湖南省长沙市周南中学2023-2024学年高二化学上学期入学考试试题（Word版附答案）

周南中学2023年下学期高二年级入学考试化学试题

满分100分  考试时间75分钟  命题审题  龙福平  唐迪

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  S 32  Al 27  Fe 56  Cu 64

一、单选题（本题共14小题，每小题3分．共42分．）

1．中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分．下列说法错误的是（    ）

A．省铜器“四羊方尊”的主要材质为合金

B．长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素

C．蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化

D．铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成

2．下列有关化学用语的表示错误的是（    ）

A．次氯酸的电子式：

B．㤥外有个电子，个中子，原子符号为：

C．用电子式表示的形成过程

D．的结构示意图：

3．取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序（试剂浓度均为），反应现象没有明显差别的是（    ）

A．A    B．B    C．C    D．D

4．下列离子方程式中，书写正确的是（    ）

A．稀硫酸和铁的反应：

B．盐酸和碳酸氢钠溶液反应：

C．硫酸铜和氢氧化钡溶液反应：

D．铁片插入碳酸铜溶液：

5．我国科学家分析月壤成分发现含有X、Y、Z、W、M五种主族元素，其原子序数依次增大且都不大于20，Y、Z、W同周期且Z、M同主族：与形成的化合物是光导纤维的基本原料，在潜水艇中可以用作供氧剂。下列说法正确的是（    ）

A．最简单气态氢化物稳定性              B．离子半径的大小顺序：

C．最高价氧化物对应水化物碱性       D．工业上用电解来制备的单质

6．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是（    ）

A．A    B．B    C．C    D．D

7．将反应设计成如图所示的原电池，下列说法正确的是（    ）

A．电极为正极

B．电池工作时，向正极移动

C．电池工作时，电子由流向

D．理论上每消耗，外电路中通过的电子为

8．研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下图所示．为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（    ）

A．所含的原子数为

B．分解反应中，每生成，转移的电子数为

C．利用该含硫物质循环反应，可实现太阳能转化为电能

D．“催化歧化”反应中，是氧化产物

9．下列过程中发生了取代反应的是（    ）

A．二氧化硫使溴水褪色

B．在催化剂作用下乙烯生成聚乙烯

C．在铜催化、加热条件下，乙醇与氧气反应

D．乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热生成乙酸乙脂

10．向绝热恒容密闭容器中通入和，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图所示．下列叙述正确的是（    ）

A．点时：v（正）=v（逆）

B．体系压强不再变化，说明反应达到平衡状态

C．浓度：a点<b点

D．生成物的总能量高于反应物的总能量

11．已知：

下列表述中正确的是（    ）

A．

B．

C．

D．

12．有机化合物的结构简式如图所示．下列说法正确的是（    ）

A．X分子中含有5种官能团

B．该有机物既可以使酸性溶液褪色又可以使溴水褪色

C．在一定条件下可与氢气发生反应

D．有机化合物X分子中所有碳原子都在同一平面上

13．工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是（    ）

A．制取镁：

B．冶炼铝：

C．制溴：

D．制碘：

14．加氢转化为燃料是实现减排的一个重要策略．我国科学家在调控加氢反应的选择性方面取得新进展，其过程的示意图如下．下列分析正确的是（    ）

A．该过程中，分子中极性键发生断裂

B．的电子式为

C．该反应中作还原剂

D．该反应的化学方程式为

二、非选择题（4个小题，每空2分，共58分）

15．（14分）周南中学化学研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并回答下列问题：

探究一  设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验（夹持仪器略）．

（1）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为________________．

（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是________________．

（3）装置E中的现象是________________．

探究二  设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分．

（4）待硬质玻管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于________________后（写物质名称），将所得溶液分成两份．一份滴加几滴溶液。若溶液变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为________________（填序号）

①一定有    ②一定有    ③只有    ④只有

另一份用胶头滴管加入________________（填试剂和现象），可以证明溶液中存在．

探究三  设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数．

（5）计算反应后B装置中铁元素的质量分数为________________

16．（14分）石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含和等杂质，提纯与综合利用工艺流程如下：

