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浙江省杭州市文理中学2022-2023学年八年级下学期期中科学试卷
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这是一份浙江省杭州市文理中学2022-2023学年八年级下学期期中科学试卷，共41页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，解答题等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年浙江省杭州市文理中学八年级（下）期中科学试卷
一、选择题（本大题共20小题，共60分）
1．（3分）下列各项中，不属于模型的是（ ）
A．密度公式ρ＝ B．电路图
C．杭州亚运会会微 D．甲烷分子
2．（3分）如图是计算机模拟出的磁感线立体示意图，下列说法正确的是（ ）
A．两条磁感线可以相交
B．磁感线和磁场都是真实存在的
C．磁感线不仅可以描述磁场的方向还可以描述磁场的强弱
D．两条磁感线中间没有磁场
3．（3分）如图所示，闭合电磁铁开关S，条形磁铁受到斥力（ ）
A．电磁铁的左端为N极
B．电源的左端是正极
C．将滑动变阻器的滑片向右移动，条形磁铁受到的斥力不变
D．若只改变电源的正负极，条形磁铁受到的排斥力将变大
4．（3分）“珍爱生命，注意安全”是同学们日常生活中必须具备的意识。下列关于家庭电路和安全用电，说法正确的是（ ）
A．安装家庭电路时，开关应安装在零线上
B．家用电器起火时应迅速用水扑灭
C．用电器的三脚插头也可以插入两孔插座使用
D．放风筝时要远离高压电线
5．（3分）电动车利用蓄电池作为储能动力源，通过电池向电动机提供电能，驱动电动机运转，与电动车工作原理相同的是（ ）
A． B．
C． D．
6．（3分）在元素周期表上有一种元素是我们亚洲人发现的，它就是欽，读作“nǐ”（ ）
A．欽属于金属元素
B．相对原子质量为113
C．原子的核电荷数为171
D．原子的核外电子数为284
7．（3分）如图所示，对于图片中所描述的物理现象或过程，下列分析中正确的是（ ）
A．如图所示司南静止时，它的长柄指向南方，说明长柄是N极
B．如图所示匝数一定时，增大电流，电磁铁吸引曲别针的数目会增加
C．如图所示使用试电笔时，用指尖按住上端的金属帽，会发生触电事故
D．如图所示当电流过大时，保险丝先熔断，所以家庭电路中可以用铜丝代替保险丝
8．（3分）分类法是科学学习常用的一种方法，下列选项符合如图所示关系的（ ）
选项
a
b
c
A
原子
原子核
质子
B
单质
化合物
臭氧
C
金属
非金属
汞
D
纯净物
混合物
冰水混合物
A．A B．B C．C D．D
9．（3分）如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子．下列说法错误的是（ ）
A．反应前后元素的种类不变
B．原子在化学变化中是不可分的
C．图中生成物全部是化合物
D．参加反应的两种分子的个数比为1：1
10．（3分）下列关于分子和原子的说法，错误的是（ ）
A．分子和原子都是构成物质的微粒
B．分子和原子都在不断运动
C．分子可分，原子不可分
D．原子是由原子核和核外电子构成的
11．（3分）疫情三年，新冠病毒到了奥密克戎这一代，感染后大部分人都是轻症或无症。政策放开后，若发热可用的药物有：对乙酰氨基酚、布洛芬等解热镇痛类药物，布洛芬化学式为C13H18O2。下列有关布洛芬的说法不正确的是（ ）
A．属于有机化合物
B．C、H、O三种元素的原子个数比为13：18：2
C．相对分子质量为206
D．一个布洛芬分子中有9个H2分子
12．（3分）在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义．下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是（ ）
A．CO2：一个二氧化碳分子中含有2个氧原子
B．Mg2+：一个镁原子带2个单位正电荷
C．O氧化钙的化合价为+2价
D．2H：2个氢元素
13．（3分）某元素的阳离子A3+的核外有10个电子，核内有14个中子，则该元素原子的核电荷数和相对原子质量分别为（ ）
A．10 24 B．13 24 C．13 27 D．10 27
14．（3分）某同学学了元素和物质的知识后，进行梳理，其中不正确的是（ ）
A．铁元素的质量分数由高到低：Fe3O4＞Fe2O3＞FeS
B．钙的化合物相对分子质量由大到小：CaCO3＞CaCl2＞Ca（OH）2
C．地壳中元素的含量由高到低：O＞Si＞Al
D．锰元素的化合价由高到低：KMnO4＞K2MnO4＞MnO2
15．（3分）燃烧是生活中的一种常见现象．下列有关燃烧或灭火的说法错误的是（ ）
A．用水可以灭火，是因为降低了可燃物的着火点
B．碳、硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈
C．锅里的油着火时可用锅盖盖灭，是因为隔绝了氧气
D．钠可以在氯气中燃烧，说明燃烧不一定要有氧气参与
16．（3分）下列依次是实验室加热高锰酸钾制取氧气的制备、收集、验满、性质实验的示意图，其中正确的是（ ）
A．制备 B． 收集
C． 验满 D． 铁丝在氧气中燃烧
17．（3分）现有质量相等的两份药品a和b，a中含氯酸钾和少量二氧化锰，b中只含氯酸钾2）与加热时间的关系图符合实际情况的是（ ）
A． B．
C． D．
18．（3分）如图为有关氧气的知识结构图（部分反应条件省略。参加反应的氧气为足量）。下列相关说法合理的是（ ）
A．用反应①制取氧气时，MnO2是反应物
B．②③两种方法制取氧气时，都不需要检查气密性
C．氧气与C、P、Fe都是氧化反应
D．空气中，Fe会与O2反应而火星四射
19．（3分）利用红磷燃烧测定空气中氧气体积分数的实验中，传感器记录集气瓶中气压随时间变化的情况如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．a 点时打开了止水夹
B．a 点时集气瓶内气压是大气压的
C．实验开始时气压变大是因为温度升高
D．a 点后气压增大是由于水倒吸入集气瓶
20．（3分）如图甲所示是物理兴趣小组同学设计的太阳能路灯。它能实现白天光线强时，太阳能电池板为蓄电池充电，夜晚光线弱时，其电阻大小与光照强度关系如图乙所示。下列说法正确的是（ ）
A．白天蓄电池相当于电源
B．甲是太阳能电池板，乙是路灯
C．电磁铁上端为N极，下端为S极
D．光线较强时，电磁铁磁性较大
二、填空题（本大题共11小题，共46分）
21．（7分）用化学符号表示：臭氧分子： ；3个二氧化氮分子 ；2个碳酸根离子 ；n个亚铁离子 ，相对分子质量最小的氧化物 ，写出硫酸钠的化学式并标出其中硫元素的化合价 。
22．（8分）书写化学方程式：
（1）硫在氧气中燃烧： 。
（2）铁在氧气中燃烧： ，属于 反应。
（3）高锰酸钾分解制氧气： ，属于 反应。
23．（3分）实验小组同学做了如下实验，验证质量守恒定律。
（1）A实验过程中，观察到小气球先鼓再变瘪。其中“变鼓”的原因是 。
（2）B实验中，实验前后，烧杯中钠元素的质量 （填“变大”、“不变”或“变小”）。
（3）A、B两个实验，能验证质量守恒定律的是 （填序号）。
24．（4分）下列物质：①盐水，②液氧，③洁净的空气，⑤冰水混合物，⑥二氧化碳，其中属于金属单质的是 ，混合物的是 ，稀有气体单质的是 ，属于化合物的是 （均填序号）。
25．（4分）如图所示，小科将一根直导线放在静止小磁针的正上方，并与小磁针平行。
（1）第一个揭示电和磁的联系的科学家是 。
（2）实验中小磁针的作用是 ，若移走小磁针，通电直导线周围有 （仍有/没有）磁场。
（3）若图中直导线的电流方向不变，将小磁针移到直导线的正上方平行放置，小磁针的偏转方向与原来 （相同/相反）。
26．（3分）人们在使用两脚插头台灯时，往往会随意插入两孔插座中，小明将台灯（图乙）（图甲）CD中（图丙是台灯的电路图，AB表示台灯的两脚插头），连接情况是A与C孔、B与D孔连接1，发现灯L1不亮，电路中开关及导线良好，用试电笔测M点，再测N点，氖管发光1出现的是 （选填“断路”或“短路”）故障。这种插入方法，在灯泡一切正常、断开开关S1的情况下，接触台灯的N点时 （选填“会”或“不会”，下同）触电，接触台灯的M点时 触电。
27．（2分）制造口罩时，常用环氧乙烷（C2H4O）灭菌。常温下，环氧乙烷和乙烯（C2H4）按一定质量比混合的气体中碳元素的质量分数是72%，氧元素的质量分数是 。
28．（4分）为了便于研究元素的性质，科学家把所有的已知元素科学有序地排列起来，得到元素周期表。请阅读下列元素周期表（部分）
（1）图中位于第 3周期、ⅦA 族的元素所形成的单质化学式为 ；
（2）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知 相同；
（3）第11号元素与第17号元素组成的化合物是生活中常用的调味品，构成该物质的微粒是 （填具体微粒的名称）；
（4）表中不同种元素最本质的区别是 。
29．（4分）电动机是利用 （选填“电流的磁效应”、“磁场对电流的作用”或“电磁感应现象”）工作的。如图所示，如果要改变电动机的转动方向，可以通过改变线圈内电流的方向来实现 （填电动机的结构名称）。图中的线圈所在的位置 （选填“是”或“不是”）平衡位置，此时线圈由于 会继续转动，从而越过此位置。
30．（5分）质量守恒定律是定量研究化学反应的基础，而定量研究对于化学科学发展有重大作用，因此我们应该透彻理解有关质量守恒定律的知识。
（1）在化学变化前后不变的是 （填序号）。
A.分子数目
B.原子种类
C.原子数目
D.物质种类
E.元素种类
F.元素质量
（2）某纯净物X在氧气中燃烧生成二氧化碳、二氧化硫和水，从化学反应前后元素种类变化情况的角度分析可知：纯净物X中一定含有 元素，可能含有 元素。
（3）发射“嫦娥二号”的火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化氮（N2O4）作常规推进剂，其完全反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O43N2+2X+4H2O，则X的化学式为 。
31．（2分）小明同学研究了物质W的组成，一定条件下，在一密闭容器内发生某化学反应，其中x＝ g，若W的相对分子质量为32，则W的化学式是 。
三、实验探究题（本大题共3小题，共28分）
32．（6分）在“探究什么情况下磁可以生电”的实验中，如图所示，小明将蹄形磁体放在水平桌面上，导线AB的两端跟灵敏电流计连接，导线AB和灵敏电流计组成闭合回路。
（1）如图所示，使导线AB竖直上下运动，观察发现灵敏电流计的指针 （选填“偏转”或“不偏转”）；
（2）如图所示，使导线AB以速度v1水平向右运动，发现灵敏电流计指针向右偏转，观察灵敏电流计指针偏转的角度2（v2＞v1）水平向右运动，则观察到灵敏电流计指针向右偏转角度与前一次相比 （选填“变大”、“变小”或“不变”）；
（3）小明将灵敏电流计更换成电池组，观察到导线AB向左侧运动，若想改变导线AB的运动方向应 。
A．增大电源电压
B．改变电路中电流方向
C．对调导线AB两端
D．换用磁性更强的蹄形磁体
33．（11分）某兴趣小组活动中，同学们按图1装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究。探究过程中，大家对磷燃烧生成的大量白烟是否危害人体健康提出疑问。
【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，…燃烧产物五氧化二磷是白色固体，可能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO3）。
【交流与讨论】白烟对人体健康有害，该实验装置必须改进。
【改进与实验】同学们按改进后的图2装置进行实验。
请你帮助他们将下表补充完整。
现象
解释
a试管中白磷燃烧，热水中白磷没有燃烧。
b试管中红磷没有燃烧。
b试管中红磷、热水中白磷都没有燃烧的原因是① ；② 。
【反思与评价】
（1）改进后的图2装置与图1装置比较，优点是 。
（2）小林同学指出图2装置仍有不足之处，并设计了图3装置，其中气球的作用是 。
【拓展与迁移】
实验小结时，小朱同学说：“待a试管冷却后，如果将试管口紧贴水面（室温下），将看到液体进入试管。”这一说法得到大家的一致认同。小晶问：“如果不考虑橡皮塞占试管的容积，进入a试管内液体的体积会是多少呢？大家争论后；乙：不一定接近试管容积的。
你赞同的预测是 （填“甲”或“乙”），理由是 。
34．（11分）小强和几位同学在实验室用下列装置制取几种气体。
（1）写出图中标有①、②的仪器名称：① ，② 。
（2）小强想用高锰酸钾制取纯净的氧气，他应选择上述装置中的A和 进行组装，你认为A装置中还缺少 ，其作用是 。
（3）若用装置D来收集氧气，结束时先 ，再 ，其主要的目的是 ；欲使用装置F用排空气法收集氧气，则气体应从 （填“a”或“b”）端通入。
（4）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置 （填字母序号）。
（5）小丁同学向盛有5%双氧水溶液的试管中加入少量二氧化锰，然后将带火星的木条伸入试管，未见木条复燃。你认为带火星的木条未复燃的原因是 。
四、解答题（本大题共3小题，共16分）
