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高中化学沪科技版（2020）必修第二册5.1金属的性质课堂检测
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这是一份高中化学沪科技版（2020）必修第二册5.1金属的性质课堂检测，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1 ml Cl2与足量的铁反应生成FeCl3，转移的电子数是 2NA
B．常温常压下，22.4 L NH3含有的原子数等于4NA
C．0.1 ml·L-1 CuCl2溶液中 Cl-数目是 0.2 NA
D．将NA个HCl气体分子溶于1L水中得到1ml·L-1的盐酸
2．下列选项正确的是
A．的电离方程式：
B．硫酸铝溶液中加入过量氨水：
C．钠与水反应的离子方程式：
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式：
3．下列图示方法不能完成相应实验的是
A．AB．BC．CD．D
4．有关钠、铁、铝及其化合物的说法正确的是
A．钠、氧化钠、过氧化钠放置在空气中，均会因为发生氧化还原反应而变质
B．将水蒸气通过灼热的铁粉，铁与水在高温下反应，粉末变红
C．补铁剂与维生素C同时服用效果更好，原因是维生素C具有氧化性
D．常温常压下，等质量铝片分别与足量盐酸、烧碱溶液反应，放出氢气体积相同
5．向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有
①钠浮于液面上
②熔化成小球
③发出嘶嘶的响声，放出气体
④有蓝色沉淀产生
⑤析出大量红色的铜
⑥小球在溶液中沉浮
⑦小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失
A．①②③⑤⑦B．①②③④⑦
C．①②③④⑥D．②⑤⑦
6．金属钠属一级遇水燃烧物品，工业用途广泛。冶金工业用于还原钛、锆等金属氧化物。电光源工业用于制造单色光源钠光灯。汽车工业用钠与氮气反应生产安全气囊。钠硫蓄电池与常用的铅蓄电池相比，其优越性要大得多。在核能利用方面，金属钠可作为核反应堆的冷却剂。我国自主研制的第五代单座双发隐形战斗机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上用金属钠制备钛，可通过下面的转化制取：
下列说法正确的是
A．“反应1”若生成0.1mlTiCl4。则参与反应Cl2体积约为4.48L
B．“反应2”须在无氧和非水性溶剂中进行
C．工业上用电解饱和食盐水制取金属钠
D．“反应2”中金属钠被还原，反应生成1ml金属钛，转移电子数约为4×6.02×1023
7．储氢合金是一种新型合金。下列关于储氢合金的说法错误的是
A．储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的新型合金材料
B．储氢合金具有储氢量大、能耗低、使用方便的特点
C．储氢合金具有很强的捕捉氢的能力，氢分子在合金中先分解成单个的原子，氢原子进入合金原子的缝隙中，并与合金生成金属氢化物
D．储氢合金形成的金属氢化物性质稳定，高温条件下也不易分解
8．钠在液氨中溶剂化速度根快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入溶剂化图，钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是
A．钠的密度比液氨大
B．溶液的导电性增强
C．钠和液氨可发生以下反应：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑
D．0.1ml钠投入液氨里，Na共失去0.02ml电子
9．下列物质反应有关的实验现象描述错误的是
A．氢气在氯气中燃烧——苍白色火焰，集气瓶口产生白雾
B．钠在空气中燃烧——黄色火焰，且有白色固体生成
C．铁在氯气中燃烧——棕色的烟，加水后形成黄色溶液
D．铜在氯气中燃烧——棕黄色的烟，加水后形成蓝绿色溶液
10．下列操作能达到实验目的的是
A．鉴别钠和钾：分别取小粒金属投入含酚酞溶液的水中，观察溶液颜色变化
B．鉴别氯化钠、溴化钾、碘化钾溶液：分别滴加溴水，振荡，观察颜色
C．除去氯化钾中的少量碘化钾：溶于水，并通入足量氯气，加热蒸干并灼烧
D．证明钾比钠活泼：向氯化钠水溶液中加入一小粒钾，观察现象
二、填空题
11．I.按要求填空：(用化学方程式表示)
(1)工业合成氨
(2)氨的催化氧化反应
(3)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为：
(4)氢氟酸不能使用玻璃瓶盛装的原因：
II.请自选试剂完成不同价态含硫物质的转化方程式(化学或离子均可)
(5)S(-2)→S(0)
(6)S(+6)→S(+4)
12．常温下，在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应。
(1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式是
