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第15讲 Fe(OH)2、Fe(OH)3、铁盐-2023-2024学年高一化学易混易错巧讲精练（人教版2019必修第一册）
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这是一份第15讲 Fe(OH)2、Fe(OH)3、铁盐-2023-2024学年高一化学易混易错巧讲精练（人教版2019必修第一册），共33页。试卷主要包含了Fe2 ，亚铁盐和铁盐，与Fe2制备有关的易混易错点等内容，欢迎下载使用。
第15讲 Fe(OH)2、Fe(OH)3、铁盐
必备知识
一、Fe(OH)2 、Fe(OH)3
化学式
Fe(OH)2
Fe(OH)3
色态
白色固体
红褐色固体
与盐酸反应
Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
受热分解
2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O
制法
可溶性亚铁盐与碱溶液反应
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
可溶性铁盐与碱溶液反应
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
二者的关系
在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
二、亚铁盐和铁盐
1. Fe2＋盐Fe2＋
盐
溶
液
配制
保存
NaOH溶液
还原性
氧化性
颜色
配制亚铁溶液时常加少量相应的酸抑制Fe2＋的水解，
加少量铁屑防止Fe2＋被氧化。
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色沉淀)
5Fe2+ + MnO4- + 8H+ == 5Fe3+ + Mn2+ 4H2O
3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋
浅绿色
1. Fe3＋盐Fe3＋
盐
溶
液
配制
NaOH溶液
氧化性
颜色
配制Fe3＋的溶液时常加少量相应的酸抑制Fe3＋的水解
Fe3＋＋3OH－==Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)
2Fe3+ + SO+ H2O == 2Fe2+ + + 2 H＋
腐蚀印刷电路版：2Fe3＋＋Cu ===2Fe2＋＋Cu2+
2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓
棕黄色
S2－、I－、SO、Cu
水解
Fe3＋的水解：Fe3＋＋3H2O ⇌ Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
氢氧化铁胶体制备：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
双水解：Fe3+ + 3HCO3- == Fe(OH)3↓ + 3CO2↑
工业上常用调节pH方法除去溶液中的Fe3＋离子
3．Fe2＋、Fe3＋的检验
样
品
溶
液
K3[Fe(CN)6]溶液
颜色
氯水或
双氧水
KSCN溶液
浅绿色：可能为Fe2＋
无现象
溶液变红色，证明含有Fe2＋
NaOH溶液
白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，证明有Fe2＋
生成Fe3[Fe(CN)6]2蓝色沉淀，证明有Fe2＋
(1)Fe2＋的检验
(2)Fe3＋的检验
样
品
溶
液
苯酚溶液
颜色
KSCN溶液
棕黄色：可能为Fe3＋
溶液变红色，证明含有Fe3＋
NaOH溶液
产生红褐色沉淀，证明有Fe3＋存在
溶液呈紫色，证明有Fe3＋
(3)含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的检验
酸性
KMnO4溶液
K3[Fe(CN)6]溶液
混合溶
液
溴水
淀粉KI试纸
试纸变蓝色，说明含有Fe3＋
溶液变红色，证明含有Fe3＋
酸性KMnO4溶液紫红色褪去，说明含有Fe2＋
溴水褪色，说明含有Fe2＋
KSCN溶液
生成Fe3[Fe(CN)6]2蓝色沉淀，说明含有Fe2＋
4.有关Fe2＋、Fe3＋的除杂
溶
液
除
杂
FeCl3溶液中含有少量FeCl2
氯水
或H2O2
FeCl3溶液，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
FeCl2溶液中含有少量FeCl3
FeCl2溶液中含有少量CuCl2
过量铁粉
过滤
过量铁粉
过滤
