2022-2023学年天津市化学九年级上册期末试题知识点汇编-25计算题（溶液相关计算）④

2022-2023学年天津市化学九年级上册期末试题知识点汇编-25计算题（溶液相关计算）④

一、计算题

1．（2022秋·天津北辰·九年级统考期末）现有含碳酸钙80 %的大理石25 g（杂质不与盐酸反应）恰好与100 g稀盐酸完全反应。求：

(1)产生二氧化碳的质量         g；

(2)稀盐酸中溶质的质量分数为         ；

(3)反应后所得溶液的质量分数为         （保留到0.1%）。

2．（2022秋·天津南开·九年级统考期末）某碳酸钙样品6 g(杂质不溶于水，不与其他物质反应)，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，所得滤液中氯元素的质量为3.55g。(假设气体全部逸出)。计算：

(1)所加稀盐酸的质量              ；

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数         (计算结果精确到0.1%)。

3．（2022秋·天津南开·九年级统考期末）某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物11g，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4g气体(假设气体全部逸出)。计算：

(1)该混合物中碳酸钙的质量；

(2)所加稀盐酸的质量；

(3)反应后所得到的不饱和溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。

4．（2022秋·天津北辰·九年级统考期末）将一定质量的锌加入到一定溶质质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应。得到106.3g溶液和0.2g气体。试计算：

(1)参加反应锌的质量

(2)反应生成硫酸锌的质量

(3)稀硫酸的溶质质量分数

5．（2022秋·天津红桥·九年级统考期末）某工厂现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%），试计算：

(1)该9.8t废硫酸中H2SO4的质量为 t；

(2)可以用该厂的废硫酸去中和处理另一工厂的废碱液（主要成分为NaOH），请写出中和过程中发生的化学反应方程式 。

(3)如果用该9.8t废硫酸可以恰好中和废碱液20t，求废碱液中NaOH的质量分数。（写出计算过程）

6．（2022秋·天津和平·九年级统考期末）某补钙片的主要成分为CaCO3，每片钙片重0.5g（假设钙片中其他成分不含钙元素，不溶于水且不与任何物质发生反应）。化学兴趣小组为测定钙片中钙元素的含量，进行了如图实验：

根据图示信息，完成下列各题：

(1)钙片中钙元素的质量分数为         。

(2)所用稀盐酸中溶质质量分数？

(3)求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数？（要求写出计算过程）

7．（2022秋·天津南开·九年级统考期末）某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物6g，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2g气体（假设气体全部逸出）。计算：

(1)该混合物中碳酸钙的质量；

(2)所加稀盐酸的质量；

(3)反应后所得到的不饱和溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

8．（2022秋·天津·九年级统考期末）实验室中有一包CaCl2和CaCO3的混合物，化学活动小组同学为测定该混合物中CaCO3的含量，取20g样品于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，测得生成的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：

（1）恰好完全反应时，产生的气体质量为______g。

（2）求样品中CaCO3的质量分数。

（3）求恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

9．（2022秋·天津南开·九年级统考期末）实验室将镁粉和硫酸镁的混合物6.4g加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.2g。试计算：

（1）原混合物中镁粉的质量为多少？

（2）原混合物中硫酸镁的质量分数为多少？

（3）反应后溶液中溶质的质量分数为多少？（结果保留至0.1%）

10．（2022秋·天津红桥·九年级统考期末）某大理石样品主要成分是碳酸钙（杂质不溶于水也不与盐酸反应），取该样品6g，向其中加入溶质的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2g气体（假设气体全部逸出）。计算：

（1）求所取大理石样品中碳酸钙的质量。

（2）求所加稀盐酸溶液的质量。

（3）求反应后所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

11．（2022秋·天津和平·九年级统考期末）为了测定某含杂质7%的黄铜(主要含铜锌)样品中铜的质量，取100g该样品(杂质不参加反应也不溶于水)，加入盛有100g14.6%稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，过滤，再向滤液中加入87.4g水。

(1)该黄铜样品中铜的质量；

(2)最终所得溶液中溶质的质量分数。

12．（2022秋·天津·九年级统考期末）准确的知道溶液的浓度在实际应用中有着重要的意义。请按要求进行计算：

（1）化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50 g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量为_____g。

（2）某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为18%，该厂日产酱油15 t。则该厂每月（按30天计）消耗氯化钠的质量为_____t。