(2)停止反应，待装置冷却后，取出反应过的铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应。过滤。简述检验所得滤液中Fe3＋的操作方法
(3)经检验上述滤液中不含Fe3＋，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得产物中不含+3价的铁。原因是 (结合化学方程式说明)：
(4)某同学利用上述滤液制取白色的Fe(OH)2沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
①沉淀由白色变为红褐色的化学方程式是
②为了得到白色的Fe(OH)2沉淀，并尽可能使沉淀长时间保持白色，有人设计如图所示的装置：
请简述实验操作及原理
13．在浓硝酸中放入铜片。
(1)开始反应的化学方程式为 。
(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为 。
(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是 。
14．铜投入一定浓度的中，铜完全溶解，生成NO和的混合气体，用试管全部收集，得到标准状况下的体积为1120mL。请回答：
(1)反应中消耗掉的物质的量为 ml；
(2)生成的体积(标况)为 mL；
(3)将盛有混合气体的试管倒扣在水槽中，通入标况下的，恰好使气体完全溶于水中，则通入的体积是 mL；
(4)请总结金属和硝酸反应的解题方法 。
15．10月22号我们在“欢乐谷”参加了年级精心组织的实践活动，感受科技的魅力。小九同学在享受了“雅鲁藏布大漂流”的激情欢快之后，思考了以下化学问题：
(1)该游乐项目环境潮湿，各种钢铁设备很容易生锈，此生锈过程主要是 腐蚀，钢铁做 极，电极反应为 ，为防止被腐蚀，增强设备的耐用性，很多钢铁部件采用在表面电镀一层锌或镍的方法，电镀时钢铁部件需连接电源的 极，而对于地下输水钢管，设计者经常使用“牺牲阳极法”进行保护，该方法中，钢铁承担的电极，电极反应方程式为 。
(2)小九同学利用铁钉深入探究钢铁在不同溶液中的吸氧腐蚀，设计进行了如下实验：
下列说法不正确的是
A．①与④⑤比较说明盐溶液可以加快吸氧腐蚀速率
B．②与③、④与⑤比较说明吸氧腐蚀速率可能与阴离子种类有关
C．向实验⑤溶液中加入少量(NH4)2SO4固体，吸氧腐蚀速率加快
D．向实验②溶液中加等体积的0.5ml•L﹣1(NH4)2SO4，吸氧腐蚀速率一定加快
16．在浓硝酸中放入铜片：
(1)开始反应时的化学方程式为 。
(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的离子方程式为 。
(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是 。
(4)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6 L(标准状况)气体，则所消耗的HNO3的物质的量为 ，其中表现氧化性的HNO3的物质的量为 。
17．本节学习了一些研究物质性质的基本方法和基本程序。某学习小组的同学在研究金属钠的性质时发现，金属钠暴露在空气中生成白色的氧化钠，在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠。你认为该小组同学在研究金属钠的性质时运用了什么样的基本方法，并说明理由 。
18．按要求填空
(1)KAl(SO4)2的电离方程式： 。
(2)NaHCO3的电离方程式： 。
(3)铁与盐酸反应的离子方程式： 。
(4)硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式： 。
(5)实验室制二氧化碳的反应的离子方程式： 。
(6)家中用醋酸除水垢反应的离子方程式： 。
(7)氧化亚铁与盐酸反应的离子方程式： 。
19．金属冶炼的方法有： 、 、 等。
20．金属和非金属在人类生产生活中得到了广泛应用,请你回答下列问题。
（1）面包发酵粉的主要成分之一是一种钠盐，其俗称为 ；漂白粉的有效成分为 （写化学式）；FeCl3常用作净水剂，其原理为 （用离子方程式表示）。
（2）沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是 。
（3）人体血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2+转化Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒．对上述的分析正确的是( )
A．亚硝酸盐是还原剂 B．维生素C是氧化剂
C．维生素C被氧化 D．亚硝酸盐发生氧化反应
（4）某CuSO4、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相等（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为6ml/L，则此溶液中阳离子的浓度为 ml/L，若向此溶液中加入金属Zn，则最多溶解Zn的质量为 g。
三、实验题
21．铁及其化合物在日常生产生活中有着广泛应用。
Ⅰ.在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
(1)写出该反应的化学方程式： ；