已知：①氯化后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物：

②的沸点为，金属氯化物的沸点均高于．

（1）“氯化”时，先向反应器中通入一段时间，再加热，主要目的是________________．

（2）“冷凝”后，所得“气体”的成分有和________________（填化学式）．

（3）“溶解过滤”时，加过量溶液的目的是________________；取少量滤液于试管中，________________（实验操作及现象），证明沉淀已完全．

（4）“沉铝”时，通入过量的得到沉淀，该反应的离子方程式为________________工业上由得到．需发生以下两步反应，写出第二步的化学方程式：

（5）工业上利用初级石墨经上述流程，可生产出，其产率为________________．

17．（16分）（1）下列变化中，属于放热反应的是________________，属于吸热反应的是________________（填标号）①酸碱中和反应；②通过炽热的炭发生的反应；③石灰石在高温下的分解反应；④生石灰与水反应；⑤干冰升华；⑥与的反应；⑦食物因氧化而腐败发生的反应；⑧苛性钠固体溶于水

（2）甲烷可消除的污染，反应为，在密闭容器中，控制不同温度，分别加入和，测得随时间变化的有关实验数据见表．

①组别A中，反应开始至，________________．

②由实验数据可知实验控制的温度：________________（填“>”“<”或“=”）．

③一定条件下，能说明该反应进行到最大限度的是________________（填序号）．

a．容器内的物质的量分数不再随时间而发生变化

b．的浓度为0

c．体系内物质的平均相对分子质量保持不变

d．体系内气体的密度保持不变

（3）甲烷还是一种清洁燃料，也是一种重要的化工原料，已知部分共价键的键能如表所示：

则由和合成和吸收的热量为________________．

（4）和熔融可制作燃料电池，其原理如图．

该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物，则石墨Ⅱ电极是________________（填“正极”或“负极”），石墨Ⅰ电极反应式为：________________________________．

18．（14分）A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，通过一系列化学反应，可以制得成千上万种有用的物质．结合下图物质间转化关系回答问题．

（1）A的结构简式为________________．

（2）1，二溴乙烷的反应类型为________________，E中官能团名称是________________

（3）高分子化合物G是一种常见的合成纤维——丙纶，其结构简式为________________

（4）写出下列反应的化学方程式．

反应②________________

________________

（5）等物质的量的B和Y分别与足量的金属完全反应，生成标准状况下氢气的体积比为________________

2023年下学期高二化学入学考试参考答案

15.（14分）  3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2     防止暴沸     黑色固体变红，右端管壁有水珠     稀硫酸     ①        酸性KMnO4溶液，溶液褪色(或铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀，答案合理即可)         77.8%

 16. （14分）【答案】（1）排尽装置中的氧气，以防在高温下与石墨反应   

（2）SiCl4    （3）    ①. 分离出Al元素(或除去Fe3+，使A13+完全转化为)    ②. 滴加2－3滴KSCN溶液，无明显现象(或继续滴加NaOH溶液，无明显现象)   

（4）    ①. + 2H2O+ CO2= Al(OH)3↓+    ②. 2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑   

（5）90%

【解析】

【分析】初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)和Fe2O3(3.1%)等杂质，氯化后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，即SiO2、Al2O3和Fe2O3分别转化为SiCl4、AlCl3、FeCl3蒸汽，冷凝到80℃，SiCl4为气体，AlCl3、FeCl3为固体，固体加过量氢氧化钠生成偏铝酸钠溶液和氢氧化铁沉淀，偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，氢氧化铝经灼烧生成氧化铝，电解熔融氧化铝得金属铝。

（1）“氯化”时，先向反应器中通入Cl2一段时间，再加热，主要目的是排尽装置中的氧气，以防在高温下与石墨反应。

（2）SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃，冷凝到80℃，“冷凝”后，SiCl4为气体，AlCl3、FeCl3为固体，所得“气体”的成分有Cl2和SiCl4。

（3）氯化铝和过量的氢氧化钠反应生成可溶性偏铝酸钠，氯化铁和过量氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀，“溶解过滤”时，加过量NaOH溶液的目的是除去Fe3+，使A13+完全转化为；取少量滤液于试管中，滴加2－3滴KSCN溶液，无明显现象，证明Fe3+沉淀已完全。

