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中考科学 二轮专题 专题27 构成物质的微粒、元素、化合价 学案
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这是一份中考科学 二轮专题 专题27 构成物质的微粒、元素、化合价 学案，共19页。学案主要包含了思维导图，知识点回顾，例题精析，习题巩固等内容，欢迎下载使用。
专题27 构成物质的微粒、元素、化合价
【思维导图】
【知识点回顾】
一、物质的微粒
构成物质的微粒有分子、原子和离子。________是保持物质化学性质的一种微粒；________是化学变化中的最小的微粒；________是得失电子的原子或原子团。
二、原子的构成
考点2 说出原子由原子核和电子构成；说出原子核由质子和中子构成
原子中：核电荷数＝________＝核外________
在原子结构中，要搞清楚下列问题：
(1)质子数(核电荷数)＝核外电子数，因而原子________。
(2)原子核中质子数不一定等于中子数，普通氢原子的原子核内________。
(3)原子核在整个原子中所占的体积很小，但原子的质量主要集中在________上。
(4)原子核内________决定了元素种类，同种元素的原子和离子具有相同的________。
三、原子结构模型的发展过程
考点3 知道对原子结构的探索过程；体验建立模型的思想与方法
1．道尔顿——实心球模型——首先提出原子论。
2．汤姆生——枣糕模型(西瓜模型)——发现电子。
3．卢瑟福——________结构模型—α粒子散射实验，原子核。
4．玻尔——________模型。
5．现代——电子云模型。
从原子结构模型建立的过程中，我们可以发现建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，使模型更接近事物的本质。
四、物质由元素组成
1．元素是具有相同的________(质子数)的同一类原子的总称，例如，H－1、H－2、H－3分属不同原子，但均属氢元素。
2．原子和元素的区别与联系
原子
元素
区别
(1)粒子(成员)
(2)既讲________，又讲________
(3)从________角度描述分子的构成或物质的构成
(1)粒子的总称(集体)
(2)只讲________，不讲________
(3)从________角度描述物质的组成
联系
化学反应前后元素和原子的种类都不会改变
考点5 列举重要化肥的有效元素(N、P、K) a
植物生长过程中需要量较多的是含________元素的无机盐。植物生长缺乏氮元素时，植株矮小，叶色发黄；缺乏磷元素时，植株暗绿带红；缺乏钾元素时，植株矮小，叶片上带许多褐斑。
五、元素符号
考点6 认识常见元素的符号(H、O、C、N、S、P、Cl、I、Si、Na、Fe、Cu、Ca、Ag、Al、K)，查阅元素符号；说明元素符号所表示的含义
1．元素符号的表示方法
用该元素的拉丁文的第一个________字母来表示，若有重复则取前两个字母，第二个字母________。
2．元素符号表示的意义
宏观意义：表示一种________；
微观意义：表示这种元素的一个________。
注意：当元素符号前面加上________时，就只具有微观意义。如“2H”只表示2个氢原子。
六、元素的化合价
1．常见元素化合价口诀
氢钾钠银________；镁锌钡钙________；
氟氯溴碘________；通常氧显________；
铜________铝________；铁有________和________；
单质元素为________。
2．常见原子团化合价口诀
________硝酸氢氧根，________硫酸碳酸根，
________记住磷酸根，________价的是铵根。
3．化合价的一般规律
(1)在化合物里氢元素通常显________价、氧元素显________价。
(2)金属元素在化合物中通常显________。
(3)单质里元素的化合价为________。
(4)在化合物里，元素正负化合价的代数和为________。
根据元素的化合价正确写出化合物的化学式的步骤：①按一定顺序写出元素符号；②在元素符号的上方标出化合价；③再根据元素化合价代数和为________的原则写出分子中各元素的原子个数。
标出已知元素化合价，根据“________”列式求解。
考点1 分子 原子 离子
考点2 质子数 电子数 (1)不显电性 (2)无中子 (3)原子核 (4)质子数目 核电荷数
考点3 3.核式 4.分层
考点4 1.核电荷数 2.种类 个数 微观 种类 个数 宏观
考点5 氮、磷、钾
考点6 1.大写 小写 2.元素 原子 系数
考点7 1.正一价 正二价 负一价 负二价 正一二 正三 正二 正三 零价 2.负一 负二 负三 正一 3.(1)＋1 －2 (2)正价 (3)零 (4)零
考点8 零
考点9 正负化合价的代数和为0
【例题精析】
例1．（2021•台州）如果用“〇”表示氧原子，用“”示硫原子，则下列模型可以表示二氧化硫分子（SO2）的是（ ）
A． B． C． D．
【解答】解：1个二氧化硫分子是由1个硫原子和2个〇氧原子构成的。观察分子模型，正确的是C，A、B、D错误。
故选：C。
例2．（2020•嘉兴）某化合物在水中能完全电离，将该化合物配制成甲、乙、丙三种不同浓度的水溶液，对溶液中所含阴、阳离子数目进行测定，结果如图所示。由图可判断该化合物可能是（ ）
A．CaCl2 B．Al（NO3）3 C．NaOH D．H2SO4
【解答】解：由溶液中所含阴、阳离子数目图可知，该溶液中阳离子和阴离子的个数比为1：1。
A、CaCl2中钙离子和氯离子的个数比为1：2，故选项错误。
B、Al（NO3）3中铝离子和硝酸根离子的个数比为1：3，故选项错误。
C、氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子的个数比为1：1，故选项正确。
D、H2SO4中氢离子和硫酸根离子的个数比为2：1，故选项错误。
故选：C。
例3．（2020•舟山）某化合物在水中能完全电离，将该化合物配制成甲、乙、丙三种不同浓度的水溶液，对溶液中所含阴、阳离子数目进行测定，结果如图所示。由图可判断该化合物可能是（ ）
A．NaOH B．Al（NO3）3 C．CaCl2 D．H2SO4
【解答】解：由溶液中所含阴、阳离子数目图可知，该溶液中阳离子和阴离子的个数比为1：1。
A、氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子的个数比为1：1，故选项正确。
B、Al（NO3）3中铝离子和硝酸根离子的个数比为1：3，故选项错误。
C、CaCl2中钙离子和氯离子的个数比为1：2，故选项错误。
D、H2SO4中氢离子和硫酸根离子的个数比为2：1，故选项错误。
故选：A。
例4．（2021•衢州）2021年4月13日，日本政府正式决定将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海，多国对此表示反对。核污水中含有氚，如图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子（ ）
A．含有2个质子 B．核电荷数为1
C．相对原子质量为4 D．质子数和中子数相等
【解答】解：A、根据图示可知，氚原子含有1个质子，故错误；
B、核电荷数＝质子数，据图可知氚原子含有1个质子，因此核电荷数为1，故正确；
C、相对原子质量≈质子数+中子数，据图可知氚原子含有1个质子、2个中子，因此相对原子质量＝3，故错误；
D、据图可知氚原子含有1个质子、2个中子，因此质子数和中子数不相等，故错误；
故选：B。
例5．（2021•杭州）有一种人造氢原子（可表示为14H）的原子核中有3个中子，它可以结合成14H2分子。一个14H2分子中，下列微粒的个数不等于2的是（ ）
A．原子 B．质子 C．中子 D．电子
【解答】解：A、由14H2分子可知一个分子中含有2个氢原子，故A错；
B、氢原子（可表示为14H）的原子核中有3个中子，一个质子，2个氢原子中含有2个质子，故B错；
C、氢原子（可表示为14H）的原子核中有3个中子，一个质子，2个氢原子中含有6个中子，故C正确；
D、氢原子（可表示为14H）的原子核中有3个中子，一个质子，2个氢原子中含有2个质子，核内质子数等于核外电子数，故D错。
