课题8.3.1 金属资源的利用-最新初中化学同步（含答案）

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第八单元 金属和金属材料

课题3 金属资源的利用和保护

第1课时 金属资源的利用


一、铁的冶炼
1．金属资源的存在形式
大多数金属资源以__________的形式存在，少数如_________等以单质的形式存在。

(新疆发现的狗头金) 自然界存在的银
2．地壳中含量位于前五位的金属元素：________________________________________。
3．几种常见的矿石
以化合物形式存在的金属在自然界中以矿物形式存在。含有矿物的岩石称为矿石。
(1)铁矿石：赤铁矿(主要成分是____________)、黄铁矿(主要成分是_____________)、菱铁矿(主要成分是___________)、磁铁矿(主要成分是____________)。

(2)铝矿石：铝土矿(主要成分是____________)。

(3)铜矿石：黄铜矿(主要成分是____________)、辉铜矿(主要成分是____________)。

4．一氧化碳还原氧化铁实验

（1） 实验现象及发生反应的化学方程式

玻璃管内
试管内
酒精灯处
现象
固体由________色变为________色
澄清石灰水________
气体燃烧，产生___色火焰
化学方程式
___________________
___________________
___________________
(2)实验步骤与注意事项
①实验开始时，先___________________，再______________。这样做的目的是_________________________________________________________________________________________________________。
②实验结束时，要先____________________，再_______________________，原因是_______________________________。
③装置右端导管处放置一只燃着的酒精灯的作用是_______________。
④尾气的处理：因CO有毒，不能随意排入到空气中，处理的原则是______________________________________________________________________。
5．工业炼铁
(1)设备：高炉。

(2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。
(3)反应原理：A区发生反应的化学方程式为_____________________________________________；A区发生反应的化学方程式为________________________________________________________________。
【温馨提示】
(1)焦炭的作用：一是生成还原剂一氧化碳，二是提高高炉的__________。
(2)石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转化为炉渣除去。
(3)高炉炼铁得到的铁是生铁，其主要成分是铁，还含有_______、P、S等元素。
二、含杂质的反应物或生成物的有关计算
当参加反应的物质含杂质时，先要把含杂质的物质的质量换算成纯物质的质量，再进行计算。
一般利用该公式及其变形：。
【例题】1000 t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？
【解】设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x。(x不是纯物质的质量，不能直接代入计算)
1000 t赤铁矿石中含氧化铁的质量为：


答：800 t氧化铁理论上可以炼出生铁的质量为583 t。

【答案】一、1．化合物 金、银 2．铝、铁、钙、钠、钾
3．(1)Fe2O3 FeS2 FeCO3 Fe3O4
(2)Al2O3 (3)CuFeS2 Cu2S
4．(1)红棕 黑 变浑浊 蓝　
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2　 Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O　 2CO＋O22CO2　
(2)①通一氧化碳 加热 排尽装置内的空气，防止形成一氧化碳与空气的混合气体，在加热时爆炸　
②停止加热 停止通CO 防止生成的铁又被氧化　③尾气处理　
④将CO燃烧转化为无毒的CO2或收集备用　
5．(3)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 C＋O2CO2、C＋CO22CO
【温馨提示】(1)温度 (2)C
二、


