初中人教版课题1 生活中常见的盐课后测评

第十一单元  盐  化肥

课题1  生活中常见的盐

第2课时   碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙

一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙

易错警示：碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药物，但胃溃疡患者不能服用，因为碳酸氢钠与胃酸反应中产生二氧化碳气体，会使胃胀大而加重病情。

二、复分解反应

1．定义：两种化合物互相____________，生成另外两种_____________的反应。

        Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH

        AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3

2．特点：在复分解反应前后，元素的____________不变，用字母表示为AB+CDCB+AD。

3．复分解反应发生的条件

酸、碱、盐之间，当两种化合物相互交换成分，生成物中有____________或有____________或有_________生成时，反应才能发生。

【答案】一、纯碱、苏打  小苏打                    难

Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH  NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑  CaCO3CaO+CO2↑               胃酸                            二氧化碳

二、1．交换成分  化合物                  2．化合价

3．沉淀  气体  水

一、碳酸根或碳酸氢根离子的检验方法

1．检验原理

组成里含有、的盐都能与盐酸反应生成二氧化碳气体。

2．检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水。

3．检验方法

向待测液中加入稀盐酸有无色无味气体放出，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该物质中有或。

易错警示：向待测液中加入稀盐酸有无色无味气体放出，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，不能确定溶液中一定含有或，只能确定溶液中可能含有或或同时含有和。

检验某物质中含有CO32-的常用方法是(　　)

      A．加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水

      B．加入澄清石灰水，看是否有白色沉淀

      C．加入紫色石蕊试液，看是否变红

      D．加入水，看是否溶解

【解析】检验CO32-离子的方法是：往待测样品中滴入适量稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，看是否产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。所用到的试剂是盐酸和澄清石灰水。故选：A。

【答案】A

二、盐的性质

1．盐的溶解性：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全部可溶；盐酸盐除氯化银外全部可溶；硫酸盐除硫酸钡不溶、硫酸钙微溶外均可溶；碳酸盐除碳酸钠、碳酸钾、碳酸铵可溶及碳酸镁微溶外均不可溶。

2．盐的化学性质  

在一定条件下，盐能与金属、酸、碱以及另一种盐发生反应，见下表：

(2020·舟山)学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图中阴影部分表示相邻两类物质的反应，其中不能用于制取ZnCl2的是(　　)

A．① B．② C．③ D．④

【解析】A、①为酸碱反应，氢氧化锌与盐酸反应生成氯化锌和水，可以制得氯化锌，A不符合题意；

B、酸与金属反应，锌的金属活动性强于氢，所以锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，可以制得氯化锌，B不符合题意；

C、碱与盐的反应，碱为氢氧化锌，本身不易溶于，不能与盐反生复分解反应生成氯化锌，因此C符合题意；

D、盐与金属反应，锌金属活动性强于铜，锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，可以制得氯化锌，D不符合题意；故选：C。

【答案】C

三、复分解反应的种类和发生的条件

(2020·德州).下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是

A. 将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中

B 将CO2通入NaOH溶液中

C. 将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中

D. 将稀硫酸滴入NaCl溶液中

【解析】A、将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中，有气泡产生，有明显的现象，不符合题意。

B、将CO2通入NaOH溶液中生成碳酸钠和水，没有明显的现象，符合题意。

C、将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中生成碳酸钙，石灰水变浑浊，有明显的现象，不符合题意。

D、将稀硫酸滴入NaCl溶液中不能发生反应，不符合题意。故选：B。

【答案】B

四、四大基本反应类型的比较

下列四种基本反应类型中，反应物与生成物均不可能存在单质的是(　　)

      A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

【解析】 A、化合反应是指两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，反应物可能存在单质，如一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，氧气为单质；

B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，生成物中可能有单质，如加热高锰酸钾制氧气；

C、置换反应是由一种单质和与一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，反应物和生成物一定存在单质；

D、复分解反应是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，反应物与生成物均不可能存在单质。故选：D。

【答案】D

1．(2019·海南)提出联合制碱法的中国化工专家是

A．徐光宪 B．侯德榜 

C．张青莲 D．屠呦呦

2．(2020·黄石)下列常见物质显碱性的是

A. 食醋          B. 食盐水   C. 肥皂水     D. 柠檬水

3.(2020•宜宾)下列有关盐的用途的说法错误的是(　　)