故选：C。
例6．（2020•杭州）2019年8月《Science》杂志报道，科学家合成了一种环状碳分子C18，这种分子具有广泛的应用前景。1个环状碳分子C18中共含有18个（ ）
A．原子 B．质子 C．中子 D．电子
【解答】解：分子是由原子构成的，1个环状碳分子C18中含有18个碳原子。
故选：A。
例7．（2020•湖州）如图表示用中子轰击铀﹣235原子核产生氪核和钡核的模型。下列叙述正确的是（ ）
A．该模型表示的是核聚变
B．该反应产生的中子可继续轰击其他铀核形成链式反应
C．该反应不会产生放射性物质
D．不能用该反应获得能量的方式来发电
【解答】解：A、该模型表示的是核裂变，该选项说法不正确；
B、该反应产生的中子可继续轰击其他铀核形成链式反应，该选项说法正确；
C、过程中产生的氪原子具有放射性，该选项说法不正确；
D、可以通过核裂变来发电，例如核电站是利用核裂变发电，该选项说法不正确。
故选：B。
例8．（2020•湖州）“价一类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，如图中的a、b、c、d、e代表常见的含碳物质，下列说法错误的是（ ）
A．b和氧气反应生成c
B．c和水反应生成d
C．e可能难溶于水
D．由a得到e至少要经过三步反应
【解答】解：A．b、c均为含碳的氧化物，b中碳元素显+2价，所以b点表示的是一氧化碳，c中碳元素显+4价，所以c点所示的物质是二氧化碳，在点燃的条件下，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，选项说法正确；
B．c点所示的物质是二氧化碳，d点所示物质是一种酸，其中碳元素显+4价，所以该物质是碳酸，二氧化碳和水反应生成碳酸，选项说法正确；
C．e点所示物质是一种盐，其中碳元素显+4价，即是碳酸盐，碳酸盐中的碳酸钙、碳酸钡等难溶于水，选项说法正确；
D．a是含碳元素的单质，e点所示物质是一种碳酸盐，从a到e两步即可实现，即碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳与碱反应即可得到碳酸盐，选项说法错误。
故选：D。
例9．（2020•衢州）用高能粒子轰击原子核是研究微观粒子的一种方法。
1934年，意大利科学家费米用中子轰击铀原子（质子数为92，元素符号为U），得到了一种质量增加的原子。他公开宣布发现了93号元素，被科学界认可，从而获得了诺贝尔物理学奖。
1938年，德国科学家哈恩在重复费米的实验后，发现费米实验中得到的是56号钡元素，并用图示模型来定义这一变化。费米知道后，立即重复哈恩的实验，结果证实自己错了，费米坦率地检讨并纠正了错误。
（1）费米用中子轰击铀原子，不可能增加铀原子的 质子 数，所以得不到93号元素。
（2）结合材料分析，以下观点正确的是 ABC 。
A．面对前人的观点要敢于质疑
B．科学结论的得出要依据客观事实
C．对科学的认识是一个不断修正、完善的过程
【解答】解：（1）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，费米用中子轰击铀原子，不可能增加铀原子的质子数，所以得不到93号元素。
（2）A．面对前人的观点要敢于质疑，A正确；
B．科学结论的得出要依据客观事实，B正确；
C．对科学的认识是一个不断修正、完善的过程，C正确；
故选ABC。
例10．（2020•舟山）2019年诺贝尔化学奖颁发给了在锂电池领域做出重大贡献的吉野彰等三位科学家。分析回答下列问题：
（1）图甲是元素周期表中锂元素的相关信息，可知锂元素的原子核电荷数是 3 。
（2）图乙表示锂原子转变为锂离子的过程，锂离子符号可表示为 Li+ 。
【解答】解：（1）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为3，表示原子序数为3；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则锂元素的原子核电荷数是3．（2）由图乙表示锂原子转变为锂离子的过程，锂原子失去1个电子形成带1个单位正电荷的锂离子，其离子符号为Li+。
故答案为：
（1）3；
（2）Li+。
例11．（2020•湖州）由我国自主研发的深海载人潜水器球壳于2019年建造完成并通过验收。球壳用被称为“海洋金属”的钛合金作为制造材料。钛合金不仅强度高而且具有弹性。如图为钛元素在元素周期表中的部分信息。
（1）钛原子的质子数为 22 。
（2）Ti除了表示钛元素、一个钛原子之外，还能表示 钛单质 。
（3）钛元素的化合价为+4价时，其对应的氧化物被认为是现今世界上性能最好的一种白色颜料。它的化学式为 TiO2 。
【解答】解：（1）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为22，表示原子序数为22；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则钛原子的质子数为22。
（2）Ti属于金属元素，可表示钛元素，表示一个钛原子，还能表示钛这一单质。
（3）钛元素的化合价为+4价时，氧元素显﹣2价，其氧化物的化学式为TiO2。
故答案为：
（1）22；
（2）钛单质；
（3）TiO2。
【习题巩固】
一．选择题（共19小题）
1．最新科技报道，夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙深处发现H3+离子和H3分子，以下关于它们的说法不正确的是（ ）
A．H3+和H3都是构成物质的微粒
B．H3是单质
C．一个H3+中含有3个电子
D．一个H3中含有3个质子
【解答】解：A、分子和离子均是构成物质的粒子，H3+和H3都是构成物质的微粒，故选项说法正确。
B、H3是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项说法正确。
C、一个H3+是1个H3分子失去1个电子得到的，1个H3分子中含有1×3＝3个电子，则一个H3+中含有2个电子，故选项说法错误。
D、1个H3分子中含有3个氢原子，一个H3中含有1×3＝3个质子，故选项说法正确。
故选：C。
2．武阳春雨是我市名茶之一，叶底纤细多芽，为茶中真品。茶叶中的
咖啡因能使中枢神经系统兴奋。咖啡因的化学式为C8H10N4O2，下列说法中错误的是（ ）
A．茶叶树的根向地生长是植物对地球引力刺激作出的反应
B．茶叶树根吸收的水分主要参与枝叶的生长和花果的发育
C．茶叶树相邻的叶总是不重叠，增大光照面积是对光合作用的适应
D．咖啡因中含碳、氢、氮、氧四种元素
【解答】解：A、根向地生长是水稻对地球引力刺激作出的反应，A正确；
B、蒸腾作用是根吸水的动力，促进了水和无机盐的运输，蒸腾作用还能降低温度，植物的蒸腾作用散失的水分约占植物吸收水的99%以上。因此，蒸腾作用还能增加大气湿度，增加降水，降低大气温度，调节气候。促进了地球的水循环。因此，茶树从根系吸收进来的大量水分主要用于蒸腾作用。B错误；
C、合理密植，有利于充分利用光能，提高光合效率。种植过密，植物叶片相互遮盖，只有上部叶片进行光合作用，种植过稀，部分光能得不到利用，光能利用率低。因此，种植茶树时要注意合理密植，能提高总产量，C正确；
D、咖啡因的化学式为C8H10N4O2，可见咖啡因中含碳、氢、氮、氧四种元素。D正确。
故选：B。
3．下列物质的俗称、化学式和中文名词都对的是（ ）
A．烧碱 NaOH 氢氧化钠
B．小苏打 Na2CO3 碳酸钠
C．熟石灰 CaO 氧化钙
D．干冰 H2O 水
【解答】解：A．烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH，对应正确；
B．碳酸氢钠的俗称是小苏打，其化学式为NaHCO3；碳酸钠俗称苏打、纯碱，其化学式为Na2CO3，对应错误；
C．氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2；氧化钙俗称生石灰，其化学式为CaO，对应错误；
D．干冰是固态二氧化碳的俗称，其化学式为CO2；固态的水称为冰，对应错误。
故选：A。
4．某家庭式空气净化器在工作时会释放出臭氧（O3），利用其强氧化性杀菌消毒并转化为无污染的氧气（O2）。下列分析合理的是（ ）
A．O3的强氧化性是由O3分子结构决定的
B．相同质量的O3与O2所含的分子个数相同
