常熟市初三化学第一学期期末考试试卷

这是一份常熟市初三化学第一学期期末考试试卷，共9页。


本试卷分第Ⅰ卷(客观题)和第Ⅱ卷(主观题)两部分，第Ⅰ卷第l页至第5页，第Ⅱ卷
第5页至第8页；共五大题、30题，满分100分；考试用时100分钟．
可能用到的相对原于质量：Ar(H)=l Ar(C)=12 Ar(N)=14 Ar(O)=16
Ar(Na)=23 Ar(Mg)=24 Ar(Al)=27 Ar(S)=32
Ar(P)=31 Ar(Ca)=40 Ar(Fe)=56 Ar(Zn)=65
第Ⅰ卷 (共60分)
一、选择题(本题包括20题，每题2分，共40分．每题只有一个选项符合题意．)
1．常熟市泰安街、引线街等老城区的改造，全方位再现了常熟古城的历史风貌．下面关于旧城改造的做法不合理的是
A．增大绿地面积 B．垃圾分类回收
C．推广小型煤炉 D．污水集中处理
2．“从生活中学到化学，从化学中得到乐趣”是去年九月常熟某中学化学活动周的口号．化学活动周主题内容涉及化学的方方面面，但都与学生日常生活息息相关．你认为下列哪项内容不属于该中学化学活动周主题
A．化学与能源 B．食品化学
C．水力发电 D．地球及臭氧空洞
3．下列是生活中常见的一些变化，其中属下化学变化的是
A．天热吃雪糕时，发观雪糕慢慢熔化 B．把木炭放入冰箱中，冰箱异味消失
C．在晾干的咸菜表面出现食盐晶体 D．洗净的铁锅常会出现锈渍
4．下列物质的用途是利用其化学性质的是
A．稀有气体用于霓虹灯 B．金属铝制易拉罐
C．盐酸除铁锈 D．铜线制电缆
5．下列化学符号正确的是
A．1个一氧化碳分子：CO B．二个碳酸根离子：2CO32－
C．亚铁离子的化合价为+2：Fe2+ D．保持氮气化学性质的最小微粒：N
6．下列图示实验操作中，正确的是
7．下列说法正确的是
A．鱼类在水中能生存，说明氧气易溶于水
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成红色固体
C．二氧化碳在实验室可以用块状石灰石和稀硫酸反应制备
D．二氧化碳肥料可促进绿色植物的光合作用，提高农作物产量
8．下列关于金属的说法中，正确的是
A．篮球架的表面喷涂油漆，主要是为了美观
B．回收金属饮料罐，只是为了减少环境污染
C．可在铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳，配制杀菌剂波尔多液
D．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制医疗器械、炊具等
9．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理关系成立的是
A．用带火星的木条伸入集气瓶中不复燃，则集气瓶中一定不含有氧气
B．水电解产生氢气和氧气，所以水是由氢气和氧气组成的
C．空气中可燃物燃烧必须与氧气接触，所以把可燃物与氧气隔绝是灭火的有效方法之一
D．镁条在空气中燃烧得到的氧化镁的质量与参加反应的镁条质量不相等，所以该反应不符合质量守恒定律
10．若某液体为只含有一种溶质的溶液，加入少量MnO2后产生能使带火星的木条复燃的气体．则下列说法错误的是
A．反应前后MnO2的化学性质不变
B．该反应的化学方程式为2H2O22H2↑+O2↑
C．产生的气体一定条件下能与磷、硫等发生氧化反应
D．如果用右图装置收集该气体，则气体应从b端进入
11．下列实验现象和对应的结沦描述都正确的是
A．往某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生——该固体一定是碳酸盐
B．将SO2和CO2分别通入紫红色KMnO4溶液中，如溶液褪色—该气体一定是SO2
C．生石灰块投入水中，水会沸腾—一生石灰变成熟石灰的过程是吸热反应
D．在一河水样品中，加入少量肥皂水振荡后产生大量泡沫——该河水是硬水