FeCl2溶液，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
FeCl2溶液，Cu2＋＋Fe==Cu＋Fe2＋
混合溶
液
除
杂
Mg2＋溶液
中含有Fe3＋
氧化剂
如H2O2
加入Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2中之一，调pH
Fe(OH)3↓
过滤
Mg2＋溶液
Cu2＋溶液
中含有Fe3＋
加入CuO、CuCO3、Cu2(OH)2CO3中之一，调pH
Fe(OH)3↓
过滤
Cu2＋溶液
Mg2＋溶液
中含有Fe2＋
Cu2＋溶液
中含有Fe2＋
氧化剂
如H2O2
加入Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2中之一，调pH
加入CuO、CuCO3、Cu2(OH)2CO3中之一，调pH
Fe(OH)3↓
Fe(OH)3↓
过滤
过滤
Mg2＋溶液
Cu2＋溶液
5．混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的除去
易混易错点
一、与Fe2＋的还原性和Fe3＋的氧化性有关的易混易错点
1．FeO、Fe3O4、Fe(OH)2与足量HNO3反应时,均发生氧化还原反应,Fe2+被HNO3氧化生成Fe3+。
2．Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)3与足量HI反应时,均发生氧化还原反应,Fe3+被I-还原生成Fe2+。
二、与Fe2＋、Fe3＋的检验有关的易混易错点
1．检验Fe2＋时不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能将加KSCN后的混合溶液加入到足量的新制氯水中(新制氯水能氧化SCN－)。
2．Fe3＋、Fe2＋、Cl－同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2＋(Cl－能还原酸性KMnO4，有干扰)。
3．检验Fe3＋也可用苯酚(C6H5OH)，在FeCl3溶液中滴加苯酚，溶液显紫色。
三、与Fe(OH)2制备有关的易混易错点
1．Fe(OH)2具有很强的还原性，易被氧化为Fe(OH)3。在实验室中制备Fe(OH)2，并使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态，需注意以下两个要点：
(1)溶液中不含Fe3＋和O2等氧化性物质；
(2)制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。
2．实验室中制备Fe(OH)2常用的三种方法
方法一：有机层覆盖法
将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应，如图1所示。
方法二：还原性气体保护法
用H2将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐与NaOH溶液混合，这样可长时间观察到白色沉淀，如图2所示。
方法三：电解法
用铁作阳极，电解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆盖苯(或煤油)，如图3所示。
四、与FeCl3溶液发生反应时的颜色变化有关的易混易错点
(1)向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液后,溶液呈红色。
(2)FeCl3与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀。
(3)向FeCl3溶液中通入H2S气体,生成淡黄色沉淀。
(4)向FeCl3溶液中加入几滴Na2S溶液,生成淡黄色沉淀,当加入的Na2S溶液过量时,又生成黑色沉淀。
(5)向FeCl3溶液中加入过量Fe粉,溶液变成浅绿色。
(6)向FeCl3溶液中滴入淀粉碘化钾溶液,溶液变成蓝色。
(7)向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液,溶液变成紫色。
(8)将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,继续加热至液体呈红褐色,生成红褐色Fe(OH)3胶体。
细剖精析·易混不混·易错不错
1．如何证明一瓶FeSO4溶液是否变质？
【细剖精析】
用洁净的试管取少量(1～2mL)的样品溶液，向其中滴入KSCN溶液(或NH4SCN溶液)1～2滴，若溶液立即显红色证明该溶液已被氧化。
2．用NaOH溶液和苯酚溶液是否能证明FeSO4溶液是否变质？
【细剖精析】