C．相同分子个数的O3与O2中，所含氧原子的个数相同
D．O3与O2都由氧元素组成，它们的化学性质完全相同
【解答】解：A、物质的组成决定物质的性质，故O3的强氧化性是由O3结构决定的，合理，符合题意；
B、臭氧和氧气的分子含有的氧原子个数不同，等质量的臭氧和氧气含有不同分子数臭氧和氧气的分子含有的氧原子个数不同，等质量的臭氧和氧气含有不同分子数，不合理，不符合题意；
C、相同分子个数的O3与O2中，所含氧原子的个数不同，不合理，不符合题意；
D、构成它们的分子不同，化学性质不同，不合理，不符合题意；
故选：A。
5．类价图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系。如图是碳元素的类价图，图中物质“乙”是（ ）
A．CH4 B．CO C．CO2 D．K2CO3
【解答】解：A、CH4不是氧化物，选项错误；
B、CO是氧化物，碳元素化合价为+2价，选项正确；
C、CO2是氧化物，碳元素化合价为+4价，选项错误；
D、K2CO3是盐，选项错误；
故选：B。
6．小凡是个爱探究的同学，她以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标绘制图象，这种图象叫价类图。如图是有关硫的价类图，分析不正确的是（ ）
A．A点表示的物质类别为单质
B．B点表示的物质的化学式为SO2
C．C点表示的物质的化学式为H2SO4
D．G点所代表的物质类别中有可以与Ba（OH）2反应生成两种沉淀的物质
【解答】解：A、单质中元素的化合价为0，A点表示的物质中硫元素的化合价为0，类别为单质，故选项说法正确。
B、B点表示的物质属于氧化物，硫元素显+4价，氧元素显﹣2价，化学式为SO2，故选项说法正确。
C、C点表示的物质中硫元素显+6价，属于酸，硫酸中硫元素的化合价为+6价，则C点表示的物质的化学式不可能为H2SO4，应为H2SO3，故选项说法错误。
D、G点所代表的物质中硫元素显+6价，属于盐，可以是硫酸铜，硫酸铜与Ba（OH）2反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，故选项说法正确。
故选：C。
7．移动通信进入5G时代，镓将得到广泛应用。镓是一种奇妙的金属，把它放在手心上马上熔化，如图为镓元素周期表的相关信息。下列有关镓的说法正确的是（ ）
A．镓是一种非金属元素
B．镓的熔点可能为60℃
C．镓原子的质子数为31
D．镓的相对原子质量是69.72克
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，该元素的名称是镓，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
B、镓是一种奇妙的金属，把它放在手心上马上熔化，说明镓的熔点低，手的温度为37℃左右，镓的熔点小于37℃，不可能为60℃，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为31；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则镓原子的质子数为31，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为69.72，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
故选：C。
8．我国的北斗导航卫星系统采用铷原子钟，授时精度达到百亿分之三秒。铷元素的部分信息如图所示，下列有关铷的说法不正确的是（ ）
A．属于金属元素 B．铷原子核外有37个电子
C．相对原子质量为85.47g D．元素符号为Rb
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铷，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为37，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量为85.47，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，元素符号为Rb，故选项说法正确。
故选：C。
9．近期，英国自然杂志刊发了材料领域的最新研究成果，科学家找到了接近常温的超导材料“超氢化镧”，下列有关镧的说法，正确的是（ ）
A．元素符号是La
B．镧是非金属元素
C．中子数是57
D．相对原子质量是138.9克
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，元素符号是La，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是镧，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为57，表示原子序数为57；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为57，而不是中子数为57，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为138.9，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
故选：A。
10．如图1是门捷列夫1869年研究元素周期规律时的一页手稿照片，照片中的数据如图2．根据图2中的数据，你认为当时门捷列夫将元素依次排列的依据是（ ）
A．字母顺序 B．质子数由大到小
C．相对原子质量由大到小 D．化合价由大到小
【解答】解：根据图2可以看出当时门捷列夫将元素依次排列的依据是相对原子质量由小到大。
故选：C。
11．联合国将2019年定为“化学元素周期表年”。俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们将101元素命名为“钔”来纪念他。如图是元素周期表“钔”的有关信息，据图我们无法直接得知的是（ ）
A．原子核内的质子数
B．一个原子的质量
C．原子的核外电子数
D．是金属元素还是非金属元素
【解答】解：A、钔核内质子数是101，该选项不符合题意；
B、根据图中信息不能判断钔1个原子的质量，该选项符合题意；
C、钔核外电子数是101，该选项不符合题意；
D、钔是金属元素，该选项不符合题意。
故选：B。
12．元素钌（Ru）是科学家最新发现的一种室温下具有独特磁性的元素，由图可知钌元素（ ）
A．是非金属元素
B．质子数为44
C．相对原子质量是101.1克
D．与其他元素根本区别是中子数不同
【解答】解：A、钌元素是金属元素，该选项说法不正确；
B、钌元素质子数是44，该选项说法正确；
C、钌元素相对原子质量是101.1，单位不是g，该选项说法不正确；
D、钌元素与其他元素根本区别是质子数不同，该选项说法不正确。
故选：B。
13．硒是动物和人体必需的微量元素之一，对人体健康有着极其重要的作用，对维持人体正常生理活动必不可少。如图为硒元素在周期表中的信息，下列说法错误的是（ ）
A．属于非金属元素 B．原子的核电荷数为45
C．元素符号为Se D．相对原子质量为78.96
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是硒，带“石”字旁，属非于金属元素，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为34，表示原子序数为34，根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该原子的核电荷数为34，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，元素符号为Se，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，故选项说法正确。
故选：B。
14．中国科学院大连化学物理研究所在H+HD→H2+D反应中，观测到化学反应中的量子干涉现象，该成果入选2020年度中国科学十大进展。氘（D）（又叫重氢），是H元素的同位素，则D与H具有相同的（ ）
A．原子 B．质子 C．中子 D．电子
【解答】解：同位素为同种元素的不同原子，即D与H属于同种元素，都是氢元素，核内质子数都是1.