13．（2022秋·天津河东·九年级统考期末）某碳酸钠样品含有少量的氯化钠，取12g该样品，加入60g水中使其完全溶解，再加入63.4g稀盐酸恰好完全反应，共产生气体4.4g．

（1）样品中碳酸钠的质量分数？（计算结果精确到0.1%）

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

14．（2022秋·天津·九年级统考期末）为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸．石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得，为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳25g，加入200g的稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后物质的总质量为216.2g（假设贝壳中其它物质不与盐酸反应且不溶于水）．请你计算：

（1）贝壳中碳酸钙的质量分数；

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）．

参考答案：

1．(1)8.8

(2)14.6%

(3)20.0%

【详解】（1）解：设产生二氧化碳的质量为x，则

解得x=8.8g

答：产生二氧化碳的质量为8.8g。

（2）设稀盐酸中溶质的质量分数为y，则

解得y=14.6g

则稀盐酸中溶质的质量分数为

答：稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。

（3）设所得溶液中溶质的质量为z，则

解得z=22.2g

根据质量守恒定律，可知反应后溶液的质量为25g×80%+100g-8.8g=111.2g，则反应后所得溶液的质量分数为

答：反应后所得溶液的质量分数为20.0%。

2．(1)36.5g

(2)参加反应的氯化氢的质量=36.5g×100%=3.65g，设6g大理石中CaCO3的质量为x，生成二氧化碳的质量为y，生成氯化钙的质量为z，

x=5g，

y=2.2g，

z=5.55g，

反应后所得溶液中溶质的质量分数为：

【详解】（1）根据质量守恒定律可知，所得滤液中氯元素的质量等于盐酸中氯元素的质量，故所加稀盐酸的质量为：；

（2）见答案。

3．(1)设混合物中碳酸钙的质量为x，则

解得x=10g

答：该混合物中碳酸钙的质量为 10g。

(2)设所加稀盐酸的质量为y，则

解得y=73g

答：所加稀盐酸的质量为73g。

(3)设生成的氯化钙的质量为z，则

解得z=11.1g

则反应后溶液中的溶质为11g-10g+11.1g=12.1g，而根据质量守恒可知，所得溶液的质量为11g+73g-4.4g=79.6g，则所得溶液的溶质质量分数为

答：反应后所得到的不饱和溶液中溶质的质量分数15.2%。

【详解】（1）见答案。

（2）见答案。

（3）见答案。

4．(1)

解：设参加反应锌的质量为x。

x=6.5g

答：参加反应锌的质量为6.5g

(2)

解：设反应生成硫酸锌的质量为y。

y=16.1g

答：反应生成硫酸锌的质量是16.1g

(3)

解：设稀硫酸中溶质质量为z。

z=9.8g

根据质量守恒定律，参加反应的稀硫酸的质量为：106.3g+0.2g-6.5g=100g

稀硫酸的溶质质量分数为：=9.8%

答：稀硫酸的溶质质量分数为9.8%

【详解】（1）见答案

（2）见答案

（3）见答案

5．(1)0.98

(2)