35．（6分）2022年11月29日，神舟十五号载人飞船发射圆满成功，再次彰显我国航天科技实力。发射火箭常用的化学推进剂之一偏二甲肼是一种无色液体2H8N2。请计算：
（1）C2H8N2的相对分子质量 。
（2）C2H8N2中碳、氢、氮三种元素的质量比 。
（3）多少克C2H8N2中含有12克碳元素。（写出计算过程）
36．（4分）在“绿色氧化剂”双氧水（H2O2）的溶液中加入二氧化锰后，常温下即可产生大量氧气，若制取64g氧气需消耗纯净的双氧水多少克？
37．（6分）为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5克该样品与0.5克二氧化锰混合．加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却称量剩余固体质量，重复以上操作1、t2、t3、t4时间后剩余固体记录数据如表．请仔细分析实验数据，回答下列问题．
加热时间
t1
t2
t3
t4
剩余固体质量/g
2.48
2.34
2.04
2.04
（1）在 时间后，该样品中的氯酸钾已经反应完全．
（2）求完全反应后产生氧气的质量．
（3）求该样品中氯酸钾的质量分数．
2022-2023学年浙江省杭州市文理中学八年级（下）期中科学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共20小题，共60分）
1．（3分）下列各项中，不属于模型的是（ ）
A．密度公式ρ＝ B．电路图
C．杭州亚运会会微 D．甲烷分子
【答案】C
【分析】模型是所研究的系统、过程、事物或概念的一种表达形式，也可指根据实验、图样放大或缩小而制作的样品，一般用于展览或实验或铸造机器零件等用的模子，据此分析。
【解答】解：A.密度公式ρ＝属于模型；
B.该图为电路的模型图，故B错误；
C.该图为杭州亚运会会徽标志，故C正确；
D.该图为甲烷分子结构模型，故D错误；
故选：C。
2．（3分）如图是计算机模拟出的磁感线立体示意图，下列说法正确的是（ ）
A．两条磁感线可以相交
B．磁感线和磁场都是真实存在的
C．磁感线不仅可以描述磁场的方向还可以描述磁场的强弱
D．两条磁感线中间没有磁场
【答案】C
【分析】磁感线是为了直观地、形象地描述磁场而引入的理想化的物理模型，实际上并不存在，磁感线可以描述磁场的方向与强弱。
【解答】解：
A、磁场中两条磁感线一定不相交，故A错误；
B、磁体的周围存在磁场，磁感线是一个理想化的物理模型，故B错误；
C、磁感线是为了直观地，实际上并不存在，故C正确；
D、对于磁体的周围，其磁场是一定存在的。
故选：C。
3．（3分）如图所示，闭合电磁铁开关S，条形磁铁受到斥力（ ）
A．电磁铁的左端为N极
B．电源的左端是正极
C．将滑动变阻器的滑片向右移动，条形磁铁受到的斥力不变
D．若只改变电源的正负极，条形磁铁受到的排斥力将变大
【答案】B
【分析】（1）（2）利用磁极间的相互作用规律：同名磁极相互排斥，结合安培定则可判断出通电后电磁铁的磁极，再进一步确定电源的正负极；
（3）（4）电磁铁磁性的大小与电流大小、线圈的匝数有关。
【解答】解：AB、根据同名磁极相互排斥可知，则由安培定则可知，右端流出，故A错误；
C、将滑动变阻器的滑片向右移动，根据欧姆定律可知，电磁铁的磁性变弱，故C错误；
D、若只改变电源的正负极，大小不变，磁性强弱不变，条形磁铁受到的排斥力将变小。
故选：B。
4．（3分）“珍爱生命，注意安全”是同学们日常生活中必须具备的意识。下列关于家庭电路和安全用电，说法正确的是（ ）
A．安装家庭电路时，开关应安装在零线上
B．家用电器起火时应迅速用水扑灭
C．用电器的三脚插头也可以插入两孔插座使用
D．放风筝时要远离高压电线
【答案】D
【分析】（1）控制用电器的开关应安装在火线与用电器之间。
（2）生活用水是导体，电路起火时不能用水灭火，否则会发生触电事故；
（3）三孔插座的接法是左零右火上接地，三脚插头的接法是中上的要与用电器外壳相连；
（4）安全用电原则：不靠近高压带电体，不接触低压带电体。
【解答】解：A、用电器的开关接在了零线上时，用电器仍带电，故A错误；
B、家用电器着火时，会损坏电器；
C、家用电器金属外壳相连接的是地线，电流会通过地线导入大地，不能用两孔插座替代；
D、放风筝时，因为风筝接触高压线，故D正确；
故选：D。
5．（3分）电动车利用蓄电池作为储能动力源，通过电池向电动机提供电能，驱动电动机运转，与电动车工作原理相同的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【分析】电动车的核心部件时电动机，电动机的工作原理是通电线圈在磁场中受力运动。
【解答】解：电动车的核心部件时电动机，电动机的工作原理是通电线圈在磁场中受力运动。
A、该实验是奥斯特实验，是电流的磁效应，故A不符合题意；
B、此实验是磁极间的相互作用，故B不符合题意；
C、该实验中，通电导体在磁场中受力的作用而运动，故C符合题意；
D、该实验是探究电磁感应现象，与电动车的工作原理不相同。
故选：C。
6．（3分）在元素周期表上有一种元素是我们亚洲人发现的，它就是欽，读作“nǐ”（ ）
A．欽属于金属元素
B．相对原子质量为113
C．原子的核电荷数为171
D．原子的核外电子数为284
【答案】A
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，该元素的名称是欽，属于金属元素。
B、根据元素周期表中的一格可知，该元素的原子序数为113。
C、根据元素周期表中的一格可知，该元素的原子序数为113，则原子的核电荷数为113。
D、根据元素周期表中的一格可知，该元素的原子序数为113，则原子的核外电子数为113。
故选：A。
7．（3分）如图所示，对于图片中所描述的物理现象或过程，下列分析中正确的是（ ）
A．如图所示司南静止时，它的长柄指向南方，说明长柄是N极
B．如图所示匝数一定时，增大电流，电磁铁吸引曲别针的数目会增加
C．如图所示使用试电笔时，用指尖按住上端的金属帽，会发生触电事故
D．如图所示当电流过大时，保险丝先熔断，所以家庭电路中可以用铜丝代替保险丝
【答案】B
【分析】（1）“司南”是最早的指南针，是利用天然的磁石磨制成的磁勺，磁勺受到地磁场的作用总是一端指南一端指北；
（2）电磁铁的磁性强弱的影响因素：电流的大小，线圈匝数的多少。电流一定时，匝数越多，磁性越强。匝数一定时，电流越大，磁性越强；
（3）测电笔的使用方法：笔尖接触被测导线，手接触尾部金属体；
（4）保险丝的作用：当电路中电流过大时自动切断电路。
【解答】解：
A、能自由转动的磁体静止时指南的那个磁极叫做南极，司南的长柄指向南方，故A错误；
B、由电磁铁的磁性强弱的影响因素可知，增大电流，电磁铁吸引曲别针的数目会增加；
C、使用试电笔时，不会发生触电事故；
D、保险丝不能用铜丝代替，熔点低的特点。
故选：B。
8．（3分）分类法是科学学习常用的一种方法，下列选项符合如图所示关系的（ ）
选项
a
b
c
A
原子
原子核
质子
B
单质
化合物
臭氧
C
金属
非金属
汞
D
纯净物
混合物
冰水混合物
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【分析】A.根据原子的构成进行分析；
B.根据单质与化合物的关系分析；
C.根据元素的分类进行分析；
D.根据纯净物与混合物的概念进行分析。
【解答】解：A.原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，故A正确；
B.单质与化合物是并列关系，不属于包含关系，图示关系错误；
C.金属与非金属属于并列关系，不属于包含关系，图示关系错误；
D.纯净物与混合物属于并列关系，不属于包含关系，图示关系错误；
故选：A。
9．（3分）如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子．下列说法错误的是（ ）
A．反应前后元素的种类不变
B．原子在化学变化中是不可分的
C．图中生成物全部是化合物
D．参加反应的两种分子的个数比为1：1
【答案】C
【分析】根据气体转变的微观示意图，该反应为两种化合物的分子间发生反应，生成一种单质的分子和一种化合物的分子．
【解答】解：A、反应前后构成分子的原子种类，由于元素为原子个数的总称，反应前后元素的种类不变；
B、反应前后构成分子的原子种类，可判断原子在化学变化中是不可分的只是重新组合；
C、反应的生成物为一种单质的分子和一种化合物的分子；故C不正确；
D、反应前后有一个构成相同的分子，因此；故D正确；
故选：C。
10．（3分）下列关于分子和原子的说法，错误的是（ ）
A．分子和原子都是构成物质的微粒
B．分子和原子都在不断运动
C．分子可分，原子不可分
D．原子是由原子核和核外电子构成的
【答案】C
【分析】A.分子和原子都是构成物质的基本微粒；
B.分子和原子都在不停运动；
C.在化学变化中，分子可分，原子不可分；
D.原子是由原子核和核外电子构成的。
【解答】解：A.分子和原子都是构成物质的基本微粒，故说法正确；
B.分子和原子都在不停运动，故说法正确；
C.在化学变化中，分子可分，故说法错误；
D.原子是由原子核和核外电子构成的，故说法正确。
故选：C。
11．（3分）疫情三年，新冠病毒到了奥密克戎这一代，感染后大部分人都是轻症或无症。政策放开后，若发热可用的药物有：对乙酰氨基酚、布洛芬等解热镇痛类药物，布洛芬化学式为C13H18O2。下列有关布洛芬的说法不正确的是（ ）
A．属于有机化合物
B．C、H、O三种元素的原子个数比为13：18：2
C．相对分子质量为206
D．一个布洛芬分子中有9个H2分子
【答案】D
【分析】A、根据布洛芬是含碳元素的化合物，属于有机化合物进行分析；
B、根据一个布洛芬分子由13个碳原子、18个氢原子和2个氧原子构成进行分析；
C、根据相对分子质量进行分析；
D、根据一个布洛芬分子由 13 个碳原子、18 个氢原子和 2 个氧原子构成进行分析。
【解答】解：A、由布洛芬化学式为 C13H18O2可知：布洛芬是含碳元素的化合物，属于有机化合物；
B、由布洛芬化学式可知：一个布洛芬分子由13个碳原子，故 C、H，故B正确；
C、布洛芬的相对分子质量＝（13×12）+（18×1）+（2×16）＝206；
D、由布洛芬化学式可知：一个布洛芬分子由 13 个碳原子，一个布洛芬分子中不含9个H2分子，故D错误；
故选：D。
12．（3分）在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义．下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是（ ）
A．CO2：一个二氧化碳分子中含有2个氧原子
B．Mg2+：一个镁原子带2个单位正电荷
C．O氧化钙的化合价为+2价
D．2H：2个氢元素
【答案】A
【分析】A、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目．
B、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数．
C、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值．
D、标在元素符号前面的数字表示原子的个数．
【解答】解：A、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目2中的“2”表示6个二氧化碳分子中含有2个氧原子，故选项说法正确。
B、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数2+中的“2”表示一个镁离子带有两个单位的正电荷，故选项说法错误。
C、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，，故选项说法错误。
D、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，故选项说法错误。
故选：A。
13．（3分）某元素的阳离子A3+的核外有10个电子，核内有14个中子，则该元素原子的核电荷数和相对原子质量分别为（ ）
A．10 24 B．13 24 C．13 27 D．10 27
【答案】C
【分析】阳离子是原子失去电子之后形成的，由阳离子的核外电子数推出原子核内质子数，根据相对原子质量＝质子数+中子数求出相对原子质量．
【解答】解：阳离子A3+的核外有10个电子，所以A原子内有13个质子，相对原子质量为13+14＝27，所以原子的核电荷数为13，
故选：C。
14．（3分）某同学学了元素和物质的知识后，进行梳理，其中不正确的是（ ）
A．铁元素的质量分数由高到低：Fe3O4＞Fe2O3＞FeS
B．钙的化合物相对分子质量由大到小：CaCO3＞CaCl2＞Ca（OH）2
C．地壳中元素的含量由高到低：O＞Si＞Al
D．锰元素的化合价由高到低：KMnO4＞K2MnO4＞MnO2
【答案】B
【分析】根据有关元素和物质的含量的知识进行分析解答即可。
【解答】解：A、要比较这三种物质中铁元素的质量分数大小6O8、Fe5O9、Fe6S5，因为硫原子的相对原子质量是氧原子的2倍，故Fe6S4还可以改写为Fe6O12；铁原子的个数相同，则氧原子对应的相对质量越小，故铁元素的质量分数由高到低：Fe3O2＞Fe2O3＞FeS，说法正确；
B、CaCO4的相对分子量为100，CaCl2的相对分子量为111，Ca（OH）2的相对分子量为74，故钙的化合物相对分子量由大到小：CaCl2＞CaCO3＞Ca（OH）2，说法错误；
