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苏教版 (2019)选择性必修1第三单元 化学平衡的移动课后作业题
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这是一份苏教版 (2019)选择性必修1第三单元 化学平衡的移动课后作业题，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
2.3.1浓度变化对化学平衡的影响同步练习-苏教版高中化学选择性必修1
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列关于工业生产过程的叙述正确的是
A．联合制碱法中循环使用CO2和NH3，以提高原料利用率
B．硫酸工业中，SO2氧化为SO3时采用常压，因为高压会降低SO2转化率
C．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
D．SO2在接触室被氧化成SO3，SO3在吸收塔内被吸收制成浓硫酸
2．已建立平衡的某可逆反应，当改变条件，平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是
①生成物的百分含量一定增加
②反应物的转化率一定增加
③反应物的浓度一定降低
④正反应速率一定大于逆反应速率
⑤使用了催化剂
A．①② B．②⑤ C．⑤ D．④
3．下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．FeS具有氧化性，可用于制取硫酸
B．不溶于水，可以作半导体材料
C．具有还原性，可用于漂白某些有色物质
D．具有难挥发性，可用于制取挥发性酸
4．关于合成氨工业的说法中不正确的是
A．由于易液化，、可循环使用，则总的说来，氨的产率很高
B．工业上采用高温条件的目的是为了提高平衡转化率
C．对原料气进行压缩可增大原料气的转化率
D．使用催化剂能加快该反应速率的原因是降低了活化能
5．下列有关实验探究方案设计合理的是
选项
实验方案
实验目的
A
向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4和FeCl3溶液，观察气体产生的速度
比较Cu2+和Fe3+的催化效果
B
先将注射器充满NO2气体，然后将活塞往里推，压缩体积，观察注射器内气体颜色变化
验证压强对平衡的影响
C
在锥形瓶内各盛有2g锌粒(颗粒大小基本相同)，然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL18mol/L的硫酸，比较两者收集10mL氢气所用的时间
探究硫酸浓度对反应速率的影响
D
在FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入KCl晶体，观察并比较实验现象
探究离子浓度对平衡移动的影响
A．A B．B C．C D．D
6．研究CO还原NOx对环境的治理有重要意义，相关的主要化学反应有：
Ⅰ.NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g) ΔH1
Ⅱ.2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH2<0
已知：1mol下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为
NO2
CO
CO2
NO
819kJ
1076kJ
1490kJ
632kJ
下列描述正确的是
A．ΔH1=+227kJ·mol-1
B．若在绝热恒容密闭容器中只进行反应Ⅰ，压强不变时能说明反应Ⅰ达到了平衡
C．恒温条件下，增大CO的浓度能使反应Ⅱ正向移动，且提高了CO的平衡转化率
D．上述两个反应达到平衡后，再升高温度，逆反应速率均一直增大直至达到新的平衡
7．某同学为探究浓度对化学平衡的影响设计了如下实验：已知：
反应i：
反应ii：(黄色)
下列说法不正确的是
A．观察到现象a比现象c中红色更深，即可证明增加反应物浓度，反应i平衡正向移动
B．观察到现象b比现象c中红色浅，即可说明反应i平衡逆向移动，反应ⅱ平衡正向移动
C．进行IV对比实验的主要目的是防止出于溶液体积变化引起各离子浓度变化而干扰实验结论得出
D．III中溶液一开始无，12小时后检出，可能的原因是还原的速率较慢，反应ⅱ速率较快
8．5 mL 0.1 mol/L KI溶液与1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液发生反应达到平衡：2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)，下列说法不正确的是
A．加入苯，振荡，平衡正向移动
B．当体系颜色不再改变时，表明已达到平衡状态
C．加入KCl溶液，平衡不移动
D．该反应的平衡常数K=
9．20世纪初，德国化学家哈伯首次利用氨气和氢气合成了氨气N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1，以氨气为原料可制得各种氮肥，大大提高了粮食产量。下列有关合成氨反应说法正确的是
A．使用催化剂能改变反应途径，提高反应的活化能
