2023年安徽省合肥市名卷中考大联考（二）化学试题

合肥名卷●安徽省2023年中考大联考二

化学

注意事项：本卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。

可能用到的相对原子质量：C-12  H-1  O-16  Na-23  Cl-35.5  Si-28

一、选择题(本大题包括12小题，每题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有1个答案符合题意。)

1.安徽省界首彩陶烧制技艺源于唐代，是淮北手工艺的精华，被列入第一批国家级非物质文化遗产名录。以下是彩陶主要制作工艺，其中主要发生化学变化的工艺是(    )

A.选料：当地特有“黄胶泥”     B.和泥制胎

C.胎面刻画                     D.高温烧制

2.“创新、协调、绿色、开放、共享”是我国五大发展理念。以下发展模式没有体现“绿色”理念的是

A.当今许多国家都宣布将在未来某一时间停产“燃油车”

B.为了发展旅游业，在生态保护区内大兴宾馆酒楼

C.政府逐渐加快无纸化办公推进速度

D.国家加大对新能源车的研发力度

3.一项调查研究表明，许多中学生饮食习惯不科学，甚至危害很大。学习化学后我们要更科学地思考“化学与人体健康”。下列说法明显不科学的是(     )

A.钠是人体必须的宏量元素，可以开发更多补充钠元素的保健品

B.食物中含有较丰富的钙，但要注意不要与易与钙生成不溶于水的物质一起食用

C.铁是构成血红素的主要成分，缺铁会引起贫血症

D.只要不偏食、挑食，人们通过正常饮食一般会营养均衡，身体健康。

4.以下关于有机物和有机合成材料的表述正确的是(    )

A.家庭厨房常备的花生油、食盐、食醋、蔗糖等都属于有机物

B.塑料、纤维、橡胶均属于有机合成材料

C.热固性塑料可用作炒菜锅的手柄

D.含碳元素化合物就是有机物

5.维C泡腾片(保健药品，主要成分如图)，以下说法错误的是(    )

A.泡腾片主要成分中既有有机物，也含无机物

B. Vc分子由C、H、O三种原子构成

C.碳酸氢钠中包含四种元素

D.柠檬酸是由碳原子、氢原子和氧原子构成

6.实验操作必须规范，解释要科学合理。下列实验操作与解释不完全正确的是(   )

A.A            B.B            C.C            D.D

7.人工元素，指自然界本来不存在的元素，通过人工方法增大自然存在的元素原子核质子的个数，达到增大原子序数，制造出新的元素。世界上第一个人工合成的化学元素是锝(43Tc) ，其在元素周期表中信息如图。下列有关说法错误的是(     )

A.锝是一种金属元素                  B.锝的相对原子质量是43

C.只有质子数改变才会改变元素种类    D.现代技术可能会制造出更多的未知元素

8.以CO2为碳源，与电解水产生的H2经催化可转化为高附加值的有机物，此方法具有重要的战略意义。中国化学家使用特殊的催化剂实现了CO2和H2转化为A或B等有机物，反应原理如图所示：

根据以上信息，以下说法正确的是(     )

A.该化学反应后，原子个数明显增多了

B.该反应最后生成物只有A或B

C.催化剂不会参与反应，所以反应前后质量没有变化

D.该反应工业化生产后对环境保护有重要意义

9，物质分类是化学研究的重要方法之一。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。从物质组成的角度，下列物质与它属于同类的是(     )

A. Na2SO4、CaCO3        B. SO2、NO          C. HCl、HNO3          D. N2、H2O

10.如图为碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是(   )

A.30℃时，Na2CO3的溶解度为40g。

B.40℃时，向两只各盛有100g水的烧杯中，分别加入Na2CO3、NaHCO3固体，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是碳酸钠溶液。

