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高中化学苏教版 (2019)必修 第一册专题4 硫与环境保护第三单元 防治二氧化硫对环境的污染同步达标检测题
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这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第一册专题4 硫与环境保护第三单元 防治二氧化硫对环境的污染同步达标检测题，共23页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
4.3防治二氧化硫对环境的污染同步练习-苏教版高中化学必修第一册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．“碳中和”的含义是排放和吸收二氧化碳的总量保持平衡，实现二氧化碳的零排放。为了实现碳中和，下列做法不可行的是
A．大力开发化石能源
B．给汽车安装尾气处理器
C．提升的捕集、利用和封存技术
D．一定条件下，将转化为燃料，实现的资源化利用
2．硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是
A．含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环
B．硫循环中硫的化合物均为无机物
C．上述硫循环中硫元素均被氧化
D．烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放
3．下列措施中不能改善环境质量的是（ ）
A．将生活垃圾进行分类处理
B．开发利用太阳能、氢能、风能等清洁能源
C．为了加快经济发展，要多燃煤、多发电
D．倡导绿色化学理念，努力实现“原子经济”
4．下列环境问题与产生的主要原因不相符的是
①“光化学烟雾”主要是由汽车排放的氮氧化物所引起的
②“酸雨”主要是由空气中CO2的浓度增大引起的
③“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的
④“酸雨”主要是由于雷雨天闪电而引起的
A．只有①② B．只有②③ C．全部 D．只有②④
5．下列关于SO2的叙述，正确的是
A．SO2是硫酸的酸酐
B．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气
C．SO2能漂白某些物质，说明它具有氧化性
D．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物
6．下列环境问题与所对应的物质无关的是（ ）
A．酸雨——SO2 B．光化学烟雾——NO2
C．温室效应——CO2 D．室内空气污染——N2
7．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象
的效果，下列表达不正确的是
A．
B．
C．
D．
8．下列关于空气和水的说法不正确的是
A．造成空气污染的主要气体有CO、CO2、SO2等
B．空气的主要成分是氮气和氧气
C．净化水的常用方法有：沉淀、过滤、吸附、蒸馏等
D．人类可用的淡水资源十分有限，所以我们应当爱护水资源
9．酸雨的形成主要是由下列哪种气体产生的
A．CO2 B．SO2 C．N2 D．H2S
10．酸雨是一种突出的环境问题。下列有关酸雨及其防治的说法正确的是
A．酸雨主要是由空气中CO2的浓度增大引起的
B．酸雨能直接损伤农作物，破坏森林，加速桥梁的腐蚀
C．向煤中加入适量石灰石，在燃烧时SO2最终生成CaSO3，可减少酸雨
D．汽车排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2，但不利于酸雨的防治
二、填空题
11．硝酸是用途广泛的重要化工原料，自然界和化工生产中合成硝酸各物质转化关系如下图所示，请结合你所学的知识回答以下问题：
(1)在自然界中能稳定存在的原因是 ；
(2)上图①～⑥各步转化中，属于氮的固定的是 (填序号)；
(3)氨的催化氧化是工业合成硝酸的重要步骤，其中氧化剂与还原剂物质的量之比 ；
(4)为提高NO→的转化率，可采取的措施是 ；
(5)工业制硝酸时含有NO、等大气污染物。用尿素[]水溶液吸收氮氧化物是一种可行的方法。NO和不同配比混合气通入尿素溶液中，总氮还原率与配比关系如下图。
①用尿素[]水溶液吸收体积比为1：1的NO和混合气，可将N元素转变为对环境无害的气体。该反应的化学方程式 ；
②随着NO和配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是 。
12．本题为《化学与生活（选修1）模块》
（l）食品和药物安全是国家高度重视的民生问题。根据题意，用下列选项的字母代号填空。
A．阿司匹林（乙酸水杨酸） B．青霉素 C．抗酸药（氢氧化铝） D．麻黄碱
① 治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择 ；
② 可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用（导致兴奋）的药物的是 ；
③ 是一种重要的抗生素类药，有阻止多种细菌生长的功能，该药物是 ；
④ 能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是 。
（2）良好的生态环境和科学的饮食可以提升生活质量，根据题意，用下列选项的字母代号填空。
①臭氧层的破坏导致紫外线对地球表面辐射的增加，从而使全球皮肤癌的发病率明显增加。造成这一现象的主要原因是 ；
A．大量使用氟氯烃
B．炼钢时排放了大量高炉煤气
C．石油炼制厂排放了大量的甲烷、氢气
D．硝酸、硫酸工厂排放了大量的二氧化硫和一氧化氮
② 下列说法正确的是 ；
A．为使火腿肠颜色更鲜红，应多加一些亚稍酸钠
B．为摄取足够的蛋白质，应多吃肉、少吃豆制品
C．为减少室内甲醛污染，应提倡居室简单装修
D．为增强婴儿的食欲，应在婴儿食品中多加着色剂
③ 水体污染加剧了水资源的短缺。处理含Hg2+等重金属离子的废水常用的方法是 ；
A．沉淀法 B．中和法 C．过滤法 D．混凝法
（3）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料。
① 生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的 ，其生产原料中不需要使用石灰石的是 ；
② 金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的 ，发生电化学腐蚀。
13．形成酸雨的原理之一，可简示如下：
含硫燃气AB硫酸
回答下列问题：
(1)A物质的化学式是 ，B物质的化学式是 。
(2)三个反应中不属于氧化还原反应的是 (填序号)。
(3)SO2中硫元素显+4价，它可能降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的 (填氧化剂或还原剂)除去SO2，达到减小污染的目的。
(4)从环境保护的角度认为雨水的pH<5.6时，就判定为酸雨。已知pH=-1gc(H+)，经测定某次雨水中只含硫酸，且浓度为5×10-5mol·L-1，这次降雨 (填是或不是)酸雨。
(5)你认为减少酸雨的产生可采取的措施是_______(填标号)。
A．少用煤作燃料 B．工业废气处理后再排放
C．燃料脱硫 D．把工厂迁移到农村
14．绿色化学是“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节中都实现净化和无污染。
（1）下列各项符合“绿色化学”要求的是 。
A．处理废弃物 B．治理污染点 C．减少有毒物 D．杜绝污染源
（2）在我国西部大开发中，某地为筹建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你认为可行的是 。
A．建在西部干旱区可以脱贫致富
B．应建在水资源丰富和交通方便且远离城市的郊区
C．企业有权自主选择厂址
D．不宜建在人口稠密的居民区
（3）某化工厂排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四种离子。某同学设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案。
在能制得纯铜的方案中，哪一步操作会导致环境污染？ 。应增加哪些措施防止污染 。
15．我国空气质量预报的内容主要包括三个方面：二氧化硫、氮氧化物(NOx)、悬浮颗粒物等三种大气污染物的浓度。
(1)与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有 (填字母序号)。
a.酸雨 b.沙尘暴 c.光化学烟雾 d.温室效应
(2)为了降低汽车尾气对大气的污染，目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置。它能将尾气中的CO和NO在催化剂作用下，发生反应转化为无害气体，其反应的化学方程式为 。
(3)酸雨是指pH＜5.6的降水，主要是由人为排放到大气中的 等酸性气体转化而成的。在煤中加入适量的石灰石就可以减少酸雨的危害，则发生反应的化学方程式为 。
16．某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含有SO2的烟气，以减少其对环境造成的污染。
试回答下列问题：
(1)二氧化硫吸收塔中发生反应的离子方程式为
(2)氨吸收塔中发生反应的离子方程式为
(3)上述流程中，可以循环利用的物质为
a．SO2 b．NH4HSO3 c．(NH4)2SO3