一、金属冶炼的难易
金属冶炼的难易与金属的活动性强弱有关，金属的活动性越强，越难冶炼；金属活动性越弱，越容易冶炼。如：人类利用金属铜的历史最久远，铁次之，铝在地壳中的含量虽然是最多的，但铝的利用才一百多年的历史，其主要原因是铝的金属活动性强，冶炼难度较高。铜的金属活动性弱，比较容易冶炼，所以铜的利用较早。
主要方法有：
1. 电解法：较活泼金属(如钠、钾、镁、铝等)的矿物很稳定，靠电解才能将它们还原出来。
2. 热还原法：很多金属(如铜、锌、锡、铅等)的冶炼跟铁类似，在加热或高温条件下，将金属化合物与焦炭或氢气或一氧化碳反应还原得到金属单质。
3. 热分解法：极少数金属的化合物不稳定，加热就可以分解成金属单质，如银汞的化合物。
(2019•昆明)阅读下列材料。
美丽富饶的云南被誉为“有色金属王国”，其中铝、锌、锡的保有储量居全国第一位，铜、镍的保有储量居全国第三位，是国家重要的锡、铜生产基地。
我国古代曾用“湿法炼铜”“火法炼铜”。“湿法炼铜”的原理是“曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜”；“火法炼铜”中用辉铜矿(主要成分Cu2S)炼铜的原理是：Cu2S与氧气在高温条件下反应生成铜和一种会导致酸雨的气体(其相对分子质量为64)。
在河南安阳、湖北荆州、湖南宁乡、云南江川等地分别出土了后(司)母戊鼎、越王勾践剑、四羊方尊、牛虎铜案等青铜文物，充分反映出我国古代青铜器的高超熔铸技艺。青铜是铜锡合金，锡的加入明显提高了铜的强度，抗腐蚀性增强，因此锡青铜常用于制造齿轮等耐磨零部件和耐蚀配件。
虽然云南有色金属资源丰富，但是矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源刻不容缓。
回答下列问题：
(1)下列在云南出土的文物是______(填标号)。
A．四羊方尊 B．牛虎铜案 C．越王勾践剑 D．后(司)母戊鼎
(2)可用来冶炼锡的矿石是______(填标号)。
A．菱铁矿(主要成分FeCO3)
B．铝土矿(主要成分Al2O3)
C．锡石(主要成分SnO2)
D．黄铜矿(主要成分 CuFeS2)
(3)青铜的抗腐蚀性比纯铜的______(填“强”或“弱”)。
(4)本材料中，“湿法炼铜”的化学方程式是______，“火法炼铜”的化学方程式是______。

【解析】(1)由“在河南安阳、湖北荆州、湖南宁乡、云南江川等地分别出土了后(司)母戊鼎、越王勾践剑、四羊方尊、牛虎铜案等青铜文物”可知，在云南出土的文物是牛虎铜案，故B正确；
(2)A．菱铁矿(主要成分FeCO3)中含有铁元素，用冶炼铁，故A错误；
B．铝土矿(主要成分Al2O3)中含有铝元素，用于冶炼铝，故B错误；
C．锡石(主要成分SnO2)中含有锡元素，用于冶炼锡，故C正确；
D．黄铜矿(主要成分 CuFeS2)中含有铜元素，用于冶炼铜，故D错误。
(3)由“锡的加入明显提高了铜的强度，抗腐蚀性增强”可知青铜的抗腐蚀性比纯铜的强；
(4)“湿法炼铜”是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；“火法炼铜”是Cu2S与氧气在高温的条件下生成铜和二氧化硫，化学方程式为：Cu2S+O2Cu+SO2。
【答案】(1)B；(2)C；(3)强；(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Cu2S+O2Cu+SO2。

二、铁的冶炼
1. 一氧化碳还原氧化铁实验
①一氧化碳还原氧化铁的实验中反应条件是高温，不是加热。
②检验一氧化碳还原氧化铁固体生成物的方法。A.取适量反应后的黑色粉末，看是否能被磁铁完全吸引。B.取适量反应后的黑色粉末于试管中,加入足量的稀盐酸，若黑色粉末溶解，产生气泡,溶液变为浅绿色，则黑色粉末为铁。
③一氧化碳是有毒的可燃性气体。使用前必须验重，使用时一定要注意安全，防止污染环境。
④在炼铁过程中，一氧化碳夺取氧化铁中的氧，一氧化碳发生氧化反应，氧化铁发生还原反应，因此一氧化碳具有还原性。氢气、焦碳、一氧化碳都具有还原性，这些物质可以用来冶炼金属，把金属从其氧化物矿石中还原出来。
2. 工业炼铁
①高炉炼铁得到的是生铁，其主要成分是铁，还含有碳，锰等金属。实验室中一氧化碳还原三氧化二铁所得到纯净的铁。(硬质玻璃管中剩余的固体物质可能是铁粉和氧化铁的合物)。
②炼铁的主要原料是铁矿石，主要产品是生铁。炼钢的主要原料原料是生铁，主要产品是钢。将生铁转化成钢主要是将过量的碳转化为气体除去。百炼成钢主要反应是: C+O2高温CO2
(2020 •东营)下图为高炉冶铁、炼钢并用生产的钢来探究白铜成分的流程图。(已知硫酸镍的化学式为NiSO4)