C、地壳中元素的含量由高到低：O＞Si＞Al；
D、KMnO3中锰元素为+7价，K2MnO5中锰元素为+6价，MnO2中锰元素为+7价，锰元素的化合价由高到低：KMnO4＞K2MnO8＞MnO2，说法正确；
故选：B。
15．（3分）燃烧是生活中的一种常见现象．下列有关燃烧或灭火的说法错误的是（ ）
A．用水可以灭火，是因为降低了可燃物的着火点
B．碳、硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈
C．锅里的油着火时可用锅盖盖灭，是因为隔绝了氧气
D．钠可以在氯气中燃烧，说明燃烧不一定要有氧气参与
【答案】A
【分析】A、水可以降低温度，不能降低物质的着火点；
B、氧气浓度高，燃烧剧烈；
C、从灭火的条件考虑；
D、有些燃烧不需氧气的参加，如钠可以在氯气中燃烧．
【解答】解：A、用水可以灭火，达到着火点以下，故错误；
B、氧气浓度高，所以碳，故正确；
C、锅里的油着火时可用锅盖盖灭，故正确；
D、有些燃烧不需氧气的参加，说明燃烧不一定要有氧气参与。
故选：A。
16．（3分）下列依次是实验室加热高锰酸钾制取氧气的制备、收集、验满、性质实验的示意图，其中正确的是（ ）
A．制备 B． 收集
C． 验满 D． 铁丝在氧气中燃烧
【答案】D
【分析】根据反应物的状态来判断发生装置，根据氧气的性质来判断收集装置，根据验满的方法来判断，根据铁丝燃烧的注意事项来判断．
【解答】解：A、为了防止高锰酸钾进入导管而堵塞导管，故操作错误；
B、排水法收集气体时，而不能伸入集气瓶；
C、在验满时应该将带火星的木条放在集气瓶口；
D、细铁丝燃烧时会产生高温的熔融物，应该在集气瓶底部预先放些水；
故选：D。
17．（3分）现有质量相等的两份药品a和b，a中含氯酸钾和少量二氧化锰，b中只含氯酸钾2）与加热时间的关系图符合实际情况的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【分析】催化剂只能加快化学反应速率，不影响产生氧气的质量，则不加催化剂时产生氧气的速率慢，加入催化剂后反应速率加快。现有质量相等的两份药品a和b，a中含氯酸钾和少量二氧化锰，b中只含氯酸钾，则a中氯酸钾的质量比b中少，b中产生氧气的质量比a中多。进行分析判断。
【解答】解：催化剂只能加快化学反应速率，不影响产生氧气的质量，加入催化剂后，反应速率加快，至反应结束所需的时间少。
a和b两份药品的质量相等，a中含氯酸钾和少量二氧化锰，则a中氯酸钾的质量比b中少。
观察选项D符合变化过程。
故选：D。
18．（3分）如图为有关氧气的知识结构图（部分反应条件省略。参加反应的氧气为足量）。下列相关说法合理的是（ ）
A．用反应①制取氧气时，MnO2是反应物
B．②③两种方法制取氧气时，都不需要检查气密性
C．氧气与C、P、Fe都是氧化反应
D．空气中，Fe会与O2反应而火星四射
【答案】C
【分析】A、用反应①制取氧气，采用的分解过氧化氢溶液的方法，进行分析判断。
B、②③两种方法制取氧气时，采用的分别是加热高锰酸钾、氯酸钾的方法，
C、物质与氧发生的化学反应是氧化反应。
D、根据铁在空气中不能燃烧，进行分析判断。
【解答】解：A、用反应①制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气2是催化剂，故选项说法错误。
B、②③两种方法制取氧气时、氯酸钾的方法，故选项说法错误。
C、氧气与C、P，都属于氧化反应。
D、铁在空气中不能燃烧。
故选：C。
19．（3分）利用红磷燃烧测定空气中氧气体积分数的实验中，传感器记录集气瓶中气压随时间变化的情况如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．a 点时打开了止水夹
B．a 点时集气瓶内气压是大气压的
C．实验开始时气压变大是因为温度升高
D．a 点后气压增大是由于水倒吸入集气瓶
【答案】B
【分析】在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析判断。
【解答】解：A、a点时气压开始增大，故选项说法正确。
B、a 点时集气瓶内气压是大气压的。
C、实验开始时气压变大是因为红磷燃烧放热，故选项说法正确。
D、a 点后气压增大是由于水倒吸入集气瓶。
故选：B。
20．（3分）如图甲所示是物理兴趣小组同学设计的太阳能路灯。它能实现白天光线强时，太阳能电池板为蓄电池充电，夜晚光线弱时，其电阻大小与光照强度关系如图乙所示。下列说法正确的是（ ）
A．白天蓄电池相当于电源
B．甲是太阳能电池板，乙是路灯
C．电磁铁上端为N极，下端为S极
D．光线较强时，电磁铁磁性较大
【答案】D
【分析】根据光照强度与电阻R阻值的关系判定白天和黑夜的电流的连接状态；据此判定电路中各个元件的作用。根据安培定则判定电磁铁的两极。
【解答】解：
电路中的R为光敏电阻，其电阻大小与光照强度的关系为光照越强，电流大，衔铁在下部，磁性弱；
A、白天光线强时，蓄电池相当于用电器；
B、白天是路灯不工作，故乙是太阳能电池板，故B错误；
C、由安培定则可知，下端为N极；
D、光照越强，电流大，故D正确。
故选：D。
二、填空题（本大题共11小题，共46分）
21．（7分）用化学符号表示：臭氧分子： O3 ；3个二氧化氮分子 3NO2 ；2个碳酸根离子 2C ；n个亚铁离子 nFe2+ ，相对分子质量最小的氧化物 H2O ，写出硫酸钠的化学式并标出其中硫元素的化合价 NaO4 。
【答案】O3；3NO2；2C；nFe2+；H2O；NaO4。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：1个臭氧分子由3个氧原子构成的，表示为：O4；
分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，所以3个二氧化氮分子表示为3NO5；
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，数字在前，带1个电荷时，若表示多个该离子，所以2个碳酸根离子表示为3C2+；
相对分子质量最小的氧化物是水，表示为H2O；
元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，数字在后O5。
故答案为：O3；3NO3；2C；nFe2+；H2O；NaO4。
22．（8分）书写化学方程式：
（1）硫在氧气中燃烧： S+O2SO2 。
（2）铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O2Fe3O4 ，属于 化合 反应。
（3）高锰酸钾分解制氧气： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ，属于 分解 反应。
【答案】（1）S+O2SO2；
（2）3Fe+2O2Fe3O4；化合；
（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；分解。
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写；再根据反应特征确定反应类型。
【解答】解：（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为S+O2SO2。
（2）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为6Fe+2O2Fe3O4；该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征。
（3）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气4K4MnO4+MnO2+O2↑；该反应符合“一变多”的形式，属于分解反应。
故答案为：
（1）S+O2SO2；
（2）6Fe+2O2Fe2O4；化合；
（3）2KMnO3K2MnO4+MnO7+O2↑；分解。
23．（3分）实验小组同学做了如下实验，验证质量守恒定律。
（1）A实验过程中，观察到小气球先鼓再变瘪。其中“变鼓”的原因是 红磷燃烧，放热，瓶内气体温度升高，瓶内压强变大，大于外界大气压，气球鼓起 。
（2）B实验中，实验前后，烧杯中钠元素的质量 不变 （填“变大”、“不变”或“变小”）。
（3）A、B两个实验，能验证质量守恒定律的是 A （填序号）。
【答案】见试题解答内容
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：（1）A实验过程中，观察到小气球先鼓再变瘪，放热，瓶内压强变大，气球鼓起。
故填：红磷燃烧，放热，瓶内压强变大，气球鼓起。
（2）B实验中，实验前后，这是因为盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠，逸出烧杯的只有二氧化碳。
故填：不变。
（3）A、B两个实验，B中反应生成的二氧化碳逸出装置。
故填：A。
24．（4分）下列物质：①盐水，②液氧，③洁净的空气，⑤冰水混合物，⑥二氧化碳，其中属于金属单质的是 ④ ，混合物的是 ①③ ，稀有气体单质的是 ⑦ ，属于化合物的是 ⑤⑥ （均填序号）。
【答案】④；①③；⑦；⑤⑥。
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
【解答】解：混合物是由两种或两种以上的物质组成，盐水；纯净物又分为单质和化合物，液氧、氖气都属于单质，液氧，氖气属于稀有气体单质，冰水混合物中只有水分子，二氧化碳属于化合物；①③；⑦。
25．（4分）如图所示，小科将一根直导线放在静止小磁针的正上方，并与小磁针平行。
（1）第一个揭示电和磁的联系的科学家是 奥斯特 。
（2）实验中小磁针的作用是 检验磁场的存在 ，若移走小磁针，通电直导线周围有 仍有 （仍有/没有）磁场。
（3）若图中直导线的电流方向不变，将小磁针移到直导线的正上方平行放置，小磁针的偏转方向与原来 相反 （相同/相反）。
【答案】（1）奥斯特；（2）检验磁场的存在；仍有；（3）相反
【分析】（1）根据对科学家奥斯特的认识做出解答；
（2）通过小磁针的偏转可以检验磁场是否存在；
（3）根据通电直导线的磁场特点，由直导线磁感线的特点分析磁场特点即可。
【解答】解：（1）1820年，丹麦物理学家奥斯特通过实验证明了通电导体周围存在磁场；
（2）小磁针受到磁场力的作用能够发生偏转，故小磁针可以检测磁场的存在，通电直导线周围仍有磁场；
（3）由通电直导线的磁场特点可知，通电直导线上方和下方的磁场方向是相反的，将小磁针移到直导线的正上方平行放置。
故答案为：（1）奥斯特；（2）检验磁场的存在；（3）相反。
26．（3分）人们在使用两脚插头台灯时，往往会随意插入两孔插座中，小明将台灯（图乙）（图甲）CD中（图丙是台灯的电路图，AB表示台灯的两脚插头），连接情况是A与C孔、B与D孔连接1，发现灯L1不亮，电路中开关及导线良好，用试电笔测M点，再测N点，氖管发光1出现的是 断路 （选填“断路”或“短路”）故障。这种插入方法，在灯泡一切正常、断开开关S1的情况下，接触台灯的N点时 会 （选填“会”或“不会”，下同）触电，接触台灯的M点时 会 触电。
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）测电笔是用来辨别火线和零线的设备，即当用测电笔检测时，若是碰到火线，氖管会发光的；
（2）连接电路时，开关应该接在火线和用电器之间，若开关接在零线和用电器之间是不安全的。
【解答】解：
若A与C、B与D孔连接1，发现台灯L1不亮，电路中开关及导线良好，氖管不发光；再测N点，说明与火线相连，因为开关是闭合的；
按照小明的接法可知，开关连在了零线和灯之间，接触M，故这样连接的电路是危险的。
故答案为：断路；会；会。
27．（2分）制造口罩时，常用环氧乙烷（C2H4O）灭菌。常温下，环氧乙烷和乙烯（C2H4）按一定质量比混合的气体中碳元素的质量分数是72%，氧元素的质量分数是 16% 。
【答案】16%
【分析】根据化学式分析碳、氢元素的质量关系，从而可计算出氢元素的质量分数，进行计算氧元素质量分数。
【解答】解：由于环氧乙烷（C2H4O）和乙烯（C7H4）中的碳原子和氢原子个数比均为2：8＝1：2，则混合气体中的碳元素和氢元素的质量比为12：（8×2）＝6：5，则氢元素的质量分数为。
28．（4分）为了便于研究元素的性质，科学家把所有的已知元素科学有序地排列起来，得到元素周期表。请阅读下列元素周期表（部分）
（1）图中位于第 3周期、ⅦA 族的元素所形成的单质化学式为 Cl2 ；
（2）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知 电子层数 相同；
（3）第11号元素与第17号元素组成的化合物是生活中常用的调味品，构成该物质的微粒是 钠离子和氯离子 （填具体微粒的名称）；
（4）表中不同种元素最本质的区别是 质子数不同 。
【答案】（1）Cl2；
（2）电子层数；
（3）钠离子和氯离子；
（4）质子数不同。
【分析】（1）根据氯气化学式的书写方法进行分析；
（2）根据元素周期表的规律进行分析；
（3）根据化学式的书写及构成微粒进行分析；
（4）根据元素的概念进行分析。
【解答】解：（1）图中位于第 3周期 族的元素氯元素，化学式为Cl2，故答案为：Cl8；
（2）每一周期元素的原子其核外电子层数相同，故答案为：电子层数；
（3）11号元素是钠元素，17号元素是氯元素，是由钠离子和氯离子构成；