NaOH不能证明，因为OH－与Fe2＋反应生成的Fe(OH)2能够迅速被氧化为Fe(OH)3，不易观察现象。苯酚溶液能证明，因为Fe3＋与苯酚发生显色反应。
3．有两瓶显黄色的溶液，它们是溴水和FeCl3溶液。
(1)如何鉴别它们？(至少说出两种方案)
【细剖精析】
(1)①用KSCN溶液或苯酚溶液
②用NaOH或其它碱溶液
③用AgNO3溶液
④用铜片
⑤用苯或CCl4
(2)用铁片(或铁粉)能否鉴别？
【细剖精析】
(2)不能，因为二者均与Fe反应生成Fe2＋
4．检验Fe2＋时能不能先加氯水再加KSCN溶液？为什么？
【细剖精析】
不能，因为若溶液中含有Fe3＋时，就无法排除其干扰。
5．怎样保存铁盐和亚铁盐？
【细剖精析】
亚铁盐溶液中加少量铁屑以防止Fe2＋被氧化，滴入少量相应的酸溶液以防止Fe2＋水解。铁盐溶液中加入少量相应的酸溶液以防止Fe3＋水解。
6．教材中有关Fe(OH)2的制备方法，实际上只能瞬间观察到的白色Fe(OH)2沉淀(几乎分辨不出来)。为什么不容易观察到白色的Fe(OH)2沉淀呢？可采取哪些措施使Fe(OH)2沉淀能够维持较长时间不被氧化呢？
【细剖精析】
Fe(OH)2极易被氧化，转化为Fe(OH)3。要想长时间观察到白色沉淀的生成，关键是降低反应体系中氧气的存在量和操作过程中氧气的引入量。就教材中的实验来说，常采用的方法有：
(1)采用新制备的纯亚铁盐溶液(Fe2＋易被空气中的氧气氧化成Fe3＋)；
(2)将溶解亚铁盐的蒸馏水煮沸(除去溶解在蒸馏水中的氧气)；
(3)将碱直接加到亚铁盐溶液的底部(使Fe(OH)2与空气隔离)；
(4)在亚铁盐溶液液面上加隔氧剂(如加入苯等密度比水小，而又不溶于水的有机溶剂)。
对点训练
一、氢氧化亚铁、氢氧化铁的性质
1．铁有+2价和+3价两种价态，下列有关反应中不涉及铁元素价态变化的是
A．铁与稀硫酸反应
B．铁在氧气中燃烧，其产物溶于盐酸中可得到两种盐
C．氢氧化亚铁是白色固体，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
D．氢氧化铁受热分解
【答案】D
【解析】
A.Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，铁元素的化合价由0价升至+2价；涉及铁元素价态变化，A不符合题意。
B.Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4，铁元素的化合价发生变化；B不符合题意。
C.白色氢氧化亚铁固体在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，发生反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，铁元素的化合价由+2价升至+3价；C不符合题意。
D.氢氧化铁受热分解生成Fe2O3和水，反应前后铁元素的化合价均为+3价；不涉及铁元素价态变化，D符合题意。
故选D。
2．下列实验操作对应的离子方程式正确的是
A．将溶于HI溶液中：
B．向溶液中通入：
C．将通入水中：
D．向装有Fe片的试管中加入稀硫酸：
【答案】C
【解析】
A． 铁离子有较强氧化性、HI具有强还原性，溶于HI溶液中：，A错误；
B． 盐酸酸性大于碳酸，向溶液中通入不发生反应，B错误；
C． 将通入水中反应生成硝酸和NO：，C正确；
D． Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：，D错误；
答案选C。
3．以下8种化合物中，能通过化合反应直接生成的有
①Fe3O4 ②Fe(OH)3 ③FeCl2 ④Cu2(OH)2CO3 ⑤Al(OH)3 ⑥Na2CO3 ⑦NaHCO3 ⑧Na2O2
A．5种 B．7种 C．3种 D．4种
【答案】B
【解析】
①Fe3O4可由反应3Fe+2O2 Fe3O4制得：属于化合反应，②Fe(OH)3可由反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3制得，属于化合反应， ③FeCl2可由反应2FeCl3+Fe=3FeCl2制得，属于化合反应，④Cu2(OH)2CO3可由反应2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3制得 ，属于化合反应，⑤Al(OH)3只能由反应AlCl3+3NH3‧H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl制得，属于复分解反应；由于Al2O3与H2O不反应，故不能由化合反应制得，⑥Na2CO3可由反应Na2O+CO2=Na2CO3制得，属于化合反应，⑦NaHCO3可由反应Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3制得，属于化合反应，⑧Na2O2可由反应2Na+O2Na2O2制得，属于化合反应，综上所述可知，除⑤不能由化合反应制得外，其余7个物质均能由化合反应制得，故B正确。