(1)用高炉冶铁的主要反应原理是____________(用化学方程式表示)。
(2)分析流程图，三脱装置中发生反应的基本反应类型______________。
(3)向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中_________(填一种仪器的名称)的作用。
(4)铁与镍相比，铁的金属活动性_________镍(选填“>”、“=”或“<”)，判断依据是__________(用化学方程式表示)。
(5)通过以上信息，得出白铜的成分是__________，其硬度比纯铜____________(填“大”或“小”)。

【解析】(1)高炉炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
(2)三脱装置中发生的反应：、、，这些反应都符合“多变一”的特点，属于化合反应；
(3)向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中的搅拌，与玻璃棒的作用相似；
(4)由图可知，向白铜中加入稀硫酸，得到滤渣和滤液，铜与稀硫酸不反应，不滤渣中含铜，向滤液中加入适量的钢，钢中含铁，得到Ni、C和滤液2，说明白铜中含Ni，Ni与稀硫酸反应生成了硫酸镍，加入钢，铁与硫酸镍反应生成了硫酸亚铁和镍，说明在金属活动性顺序里，铁的金属活动性＞镍，铁与硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，该反应的化学方程式为：；
(5)由(4)的分析可知，白铜中含Cu、Ni；白铜的铜的合金，合金比组成它的纯金属的硬度大。
【答案】 (1). (2). 化合反应 (3). 玻璃棒
(4). > (5) Ni、Cu(或“镍、铜”均可) 大

三、含杂质物质的计算
1．原理
化学方程式所表达的物质间质量关系都是参加反应的纯净物间的关系。当参与反应或生成的是含杂质的物质时，要换算成纯净物的量，在进行计算。
2．公式
(1)混合物中某物质的质量分数=。
(2)纯物质的质量=混合物的总质量×该物质的质量分数。
(3)混合物的总质量=。
3．计算步骤
(1)将含杂质的物质的质量换算成纯物质的质量。
(2)将纯物质的质量代入化学方程式进行计算。
(3)将计算得到的纯物质的质量换算成含杂质物质的质量。
(2020•阳泉)工业上，把铁矿石和石灰石等物质一起加入高炉，通入热空气，经过一系列反应最终可得到生铁。
(1)炼铁的原料除了铁矿石和石灰石外，还需要的一种物质是 。
(2)工业上用含氧化铁480t的赤铁矿为原料炼铁，可得到含杂质4%的生铁质量为多少？(根据化学方程式计算并写出解题过程)