17．人类对能源的利用从柴草时期到化石能源时期，再到多能源结构时期。其中化石燃料利用过程亟待解决的两方面问题①一是其短期内 ，储量有限；②二是煤和石油产品燃烧排放的粉尘、 等是大气污染物的主要来源。
18．洁净安全的生存环境：2012年3月，新《环境空气质量标准》的颁布表明国家对环境问题的进一步重视。
（1）煤燃烧产生的SO2所形成的酸雨中，SO2最终转化成的酸是 （填化学式）。在煤中加入适量 ，可以大大减少煤燃烧时SO2的排放，该反应的化学方程式为： 。
（2）A、B、C三个城市全年雨水的月平均pH变化如图所示。
①受酸雨危害最严重的是 城市。
②汽车尾气中含有NO2、NO、CO等有害气体。汽车安装尾气净化装置可将NO、CO转化为无害气体。写出该反应的化学方程式： 。
③自来水生产过程中要经过：去除固体杂质和悬浮物、消毒、去除异味等一系净化工序。天然水中杂质较多，常需加入明矾，ClO2等物质处理后才能饮用：加入ClO2的作用是 ；加入明矾后，Al3＋水解生成的 （填化学式）胶体能吸附水中的悬浮颗粒，并使之沉降。
19．（1）抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。
①抗酸药物具有抗酸作用的原因是 。
②某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式： 和 ，
③淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为 （写分子式）。
（2）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。
①下列有关材料叙述错误的是
a 硅晶体是一种重要的半导体材料
b 石灰石是制备玻璃、水泥等工业的原料之一
c 石墨可用做绝缘材料
②三大合成材料是指：合成纤维、 、 。
③居室装修使用的人造板材会释放出一种挥发性物质，该物质会使人患过敏性皮炎、免疫功能异常等疾病，它的名称是 。
（3）环境污染的热点问题：
①形成酸雨的主要气体为
②破坏臭氧层的主要物质是
③导致全球变暖、产生“温室效应”的气体是
④光化学烟雾的主要原因是
⑤“白色污染”是指 。
20．化学与我们的生活、生产、环境等息息相关。回答下列问题：
(1)明矾的化学式为KAl(SO4)·12H2O，它常用于净水。明矾放入水中起净水作用的物质是 。明矾与过量NaOH溶液反应的离子方程式是 。
(2)维生素C能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有 性，该转化反应中Fe3+作 剂。
(3)某无土栽培用的营养液中，c(NH)：c(SO)：c(K+)：c(Cl-)=8：4：9：9.若用NH4Cl、KCl、K2SO4来配制该营养液，则这三种盐的物质的量之比为 。
(4)汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含NO是如何产生的？ 。能减少或有效控制汽车尾气污染有效且可行的措施是 。
(5)在鲜活鱼的长途运输中，需在水中加入供氧剂。Na2O2(易溶于水)、CaO2(微溶于水)都可与水发生反应生成碱和氧气。写出Na2O2与水反应的化学方程式： 。这两种物质中选 作为供氧剂更好，理由是 。
三、实验题
21．某校化学小组的同学用如图装置对木炭与浓硫酸反应的产物进行验证，在B、C、D、E装置中分别盛装：品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、澄清石灰水。请回答以下问题：
(1)B装置中品红溶液的作用是 。
(2)C装置中的酸性高锰酸钾溶液褪色说明具有 性。
(3)E装置中澄清石灰水变浑浊说明产物中有 (填物质化学式)。
(4)依据上述现象，请写出A中木炭与浓硫酸反应的化学方程式 。
22．二氧化硫既能污染环境，又在生活、生产中有着广泛的作用，根据要求回答下列问题。
Ⅰ．如图所示是酸雨的形成示意图，根据图示回答下列问题。
(1)某实验小组采集硫酸型酸雨样品，随着时间的变化，多次测定该样品的pH，得到表中数据：
测定时间/h
0
1
2
3
4
雨水的pH
4.75
4.60
4.58
4.50
4.50
酸雨样品放置时pH变化的主要原因是 (用化学方程式表示)。
(2)你认为减少酸雨的产生可采取的措施是 (填字母)。
①减少用煤作燃料 ②开发新能源 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰
⑤监测并治理汽车排出的大量尾气 ⑥收集大气中氮氧化物制备硝酸
A．①②③④⑤⑥ B．②③⑤⑥
C．①②③④⑤ D．①②③⑤
Ⅱ．某同学根据铜与浓硫酸反应能生成，预测锌与浓硫酸反应生成的产物可能为混合气体(水蒸气除外)，设计如下装置进行验证(加热和部分夹持装置略)：
回答下列问题：
(1)该同学预测的混合气体的成分可能为 。
(2)C装置所盛常见试剂可以是 (填一种)，实验过程中，理论上可观察到E、F装置的实验现象分别为 、 。
Ⅲ．为测定空气中的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的300mL 0.100mol/L的酸性高锰酸钾溶液。若管道中空气流量为a L/min，经过b min溶液恰好褪色，假定样品中的可以被溶液充分吸收，则该样品中的含量是 g/L。
23．下表是某城市某日空气质量报告：
污染指数
首要污染物
空气质量级别
空气质量状况
55
SO2
II
良
该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究。
实验一：用下图所示装置进行实验。
(1)A装置的作用是 （填“干燥”或“氧化”）SO2气体。
(2)实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变 色(填“蓝色”或“红色”或“不变色”)，说明SO2与水反应生成一种酸。
(3)D装置的作用是 ，并写出化学反应方程式 。
实验二：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH 7（填“＞”“＝”或“＜”），然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4。
（查阅资料） SO2形成酸雨的另一途径：SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。在此过程中飘尘作 （填“催化剂”或“氧化剂”）。
（探究结论）SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸形成酸雨。该市可能易出现酸雨（知识联想）
(1)酸雨造成的危害是： （举一例）。
(2)汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为 ，是造成酸雨的另一主要原因。
参考答案：
1．A
【详解】A．化石能源燃烧生成二氧化碳，大力开发化石能源，不能实现碳中和，故A错误；
B．给汽车安装尾气处理，可以减少氮氧化合物和二氧化碳的排放，能减少二氧化碳的排放，能实现碳中和，故B正确；
C．提升的捕集、利用和封存技术，可以减少的排放，有利于实现碳中和，故C正确；
D．一定条件下，将转化为燃料，实现的资源化利用，可以减少二氧化碳的排放，实现碳中和，故D正确；
故选D。
2．A
【详解】A．硫酸盐和亚硫酸盐等在含硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下缓慢转化成植物，含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环，A正确；
B．硫循环中硫的化合物有含硫有机物，不全是无机物，B错误；
C．含硫杆菌及好氧/厌氧菌将硫酸盐、亚硫酸盐中硫还原成，硫循环中硫元素有的被氧化，有的被还原，C错误；
D．烧煤时加石灰石，发生反应：，可减少排放抑制酸雨的形成，但生成二氧化碳，增加温室气体的排放，D错误。
故选：A。
3．C
【详解】A．将生活垃圾进行分类处理，可以节约资源，保护环境，有利于改善环境质量，A正确；
B．开发利用太阳能、氢能、风能等清洁能源，减少化石燃料的使用，可以减少环境污染物的排放，有利于改善环境质量，B正确；
C．发展以煤炭为原料的火力发电，会消耗大量化石能源，能产生大量的二氧化碳、二氧化硫等气体，不利于环境保护，C错误；
D．倡导绿色化学理念，努力实现“原子经济”，可减少污染物的排放，有利于改善环境质量，D正确；
故合理选项是C。
4．D
【详解】①“光化学烟雾”主要是由汽车排放的氮氧化物所引起的，能引起人的呼吸道疾病，所以①正确；
②“酸雨”能直接破坏农作物、土壤、建筑物等，主要由氮的氧化物、SO2等引起的，与二氧化碳浓度无关，所以②错误；
③“温室效应”是由于大气里温室气体(二氧化碳、甲烷等)含量增大而形成的， 所以③正确；
④雷雨天闪电产生的氮氧化物的量很少，不会引起雨水酸性的大的变化， “酸雨”主要是由氮的氧化物、SO2等引起的，所以④错误。
所以环境问题与产生的主要原因不相符的有②和④。
故答案选：D。
5．D
【详解】A．SO2是亚硫酸的酸酐，故A错误；
B．大气中SO2的主要来源是煤的燃烧、硫酸工业的废气等，故B错误；
C．SO2能漂白某些物质，说明它具有漂白性，与其氧化性无关，故C错误；
D．SO2中S为+4价，处于S的中间价态，可以是+6价S的还原产物，也可以是-2价S或0价S的氧化产物，故D正确；
故选：D。
6．D
【详解】A.SO2可以与H2O反应产生H2SO3，H2SO3与溶于水中的O2反应产生H2SO4，或者其在空气中被氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于雨水生成硫酸，从而导致酸雨，A不符合题意；