(2)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是先点燃 (填“酒精灯或酒精喷灯”)。
(3)如果要在A处玻璃管处点燃生成气体，则必须对该气体进行验纯，方法是：用试管收集一试管气体，靠近火焰， 。
(4)干燥管作用 。
(5)取反应后得到的黑色粉末放入一试管中，加入稀硫酸将固体溶解，再滴加几滴KSCN溶液，振荡，溶液没有出现红色，原因是： (用离子方程式表示)。
Ⅱ.某学生利用试剂：稀硫酸、铁粉和NaOH溶液在实验室设计了如图装置制备白色FeOH2固体。
(6)C中盛放的试剂为 ，配置溶液时，为除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法是 。
(7)装入试剂后开始实验时，止水夹处于 (填“打开或关闭”)状态，铁粉与稀硫酸制备H2的的作用有 (填编号)。
a.驱赶装置内的空气 b.把I中溶液压入Ⅱ中
22．在常温下，Fe与水并不反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。用如图装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答下列问题：
(1)写出该反应的化学方程式： 。该反应的氧化剂是 。
(2)实验前必须对整套装置进行的操作是 。
(3)实验时，加热圆底烧瓶的主要作用是 ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。
(4)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是
(5)干燥管中盛装的物质是 ，作用是 。
23．某校化学实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用如图所示装置进行实验(加热装置和夹持装置均已略去，装置气密性良好，F是用于鼓入空气的双连打气球)。回答下列问题：
(1)实验中，先将装置B下移，使碳酸钙与稀硝酸接触，装置C中产生白色沉淀时，立刻将装置B上提。
①盛装稀硝酸的仪器名称为 ，进行此操作的目的是 。
②装置D的作用是 。
③装置C中产生白色沉淀后，立刻将装置B上提的原因是 。
(2)将装置A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，装置A中产生无色气体。用装置F向装置E中鼓入空气后出现红棕色气体，其原因是 。
(3)一段时间后，装置C中白色沉淀溶解，请用化学方程式解释其原因： 、 。
A
B
配制一定物质的量浓度的溶液
钠在空气中燃烧
C
D
实验室制取
在中燃烧
实验装置
实验
浸泡液
pH
氧气浓度随时间的变化
①
H2O
7
②
1.0ml•L﹣1NH4Cl
5
③
0.5ml•L﹣1(NH4)2SO4
5
④
1.0ml•L﹣1NaCl
7
⑤
0.5ml•L﹣1Na2SO4
7
参考答案：
1．A
2．C
3．A
4．D
5．B
6．B
7．D
8．D
9．B
10．C
11．(1)N2+3H22NH3
(2)4NH3+5O24NO+6H2O
(3)4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O
(4)4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O
(5)H2S+Cl2=2HCl+S
(6)2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O
12． 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑ 取少量溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液颜色。如果溶液颜色变为血红色，说明溶液中含有Fe3+，否则不含Fe3+ 如果反应后的铁粉混合物中铁粉过量，可发生反应：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，铁粉将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+，即便加入KSCN溶液也不变血红色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 实验时，先打开活塞K，再将分液漏斗中的旋塞打开，使稀硫酸与铁粉作用，用产生的H2排出装置中的空气；然后关闭K，使生成的H2将试管中的FeSO4溶液压入NaOH溶液中，则可在盛NaOH溶液的试剂瓶中较长时间观察到生成的白色Fe(OH)2沉淀
13．(1)Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
(2)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(3)反应停止后，反应体系中含有的与硫酸电离的H＋结合，又生成了HNO3，与Cu反应，故又有气泡产生
14．(1)0.15
(2)560
(3)560
(4)明确金属的组成、金属与硝酸发生的反应、硝酸所起的作用，从氮元素守恒角度、从得失电子守恒角度、利用始态-终态将复杂问题简单化、利用方程与方程组计算等