故选：B。
15．下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（ ）
A．冰水混合物，五氧化二磷
B．矿泉水，河水
C．净化后的空气，受污染的空气
D．二氧化碳，澄清石灰水
【解答】解：A、冰水混合物中只有水分子，属于纯净物；五氧化二磷属于纯净物，故选项错误；
B、矿泉水、河水都属于混合物，故选项错误；
C、净化后的空气、受污染的空气都属于混合物，故选项错误；
D、二氧化碳属于纯净物，澄清石灰水属于混合物，故选项正确；
故选：D。
16．下列物质中属于纯净物的是（ ）
A．冰水混合物 B．硝酸银溶液 C．清澈的泉水 D．铝合金
【解答】解：A、冰水混合物中只有水分子，属于纯净物；故选项正确；
B、硝酸银溶液中有硝酸银和水，属于混合物；故选项错误；
C、清澈的泉水中也有可溶性杂质，属于混合物；故选项错误；
D、铝合金是铝和其它物质的混合物；故选项错误；
故选：A。
17．下列四种物质符合如图所示关系的是（ ）
A．银 B．食盐 C．塑料 D．橡胶
【解答】解：A、银是单质，也是晶体和导体；故选项正确；
B、食盐不是单质，也不是混合物；故选项错误；
C、塑料不是导体，故选项错误；
D、橡胶不是晶体和导体，故选项错误；
故选：A。
18．考古学家对有关遗址出土文物中用测定碳﹣14的含量来推测其年代。碳﹣14原子与碳﹣12原子不同的是（ ）
A．中子数 B．核电荷数 C．电子数 D．质子数
【解答】解：碳﹣14原子中质子数是6，中子数是8；碳﹣12原子中质子数是6，中子数是6，所以碳﹣14原子与碳﹣12原子不同的是中子数。
故选：A。
19．汽车尾气中的两种气体可以用高效催化剂在一定条件下将它们转化为无害气体，反应的微观过程示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应前后分子的个数不变
B．该反应前后共有五种分子
C．参加反应的NO与CO的质量之比为15：14
D．该反应中各元素的化合价均发生了改变
【解答】解：由反应的微观过程示意图可知，该反应的方程式是：2CO+2NO催化剂¯N2+2CO2。
A、由方程式的意义可知，该反应中每4个分子变化成了3个分子，反应前后分子的个数发生了变化，故A说法不正确；
B、由物质的构成可知，该反应前后共有四种分子，故B说法不正确；
C、由方程式的意义可知，参加反应的NO与CO的质量之比为（30×2）：（28×2）＝15：14，故C说法正确；
D、由物质的变化和化合价原则可知，在该反应中氧元素的化合价没有发生变化，故D说法不正确。
故选：C。
二．多选题（共1小题）
20．2017年5月，中国科学院发布了115号元素的部分信息如图所示，有关该元素的说法正确的是（ ）
A．镆原子的电子数为288
B．镆原子的质子数为115
C．镆元素的相对原子质量为288g
D．镆原子的中子数为173
【解答】解：由图可知，镆元素为第115号元素，则镆原子的质子数为115，电子数为115，相对原子质量为288，根据相对原子质量≈质子数+中子数可得，其中子数为288﹣115＝173。
故选：BD。
三．填空题（共2小题）
21．通过已学习知识的对比和归纳，可以得出一些十分有趣的规律．这些规律可以帮助我们掌握学习化学的方法．请你仔细阅读表中内容，并回答相应的问题．
常见的几种离子
H+ Na+ Mg+ O2﹣ NO3− CO32−
对应元素及原子团在化合物中的化合价
H+1 Na+1 Mg+2 O−2 NO3−1 CO3−2
所能形成化合物的化学式
Na2O，MgO，H2O
HNO3，H2CO3
MgCO3，NaNO3
（1）由前两行内容对照可得出的规律是：元素或原子团的化合价数值往往与相应离子所带的 电荷数 相等；
（2）由后两行内容对照可得出书写化学式依据的原则是： 化合物中各种元素化合价的代数和等于零 ．
【解答】解：（1）对比离子符号与其化合价可知：化合价数值与离子数值相同，其符号即正负也相同．
（2）化学式的书写主要是利用化学式书写的一般规律，正价在前负价在后排列，并保证化合价代数和为零．
故答案分别是：（1）电荷数；
（2）化合物中各种元素化合价的代数和等于零．
22．平安和健康是幸福生活的前提，科技可以帮助我们更好地保持平安和健康。
（1）某些汽车配置的安全气囊内有叠氮化钠（NaN3）。它是由钠离子和叠氮根离子构成。据此写出叠氮化铜的化学式 Cu（N3）2 ；
（2）在抗疫一线，卫生部使用了负压救护车。负压就是利用技术手段，使车内气压低于外界大气压，所以空气在自由流动时只能由车外向内流动。下列例子中，同样处于负压状态的是 C 。
A．充完气的轮胎 B．高空飞行中的飞机机舱 C．正在工作的吸尘器 D．烧煮食物的高压锅
【解答】解：（1）叠氮化钠（NaN3）是由钠离子和叠氮根离子构成，叠氮根离子为﹣1价，则形成叠氮化铜的化学式为：Cu（N3）2，故填：Cu（N3）2。
（2）A．充完气的汽车轮胎内的气压大于大气压，不处于负压状态，故错误；
B．高空飞行中的飞机机舱外气体流速大、压强小，小于机舱内的气压，不处于负压状态，故错误；
C．正在工作的吸尘器，内部压强减小，小于外界的大气压，处于负压状态，故正确；
D．烧煮食物的高压锅的气压大于大气压，不处于负压状态，故错误。
故选C。
专题27 构成物质的微粒、元素、化合价
【思维导图】
【知识点回顾】
一、物质的微粒
构成物质的微粒有分子、原子和离子。________是保持物质化学性质的一种微粒；________是化学变化中的最小的微粒；________是得失电子的原子或原子团。
二、原子的构成
考点2 说出原子由原子核和电子构成；说出原子核由质子和中子构成
原子中：核电荷数＝________＝核外________
在原子结构中，要搞清楚下列问题：
(1)质子数(核电荷数)＝核外电子数，因而原子________。
(2)原子核中质子数不一定等于中子数，普通氢原子的原子核内________。
(3)原子核在整个原子中所占的体积很小，但原子的质量主要集中在________上。
(4)原子核内________决定了元素种类，同种元素的原子和离子具有相同的________。
三、原子结构模型的发展过程
考点3 知道对原子结构的探索过程；体验建立模型的思想与方法
1．道尔顿——实心球模型——首先提出原子论。
2．汤姆生——枣糕模型(西瓜模型)——发现电子。
3．卢瑟福——________结构模型—α粒子散射实验，原子核。
4．玻尔——________模型。
5．现代——电子云模型。
从原子结构模型建立的过程中，我们可以发现建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，使模型更接近事物的本质。
四、物质由元素组成
1．元素是具有相同的________(质子数)的同一类原子的总称，例如，H－1、H－2、H－3分属不同原子，但均属氢元素。
2．原子和元素的区别与联系
原子
元素
区别
(1)粒子(成员)
(2)既讲________，又讲________
(3)从________角度描述分子的构成或物质的构成
(1)粒子的总称(集体)
(2)只讲________，不讲________
(3)从________角度描述物质的组成
联系
化学反应前后元素和原子的种类都不会改变
考点5 列举重要化肥的有效元素(N、P、K) a
植物生长过程中需要量较多的是含________元素的无机盐。植物生长缺乏氮元素时，植株矮小，叶色发黄；缺乏磷元素时，植株暗绿带红；缺乏钾元素时，植株矮小，叶片上带许多褐斑。
五、元素符号