B.NO2会造成光化学烟雾，所以光化学烟雾与NO2有关，B不符合题意；
C.CO2、CH4会导致温室效应，所以CO2与温室效应有关，C不符合题意；
D.N2是空气的主要成分，所以N2不会造成室内空气污染，D符合题意；
故合理选项是D。
7．C
【详解】试题分析：A、n(NaOH)/n(SO2) ≤1时，二者反应生成亚硫酸氢钠，当n(NaOH)/n(SO2) ≥2时，二者反应生成亚硫酸钠，介于1、2之间时生成亚硫酸钠与亚硫酸氢钠的混合物，正确；B、n(HCl)/n(NaAlO2) ≤1，时，生成氢氧化铝沉淀或偏铝酸钠剩余；n(HCl)/n(NaAlO2) ≥4时，则Al元素以铝离子形式存在，介于1、4之间时以氢氧化铝和铝离子形式存在，正确；C、Fe在氯气中燃烧，无论二者哪种物质过量，结果只能生成氯化铁，不会生成氯化亚铁，错误；D、当n(Fe)/n(HNO3) ≤1/4时，Fe以铁离子形式存在，当n(Fe)/n(HNO3) ≥3/8时，以亚铁离子形式存在，介于1/4、3/8之间时，铁离子、亚铁离子同时存在，正确，答案选C。
考点：考查与量有关的反应产物的判断
8．A
【详解】A．CO2不是空气污染物，造成空气污染的主要气体有CO、SO2等，故A错误；
B．空气的主要成分是氮气和氧气，氮气占78%、氧气占21%，故B正确；
C．沉淀法除去大颗粒不溶性固体杂质；吸附法除去色素和异味，过滤法除去小颗粒不溶性固体，蒸馏法消毒，故C正确；
D．人类可用的淡水资源十分有限，所以我们应当爱护水资源，故D正确；
选A。
9．B
【详解】A．CO2会引起温室效应，A不符合题意；
B．SO2溶于H2O会发生反应产生H2SO3，H2SO3与空气中的O2反应产生H2SO4，因此会导致酸雨，B符合题意；
C．N2是空气的成分，不会导致酸雨，C不符合题意；
D．H2S溶于水使溶液显酸性，但空气中H2S的含量很低，不是形成酸雨的主要原因，D不符合题意；
故合理选项是B。
10．B
【详解】A．酸雨主要是由SO2、NO2等气体引起的，正常雨水由于溶解了CO2，其pH约为5.6，而SO2、NO2溶于雨水分别生成H2SO3(进一步氧化可生成H2SO4)和HNO3，使雨水pH<5.6，即为酸雨，A错误；
B．酸雨能直接损伤农作物，破坏森林，加速桥梁的腐蚀，B正确；
C．向煤中加入生石灰，发生反应CaO+SO2=CaSO3，2CaSO3+O22CaSO4，最终生成硫酸钙，C错误；
D．2CO+2NO2CO2+N2，能防止硝酸型酸雨的生成，利于酸雨的防治，D错误；
故答案选B。
11．(1)由于N原子的最外层上有5个电子，故氮气分子中存在氮氮三键，故氮气的化学性质很稳定
(2)①②
(3)5：4
(4)增大空气(氧气)的浓度
(5) NO+NO2+(NH2)2CO=2N2+CO2+2H2O NO难溶于水，难以与尿素接触反应
【解析】(1)
由于N原子的最外层上有5个电子，故氮气分子中存在氮氮三键，故氮气的化学性质很稳定，故在自然界中能稳定存在。
(2)
将游离态的氮转化为化合态的过程叫氮的固定，①~⑥各步转化中，属于氮的固定的是①②。
(3)
氨的催化氧化反应为，氧化剂为氧气，还原剂为氨气，故氧化剂与还原剂物质的量之比为5：4。
(4)
为提高NO→HNO3的转化率，可采取的措施是增大空气(氧气)的浓度。
(5)
①体积比为1:1的NO和NO,混合气体，说明反应中化学计量数之比为1:1，反应化学方程式为NO+NO2+(NH2)2CO=2N2+CO2+2H2O。
②由于NO难溶于水，难以与尿素接触反应，未参与反应的NO增多，大量的NO通入之后不能反应，导致总还原率降低。
12． C D B A A C A 无机非金属材料 陶瓷 原电池
【详解】(l)① 治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择抗酸药(氢氧化铝)，故答案为C；
②可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是麻黄碱，故答案为D；
③ 是一种重要的抗生素类药，有阻止多种细菌生长的功能，该药物是 青霉素，故答案为B；
④ 能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是阿司匹林，故答案为A；
(2)①氟氯代烃对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加，故A正确；B．高炉煤气中含有二氧化硫，二氧化硫是导致酸雨的主要成分，故B错误；C．产生温室效应的气体主要是二氧化碳，还有甲烷、臭氧、氟利昂等，故C错误；D．二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的主要物质，氮氧化物还是形成光化学烟雾的罪魁祸首，所以硫酸、硝酸工厂排放了大量的二氧化硫和一氧化氮导致形成酸雨，故D错误；故选A；
② A．亚硝酸钠多加有毒，能致癌，应合理添加，故A错误； B．豆制品富含蛋白质，可补充蛋白质，故B错误；C．居室简单装修可减少室内甲醛污染，故C正确；D．婴儿的抵抗力弱，身体素质不高，着色剂中的化学成分，影响婴儿健康，故D错误；故选C。
③ 处理含有Hg2+等重金属离子的废水常用沉淀法，如加入硫化钠等，故答案为A；
(3)① 玻璃、陶瓷、水泥成分中含有硅酸盐属于硅酸盐材料也属于无机非金属材料；陶瓷的生产原料为粘土，不需要使用石灰石；
② 钢铁中的铁和碳在潮湿的空气中构成许多微小的原电池，能发生电化学铁被腐蚀。
点睛：常见药物的使用与疗效：阿司匹林是一种既能解热，又能镇痛，还有消炎、抗风湿作用的药物；青霉素是最早发现的对许多病原菌有抑制作用，对人和动物组织无毒的抗生素；抗酸药的种类很多，通常含有一种或几种能中和盐酸的化学物质如氢氧化铝；麻黄碱具有止咳平喘的作用，可用于治疗支气管哮喘，过量服用会产生失眠等副作用。
13．(1) SO2 SO3
(2)③
(3)还原剂
(4)是
(5)ABC
【详解】（1）酸雨形成是含硫物质的燃烧生成的二氧化硫形成的，依据流程分析可知含硫燃气主要是二氧化硫，催化氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，反应的过程为：SO2 SO3H2SO4；故答案为：SO2；SO3；
（2）SO2 SO3H2SO4；反应过程中反应①②反应过程中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，反应③是说氧化铝和水反应生成硫酸，反应过程中无元素化合价变化；故答案为：③；
（3）SO2中硫元素显+4价，它可能降低到0价，硫元素化合价降低，做氧化剂，依据氧化还原反应，需要加入还原剂实现转化，故答案为：还原剂；
（4）硫酸浓度为5×10-5mol·L-1，则pH=-1gc(H+)=-lg(2×5×10-5) =4，小于5.6，所以属于酸雨，故答案为：是；
（5）A．煤燃烧时生成的SO2、氮氧化合物等溶于水生成酸，随雨水降落，形成酸雨，则少用煤作燃料可减少酸雨的产生，A选；
B．工业废气处理后再排放可减少SO2等排放，可减少酸雨的产生，B选；
C．燃料脱硫从源头减少SO2等排放，可减少酸雨的产生，C选；
D．把工厂迁移到农村不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，即不能减缓酸雨污染，D不选；
故选：ABC。
14． D BD 第③步 增加冷凝回收装置
【详解】(1)根据题干描述：绿色化学是“预防污染”的根本手段，因此应从“源头”上杜绝污染源。
(2)化工基地的筹建首先不宜建在人口稠密的居民区，同时要考虑水资源和交通问题。
(3)第③步由于汞的沸点低、易挥发、有毒，因此会造成环境污染。应增加冷凝回流装置回收汞。
15．(1)ac
(2)2NO+2CON2+2CO2
(3) 二氧化硫 SO2+CaCO3CaSO3+CO2或2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2
【详解】（1）氮氧化物会造成硝酸型酸雨以及光化学烟雾等环境问题，所以氮氧化物造成的环境问题为，故选ac。
（2）CO和NO在催化剂作用下发生反应转化为无害气体N2和CO2，化学方程式为：2NO+2CON2+2CO2。
（3）酸雨是指pH＜5.6的降水，主要是由人为排放到大气中的二氧化硫等酸性气体转化而成的。在煤中加入适量的石灰石就可以减少酸雨的危害，则发生反应的化学方程式为SO2+CaCO3CaSO3+CO2或2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2。
16．(1)SO2+SO+H2O=2HSO
(2)NH3+HSO=NH+SO(或NH3·H2O+HSO=NH+SO+H2O)
(3)c
【解析】略
17． 不可再生 SO2、NOx、CO
【详解】人类对能源的利用从柴草时期到化石能源时期，再到多能源结构时期。其中化石燃料利用过程亟待解决的两方面问题①一是其短期内不可再生，储量有限；②二是煤和石油产品燃烧排放的粉尘、SO2、NOx、CO等是大气污染物的主要来源。
18． H2SO4 生石灰（或石灰石） 2CaO+2SO2+O2=2CaSO4（或2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2） C 2NO+2CON2+2CO2 杀菌消毒 Al(OH)3
【分析】（1）二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，被空气中氧气氧化为硫酸；二氧化硫为酸性氧化物，能够与氧化钙反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧气氧化生成硫酸钙，或者在煤中加入适量石灰石，二氧化硫与石灰石、氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳；