【解析】1)炼铁的原料除了铁矿石和石灰石外，还需要焦炭，焦炭的作用是提供热量和生成一氧化碳；
(2)解：设可得到生铁质量为x

x=350t
答：可得到含杂质4%的生铁质量为350t。
【答案】(1)焦炭(2)350t


1．下列物质的颜色不是黑色的是
A．Fe2O3 B．Fe3O4
C．MnO2 D．CuO
2．钢铁冶金行业正向“绿色企业”发展，从环保角度分析最不宜炼铁的是
A．赤铁矿(Fe2O3) B．磁铁矿(Fe3O4)
C．黄铁矿(FeS2) D．菱铁矿(FeCO3)
3．下列是4种矿石(括号中为主要成分)，其主要成分属于单质的是
A．铝土矿 B．金矿
C．白钨矿 D．辉铜矿
4．下列关于金属的说法中，正确的是
A．大多数金属在自然界中以单质形式存在
B．钢属于合金，生铁不属于合金
C．铝土矿的主要成分是Al2O3
D．电线一般用铜制而不是银制，是因为铜的导电性比银好
5．(2020·雅安)明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼金属锌的工艺记载：“炉甘石(注：主要成分是碳酸锌)十斤，装载入一泥罐內，然后逐层用煤炭饼(注：反应后生成一氧化碳)垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷淀，毁罐取出，即倭铅也”。下列说法错误的是
A. 煤炭中起作用的主要成分是C
B. 冶炼Zn的化学方程式为：
C. 该冶炼锌的反应属于置换反应
D. 倭铅是指金属锌和铅的混合物
6．(2020·内江)下列有关模拟工业炼铁的叙述不正确的是

A. 硬质玻璃管中红色固体变为银白色
B. 用燃着的酒精灯可防止CO污染空气
C. 赤铁矿的主要成分是Fe2O3
D. 实验结束后先移去酒精喷灯，继续通CO直至硬质玻璃管冷却
7．(2020·怀化)高炉炼铁的主反应为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．下列有关说法正确的是(　　)
A．该反应既是氧化还原反应又是置换反应
B．CO由焦炭和焦炭燃烧所得的CO2反应产生
C．所得产物为生铁，含碳量比钢低
D．高炉尾气对环境无影响，可直接排放
8．(2020·德州)如图所示是实验室利用一氧化碳还原氧化铁的装置图。关于该实验，下列说法错误的是

A. 实验时可观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑
B. 反应后玻璃管中固体物质的质量较反应前增加
C. 试管中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成
D. 为了防止污染空气，该实验应增加尾气处理装置
9．(2020·重庆A)“中国高铁,世界第一”,高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢,工业上火法炼镍的原理是,下列说法错误的是
A.反应中NiO发生还原反应
B.气体产物中可能有CO
C.该不锈钢中还含有铁和碳
D.该不锈钢合金的硬度小于纯铁
10．小明笔记中有一处错误，你认为是图中的哪一处

A．a处 B．b处 C．c处 D．d处
11．(2020·宁波)如图是某科学老师设计的一氧化碳还原氧化铁的实验装置。

(1)在B装置的液面下降到安全线之前，不能加热氧化铁，这是因为 .
 一氧化碳和空气混合，加热可能会发生爆炸(2)反应结束后停止加热，继续通CO，此时B装置的作用是 .
12．工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图：

已知：生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为 0.03%~2%。
(1)反应：①Fe2O3+3CO2Fe+3CO，②Fe2O3+3C2Fe+3CO。属于置换反应的是______________，用于高炉炼铁的原理是______________(填序号)。
(2)炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是___________________________________________。
(3)热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是______________。炉渣中含有硅酸钙(CaSiO3)，其中硅元素的化合价是______________。
(4)炼钢炉中，通入纯氧的目的是________________________________________________________。将钢锭轧成钢板，体现了金属的______________性。
(5)钢铁制品可能会生锈，写出用稀硫酸除锈反应的化学方程式：______________________________________________________。
13．(2020·淄博)学习了金属矿物及其冶炼后，同学们设计了两组实验装置，请回答：

(1)铁元素在自然界中分布很广，氧化铁是　 　(填写铁矿石名称)的主要成分。如图1是用一氧化碳还原氧化铁粉末的实验装置，反应一段时间后，观察到玻璃管中的氧化铁粉末逐渐变成　 色，装置B中的现象是　 　，虚线框内装置的作用是　 (填字母序号)。
a．吸收二氧化碳 b．消耗一氧化碳 c．检验一氧化碳
(2)如图2是用适量木炭粉还原氧化铁粉末的实验装置，写出反应的化学方程式：　 　，试管口部略向下倾斜的原因是　 　。反应一段时间后，装置C中澄清石灰水无现象的原因是　 　(用化学方程式表示)。

