2022-2023学年天津市化学九年级上册期末试题知识点汇编-25计算题（溶液相关计算）②

2022-2023学年天津市化学九年级上册期末试题知识点汇编-25计算题（溶液相关计算）②

一、计算题

1．（2022秋·天津东丽·九年级统考期末）某碳酸钠样品含有少量的氯化钠，取12g该样品，加入60g水中使其完全溶解，再加入63.4g稀盐酸恰好完全反应，共产生气体4.4g．

（1）样品中碳酸钠的质量分数？（计算结果精确到0.1%）

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

2．（2022秋·天津河东·九年级统考期末）现有碳酸钙和氯化钙的固体混合物16g,其中含碳元素1.2g,将该混合物加入到100 g稀盐酸中，恰好完全反应。计算:

（1）原固体混合物中碳酸钙的质量分数为多少?

（2）所得溶液溶质的质量分数(结果保留至0.1%)。

3．（2022秋·天津河西·九年级统考期末）某实验小组要定量测定氯化钠（含氯化钙杂质）的组成，称量固体混合物质量14g，放入烧杯中，加入96g碳酸钠溶液，恰好完全反应。充分过滤，称得滤液的总质量为100g。计算：

(1)原固体中氯化钠的质量；

(2)所得滤液中溶质的质量分数。

4．（2022秋·天津红桥·九年级统考期末）现有Na2SO4和Na2CO3的混合物12.4g，向该混合物中加入50g水进行充分溶解后，然后再加入49g溶质质量分数为10%的稀硫酸，两者恰好完全反应。试计算：

(1)原混合物中碳酸钠的质量分数为多少？

(2)反应后溶液中溶质的质量分数为多少？

5．（2022秋·天津红桥·九年级统考期末）实验室有一瓶新购进的浓盐酸，其标签的部分内容如图所示。该瓶浓盐酸溶液的质量为       ，配制50 g溶质质量分数为19%的稀盐酸，需要该浓盐酸的质量为       g，水的体积为       mL。

6．（2022秋·天津河西·九年级统考期末）取碳酸钠和氯化钠的混合物6克于烧杯中，并滴加稀盐酸到36.5克时，烧杯中溶液的总质量为40.3克（假设产生的气体全部逸出）。产生气体的质量和滴入盐酸的质量关系如图所示。

试计算并回答下列问题：

(1)反应进行到A点时m的数值为       。

(2)B点时烧杯内溶质是       。（填化学式）

(3)原混合物中碳酸钠的质量分数？（结果精确至0.1%）

(4)A点对应反应后所得溶液的溶质质量分数?

7．（2022秋·天津和平·九年级统考期末）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取6g该样品(杂质不参加反应也不溶于水)，加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为103.8g。计算：

(1)生成二氧化碳的质量；

(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数；(结果精确至0.1%)

(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。(结果精确至0.1%)

8．（2022秋·天津河北·九年级统考期末）某含有杂质的石灰石 12.5g（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），该石灰石恰好与 100g 稀盐酸完全反应，反应后混合物总质量为 108.1g。请回答：

(1)反应过程中生成 CO2的质量；

(2)这 100g 稀盐酸中溶质质量分数；

(3)反应后溶液的溶质质量分数为多少（计算结果保留至 0.1%）。

9．（2022秋·天津河东·九年级统考期末）贝壳的主要成分是碳酸钙。现将100稀盐酸加入30g贝壳样品中(杂质不溶于水也不参与反应)恰好完全反应，称得剩余物质的质量为121.2g。请计算：

(1)贝壳样品中碳酸钙的质量。

(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。

10．（2022秋·天津红桥·九年级统考期末）26 g 黄铜（Cu-Zn 合金）与 100 g 稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物总质量为 125.8 g。求：

(1)黄铜中铜的质量分数；

(2)稀硫酸的溶质质量分数

(3)反应后所得溶液中溶质质量分数。（计算结果精确到 0.1%）

参考答案：

1．（1）88.3%；（2）10.0%

【分析】碳酸钠样品能和盐酸发生的反应为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水以及二氧化碳，所以生成的气体为二氧化碳，即二氧化碳的质量为4.4g。题目需要求算碳酸钠的质量分数和反应后得到的溶液中溶质的质量分数也就是反应后的氯化钠溶液的NaCl的质量分数，所以碳酸钠和生成的氯化钠都要计算．还要考虑原混合物中的氯化钠的质量。

【详解】解：设样品中碳酸钠的质量为x。

x=10.6g

样品中碳酸钠的质量分数为×100%≈88.3%

答：（1）样品中碳酸钠的质量分数为88.3%；

（2）设生成的氯化钠的质量为y。

y=11.7g

反应后溶液中的氯化钠的质量为12g﹣10.6g+11.7g=13.1g

则所得溶液中氯化钠的质量分数为×100%=10.0%

答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是10.0%。

【点睛】计算反应后所得溶液质量分数时要考虑原混合物中的杂质是否可溶以及是对应的反应后的溶质，如果是就要计算在内，如果不可溶，就要扣除。

2．（1）10g （2）15.3%

【详解】解：（1）由碳元素质量守恒可知，混合固体中碳元素的质量=碳酸钙中碳元素质量=1.2g，则碳酸钙的质量=；

（2）设生成氯化钙的质量为x，产生二氧化碳的质量为y

   x=11.1g

   y=4.4g

所得溶液中氯化钙的质量分数=。

3．(1)根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成碳酸钙的质量为：14g+96g-100g=10g