（2）①pH越低，受到酸雨的危害越严重；
②已知汽车安装尾气净化装置可将NO、CO转化为无害气体，则反应生成氮气与二氧化碳；
③ClO2具有强氧化性，明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，则可对水质净化。
【详解】（1）二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，被空气中氧气氧化为H2SO4；二氧化硫为酸性氧化物，在煤中加入适量生石灰，二氧化硫能够与氧化钙反应生成亚硫酸钙，反应方程式为：CaO+SO2 CaSO3，亚硫酸钙被氧气氧化生成硫酸钙，反应方程式为：2CaSO3+O2=2CaSO4，反应的总方程式为：2CaO+2SO2+O2=2CaSO4；或者在煤中加入适量石灰石，二氧化硫与石灰石、氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳，反应的方程式为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2；从而可以大大减少煤燃烧时SO2的排放；
故答案为：H2SO4；生石灰（或石灰石）；2CaO+2SO2+O2=2CaSO4（或2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2）；
（2）①pH越低，受到酸雨的危害越严重，从图中可知，C城市全年雨水pH的月均值在三个城市中最低，受到的酸雨的危害最大；
故答案为：C；
②已知汽车安装尾气净化装置可将NO、CO转化为无害气体，则反应生成氮气与二氧化碳，该反应的化学方程式：2NO+2CON2+2CO2；
故答案为：2NO+2CON2+2CO2；
③ClO2具有强氧化性，则其作用为杀菌消毒；明矾中铝离子水解生成Al(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒，并使之沉降，使水质净化，水解离子反应为A13++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+；
故答案为：杀菌消毒；Al(OH)3。
19． 抗酸药物中的成份与胃酸会发生反应，消耗胃酸 MgCO3+2H+=Mg2++CO2+H2O Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O C6H12O6 c 合成塑料 合成橡胶 甲醛 氮氧化合物SO2和NOx 氟利昂 CO2 汽车尾气 聚乙烯等塑料垃圾
【分析】抗酸药的主要作用是中和多余的胃酸；硅晶体是一种重要的半导体材料，石灰石是制备玻璃、水泥等工业的原料之一；人造板材能释放甲醛。
【详解】(1) ①抗酸药物的有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等能与多余胃酸发生反应，消耗胃酸。
②抗酸药的有效成分为碳酸镁、氢氧化铝，两者与胃酸发生反应，离子方程式为MgCO3+2H+=Mg2++CO2+H2O、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O。
③淀粉在人体最终被消化生成葡萄糖，葡萄糖的分子式为C6H12O6。
(2) ①石墨可以导电，不能做绝缘材料；答案选c。
②三大合成材料是指合成纤维、合成塑料和合成橡胶。
③居室装修使用的人造板材会释放出一种挥发性的有毒物质为甲醛。
(3) ①氮氧化合物SO2和NOx等气体的排放会形成酸雨。
②破坏臭氧层的主要物质是氟利昂。
③导致全球变暖、产生“温室效应”的气体是二氧化碳。
④光化学烟雾形成的主要原因是汽车尾气排放的氮氧化物。
⑤“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。
20．(1) Al(OH)3胶体 Al3++4OH-=AlO+2H2O
(2) 还原 氧化
(3)8：1：4
(4) 空气中的N2和O2在电火花作用下和内燃机燃烧产性的高温条件下反应产生NO 制定严格的尾气排放标准，并严格执行；开发清洁能源，如氢能汽车、太阳能汽车等
(5) 过氧化钙 CaO2微溶于水，在水中逐步溶解，与水反应缓慢，可不断地提供氧气，使反应持续时间长，生成的氢氧化钙微溶于水，还可以与鱼呼出的二氧化碳反应生成碳酸钙，不会导致溶液碱性太强，减小对鱼的伤害
【详解】（1）明矾净水的原因是Al3+水解生成的Al(OH)3胶体可吸附水中悬浮杂质，达到净水目的。明矾与过量NaOH溶液反应生成偏氯酸盐，故离子方程式为Al3++4OH-=AlO+2H2O。
（2）维生素C使Fe3+转变为易吸收的Fe2+，体现了维生素C具有还原性，Fe3+作氧化剂。
（3）设c(NH)=8mol/L，c(SO)=4mol/L，c(K+)=9mol/L，c(Cl-)=9mol/L，则c(K2SO4)=4mol/L，c(KCl)=1mol/L，c(NH4Cl)=8mol/L，等体积，则这三种盐的物质的量之比为8：1：4。
（4）空气中的N2和O2在电火花作用下和内燃机燃烧产性的高温条件下反应产生NO。能减少或有效控制汽车尾气污染有效且可行的措施；制定严格的尾气排放标准，并严格执行；开发清洁能源，如氢能汽车、太阳能汽车等。
（5）过氧化钠和水反应的化学方程式为。过氧化钙，CaO2微溶于水，在水中逐步溶解，与水反应缓慢，可不断地提供氧气，使反应持续时间长，生成的氢氧化钙微溶于水，还可以与鱼呼出的二氧化碳反应生成碳酸钙，不会导致溶液碱性太强，减小对鱼的伤害。
21．(1)检验产物是否有
(2)还原
(3)
(4)
【分析】木炭与浓硫酸在A装置中受热反应生成二氧化硫和二氧化碳气体，为了检验所产生的气体为二氧化硫和二氧化碳，以及检验生成物气体的性质；则将混合气体依次通入：分别盛有品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、澄清石灰水的B、C、D、E装置中，其现象分别为：B中品红溶液褪色，则有二氧化硫生成；C中酸性高锰酸钾溶液褪色，则说明二氧化硫具有还原性；盛有品红溶液的D装置，若溶液不变色，则二氧化硫被除尽；E装置中有白色沉淀产生，则说明有二氧化碳产生。据此分析；
（1）
二氧化硫能使品红褪色，所以B中的品红溶液的作用是检验产物是否有，故答案为：检验产物是否有；
（2）
酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，C装置中的酸性高锰酸钾溶液褪色说明将高锰酸钾溶液还原，即具有还原性，故答案为：还原；
（3）
由于无进入E中，则E装置中澄清石灰水变浑浊，则有碳酸钙生成，所以有，故答案为：；
（4）
木炭与浓硫酸受热发生氧化还原反应，生成、以及水，则其方程式为：，故答案为：。
22． D 二氧化硫、氢气 酸性溶液(或NaOH溶液等合理答案) 黑色粉末变红色 白色粉末变蓝色
【分析】A中足量的Zn与浓硫酸反应得到二氧化硫，随着硫酸的浓度下降，Zn与稀硫酸反应得到氢气。所以，混合气体成分为二氧化硫、氢气，品红证明二氧化硫具有漂白性，二氧化硫具有还原性，用足量的酸性高锰酸钾 溶液氧化、吸收或用足量的NaOH吸收掉二氧化硫，E中氧化铜被氢气还原为铜，F中无水硫酸铜遇到水蒸气变为蓝色，据此分析解题。
【详解】Ⅰ(1)酸雨放置时pH变小，是由于酸雨中的被空气中的氧气氧化成，是强电解质，可电离出更多的。
(2)在已酸化的土壤中加石灰不能减少酸雨的产生；收集大气中氮氧化物制备硝酸成本太高，不现实。故选D。
Ⅱ．(1)根据反应原理判断，足量的Zn与浓硫酸反应得到二氧化硫，随着硫酸的浓度下降，Zn与稀硫酸反应得到氢气。所以，混合气体成分为二氧化硫、氢气。
(2)具有还原性，用足量的酸性溶液氧化、吸收或用足量的NaOH吸收掉，这就除去了中混有的；还原氧化铜生成铜和水蒸气，E中现象为黑色粉末变红色、F中现象为白色粉末变蓝色。
Ⅲ． 与酸性高锰酸钾溶液反应离子方程式为：，反应消耗的为， 样品中含量为。
23． 干燥 红色 吸收 SO2气体 SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O < 催化剂 腐蚀建筑物，金属制品等 HNO3（硝酸）
【分析】实验一：先用浓硫酸将二氧化硫干燥，然后B装置检验干燥的二氧化硫是否有酸性，C装置检验湿润的二氧化硫是否有酸性，D装置进行尾气处理，倒置漏斗防倒吸。
【详解】实验一：
(1)二氧化硫与浓硫酸不反应，浓硫酸有吸水性，可以吸收二氧化硫中的水蒸气，所以浓硫酸的作用为：干燥二氧化硫气体，
(2)装置 B 内蓝色石蕊试纸虽然与二氧化硫气体接触，但却不变色，可以说明二氧化硫气体不能使干燥的蓝色试纸变色；当C 装置内湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明试纸遇到了酸性物质，而二氧化硫并不能使试纸变红，因此，可推断二氧化硫与水作用形成了酸而使试纸变红；
(3)二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，尾气需要处理，它能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠与水，反应的化学方程式为：SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O，
实验二：二氧化硫和水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，pH＜7；
SO2与空气中的 O2在飘尘的作用下反应生成 SO3，SO3溶于降水生成 H2SO4，在此过程中飘尘作催化剂；
(1)酸雨呈酸性，所以酸雨能够腐蚀主要成分是碳酸盐或金属的建筑物、雕像等，同时也能毁坏 森林树木，使水体、土壤酸化，