同学们发现一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但性质有所不同。以下说法正确的是
　 　(填字母序号)。
a．一氧化碳不能与水反应，二氧化碳能与水反应
b．一氧化碳和二氧化碳的分子结构不同
c．一氧化碳和二氧化碳都可以作气体肥料
d．一氧化碳和二氧化碳都可以作还原剂
14.(2019·福建)改革开放以来，我国钢铁工业飞速发展，近年来钢铁产量已稳居世界首位。某钢铁厂采用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)炼铁，反应原理为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．若该厂日产含铁1.4×104 t的生铁，至少需要含Fe2O3 80%的赤铁矿的质量是多少？(要求写出计算过程)


1．【答案】A
【解析】Fe3O4 、MnO2、CuO都是黑色固体，Fe2O3是红棕色固体，故选A。
2．【答案】C
【解析】黄铁矿是铁的二硫化物，纯黄铁矿中含有46.67%的铁和53.33%的硫，会产生大量的二氧化硫污染空气，一般将黄铁矿作为生产硫磺和硫酸的原料，而不是用作提炼铁的原料。故选C。
3．【答案】B
【解析】A、铝土矿主要成分是氧化铝，由两种元素组成，属于化合物，不符合题意；B、金矿是主要成分是金，由一种元素组成，属于单质，符合题意；C、白钨矿主要成分是CaWO4，由三种元素组成，属于化合物，不符合题意；D、辉铜矿主要成分是Cu2S，由两种元素组成，属于化合物，不符合题意。故选B。
4．【答案】C
【解析】A、大多数金属在自然界中以化合物形式存在，只有少数金属(例如金、银)以单质形式存在，错误；B、钢和生铁都属于铁合金，错误；C、铝土矿的主要成分是Al2O3，正确；D、电线一般用铜制而不是银制，是因为银的价格较贵，错误。故选C。
5．【答案】D
【解析】A A、通过分析可知，煤炭中主要起作用的是单质C。A正确；
B、通过分析可知，该反应冶炼锌的是碳酸锌和碳单质在高温下反应生成锌单质和一氧化碳。故方程式为：。B正确；
C、通过分析可知，单质碳和化合物碳酸锌反应生成单质锌和化合物一氧化碳，属于置换反应。C正确；
D、通过分析可知，得到的固体产物为金属锌，该反应中不含有铅元素，所以不可能生成铅。D错误。
故选D。
6．【答案】A
【解析】A. 一氧化碳还原氧化铁，红色的氧化铁被还原成黑色铁粉而不是银白色。故A符合题意；
B. 没有参加反应的一氧化碳直接通入空气中会造成空气污染，所以可以用一只燃着的酒精灯将一氧化碳燃烧掉。故B不符合题意；
C. 赤铁矿颜色是红色的，因为其主要成分氧化铁为红色固体。故C不符合题意；
D. 实验结束后先移去酒精喷灯，继续通CO直至硬质玻璃管冷却，目的是让还原出来的铁粉在一氧化碳气流中冷却。如果先停止通一氧化碳，后移去酒精喷灯，还原的铁粉又会与空气中的氧气反应。故D不符合题意。故选A。
7．【答案】B
【解析】A．该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，选项说法错误；
B．在炼铁的过程中，焦炭燃烧放出大量的热，同时生成二氧化碳，在高温的条件下，焦炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，选项说法正确；
C．生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，选项说法错误；
D．高炉尾气中含有粉尘、一氧化碳等有害气体，直接排放到空气中会造成污染，选项说法错误。故选：B。
8．【答案】B
【解析】A、一氧化碳还原红棕色氧化铁生成黑色铁和二氧化碳，实验时可观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑，正确
B、一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，固体由氧化铁失去氧元素被还原为铁，反应后玻璃管中固体物质的质量较反应前减少，故B错。
C、二氧化碳可以使澄清石灰变浑浊，试管中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，正确。
D、一氧化碳有毒，为了防止污染空气，该实验应增加尾气处理装置，正确。故选：B。
9．【答案】D