C.碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠溶解度大。

D.40℃时，50克碳酸钠溶于100克水中，当温度升到70℃，有晶体析出。

11.科学家在制备碳纳米管时得到了一种由碳原子构成的副产品，该副产品外观类似泡沫、质地轻盈，被称为碳纳米泡沫，它的发现极大地推动了碳素材料的研究。下列说法错误的是(    )

A.碳纳米泡沫和碳纳米管属于不同种物质            B.碳纳米泡沫是一种单质

C.碳纳米泡沫不具有可燃性                        D.碳纳米泡沫在一定条件下可以还原氧化铜

12.某物质在密闭容器里燃烧至熄灭，容器里O2和CO含量随时间变化的曲线如图，下列说法不正确的是(   )

A.曲线①表示O2含量的变化

B.足量的可燃物在氧气中燃烧至熄灭，氧气一定会耗尽

C.该物质发生了不完全燃烧

D.燃烧结束后，密闭容器中还含有CO2

二、非选择题(本大题包括5小题，共28分。)

13. (5分)阅读下列短文，回答问题。

海洋中的化学资源十分丰富。海水由96.5%的水和3.5%的溶解的盐组成。海水中主要有4种金属离子(Na+、Mg2+、Ca2+、K+) 和2种酸根离子(Cl-、)。当把海水蒸干时，任一金属离子和酸根离子都可以结合构成一种盐。海水中含量最多的金属离子是Na+，含量最多的非金属离子或酸根离子是Cl-，含量最多的非金属元素是O。海底矿物可燃冰含量丰富。可燃冰由天然气和水在低温、高压条件下形成的冰状固体。其燃烧产生的热量比同等条件下的煤或石油产生的热量多得多。燃烧后几乎不产生任何残渣或废气，被科学家誉为“未来能源”、“21世纪能源”。海水淡化是人类利用淡水的有效途径之一。海水“晒盐”是当今人类获得食盐的最主要手段。海洋资源的开发和利用范围十分广泛，包括化学资源，还包括矿产资源、动力资源、生物资源等。

(1)金属离子Mg2+中数字“2”表示的含义是__________。

(2)用化学方程式表示可燃冰用作“未来能源”________________。

(3)海水晒盐原理属于________。

A.降温结晶          B .蒸发结晶           C.化学变化          D.以上都不是

(4)请你为人类开发和利用海洋资源提一条合理建议____________________。

14. (6分)实验室制取气体是一类重要的实验。根据下图回答有关问题：

(1)A组装中金属材质仪器名称是___________。

(2)实验室用A装置制氧气的化学方程式为___________。用D装置收集氧气，能说明氧气已收集满的现象是___________。

(3) E是化学兴趣小组设计的一套气体发生装置，关于该装置下列说法不正确的________(填字母)。

A.该装置不适合用于过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制O2

B.该装置适合稀硫酸和锌粒制H2

C.该装置的优点是能控制反应

D.使用该装置长颈漏斗下端不需要伸入到液面以下

(4)化学兴趣小组同学在装置E中加入稀盐酸和大理石制CO2，并连接压强传感器(如图F)，从而测定实验中试管内气体压强变化的情况(如图G)。如果在曲线上的a点时关闭了弹簧夹。请解释出现be段可能原因_____________。

15. (5分) H2O2是一种重要的化学品，其在工业上的制备流程如下图。请根据流程图回答问题。

(1) H2O2中氧元素的化合价为________价。

(2)Ⅰ中反应有非金属氧化物生成，则该氧化物中除氧外一定含有________元素。

(3)Ⅱ中发生化合反应，则单质X的化学式为__________。

(4)Ⅲ中发生复分解反应，则反应的化学方程式是________________________。

16. (7分)碳酸钠、碳酸氢钠是我们初中化学中两种常见的碳酸盐，它们与酸反应的情形非常相似。两者与酸反应有区别吗？某研究小组通过控制变量法设计实验进行探究。

【实验1】：同时将“40mL8%(足量)的”稀盐酸分别倒入装有2克碳酸钠和碳酸氢钠的锥形瓶甲和锥形瓶乙中(如下图)。

(1)写出甲，乙锥形瓶中任意-一个化学方程式_____________________。

(2)探究甲乙锥形瓶中化学反应速率，可采取的方法是______________。

【实验2】：在两个锥形瓶中分别加入2g碳酸钠粉末，然后向其中一个锥形瓶中倒入20mL的蒸馏水，向另一个锥形瓶中倒入20mL质量分数15%的稀盐酸(足量)，利用温度传感器测定其温度变化(如图a)。另取2g碳酸氢钠粉末，重复上述实验(如图b)。