(3)解：设中和9.8t废硫酸需要氢氧化钠的质量为x

所以废碱液中NaOH的质量分数为

答：废碱液中NaOH的质量分数为4%。

【详解】（1）该9.8t废硫酸中H2SO4的质量为9.8t×10%=0.98t。

（2）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为。

（3）见答案。

【点睛】

6．(1)20%

(2)解：设参与反应的稀盐酸的溶质质量为x

x=3.65g

则所用稀盐酸中溶质质量分数为

答：所用稀盐酸中溶质质量分数约为3.4%。

(3)解：设反应生成的氯化钙的质量为y，生成二氧化碳的质量为z

则溶液的质量为5g+108.2g-2.2g=111g

故恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为

答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为5%。

【详解】（1）由图中信息及数据可知，钙片中碳酸钙的质量为0.5g×20-5g=5g，钙片中钙元素的质量为，则钙片中钙元素的质量分数为；故填：20%。

（2）见答案；

（3）见答案。

7．(1)解：设碳酸钙质量为x，氯化氢质量为y，生成氯化钙质量为z。

x=5g

y=3.65g

z=5.55g

答：碳酸钙质量5g。

(2)稀盐酸质量3.65g÷10%=36.5g

(3)反应后所得到的不饱和溶液中溶质的质量分数 16.3%

答：溶质质量分数16.3%。

【详解】（1）见答案

（2）见答案

（3）见答案

8．（1）4.4

（2）解：设样品中CaCO3的质量为x，反应生成的氯化钙质量为y。

  x=10g

   y=11.1g

样品中CaCO3的质量分数为：

答：样品中CaCO3的质量分数为50%。

（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：

答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为21.1%。

【分析】因为样品中只有碳酸钙能和盐酸反应生成二氧化碳，所以根据图中反应生成的二氧化碳质量可以求出样品中碳酸钙的质量，同时根据二氧化碳的质量还可以求出反应生成的氯化钙质量。根据图示，恰好完全反应时所用盐酸质量为84.4g，因此恰好完全反应时所得溶液的质量为：盐酸的质量+样品质量-二氧化碳的质量，溶液中的溶质是氯化钙，氯化钙一部分来自于原来样品，一部分来自于反应生成。

【详解】（1）根据图示，恰好完全反应时产生的气体质量为4.4g。

（2）见答案。

（3）见答案。

9．解：设混合物中镁粉的质量为x；生成硫酸镁的质量为y

（1）

（2）

原混合物中硫酸镁的质量分数为：。

（3）反应后溶液的溶质质量分数为：。

答：（1）原混合物中镁粉的质量为2.4g；（2）原混合物中硫酸镁的质量分数为62.5%；（3）反应后溶液中溶质的质量分数为15.1%。

【分析】镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气。

【详解】（1）见答案。

（2）见答案。

（3）见答案。

10．5g；36.5g；14.1

（1）设6g大理石中CaCO3的质量为x。

x=5g。

（2）设稀盐酸中HCl的质量为y。

y=3.65g。

稀盐酸溶液的质量=3.65g÷10%＝36.5g。

（3）设生成氯化钙的质量为z。

z=5.55g。

反应后溶液的质量为5g+36.5g-2.2g=39.3g。

反应后所得溶液中溶质的质量分数＝ 。

【详解】见答案。

11．80g；13.6%

(1)消耗稀盐酸中HCl的质量：。

设样品中Zn的质量为x，生成ZnC12的质量为y，则

解得x=13g；

解得y=27.2g；

该黄铜样品中铜的质量是：；

(2)ZnC12溶液的质量为：；

所得溶液中ZnC12的质量分数：；

答：该黄铜样品中铜的质量是80g，最终所得溶液中ZnCl2的质量分数是13.6%。

【详解】见答案。

12．（1）解：设需加水的质量为x，故50g×98%=（50g+x）×20%，x=195g；

（2）该厂每月（按30天计）消耗氯化钠的质量为：15t×30×18%=81t。

【详解】（1）见答案；

（2）见答案。

13．（1）88.3%；（2）10.0%

【分析】碳酸钠样品能和盐酸发生的反应为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水以及二氧化碳，所以生成的气体为二氧化碳，即二氧化碳的质量为4.4g。题目需要求算碳酸钠的质量分数和反应后得到的溶液中溶质的质量分数也就是反应后的氯化钠溶液的NaCl的质量分数，所以碳酸钠和生成的氯化钠都要计算．还要考虑原混合物中的氯化钠的质量。

【详解】解：设样品中碳酸钠的质量为x。

x=10.6g

样品中碳酸钠的质量分数为×100%≈88.3%

答：（1）样品中碳酸钠的质量分数为88.3%；

（2）设生成的氯化钠的质量为y。

y=11.7g

反应后溶液中的氯化钠的质量为12g﹣10.6g+11.7g=13.1g

则所得溶液中氯化钠的质量分数为×100%=10.0%

答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是10.0%。

【点睛】计算反应后所得溶液质量分数时要考虑原混合物中的杂质是否可溶以及是对应的反应后的溶质，如果是就要计算在内，如果不可溶，就要扣除。

14．（1）80%；（2）10.5%

【详解】试题分析：根据质量守恒定律，可知反应生成的CO2的质量为：25g+200g﹣216.2g=8.8g，然后根据化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑中CO2与CaCO3、CaCl2的质量关系，可求出CaCO3、CaCl2的质量，再进一步计算贝壳中碳酸钙的质量分数以及反应后所得溶液中溶质的质量分数

解：设样品中CaCO3的质量为x，生成氯化钙的质量为y

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100          111        44

x            y          8.8g

（1）100：44=x:8.8g    x=20g

贝壳中碳酸钙的质量分数=20g/25g×100%=80%

（2）111：44=y:8.8g    y=22.2g

反应后所得溶液中溶质的质量分数=22.2g/（20g+200g-8.8g）×100%=10.5%

考点：质量守恒定律，根据化学方程式计算