（4）不同种元素最本质的区别是质子数不同，故答案为：质子数不同。
29．（4分）电动机是利用 磁场对电流的作用 （选填“电流的磁效应”、“磁场对电流的作用”或“电磁感应现象”）工作的。如图所示，如果要改变电动机的转动方向，可以通过改变线圈内电流的方向来实现 换向器 （填电动机的结构名称）。图中的线圈所在的位置 是 （选填“是”或“不是”）平衡位置，此时线圈由于 惯性 会继续转动，从而越过此位置。
【答案】电动机的线圈可以持续转动，是因为它加装了换向器，该装置能在线圈刚转过平衡位置时，自动改变线圈中的电流方向
【分析】（1）电动机的工作原理：通电线圈在磁场中受力转动，即磁场对电流的作用。
（2）换向器在平衡位置时可以改变线圈中的电流的方向。
（3）当线圈转至平衡位置时，线圈处于平衡状态，此时线圈受力平衡；线圈具有惯性。
【解答】解：（1）电动机里是线圈，工作特点是当给电动机通电时，电动机是利用通电导线在磁场中受力的作用的原理制成的。
（2）电动机的线圈可以持续转动，是因为它加装了换向器，自动改变线圈中的电流方向。
（3）当线圈转至图中所示位置时，线圈上下两个边所受的两个力大小相等、在同一直线上，是平衡位置，会继续运动。
故答案为：磁场对电流的作用；换向器；是。
30．（5分）质量守恒定律是定量研究化学反应的基础，而定量研究对于化学科学发展有重大作用，因此我们应该透彻理解有关质量守恒定律的知识。
（1）在化学变化前后不变的是 BCEF （填序号）。
A.分子数目
B.原子种类
C.原子数目
D.物质种类
E.元素种类
F.元素质量
（2）某纯净物X在氧气中燃烧生成二氧化碳、二氧化硫和水，从化学反应前后元素种类变化情况的角度分析可知：纯净物X中一定含有 碳、硫、氢 元素，可能含有 氧 元素。
（3）发射“嫦娥二号”的火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化氮（N2O4）作常规推进剂，其完全反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O43N2+2X+4H2O，则X的化学式为 CO2 。
【答案】（1）BCEF。
（2）碳、硫、氢；氧。
（3）CO2。
【分析】根据质量守恒定律，反应前后，原子的质量、质量和个数不变、元素种类和质量不变，物质的总质量不变；一定改变的是分子的种类、物质的种类；可能变得是分子的个数分析。
【解答】解：（1）在化学变化前后不变的是原子种类、原子数目、元素质量。
故答案为：BCEF。
（2）某物质R在空气中燃烧生成了二氧化碳、二氧化硫和水、二氧化硫和水三种物质中含有碳、氧、硫，根据质量守恒定律，元素种类不变、硫、氢三种元素，因为氧元素可能来自氧气。
故答案为：碳、硫、氢；氧。
（3）根据化学反应方程式，反应物中有2个碳原子，6个氮原子；生成物有6个碳原子，8个氢原子，X中有1个碳原子和7个氧原子2。
故答案为：CO2。
31．（2分）小明同学研究了物质W的组成，一定条件下，在一密闭容器内发生某化学反应，其中x＝ 10 g，若W的相对分子质量为32，则W的化学式是 CH4O 。
【答案】10；CH4O。
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：由图中信息可知，8gW完全反应，反应生成水的质量是10g﹣1g＝4，W中碳元素质量是11g×，氢元素质量是9g×，氧元素质量是7g﹣3g﹣1g＝3g、氢元素，若W的相对分子质量为32、氢元素＝12＝4＝16、氢原子：：＝1：4：84O。
故答案为：10；CH4O。
三、实验探究题（本大题共3小题，共28分）
32．（6分）在“探究什么情况下磁可以生电”的实验中，如图所示，小明将蹄形磁体放在水平桌面上，导线AB的两端跟灵敏电流计连接，导线AB和灵敏电流计组成闭合回路。
（1）如图所示，使导线AB竖直上下运动，观察发现灵敏电流计的指针 不偏转 （选填“偏转”或“不偏转”）；
（2）如图所示，使导线AB以速度v1水平向右运动，发现灵敏电流计指针向右偏转，观察灵敏电流计指针偏转的角度2（v2＞v1）水平向右运动，则观察到灵敏电流计指针向右偏转角度与前一次相比 变大 （选填“变大”、“变小”或“不变”）；
（3）小明将灵敏电流计更换成电池组，观察到导线AB向左侧运动，若想改变导线AB的运动方向应 B 。
A．增大电源电压
B．改变电路中电流方向
C．对调导线AB两端
D．换用磁性更强的蹄形磁体
【答案】（1）不偏转；（2）变大；（3）B。
【分析】（1）产生感应电流的条件：闭合电路的部分导体在磁场中做切割磁感线运动；
（2）感应电流的大小与磁场强度和切割磁感线的速度有关，即速度越大，电流越大，则灵敏电流计的指针偏转角度越大。
（3）根据通电导体在磁场中受力方向的影响因素判断。
【解答】解：
（1）闭合开关，使导体棒竖直上下运动，不会产生感应电流。
（2）使导体棒以v1、v2（v2＞v1）速度水平向右运动，速度变大，灵敏电流计偏转角度变大；
（3）闭合开关后观察到导体棒向左侧摆动，要使导体棒向右摆动，即改变电路中的电流方向或对调磁极两极；对调导体棒两端不影响导体运动的方向。
故答案为：（1）不偏转；（2）变大。
33．（11分）某兴趣小组活动中，同学们按图1装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究。探究过程中，大家对磷燃烧生成的大量白烟是否危害人体健康提出疑问。
【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，…燃烧产物五氧化二磷是白色固体，可能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO3）。
【交流与讨论】白烟对人体健康有害，该实验装置必须改进。
【改进与实验】同学们按改进后的图2装置进行实验。
请你帮助他们将下表补充完整。
现象
解释
a试管中白磷燃烧，热水中白磷没有燃烧。
b试管中红磷没有燃烧。
b试管中红磷、热水中白磷都没有燃烧的原因是① 温度未达到红磷的着火点 ；② 热水中的白磷没有与氧气（空气）接触 。
【反思与评价】
（1）改进后的图2装置与图1装置比较，优点是 能防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散，危害人体健康 。
（2）小林同学指出图2装置仍有不足之处，并设计了图3装置，其中气球的作用是 避免橡皮塞因试管内气体热膨胀而松动 。
【拓展与迁移】
实验小结时，小朱同学说：“待a试管冷却后，如果将试管口紧贴水面（室温下），将看到液体进入试管。”这一说法得到大家的一致认同。小晶问：“如果不考虑橡皮塞占试管的容积，进入a试管内液体的体积会是多少呢？大家争论后；乙：不一定接近试管容积的。
你赞同的预测是 甲 （填“甲”或“乙”），理由是 氧气约占空气体积的，且上述实验白磷足量、气密性良好，所以进入a试管内液体的体积能接近试管容积的（或乙，装置漏气等） 。
【答案】见试题解答内容
【分析】根据燃烧的条件分析可得到实验现象的原理；可从资料中查阅的五氧化二磷的性质得知，它有毒，所以要从防止污染的角度来分析（1）。根据气球的弹性较大，而在反应过程中试管内的压强会变化，分析可得出图13装置中气球的作用。根据氧气约占空气体积的三分之一，从完全燃烧，不完全燃烧或气密性方面来分析原因。
【解答】解：燃烧必须达到三个条件：①物质本身具有可燃性，②可燃物与助燃物充分地接触。所以投入水中的白磷虽然温度达到着火点，所以不会燃烧，它的温度即达到着火点又与空气接触；试管中的红磷尽管与空气接触，所以不会燃烧。
（1）改进后的图12装置与图11装置比较燃烧后的产物在试管中不会散发到空气里，所以优点是能防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散。
（2）图13装置中气球的作用是 避免橡皮塞因试管内气体热膨胀而松动。
①由于空气总氧气约占空气体积的，如果白磷足量，试管中的氧气能消耗完。
②若装置的气密性不严，即装置漏气的情况下。
故答案为：
现 象
解 释
a试管中白磷燃烧，热水中白磷没有燃烧。
b试管中红磷没有燃烧。
b试管中红磷、热水中白磷都没有燃烧的原因是：
①温度未达到红磷的着火点；
②热水中的白磷没有与氧气（空气）接触。
（1）能防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散，危害人体健康。
（2）避免橡皮塞因试管内气体热膨胀而松动。
甲，氧气约占空气体积的、气密性良好（或乙。
34．（11分）小强和几位同学在实验室用下列装置制取几种气体。
（1）写出图中标有①、②的仪器名称：① 试管 ，② 酒精灯 。
（2）小强想用高锰酸钾制取纯净的氧气，他应选择上述装置中的A和 D 进行组装，你认为A装置中还缺少 一团棉花 ，其作用是 防止加热时固体粉末进入导管 。
（3）若用装置D来收集氧气，结束时先 将导管移出水面 ，再 熄灭酒精灯 ，其主要的目的是 防止水倒流进试管使试管炸裂 ；欲使用装置F用排空气法收集氧气，则气体应从 a （填“a”或“b”）端通入。
（4）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置 D （填字母序号）。
（5）小丁同学向盛有5%双氧水溶液的试管中加入少量二氧化锰，然后将带火星的木条伸入试管，未见木条复燃。你认为带火星的木条未复燃的原因是 5%双氧水溶液的浓度太低 。
【答案】（1）试管；酒精灯；
（2）D；一团棉花；防止加热时固体粉末进入导管；
（3）将导管移出水面；熄灭酒精灯；防止水倒流进试管使试管炸裂；a；
（4）D；
（5）5%双氧水溶液的浓度太低。
【分析】（1）根据实验室常见仪器的名称来分析；
（2）根据用高锰酸钾制取氧气的装置和注意事项来分析；
（3）根据用水法收集氧气的注意事项，以及氧气密度比空气大的性质来分析；
（4）根据一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应来分析；
（5）根据5%双氧水溶液的浓度太低，产生氧气速率较慢来分析。
【解答】解：（1）图中标有①、②的仪器名称分别是：①试管。
（2）小强想用高锰酸钾制取纯净的氧气，需要固体加热型发生装置，则他应选择上述装置中的A和D进行组装，其作用是防止加热时固体粉末进入导管。
（3）若用装置D来收集氧气，结束时先将导管移出水面，其主要的目的是防止水倒流进试管使试管炸裂，氧气的密度比空气大，将空气从b端排出。
（4）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置D。
（5）小丁同学向盛有5%双氧水溶液的试管中加入少量二氧化锰，然后将带火星的木条伸入试管。带火星的木条未复燃的原因是5%双氧水溶液的浓度太低（合理即可）。
故答案为：
（1）试管；酒精灯；
（2）D；一团棉花；
（3）将导管移出水面；熄灭酒精灯；a；
（4）D；
（5）6%双氧水溶液的浓度太低。
四、解答题（本大题共3小题，共16分）
35．（6分）2022年11月29日，神舟十五号载人飞船发射圆满成功，再次彰显我国航天科技实力。发射火箭常用的化学推进剂之一偏二甲肼是一种无色液体2H8N2。请计算：
（1）C2H8N2的相对分子质量 60 。
（2）C2H8N2中碳、氢、氮三种元素的质量比 6：2：7 。
（3）多少克C2H8N2中含有12克碳元素。（写出计算过程）
【答案】（1）60；
（2）6：2：7；
（3）。
【分析】（1）根据化学式进行相关分子进行计算；
（2）根据化学式进行化合物中各元素的质量比进行计算；
（3）根据化合物进行化学式中元素的质量比进行计算。
【解答】解：（1）由化学式可知，C2H8N5的相对分子质量为12×2+1×4+14×2＝60；
（2）由化学式可知，C2H7N2中碳、氢、氮三种元素的质量比为（12×2）：（4×8）：（14×2）＝7：2：7；
（3）由化学式可知，含有12g碳元素的C4H8N2的质量为。
故答案为：
（1）60；
（2）6：2：4；
（3）。
36．（4分）在“绿色氧化剂”双氧水（H2O2）的溶液中加入二氧化锰后，常温下即可产生大量氧气，若制取64g氧气需消耗纯净的双氧水多少克？
【答案】136g。
【分析】根据生成氧气的质量，由反应的化学方程式列式计算出消耗纯净的双氧水即可。
【解答】解：设需消耗纯净的双氧水的质量为x。
2H2O72H3O+O2↑
68 32
x
x＝136g
答：需消耗纯净的双氧水为136g。
37．（6分）为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5克该样品与0.5克二氧化锰混合．加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却称量剩余固体质量，重复以上操作1、t2、t3、t4时间后剩余固体记录数据如表．请仔细分析实验数据，回答下列问题．
加热时间
t1
t2
t3
t4
剩余固体质量/g
2.48
2.34
2.04
2.04
（1）在 t3 时间后，该样品中的氯酸钾已经反应完全．
（2）求完全反应后产生氧气的质量．
（3）求该样品中氯酸钾的质量分数．
【答案】见试题解答内容
【分析】当剩余固体质量不再减少时，则氯酸钾已经完全分解；
加热混合物前后，物质的质量差即为反应生成氧气的质量；
根据氧气的质量可以求出氯酸钾的质量，进一步可以求出样品中氯酸钾的质量分数
【解答】解：（1）由表中信息可知，t3以后剩余固体质量不再减少，说明氯酸钾已经完全反应．
故填：t3．