15．(1) 吸氧 负 负
(2)D
16．(1)Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
(2)3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(3)稀硫酸中氢离子和硝酸铜中硝酸根离子又形成硝酸，和铜继续反应
(4) 0.65 ml 0.25 ml
17．在研究金属钠的性质时同学们采用了实验法，观察法，比较法，通过实验观察到在空气中暴露生成了白色的氧化钠，在空气中燃烧生成了过氧化钠，而且对比了在空气中暴露和在空气中燃烧两种情况下的不同产物
18．(1)KAl(SO4)2=K++Al3++2
(2)NaHCO3=Na++
(3)Fe+2H+=Fe2++H2↑
(4)Cu2+++Ba2++2OH-= BaSO4↓+ Cu(OH)2↓
(5)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
(6)CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑、Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2O
(7)FeO+2H+=Fe2++H2O
19． 热分解法 热还原法 电解法
20． 小苏打 Ca(ClO)2 Fe3++ 3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+ 3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2 C 4 39.0
21．(1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
(2)酒精灯
(3)如果发出轻微爆鸣声或是“噗”的声音，则证明是纯净的氢气
(4)干燥氢气
(5)2Fe3++Fe=3Fe2+
(6) NaOH溶液 加热煮沸
(7) 打开 ab
22．(1) 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 H2O
(2)检验气密性
(3) 产生水蒸气 防止暴沸
(4)先点燃酒精灯，再点燃酒精喷灯
(5) 碱石灰 除去产物H2中的水蒸气
23．(1) 具支试管 排尽装置内的空气 吸收NO、NO2等尾气，防止污染空气 防止碳酸钙继续与硝酸反应而进一步消耗硝酸，从而影响铜与稀硝酸的反应
(2)NO与氧气反应生成红棕色气体NO2
(3) 3NO2+H2O ==NO↑+2 HNO3 CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
一、单选题
1．用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1 ml Cl2与足量的铁反应生成FeCl3，转移的电子数是 2NA
B．常温常压下，22.4 L NH3含有的原子数等于4NA
C．0.1 ml·L-1 CuCl2溶液中 Cl-数目是 0.2 NA
D．将NA个HCl气体分子溶于1L水中得到1ml·L-1的盐酸
2．下列选项正确的是
A．的电离方程式：
B．硫酸铝溶液中加入过量氨水：
C．钠与水反应的离子方程式：
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式：
3．下列图示方法不能完成相应实验的是
A．AB．BC．CD．D
4．有关钠、铁、铝及其化合物的说法正确的是
A．钠、氧化钠、过氧化钠放置在空气中，均会因为发生氧化还原反应而变质
B．将水蒸气通过灼热的铁粉，铁与水在高温下反应，粉末变红
C．补铁剂与维生素C同时服用效果更好，原因是维生素C具有氧化性
D．常温常压下，等质量铝片分别与足量盐酸、烧碱溶液反应，放出氢气体积相同
5．向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有
①钠浮于液面上
②熔化成小球
③发出嘶嘶的响声，放出气体
④有蓝色沉淀产生
⑤析出大量红色的铜
⑥小球在溶液中沉浮
⑦小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失
A．①②③⑤⑦B．①②③④⑦
C．①②③④⑥D．②⑤⑦
6．金属钠属一级遇水燃烧物品，工业用途广泛。冶金工业用于还原钛、锆等金属氧化物。电光源工业用于制造单色光源钠光灯。汽车工业用钠与氮气反应生产安全气囊。钠硫蓄电池与常用的铅蓄电池相比，其优越性要大得多。在核能利用方面，金属钠可作为核反应堆的冷却剂。我国自主研制的第五代单座双发隐形战斗机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上用金属钠制备钛，可通过下面的转化制取：
下列说法正确的是
A．“反应1”若生成0.1mlTiCl4。则参与反应Cl2体积约为4.48L
B．“反应2”须在无氧和非水性溶剂中进行
C．工业上用电解饱和食盐水制取金属钠
D．“反应2”中金属钠被还原，反应生成1ml金属钛，转移电子数约为4×6.02×1023
7．储氢合金是一种新型合金。下列关于储氢合金的说法错误的是