B．及时液化分离出氨气，有利于提高反应物的转化率
C．用E总表示物质能量之和，E总(反应物)＜E总(生成物)
D．向合成塔中充入1molN2和3molH2，充分反应后放出92.4kJ 的热量
10．在两个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。CO2的平衡转化率α(CO2)与温度的关系如图所示。下列说法中正确的是
A．改进催化剂后，上述曲线将发生变化
B．氢碳比：X<2.0
C．在氢碳比为2.0时，Q点v(正)小于v(逆)
D．P点时，容器中，CO2与H2的物质的量之比为1：1
二、填空题
11．如何降低大气中的含量及有效地开发利用引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入和，在下发生发应，实验测得和的物质的量浓度随时间变化如下所示：
(1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 。500℃达平衡时，的体积分数为 ，如上图是改变某条件时化学反应速率随时间变化的示意图，则该条件是 该反应的逆反应为 反应填“放热”或“吸热”
(2)500℃该反应的平衡常数为 保留两位小数，若降低温度到300℃进行，达平衡时，K值 填“增大”“减小”或“不变”．
(3)下列措施中能使的转化率增大的是 ．
A．在原容器中再充入
B．在原容器中再充入和
C． 在原容器中充入
D．使用更有效的催化剂
E. 将水蒸气从体系中分离出
(4)500℃条件下，改变起始反应物的用量，测得某时刻、、和的浓度均为，则此时正 逆填“”“”或“”
(5)假定该反应是在恒容恒温条件下进行，判断该反应达到平衡的标志 ．
A．消耗同时生成1mol
混合气体密度不变
C． 混合气体平均相对分子质量不变
D．3v正(H2)=v逆(H2O)
E..不变
12．铁及其化合物在处理工业废水、废气过程中发挥着重要作用。
(1)用铁的化合物除硫化氢：2[Fe(CN)6]3-+ 2+HS- =2[Fe(CN)6]4-+ 2+S↓，可通过图1使[Fe(CN)6]3-再生，电解时，阳极的电极反应式为 ；电解过程中阴极区溶液的pH (填“变大”、 “变小”或“不变")。
(2)以铁为电极电解除铬，如图2
已知：+ H2O=2+2H+
氧化性：＞
①电解过程中主要反应之一：+6Fe2++17H2O= 2Cr(OH)3↓+6Fe(OH)3↓+10H+；气体a主要成分是 。
②电解过程中，不同pH时，通电时间与Cr元素的去除率关系如图3所示，pH=10相比pH=4，Cr元素的去除率偏低的原因可能是 。
(3)高铁酸钾(K2FeO4)除锰
已知：K2FeO4具有强氧化性，极易溶于水
①在酸性条件下，能与废水中的Mn2+反应生成Fe(OH)3和MnO2沉淀来除锰，该反应的离子方程式 。
②用K2FeO4处理1L 50 mg/L的含Mn2+废水，Mn元素的去除率与K2FeO4量的关系如图4所示，当K2FeO4超过20 mg时，Mn元素的去除率下降的原因可能是 。
13．铬是硬度最高的金属，具有良好的抗腐蚀性的耐磨性，常用于制造不锈钢和仪器仪表的金属表面镀铬，用途十分广泛。
(1)铬的常见的氧化——三氧化二铬()，既能与KOH溶液反应生成，又能与硫酸反应生成。是 (填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物，与过量KOH溶液反应的离子方程式为 。
(2)已知：，Cr(Ⅲ)体现还原性生成或。在碱性介质中Cr(Ⅲ)有较强的还原性，可使—淀粉溶液褪色，反应过程中铬元素由 转化为 (填离子符号)；在酸性介质中Cr(Ⅲ)还原性较差，可与强氧化剂反应，可将还原为，其反应的离子方程式为 。
(3)中铬元素的化合价为 ；将溶液滴加到淀粉——KI溶液中，溶液变蓝；可使、和在不同酸碱性条件下氧化性的大小关系是 。
14．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示。
(1)电极b是电源的 ；
(2)溶液A的溶质是(填化学式) ；
(3)电解饱和食盐水的化学方程式是 。
(4)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用： 。
(5)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mol Cl2参与反应时释
放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程： 。
15．在FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)的平衡体系中，回答下列问题：(填“正向”、“逆向”、“不”)
(1)在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡 移动。
(2)在溶液中加入少量的KCl固体，平衡 移动。
(3)在溶液中加入少量的NaOH固体，平衡 移动，理由是： 。
16．常温下，水溶液中的反应达到平衡时，，，。试回答下列问题；
(1)该反应的平衡常数K为 ？
(2)加入少量KSCN固体后，平衡将向 方向移动？
(3)加水稀释至原溶液体积的2倍，平衡将向 方向移动？请通过相关计算说明。