(2)氮的氧化物在空气中发生反应：2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO，4NO2+O2+2H2O═4HNO3， 4NO+3O2+2H2O═4HNO3，所以氮的氧化物溶于水最终转化为硝酸；
4.3防治二氧化硫对环境的污染同步练习-苏教版高中化学必修第一册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．“碳中和”的含义是排放和吸收二氧化碳的总量保持平衡，实现二氧化碳的零排放。为了实现碳中和，下列做法不可行的是
A．大力开发化石能源
B．给汽车安装尾气处理器
C．提升的捕集、利用和封存技术
D．一定条件下，将转化为燃料，实现的资源化利用
2．硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是
A．含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环
B．硫循环中硫的化合物均为无机物
C．上述硫循环中硫元素均被氧化
D．烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放
3．下列措施中不能改善环境质量的是（ ）
A．将生活垃圾进行分类处理
B．开发利用太阳能、氢能、风能等清洁能源
C．为了加快经济发展，要多燃煤、多发电
D．倡导绿色化学理念，努力实现“原子经济”
4．下列环境问题与产生的主要原因不相符的是
①“光化学烟雾”主要是由汽车排放的氮氧化物所引起的
②“酸雨”主要是由空气中CO2的浓度增大引起的
③“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的
④“酸雨”主要是由于雷雨天闪电而引起的
A．只有①② B．只有②③ C．全部 D．只有②④
5．下列关于SO2的叙述，正确的是
A．SO2是硫酸的酸酐
B．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气
C．SO2能漂白某些物质，说明它具有氧化性
D．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物
6．下列环境问题与所对应的物质无关的是（ ）
A．酸雨——SO2 B．光化学烟雾——NO2
C．温室效应——CO2 D．室内空气污染——N2
7．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象
的效果，下列表达不正确的是
A．
B．
C．
D．
8．下列关于空气和水的说法不正确的是
A．造成空气污染的主要气体有CO、CO2、SO2等
B．空气的主要成分是氮气和氧气
C．净化水的常用方法有：沉淀、过滤、吸附、蒸馏等
D．人类可用的淡水资源十分有限，所以我们应当爱护水资源
9．酸雨的形成主要是由下列哪种气体产生的
A．CO2 B．SO2 C．N2 D．H2S
10．酸雨是一种突出的环境问题。下列有关酸雨及其防治的说法正确的是
A．酸雨主要是由空气中CO2的浓度增大引起的
B．酸雨能直接损伤农作物，破坏森林，加速桥梁的腐蚀
C．向煤中加入适量石灰石，在燃烧时SO2最终生成CaSO3，可减少酸雨
D．汽车排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2，但不利于酸雨的防治
二、填空题
11．硝酸是用途广泛的重要化工原料，自然界和化工生产中合成硝酸各物质转化关系如下图所示，请结合你所学的知识回答以下问题：
(1)在自然界中能稳定存在的原因是 ；
(2)上图①～⑥各步转化中，属于氮的固定的是 (填序号)；
(3)氨的催化氧化是工业合成硝酸的重要步骤，其中氧化剂与还原剂物质的量之比 ；
(4)为提高NO→的转化率，可采取的措施是 ；
(5)工业制硝酸时含有NO、等大气污染物。用尿素[]水溶液吸收氮氧化物是一种可行的方法。NO和不同配比混合气通入尿素溶液中，总氮还原率与配比关系如下图。
①用尿素[]水溶液吸收体积比为1：1的NO和混合气，可将N元素转变为对环境无害的气体。该反应的化学方程式 ；
②随着NO和配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是 。
12．本题为《化学与生活（选修1）模块》
（l）食品和药物安全是国家高度重视的民生问题。根据题意，用下列选项的字母代号填空。
A．阿司匹林（乙酸水杨酸） B．青霉素 C．抗酸药（氢氧化铝） D．麻黄碱
① 治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择 ；
② 可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用（导致兴奋）的药物的是 ；
③ 是一种重要的抗生素类药，有阻止多种细菌生长的功能，该药物是 ；
④ 能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是 。
（2）良好的生态环境和科学的饮食可以提升生活质量，根据题意，用下列选项的字母代号填空。
①臭氧层的破坏导致紫外线对地球表面辐射的增加，从而使全球皮肤癌的发病率明显增加。造成这一现象的主要原因是 ；
A．大量使用氟氯烃
B．炼钢时排放了大量高炉煤气
C．石油炼制厂排放了大量的甲烷、氢气
D．硝酸、硫酸工厂排放了大量的二氧化硫和一氧化氮
② 下列说法正确的是 ；
A．为使火腿肠颜色更鲜红，应多加一些亚稍酸钠
B．为摄取足够的蛋白质，应多吃肉、少吃豆制品
C．为减少室内甲醛污染，应提倡居室简单装修
D．为增强婴儿的食欲，应在婴儿食品中多加着色剂
③ 水体污染加剧了水资源的短缺。处理含Hg2+等重金属离子的废水常用的方法是 ；
A．沉淀法 B．中和法 C．过滤法 D．混凝法
（3）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料。
① 生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的 ，其生产原料中不需要使用石灰石的是 ；
② 金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的 ，发生电化学腐蚀。
13．形成酸雨的原理之一，可简示如下：
含硫燃气AB硫酸
回答下列问题：
(1)A物质的化学式是 ，B物质的化学式是 。
(2)三个反应中不属于氧化还原反应的是 (填序号)。
(3)SO2中硫元素显+4价，它可能降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的 (填氧化剂或还原剂)除去SO2，达到减小污染的目的。
(4)从环境保护的角度认为雨水的pH<5.6时，就判定为酸雨。已知pH=-1gc(H+)，经测定某次雨水中只含硫酸，且浓度为5×10-5mol·L-1，这次降雨 (填是或不是)酸雨。
(5)你认为减少酸雨的产生可采取的措施是_______(填标号)。
A．少用煤作燃料 B．工业废气处理后再排放
C．燃料脱硫 D．把工厂迁移到农村
14．绿色化学是“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节中都实现净化和无污染。
（1）下列各项符合“绿色化学”要求的是 。
A．处理废弃物 B．治理污染点 C．减少有毒物 D．杜绝污染源
（2）在我国西部大开发中，某地为筹建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你认为可行的是 。
A．建在西部干旱区可以脱贫致富
B．应建在水资源丰富和交通方便且远离城市的郊区
C．企业有权自主选择厂址
D．不宜建在人口稠密的居民区
（3）某化工厂排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四种离子。某同学设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案。
在能制得纯铜的方案中，哪一步操作会导致环境污染？ 。应增加哪些措施防止污染 。
15．我国空气质量预报的内容主要包括三个方面：二氧化硫、氮氧化物(NOx)、悬浮颗粒物等三种大气污染物的浓度。
(1)与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有 (填字母序号)。
a.酸雨 b.沙尘暴 c.光化学烟雾 d.温室效应
(2)为了降低汽车尾气对大气的污染，目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置。它能将尾气中的CO和NO在催化剂作用下，发生反应转化为无害气体，其反应的化学方程式为 。
(3)酸雨是指pH＜5.6的降水，主要是由人为排放到大气中的 等酸性气体转化而成的。在煤中加入适量的石灰石就可以减少酸雨的危害，则发生反应的化学方程式为 。
16．某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含有SO2的烟气，以减少其对环境造成的污染。
试回答下列问题：
(1)二氧化硫吸收塔中发生反应的离子方程式为
(2)氨吸收塔中发生反应的离子方程式为
(3)上述流程中，可以循环利用的物质为
a．SO2 b．NH4HSO3 c．(NH4)2SO3
17．人类对能源的利用从柴草时期到化石能源时期，再到多能源结构时期。其中化石燃料利用过程亟待解决的两方面问题①一是其短期内 ，储量有限；②二是煤和石油产品燃烧排放的粉尘、 等是大气污染物的主要来源。
18．洁净安全的生存环境：2012年3月，新《环境空气质量标准》的颁布表明国家对环境问题的进一步重视。