考点6 认识常见元素的符号(H、O、C、N、S、P、Cl、I、Si、Na、Fe、Cu、Ca、Ag、Al、K)，查阅元素符号；说明元素符号所表示的含义
1．元素符号的表示方法
用该元素的拉丁文的第一个________字母来表示，若有重复则取前两个字母，第二个字母________。
2．元素符号表示的意义
宏观意义：表示一种________；
微观意义：表示这种元素的一个________。
注意：当元素符号前面加上________时，就只具有微观意义。如“2H”只表示2个氢原子。
六、元素的化合价
1．常见元素化合价口诀
氢钾钠银________；镁锌钡钙________；
氟氯溴碘________；通常氧显________；
铜________铝________；铁有________和________；
单质元素为________。
2．常见原子团化合价口诀
________硝酸氢氧根，________硫酸碳酸根，
________记住磷酸根，________价的是铵根。
3．化合价的一般规律
(1)在化合物里氢元素通常显________价、氧元素显________价。
(2)金属元素在化合物中通常显________。
(3)单质里元素的化合价为________。
(4)在化合物里，元素正负化合价的代数和为________。
根据元素的化合价正确写出化合物的化学式的步骤：①按一定顺序写出元素符号；②在元素符号的上方标出化合价；③再根据元素化合价代数和为________的原则写出分子中各元素的原子个数。
标出已知元素化合价，根据“________”列式求解。
考点1 分子 原子 离子
考点2 质子数 电子数 (1)不显电性 (2)无中子 (3)原子核 (4)质子数目 核电荷数
考点3 3.核式 4.分层
考点4 1.核电荷数 2.种类 个数 微观 种类 个数 宏观
考点5 氮、磷、钾
考点6 1.大写 小写 2.元素 原子 系数
考点7 1.正一价 正二价 负一价 负二价 正一二 正三 正二 正三 零价 2.负一 负二 负三 正一 3.(1)＋1 －2 (2)正价 (3)零 (4)零
考点8 零
考点9 正负化合价的代数和为0
【例题精析】
例1．（2021•台州）如果用“〇”表示氧原子，用“”示硫原子，则下列模型可以表示二氧化硫分子（SO2）的是（ ）
A． B． C． D．
【解答】解：1个二氧化硫分子是由1个硫原子和2个〇氧原子构成的。观察分子模型，正确的是C，A、B、D错误。
故选：C。
例2．（2020•嘉兴）某化合物在水中能完全电离，将该化合物配制成甲、乙、丙三种不同浓度的水溶液，对溶液中所含阴、阳离子数目进行测定，结果如图所示。由图可判断该化合物可能是（ ）
A．CaCl2 B．Al（NO3）3 C．NaOH D．H2SO4
【解答】解：由溶液中所含阴、阳离子数目图可知，该溶液中阳离子和阴离子的个数比为1：1。
A、CaCl2中钙离子和氯离子的个数比为1：2，故选项错误。
B、Al（NO3）3中铝离子和硝酸根离子的个数比为1：3，故选项错误。
C、氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子的个数比为1：1，故选项正确。
D、H2SO4中氢离子和硫酸根离子的个数比为2：1，故选项错误。
故选：C。
例3．（2020•舟山）某化合物在水中能完全电离，将该化合物配制成甲、乙、丙三种不同浓度的水溶液，对溶液中所含阴、阳离子数目进行测定，结果如图所示。由图可判断该化合物可能是（ ）
A．NaOH B．Al（NO3）3 C．CaCl2 D．H2SO4
【解答】解：由溶液中所含阴、阳离子数目图可知，该溶液中阳离子和阴离子的个数比为1：1。
A、氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子的个数比为1：1，故选项正确。
B、Al（NO3）3中铝离子和硝酸根离子的个数比为1：3，故选项错误。
C、CaCl2中钙离子和氯离子的个数比为1：2，故选项错误。
D、H2SO4中氢离子和硫酸根离子的个数比为2：1，故选项错误。
故选：A。
例4．（2021•衢州）2021年4月13日，日本政府正式决定将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海，多国对此表示反对。核污水中含有氚，如图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子（ ）
A．含有2个质子 B．核电荷数为1
C．相对原子质量为4 D．质子数和中子数相等
【解答】解：A、根据图示可知，氚原子含有1个质子，故错误；
B、核电荷数＝质子数，据图可知氚原子含有1个质子，因此核电荷数为1，故正确；
C、相对原子质量≈质子数+中子数，据图可知氚原子含有1个质子、2个中子，因此相对原子质量＝3，故错误；
D、据图可知氚原子含有1个质子、2个中子，因此质子数和中子数不相等，故错误；
故选：B。
例5．（2021•杭州）有一种人造氢原子（可表示为14H）的原子核中有3个中子，它可以结合成14H2分子。一个14H2分子中，下列微粒的个数不等于2的是（ ）
A．原子 B．质子 C．中子 D．电子
【解答】解：A、由14H2分子可知一个分子中含有2个氢原子，故A错；
B、氢原子（可表示为14H）的原子核中有3个中子，一个质子，2个氢原子中含有2个质子，故B错；
C、氢原子（可表示为14H）的原子核中有3个中子，一个质子，2个氢原子中含有6个中子，故C正确；
D、氢原子（可表示为14H）的原子核中有3个中子，一个质子，2个氢原子中含有2个质子，核内质子数等于核外电子数，故D错。
故选：C。
例6．（2020•杭州）2019年8月《Science》杂志报道，科学家合成了一种环状碳分子C18，这种分子具有广泛的应用前景。1个环状碳分子C18中共含有18个（ ）
A．原子 B．质子 C．中子 D．电子
【解答】解：分子是由原子构成的，1个环状碳分子C18中含有18个碳原子。
故选：A。
例7．（2020•湖州）如图表示用中子轰击铀﹣235原子核产生氪核和钡核的模型。下列叙述正确的是（ ）
A．该模型表示的是核聚变
B．该反应产生的中子可继续轰击其他铀核形成链式反应
C．该反应不会产生放射性物质
D．不能用该反应获得能量的方式来发电
【解答】解：A、该模型表示的是核裂变，该选项说法不正确；
B、该反应产生的中子可继续轰击其他铀核形成链式反应，该选项说法正确；
C、过程中产生的氪原子具有放射性，该选项说法不正确；
D、可以通过核裂变来发电，例如核电站是利用核裂变发电，该选项说法不正确。
故选：B。
例8．（2020•湖州）“价一类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，如图中的a、b、c、d、e代表常见的含碳物质，下列说法错误的是（ ）
A．b和氧气反应生成c
B．c和水反应生成d
C．e可能难溶于水
D．由a得到e至少要经过三步反应
【解答】解：A．b、c均为含碳的氧化物，b中碳元素显+2价，所以b点表示的是一氧化碳，c中碳元素显+4价，所以c点所示的物质是二氧化碳，在点燃的条件下，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，选项说法正确；
B．c点所示的物质是二氧化碳，d点所示物质是一种酸，其中碳元素显+4价，所以该物质是碳酸，二氧化碳和水反应生成碳酸，选项说法正确；
C．e点所示物质是一种盐，其中碳元素显+4价，即是碳酸盐，碳酸盐中的碳酸钙、碳酸钡等难溶于水，选项说法正确；