17．已知Fe3+与之间的反应是可逆反应：。某同学对该反应的可逆性进行实验。实验过程如下：
①将2mL0.004KI溶液放入试管中，然后加入VmL0.004FeCl3溶液并立即振荡。
②将充分反应后的①中溶液分成三份，分别放入A、B、C三个试管中，向A中加入3滴淀粉溶液，向B中加入3滴X溶液，向C中加入3滴蒸馏水。
回答下列问题：
(1)为达到预期实验目的， ，常用试剂X是 ，当A、B中溶液出现预期现象时，可确定该反应是可逆反应。
(2)假设实验①中V=2且忽略溶液体积的变化，反应经5s末时溶液颜色稳定不变且。则前5s内v(I2)= 。在图1的坐标系中画出用表示正、逆反应速率随时间的变化示意图 ；在图2的坐标系中画出c(Fe2+)随时间的变化图象 。
图1 图2
(3)若向C试管中加入少量固体KCl，振荡后静置，溶液颜色 (填“变深”“变浅”或“不变”)。
18．利用反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)可得到清洁能源H2。
(1)该反应化学平衡常数表达式K= 。
(2)该反应的平衡常数随温度的变化如表：
温度/℃
400
500
830
1000
平衡常数K
10
9
1
0.6
从上表可以推断：此反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。
(3)830℃时，向容积为2L的密闭容器中充入1molCO与1molH2O，2min时CO为0.6mol。2min内v(CO2)= ，此时反应进行的方向是 ，依据是 ，可以判断该反应达到平衡的标志是 (填字母)。
a.体系的压强不再发生变化 b.混合气体的密度不变
c.CO的消耗速率与CO2的消耗速率相等 d.各组分的物质的量浓度不再改变
19．在一定条件下，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化如图所示。
(1)反应开始10min内，NH3的平均反应速率为 。
(2)反应处于平衡状态的时间段是 。
(3)判断该反应达到平衡状态的标志是 (填字母)。
a．N2和NH3的浓度之比等于1：2
b．NH3的百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变
d．3(NH3)＝2(H2)
e．容器中混合气体的密度保持不变
(4)图中10～20min内曲线发生变化的可能原因 。
(5)25min时作出的改变是 ，此时正 逆(填“>”“<”或“＝”)。
20．二氧化硫的催化氧化反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是工业制硫酸重要反应。
（1）从平衡角度分析采用过量O2的原因是 。
（2）某温度下，SO2的平衡转化率（）与体系总压强（P）的关系如图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A） K（B）（填“>”、“<”或“=”，下同）。
（3）保持温度不变，将等物质的量的SO2和O2混合气平分两份，分别加入起始体积相同的甲、乙两容器中，保持甲容器恒容，乙容器恒压到达平衡（如图2）。两容器的SO2的转化率关系为甲 乙。
（4）工业制硫酸的尾气中有少量SO2气体，可用NaClO2碱性溶液吸收，该反应的离子方程式为：
三、实验题
21．硫化氢的回收、转化是环境保护和资源利用的重要研究课题。
(1)H2S溶于水分步电离出HS-、S2-。产生HS-的电离方程式是 。
(2)脱除H2S有多种方法。
①沉淀法。
将H2S气体通入ZnSO4溶液，只产生少量白色ZnS沉淀，即反应不完全。如果在ZnSO4溶液中事先加入CH3COONa，再通入H2S气体，则可得大量ZnS沉淀。
a.ZnSO4溶液吸收H2S的离子反应方程式是 。
b.加入CH3COONa后得到大量ZnS沉淀的原因是 。
②沉淀氧化法。过程如图所示：
a.反应Ⅱ的离子方程式是 。
b.资料1：Cu2+在反应Ⅲ中起催化作用：
i.Cu2++Fe2+=Cu++Fe3+
ii. (将反应ii补充完整)
c.在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有 。
d.下面实验证实了资料1，Cu2+能提高反应Ⅲ的速率。
i.试剂a是 ，试剂b是 。
ii.Cu2+提高反应Ⅲ速率的实验证据是 。
22．某研究小组学生探究硫酸铁溶液与铜粉的反应，回答下列问题：
(1)由固体配制溶液，下列图示仪器中不需要用到的有 (写名称)。
(2)研究小组设计如表实验，并记录实验现象：
实验1
现象
步骤1：振荡试管后，溶液颜色呈浅蓝绿色
步骤3：溶液颜色变红，振荡试管，红色消失，并有白色沉淀产生
步骤4：溶液颜色变红，振荡试管，红色消失，白色沉淀增多
【资料】ⅰ．与可发生氧化还原反应，也可发生配位反应生成。
ⅱ．淡黄色、可溶的，与共存时溶液显绿色。
ⅲ．硫氰的性质与卤素单质相似。
①步骤1溶液呈浅蓝绿色时，发生反应的离子方程式是 。
②经x射线衍射实验检测，步骤3中白色不溶物为CuSCN，同时有液态硫氰生成，该反应的离子方程式是 。
(3)某同学针对步骤4中溶液颜色变红且白色浑浊物增多的现象，提出大胆假设：当反应体系中同时存在、、时，氧化性增强，可将氧化为。并做实验验证该假设：
实验2
操作1
操作2
操作3
现象
几分钟后，溶液颜色完全呈绿色。久置，溶液绿色变浅，试管底部有白色不溶物。