解：设原固体中氯化钙的质量为x

x=11.1g

故原固体中氯化钠的质量为：14g-11.1g=2.9g

答：原固体中氯化钠的质量为2.9g

(2)解：设反应生成氯化钠的质量为y

 y=11.7g

所得滤液中溶质的质量分数为：

答：所得滤液中溶质的质量分数为14.6%

【详解】（1）见答案；

（2）见答案。

4．(1)解：49g 10%的稀硫酸中溶质质量为49g×10%=4.9g

设原混合物中碳酸钠的质量为x，生成的硫酸钠质量为y，生成的二氧化碳质量为z

原混合物中碳酸钠的质量分数为

答：原混合物中碳酸钠的质量分数为42.74%。

(2)反应后溶液中溶质的质量分数为

答：反应后溶液中溶质的质量分数为13.0%。

【详解】（1）见答案。

（2）见答案。

5．     218.3g     25.7     24.3

【详解】该瓶浓盐酸溶液的质量为：500mL×1.18g·cm-3×37%=218.3g，

设需要该浓盐酸的质量为x，根据稀释前后溶液中溶质质量不变，则：

x×37%=50g×19%

x≈25.7g

需加水的质量为：50g-25.7g=24.3g，体积为：24.3g÷1g·mL-3= 24.3mL。

故填：218.3g；25.7；24.3。

6．(1)2.2

(2)NaCl、HCl

(3)解：设混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。

由于碳酸钠完全反应生成二氧化碳的质量为2.2 g，

x=5.3 g   y=5.85 g

所以原混合物中碳酸钠的质量分数为：

答：原混合物中碳酸钠的质量分数约为88.3%。

(4)A点对应反应后所得溶液的溶质质量为：6 g-5.3 g+5.85 g=6.55 g，

所以A点对应反应后所得溶液的溶质质量分数为：

答：A点对应反应后所得溶液的溶质质量分数约为16.3%。

【详解】（1）反应进行到A点后，气体质量不再增加，即碳酸钠和稀盐酸恰好反应完全，根据质量守恒定律，生成气体的质量=36.5 g+6 g-40.3 g=2.2 g，故答案为：2.2；

（2） 烧杯内发生的反应为碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，由于A点碳酸钠和稀盐酸恰好反应完全，B点加入的稀盐酸是过量的，所以B点溶液中无碳酸钠，此时烧杯内溶质是新生成的和未反应的氯化钠及过量的氯化氢，故答案为：NaCl、HCl；

（3）见答案；

（4）见答案。

7．(1)2.2g

(2)设参加反应碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y，

x=5g，

y=5.55g，

石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：×100%83.3%

(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为：×100%5.4%

【详解】（1）根据质量守恒定律可知：生成二氧化碳的质量：6g+100g-103.8g=2.2g；

（2）见答案；

（3）见答案。

8．(1)(1)解：根据题意和质量守恒定律可知，反应过程中生成 CO2的质量=（12.5g+100g）－108.1g=4.4g

(2)（2）设：这 100g 稀盐酸中溶质质量为，生成氯化钙质量为，含有杂质的石灰石中碳酸钙的质量为。

(3)(3)根据化学方程式可知，反应后溶液的溶质是氯化钙，反应后溶液的质量=108.1g－（12.5g－10g）=105.6g

所以反应后溶液的溶质质量分数=

答：（1）反应过程中生成 CO2的质量4.4g；（2）这 100g 稀盐酸中溶质质量分数是7.3%；（3）反应后溶液的溶质质量分数为10.5%。

【详解】（1）详见答案。

（2）详见答案。

（3）详见答案。

9．(1)设：生成8.8g二氧化碳需碳酸钙的质量为x。

x=20g。

答：贝壳样品中碳酸钙的质量为20g。

(2)设：所用稀盐酸的溶质质量分数为y。

   y=14.6%。

答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。

【详解】（1）根据质量守恒定律，反应生成的二氧化碳质量=100g+30g-121.2g=8.8g。详见答案。

（2）详见答案。

10．(1)根据质量守恒定律可得，生成氢气的质量为：26g+100g-125.8g=0.2g，设参加反应的锌的质量为x，硫酸的质量为y，生成硫酸锌的质量为z，

x=6.5g，

y=9.8g，

z=16.1g，

黄铜中铜的质量分数为：×100%=75%

(2)所用稀硫酸中的溶质质量分数为：×100%=9.8%

(3)反应后所得溶液中溶质质量分数为：×100%=15.1%

【详解】（1）见答案；

（2）见答案；

（3）见答案。