高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 物质的分类及转化教学课件ppt

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第2课时 常见的分散系 胶体
了解分散系的概念及分散系的种类； 知道胶体是一种常见的分散系，并了解胶体的丁达尔效应（重点）；掌握溶液、胶体和浊液的分类标准，并能对Fe(OH)3胶体的制备以及胶体的一些其他性质熟练掌握(难点)。
同学们初中学习过哪些混合物？
CuSO4溶液 泥水 油水混合物
以CuSO4溶液、泥水、振荡后的植物油与水为例，说说有什么相同点和不同点
1、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。2、悬浊液是固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物3、乳浊液是小液滴分散到液体里形成的混合物
共同点：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的混合物
一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。
土壤粒子 水
油 水
酒精分子 水
澄清 透明 均一 稳定
珍珠（包藏着水的碳酸钙）
按照分散剂和分散质的状态，可以将分散系分为几类？
按照分散质粒子大小不同，可以分为溶液、浊液和胶体
Fe(OH)3胶体 AgI胶体
注：胶体不是一类物质，而是几乎任何物质都可能形成的一种分散状态。如：NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中则可形成胶体。
如何区分溶液和透明的胶体？
实验1-1 Fe(OH)3胶体的制备
取1个100 mL小烧杯，向烧杯中加入40 mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3 饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
(1) 不能用自来水代替蒸馏水；(2) 实验中必须用氯化铁饱和溶液，不能用稀溶液；(3) 向沸水中滴加FeCl3 饱和溶液，而不是直接加热饱和FeCl3 溶液；也不能用饱和FeCl3 溶液与NaOH溶液反应，二者均会导致Fe(OH)3沉淀的生成；(4) 当液体呈红褐色时应立即停止加热，因为过度加热会破坏胶体，生成Fe(OH)3沉淀；(5) 制备过程中不能用玻璃棒搅拌，否则会使Fe(OH)3胶体粒子碰撞形成大颗粒，最后形成沉淀。
丁达尔效应：(光学性质)当光线照射胶体时在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”。丁达尔效应是一种区别溶液和胶体的有效方法。
用激光笔分别照射上述实验1和实验2得到的液体，观察实验现象。
原因：胶粒直径大小与光的波长相近,胶粒对光有散射作用；而溶液分散质的粒子太小，不发生散射。
应用：鉴别胶体和溶液。
（2）氢氧化铁胶体具有吸附性
原因：胶粒具有较大的表面积，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降。
半透膜：孔径小于1nm，溶液可以通过，胶体和浊液无法通过。细胞膜、膀胱膜、蛋白膜、羊皮纸等都属于半透膜。
你还能想到别的方法区分胶体、溶液和浊液吗？提示：如何分离溶液和浊液？
分散质粒径过大，受重力作用而沉降
都是分散系，为何溶液是均一稳定的，浊液却不均一、不稳定呢？ 胶体的分散质粒径介于二者之间，具有介稳性
胶粒带电荷，胶体呈电中性
胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能够稳定存在，属于介稳体系。 胶体具有介稳性的原因：主要原因——胶体粒子因吸附体系中的带电粒子而带有同种电荷例如，Fe(OH)3胶体的胶粒带正电荷次要原因——胶体粒子不停地做无规则的热运动（即布朗运动）
1.胶体粒子表面积大，具有很强的吸附作用，可阴离子或阳离子而带电2.金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子，胶粒带正电荷3.非金属氧化物、非金属硫化物、硅酸、土壤的胶粒吸附阴离子，胶粒带负电荷4.固体胶粒、蛋白质胶粒、淀粉胶粒等不吸附离子，不带电荷
电泳：在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂中向阴极（或阳极）做定向移动。应用：静电除尘等
将氢氧化铁胶体装入左图装置，接通电源，通电一段时间后变为右图，请同学们试着分析原因。
胶体的聚沉：胶体粒子聚集成较大颗粒，介稳体系被破坏，然后沉淀形成浊液加热（或搅拌）使体系能量升高加剧胶粒的运动，碰撞机会增多胶粒对离子吸附作用减弱
制备氢氧化铁胶体时，为什么加热至红褐色要停止加热？
结合胶体具有介稳性的原因，试着分析还有哪些操作可能导致胶体发生聚沉？原理：中和（或破坏）胶体粒子的电荷方法：1.加热（或搅拌） 2.加入胶粒带相反电荷的胶体 3.加入电解质溶液应用：明矾净水、卤水点豆腐
肥皂水、淀粉溶液、血液、豆浆
①盐卤点豆腐②明矾净水③氯化铁溶液止血④水泥硬化⑤高压除尘⑥血液透析⑦土壤保肥⑧江河入海口形成三角洲⑨不同品牌墨水混合堵塞⑩肥皂的制取和分离
例1：下列现象或技术应用中，不涉及胶体性质的是( )A.在江河入海处容易形成三角洲B.向豆浆中加入石膏容易形成美味的豆腐C.在氯化铁饱和溶液中加入浓NaOH溶液，产生红褐色沉淀D.清晨，在茂密的森林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱
例2：下列叙述正确的是( )A.溶液呈电中性，胶体带有电荷B.溶液中的溶质微粒不能透过半透膜，胶体中的分散质粒子能透过半透膜C.胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体具有丁达尔效应D.利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl
1.下列分散系中，分散质粒子直径最大的是(　　) A．新制氢氧化铜悬浊液 B．淀粉溶液 C．溴的四氯化碳溶液 D．豆浆
2.下列说法正确的是（　　）A.丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有B.胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有C.胶体粒子的直径小于10-9mD.丁达尔效应可用于区别胶体和溶液
本质区别是分散质粒子直径
3.Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（ 　 ） A.都比较稳定，密封放置不产生沉淀 B.都有丁达尔现象 C.加入足量盐酸，均可发生化学反应 D.都属于混合物
4.下列事实与胶体性质无关的是（ ）A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐B. 盐碱地里土壤保肥能力差C. 一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐沉淀
5、“纳米材料”是粒子直径为1 nm～100 nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质(　　)①是溶液　②是胶体　③能产生丁达尔效应　④能透过滤纸　⑤不能透过滤纸　⑥静置后，会析出黑色沉淀A．①④⑥　B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥
解析：分散质的粒子直径为1 nm～100 nm之间的分散系为胶体，胶体可产生丁达尔效应；胶体粒子可透过滤纸，但不能透过半透膜．