（4）“沉铝”时，偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，该反应的离子方程式为+ 2H2O+ CO2= Al(OH)3↓+；工业上由Al(OH)3得到Al，氢氧化铝经灼烧生成氧化铝，电解熔融氧化铝得金属铝。反应的化学方程式：2Al(OH)3Al2O3+3H2O、2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑。

（5）初级石墨中含Al2O35.1%，根据铝元素守恒，100kg初级石墨理论上生成金属铝的质量为 ，实际产出2.43kgAl，其产率为。

17．（16分）【答案】（1）①④⑦（2分）  ②③⑥（2分）  （2）①0.0125（2分）  ②＜（2分）  ③a、c（2分）  （3）202（2分）  （4）正极（2分）  NO2－e－＋NO3－＝N2O5（2分）

【解析】（1）①酸碱中和反应为放热反应；②CO2通过炽热的炭发生的反应为吸热反应；③石灰石在高温下的分解反应为吸热反应；④生石灰与水反应为放热反应；⑤干冰升华不是化学反应；⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应；⑦食物因氧化而腐败发生的反应为放热反应；⑧苛性钠固体溶于水不是化学反应。故属于放热反应的为①④⑦，属于吸热反应的为②③⑥；（2）①A组中，反应开始至20 min时，v(CH4)＝＝ mol·L－1·min－1，反应为CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，则v(NO2)＝2v(CH4)＝2× mol·L－1·min－1＝0.0125 mol·L－1·min－1；②0→10 min内，A组中Δn(CH4)＝0.50 mol－0.35 mol＝0.15 mol，B组中Δn(CH4)＝0.50 mol－0.30 mol＝0.20 mol，即恒容体系中、相同时间内B组反应中甲烷的变化量较大，则T2温度时反应速率较大，其他条件相同时，温度越高，反应速率越快，所以T1＜T2；③反应进行到最大限度，即反应达到平衡状态。a项，容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化，即N2的物质的量不再变化，能说明反应达到平衡状态，正确；b项，可逆反应不可能进行完全，CH4的浓度不可能为0，错误；c项，反应体系中各物质均为气体，即混合气体的质量不变，但正反应是气体物质的量增大的反应，随着反应的进行，气体的摩尔质量和平均相对分子质量逐渐减小，当体系内物质的平均相对分子质量保持不变时，反应达到平衡状态，正确；d项，反应体系中各物质均为气体，即混合气体的质量不变，所以恒容体系内气体的密度始终保持不变，不能据此说明反应达到平衡状态，错误；故答案为：ac；（3）CH4(g)和H2O(g)合成1 mol CO(g)和3 mol H2(g)反应热ΔH＝415 kJ·mol－1×4＋463 kJ·mol－1×2－1 076 kJ·mol－1－436 kJ·mol－1×3＝202 kJ·mol－1，即吸收了202 kJ的热量；（4）由题意，NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，燃料电池中，通入燃料的一极为负极，通入氧气的一极为正极，则石墨II作正极，石墨I作负极，NO2在石墨电极上生成氧化物Y(N2O5)，电解质为熔融硝酸钠，所以负极电极反应式为：NO2－e－＋NO3－＝N2O5。

18．（14分）【答案】

（1）

（2）取代反应     碳碳双键，酯基

（3）

（4）     2+O22+2H2O

（5）1:2

【分析】A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，所以A为乙烯，结构简式为；A到B为乙烯与水加成生成乙醇；通过E的结构简式为，可推出D的结构简式为；G由丙烯聚合而成的高分子化合物，结构简式为；

【解析】（1）A为乙烯，结构简式为；

（2）1，2-二溴乙烷→Y中Br被OH所替换，属于取代反应；Y中的官能团名称是羟基；

（3）G由丙烯聚合而成的高分子化合物，结构简式为；

（4）反应②为和的酯化反应，其反应的化学方程式为，B为，X为，从B到X为乙醇的催化氧化反应，反应方程式为：2+O22+2H2O；

（5）B为乙醇，与钠反应方程式为，乙二醇与金属钠反应的化学方程式为，等物质的量B和Y完全反应生成氢气的物质的量之比为1:2，由V=n∙Vm知，标准状况下氢气的体积比为1:2。