始终未见溶液颜色变红。
溶液颜色立刻变红，产生白色浑浊，振荡后红色消失。
③操作1中现象产生的可能原因是 。
④操作2主要目的是 。
⑤由操作3可知该同学的假设正确。操作3中被氧化为反应的离子方程式是 ，已知该反应的平衡常数，请用平衡移动原理解释实验1中步骤4出现相关现象的原因 。
⑥由实验可知，影响氧化还原反应发生的因素有 。
23．根据下列实验设计，回答问题：
(1)利用实验(Ⅰ)探究锌与0.1硫酸和2硫酸反应的速率，可以测定收集一定体积氢气所用的时间。检查该装置气密性的操作是： 。
(2)实验(Ⅱ)探究浓度对化学化学平衡的影响。
已知：(橙色)(黄色)推测D试管中实验现象为 ，用平衡移动原理解释原因： 。
(3)实验(Ⅲ)目的是探究浓度对反应速率的影响，实验中反应离子方程式为 ，推测该实验设计能否达到实验目的并描述判断理由： 。
(4)某小组也用酸性KMnO4溶液和草酸()溶液进行实验，实验操作及现象如下表：
编号
实验操作
实验现象
i
向一支试管中先加入50.01酸性溶液，再加入1滴3硫酸和9滴蒸馏水，最后加入50.1草酸溶液
前10内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，30后几乎变为无色
ii
向另一支试管中先加入50.01酸性溶液，再加入10滴3硫酸，最后加入50.1m草酸溶液
80s内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150s后几乎变为无色
①实验i、实验ii可得出的结论是 。
②关于实验ii中80s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的对反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验iii，验证猜想。
提供试剂：0.01酸性溶液，0.1草酸溶液，3硫酸，溶液，固体，蒸馏水。
补全实验iii的操作：向试管中先加入50.01酸性溶液， ，最后加入50.1草酸溶液。
参考答案：
1．D
2．D
3．D
4．B
5．B
6．B
7．A
8．C
9．B
10．D
11． 0.225mol/(L·min) 升高温度 吸热 5.33 增大 BE > CE
12． 变大 H2 pH值升高，转化为，氧化能力减弱，使铬元素难以被还原，从而去除率下降 随着K2FeO4增加，Mn2+被氧化成高价态的可溶性离子留在溶液中
13．(1) 两性
(2)
(3) +6 在酸性条件下，氧化性的大小关系是大于；在碱性条件下，氧化性的大小关系是大于
14． 负极 NaOH 2NaCl + 2H2OH2↑ + Cl2↑ + 2NaOH Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，增大H+的浓度可使平衡向左移动，减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出 2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g) △H= -290kJ/mol
15． 正向 不 逆向 Fe3+与OH-生成Fe(OH)3沉淀，导致Fe3+浓度降低，平衡逆向移动
16．(1)
(2)正反应
(3) 逆反应
17．(1) 2 KSCN或NH4SCN
(2)
(3)不变
18．(1)
(2)放热
(3) 正向进行 Qc
19． 0.005mol/(L·min) 20～25min，35～40min b、c 升高温度或使用了催化剂 分离出0.1molNH3 ＞
20． 提高氧气浓度，平衡正向移动，可以提高二氧化硫的转化率 = < 2SO2+ClO2—+4OH—=2SO42-+Cl—+2H2O
21．(1)H2SH++ HS-
(2) Zn2++H2S=2H++ZnS↓ 醋酸根离子与氢离子生成弱电解质醋酸，氢离子浓度减小，导致反应向生成ZnS沉淀的方向移动 CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S 4H++4Cu++O2=4Cu2++2H2O 提高混合气中氧气的含量 FeSO4、KSCN溶液 FeSO4、CuSO4、KSCN溶液 装置B中溶液比装置A中溶液更快变红色
22．(1)分液漏斗
(2) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2
(3) Cu2+与SCN-发生氧化还原反应较慢，两者发生络合反应较快，但氧化还原反应发生的程度比络合反应程度大 说明FeSO4溶液放置过程中不会生成Fe3+ Cu2++Fe2++SCN-=CuSCN↓+Fe3+ Cu2+、Fe2+和SCN-三者反应生成白色浑浊，降低SCN-的浓度，使可逆反应Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡逆向移动，故溶液红色消失。再反复多次滴加KSCN溶液，增大了SCN-浓度，使Cu2++Fe2++SCN-CuSCN↓+Fe3+平衡正向移动，白色浑浊物的量逐渐增多 反应物本身的性质、反应物与生成物的浓度等
23．(1)关闭分液漏斗活塞，记下注射器活塞刻度，然后轻拉(推)注射器活塞，松开手后若注射器活塞回到原来位置，则说明装置气密性良好