A．氯化钠是重要的调味品      B．可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品 

C．小苏打可用于焙制糕点       D．碳酸钾可用作化学肥料

4.．下列各组离子能共存且为无色溶液的是

A．Na+、NO3−、Ag+、Cl− B．K+、Na+、NO3−、Cl−

C．H+ 、Cl−、Fe3+、K+ D．Cu2+、Na+、OH−、CO32−

5．(2020•湘西州)能将硝酸银、碳酸钠、氯化钾三种溶液鉴别出来的试剂是(　　)

A．铜丝 B．硝酸钠溶液 

C．稀盐酸 D．氢氧化钠溶液

6．(2019·乐山)下列物质之间的转化，只通过一步反应不能实现的是

A．Fe2O3 →FeCl2 B．KMnO4 → MnO2

C．CO2 → CO D．CuSO4 → Cu(OH)2

7．(2020•连云港)下列物质的性质与用途具有对应关系的是(　　)

A．碳酸钙难溶于水，可用作补钙剂      B．浓硫酸有腐蚀性，实验室可用作干燥剂 

C．活性炭有吸附性，可除去水中色素和异味D．二氧化碳能与水反应，可作制冷剂用于人工降雨

8．(2020•益阳)下列各组物质的溶液中，不另加试剂则无法鉴别出来的是(　　)

A．H2SO4    NaOH    CuSO4         B．HCl    NaOH    NaCl 

C．H2SO4    Ca(OH)2    FeCl3    D．HCl    Ca(OH)2    Na2CO3

9．(2020•株洲)下列各组固体物质，不能用水鉴别的是(　　)

A．KNO3、KCl B．CaCO3、CaCl2 

C．CuSO4、Na2SO4 D．NH4NO3、CaO

10．(2020•山西)课外实验具有趣味性、实践性等特点。鸡蛋壳成分的探究过程如图，其中正确的是(　　)

A．实验①证明蛋壳成分是CaCO3     B．实验②可证明蛋壳中含钙元素 

C．实验③得到的固体能与水反应    D．实验中每步操作都是规范的

11．下列有关物质的俗称、化学式、类别及常见用途的说法中，完全正确的一组是

12．(2019·哈尔滨)下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是

A．溶洞的形成Ca(HCO3)2CaCO3 + H2O+ CO2↑  分解反应

B．酸雨的形成CO2 + H2OH2CO3  化合反应

C．碳与灼热氧化铜反应C + 2CuOCO2↑+ 2Cu  还原反应

D．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多Al(OH)3+3HClAlC13 +3H2O  复分解反应

13．(2020•济宁)家庭或企业加工馒头、面包和饼干等食品时，常在面粉中加入膨松剂(如碳酸氢钠)，蒸制或烘焙食品中产生大量气体，使面团疏松、多孔，制作的食品松软或酥脆，易于消化吸收。

阅读上面信息后，回答：

(1)信息中提供的膨松剂是　   　(填化学式)；

(2)碳酸氢钠是一种　   　性的化合物(填“可溶”或“不溶”)；

(3)碳酸氢钠能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，原理是　   　(用化学方程式解释)。

14．(2020•巴中)某同学向盛有Ca(OH)2溶液的烧杯中加入K2CO3溶液到一定量时停止了实验，烧杯中产生了白色沉淀，发生的化学反应方程式为　   　。为了探究反应后液体的成分，用两支试管各取少量过滤后的滤液，继续做以下实验：

(1)向第一支试管的滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质是　   　(填化学式)。

(2)向第二支试管的滤液中通入足量的CO2气体后，再蒸干滤液，得到白色固体，该物质在农业生产中的用途：　   　(写一点即可)。

15．(2020•重庆)学习复分解反应发生条件时，小红同学做了如下表中的四个实验。

(1)根据以上实验，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管③中反应的化学方程式为　   　。