12．“三鹿奶粉事件”引起了全社会对食品安拿的关注．这次事件是由不法奶农向牛奶中添加了一种叫“三聚氰胺”的化工原料，用于虚假提高蛋白质的检测值，以达到提高牛奶收购档次的目的，三聚氰胺的化学式是C3N3 (NH2)3．下列有关说法错误的是：
A．C3N3 (NH2) 3的相对分子质量为12×3+14×3+(14+l×2)×3=126
B．C3N3 (NH2) 3是一种化合物
C．C3N3 (NH2) 3中氯元素质量分数的计算式为：×100％
D．C3N3 (NH2) 3中碳氮氢三种元素的质量比是6：14：2
13．根据你所做过的家庭小实验．如果把家庭中的①面粉、②白糖、③植物油、④食盐、⑤白酒、⑥牛奶分别加入适量的水中充分搅拌，能够得到溶液的是
A．②④⑤ B．①③⑥ C．②③⑤⑥ D．全部
14．根据下列微粒的结构示意圈(圆圈内“+”号和数字表示带正电的质子的数目，弧线上数字代表各电子层带负电的电子的数目)，其中属于阳离子的是
15．硝化甘油(C3H5N3O9)可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体：
4C3H5N3O9+5O2=12A+12CO2+10H2O，则A的化学式为
A．NO B．NO2 C．N2 D．N2O
16．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表
关于此反应，下列认识正确的是
A．该反应一定是置换反应 B．参加反应的甲、丙的质量比为l：9
C．乙、丁的相对分子质量比一定为19：21 D．甲反应后的质量为8g
17．实验室制取下列气体：①用锌和稀硫酸制取氢气；②用双氧水和二氧化锰制取氧气；③用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体．下列有关说法错误的是
A．都不需要对气体发生装置加热 B．都可以用排水法收集气体
C．都可用向上排空气法收集气体 D．都可以用相同的发生装置
18．根据乙炔气完全燃烧时的反应：2C2H2+5O24CO2+2H2O，可以写出如下的符号式：v(C2H2)：v(O2)：v(CO2)：v(H2O)===2：5：4：2． (v表示化学计量数)，
则下面有关此符号式的解读不正确的是
A．参加反应的乙炔和氧气的化学计量数之比为2：5
B．参加反直的乙炔和生成的二氧化碳的分子个数比为l：2
C．参加反应的乙炔和氧气的质量比为2：5
D．参加反应的乙炔气体和生成的二氧化碳气体在同温同压下的体积比为l：2
19．现用质量分数为98％的浓硫酸(密度是1．84g·cm－3)配制280g质量分数为14％的稀硫酸时，下列有关叙述正确的是
A．配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯
B．配制稀硫酸时，一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量
C．将40mL 98％的浓硫酸沿500mL量简内壁缓缓倒入240mL水中，并不断搅拌
D．将40g 98％的浓硫酸沿500mL烧杯内壁缓缓倒入240mL水中，并不断搅拌
20．Fe、Mg、Al三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到相同质量的氢气，其原因是：
①Fe、Mg、Al的质量相等，盐酸足量；②Fe、Mg、A1的质量比是56：24：27，盐酸足量；③Fe、Mg、Al的质量比是28：12：9，盐酸足量；④Fe、Mg、Al均为过量，所用盐酸的质量分数和质量都相同．你认为可能的原因是
A．③④ B．①② C．①③ D．②③
二、选填题(本题包括3题，共20小题，每小题1分，共20分，每小题只选一个最合适的选项．)
21．(8分)世界是物质的．物质又是多样的．从下列物质A．硝酸铵B．白磷C．液氮
D．石灰石E．记忆合金F．含锌食品 G．石油 H．明矾中，请选择恰当的物质名称前的字母序号填在相应位置．
(1)可吸附水中悬浮杂质而沉降，起净水作用 ( ▲ )
(2)常用作建筑材料，又可以炼铁、制玻璃等物质 ( ▲ )