(1)从温度曲线看，碳酸氢钠粉末溶于水及与酸反应过程中，_____ (选填“吸收”或“放出”)热量。

(2)从两种粉末状固体溶于水及与酸反应过程的能量变化判断，反应速率快的固体物质是_______(选填Na2CO3或NaHCO3)。

(3)该实验中，相同质量固体与足量稀盐酸反应结束产生的二氧化碳的量：Na2CO3_______ NaHCO3(选填“>”、“<”或“=”)

【实验3】研究小组还想继续通过实验检测二者的碱性强弱，请你设计一种简单的实验方法_________(只写方法，不写实验过程)。

【若正确回答下列问题，加3分，总分不超过40分】

Na2CO3和NaHCO3溶液均呈碱性，但在物质分类上不属于碱。以Na2CO3为例，它的水溶液为什么会呈碱性呢？

(1)Na2CO3在水溶液中呈离子状态：其实水本身也会分解为一小部分离子，请写出水分解会产生的阴阳两种离子符号_______________。

(2 )Na2CO3在水溶液中的离子与水本身分解产生的离子，从复分解反应离子交换特征思考，会生成少量新物质。请你继续分析Na2CO3溶液呈碱性的原因______________________。

17. (5分)芯片是当今世界高科技发展的重要材料，它以高纯硅为材料制成。工业上，用焦炭与二氧化硅反应得到含有少量杂质的粗硅，将粗硅提纯后，可以得到高纯硅。

其中制得粗硅的化学方程式如下：(SiO2+2C2CO↑+Si)

(1)上述制取粗硅的化学反应类型属于__________。

(2)试计算足量的焦碳与90千克二氧化硅充分反应，理论上可以制取纯硅的质量是多少？ (写出计算过程)

合肥名卷安徽省2023年中考大联考二

化学参考答案

一、选择题(每题1分)

二、非选择题(化学方程式每空2分，化学式与配平错误不得分，符号、条件等错误扣1分。其余每空1分)

13.(1)“2”表示的含义是一个镁离子带有2个单位正电荷。

(2) CH4+2O2CO2+2H2O；

(3)B；

(4)避免过度开发(合理即可)

14.(1)铁架台；

(2)2KClO32KCl+3O2↑

(3) D

(4) bc段原因是：反应物分开，，反应停止或反应物反应完，反应物分开(合理即可)。

15. (1) -1；(2) N(氮)；

(3) O2；(4) BaO2 + 2HCl=BaCl2+H2O2

16.【实验1】(1) Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+ H2O + CO2↑或NaHCO3 + HCl=NaCl + H2O + CO2↑

(2)在相同的时间内看生成气体的多少(或看气球鼓胀程度) (合理即可)

【实验2】(1)吸热；

(2) Na2CO3；

(3) NaHCO3

【实验3】用pH试纸测定(合理即可)

【若正确回答下列问题，加3分，总分不超过40分】

(1)H+；OH-(全部写对得分，否则不断得分)

(2)Na2CO3中钠离子和水中氢氧根离子生成氢氧化钠，碳酸根离子和氢离子生成碳酸(1分)；氢氧化钠是强碱，碳酸是弱酸，故呈碱性(1分)

17.(1) 置换反应；1分

(2)解：设生成纯硅的质量为x。

SiO2+2C2CO↑+Si

60                  28

90kg                x

x=42kg

答(略)