故答案为：B。
4．如图是制备Fe(OH)3胶体的示意图，下列关于制备过程的叙述正确的是
A．将FeCl3稀溶液滴入温水中即可
B．将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中
C．将饱和FeCl3溶液滴入加热沸腾的水中
D．将浓氨水滴入沸腾的饱和FeCl3溶液中
【答案】C
【解析】
A．将FeCl3稀溶液滴入温水中，由于水解程度小，不能制备Fe(OH)3胶体，故A错误；
B．将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，发生化学反应，生成Fe(OH)3沉淀，即Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，故B错误；
C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸得到红褐色液体即可，是实验室制备胶体的方法，即Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，故C正确；
D．将浓氨水滴入沸腾的饱和FeCl3溶液中，发生化学反应，生成Fe(OH)3沉淀，即Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3，故D错误；
答案为C。
5．下列操作规范且能达到实验目的的是
A．利用装置甲可证明非金属性强弱：Cl>C>Si
B．利用装置乙准确称得0.1775gNaCl固体
C．利用装置丙证明氨气极易溶于水
D．利用装置丁制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色
【答案】C
【解析】
A．非金属性强弱可通过最高价氧化物对应的水化物的酸性来比较，即比较Cl、C、Si的非金属性强弱应该用、、，描述错误，不符题意；
B．托盘天平读数只能读到小数点后一位，不能到小数点后4位，描述错误，不符题意；
C．引发喷泉的操作：挤压胶头滴管的胶头，使少量水进入圆底烧瓶，此时由于氨气极易溶于水，烧瓶内压强减小，形成喷泉，描述正确，符合题意；
D．装置丁中不能使用酒精液封，因为酒精与水互溶不能隔绝空气，不能防止被氧化，描述错误，不符题意；
综上，本题选C。
6．下列说法不正确的是
A．为白色固体，易被空气氧化
B．工业上常用和直接化合的方法生产氯化氢以制得盐酸
C．实验室常用溶液吸收多余的以避免污染
D．某溶液中加入，层显紫色，证明原溶液中存在
【答案】D
【解析】
A．为白色固体，易被空气氧化，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，A正确；
B．H2能够在Cl2中安静地燃烧生成HCl，故工业上常用和直接化合的方法生产氯化氢以制得盐酸，B正确；
C．由于Cl2有毒且Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故实验室常用溶液吸收多余的以避免污染，C正确；
D．I2易溶于CCl4中显紫色，I-难溶于CCl4中，故某溶液中加入，层显紫色，证明原溶液中存在I2，D错误；
故答案为：D。
7．如图所示装置，可用以制取和观察在空气中被氧化时颜色的变化。下列说法错误的是
A．实验前，应事先煮沸溶液除去溶解氧
B．装置Ⅰ可制取溶液并排尽装置内空气
C．关闭止水夹可观察到装置Ⅱ中溶液进入装置Ⅰ中
D．取下装置Ⅱ的橡皮塞可观察沉淀颜色变化
【答案】C
【分析】
氢氧化钠溶液中有少量氧气，需要加热煮沸除去氧气；打开止水夹，铁屑和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，利用反应产生的氢气排装置内的空气，然后关闭止水夹，试管Ⅰ形成密闭体系，利用反应产生的氢气的压强作用，把硫酸亚铁溶液压入到装置Ⅱ中，产生氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁遇到空气后，变为灰绿色，最后变为红褐色。
【解析】
A．氢氧化钠溶液中有少量氧气，氢氧化亚铁易被氧气氧化，所以实验前，应事先煮沸溶液除去溶解氧，故A正确；
B．结合以上分析可知，装置Ⅰ可制取溶液并排尽装置内空气，故B正确；
C．结合以上分析可知，关闭止水夹可观察到装置Ⅰ中溶液进入装置Ⅱ中，故C错误；
D．结合以上分析可知，氢氧化亚铁具有强还原性，能够被氧气氧化，颜色发生变化，所以取下装置Ⅱ的橡皮塞可观察沉淀颜色变化，故D正确；
故选C。
8．下列实验方案可以得到白色纯净的 Fe(OH)2 的是