（2）生成氧气的质量为：4.5g+0.6g﹣2.04g＝0.96g；
答：生成了6.96g氧气．
设氯酸钾的质量为x，
2KClO32KCl+3O6↑，
245 96
x 0.96g
x＝2.45g，
样品中氯酸钾的质量分数为：×100%＝98%，
答：样品中氯酸钾的质量分数为98%答案
2022-2023学年浙江省杭州市文理中学八年级（下）期中科学试卷
一、选择题（本大题共20小题，共60分）
1．（3分）下列各项中，不属于模型的是（ ）
A．密度公式ρ＝ B．电路图
C．杭州亚运会会微 D．甲烷分子
2．（3分）如图是计算机模拟出的磁感线立体示意图，下列说法正确的是（ ）
A．两条磁感线可以相交
B．磁感线和磁场都是真实存在的
C．磁感线不仅可以描述磁场的方向还可以描述磁场的强弱
D．两条磁感线中间没有磁场
3．（3分）如图所示，闭合电磁铁开关S，条形磁铁受到斥力（ ）
A．电磁铁的左端为N极
B．电源的左端是正极
C．将滑动变阻器的滑片向右移动，条形磁铁受到的斥力不变
D．若只改变电源的正负极，条形磁铁受到的排斥力将变大
4．（3分）“珍爱生命，注意安全”是同学们日常生活中必须具备的意识。下列关于家庭电路和安全用电，说法正确的是（ ）
A．安装家庭电路时，开关应安装在零线上
B．家用电器起火时应迅速用水扑灭
C．用电器的三脚插头也可以插入两孔插座使用
D．放风筝时要远离高压电线
5．（3分）电动车利用蓄电池作为储能动力源，通过电池向电动机提供电能，驱动电动机运转，与电动车工作原理相同的是（ ）
A． B．
C． D．
6．（3分）在元素周期表上有一种元素是我们亚洲人发现的，它就是欽，读作“nǐ”（ ）
A．欽属于金属元素
B．相对原子质量为113
C．原子的核电荷数为171
D．原子的核外电子数为284
7．（3分）如图所示，对于图片中所描述的物理现象或过程，下列分析中正确的是（ ）
A．如图所示司南静止时，它的长柄指向南方，说明长柄是N极
B．如图所示匝数一定时，增大电流，电磁铁吸引曲别针的数目会增加
C．如图所示使用试电笔时，用指尖按住上端的金属帽，会发生触电事故
D．如图所示当电流过大时，保险丝先熔断，所以家庭电路中可以用铜丝代替保险丝
8．（3分）分类法是科学学习常用的一种方法，下列选项符合如图所示关系的（ ）
选项
a
b
c
A
原子
原子核
质子
B
单质
化合物
臭氧
C
金属
非金属
汞
D
纯净物
混合物
冰水混合物
A．A B．B C．C D．D
9．（3分）如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子．下列说法错误的是（ ）
A．反应前后元素的种类不变
B．原子在化学变化中是不可分的
C．图中生成物全部是化合物
D．参加反应的两种分子的个数比为1：1
10．（3分）下列关于分子和原子的说法，错误的是（ ）
A．分子和原子都是构成物质的微粒
B．分子和原子都在不断运动
C．分子可分，原子不可分
D．原子是由原子核和核外电子构成的
11．（3分）疫情三年，新冠病毒到了奥密克戎这一代，感染后大部分人都是轻症或无症。政策放开后，若发热可用的药物有：对乙酰氨基酚、布洛芬等解热镇痛类药物，布洛芬化学式为C13H18O2。下列有关布洛芬的说法不正确的是（ ）
A．属于有机化合物
B．C、H、O三种元素的原子个数比为13：18：2
C．相对分子质量为206
D．一个布洛芬分子中有9个H2分子
12．（3分）在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义．下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是（ ）
A．CO2：一个二氧化碳分子中含有2个氧原子
B．Mg2+：一个镁原子带2个单位正电荷
C．O氧化钙的化合价为+2价
D．2H：2个氢元素
13．（3分）某元素的阳离子A3+的核外有10个电子，核内有14个中子，则该元素原子的核电荷数和相对原子质量分别为（ ）
A．10 24 B．13 24 C．13 27 D．10 27
14．（3分）某同学学了元素和物质的知识后，进行梳理，其中不正确的是（ ）
A．铁元素的质量分数由高到低：Fe3O4＞Fe2O3＞FeS
B．钙的化合物相对分子质量由大到小：CaCO3＞CaCl2＞Ca（OH）2
C．地壳中元素的含量由高到低：O＞Si＞Al
D．锰元素的化合价由高到低：KMnO4＞K2MnO4＞MnO2
15．（3分）燃烧是生活中的一种常见现象．下列有关燃烧或灭火的说法错误的是（ ）
A．用水可以灭火，是因为降低了可燃物的着火点
B．碳、硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈
C．锅里的油着火时可用锅盖盖灭，是因为隔绝了氧气
D．钠可以在氯气中燃烧，说明燃烧不一定要有氧气参与
16．（3分）下列依次是实验室加热高锰酸钾制取氧气的制备、收集、验满、性质实验的示意图，其中正确的是（ ）
A．制备 B． 收集
C． 验满 D． 铁丝在氧气中燃烧
17．（3分）现有质量相等的两份药品a和b，a中含氯酸钾和少量二氧化锰，b中只含氯酸钾2）与加热时间的关系图符合实际情况的是（ ）
A． B．
C． D．
18．（3分）如图为有关氧气的知识结构图（部分反应条件省略。参加反应的氧气为足量）。下列相关说法合理的是（ ）
A．用反应①制取氧气时，MnO2是反应物
B．②③两种方法制取氧气时，都不需要检查气密性
C．氧气与C、P、Fe都是氧化反应
D．空气中，Fe会与O2反应而火星四射
19．（3分）利用红磷燃烧测定空气中氧气体积分数的实验中，传感器记录集气瓶中气压随时间变化的情况如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．a 点时打开了止水夹
B．a 点时集气瓶内气压是大气压的
C．实验开始时气压变大是因为温度升高
D．a 点后气压增大是由于水倒吸入集气瓶
20．（3分）如图甲所示是物理兴趣小组同学设计的太阳能路灯。它能实现白天光线强时，太阳能电池板为蓄电池充电，夜晚光线弱时，其电阻大小与光照强度关系如图乙所示。下列说法正确的是（ ）
A．白天蓄电池相当于电源
B．甲是太阳能电池板，乙是路灯
C．电磁铁上端为N极，下端为S极
D．光线较强时，电磁铁磁性较大
二、填空题（本大题共11小题，共46分）
21．（7分）用化学符号表示：臭氧分子： ；3个二氧化氮分子 ；2个碳酸根离子 ；n个亚铁离子 ，相对分子质量最小的氧化物 ，写出硫酸钠的化学式并标出其中硫元素的化合价 。
22．（8分）书写化学方程式：
（1）硫在氧气中燃烧： 。
（2）铁在氧气中燃烧： ，属于 反应。
（3）高锰酸钾分解制氧气： ，属于 反应。
23．（3分）实验小组同学做了如下实验，验证质量守恒定律。
（1）A实验过程中，观察到小气球先鼓再变瘪。其中“变鼓”的原因是 。
（2）B实验中，实验前后，烧杯中钠元素的质量 （填“变大”、“不变”或“变小”）。
（3）A、B两个实验，能验证质量守恒定律的是 （填序号）。
24．（4分）下列物质：①盐水，②液氧，③洁净的空气，⑤冰水混合物，⑥二氧化碳，其中属于金属单质的是 ，混合物的是 ，稀有气体单质的是 ，属于化合物的是 （均填序号）。
25．（4分）如图所示，小科将一根直导线放在静止小磁针的正上方，并与小磁针平行。
（1）第一个揭示电和磁的联系的科学家是 。
（2）实验中小磁针的作用是 ，若移走小磁针，通电直导线周围有 （仍有/没有）磁场。
（3）若图中直导线的电流方向不变，将小磁针移到直导线的正上方平行放置，小磁针的偏转方向与原来 （相同/相反）。
26．（3分）人们在使用两脚插头台灯时，往往会随意插入两孔插座中，小明将台灯（图乙）（图甲）CD中（图丙是台灯的电路图，AB表示台灯的两脚插头），连接情况是A与C孔、B与D孔连接1，发现灯L1不亮，电路中开关及导线良好，用试电笔测M点，再测N点，氖管发光1出现的是 （选填“断路”或“短路”）故障。这种插入方法，在灯泡一切正常、断开开关S1的情况下，接触台灯的N点时 （选填“会”或“不会”，下同）触电，接触台灯的M点时 触电。
27．（2分）制造口罩时，常用环氧乙烷（C2H4O）灭菌。常温下，环氧乙烷和乙烯（C2H4）按一定质量比混合的气体中碳元素的质量分数是72%，氧元素的质量分数是 。
28．（4分）为了便于研究元素的性质，科学家把所有的已知元素科学有序地排列起来，得到元素周期表。请阅读下列元素周期表（部分）
（1）图中位于第 3周期、ⅦA 族的元素所形成的单质化学式为 ；
（2）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知 相同；
（3）第11号元素与第17号元素组成的化合物是生活中常用的调味品，构成该物质的微粒是 （填具体微粒的名称）；
（4）表中不同种元素最本质的区别是 。
29．（4分）电动机是利用 （选填“电流的磁效应”、“磁场对电流的作用”或“电磁感应现象”）工作的。如图所示，如果要改变电动机的转动方向，可以通过改变线圈内电流的方向来实现 （填电动机的结构名称）。图中的线圈所在的位置 （选填“是”或“不是”）平衡位置，此时线圈由于 会继续转动，从而越过此位置。
30．（5分）质量守恒定律是定量研究化学反应的基础，而定量研究对于化学科学发展有重大作用，因此我们应该透彻理解有关质量守恒定律的知识。
（1）在化学变化前后不变的是 （填序号）。
A.分子数目
B.原子种类
C.原子数目
D.物质种类
E.元素种类
F.元素质量
（2）某纯净物X在氧气中燃烧生成二氧化碳、二氧化硫和水，从化学反应前后元素种类变化情况的角度分析可知：纯净物X中一定含有 元素，可能含有 元素。
（3）发射“嫦娥二号”的火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化氮（N2O4）作常规推进剂，其完全反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O43N2+2X+4H2O，则X的化学式为 。
31．（2分）小明同学研究了物质W的组成，一定条件下，在一密闭容器内发生某化学反应，其中x＝ g，若W的相对分子质量为32，则W的化学式是 。
三、实验探究题（本大题共3小题，共28分）
32．（6分）在“探究什么情况下磁可以生电”的实验中，如图所示，小明将蹄形磁体放在水平桌面上，导线AB的两端跟灵敏电流计连接，导线AB和灵敏电流计组成闭合回路。
（1）如图所示，使导线AB竖直上下运动，观察发现灵敏电流计的指针 （选填“偏转”或“不偏转”）；
（2）如图所示，使导线AB以速度v1水平向右运动，发现灵敏电流计指针向右偏转，观察灵敏电流计指针偏转的角度2（v2＞v1）水平向右运动，则观察到灵敏电流计指针向右偏转角度与前一次相比 （选填“变大”、“变小”或“不变”）；
（3）小明将灵敏电流计更换成电池组，观察到导线AB向左侧运动，若想改变导线AB的运动方向应 。
A．增大电源电压
B．改变电路中电流方向
C．对调导线AB两端
D．换用磁性更强的蹄形磁体
33．（11分）某兴趣小组活动中，同学们按图1装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究。探究过程中，大家对磷燃烧生成的大量白烟是否危害人体健康提出疑问。
【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，…燃烧产物五氧化二磷是白色固体，可能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO3）。
【交流与讨论】白烟对人体健康有害，该实验装置必须改进。
【改进与实验】同学们按改进后的图2装置进行实验。
请你帮助他们将下表补充完整。
现象
解释
a试管中白磷燃烧，热水中白磷没有燃烧。
b试管中红磷没有燃烧。
b试管中红磷、热水中白磷都没有燃烧的原因是① ；② 。
【反思与评价】
（1）改进后的图2装置与图1装置比较，优点是 。
（2）小林同学指出图2装置仍有不足之处，并设计了图3装置，其中气球的作用是 。
【拓展与迁移】
实验小结时，小朱同学说：“待a试管冷却后，如果将试管口紧贴水面（室温下），将看到液体进入试管。”这一说法得到大家的一致认同。小晶问：“如果不考虑橡皮塞占试管的容积，进入a试管内液体的体积会是多少呢？大家争论后；乙：不一定接近试管容积的。
你赞同的预测是 （填“甲”或“乙”），理由是 。
34．（11分）小强和几位同学在实验室用下列装置制取几种气体。
（1）写出图中标有①、②的仪器名称：① ，② 。
（2）小强想用高锰酸钾制取纯净的氧气，他应选择上述装置中的A和 进行组装，你认为A装置中还缺少 ，其作用是 。
（3）若用装置D来收集氧气，结束时先 ，再 ，其主要的目的是 ；欲使用装置F用排空气法收集氧气，则气体应从 （填“a”或“b”）端通入。
（4）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置 （填字母序号）。
（5）小丁同学向盛有5%双氧水溶液的试管中加入少量二氧化锰，然后将带火星的木条伸入试管，未见木条复燃。你认为带火星的木条未复燃的原因是 。
四、解答题（本大题共3小题，共16分）
35．（6分）2022年11月29日，神舟十五号载人飞船发射圆满成功，再次彰显我国航天科技实力。发射火箭常用的化学推进剂之一偏二甲肼是一种无色液体2H8N2。请计算：
（1）C2H8N2的相对分子质量 。
（2）C2H8N2中碳、氢、氮三种元素的质量比 。
（3）多少克C2H8N2中含有12克碳元素。（写出计算过程）