D．a是含碳元素的单质，e点所示物质是一种碳酸盐，从a到e两步即可实现，即碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳与碱反应即可得到碳酸盐，选项说法错误。
故选：D。
例9．（2020•衢州）用高能粒子轰击原子核是研究微观粒子的一种方法。
1934年，意大利科学家费米用中子轰击铀原子（质子数为92，元素符号为U），得到了一种质量增加的原子。他公开宣布发现了93号元素，被科学界认可，从而获得了诺贝尔物理学奖。
1938年，德国科学家哈恩在重复费米的实验后，发现费米实验中得到的是56号钡元素，并用图示模型来定义这一变化。费米知道后，立即重复哈恩的实验，结果证实自己错了，费米坦率地检讨并纠正了错误。
（1）费米用中子轰击铀原子，不可能增加铀原子的 质子 数，所以得不到93号元素。
（2）结合材料分析，以下观点正确的是 ABC 。
A．面对前人的观点要敢于质疑
B．科学结论的得出要依据客观事实
C．对科学的认识是一个不断修正、完善的过程
【解答】解：（1）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，费米用中子轰击铀原子，不可能增加铀原子的质子数，所以得不到93号元素。
（2）A．面对前人的观点要敢于质疑，A正确；
B．科学结论的得出要依据客观事实，B正确；
C．对科学的认识是一个不断修正、完善的过程，C正确；
故选ABC。
例10．（2020•舟山）2019年诺贝尔化学奖颁发给了在锂电池领域做出重大贡献的吉野彰等三位科学家。分析回答下列问题：
（1）图甲是元素周期表中锂元素的相关信息，可知锂元素的原子核电荷数是 3 。
（2）图乙表示锂原子转变为锂离子的过程，锂离子符号可表示为 Li+ 。
【解答】解：（1）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为3，表示原子序数为3；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则锂元素的原子核电荷数是3．（2）由图乙表示锂原子转变为锂离子的过程，锂原子失去1个电子形成带1个单位正电荷的锂离子，其离子符号为Li+。
故答案为：
（1）3；
（2）Li+。
例11．（2020•湖州）由我国自主研发的深海载人潜水器球壳于2019年建造完成并通过验收。球壳用被称为“海洋金属”的钛合金作为制造材料。钛合金不仅强度高而且具有弹性。如图为钛元素在元素周期表中的部分信息。
（1）钛原子的质子数为 22 。
（2）Ti除了表示钛元素、一个钛原子之外，还能表示 钛单质 。
（3）钛元素的化合价为+4价时，其对应的氧化物被认为是现今世界上性能最好的一种白色颜料。它的化学式为 TiO2 。
【解答】解：（1）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为22，表示原子序数为22；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则钛原子的质子数为22。
（2）Ti属于金属元素，可表示钛元素，表示一个钛原子，还能表示钛这一单质。
（3）钛元素的化合价为+4价时，氧元素显﹣2价，其氧化物的化学式为TiO2。
故答案为：
（1）22；
（2）钛单质；
（3）TiO2。
【习题巩固】
一．选择题（共19小题）
1．最新科技报道，夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙深处发现H3+离子和H3分子，以下关于它们的说法不正确的是（ ）
A．H3+和H3都是构成物质的微粒
B．H3是单质
C．一个H3+中含有3个电子
D．一个H3中含有3个质子
【解答】解：A、分子和离子均是构成物质的粒子，H3+和H3都是构成物质的微粒，故选项说法正确。
B、H3是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项说法正确。
C、一个H3+是1个H3分子失去1个电子得到的，1个H3分子中含有1×3＝3个电子，则一个H3+中含有2个电子，故选项说法错误。
D、1个H3分子中含有3个氢原子，一个H3中含有1×3＝3个质子，故选项说法正确。
故选：C。
2．武阳春雨是我市名茶之一，叶底纤细多芽，为茶中真品。茶叶中的
咖啡因能使中枢神经系统兴奋。咖啡因的化学式为C8H10N4O2，下列说法中错误的是（ ）
A．茶叶树的根向地生长是植物对地球引力刺激作出的反应
B．茶叶树根吸收的水分主要参与枝叶的生长和花果的发育
C．茶叶树相邻的叶总是不重叠，增大光照面积是对光合作用的适应
D．咖啡因中含碳、氢、氮、氧四种元素
【解答】解：A、根向地生长是水稻对地球引力刺激作出的反应，A正确；
B、蒸腾作用是根吸水的动力，促进了水和无机盐的运输，蒸腾作用还能降低温度，植物的蒸腾作用散失的水分约占植物吸收水的99%以上。因此，蒸腾作用还能增加大气湿度，增加降水，降低大气温度，调节气候。促进了地球的水循环。因此，茶树从根系吸收进来的大量水分主要用于蒸腾作用。B错误；
C、合理密植，有利于充分利用光能，提高光合效率。种植过密，植物叶片相互遮盖，只有上部叶片进行光合作用，种植过稀，部分光能得不到利用，光能利用率低。因此，种植茶树时要注意合理密植，能提高总产量，C正确；
D、咖啡因的化学式为C8H10N4O2，可见咖啡因中含碳、氢、氮、氧四种元素。D正确。
故选：B。
3．下列物质的俗称、化学式和中文名词都对的是（ ）
A．烧碱 NaOH 氢氧化钠
B．小苏打 Na2CO3 碳酸钠
C．熟石灰 CaO 氧化钙
D．干冰 H2O 水
【解答】解：A．烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH，对应正确；
B．碳酸氢钠的俗称是小苏打，其化学式为NaHCO3；碳酸钠俗称苏打、纯碱，其化学式为Na2CO3，对应错误；
C．氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2；氧化钙俗称生石灰，其化学式为CaO，对应错误；
D．干冰是固态二氧化碳的俗称，其化学式为CO2；固态的水称为冰，对应错误。
故选：A。
4．某家庭式空气净化器在工作时会释放出臭氧（O3），利用其强氧化性杀菌消毒并转化为无污染的氧气（O2）。下列分析合理的是（ ）
A．O3的强氧化性是由O3分子结构决定的
B．相同质量的O3与O2所含的分子个数相同
C．相同分子个数的O3与O2中，所含氧原子的个数相同
D．O3与O2都由氧元素组成，它们的化学性质完全相同
【解答】解：A、物质的组成决定物质的性质，故O3的强氧化性是由O3结构决定的，合理，符合题意；
B、臭氧和氧气的分子含有的氧原子个数不同，等质量的臭氧和氧气含有不同分子数臭氧和氧气的分子含有的氧原子个数不同，等质量的臭氧和氧气含有不同分子数，不合理，不符合题意；
C、相同分子个数的O3与O2中，所含氧原子的个数不同，不合理，不符合题意；
D、构成它们的分子不同，化学性质不同，不合理，不符合题意；
故选：A。
5．类价图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系。如图是碳元素的类价图，图中物质“乙”是（ ）
A．CH4 B．CO C．CO2 D．K2CO3
【解答】解：A、CH4不是氧化物，选项错误；
B、CO是氧化物，碳元素化合价为+2价，选项正确；