A．在 FeCl2 溶液上加一层苯，然后将滴管插入到 FeCl2 溶液液面以下，慢慢滴加 NaOH溶液(溶液中不能有气泡，配制 FeCl2 溶液和 NaOH 溶液的蒸馏水必须加热煮沸)
B．将铁粉与稀硫酸充分反应，然后再加入过量的氨水
C．在 Fe2(SO4)3 溶料中加入过量的铁粉，过滤，在滤液中加入过量的 NaOH 溶液
D．在生成 Fe(OH)3 的悬浊液中加过量的铁粉
【答案】A
【解析】
A．溶液配制的蒸馏水要煮沸，排除溶解氧，加一层苯隔绝空气，可以得到白色纯净的 Fe(OH)2，故A正确；
B．将铁粉与稀硫酸充分反应，然后再加入过量的氨水，溶液配制蒸馏水要煮沸，排除溶解氧，故B错误；
C．没有排除溶液中的溶解氧，也没有防止Fe(OH)2被氧化的保护措施，故C错误；
D．氢氧化铁固体不与铁粉反应,则该方法无法获得纯净的氢氧化亚铁，故D错误；
故答案为A。
二、亚铁盐、铁盐的性质
9．Fe(NO3)2溶液呈浅绿色。若向Fe(NO3)2溶液中加入一定量的稀硫酸，则
A．绿色加深 B．绿色变浅 C．溶液变棕黄色 D．没有变化
【答案】C
【解析】
若向Fe(NO3)2溶液中加入一定量的稀硫酸,由于发生离子反应：3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O，故溶液颜色由浅绿色变为棕黄色，故答案为：C。
10．向含和的溶液中，投入一定量的，则错误的是
A．有气泡产生 B．有红褐色沉淀
C．最后所得溶液一定有 D．最后得到溶液可能呈酸性
【答案】C
【解析】
A．向含和的溶液中，投入一定量的，先与水反应生成NaOH和O2，有气泡产生，A正确；
B．生成的NaOH与反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2被空气氧化生成Fe(OH)3红褐色沉淀，B正确；
C．生成的NaOH与反应生成Al(OH)3，至于是否还有NaOH与Al(OH)3反应生成，则不能确定，C错误；
D．和均是强酸弱碱盐，其溶液显酸性，与反应生成NaOH反应生成沉淀和Na2SO4，Na2SO4显中性，故当和有剩余时，最后得到溶液呈酸性，D正确；
故答案选C。
11．下列实验的现象与对应结论均正确的是
选项
实验操作
现象
实验结论
A
将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液
溶液变成血红色
Fe(NO3)2已变质
B
将碳酸氢钠分解产生的气体通入CaCl2溶液
产生白色沉淀
CO2与CaCl2溶液反应
C
向某无色溶液中先滴加BaCl2溶液再滴加硝酸
生成白色沉淀
无法证明原溶液中是否存在SO
D
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na+、无K+
【答案】C
【解析】
A．将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀H2SO4酸化，酸性条件下Fe2+能被NO氧化为Fe3+，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，不能说明Fe(NO3)2已变质，故A错误；
B．碳酸氢钠分解产生二氧化碳气体，二氧化碳和CaCl2溶液不反应，二氧化碳通入CaCl2溶液中没有沉淀生成，故B错误；
C．向某无色溶液中先滴加BaCl2溶液再滴加硝酸，生成白色沉淀，原溶液中可能含有SO、SO或Ag+，故C正确；
D．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+，不能判断有无K+，故D错误；
选C。
12．为了探究溶液和溶液的反应是否存在一定的限度，取溶液中滴加溶液5~6滴，充分反应，下列实验操作能说明该反应存在限度的是
A．再滴加溶液，观察是否有黄色沉淀产生
B．再加入振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色
C．再加入振荡后，取上层清液，滴加溶液，观察是否有白色沉淀产生
D．再加入振荡后，取上层清液，滴加溶液，观察溶液是否变血红色
【答案】D
【解析】
A．加入FeCl3溶液5～6滴，物质的量较少，由于有KI的剩余，滴加AgNO3溶液，肯定会有黄色沉淀生成，不能判断2Fe3++2I-⇌I2+2Fe2+是否存在限度，故A错误；
B．由于加入FeCl3溶液，将碘离子氧化为碘单质，加入CCl4振荡后，生成的碘单质溶于CCl4而显紫红色，只能说明生成了碘单质，而不能判断是否存在限度，故B错误；
C．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明存在，由于氯离子不参与离子反应，即氯离子始终存在于溶液中，所以不能判断是否存在限度，故C错误；