（1）煤燃烧产生的SO2所形成的酸雨中，SO2最终转化成的酸是 （填化学式）。在煤中加入适量 ，可以大大减少煤燃烧时SO2的排放，该反应的化学方程式为： 。
（2）A、B、C三个城市全年雨水的月平均pH变化如图所示。
①受酸雨危害最严重的是 城市。
②汽车尾气中含有NO2、NO、CO等有害气体。汽车安装尾气净化装置可将NO、CO转化为无害气体。写出该反应的化学方程式： 。
③自来水生产过程中要经过：去除固体杂质和悬浮物、消毒、去除异味等一系净化工序。天然水中杂质较多，常需加入明矾，ClO2等物质处理后才能饮用：加入ClO2的作用是 ；加入明矾后，Al3＋水解生成的 （填化学式）胶体能吸附水中的悬浮颗粒，并使之沉降。
19．（1）抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。
①抗酸药物具有抗酸作用的原因是 。
②某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式： 和 ，
③淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为 （写分子式）。
（2）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。
①下列有关材料叙述错误的是
a 硅晶体是一种重要的半导体材料
b 石灰石是制备玻璃、水泥等工业的原料之一
c 石墨可用做绝缘材料
②三大合成材料是指：合成纤维、 、 。
③居室装修使用的人造板材会释放出一种挥发性物质，该物质会使人患过敏性皮炎、免疫功能异常等疾病，它的名称是 。
（3）环境污染的热点问题：
①形成酸雨的主要气体为
②破坏臭氧层的主要物质是
③导致全球变暖、产生“温室效应”的气体是
④光化学烟雾的主要原因是
⑤“白色污染”是指 。
20．化学与我们的生活、生产、环境等息息相关。回答下列问题：
(1)明矾的化学式为KAl(SO4)·12H2O，它常用于净水。明矾放入水中起净水作用的物质是 。明矾与过量NaOH溶液反应的离子方程式是 。
(2)维生素C能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有 性，该转化反应中Fe3+作 剂。
(3)某无土栽培用的营养液中，c(NH)：c(SO)：c(K+)：c(Cl-)=8：4：9：9.若用NH4Cl、KCl、K2SO4来配制该营养液，则这三种盐的物质的量之比为 。
(4)汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含NO是如何产生的？ 。能减少或有效控制汽车尾气污染有效且可行的措施是 。
(5)在鲜活鱼的长途运输中，需在水中加入供氧剂。Na2O2(易溶于水)、CaO2(微溶于水)都可与水发生反应生成碱和氧气。写出Na2O2与水反应的化学方程式： 。这两种物质中选 作为供氧剂更好，理由是 。
三、实验题
21．某校化学小组的同学用如图装置对木炭与浓硫酸反应的产物进行验证，在B、C、D、E装置中分别盛装：品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、澄清石灰水。请回答以下问题：
(1)B装置中品红溶液的作用是 。
(2)C装置中的酸性高锰酸钾溶液褪色说明具有 性。
(3)E装置中澄清石灰水变浑浊说明产物中有 (填物质化学式)。
(4)依据上述现象，请写出A中木炭与浓硫酸反应的化学方程式 。
22．二氧化硫既能污染环境，又在生活、生产中有着广泛的作用，根据要求回答下列问题。
Ⅰ．如图所示是酸雨的形成示意图，根据图示回答下列问题。
(1)某实验小组采集硫酸型酸雨样品，随着时间的变化，多次测定该样品的pH，得到表中数据：
测定时间/h
0
1
2
3
4
雨水的pH
4.75
4.60
4.58
4.50
4.50
酸雨样品放置时pH变化的主要原因是 (用化学方程式表示)。
(2)你认为减少酸雨的产生可采取的措施是 (填字母)。
①减少用煤作燃料 ②开发新能源 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰
⑤监测并治理汽车排出的大量尾气 ⑥收集大气中氮氧化物制备硝酸
A．①②③④⑤⑥ B．②③⑤⑥
C．①②③④⑤ D．①②③⑤
Ⅱ．某同学根据铜与浓硫酸反应能生成，预测锌与浓硫酸反应生成的产物可能为混合气体(水蒸气除外)，设计如下装置进行验证(加热和部分夹持装置略)：
回答下列问题：
(1)该同学预测的混合气体的成分可能为 。
(2)C装置所盛常见试剂可以是 (填一种)，实验过程中，理论上可观察到E、F装置的实验现象分别为 、 。
Ⅲ．为测定空气中的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的300mL 0.100mol/L的酸性高锰酸钾溶液。若管道中空气流量为a L/min，经过b min溶液恰好褪色，假定样品中的可以被溶液充分吸收，则该样品中的含量是 g/L。
23．下表是某城市某日空气质量报告：
污染指数
首要污染物
空气质量级别
空气质量状况
55
SO2
II
良
该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究。
实验一：用下图所示装置进行实验。
(1)A装置的作用是 （填“干燥”或“氧化”）SO2气体。
(2)实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变 色(填“蓝色”或“红色”或“不变色”)，说明SO2与水反应生成一种酸。
(3)D装置的作用是 ，并写出化学反应方程式 。
实验二：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH 7（填“＞”“＝”或“＜”），然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4。
（查阅资料） SO2形成酸雨的另一途径：SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。在此过程中飘尘作 （填“催化剂”或“氧化剂”）。
（探究结论）SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸形成酸雨。该市可能易出现酸雨（知识联想）
(1)酸雨造成的危害是： （举一例）。
(2)汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为 ，是造成酸雨的另一主要原因。
参考答案：
1．A
【详解】A．化石能源燃烧生成二氧化碳，大力开发化石能源，不能实现碳中和，故A错误；
B．给汽车安装尾气处理，可以减少氮氧化合物和二氧化碳的排放，能减少二氧化碳的排放，能实现碳中和，故B正确；
C．提升的捕集、利用和封存技术，可以减少的排放，有利于实现碳中和，故C正确；
D．一定条件下，将转化为燃料，实现的资源化利用，可以减少二氧化碳的排放，实现碳中和，故D正确；
故选D。
2．A
【详解】A．硫酸盐和亚硫酸盐等在含硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下缓慢转化成植物，含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环，A正确；
B．硫循环中硫的化合物有含硫有机物，不全是无机物，B错误；
C．含硫杆菌及好氧/厌氧菌将硫酸盐、亚硫酸盐中硫还原成，硫循环中硫元素有的被氧化，有的被还原，C错误；
D．烧煤时加石灰石，发生反应：，可减少排放抑制酸雨的形成，但生成二氧化碳，增加温室气体的排放，D错误。
故选：A。
3．C
【详解】A．将生活垃圾进行分类处理，可以节约资源，保护环境，有利于改善环境质量，A正确；
B．开发利用太阳能、氢能、风能等清洁能源，减少化石燃料的使用，可以减少环境污染物的排放，有利于改善环境质量，B正确；
C．发展以煤炭为原料的火力发电，会消耗大量化石能源，能产生大量的二氧化碳、二氧化硫等气体，不利于环境保护，C错误；
D．倡导绿色化学理念，努力实现“原子经济”，可减少污染物的排放，有利于改善环境质量，D正确；
故合理选项是C。
4．D
【详解】①“光化学烟雾”主要是由汽车排放的氮氧化物所引起的，能引起人的呼吸道疾病，所以①正确；
②“酸雨”能直接破坏农作物、土壤、建筑物等，主要由氮的氧化物、SO2等引起的，与二氧化碳浓度无关，所以②错误；
③“温室效应”是由于大气里温室气体(二氧化碳、甲烷等)含量增大而形成的， 所以③正确；
④雷雨天闪电产生的氮氧化物的量很少，不会引起雨水酸性的大的变化， “酸雨”主要是由氮的氧化物、SO2等引起的，所以④错误。
所以环境问题与产生的主要原因不相符的有②和④。
故答案选：D。
5．D
【详解】A．SO2是亚硫酸的酸酐，故A错误；
B．大气中SO2的主要来源是煤的燃烧、硫酸工业的废气等，故B错误；
C．SO2能漂白某些物质，说明它具有漂白性，与其氧化性无关，故C错误；
D．SO2中S为+4价，处于S的中间价态，可以是+6价S的还原产物，也可以是-2价S或0价S的氧化产物，故D正确；
故选：D。
6．D
【详解】A.SO2可以与H2O反应产生H2SO3，H2SO3与溶于水中的O2反应产生H2SO4，或者其在空气中被氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于雨水生成硫酸，从而导致酸雨，A不符合题意；
B.NO2会造成光化学烟雾，所以光化学烟雾与NO2有关，B不符合题意；
C.CO2、CH4会导致温室效应，所以CO2与温室效应有关，C不符合题意；
D.N2是空气的主要成分，所以N2不会造成室内空气污染，D符合题意；
故合理选项是D。
7．C