(3)溶于水后会使溶液温度明显降低的物质 ( ▲ )
(4)军事上做烟幕弹，一般保存在冷水中 ( ▲ )
(5)常用作医疗手术中的冷冻剂 ( ▲ )
(6)广泛应用于卫星天线、牙齿的矫正、生物工程和能源自动化等方面 ( ▲ )
(7)可防止儿童智力低下，不会得侏儒症 ( ▲ )
(8)被称之为“工业的血液”的化石燃料 ( ▲ )
22．(6分)形态各异的物质可按一定规律分类．现有A．金刚石B．汞C．蒸馏水
D．氯化钙 E．碘酒 F．纯碱六种物质，请选用各物质名称前的字母序号填在相应位置．
(1)属于非金属单质的是 ▲ ；(2)属于氧化物的是 ▲ ；
(3)属于金属单质的是 ▲ ； (4)属于化合物但不是含氧化合物的是 ▲ ；
(5)属于混合物的是 ▲ ；
(6)加盐酸产生使石灰水变浑浊气体的化合物是 ▲ ．
23．(6分)各种物质之间存在着某种联系．用A代替“大于”，B代替“小于”，C代替“等于”，请分别选用“A”或“B”或“C”填在相应位置．
(1)多数合金的熔点 ▲ 各组分金属的熔点．
(2)相对分子质量：硫酸(H2SO4 ▲ 磷酸(H3PO4)；
(3)最外层电子数：氧原子 ▲ 硫原子；
(4)各1 g金属中所含原子个数：铝 ▲ 锌；
(5)含铁的质量分数：生铁 ▲ 钢；
(6)通常状况下的液体体积：100mL酒精与l00mL水混合 ▲ 200mL．

第Ⅱ卷(主观题共40分)
三、(本题包括2题，共14分)
24．(9分)完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题．
(1)用澄清石灰水检验二氧化碳的反应：
▲ ．
(2)打火机中的燃料主要成分可表示为C4H10，C4H10完全燃烧的化学方程式为：____
▲ ，在燃烧中化学能可以转变为 ▲ 能．
(3)实验室加热高锰酸钾制氧气的反应：
▲ ，该反应基本类型是 ▲ 反应．
(4)刘安《淮南万毕术》中写的湿法炼铜方法是“曾青得铁则为铜”，这个反应的方程式： ▲ ，溶液由蓝色变为 ▲ 色．
(5)在400℃左右，有催化剂的条件下，用氨气可将有毒气体NO还原为水和氮气．
该反应的化学方程式为： ▲ ，该反应是___________ ▲ (选填“吸热”或“放热”)反应．
25．(5分)天然水中含有的部分杂质如下表所示：
请根据上表内容回答：
(1)写出“主要气体”中两种气体的化学式 ▲ 、 ▲ ；
(2)写出“主要离子”中一种阳离子和一种阴离子的符号 ▲ 、 ▲ ；
(3)写出由“生物生成物”中的离子组成的磷酸二氮铵的化学式 ▲ ．
四、(本题包括3题，共13分)
26．(3分)右图为某化学兴趣小组同学设计的观察铁制品锈蚀的实验
装置．请你分析以下相关叙述中，正确的是 ▲ (选填合理选
项的字母序号，答案并非唯一)．
A．此实验设计必须在玻璃仪器中进行
B．一段时间后，塑料瓶会变瘪，说明铁生锈与空气有关
C．一段时间后，铁丝会由下到上出现锈蚀现象
D．一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重，而水上、水下部分生锈不明显
27．(5分)某小组在实验室里制取CO2时，用到了下列装置，请回答有关问题：
(1)能用B装置收集CO2，是因为CO 2的密度比空气 ▲ ，
(2)用B装置收集CO2时，检验是否收集满的方法是将燃着的木条放在 ▲ ；
(3)将生成的CO2通入石蕊试液中，试液变红，原因是CO2与 ▲ 反应生成了
碳酸；
(4)将A装置改成C装置，通过拉功铜丝可以控制底部破损的小试管升降．这一改进的主要目的是 ▲ (选填序号)；
A．使反应随时发生或停止 B．使破损的小试管得到利用 C．生成更多的CO2
(5)如果在实验室利用A装置制取氧气，该反应的化学方程式为 ▲ ．
28．(5分)A、B、C、D均为初中化学中
常见物质，且可发生如图所示的转化(反应条
件、部分反应物和生成物已略去)．其中A是
相对分子质量为100的白色固体．
(1)写出下列物质化学式：
A为 ▲ ；B为 ▲ ；