(2) 溶液由橙色变为黄色 加溶液使减小，平衡右移，增大
(3) 不能，草酸的量太少不足以使高锰酸钾褪色
(4) 其他条件相同时，(或硫酸)浓度越大，反应速率越快 再加入10滴3硫酸，然后加入少量固体
2.3.1浓度变化对化学平衡的影响同步练习-苏教版高中化学选择性必修1
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列关于工业生产过程的叙述正确的是
A．联合制碱法中循环使用CO2和NH3，以提高原料利用率
B．硫酸工业中，SO2氧化为SO3时采用常压，因为高压会降低SO2转化率
C．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
D．SO2在接触室被氧化成SO3，SO3在吸收塔内被吸收制成浓硫酸
2．已建立平衡的某可逆反应，当改变条件，平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是
①生成物的百分含量一定增加
②反应物的转化率一定增加
③反应物的浓度一定降低
④正反应速率一定大于逆反应速率
⑤使用了催化剂
A．①② B．②⑤ C．⑤ D．④
3．下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．FeS具有氧化性，可用于制取硫酸
B．不溶于水，可以作半导体材料
C．具有还原性，可用于漂白某些有色物质
D．具有难挥发性，可用于制取挥发性酸
4．关于合成氨工业的说法中不正确的是
A．由于易液化，、可循环使用，则总的说来，氨的产率很高
B．工业上采用高温条件的目的是为了提高平衡转化率
C．对原料气进行压缩可增大原料气的转化率
D．使用催化剂能加快该反应速率的原因是降低了活化能
5．下列有关实验探究方案设计合理的是
选项
实验方案
实验目的
A
向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4和FeCl3溶液，观察气体产生的速度
比较Cu2+和Fe3+的催化效果
B
先将注射器充满NO2气体，然后将活塞往里推，压缩体积，观察注射器内气体颜色变化
验证压强对平衡的影响
C
在锥形瓶内各盛有2g锌粒(颗粒大小基本相同)，然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL18mol/L的硫酸，比较两者收集10mL氢气所用的时间
探究硫酸浓度对反应速率的影响
D
在FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入KCl晶体，观察并比较实验现象
探究离子浓度对平衡移动的影响
A．A B．B C．C D．D
6．研究CO还原NOx对环境的治理有重要意义，相关的主要化学反应有：
Ⅰ.NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g) ΔH1
Ⅱ.2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH2<0
已知：1mol下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为
NO2
CO
CO2
NO
819kJ
1076kJ
1490kJ
632kJ
下列描述正确的是
A．ΔH1=+227kJ·mol-1
B．若在绝热恒容密闭容器中只进行反应Ⅰ，压强不变时能说明反应Ⅰ达到了平衡
C．恒温条件下，增大CO的浓度能使反应Ⅱ正向移动，且提高了CO的平衡转化率
D．上述两个反应达到平衡后，再升高温度，逆反应速率均一直增大直至达到新的平衡
7．某同学为探究浓度对化学平衡的影响设计了如下实验：已知：
反应i：
反应ii：(黄色)
下列说法不正确的是
A．观察到现象a比现象c中红色更深，即可证明增加反应物浓度，反应i平衡正向移动
B．观察到现象b比现象c中红色浅，即可说明反应i平衡逆向移动，反应ⅱ平衡正向移动
C．进行IV对比实验的主要目的是防止出于溶液体积变化引起各离子浓度变化而干扰实验结论得出
D．III中溶液一开始无，12小时后检出，可能的原因是还原的速率较慢，反应ⅱ速率较快
8．5 mL 0.1 mol/L KI溶液与1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液发生反应达到平衡：2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)，下列说法不正确的是
A．加入苯，振荡，平衡正向移动
B．当体系颜色不再改变时，表明已达到平衡状态
C．加入KCl溶液，平衡不移动
D．该反应的平衡常数K=
9．20世纪初，德国化学家哈伯首次利用氨气和氢气合成了氨气N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1，以氨气为原料可制得各种氮肥，大大提高了粮食产量。下列有关合成氨反应说法正确的是
A．使用催化剂能改变反应途径，提高反应的活化能
B．及时液化分离出氨气，有利于提高反应物的转化率
C．用E总表示物质能量之和，E总(反应物)＜E总(生成物)
D．向合成塔中充入1molN2和3molH2，充分反应后放出92.4kJ 的热量
10．在两个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。CO2的平衡转化率α(CO2)与温度的关系如图所示。下列说法中正确的是