C、CO2是氧化物，碳元素化合价为+4价，选项错误；
D、K2CO3是盐，选项错误；
故选：B。
6．小凡是个爱探究的同学，她以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标绘制图象，这种图象叫价类图。如图是有关硫的价类图，分析不正确的是（ ）
A．A点表示的物质类别为单质
B．B点表示的物质的化学式为SO2
C．C点表示的物质的化学式为H2SO4
D．G点所代表的物质类别中有可以与Ba（OH）2反应生成两种沉淀的物质
【解答】解：A、单质中元素的化合价为0，A点表示的物质中硫元素的化合价为0，类别为单质，故选项说法正确。
B、B点表示的物质属于氧化物，硫元素显+4价，氧元素显﹣2价，化学式为SO2，故选项说法正确。
C、C点表示的物质中硫元素显+6价，属于酸，硫酸中硫元素的化合价为+6价，则C点表示的物质的化学式不可能为H2SO4，应为H2SO3，故选项说法错误。
D、G点所代表的物质中硫元素显+6价，属于盐，可以是硫酸铜，硫酸铜与Ba（OH）2反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，故选项说法正确。
故选：C。
7．移动通信进入5G时代，镓将得到广泛应用。镓是一种奇妙的金属，把它放在手心上马上熔化，如图为镓元素周期表的相关信息。下列有关镓的说法正确的是（ ）
A．镓是一种非金属元素
B．镓的熔点可能为60℃
C．镓原子的质子数为31
D．镓的相对原子质量是69.72克
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，该元素的名称是镓，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
B、镓是一种奇妙的金属，把它放在手心上马上熔化，说明镓的熔点低，手的温度为37℃左右，镓的熔点小于37℃，不可能为60℃，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为31；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则镓原子的质子数为31，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为69.72，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
故选：C。
8．我国的北斗导航卫星系统采用铷原子钟，授时精度达到百亿分之三秒。铷元素的部分信息如图所示，下列有关铷的说法不正确的是（ ）
A．属于金属元素 B．铷原子核外有37个电子
C．相对原子质量为85.47g D．元素符号为Rb
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铷，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为37，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量为85.47，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，元素符号为Rb，故选项说法正确。
故选：C。
9．近期，英国自然杂志刊发了材料领域的最新研究成果，科学家找到了接近常温的超导材料“超氢化镧”，下列有关镧的说法，正确的是（ ）
A．元素符号是La
B．镧是非金属元素
C．中子数是57
D．相对原子质量是138.9克
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，元素符号是La，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是镧，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为57，表示原子序数为57；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为57，而不是中子数为57，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为138.9，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
故选：A。
10．如图1是门捷列夫1869年研究元素周期规律时的一页手稿照片，照片中的数据如图2．根据图2中的数据，你认为当时门捷列夫将元素依次排列的依据是（ ）
A．字母顺序 B．质子数由大到小
C．相对原子质量由大到小 D．化合价由大到小
【解答】解：根据图2可以看出当时门捷列夫将元素依次排列的依据是相对原子质量由小到大。
故选：C。
11．联合国将2019年定为“化学元素周期表年”。俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们将101元素命名为“钔”来纪念他。如图是元素周期表“钔”的有关信息，据图我们无法直接得知的是（ ）
A．原子核内的质子数
B．一个原子的质量
C．原子的核外电子数
D．是金属元素还是非金属元素
【解答】解：A、钔核内质子数是101，该选项不符合题意；
B、根据图中信息不能判断钔1个原子的质量，该选项符合题意；
C、钔核外电子数是101，该选项不符合题意；
D、钔是金属元素，该选项不符合题意。
故选：B。
12．元素钌（Ru）是科学家最新发现的一种室温下具有独特磁性的元素，由图可知钌元素（ ）
A．是非金属元素
B．质子数为44
C．相对原子质量是101.1克
D．与其他元素根本区别是中子数不同
【解答】解：A、钌元素是金属元素，该选项说法不正确；
B、钌元素质子数是44，该选项说法正确；
C、钌元素相对原子质量是101.1，单位不是g，该选项说法不正确；
D、钌元素与其他元素根本区别是质子数不同，该选项说法不正确。
故选：B。
13．硒是动物和人体必需的微量元素之一，对人体健康有着极其重要的作用，对维持人体正常生理活动必不可少。如图为硒元素在周期表中的信息，下列说法错误的是（ ）
A．属于非金属元素 B．原子的核电荷数为45
C．元素符号为Se D．相对原子质量为78.96
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是硒，带“石”字旁，属非于金属元素，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为34，表示原子序数为34，根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该原子的核电荷数为34，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，元素符号为Se，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，故选项说法正确。
故选：B。
14．中国科学院大连化学物理研究所在H+HD→H2+D反应中，观测到化学反应中的量子干涉现象，该成果入选2020年度中国科学十大进展。氘（D）（又叫重氢），是H元素的同位素，则D与H具有相同的（ ）
A．原子 B．质子 C．中子 D．电子
【解答】解：同位素为同种元素的不同原子，即D与H属于同种元素，都是氢元素，核内质子数都是1.