A．储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的新型合金材料
B．储氢合金具有储氢量大、能耗低、使用方便的特点
C．储氢合金具有很强的捕捉氢的能力，氢分子在合金中先分解成单个的原子，氢原子进入合金原子的缝隙中，并与合金生成金属氢化物
D．储氢合金形成的金属氢化物性质稳定，高温条件下也不易分解
8．钠在液氨中溶剂化速度根快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入溶剂化图，钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是
A．钠的密度比液氨大
B．溶液的导电性增强
C．钠和液氨可发生以下反应：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑
D．0.1ml钠投入液氨里，Na共失去0.02ml电子
9．下列物质反应有关的实验现象描述错误的是
A．氢气在氯气中燃烧——苍白色火焰，集气瓶口产生白雾
B．钠在空气中燃烧——黄色火焰，且有白色固体生成
C．铁在氯气中燃烧——棕色的烟，加水后形成黄色溶液
D．铜在氯气中燃烧——棕黄色的烟，加水后形成蓝绿色溶液
10．下列操作能达到实验目的的是
A．鉴别钠和钾：分别取小粒金属投入含酚酞溶液的水中，观察溶液颜色变化
B．鉴别氯化钠、溴化钾、碘化钾溶液：分别滴加溴水，振荡，观察颜色
C．除去氯化钾中的少量碘化钾：溶于水，并通入足量氯气，加热蒸干并灼烧
D．证明钾比钠活泼：向氯化钠水溶液中加入一小粒钾，观察现象
二、填空题
11．I.按要求填空：(用化学方程式表示)
(1)工业合成氨
(2)氨的催化氧化反应
(3)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为：
(4)氢氟酸不能使用玻璃瓶盛装的原因：
II.请自选试剂完成不同价态含硫物质的转化方程式(化学或离子均可)
(5)S(-2)→S(0)
(6)S(+6)→S(+4)
12．常温下，在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应。
(1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式是
(2)停止反应，待装置冷却后，取出反应过的铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应。过滤。简述检验所得滤液中Fe3＋的操作方法
(3)经检验上述滤液中不含Fe3＋，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得产物中不含+3价的铁。原因是 (结合化学方程式说明)：
(4)某同学利用上述滤液制取白色的Fe(OH)2沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
①沉淀由白色变为红褐色的化学方程式是
②为了得到白色的Fe(OH)2沉淀，并尽可能使沉淀长时间保持白色，有人设计如图所示的装置：
请简述实验操作及原理
13．在浓硝酸中放入铜片。
(1)开始反应的化学方程式为 。
(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为 。
(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是 。
14．铜投入一定浓度的中，铜完全溶解，生成NO和的混合气体，用试管全部收集，得到标准状况下的体积为1120mL。请回答：
(1)反应中消耗掉的物质的量为 ml；
(2)生成的体积(标况)为 mL；
(3)将盛有混合气体的试管倒扣在水槽中，通入标况下的，恰好使气体完全溶于水中，则通入的体积是 mL；
(4)请总结金属和硝酸反应的解题方法 。
15．10月22号我们在“欢乐谷”参加了年级精心组织的实践活动，感受科技的魅力。小九同学在享受了“雅鲁藏布大漂流”的激情欢快之后，思考了以下化学问题：
(1)该游乐项目环境潮湿，各种钢铁设备很容易生锈，此生锈过程主要是 腐蚀，钢铁做 极，电极反应为 ，为防止被腐蚀，增强设备的耐用性，很多钢铁部件采用在表面电镀一层锌或镍的方法，电镀时钢铁部件需连接电源的 极，而对于地下输水钢管，设计者经常使用“牺牲阳极法”进行保护，该方法中，钢铁承担的电极，电极反应方程式为 。
(2)小九同学利用铁钉深入探究钢铁在不同溶液中的吸氧腐蚀，设计进行了如下实验：
下列说法不正确的是
A．①与④⑤比较说明盐溶液可以加快吸氧腐蚀速率
B．②与③、④与⑤比较说明吸氧腐蚀速率可能与阴离子种类有关
C．向实验⑤溶液中加入少量(NH4)2SO4固体，吸氧腐蚀速率加快
D．向实验②溶液中加等体积的0.5ml•L﹣1(NH4)2SO4，吸氧腐蚀速率一定加快
16．在浓硝酸中放入铜片：
(1)开始反应时的化学方程式为 。
(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的离子方程式为 。
(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是 。
(4)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6 L(标准状况)气体，则所消耗的HNO3的物质的量为 ，其中表现氧化性的HNO3的物质的量为 。