【解析】A选项NiO失去氧发生的是还原反应，正确；B选项反应物中有碳，不完全燃烧可能产生一氧化碳，正确；C选项不锈钢是铁和碳的合金，本题目不锈钢还加入了镍，增强了抗腐蚀性，正确；D选项不锈钢是合金，合金的硬度比纯金属大，所以该不锈钢合金硬度大于纯铁，错误。答案选D
10．【答案】B
【解析】A、氧化铁是赤铁矿的主要成分，正确；B、失氧的过程为还原反应，得氧的过程为氧化反应，一氧化碳发生的是氧化反应，错误；C、一氧化碳和氧化铁的反应条件是高温，正确；D、一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应，一氧化碳和氧化铁都是化合物，二者的反应不是置换反应，正确。故选B。
11．【答案】(1)一氧化碳和空气混合，加热可能会发生爆炸 .
 一氧化碳和空气混合，加热可能会发生爆炸(2)收集一氧化碳，防止污染空气
【解析】(1)一氧化碳具有可燃性，和助燃性气体混合，加热可能发生爆炸，所以在B装置的液面下降到安全线之前，不能加热氧化铁，因为一氧化碳和空气混合，加热可能会发生爆炸；
(2)一氧化碳有毒需要尾气处理，所以B装置的作用是：收集一氧化碳，防止污染空气。
12．【答案】(1)② ①
(2)增大反应接触面积，加快反应速率
(3)N2 +4
(4)使生铁中的碳转化为二氧化碳，降低生铁中碳含量 延展
(5)Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O
【解析】(1)一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。故选②；高炉炼铁是利用一氧化碳还原氧化铁，故选①。(2)炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率。(3)空气的主要成分是氮气和氧气，但氮气不参与炼铁的反应。故热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是N2；CaSiO3中Ca显+2价，O显-2价，则Si的化合价为0-(-2)×3-(+2)=+4。(4)生铁中含有较多的碳，碳与氧气能反应生成二氧化碳。故炼钢炉中，通入纯氧的目的是使生铁中的碳转化为二氧化碳，降低生铁中碳含量；将钢锭轧成钢板，体现了金属的延展性。(5)硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水。化学方程式为Fe2O3+3H2SO4
Fe2(SO4)3+3H2O。
13．【答案】
(1)赤铁矿 黑 澄清的石灰水变浑浊 b
(2)3C+2Fe2O34Fe+3CO2 防止冷凝水倒流、炸裂试管
2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O ab
【解析】(1)氧化铁是赤铁矿的主要成分；一氧化碳具有还原性，在高温的条件下，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以玻璃管中的氧化铁粉末逐渐变成黑色，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以装置B中澄清的石灰水变浑浊；尾气中含有有毒的一氧化碳气体，为了防止排放到空气中造成污染，所以将尾气点燃处理；
(2)在高温的条件下，碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3C+2Fe2O34Fe+3CO2；给试管中的固体加热时，为防止冷凝水倒流、炸裂试管，所以试管口应略向下倾斜；装置B中的氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，所以装置C中澄清石灰水无现象；
a．一氧化碳不能与水反应，二氧化碳能与水反应，选项说法正确；
b．一氧化碳和二氧化碳的分子结构不同，选项说法正确；
c．一氧化碳不能作气体肥料，二氧化碳可以作气体肥料，选项说法错误；
d．一氧化碳具有还原性，可以作还原剂；二氧化碳没有还原性，不能用作还原剂，选项说法错误。
14.【答案】设需要含Fe2O3 80%的赤铁矿的质量是x。
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112
80%x 1.4×104t

x＝2.5×104 t
答：需要含Fe2O3 80%的赤铁矿的质量是2.5×104 t。