D．滴加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色，说明溶液中存在铁离子，由于加入FeCl3溶液较少，若不存在限度，加入KSCN溶液后，溶液是不变色，说明该反应存在限度，故D正确；
故选：D。
13．下列有关物质的检验其中正确的是
A．向某溶液中滴加盐酸酸化的溶液，溶液呈血红色，则该溶液中一定含
B．用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液中一定含
C．将某气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，则该气体一定是
D．某溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定含
【答案】B
【解析】
A．若原溶液中含有NO和Fe2+，再加入盐酸酸化后Fe2+会被氧化为Fe3+，遇KSCN也会变红色，故A错误；
B．Na元素的焰色反应为黄色，故B正确；
C．二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，故C错误；
D．硫酸根、碳酸根、银离子都能与产生白色沉淀，故D错误；
故选B。
14．物质的用途与其性质有关，下列说法错误的是
A．溶液能与反应，可用于蚀刻印刷电路板
B．金属钠具有强还原性，可与溶液反应制取金属
C．可用作耐火材料，小苏打治疗胃酸过多
D．钠一钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂
【答案】B
【解析】
A．印刷电路板中含铜，溶液能与反应，Ａ正确；
B．钠易与溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，不能置换出溶液中的金属，B错误；
C．氧化铝的熔点高，故可用作耐火材料，小苏打可与胃酸反应，故可治疗胃酸过多，C正确；
D．K、合金熔点低，通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂，D正确；
故选B。
15．在硫酸铁溶液中，加入铜粉至完全溶解后，又加入一定量的铁粉，充分反应后有残余固体，则下列判断正确的是
A．最后得到的溶液中只含Cu2+ B．残余固体一定全部是铜
C．残余固体可能为铁、铜混合物 D．最后得到的溶液中含有Fe3+
【答案】C
【分析】
根据2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Cu完全溶解，有2个可能①刚好反应完全，溶液中有Fe2+和Cu2+，②Cu不足，溶液中有Fe2+、Cu2+和Fe3+，再根据加入Fe后2Fe3++Fe=3Fe2+优先反应，最后有固体残余，这一步的反应铁没有不足，否则就不会有残余，接下来反应: Fe+ Cu2+=Fe2++Cu，不管铁有多少，过量和不足都会有剩余，也就是刚好反应，就是Cu剩余，Fe过量，则就是Cu和Fe剩余。
【解析】
A．最后得到的溶液中，一定会有亚铁离子，可能含有铜离子，A项错误；
B．残余固体可能为铁、铜混合物，也可能是剩余的金属铜，B项错误；
C．残余固体可能为铁、铜混合物C项正确；
D．在有金属剩余时，剩余的金属会和三价铁离子反应，则最后得到的溶液中不含Fe3+，D项错误；
答案选C。
16．下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是
①FeS+HCl(稀)；②FeCl2(溶液)+Cl2；③Fe+CuSO4(溶液)；④Fe2O3+H2SO4(稀)
A．②④ B．①② C．③④ D．①④
【答案】A
【解析】
①FeS+HCl(稀)生成氯化亚铁，反应后，滴入KSCN溶液，不显红色，故不符合题意；②FeCl2(溶液)+Cl2生成氯化铁，反应后，滴入KSCN溶液，显红色，故符合题意；③Fe+CuSO4(溶液)生成硫酸亚铁，反应后，滴入KSCN溶液，不显红色，故不符合题意；④Fe2O3+H2SO4(稀)生成硫酸铁，反应后，滴入KSCN溶液，显红色，故符合题意；②④符合题意，故选A。
17．在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量之比为3:2:1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变为1:2:4，则参加反应的铁粉和原溶液中Fe3+的物质的量之比为
A．2:1 B．1:2 C．1:3 D．1:4
【答案】C
【解析】