17．本节学习了一些研究物质性质的基本方法和基本程序。某学习小组的同学在研究金属钠的性质时发现，金属钠暴露在空气中生成白色的氧化钠，在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠。你认为该小组同学在研究金属钠的性质时运用了什么样的基本方法，并说明理由 。
18．按要求填空
(1)KAl(SO4)2的电离方程式： 。
(2)NaHCO3的电离方程式： 。
(3)铁与盐酸反应的离子方程式： 。
(4)硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式： 。
(5)实验室制二氧化碳的反应的离子方程式： 。
(6)家中用醋酸除水垢反应的离子方程式： 。
(7)氧化亚铁与盐酸反应的离子方程式： 。
19．金属冶炼的方法有： 、 、 等。
20．金属和非金属在人类生产生活中得到了广泛应用,请你回答下列问题。
（1）面包发酵粉的主要成分之一是一种钠盐，其俗称为 ；漂白粉的有效成分为 （写化学式）；FeCl3常用作净水剂，其原理为 （用离子方程式表示）。
（2）沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是 。
（3）人体血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2+转化Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒．对上述的分析正确的是( )
A．亚硝酸盐是还原剂 B．维生素C是氧化剂
C．维生素C被氧化 D．亚硝酸盐发生氧化反应
（4）某CuSO4、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相等（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为6ml/L，则此溶液中阳离子的浓度为 ml/L，若向此溶液中加入金属Zn，则最多溶解Zn的质量为 g。
三、实验题
21．铁及其化合物在日常生产生活中有着广泛应用。
Ⅰ.在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
(1)写出该反应的化学方程式： ；
(2)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是先点燃 (填“酒精灯或酒精喷灯”)。
(3)如果要在A处玻璃管处点燃生成气体，则必须对该气体进行验纯，方法是：用试管收集一试管气体，靠近火焰， 。
(4)干燥管作用 。
(5)取反应后得到的黑色粉末放入一试管中，加入稀硫酸将固体溶解，再滴加几滴KSCN溶液，振荡，溶液没有出现红色，原因是： (用离子方程式表示)。
Ⅱ.某学生利用试剂：稀硫酸、铁粉和NaOH溶液在实验室设计了如图装置制备白色FeOH2固体。
(6)C中盛放的试剂为 ，配置溶液时，为除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法是 。
(7)装入试剂后开始实验时，止水夹处于 (填“打开或关闭”)状态，铁粉与稀硫酸制备H2的的作用有 (填编号)。
a.驱赶装置内的空气 b.把I中溶液压入Ⅱ中
22．在常温下，Fe与水并不反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。用如图装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答下列问题：
(1)写出该反应的化学方程式： 。该反应的氧化剂是 。
(2)实验前必须对整套装置进行的操作是 。
(3)实验时，加热圆底烧瓶的主要作用是 ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。
(4)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是
(5)干燥管中盛装的物质是 ，作用是 。
23．某校化学实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用如图所示装置进行实验(加热装置和夹持装置均已略去，装置气密性良好，F是用于鼓入空气的双连打气球)。回答下列问题：
(1)实验中，先将装置B下移，使碳酸钙与稀硝酸接触，装置C中产生白色沉淀时，立刻将装置B上提。
①盛装稀硝酸的仪器名称为 ，进行此操作的目的是 。
②装置D的作用是 。
③装置C中产生白色沉淀后，立刻将装置B上提的原因是 。
(2)将装置A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，装置A中产生无色气体。用装置F向装置E中鼓入空气后出现红棕色气体，其原因是 。
(3)一段时间后，装置C中白色沉淀溶解，请用化学方程式解释其原因： 、 。
A
B
配制一定物质的量浓度的溶液
钠在空气中燃烧
C
D
实验室制取
在中燃烧
实验装置
实验
浸泡液
pH
氧气浓度随时间的变化
①
H2O
7
②
1.0ml•L﹣1NH4Cl
5
③
0.5ml•L﹣1(NH4)2SO4
5
④