C为 ▲ ；D为 ▲ ．
(2)写出A分解的化学方程式为 ▲ ．
五、(本题包括2题．共13分)
29．(5分)(本题有a、b两小题，考生任选一题解答，不得两题都解．若两题郜解，则以a小题计分)
a．常熟白雪冰箱厂新购进了一批黄铜(铜锌合金)．为了测定这批黄铜中铜的质量分数，
化验人员将取来的样品先加工成粉未，然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反应．在所进行的三次实验中，只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反应的．有关实验数据记录如下：
请分析实验数据，完成下列问题：
(1)黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时两种物质的质量之比为 ▲ ，该黄铜样
品中铜的质量分数为 ▲ ．
(2)计算黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液中溶质的质量分数．(计算结果精确到0．1％)
b．课题小组为测定某石灰石样品中CaCO3的含量，取10g
石灰石样品放在烧杯中，然后向其中注入一定量某质量分数的稀
盐酸，使之与样品充分反应(杂质不参与反应)．随反应进行，
注入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量呈右图所示关系．请完
成下列计算内容：
(1)样品中CaCO3的含量是多少?
(2)所用稀盐酸的质量分数是多少?
我解答 ▲ 小题(请在横线上填写题号“a”或“b”，以确认你的选择)．
30．(8分)图A是某化学学习小组没计的用一氧化碳还原氧化铁的实验装置．请回答以下问题：
(1)陔装置存在的一个主要问题是 ▲ ；
你的改进方法是 ▲
_________________________________________ ___
(2)实验开始时，同学们针对足先给氧化铁加热，还是先通入
一氧化碳的问题展开了讨论，你认为应该 ▲
_______________________________________________________
(3)“化学反应条件的控制是实验灵魂”，学习小组在老师
指导下，对一氧化碳还原氧化铁的产物进行了深入的探究．查找
资料：铁粉和四氧化三铁粉末都是黑色固体，都能被磁铁吸引。
①第一实验小组的同学用温度较高的酒精喷灯加热(图
A)，澄清石灰水变浑浊，且得到的黑色固体既能被磁铁吸引，
又能与稀盐酸反应产生氢气，证明该黑色固体为铁粉．炼铁化学
方程式为 ▲ ．
②第二实验小组的同学用酒精灯加热(图B)，澄清石灰水变浑浊，且得到了黑色固体，
该固体能被磁铁吸引，但将该固体放入稀盐酸中，无气泡冒出，由此证明用酒精灯加热，由于温度低，得到的黑色固体为四氧化三铁．化学方程式为 ▲ ．
③上述过程证明， ▲ 是影响反应产物的重要因素之一．
(4)图C是工业是高炉炼铁的装置，高炉炼铁和实验室炼铁
(如图A)相比是一种成熟的高水平炼铁方法．高炉可以上边装
料，下部鼓风，形成炉料下降和一氧化碳上升的相对运动，这样
燃料的热能和化学能同时得到比较充分的利用，而且高炉炼铁从
整体上看是一个连续的生产过程．
①为什么图C中生铁出口低于炉渣出口?
答： ▲ ．
②高炉炼铁和实验室炼铁获得的铁产品有何区别?
答： ▲ ．
物质
甲
乙
丙
丁
m(反应前)/g
4
1
42
10
m(反应后) /g
待测
20
6
31
溶 解 物 质
悬浮物质
主要气体
主要离子
生物生成物
细菌、藻类及原生
物、泥沙、黏土等
氧气
二氧化碳
硫化氢等
钙离子、氯离子、
硫酸根离子
镁离子
NH4+、NO2－、
HPO42－、Fe3+、
H2PO4－等
实验次数
1
2
3
所取黄铜样品的质量／g
10.0
10.0
20.0
加入稀硫酸的质量／g
100.0
80.0
80.0
反应后烧杯内剩余物质的质量／g
109.8
89.8
99.8