【详解】试题分析：A、n(NaOH)/n(SO2) ≤1时，二者反应生成亚硫酸氢钠，当n(NaOH)/n(SO2) ≥2时，二者反应生成亚硫酸钠，介于1、2之间时生成亚硫酸钠与亚硫酸氢钠的混合物，正确；B、n(HCl)/n(NaAlO2) ≤1，时，生成氢氧化铝沉淀或偏铝酸钠剩余；n(HCl)/n(NaAlO2) ≥4时，则Al元素以铝离子形式存在，介于1、4之间时以氢氧化铝和铝离子形式存在，正确；C、Fe在氯气中燃烧，无论二者哪种物质过量，结果只能生成氯化铁，不会生成氯化亚铁，错误；D、当n(Fe)/n(HNO3) ≤1/4时，Fe以铁离子形式存在，当n(Fe)/n(HNO3) ≥3/8时，以亚铁离子形式存在，介于1/4、3/8之间时，铁离子、亚铁离子同时存在，正确，答案选C。
考点：考查与量有关的反应产物的判断
8．A
【详解】A．CO2不是空气污染物，造成空气污染的主要气体有CO、SO2等，故A错误；
B．空气的主要成分是氮气和氧气，氮气占78%、氧气占21%，故B正确；
C．沉淀法除去大颗粒不溶性固体杂质；吸附法除去色素和异味，过滤法除去小颗粒不溶性固体，蒸馏法消毒，故C正确；
D．人类可用的淡水资源十分有限，所以我们应当爱护水资源，故D正确；
选A。
9．B
【详解】A．CO2会引起温室效应，A不符合题意；
B．SO2溶于H2O会发生反应产生H2SO3，H2SO3与空气中的O2反应产生H2SO4，因此会导致酸雨，B符合题意；
C．N2是空气的成分，不会导致酸雨，C不符合题意；
D．H2S溶于水使溶液显酸性，但空气中H2S的含量很低，不是形成酸雨的主要原因，D不符合题意；
故合理选项是B。
10．B
【详解】A．酸雨主要是由SO2、NO2等气体引起的，正常雨水由于溶解了CO2，其pH约为5.6，而SO2、NO2溶于雨水分别生成H2SO3(进一步氧化可生成H2SO4)和HNO3，使雨水pH<5.6，即为酸雨，A错误；
B．酸雨能直接损伤农作物，破坏森林，加速桥梁的腐蚀，B正确；
C．向煤中加入生石灰，发生反应CaO+SO2=CaSO3，2CaSO3+O22CaSO4，最终生成硫酸钙，C错误；
D．2CO+2NO2CO2+N2，能防止硝酸型酸雨的生成，利于酸雨的防治，D错误；
故答案选B。
11．(1)由于N原子的最外层上有5个电子，故氮气分子中存在氮氮三键，故氮气的化学性质很稳定
(2)①②
(3)5：4
(4)增大空气(氧气)的浓度
(5) NO+NO2+(NH2)2CO=2N2+CO2+2H2O NO难溶于水，难以与尿素接触反应
【解析】(1)
由于N原子的最外层上有5个电子，故氮气分子中存在氮氮三键，故氮气的化学性质很稳定，故在自然界中能稳定存在。
(2)
将游离态的氮转化为化合态的过程叫氮的固定，①~⑥各步转化中，属于氮的固定的是①②。
(3)
氨的催化氧化反应为，氧化剂为氧气，还原剂为氨气，故氧化剂与还原剂物质的量之比为5：4。
(4)
为提高NO→HNO3的转化率，可采取的措施是增大空气(氧气)的浓度。
(5)
①体积比为1:1的NO和NO,混合气体，说明反应中化学计量数之比为1:1，反应化学方程式为NO+NO2+(NH2)2CO=2N2+CO2+2H2O。
②由于NO难溶于水，难以与尿素接触反应，未参与反应的NO增多，大量的NO通入之后不能反应，导致总还原率降低。
12． C D B A A C A 无机非金属材料 陶瓷 原电池
【详解】(l)① 治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择抗酸药(氢氧化铝)，故答案为C；
②可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是麻黄碱，故答案为D；
③ 是一种重要的抗生素类药，有阻止多种细菌生长的功能，该药物是 青霉素，故答案为B；
④ 能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是阿司匹林，故答案为A；
(2)①氟氯代烃对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加，故A正确；B．高炉煤气中含有二氧化硫，二氧化硫是导致酸雨的主要成分，故B错误；C．产生温室效应的气体主要是二氧化碳，还有甲烷、臭氧、氟利昂等，故C错误；D．二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的主要物质，氮氧化物还是形成光化学烟雾的罪魁祸首，所以硫酸、硝酸工厂排放了大量的二氧化硫和一氧化氮导致形成酸雨，故D错误；故选A；
② A．亚硝酸钠多加有毒，能致癌，应合理添加，故A错误； B．豆制品富含蛋白质，可补充蛋白质，故B错误；C．居室简单装修可减少室内甲醛污染，故C正确；D．婴儿的抵抗力弱，身体素质不高，着色剂中的化学成分，影响婴儿健康，故D错误；故选C。
③ 处理含有Hg2+等重金属离子的废水常用沉淀法，如加入硫化钠等，故答案为A；
(3)① 玻璃、陶瓷、水泥成分中含有硅酸盐属于硅酸盐材料也属于无机非金属材料；陶瓷的生产原料为粘土，不需要使用石灰石；
② 钢铁中的铁和碳在潮湿的空气中构成许多微小的原电池，能发生电化学铁被腐蚀。
点睛：常见药物的使用与疗效：阿司匹林是一种既能解热，又能镇痛，还有消炎、抗风湿作用的药物；青霉素是最早发现的对许多病原菌有抑制作用，对人和动物组织无毒的抗生素；抗酸药的种类很多，通常含有一种或几种能中和盐酸的化学物质如氢氧化铝；麻黄碱具有止咳平喘的作用，可用于治疗支气管哮喘，过量服用会产生失眠等副作用。
13．(1) SO2 SO3
(2)③
(3)还原剂
(4)是
(5)ABC
【详解】（1）酸雨形成是含硫物质的燃烧生成的二氧化硫形成的，依据流程分析可知含硫燃气主要是二氧化硫，催化氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，反应的过程为：SO2 SO3H2SO4；故答案为：SO2；SO3；
（2）SO2 SO3H2SO4；反应过程中反应①②反应过程中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，反应③是说氧化铝和水反应生成硫酸，反应过程中无元素化合价变化；故答案为：③；
（3）SO2中硫元素显+4价，它可能降低到0价，硫元素化合价降低，做氧化剂，依据氧化还原反应，需要加入还原剂实现转化，故答案为：还原剂；
（4）硫酸浓度为5×10-5mol·L-1，则pH=-1gc(H+)=-lg(2×5×10-5) =4，小于5.6，所以属于酸雨，故答案为：是；
（5）A．煤燃烧时生成的SO2、氮氧化合物等溶于水生成酸，随雨水降落，形成酸雨，则少用煤作燃料可减少酸雨的产生，A选；
B．工业废气处理后再排放可减少SO2等排放，可减少酸雨的产生，B选；
C．燃料脱硫从源头减少SO2等排放，可减少酸雨的产生，C选；
D．把工厂迁移到农村不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，即不能减缓酸雨污染，D不选；
故选：ABC。
14． D BD 第③步 增加冷凝回收装置
【详解】(1)根据题干描述：绿色化学是“预防污染”的根本手段，因此应从“源头”上杜绝污染源。
(2)化工基地的筹建首先不宜建在人口稠密的居民区，同时要考虑水资源和交通问题。
(3)第③步由于汞的沸点低、易挥发、有毒，因此会造成环境污染。应增加冷凝回流装置回收汞。
15．(1)ac
(2)2NO+2CON2+2CO2
(3) 二氧化硫 SO2+CaCO3CaSO3+CO2或2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2
【详解】（1）氮氧化物会造成硝酸型酸雨以及光化学烟雾等环境问题，所以氮氧化物造成的环境问题为，故选ac。
（2）CO和NO在催化剂作用下发生反应转化为无害气体N2和CO2，化学方程式为：2NO+2CON2+2CO2。
（3）酸雨是指pH＜5.6的降水，主要是由人为排放到大气中的二氧化硫等酸性气体转化而成的。在煤中加入适量的石灰石就可以减少酸雨的危害，则发生反应的化学方程式为SO2+CaCO3CaSO3+CO2或2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2。
16．(1)SO2+SO+H2O=2HSO
(2)NH3+HSO=NH+SO(或NH3·H2O+HSO=NH+SO+H2O)
(3)c
【解析】略
17． 不可再生 SO2、NOx、CO
【详解】人类对能源的利用从柴草时期到化石能源时期，再到多能源结构时期。其中化石燃料利用过程亟待解决的两方面问题①一是其短期内不可再生，储量有限；②二是煤和石油产品燃烧排放的粉尘、SO2、NOx、CO等是大气污染物的主要来源。
18． H2SO4 生石灰（或石灰石） 2CaO+2SO2+O2=2CaSO4（或2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2） C 2NO+2CON2+2CO2 杀菌消毒 Al(OH)3
【分析】（1）二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，被空气中氧气氧化为硫酸；二氧化硫为酸性氧化物，能够与氧化钙反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧气氧化生成硫酸钙，或者在煤中加入适量石灰石，二氧化硫与石灰石、氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳；
（2）①pH越低，受到酸雨的危害越严重；
②已知汽车安装尾气净化装置可将NO、CO转化为无害气体，则反应生成氮气与二氧化碳；
③ClO2具有强氧化性，明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，则可对水质净化。