A．改进催化剂后，上述曲线将发生变化
B．氢碳比：X<2.0
C．在氢碳比为2.0时，Q点v(正)小于v(逆)
D．P点时，容器中，CO2与H2的物质的量之比为1：1
二、填空题
11．如何降低大气中的含量及有效地开发利用引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入和，在下发生发应，实验测得和的物质的量浓度随时间变化如下所示：
(1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 。500℃达平衡时，的体积分数为 ，如上图是改变某条件时化学反应速率随时间变化的示意图，则该条件是 该反应的逆反应为 反应填“放热”或“吸热”
(2)500℃该反应的平衡常数为 保留两位小数，若降低温度到300℃进行，达平衡时，K值 填“增大”“减小”或“不变”．
(3)下列措施中能使的转化率增大的是 ．
A．在原容器中再充入
B．在原容器中再充入和
C． 在原容器中充入
D．使用更有效的催化剂
E. 将水蒸气从体系中分离出
(4)500℃条件下，改变起始反应物的用量，测得某时刻、、和的浓度均为，则此时正 逆填“”“”或“”
(5)假定该反应是在恒容恒温条件下进行，判断该反应达到平衡的标志 ．
A．消耗同时生成1mol
混合气体密度不变
C． 混合气体平均相对分子质量不变
D．3v正(H2)=v逆(H2O)
E..不变
12．铁及其化合物在处理工业废水、废气过程中发挥着重要作用。
(1)用铁的化合物除硫化氢：2[Fe(CN)6]3-+ 2+HS- =2[Fe(CN)6]4-+ 2+S↓，可通过图1使[Fe(CN)6]3-再生，电解时，阳极的电极反应式为 ；电解过程中阴极区溶液的pH (填“变大”、 “变小”或“不变")。
(2)以铁为电极电解除铬，如图2
已知：+ H2O=2+2H+
氧化性：＞
①电解过程中主要反应之一：+6Fe2++17H2O= 2Cr(OH)3↓+6Fe(OH)3↓+10H+；气体a主要成分是 。
②电解过程中，不同pH时，通电时间与Cr元素的去除率关系如图3所示，pH=10相比pH=4，Cr元素的去除率偏低的原因可能是 。
(3)高铁酸钾(K2FeO4)除锰
已知：K2FeO4具有强氧化性，极易溶于水
①在酸性条件下，能与废水中的Mn2+反应生成Fe(OH)3和MnO2沉淀来除锰，该反应的离子方程式 。
②用K2FeO4处理1L 50 mg/L的含Mn2+废水，Mn元素的去除率与K2FeO4量的关系如图4所示，当K2FeO4超过20 mg时，Mn元素的去除率下降的原因可能是 。
13．铬是硬度最高的金属，具有良好的抗腐蚀性的耐磨性，常用于制造不锈钢和仪器仪表的金属表面镀铬，用途十分广泛。
(1)铬的常见的氧化——三氧化二铬()，既能与KOH溶液反应生成，又能与硫酸反应生成。是 (填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物，与过量KOH溶液反应的离子方程式为 。
(2)已知：，Cr(Ⅲ)体现还原性生成或。在碱性介质中Cr(Ⅲ)有较强的还原性，可使—淀粉溶液褪色，反应过程中铬元素由 转化为 (填离子符号)；在酸性介质中Cr(Ⅲ)还原性较差，可与强氧化剂反应，可将还原为，其反应的离子方程式为 。
(3)中铬元素的化合价为 ；将溶液滴加到淀粉——KI溶液中，溶液变蓝；可使、和在不同酸碱性条件下氧化性的大小关系是 。
14．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示。
(1)电极b是电源的 ；
(2)溶液A的溶质是(填化学式) ；
(3)电解饱和食盐水的化学方程式是 。
(4)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用： 。
(5)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mol Cl2参与反应时释
放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程： 。
15．在FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)的平衡体系中，回答下列问题：(填“正向”、“逆向”、“不”)
(1)在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡 移动。
(2)在溶液中加入少量的KCl固体，平衡 移动。
(3)在溶液中加入少量的NaOH固体，平衡 移动，理由是： 。
16．常温下，水溶液中的反应达到平衡时，，，。试回答下列问题；
(1)该反应的平衡常数K为 ？
(2)加入少量KSCN固体后，平衡将向 方向移动？
(3)加水稀释至原溶液体积的2倍，平衡将向 方向移动？请通过相关计算说明。
17．已知Fe3+与之间的反应是可逆反应：。某同学对该反应的可逆性进行实验。实验过程如下：
①将2mL0.004KI溶液放入试管中，然后加入VmL0.004FeCl3溶液并立即振荡。
②将充分反应后的①中溶液分成三份，分别放入A、B、C三个试管中，向A中加入3滴淀粉溶液，向B中加入3滴X溶液，向C中加入3滴蒸馏水。
回答下列问题：