在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量之比为3:2:1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子的物质的量之比变为1:2:4，假设Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，加入铁后发生2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，则三种离子物质的量分别变为1mol、2mol、4mol，说明有2mol Fe3+和1mol Fe反应变为3mol Fe2+，因此参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为1:3，故C符合题意；
综上所述，答案为C。
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一、选择题
1．下列叙述正确的是
A．纯铁为灰黑色，属于黑色金属 B．铁元素是自然界中含量最多的金属元素
C．铁粉在氧气中燃烧生成氧化铁 D．铁在潮湿环境中更容易生锈
【答案】D
【解析】
A．纯铁为白色或银白色， A错误；
B．自然界中含量最多的金属元素铝，B错误；
C．铁粉在氧气中燃烧生成四氧化三铁，C错误；
D．潮湿环境中有充足的氧气和水，铁更容易生锈，D正确；
故选D。
2．根据古代文献记载的化学知识，下列相关结论或应用错误的是
选项
文献记载
结论或应用.
A
《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣”
中药材铁华粉的主要成分是醋酸亚铁
B
《天工开物》记载：造瓦“凡坯既成，干燥之后，则堆积窖；中燃薪举火”“浇水转釉(主要为青色)，与造砖同法”
造瓦时浇水转釉后，铁元素主要以氧化铁形式存在
C
《抱朴子内篇》记载：“曾青涂铁，铁赤色如铜”
描述了湿法冶铜的原理
D
南北朝时期陶弘录说：“水银，能消化金、银使成泥，人以镀物是也”
汞、金、银形成的合金可用于器物上镀金、银。
【答案】B
【解析】
A．于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣，说明Fe与醋酸反应生成铁华粉，因此铁华粉的主要成分是醋酸亚铁，A正确；
B．氧化铁是红棕色，氧化亚铁为黑色，造瓦时浇水转釉后，铁元素主要以氧化亚铁形式存在，因此砖瓦呈青色，B错误；
C．曾青得铁则化为铜是铁置换铜，说明Fe与CuSO4在溶液中发生置换反应产生Cu和FeSO4，这是湿法冶铜的化学反应原理，C正确；
D．将金或者银与水银混合形成合金，将合金涂在物品的表面上，水银挥发后，金或者银便浮在物品的表面，D正确；
故合理选项是B。
3．下列实验操作正确能达到实验目的的是
A．用装置甲配制一定物质的量浓度的硫酸 B．用装置乙灼烧碎海带
C．用装置丙将粗碘提纯 D．用装置丁制取沉淀
【答案】C
【解析】
A．配制一定物质的量浓度的硫酸，不能直接把浓硫酸倒入容量瓶中，故不选A；
B．用坩埚灼烧碎海带，故不选B；
C．碘易升华，用装置丙将粗碘提纯，故选C；
D．易被氧气氧化为，不能用装置丁制取沉淀，故不选D；
选C。
4．铁片加入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加的是
A．硫酸铜溶液 B．氯化钠溶液 C．盐酸 D．硝酸银溶液
【答案】C
【解析】
A．把铁片放入硫酸铜溶液中，铁能把铜置换出来，即Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，由反应时的质量关系可知，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，因此溶液的质量会减轻，故A不符合题意；
B．由于钠的活动性要比铁更强，所以把铁片放入氯化钠溶液中不会发生反应，铁片不会溶解，溶液的质量不变，故B不符合题意；
C．把铁片放入盐酸中，铁与盐酸反应，生成FeCl2和H2，即Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，由反应时的质量关系可知，每56份质量的铁可置换出2份质量的氢气，因此溶液的质量会增加，故C符合题意；
D．把铁片放入硝酸银溶液中，铁能把银置换出来，即Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，由反应时的质量关系可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，因此溶液的质量会减轻，故D不符合题意；
答案为C。
5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．Na2CO3 (s) NaOH(aq)
B．Al(s)NaAlO2 (aq)Al(OH)3(s)
C．N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)
D．Fe2O3(s) Fe(s)FeCl3(aq)