【详解】（1）二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，被空气中氧气氧化为H2SO4；二氧化硫为酸性氧化物，在煤中加入适量生石灰，二氧化硫能够与氧化钙反应生成亚硫酸钙，反应方程式为：CaO+SO2 CaSO3，亚硫酸钙被氧气氧化生成硫酸钙，反应方程式为：2CaSO3+O2=2CaSO4，反应的总方程式为：2CaO+2SO2+O2=2CaSO4；或者在煤中加入适量石灰石，二氧化硫与石灰石、氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳，反应的方程式为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2；从而可以大大减少煤燃烧时SO2的排放；
故答案为：H2SO4；生石灰（或石灰石）；2CaO+2SO2+O2=2CaSO4（或2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2）；
（2）①pH越低，受到酸雨的危害越严重，从图中可知，C城市全年雨水pH的月均值在三个城市中最低，受到的酸雨的危害最大；
故答案为：C；
②已知汽车安装尾气净化装置可将NO、CO转化为无害气体，则反应生成氮气与二氧化碳，该反应的化学方程式：2NO+2CON2+2CO2；
故答案为：2NO+2CON2+2CO2；
③ClO2具有强氧化性，则其作用为杀菌消毒；明矾中铝离子水解生成Al(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒，并使之沉降，使水质净化，水解离子反应为A13++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+；
故答案为：杀菌消毒；Al(OH)3。
19． 抗酸药物中的成份与胃酸会发生反应，消耗胃酸 MgCO3+2H+=Mg2++CO2+H2O Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O C6H12O6 c 合成塑料 合成橡胶 甲醛 氮氧化合物SO2和NOx 氟利昂 CO2 汽车尾气 聚乙烯等塑料垃圾
【分析】抗酸药的主要作用是中和多余的胃酸；硅晶体是一种重要的半导体材料，石灰石是制备玻璃、水泥等工业的原料之一；人造板材能释放甲醛。
【详解】(1) ①抗酸药物的有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等能与多余胃酸发生反应，消耗胃酸。
②抗酸药的有效成分为碳酸镁、氢氧化铝，两者与胃酸发生反应，离子方程式为MgCO3+2H+=Mg2++CO2+H2O、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O。
③淀粉在人体最终被消化生成葡萄糖，葡萄糖的分子式为C6H12O6。
(2) ①石墨可以导电，不能做绝缘材料；答案选c。
②三大合成材料是指合成纤维、合成塑料和合成橡胶。
③居室装修使用的人造板材会释放出一种挥发性的有毒物质为甲醛。
(3) ①氮氧化合物SO2和NOx等气体的排放会形成酸雨。
②破坏臭氧层的主要物质是氟利昂。
③导致全球变暖、产生“温室效应”的气体是二氧化碳。
④光化学烟雾形成的主要原因是汽车尾气排放的氮氧化物。
⑤“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。
20．(1) Al(OH)3胶体 Al3++4OH-=AlO+2H2O
(2) 还原 氧化
(3)8：1：4
(4) 空气中的N2和O2在电火花作用下和内燃机燃烧产性的高温条件下反应产生NO 制定严格的尾气排放标准，并严格执行；开发清洁能源，如氢能汽车、太阳能汽车等
(5) 过氧化钙 CaO2微溶于水，在水中逐步溶解，与水反应缓慢，可不断地提供氧气，使反应持续时间长，生成的氢氧化钙微溶于水，还可以与鱼呼出的二氧化碳反应生成碳酸钙，不会导致溶液碱性太强，减小对鱼的伤害
【详解】（1）明矾净水的原因是Al3+水解生成的Al(OH)3胶体可吸附水中悬浮杂质，达到净水目的。明矾与过量NaOH溶液反应生成偏氯酸盐，故离子方程式为Al3++4OH-=AlO+2H2O。
（2）维生素C使Fe3+转变为易吸收的Fe2+，体现了维生素C具有还原性，Fe3+作氧化剂。
（3）设c(NH)=8mol/L，c(SO)=4mol/L，c(K+)=9mol/L，c(Cl-)=9mol/L，则c(K2SO4)=4mol/L，c(KCl)=1mol/L，c(NH4Cl)=8mol/L，等体积，则这三种盐的物质的量之比为8：1：4。
（4）空气中的N2和O2在电火花作用下和内燃机燃烧产性的高温条件下反应产生NO。能减少或有效控制汽车尾气污染有效且可行的措施；制定严格的尾气排放标准，并严格执行；开发清洁能源，如氢能汽车、太阳能汽车等。
（5）过氧化钠和水反应的化学方程式为。过氧化钙，CaO2微溶于水，在水中逐步溶解，与水反应缓慢，可不断地提供氧气，使反应持续时间长，生成的氢氧化钙微溶于水，还可以与鱼呼出的二氧化碳反应生成碳酸钙，不会导致溶液碱性太强，减小对鱼的伤害。
21．(1)检验产物是否有
(2)还原
(3)
(4)
【分析】木炭与浓硫酸在A装置中受热反应生成二氧化硫和二氧化碳气体，为了检验所产生的气体为二氧化硫和二氧化碳，以及检验生成物气体的性质；则将混合气体依次通入：分别盛有品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、澄清石灰水的B、C、D、E装置中，其现象分别为：B中品红溶液褪色，则有二氧化硫生成；C中酸性高锰酸钾溶液褪色，则说明二氧化硫具有还原性；盛有品红溶液的D装置，若溶液不变色，则二氧化硫被除尽；E装置中有白色沉淀产生，则说明有二氧化碳产生。据此分析；
（1）
二氧化硫能使品红褪色，所以B中的品红溶液的作用是检验产物是否有，故答案为：检验产物是否有；
（2）
酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，C装置中的酸性高锰酸钾溶液褪色说明将高锰酸钾溶液还原，即具有还原性，故答案为：还原；
（3）
由于无进入E中，则E装置中澄清石灰水变浑浊，则有碳酸钙生成，所以有，故答案为：；
（4）
木炭与浓硫酸受热发生氧化还原反应，生成、以及水，则其方程式为：，故答案为：。
22． D 二氧化硫、氢气 酸性溶液(或NaOH溶液等合理答案) 黑色粉末变红色 白色粉末变蓝色
【分析】A中足量的Zn与浓硫酸反应得到二氧化硫，随着硫酸的浓度下降，Zn与稀硫酸反应得到氢气。所以，混合气体成分为二氧化硫、氢气，品红证明二氧化硫具有漂白性，二氧化硫具有还原性，用足量的酸性高锰酸钾 溶液氧化、吸收或用足量的NaOH吸收掉二氧化硫，E中氧化铜被氢气还原为铜，F中无水硫酸铜遇到水蒸气变为蓝色，据此分析解题。
【详解】Ⅰ(1)酸雨放置时pH变小，是由于酸雨中的被空气中的氧气氧化成，是强电解质，可电离出更多的。
(2)在已酸化的土壤中加石灰不能减少酸雨的产生；收集大气中氮氧化物制备硝酸成本太高，不现实。故选D。
Ⅱ．(1)根据反应原理判断，足量的Zn与浓硫酸反应得到二氧化硫，随着硫酸的浓度下降，Zn与稀硫酸反应得到氢气。所以，混合气体成分为二氧化硫、氢气。
(2)具有还原性，用足量的酸性溶液氧化、吸收或用足量的NaOH吸收掉，这就除去了中混有的；还原氧化铜生成铜和水蒸气，E中现象为黑色粉末变红色、F中现象为白色粉末变蓝色。
Ⅲ． 与酸性高锰酸钾溶液反应离子方程式为：，反应消耗的为， 样品中含量为。
23． 干燥 红色 吸收 SO2气体 SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O < 催化剂 腐蚀建筑物，金属制品等 HNO3（硝酸）
【分析】实验一：先用浓硫酸将二氧化硫干燥，然后B装置检验干燥的二氧化硫是否有酸性，C装置检验湿润的二氧化硫是否有酸性，D装置进行尾气处理，倒置漏斗防倒吸。
【详解】实验一：
(1)二氧化硫与浓硫酸不反应，浓硫酸有吸水性，可以吸收二氧化硫中的水蒸气，所以浓硫酸的作用为：干燥二氧化硫气体，
(2)装置 B 内蓝色石蕊试纸虽然与二氧化硫气体接触，但却不变色，可以说明二氧化硫气体不能使干燥的蓝色试纸变色；当C 装置内湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明试纸遇到了酸性物质，而二氧化硫并不能使试纸变红，因此，可推断二氧化硫与水作用形成了酸而使试纸变红；
(3)二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，尾气需要处理，它能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠与水，反应的化学方程式为：SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O，
实验二：二氧化硫和水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，pH＜7；
SO2与空气中的 O2在飘尘的作用下反应生成 SO3，SO3溶于降水生成 H2SO4，在此过程中飘尘作催化剂；
(1)酸雨呈酸性，所以酸雨能够腐蚀主要成分是碳酸盐或金属的建筑物、雕像等，同时也能毁坏 森林树木，使水体、土壤酸化，
(2)氮的氧化物在空气中发生反应：2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO，4NO2+O2+2H2O═4HNO3， 4NO+3O2+2H2O═4HNO3，所以氮的氧化物溶于水最终转化为硝酸；
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