36．（4分）在“绿色氧化剂”双氧水（H2O2）的溶液中加入二氧化锰后，常温下即可产生大量氧气，若制取64g氧气需消耗纯净的双氧水多少克？
37．（6分）为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5克该样品与0.5克二氧化锰混合．加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却称量剩余固体质量，重复以上操作1、t2、t3、t4时间后剩余固体记录数据如表．请仔细分析实验数据，回答下列问题．
加热时间
t1
t2
t3
t4
剩余固体质量/g
2.48
2.34
2.04
2.04
（1）在 时间后，该样品中的氯酸钾已经反应完全．
（2）求完全反应后产生氧气的质量．
（3）求该样品中氯酸钾的质量分数．
2022-2023学年浙江省杭州市文理中学八年级（下）期中科学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共20小题，共60分）
1．（3分）下列各项中，不属于模型的是（ ）
A．密度公式ρ＝ B．电路图
C．杭州亚运会会微 D．甲烷分子
【答案】C
【分析】模型是所研究的系统、过程、事物或概念的一种表达形式，也可指根据实验、图样放大或缩小而制作的样品，一般用于展览或实验或铸造机器零件等用的模子，据此分析。
【解答】解：A.密度公式ρ＝属于模型；
B.该图为电路的模型图，故B错误；
C.该图为杭州亚运会会徽标志，故C正确；
D.该图为甲烷分子结构模型，故D错误；
故选：C。
2．（3分）如图是计算机模拟出的磁感线立体示意图，下列说法正确的是（ ）
A．两条磁感线可以相交
B．磁感线和磁场都是真实存在的
C．磁感线不仅可以描述磁场的方向还可以描述磁场的强弱
D．两条磁感线中间没有磁场
【答案】C
【分析】磁感线是为了直观地、形象地描述磁场而引入的理想化的物理模型，实际上并不存在，磁感线可以描述磁场的方向与强弱。
【解答】解：
A、磁场中两条磁感线一定不相交，故A错误；
B、磁体的周围存在磁场，磁感线是一个理想化的物理模型，故B错误；
C、磁感线是为了直观地，实际上并不存在，故C正确；
D、对于磁体的周围，其磁场是一定存在的。
故选：C。
3．（3分）如图所示，闭合电磁铁开关S，条形磁铁受到斥力（ ）
A．电磁铁的左端为N极
B．电源的左端是正极
C．将滑动变阻器的滑片向右移动，条形磁铁受到的斥力不变
D．若只改变电源的正负极，条形磁铁受到的排斥力将变大
【答案】B
【分析】（1）（2）利用磁极间的相互作用规律：同名磁极相互排斥，结合安培定则可判断出通电后电磁铁的磁极，再进一步确定电源的正负极；
（3）（4）电磁铁磁性的大小与电流大小、线圈的匝数有关。
【解答】解：AB、根据同名磁极相互排斥可知，则由安培定则可知，右端流出，故A错误；
C、将滑动变阻器的滑片向右移动，根据欧姆定律可知，电磁铁的磁性变弱，故C错误；
D、若只改变电源的正负极，大小不变，磁性强弱不变，条形磁铁受到的排斥力将变小。
故选：B。
4．（3分）“珍爱生命，注意安全”是同学们日常生活中必须具备的意识。下列关于家庭电路和安全用电，说法正确的是（ ）
A．安装家庭电路时，开关应安装在零线上
B．家用电器起火时应迅速用水扑灭
C．用电器的三脚插头也可以插入两孔插座使用
D．放风筝时要远离高压电线
【答案】D
【分析】（1）控制用电器的开关应安装在火线与用电器之间。
（2）生活用水是导体，电路起火时不能用水灭火，否则会发生触电事故；
（3）三孔插座的接法是左零右火上接地，三脚插头的接法是中上的要与用电器外壳相连；
（4）安全用电原则：不靠近高压带电体，不接触低压带电体。
【解答】解：A、用电器的开关接在了零线上时，用电器仍带电，故A错误；
B、家用电器着火时，会损坏电器；
C、家用电器金属外壳相连接的是地线，电流会通过地线导入大地，不能用两孔插座替代；
D、放风筝时，因为风筝接触高压线，故D正确；
故选：D。
5．（3分）电动车利用蓄电池作为储能动力源，通过电池向电动机提供电能，驱动电动机运转，与电动车工作原理相同的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【分析】电动车的核心部件时电动机，电动机的工作原理是通电线圈在磁场中受力运动。
【解答】解：电动车的核心部件时电动机，电动机的工作原理是通电线圈在磁场中受力运动。
A、该实验是奥斯特实验，是电流的磁效应，故A不符合题意；
B、此实验是磁极间的相互作用，故B不符合题意；
C、该实验中，通电导体在磁场中受力的作用而运动，故C符合题意；
D、该实验是探究电磁感应现象，与电动车的工作原理不相同。
故选：C。
6．（3分）在元素周期表上有一种元素是我们亚洲人发现的，它就是欽，读作“nǐ”（ ）
A．欽属于金属元素
B．相对原子质量为113
C．原子的核电荷数为171
D．原子的核外电子数为284
【答案】A
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，该元素的名称是欽，属于金属元素。
B、根据元素周期表中的一格可知，该元素的原子序数为113。
C、根据元素周期表中的一格可知，该元素的原子序数为113，则原子的核电荷数为113。
D、根据元素周期表中的一格可知，该元素的原子序数为113，则原子的核外电子数为113。
故选：A。
7．（3分）如图所示，对于图片中所描述的物理现象或过程，下列分析中正确的是（ ）
A．如图所示司南静止时，它的长柄指向南方，说明长柄是N极
B．如图所示匝数一定时，增大电流，电磁铁吸引曲别针的数目会增加
C．如图所示使用试电笔时，用指尖按住上端的金属帽，会发生触电事故
D．如图所示当电流过大时，保险丝先熔断，所以家庭电路中可以用铜丝代替保险丝
【答案】B
【分析】（1）“司南”是最早的指南针，是利用天然的磁石磨制成的磁勺，磁勺受到地磁场的作用总是一端指南一端指北；
（2）电磁铁的磁性强弱的影响因素：电流的大小，线圈匝数的多少。电流一定时，匝数越多，磁性越强。匝数一定时，电流越大，磁性越强；
（3）测电笔的使用方法：笔尖接触被测导线，手接触尾部金属体；
（4）保险丝的作用：当电路中电流过大时自动切断电路。
【解答】解：
A、能自由转动的磁体静止时指南的那个磁极叫做南极，司南的长柄指向南方，故A错误；
B、由电磁铁的磁性强弱的影响因素可知，增大电流，电磁铁吸引曲别针的数目会增加；
C、使用试电笔时，不会发生触电事故；
D、保险丝不能用铜丝代替，熔点低的特点。
故选：B。
8．（3分）分类法是科学学习常用的一种方法，下列选项符合如图所示关系的（ ）
选项
a
b
c
A
原子
原子核
质子
B
单质
化合物
臭氧
C
金属
非金属
汞
D
纯净物
混合物
冰水混合物
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【分析】A.根据原子的构成进行分析；
B.根据单质与化合物的关系分析；
C.根据元素的分类进行分析；
D.根据纯净物与混合物的概念进行分析。
【解答】解：A.原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，故A正确；
B.单质与化合物是并列关系，不属于包含关系，图示关系错误；
C.金属与非金属属于并列关系，不属于包含关系，图示关系错误；
D.纯净物与混合物属于并列关系，不属于包含关系，图示关系错误；
故选：A。
9．（3分）如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子．下列说法错误的是（ ）
A．反应前后元素的种类不变
B．原子在化学变化中是不可分的
C．图中生成物全部是化合物
D．参加反应的两种分子的个数比为1：1
【答案】C
【分析】根据气体转变的微观示意图，该反应为两种化合物的分子间发生反应，生成一种单质的分子和一种化合物的分子．
【解答】解：A、反应前后构成分子的原子种类，由于元素为原子个数的总称，反应前后元素的种类不变；
B、反应前后构成分子的原子种类，可判断原子在化学变化中是不可分的只是重新组合；
C、反应的生成物为一种单质的分子和一种化合物的分子；故C不正确；
D、反应前后有一个构成相同的分子，因此；故D正确；
故选：C。
10．（3分）下列关于分子和原子的说法，错误的是（ ）
A．分子和原子都是构成物质的微粒
B．分子和原子都在不断运动
C．分子可分，原子不可分
D．原子是由原子核和核外电子构成的
【答案】C
【分析】A.分子和原子都是构成物质的基本微粒；
B.分子和原子都在不停运动；
C.在化学变化中，分子可分，原子不可分；
D.原子是由原子核和核外电子构成的。
【解答】解：A.分子和原子都是构成物质的基本微粒，故说法正确；
B.分子和原子都在不停运动，故说法正确；
C.在化学变化中，分子可分，故说法错误；
D.原子是由原子核和核外电子构成的，故说法正确。
故选：C。
11．（3分）疫情三年，新冠病毒到了奥密克戎这一代，感染后大部分人都是轻症或无症。政策放开后，若发热可用的药物有：对乙酰氨基酚、布洛芬等解热镇痛类药物，布洛芬化学式为C13H18O2。下列有关布洛芬的说法不正确的是（ ）
A．属于有机化合物
B．C、H、O三种元素的原子个数比为13：18：2
C．相对分子质量为206
D．一个布洛芬分子中有9个H2分子
【答案】D
【分析】A、根据布洛芬是含碳元素的化合物，属于有机化合物进行分析；
B、根据一个布洛芬分子由13个碳原子、18个氢原子和2个氧原子构成进行分析；
C、根据相对分子质量进行分析；
D、根据一个布洛芬分子由 13 个碳原子、18 个氢原子和 2 个氧原子构成进行分析。
【解答】解：A、由布洛芬化学式为 C13H18O2可知：布洛芬是含碳元素的化合物，属于有机化合物；
B、由布洛芬化学式可知：一个布洛芬分子由13个碳原子，故 C、H，故B正确；
C、布洛芬的相对分子质量＝（13×12）+（18×1）+（2×16）＝206；
D、由布洛芬化学式可知：一个布洛芬分子由 13 个碳原子，一个布洛芬分子中不含9个H2分子，故D错误；
故选：D。
12．（3分）在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义．下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是（ ）
A．CO2：一个二氧化碳分子中含有2个氧原子
B．Mg2+：一个镁原子带2个单位正电荷
C．O氧化钙的化合价为+2价
D．2H：2个氢元素
【答案】A
【分析】A、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目．
B、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数．
C、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值．
D、标在元素符号前面的数字表示原子的个数．
【解答】解：A、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目2中的“2”表示6个二氧化碳分子中含有2个氧原子，故选项说法正确。
B、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数2+中的“2”表示一个镁离子带有两个单位的正电荷，故选项说法错误。
C、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，，故选项说法错误。
D、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，故选项说法错误。
故选：A。
13．（3分）某元素的阳离子A3+的核外有10个电子，核内有14个中子，则该元素原子的核电荷数和相对原子质量分别为（ ）
A．10 24 B．13 24 C．13 27 D．10 27
【答案】C
【分析】阳离子是原子失去电子之后形成的，由阳离子的核外电子数推出原子核内质子数，根据相对原子质量＝质子数+中子数求出相对原子质量．
【解答】解：阳离子A3+的核外有10个电子，所以A原子内有13个质子，相对原子质量为13+14＝27，所以原子的核电荷数为13，
故选：C。
14．（3分）某同学学了元素和物质的知识后，进行梳理，其中不正确的是（ ）
A．铁元素的质量分数由高到低：Fe3O4＞Fe2O3＞FeS
B．钙的化合物相对分子质量由大到小：CaCO3＞CaCl2＞Ca（OH）2
C．地壳中元素的含量由高到低：O＞Si＞Al
D．锰元素的化合价由高到低：KMnO4＞K2MnO4＞MnO2
【答案】B
【分析】根据有关元素和物质的含量的知识进行分析解答即可。
【解答】解：A、要比较这三种物质中铁元素的质量分数大小6O8、Fe5O9、Fe6S5，因为硫原子的相对原子质量是氧原子的2倍，故Fe6S4还可以改写为Fe6O12；铁原子的个数相同，则氧原子对应的相对质量越小，故铁元素的质量分数由高到低：Fe3O2＞Fe2O3＞FeS，说法正确；
B、CaCO4的相对分子量为100，CaCl2的相对分子量为111，Ca（OH）2的相对分子量为74，故钙的化合物相对分子量由大到小：CaCl2＞CaCO3＞Ca（OH）2，说法错误；
C、地壳中元素的含量由高到低：O＞Si＞Al；
D、KMnO3中锰元素为+7价，K2MnO5中锰元素为+6价，MnO2中锰元素为+7价，锰元素的化合价由高到低：KMnO4＞K2MnO8＞MnO2，说法正确；
故选：B。
15．（3分）燃烧是生活中的一种常见现象．下列有关燃烧或灭火的说法错误的是（ ）