(2)小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了反应，这种试剂是　   　。

(3)为了验证试管②中是否发生复分解反应，小明同学进行了如下探究。

【提出猜想】猜想1：试管②中没有发生复分解反应，溶液中有MgCl2，即Mg2+和Cl﹣同时存在溶液中。

猜想2：试管②中发生了复分解反应，溶液中无MgCl2。

老师提示SO42﹣会对Cl﹣的检验有干扰，需要先除去，小明根据老师的提示和自己的猜想提出了如图实验方案。

【设计方案】

沉淀A的化学式是　   　。老师评价该方案时指出：设计思路正确，但试剂选择有误，你认为应该将所选的试剂　   　改成　   　。小明按照修改后的方案进行了实验，最后得出的结论是猜想1正确，则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是　   　。

【实验反思】小明反思进行步骤Ⅲ时，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象，你认为其中的原因是　   　。

1．【答案】B

【解析】A、徐光宪在稀土元素等研究领域作出杰出贡献，故选项错误；B、侯德榜改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，故选项正确；C、张青莲测定了一些原子的相对原子质量的新值，故选项错误；D、屠呦呦发现并提取出青蒿素，故选项错误。故选B。

2．【答案】C

【解析】A、食醋含醋酸，显酸性，不符合题意；

B、食盐水显中性，不符合题意；

C、肥皂水显碱性，符合题意；

D、柠檬水显酸性，不符合题意。故选C。

3．【答案】B

【解析】 A．在生活中，氯化钠是重要的调味品，选项说法正确；

B．亚硝酸钠有毒，不能用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品，选项说法错误；

C．小苏打受热时会分解产生二氧化碳气体，所以小苏打可用于焙制糕点，选项说法正确；

D．碳酸钾中含有农作物需求量较多的钾元素，所以可用作化学肥料，选项说法正确。故选：B。

4．【答案】B

【解析】A、Na+、NO3−、Ag+、Cl−中Ag+和Cl−会生成氯化银白色沉淀，故不符合题意；B、K+、Na+、NO3−、Cl−中互相不反应，而都为无色，能共存，故符合题意；C、Fe3+为黄色，故不符合题意；D、Cu2+、+Na+、OH−、CO32−中Cu2+为蓝色，且与OH−、CO32−都会生成沉淀，不共存，故不符合题意。

5．【答案】C

【解析】 A、铜丝与碳酸钠、氯化钾两种溶液均不发生化学反应，无法鉴别，故本选项不符合题意；

B、硝酸钠溶液与硝酸银、碳酸钠、氯化钾三种溶液均不发生化学反应，无法鉴别，故本选项不符合题意；

C、稀盐酸与硝酸银溶液反应有白色沉淀生成、与碳酸钠溶液反应有气体生成，与氯化钾溶液不发生化学反应，出现三种不同的现象，可以鉴别，故本选项符合题意；

D、氢氧化钠和碳酸钠、氯化钾两种溶液均不发生化学反应，无法鉴别，故本选项不符合题意；

故选：C。

6．【答案】A

【解析】A、由复分解反应的特点“两交换，价不变”，可知氧化铁和盐酸反应生成氯化铁而非氯化亚铁，错误；B、高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，可以转化；C、二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳，可以转化；D、硫酸铜和可溶性碱反应生成氢氧化铜沉淀，可以转化。故选A。

7．【答案】C

【解析】A．碳酸钙能与胃酸中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，所以可用作补钙剂，对应关系错误；

B．浓硫酸具有吸水性，所以在实验室中可用作干燥剂，对应关系错误；

C．活性炭有吸附性，可除去水中色素和异味，对应关系正确；

D．固态的二氧化碳俗称干冰，易升华，会吸收大量的热，可作制冷剂用于人工降雨，对应关系错误。

故选：C。

8．【答案】B

【解析】A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，无明显变化的是H2SO4溶液，故不加其它试剂可以鉴别。

B、三种溶液间两两混合后，均无明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。

C、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是Ca(OH)2溶液，无明显变化的是H2SO4溶液，故不加其它试剂可以鉴别。

D、组内三种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它两种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为Ca(OH)2 溶液；故不加其它试剂可以鉴别。故选：B。