(1)为达到预期实验目的， ，常用试剂X是 ，当A、B中溶液出现预期现象时，可确定该反应是可逆反应。
(2)假设实验①中V=2且忽略溶液体积的变化，反应经5s末时溶液颜色稳定不变且。则前5s内v(I2)= 。在图1的坐标系中画出用表示正、逆反应速率随时间的变化示意图 ；在图2的坐标系中画出c(Fe2+)随时间的变化图象 。
图1 图2
(3)若向C试管中加入少量固体KCl，振荡后静置，溶液颜色 (填“变深”“变浅”或“不变”)。
18．利用反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)可得到清洁能源H2。
(1)该反应化学平衡常数表达式K= 。
(2)该反应的平衡常数随温度的变化如表：
温度/℃
400
500
830
1000
平衡常数K
10
9
1
0.6
从上表可以推断：此反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。
(3)830℃时，向容积为2L的密闭容器中充入1molCO与1molH2O，2min时CO为0.6mol。2min内v(CO2)= ，此时反应进行的方向是 ，依据是 ，可以判断该反应达到平衡的标志是 (填字母)。
a.体系的压强不再发生变化 b.混合气体的密度不变
c.CO的消耗速率与CO2的消耗速率相等 d.各组分的物质的量浓度不再改变
19．在一定条件下，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化如图所示。
(1)反应开始10min内，NH3的平均反应速率为 。
(2)反应处于平衡状态的时间段是 。
(3)判断该反应达到平衡状态的标志是 (填字母)。
a．N2和NH3的浓度之比等于1：2
b．NH3的百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变
d．3(NH3)＝2(H2)
e．容器中混合气体的密度保持不变
(4)图中10～20min内曲线发生变化的可能原因 。
(5)25min时作出的改变是 ，此时正 逆(填“>”“<”或“＝”)。
20．二氧化硫的催化氧化反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是工业制硫酸重要反应。
（1）从平衡角度分析采用过量O2的原因是 。
（2）某温度下，SO2的平衡转化率（）与体系总压强（P）的关系如图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A） K（B）（填“>”、“<”或“=”，下同）。
（3）保持温度不变，将等物质的量的SO2和O2混合气平分两份，分别加入起始体积相同的甲、乙两容器中，保持甲容器恒容，乙容器恒压到达平衡（如图2）。两容器的SO2的转化率关系为甲 乙。
（4）工业制硫酸的尾气中有少量SO2气体，可用NaClO2碱性溶液吸收，该反应的离子方程式为：
三、实验题
21．硫化氢的回收、转化是环境保护和资源利用的重要研究课题。
(1)H2S溶于水分步电离出HS-、S2-。产生HS-的电离方程式是 。
(2)脱除H2S有多种方法。
①沉淀法。
将H2S气体通入ZnSO4溶液，只产生少量白色ZnS沉淀，即反应不完全。如果在ZnSO4溶液中事先加入CH3COONa，再通入H2S气体，则可得大量ZnS沉淀。
a.ZnSO4溶液吸收H2S的离子反应方程式是 。
b.加入CH3COONa后得到大量ZnS沉淀的原因是 。
②沉淀氧化法。过程如图所示：
a.反应Ⅱ的离子方程式是 。
b.资料1：Cu2+在反应Ⅲ中起催化作用：
i.Cu2++Fe2+=Cu++Fe3+
ii. (将反应ii补充完整)
c.在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有 。
d.下面实验证实了资料1，Cu2+能提高反应Ⅲ的速率。
i.试剂a是 ，试剂b是 。
ii.Cu2+提高反应Ⅲ速率的实验证据是 。
22．某研究小组学生探究硫酸铁溶液与铜粉的反应，回答下列问题：
(1)由固体配制溶液，下列图示仪器中不需要用到的有 (写名称)。
(2)研究小组设计如表实验，并记录实验现象：
实验1
现象
步骤1：振荡试管后，溶液颜色呈浅蓝绿色
步骤3：溶液颜色变红，振荡试管，红色消失，并有白色沉淀产生
步骤4：溶液颜色变红，振荡试管，红色消失，白色沉淀增多
【资料】ⅰ．与可发生氧化还原反应，也可发生配位反应生成。
ⅱ．淡黄色、可溶的，与共存时溶液显绿色。
ⅲ．硫氰的性质与卤素单质相似。
①步骤1溶液呈浅蓝绿色时，发生反应的离子方程式是 。
②经x射线衍射实验检测，步骤3中白色不溶物为CuSCN，同时有液态硫氰生成，该反应的离子方程式是 。
(3)某同学针对步骤4中溶液颜色变红且白色浑浊物增多的现象，提出大胆假设：当反应体系中同时存在、、时，氧化性增强，可将氧化为。并做实验验证该假设：
实验2
操作1
操作2
操作3
现象
几分钟后，溶液颜色完全呈绿色。久置，溶液绿色变浅，试管底部有白色不溶物。
始终未见溶液颜色变红。
溶液颜色立刻变红，产生白色浑浊，振荡后红色消失。
③操作1中现象产生的可能原因是 。
④操作2主要目的是 。
⑤由操作3可知该同学的假设正确。操作3中被氧化为反应的离子方程式是 ，已知该反应的平衡常数，请用平衡移动原理解释实验1中步骤4出现相关现象的原因 。