故选：B。
15．下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（ ）
A．冰水混合物，五氧化二磷
B．矿泉水，河水
C．净化后的空气，受污染的空气
D．二氧化碳，澄清石灰水
【解答】解：A、冰水混合物中只有水分子，属于纯净物；五氧化二磷属于纯净物，故选项错误；
B、矿泉水、河水都属于混合物，故选项错误；
C、净化后的空气、受污染的空气都属于混合物，故选项错误；
D、二氧化碳属于纯净物，澄清石灰水属于混合物，故选项正确；
故选：D。
16．下列物质中属于纯净物的是（ ）
A．冰水混合物 B．硝酸银溶液 C．清澈的泉水 D．铝合金
【解答】解：A、冰水混合物中只有水分子，属于纯净物；故选项正确；
B、硝酸银溶液中有硝酸银和水，属于混合物；故选项错误；
C、清澈的泉水中也有可溶性杂质，属于混合物；故选项错误；
D、铝合金是铝和其它物质的混合物；故选项错误；
故选：A。
17．下列四种物质符合如图所示关系的是（ ）
A．银 B．食盐 C．塑料 D．橡胶
【解答】解：A、银是单质，也是晶体和导体；故选项正确；
B、食盐不是单质，也不是混合物；故选项错误；
C、塑料不是导体，故选项错误；
D、橡胶不是晶体和导体，故选项错误；
故选：A。
18．考古学家对有关遗址出土文物中用测定碳﹣14的含量来推测其年代。碳﹣14原子与碳﹣12原子不同的是（ ）
A．中子数 B．核电荷数 C．电子数 D．质子数
【解答】解：碳﹣14原子中质子数是6，中子数是8；碳﹣12原子中质子数是6，中子数是6，所以碳﹣14原子与碳﹣12原子不同的是中子数。
故选：A。
19．汽车尾气中的两种气体可以用高效催化剂在一定条件下将它们转化为无害气体，反应的微观过程示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应前后分子的个数不变
B．该反应前后共有五种分子
C．参加反应的NO与CO的质量之比为15：14
D．该反应中各元素的化合价均发生了改变
【解答】解：由反应的微观过程示意图可知，该反应的方程式是：2CO+2NO催化剂¯N2+2CO2。
A、由方程式的意义可知，该反应中每4个分子变化成了3个分子，反应前后分子的个数发生了变化，故A说法不正确；
B、由物质的构成可知，该反应前后共有四种分子，故B说法不正确；
C、由方程式的意义可知，参加反应的NO与CO的质量之比为（30×2）：（28×2）＝15：14，故C说法正确；
D、由物质的变化和化合价原则可知，在该反应中氧元素的化合价没有发生变化，故D说法不正确。
故选：C。
二．多选题（共1小题）
20．2017年5月，中国科学院发布了115号元素的部分信息如图所示，有关该元素的说法正确的是（ ）
A．镆原子的电子数为288
B．镆原子的质子数为115
C．镆元素的相对原子质量为288g
D．镆原子的中子数为173
【解答】解：由图可知，镆元素为第115号元素，则镆原子的质子数为115，电子数为115，相对原子质量为288，根据相对原子质量≈质子数+中子数可得，其中子数为288﹣115＝173。
故选：BD。
三．填空题（共2小题）
21．通过已学习知识的对比和归纳，可以得出一些十分有趣的规律．这些规律可以帮助我们掌握学习化学的方法．请你仔细阅读表中内容，并回答相应的问题．
常见的几种离子
H+ Na+ Mg+ O2﹣ NO3− CO32−
对应元素及原子团在化合物中的化合价
H+1 Na+1 Mg+2 O−2 NO3−1 CO3−2
所能形成化合物的化学式
Na2O，MgO，H2O
HNO3，H2CO3
MgCO3，NaNO3
（1）由前两行内容对照可得出的规律是：元素或原子团的化合价数值往往与相应离子所带的 电荷数 相等；
（2）由后两行内容对照可得出书写化学式依据的原则是： 化合物中各种元素化合价的代数和等于零 ．
【解答】解：（1）对比离子符号与其化合价可知：化合价数值与离子数值相同，其符号即正负也相同．
（2）化学式的书写主要是利用化学式书写的一般规律，正价在前负价在后排列，并保证化合价代数和为零．
故答案分别是：（1）电荷数；
（2）化合物中各种元素化合价的代数和等于零．
22．平安和健康是幸福生活的前提，科技可以帮助我们更好地保持平安和健康。
（1）某些汽车配置的安全气囊内有叠氮化钠（NaN3）。它是由钠离子和叠氮根离子构成。据此写出叠氮化铜的化学式 Cu（N3）2 ；
（2）在抗疫一线，卫生部使用了负压救护车。负压就是利用技术手段，使车内气压低于外界大气压，所以空气在自由流动时只能由车外向内流动。下列例子中，同样处于负压状态的是 C 。
A．充完气的轮胎 B．高空飞行中的飞机机舱 C．正在工作的吸尘器 D．烧煮食物的高压锅
【解答】解：（1）叠氮化钠（NaN3）是由钠离子和叠氮根离子构成，叠氮根离子为﹣1价，则形成叠氮化铜的化学式为：Cu（N3）2，故填：Cu（N3）2。
（2）A．充完气的汽车轮胎内的气压大于大气压，不处于负压状态，故错误；
B．高空飞行中的飞机机舱外气体流速大、压强小，小于机舱内的气压，不处于负压状态，故错误；
C．正在工作的吸尘器，内部压强减小，小于外界的大气压，处于负压状态，故正确；
D．烧煮食物的高压锅的气压大于大气压，不处于负压状态，故错误。
故选C。
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