A．用水可以灭火，是因为降低了可燃物的着火点
B．碳、硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈
C．锅里的油着火时可用锅盖盖灭，是因为隔绝了氧气
D．钠可以在氯气中燃烧，说明燃烧不一定要有氧气参与
【答案】A
【分析】A、水可以降低温度，不能降低物质的着火点；
B、氧气浓度高，燃烧剧烈；
C、从灭火的条件考虑；
D、有些燃烧不需氧气的参加，如钠可以在氯气中燃烧．
【解答】解：A、用水可以灭火，达到着火点以下，故错误；
B、氧气浓度高，所以碳，故正确；
C、锅里的油着火时可用锅盖盖灭，故正确；
D、有些燃烧不需氧气的参加，说明燃烧不一定要有氧气参与。
故选：A。
16．（3分）下列依次是实验室加热高锰酸钾制取氧气的制备、收集、验满、性质实验的示意图，其中正确的是（ ）
A．制备 B． 收集
C． 验满 D． 铁丝在氧气中燃烧
【答案】D
【分析】根据反应物的状态来判断发生装置，根据氧气的性质来判断收集装置，根据验满的方法来判断，根据铁丝燃烧的注意事项来判断．
【解答】解：A、为了防止高锰酸钾进入导管而堵塞导管，故操作错误；
B、排水法收集气体时，而不能伸入集气瓶；
C、在验满时应该将带火星的木条放在集气瓶口；
D、细铁丝燃烧时会产生高温的熔融物，应该在集气瓶底部预先放些水；
故选：D。
17．（3分）现有质量相等的两份药品a和b，a中含氯酸钾和少量二氧化锰，b中只含氯酸钾2）与加热时间的关系图符合实际情况的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【分析】催化剂只能加快化学反应速率，不影响产生氧气的质量，则不加催化剂时产生氧气的速率慢，加入催化剂后反应速率加快。现有质量相等的两份药品a和b，a中含氯酸钾和少量二氧化锰，b中只含氯酸钾，则a中氯酸钾的质量比b中少，b中产生氧气的质量比a中多。进行分析判断。
【解答】解：催化剂只能加快化学反应速率，不影响产生氧气的质量，加入催化剂后，反应速率加快，至反应结束所需的时间少。
a和b两份药品的质量相等，a中含氯酸钾和少量二氧化锰，则a中氯酸钾的质量比b中少。
观察选项D符合变化过程。
故选：D。
18．（3分）如图为有关氧气的知识结构图（部分反应条件省略。参加反应的氧气为足量）。下列相关说法合理的是（ ）
A．用反应①制取氧气时，MnO2是反应物
B．②③两种方法制取氧气时，都不需要检查气密性
C．氧气与C、P、Fe都是氧化反应
D．空气中，Fe会与O2反应而火星四射
【答案】C
【分析】A、用反应①制取氧气，采用的分解过氧化氢溶液的方法，进行分析判断。
B、②③两种方法制取氧气时，采用的分别是加热高锰酸钾、氯酸钾的方法，
C、物质与氧发生的化学反应是氧化反应。
D、根据铁在空气中不能燃烧，进行分析判断。
【解答】解：A、用反应①制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气2是催化剂，故选项说法错误。
B、②③两种方法制取氧气时、氯酸钾的方法，故选项说法错误。
C、氧气与C、P，都属于氧化反应。
D、铁在空气中不能燃烧。
故选：C。
19．（3分）利用红磷燃烧测定空气中氧气体积分数的实验中，传感器记录集气瓶中气压随时间变化的情况如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．a 点时打开了止水夹
B．a 点时集气瓶内气压是大气压的
C．实验开始时气压变大是因为温度升高
D．a 点后气压增大是由于水倒吸入集气瓶
【答案】B
【分析】在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析判断。
【解答】解：A、a点时气压开始增大，故选项说法正确。
B、a 点时集气瓶内气压是大气压的。
C、实验开始时气压变大是因为红磷燃烧放热，故选项说法正确。
D、a 点后气压增大是由于水倒吸入集气瓶。
故选：B。
20．（3分）如图甲所示是物理兴趣小组同学设计的太阳能路灯。它能实现白天光线强时，太阳能电池板为蓄电池充电，夜晚光线弱时，其电阻大小与光照强度关系如图乙所示。下列说法正确的是（ ）
A．白天蓄电池相当于电源
B．甲是太阳能电池板，乙是路灯
C．电磁铁上端为N极，下端为S极
D．光线较强时，电磁铁磁性较大
【答案】D
【分析】根据光照强度与电阻R阻值的关系判定白天和黑夜的电流的连接状态；据此判定电路中各个元件的作用。根据安培定则判定电磁铁的两极。
【解答】解：
电路中的R为光敏电阻，其电阻大小与光照强度的关系为光照越强，电流大，衔铁在下部，磁性弱；
A、白天光线强时，蓄电池相当于用电器；
B、白天是路灯不工作，故乙是太阳能电池板，故B错误；
C、由安培定则可知，下端为N极；
D、光照越强，电流大，故D正确。
故选：D。
二、填空题（本大题共11小题，共46分）
21．（7分）用化学符号表示：臭氧分子： O3 ；3个二氧化氮分子 3NO2 ；2个碳酸根离子 2C ；n个亚铁离子 nFe2+ ，相对分子质量最小的氧化物 H2O ，写出硫酸钠的化学式并标出其中硫元素的化合价 NaO4 。
【答案】O3；3NO2；2C；nFe2+；H2O；NaO4。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：1个臭氧分子由3个氧原子构成的，表示为：O4；
分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，所以3个二氧化氮分子表示为3NO5；
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，数字在前，带1个电荷时，若表示多个该离子，所以2个碳酸根离子表示为3C2+；
相对分子质量最小的氧化物是水，表示为H2O；
元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，数字在后O5。
故答案为：O3；3NO3；2C；nFe2+；H2O；NaO4。
22．（8分）书写化学方程式：
（1）硫在氧气中燃烧： S+O2SO2 。
（2）铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O2Fe3O4 ，属于 化合 反应。
（3）高锰酸钾分解制氧气： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ，属于 分解 反应。
【答案】（1）S+O2SO2；
（2）3Fe+2O2Fe3O4；化合；
（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；分解。
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写；再根据反应特征确定反应类型。
【解答】解：（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为S+O2SO2。
（2）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为6Fe+2O2Fe3O4；该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征。
（3）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气4K4MnO4+MnO2+O2↑；该反应符合“一变多”的形式，属于分解反应。
故答案为：
（1）S+O2SO2；
（2）6Fe+2O2Fe2O4；化合；
（3）2KMnO3K2MnO4+MnO7+O2↑；分解。
23．（3分）实验小组同学做了如下实验，验证质量守恒定律。
（1）A实验过程中，观察到小气球先鼓再变瘪。其中“变鼓”的原因是 红磷燃烧，放热，瓶内气体温度升高，瓶内压强变大，大于外界大气压，气球鼓起 。
（2）B实验中，实验前后，烧杯中钠元素的质量 不变 （填“变大”、“不变”或“变小”）。
（3）A、B两个实验，能验证质量守恒定律的是 A （填序号）。
【答案】见试题解答内容
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：（1）A实验过程中，观察到小气球先鼓再变瘪，放热，瓶内压强变大，气球鼓起。
故填：红磷燃烧，放热，瓶内压强变大，气球鼓起。
（2）B实验中，实验前后，这是因为盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠，逸出烧杯的只有二氧化碳。
故填：不变。
（3）A、B两个实验，B中反应生成的二氧化碳逸出装置。
故填：A。
24．（4分）下列物质：①盐水，②液氧，③洁净的空气，⑤冰水混合物，⑥二氧化碳，其中属于金属单质的是 ④ ，混合物的是 ①③ ，稀有气体单质的是 ⑦ ，属于化合物的是 ⑤⑥ （均填序号）。
【答案】④；①③；⑦；⑤⑥。
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
【解答】解：混合物是由两种或两种以上的物质组成，盐水；纯净物又分为单质和化合物，液氧、氖气都属于单质，液氧，氖气属于稀有气体单质，冰水混合物中只有水分子，二氧化碳属于化合物；①③；⑦。
25．（4分）如图所示，小科将一根直导线放在静止小磁针的正上方，并与小磁针平行。
（1）第一个揭示电和磁的联系的科学家是 奥斯特 。
（2）实验中小磁针的作用是 检验磁场的存在 ，若移走小磁针，通电直导线周围有 仍有 （仍有/没有）磁场。
（3）若图中直导线的电流方向不变，将小磁针移到直导线的正上方平行放置，小磁针的偏转方向与原来 相反 （相同/相反）。
【答案】（1）奥斯特；（2）检验磁场的存在；仍有；（3）相反
【分析】（1）根据对科学家奥斯特的认识做出解答；
（2）通过小磁针的偏转可以检验磁场是否存在；
（3）根据通电直导线的磁场特点，由直导线磁感线的特点分析磁场特点即可。
【解答】解：（1）1820年，丹麦物理学家奥斯特通过实验证明了通电导体周围存在磁场；
（2）小磁针受到磁场力的作用能够发生偏转，故小磁针可以检测磁场的存在，通电直导线周围仍有磁场；
（3）由通电直导线的磁场特点可知，通电直导线上方和下方的磁场方向是相反的，将小磁针移到直导线的正上方平行放置。
故答案为：（1）奥斯特；（2）检验磁场的存在；（3）相反。
26．（3分）人们在使用两脚插头台灯时，往往会随意插入两孔插座中，小明将台灯（图乙）（图甲）CD中（图丙是台灯的电路图，AB表示台灯的两脚插头），连接情况是A与C孔、B与D孔连接1，发现灯L1不亮，电路中开关及导线良好，用试电笔测M点，再测N点，氖管发光1出现的是 断路 （选填“断路”或“短路”）故障。这种插入方法，在灯泡一切正常、断开开关S1的情况下，接触台灯的N点时 会 （选填“会”或“不会”，下同）触电，接触台灯的M点时 会 触电。
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）测电笔是用来辨别火线和零线的设备，即当用测电笔检测时，若是碰到火线，氖管会发光的；
（2）连接电路时，开关应该接在火线和用电器之间，若开关接在零线和用电器之间是不安全的。
【解答】解：
若A与C、B与D孔连接1，发现台灯L1不亮，电路中开关及导线良好，氖管不发光；再测N点，说明与火线相连，因为开关是闭合的；
按照小明的接法可知，开关连在了零线和灯之间，接触M，故这样连接的电路是危险的。
故答案为：断路；会；会。
27．（2分）制造口罩时，常用环氧乙烷（C2H4O）灭菌。常温下，环氧乙烷和乙烯（C2H4）按一定质量比混合的气体中碳元素的质量分数是72%，氧元素的质量分数是 16% 。
【答案】16%
【分析】根据化学式分析碳、氢元素的质量关系，从而可计算出氢元素的质量分数，进行计算氧元素质量分数。
【解答】解：由于环氧乙烷（C2H4O）和乙烯（C7H4）中的碳原子和氢原子个数比均为2：8＝1：2，则混合气体中的碳元素和氢元素的质量比为12：（8×2）＝6：5，则氢元素的质量分数为。
28．（4分）为了便于研究元素的性质，科学家把所有的已知元素科学有序地排列起来，得到元素周期表。请阅读下列元素周期表（部分）
（1）图中位于第 3周期、ⅦA 族的元素所形成的单质化学式为 Cl2 ；
（2）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知 电子层数 相同；
（3）第11号元素与第17号元素组成的化合物是生活中常用的调味品，构成该物质的微粒是 钠离子和氯离子 （填具体微粒的名称）；
（4）表中不同种元素最本质的区别是 质子数不同 。
【答案】（1）Cl2；
（2）电子层数；
（3）钠离子和氯离子；
（4）质子数不同。
【分析】（1）根据氯气化学式的书写方法进行分析；
（2）根据元素周期表的规律进行分析；
（3）根据化学式的书写及构成微粒进行分析；
（4）根据元素的概念进行分析。
【解答】解：（1）图中位于第 3周期 族的元素氯元素，化学式为Cl2，故答案为：Cl8；
（2）每一周期元素的原子其核外电子层数相同，故答案为：电子层数；
（3）11号元素是钠元素，17号元素是氯元素，是由钠离子和氯离子构成；
（4）不同种元素最本质的区别是质子数不同，故答案为：质子数不同。
29．（4分）电动机是利用 磁场对电流的作用 （选填“电流的磁效应”、“磁场对电流的作用”或“电磁感应现象”）工作的。如图所示，如果要改变电动机的转动方向，可以通过改变线圈内电流的方向来实现 换向器 （填电动机的结构名称）。图中的线圈所在的位置 是 （选填“是”或“不是”）平衡位置，此时线圈由于 惯性 会继续转动，从而越过此位置。