9．【答案】A

【解析】 A、氯化钠、硝酸钾均溶于水，形成无色溶液，且没有明显的热量变化，不能鉴别，故选项正确。

B、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，用水可以鉴别，故选项错误。

C、CuSO4易溶于水形成蓝色溶液，硫酸钠易溶于水形成无色溶液，能出现两种显不同的现象，用水可以鉴别，故选项错误。

D、NH4NO3溶于水吸热，使溶液温度明显降低；氧化钙与水反应放出大量的热，使溶液温度明显升高，用水可以鉴别，故选项错误。故选：A。

10．【答案】C

【解析】 A、实验①滴加食醋，产生气体，只能证明蛋壳成分可能是碳酸盐，不能证明蛋壳成分是CaCO3，故选项说法错误。

B、实验②是向碎鸡蛋壳中加入水和无色酚酞溶液，不变色，说明溶液不显碱性，不能证明蛋壳中含钙元素，故选项说法错误。

C、灼烧蛋壳后的生成物加入水之后，无色酚酞溶液变红色，说明得到的固体能与水反应，生成了碱性物质，故选项说法正确。

D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，实验中不是每步操作都是规范的，故选项说法错误。

故选：C。

11．【答案】A

【解析】A、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca(OH)2，是一种碱，可用做建筑材料，正确；B、CaO是氧化钙的化学式，俗称生石灰，石灰石的主要成分是CaCO3，错误；C、碳酸氢钠是由金属离子和酸根离子构成，属于盐不属于酸，错误；D、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式是Na2CO3，是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐不属于碱，错误。故选A。

12．【答案】D

【解析】A、碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为Ca(HCO3)2CaCO3 + H2O+ CO2↑，故A错误；B、酸雨的形成是二氧化硫和水反应生成亚硫酸，化学方程式为SO2+H2OH2SO3，故B错误；C、碳与灼热氧化铜反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：C+2CuOCO2↑+2Cu，符合“一换一”的特点，是置换反应，还原反应不属于基本反应类型，故C错误；D、用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多生成氯化铝和水，化学方程式为Al(OH)3+3HClAlC13 +3H2O，符合“两交换，价不变”的特点，属于复分解反应，故D正确。故选D。

13．【答案】(1)NaHCO3；(2)可溶；(3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。

  【解析】(1)常在面粉中加入膨松剂(如碳酸氢钠)，其化学式为NaHCO3。

(2)碳酸氢钠属于钠盐，是一种可溶性的化合物。

(3)由题意，蒸制或烘焙食品中产生大量气体，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。

14．【答案】Ca(OH)2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH；

(1)KOH、K2CO3；

(2)作钾肥。

【解析】 Ca(OH)2溶液与K2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为Ca(OH)2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH。

(1)向第一支试管的滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，碳酸钾能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，则滤液中的溶质是氢氧化钾、碳酸钾，其化学式为KOH、K2CO3。

(2)向第二支试管的滤液中通入足量的CO2气体后，二氧化碳能与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，再蒸干滤液，得到白色固体，得到的白色固体是碳酸钾，碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥。

15．【答案】(1)Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；

(2)酚酞试液；

(3)[设计方案]BaSO4；BaCl2溶液；Ba(NO3)2溶液；产生白色沉淀；

[实验反思]经过步骤1后溶液中有硝酸，会先和氢氧化钠发生反应。

【解析】 (1)碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体；

(2)氢氧化钠溶液与硫酸反应反应时没有明显的现象发生，所以可向盛有NaOH溶液的试管中先加入几滴无色酚酞试液，溶液变成红色，再加稀硫酸，当观察到溶液由红色变成无色，从而能说明试管①中也发生了反应；

(3)[设计方案]因为氯化镁与硫酸不反应，加入氯化钡溶液时，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，因为加入的氯化钡溶液是过量的，所以硫酸完全反应；但该实验存在一个问题，就是加入的氯化钡溶液中含有氯离子，对原溶液中的氯离子的检验产生了干扰，所以需要将氯化钡溶液改为硝酸钡溶液，氯离子能与银离子结合成氯化银白色沉淀，镁离子能与氢氧根离子结合成氢氧化镁白色沉淀；

[实验反思]经过步骤Ⅰ后所得溶液中有硝酸，加入的氢氧化钠溶液先与硝酸发生中和反应，当硝酸被完全中和后，氢氧化钠溶液再与氯化镁溶液发生反应产生氢氧化镁白色沉淀；