1.0ml•L﹣1NaCl
7
⑤
0.5ml•L﹣1Na2SO4
7
参考答案：
1．A
2．C
3．A
4．D
5．B
6．B
7．D
8．D
9．B
10．C
11．(1)N2+3H22NH3
(2)4NH3+5O24NO+6H2O
(3)4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O
(4)4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O
(5)H2S+Cl2=2HCl+S
(6)2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O
12． 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑ 取少量溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液颜色。如果溶液颜色变为血红色，说明溶液中含有Fe3+，否则不含Fe3+ 如果反应后的铁粉混合物中铁粉过量，可发生反应：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，铁粉将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+，即便加入KSCN溶液也不变血红色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 实验时，先打开活塞K，再将分液漏斗中的旋塞打开，使稀硫酸与铁粉作用，用产生的H2排出装置中的空气；然后关闭K，使生成的H2将试管中的FeSO4溶液压入NaOH溶液中，则可在盛NaOH溶液的试剂瓶中较长时间观察到生成的白色Fe(OH)2沉淀
13．(1)Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
(2)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(3)反应停止后，反应体系中含有的与硫酸电离的H＋结合，又生成了HNO3，与Cu反应，故又有气泡产生
14．(1)0.15
(2)560
(3)560
(4)明确金属的组成、金属与硝酸发生的反应、硝酸所起的作用，从氮元素守恒角度、从得失电子守恒角度、利用始态-终态将复杂问题简单化、利用方程与方程组计算等
15．(1) 吸氧 负 负
(2)D
16．(1)Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
(2)3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(3)稀硫酸中氢离子和硝酸铜中硝酸根离子又形成硝酸，和铜继续反应
(4) 0.65 ml 0.25 ml
17．在研究金属钠的性质时同学们采用了实验法，观察法，比较法，通过实验观察到在空气中暴露生成了白色的氧化钠，在空气中燃烧生成了过氧化钠，而且对比了在空气中暴露和在空气中燃烧两种情况下的不同产物
18．(1)KAl(SO4)2=K++Al3++2
(2)NaHCO3=Na++
(3)Fe+2H+=Fe2++H2↑
(4)Cu2+++Ba2++2OH-= BaSO4↓+ Cu(OH)2↓
(5)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
(6)CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑、Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2O
(7)FeO+2H+=Fe2++H2O
19． 热分解法 热还原法 电解法
20． 小苏打 Ca(ClO)2 Fe3++ 3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+ 3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2 C 4 39.0
21．(1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
(2)酒精灯
(3)如果发出轻微爆鸣声或是“噗”的声音，则证明是纯净的氢气
(4)干燥氢气
(5)2Fe3++Fe=3Fe2+
(6) NaOH溶液 加热煮沸
(7) 打开 ab
22．(1) 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 H2O
(2)检验气密性
(3) 产生水蒸气 防止暴沸
(4)先点燃酒精灯，再点燃酒精喷灯
(5) 碱石灰 除去产物H2中的水蒸气
23．(1) 具支试管 排尽装置内的空气 吸收NO、NO2等尾气，防止污染空气 防止碳酸钙继续与硝酸反应而进一步消耗硝酸，从而影响铜与稀硝酸的反应
(2)NO与氧气反应生成红棕色气体NO2
(3) 3NO2+H2O ==NO↑+2 HNO3 CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
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