⑥由实验可知，影响氧化还原反应发生的因素有 。
23．根据下列实验设计，回答问题：
(1)利用实验(Ⅰ)探究锌与0.1硫酸和2硫酸反应的速率，可以测定收集一定体积氢气所用的时间。检查该装置气密性的操作是： 。
(2)实验(Ⅱ)探究浓度对化学化学平衡的影响。
已知：(橙色)(黄色)推测D试管中实验现象为 ，用平衡移动原理解释原因： 。
(3)实验(Ⅲ)目的是探究浓度对反应速率的影响，实验中反应离子方程式为 ，推测该实验设计能否达到实验目的并描述判断理由： 。
(4)某小组也用酸性KMnO4溶液和草酸()溶液进行实验，实验操作及现象如下表：
编号
实验操作
实验现象
i
向一支试管中先加入50.01酸性溶液，再加入1滴3硫酸和9滴蒸馏水，最后加入50.1草酸溶液
前10内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，30后几乎变为无色
ii
向另一支试管中先加入50.01酸性溶液，再加入10滴3硫酸，最后加入50.1m草酸溶液
80s内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150s后几乎变为无色
①实验i、实验ii可得出的结论是 。
②关于实验ii中80s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的对反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验iii，验证猜想。
提供试剂：0.01酸性溶液，0.1草酸溶液，3硫酸，溶液，固体，蒸馏水。
补全实验iii的操作：向试管中先加入50.01酸性溶液， ，最后加入50.1草酸溶液。
参考答案：
1．D
2．D
3．D
4．B
5．B
6．B
7．A
8．C
9．B
10．D
11． 0.225mol/(L·min) 升高温度 吸热 5.33 增大 BE > CE
12． 变大 H2 pH值升高，转化为，氧化能力减弱，使铬元素难以被还原，从而去除率下降 随着K2FeO4增加，Mn2+被氧化成高价态的可溶性离子留在溶液中
13．(1) 两性
(2)
(3) +6 在酸性条件下，氧化性的大小关系是大于；在碱性条件下，氧化性的大小关系是大于
14． 负极 NaOH 2NaCl + 2H2OH2↑ + Cl2↑ + 2NaOH Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，增大H+的浓度可使平衡向左移动，减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出 2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g) △H= -290kJ/mol
15． 正向 不 逆向 Fe3+与OH-生成Fe(OH)3沉淀，导致Fe3+浓度降低，平衡逆向移动
16．(1)
(2)正反应
(3) 逆反应
17．(1) 2 KSCN或NH4SCN
(2)
(3)不变
18．(1)
(2)放热
(3) 正向进行 Qc
19． 0.005mol/(L·min) 20～25min，35～40min b、c 升高温度或使用了催化剂 分离出0.1molNH3 ＞
20． 提高氧气浓度，平衡正向移动，可以提高二氧化硫的转化率 = < 2SO2+ClO2—+4OH—=2SO42-+Cl—+2H2O
21．(1)H2SH++ HS-
(2) Zn2++H2S=2H++ZnS↓ 醋酸根离子与氢离子生成弱电解质醋酸，氢离子浓度减小，导致反应向生成ZnS沉淀的方向移动 CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S 4H++4Cu++O2=4Cu2++2H2O 提高混合气中氧气的含量 FeSO4、KSCN溶液 FeSO4、CuSO4、KSCN溶液 装置B中溶液比装置A中溶液更快变红色
22．(1)分液漏斗
(2) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2
(3) Cu2+与SCN-发生氧化还原反应较慢，两者发生络合反应较快，但氧化还原反应发生的程度比络合反应程度大 说明FeSO4溶液放置过程中不会生成Fe3+ Cu2++Fe2++SCN-=CuSCN↓+Fe3+ Cu2+、Fe2+和SCN-三者反应生成白色浑浊，降低SCN-的浓度，使可逆反应Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡逆向移动，故溶液红色消失。再反复多次滴加KSCN溶液，增大了SCN-浓度，使Cu2++Fe2++SCN-CuSCN↓+Fe3+平衡正向移动，白色浑浊物的量逐渐增多 反应物本身的性质、反应物与生成物的浓度等
23．(1)关闭分液漏斗活塞，记下注射器活塞刻度，然后轻拉(推)注射器活塞，松开手后若注射器活塞回到原来位置，则说明装置气密性良好
(2) 溶液由橙色变为黄色 加溶液使减小，平衡右移，增大
(3) 不能，草酸的量太少不足以使高锰酸钾褪色
(4) 其他条件相同时，(或硫酸)浓度越大，反应速率越快 再加入10滴3硫酸，然后加入少量固体
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