【答案】电动机的线圈可以持续转动，是因为它加装了换向器，该装置能在线圈刚转过平衡位置时，自动改变线圈中的电流方向
【分析】（1）电动机的工作原理：通电线圈在磁场中受力转动，即磁场对电流的作用。
（2）换向器在平衡位置时可以改变线圈中的电流的方向。
（3）当线圈转至平衡位置时，线圈处于平衡状态，此时线圈受力平衡；线圈具有惯性。
【解答】解：（1）电动机里是线圈，工作特点是当给电动机通电时，电动机是利用通电导线在磁场中受力的作用的原理制成的。
（2）电动机的线圈可以持续转动，是因为它加装了换向器，自动改变线圈中的电流方向。
（3）当线圈转至图中所示位置时，线圈上下两个边所受的两个力大小相等、在同一直线上，是平衡位置，会继续运动。
故答案为：磁场对电流的作用；换向器；是。
30．（5分）质量守恒定律是定量研究化学反应的基础，而定量研究对于化学科学发展有重大作用，因此我们应该透彻理解有关质量守恒定律的知识。
（1）在化学变化前后不变的是 BCEF （填序号）。
A.分子数目
B.原子种类
C.原子数目
D.物质种类
E.元素种类
F.元素质量
（2）某纯净物X在氧气中燃烧生成二氧化碳、二氧化硫和水，从化学反应前后元素种类变化情况的角度分析可知：纯净物X中一定含有 碳、硫、氢 元素，可能含有 氧 元素。
（3）发射“嫦娥二号”的火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化氮（N2O4）作常规推进剂，其完全反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O43N2+2X+4H2O，则X的化学式为 CO2 。
【答案】（1）BCEF。
（2）碳、硫、氢；氧。
（3）CO2。
【分析】根据质量守恒定律，反应前后，原子的质量、质量和个数不变、元素种类和质量不变，物质的总质量不变；一定改变的是分子的种类、物质的种类；可能变得是分子的个数分析。
【解答】解：（1）在化学变化前后不变的是原子种类、原子数目、元素质量。
故答案为：BCEF。
（2）某物质R在空气中燃烧生成了二氧化碳、二氧化硫和水、二氧化硫和水三种物质中含有碳、氧、硫，根据质量守恒定律，元素种类不变、硫、氢三种元素，因为氧元素可能来自氧气。
故答案为：碳、硫、氢；氧。
（3）根据化学反应方程式，反应物中有2个碳原子，6个氮原子；生成物有6个碳原子，8个氢原子，X中有1个碳原子和7个氧原子2。
故答案为：CO2。
31．（2分）小明同学研究了物质W的组成，一定条件下，在一密闭容器内发生某化学反应，其中x＝ 10 g，若W的相对分子质量为32，则W的化学式是 CH4O 。
【答案】10；CH4O。
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：由图中信息可知，8gW完全反应，反应生成水的质量是10g﹣1g＝4，W中碳元素质量是11g×，氢元素质量是9g×，氧元素质量是7g﹣3g﹣1g＝3g、氢元素，若W的相对分子质量为32、氢元素＝12＝4＝16、氢原子：：＝1：4：84O。
故答案为：10；CH4O。
三、实验探究题（本大题共3小题，共28分）
32．（6分）在“探究什么情况下磁可以生电”的实验中，如图所示，小明将蹄形磁体放在水平桌面上，导线AB的两端跟灵敏电流计连接，导线AB和灵敏电流计组成闭合回路。
（1）如图所示，使导线AB竖直上下运动，观察发现灵敏电流计的指针 不偏转 （选填“偏转”或“不偏转”）；
（2）如图所示，使导线AB以速度v1水平向右运动，发现灵敏电流计指针向右偏转，观察灵敏电流计指针偏转的角度2（v2＞v1）水平向右运动，则观察到灵敏电流计指针向右偏转角度与前一次相比 变大 （选填“变大”、“变小”或“不变”）；
（3）小明将灵敏电流计更换成电池组，观察到导线AB向左侧运动，若想改变导线AB的运动方向应 B 。
A．增大电源电压
B．改变电路中电流方向
C．对调导线AB两端
D．换用磁性更强的蹄形磁体
【答案】（1）不偏转；（2）变大；（3）B。
【分析】（1）产生感应电流的条件：闭合电路的部分导体在磁场中做切割磁感线运动；
（2）感应电流的大小与磁场强度和切割磁感线的速度有关，即速度越大，电流越大，则灵敏电流计的指针偏转角度越大。
（3）根据通电导体在磁场中受力方向的影响因素判断。
【解答】解：
（1）闭合开关，使导体棒竖直上下运动，不会产生感应电流。
（2）使导体棒以v1、v2（v2＞v1）速度水平向右运动，速度变大，灵敏电流计偏转角度变大；
（3）闭合开关后观察到导体棒向左侧摆动，要使导体棒向右摆动，即改变电路中的电流方向或对调磁极两极；对调导体棒两端不影响导体运动的方向。
故答案为：（1）不偏转；（2）变大。
33．（11分）某兴趣小组活动中，同学们按图1装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究。探究过程中，大家对磷燃烧生成的大量白烟是否危害人体健康提出疑问。
【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，…燃烧产物五氧化二磷是白色固体，可能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO3）。
【交流与讨论】白烟对人体健康有害，该实验装置必须改进。
【改进与实验】同学们按改进后的图2装置进行实验。
请你帮助他们将下表补充完整。
现象
解释
a试管中白磷燃烧，热水中白磷没有燃烧。
b试管中红磷没有燃烧。
b试管中红磷、热水中白磷都没有燃烧的原因是① 温度未达到红磷的着火点 ；② 热水中的白磷没有与氧气（空气）接触 。
【反思与评价】
（1）改进后的图2装置与图1装置比较，优点是 能防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散，危害人体健康 。
（2）小林同学指出图2装置仍有不足之处，并设计了图3装置，其中气球的作用是 避免橡皮塞因试管内气体热膨胀而松动 。
【拓展与迁移】
实验小结时，小朱同学说：“待a试管冷却后，如果将试管口紧贴水面（室温下），将看到液体进入试管。”这一说法得到大家的一致认同。小晶问：“如果不考虑橡皮塞占试管的容积，进入a试管内液体的体积会是多少呢？大家争论后；乙：不一定接近试管容积的。
你赞同的预测是 甲 （填“甲”或“乙”），理由是 氧气约占空气体积的，且上述实验白磷足量、气密性良好，所以进入a试管内液体的体积能接近试管容积的（或乙，装置漏气等） 。
【答案】见试题解答内容
【分析】根据燃烧的条件分析可得到实验现象的原理；可从资料中查阅的五氧化二磷的性质得知，它有毒，所以要从防止污染的角度来分析（1）。根据气球的弹性较大，而在反应过程中试管内的压强会变化，分析可得出图13装置中气球的作用。根据氧气约占空气体积的三分之一，从完全燃烧，不完全燃烧或气密性方面来分析原因。
【解答】解：燃烧必须达到三个条件：①物质本身具有可燃性，②可燃物与助燃物充分地接触。所以投入水中的白磷虽然温度达到着火点，所以不会燃烧，它的温度即达到着火点又与空气接触；试管中的红磷尽管与空气接触，所以不会燃烧。
（1）改进后的图12装置与图11装置比较燃烧后的产物在试管中不会散发到空气里，所以优点是能防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散。
（2）图13装置中气球的作用是 避免橡皮塞因试管内气体热膨胀而松动。
①由于空气总氧气约占空气体积的，如果白磷足量，试管中的氧气能消耗完。
②若装置的气密性不严，即装置漏气的情况下。
故答案为：
现 象
解 释
a试管中白磷燃烧，热水中白磷没有燃烧。
b试管中红磷没有燃烧。
b试管中红磷、热水中白磷都没有燃烧的原因是：
①温度未达到红磷的着火点；
②热水中的白磷没有与氧气（空气）接触。
（1）能防止白磷燃烧产生的五氧化二磷逸散，危害人体健康。
（2）避免橡皮塞因试管内气体热膨胀而松动。
甲，氧气约占空气体积的、气密性良好（或乙。
34．（11分）小强和几位同学在实验室用下列装置制取几种气体。
（1）写出图中标有①、②的仪器名称：① 试管 ，② 酒精灯 。
（2）小强想用高锰酸钾制取纯净的氧气，他应选择上述装置中的A和 D 进行组装，你认为A装置中还缺少 一团棉花 ，其作用是 防止加热时固体粉末进入导管 。
（3）若用装置D来收集氧气，结束时先 将导管移出水面 ，再 熄灭酒精灯 ，其主要的目的是 防止水倒流进试管使试管炸裂 ；欲使用装置F用排空气法收集氧气，则气体应从 a （填“a”或“b”）端通入。
（4）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置 D （填字母序号）。
（5）小丁同学向盛有5%双氧水溶液的试管中加入少量二氧化锰，然后将带火星的木条伸入试管，未见木条复燃。你认为带火星的木条未复燃的原因是 5%双氧水溶液的浓度太低 。
【答案】（1）试管；酒精灯；
（2）D；一团棉花；防止加热时固体粉末进入导管；
（3）将导管移出水面；熄灭酒精灯；防止水倒流进试管使试管炸裂；a；
（4）D；
（5）5%双氧水溶液的浓度太低。
【分析】（1）根据实验室常见仪器的名称来分析；
（2）根据用高锰酸钾制取氧气的装置和注意事项来分析；
（3）根据用水法收集氧气的注意事项，以及氧气密度比空气大的性质来分析；
（4）根据一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应来分析；
（5）根据5%双氧水溶液的浓度太低，产生氧气速率较慢来分析。
【解答】解：（1）图中标有①、②的仪器名称分别是：①试管。
（2）小强想用高锰酸钾制取纯净的氧气，需要固体加热型发生装置，则他应选择上述装置中的A和D进行组装，其作用是防止加热时固体粉末进入导管。
（3）若用装置D来收集氧气，结束时先将导管移出水面，其主要的目的是防止水倒流进试管使试管炸裂，氧气的密度比空气大，将空气从b端排出。
（4）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置D。
（5）小丁同学向盛有5%双氧水溶液的试管中加入少量二氧化锰，然后将带火星的木条伸入试管。带火星的木条未复燃的原因是5%双氧水溶液的浓度太低（合理即可）。
故答案为：
（1）试管；酒精灯；
（2）D；一团棉花；
（3）将导管移出水面；熄灭酒精灯；a；
（4）D；
（5）6%双氧水溶液的浓度太低。
四、解答题（本大题共3小题，共16分）
35．（6分）2022年11月29日，神舟十五号载人飞船发射圆满成功，再次彰显我国航天科技实力。发射火箭常用的化学推进剂之一偏二甲肼是一种无色液体2H8N2。请计算：
（1）C2H8N2的相对分子质量 60 。
（2）C2H8N2中碳、氢、氮三种元素的质量比 6：2：7 。
（3）多少克C2H8N2中含有12克碳元素。（写出计算过程）
【答案】（1）60；
（2）6：2：7；
（3）。
【分析】（1）根据化学式进行相关分子进行计算；
（2）根据化学式进行化合物中各元素的质量比进行计算；
（3）根据化合物进行化学式中元素的质量比进行计算。
【解答】解：（1）由化学式可知，C2H8N5的相对分子质量为12×2+1×4+14×2＝60；
（2）由化学式可知，C2H7N2中碳、氢、氮三种元素的质量比为（12×2）：（4×8）：（14×2）＝7：2：7；
（3）由化学式可知，含有12g碳元素的C4H8N2的质量为。
故答案为：
（1）60；
（2）6：2：4；
（3）。
36．（4分）在“绿色氧化剂”双氧水（H2O2）的溶液中加入二氧化锰后，常温下即可产生大量氧气，若制取64g氧气需消耗纯净的双氧水多少克？
【答案】136g。
【分析】根据生成氧气的质量，由反应的化学方程式列式计算出消耗纯净的双氧水即可。
【解答】解：设需消耗纯净的双氧水的质量为x。
2H2O72H3O+O2↑
68 32
x
x＝136g
答：需消耗纯净的双氧水为136g。
37．（6分）为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5克该样品与0.5克二氧化锰混合．加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却称量剩余固体质量，重复以上操作1、t2、t3、t4时间后剩余固体记录数据如表．请仔细分析实验数据，回答下列问题．
加热时间
t1
t2
t3
t4
剩余固体质量/g
2.48
2.34
2.04
2.04
（1）在 t3 时间后，该样品中的氯酸钾已经反应完全．
（2）求完全反应后产生氧气的质量．
（3）求该样品中氯酸钾的质量分数．
【答案】见试题解答内容
【分析】当剩余固体质量不再减少时，则氯酸钾已经完全分解；
加热混合物前后，物质的质量差即为反应生成氧气的质量；
根据氧气的质量可以求出氯酸钾的质量，进一步可以求出样品中氯酸钾的质量分数
【解答】解：（1）由表中信息可知，t3以后剩余固体质量不再减少，说明氯酸钾已经完全反应．
故填：t3．
（2）生成氧气的质量为：4.5g+0.6g﹣2.04g＝0.96g；
答：生成了6.96g氧气．
设氯酸钾的质量为x，
2KClO32KCl+3O6↑，
245 96
x 0.96g
x＝2.45g，
样品中氯酸钾的质量分数为：×100%＝98%，
答：样品中氯酸钾的质量分数为98%答案
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