【答案】A
【解析】
A．碳酸氢钠受热分解可以生成碳酸钠，碳酸钠和饱和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，A符合题意；
B．偏铝酸钠与过量盐酸反应生成氯化铝溶液，B不符合题意；
C．氨气、二氧化碳通入NaCl溶液析出碳酸氢钠，C不符合题意；
D．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，D不符合题意；
综上所述答案为A。
6．常温下，铁在浓硝酸中发生钝化时，生成化学式为的化合物，该化合物可以看作是由和组成的复杂化合物，该化合物可以表示为
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】
A．FeO3Fe2O3中铁原子和氧原子个数比为7:10，不符合8:11，A不符合题意；
B．2FeO3Fe2O3中铁原子和氧原子个数比为8:11，符合8:11， B符合题意；
C．FeO2Fe2O3中铁原子和氧原子个数比为5:7，不符合8:11，C不符合题意；
D．2FeOFe2O3中铁原子和氧原子个数比为4:5，不符合8:11，D不符合题意；
故答案选B。
7．下列离子检验操作、结论均合理的是
A．用AgNO3溶液检验Cl-时，先加入适量稀盐酸以排除干扰
B．某溶液中滴加KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2+
C．某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液呈红色，说明原溶液含有Fe2+
D．某无色溶液中滴加氯水后溶液呈棕色，再滴加淀粉溶液显蓝色，说明原溶液中含有I-
【答案】D
【解析】
A．加入稀盐酸会引入Cl-，而干扰Cl-的检验，应该先加入稀硝酸以排除干扰，A错误；
B．某溶液中滴加KSCN溶液呈红色，说明其中含有Fe3+，但不能证明是否含Fe2+，B错误；
C．某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液呈红色，只能说明加入氯水后的溶液中含有Fe3+，该Fe3+可能是原溶液含有Fe2+被氯水氧化产生的，也可能是原溶液中本来就含有Fe3+，C错误；
D．某无色溶液中滴加氯水后溶液呈棕色，再滴加淀粉溶液显蓝色，说明反应后的溶液中含有I2，I2是氯水将溶液中的I-氧化产生了I2而使溶液变为蓝色，故可以说明原溶液中含有I-，D正确；
故合理选项是D。
8．向一定量的的混合物中，加入的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出(标况)气体，所得溶液加溶液无血红色出现，那么若用足量的在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】
盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知n（FeCl2）=0.5n（HCl）=0.5×0.1L×2mol/L=0.1mol；用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2）=0.1mol，质量为0.1mol×56g/mol=5.6g；
答案选C。
9．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，部分转化如下图所示。下列说法正确的是
A．用KSCN溶液可以检验FeSO4是否变质
B．制纳米Fe3O4时通入的O2需过量
C．制FeCO3时应将FeSO4溶液加入饱和Na2CO3溶液中
D．生成(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的反应为氧化还原反应
【答案】A
【分析】
硫酸亚铁在氢氧化钠溶液中通入氧气发生反应生成纳米四氧化三铁；硫酸亚铁和碳酸钠反应生成碳酸亚铁沉淀；硫酸亚铁加入硫酸铵发生反应生成(NH4) 2Fe(SO4)2·6H2O。
【解析】
A．若FeSO4变质，其中含有Fe3+，遇KSCN溶液会变为血红色，故可据此检验是否变质，A正确；
B．四氧化三铁中铁元素化合价+2价、+3价，氧气过量会氧化亚铁为+3价，不能得到四氧化三铁，B错误；
C．制FeCO3时，应将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中，避免生成氢氧化亚铁沉淀，C错误；
D．生成(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O中铁元素化合价为+2价，反应过程中无元素化合价的变化，因此反应不是氧化还原反应，D错误；
故合理选项是A。
10．关于金属及其化合物的性质，下列说法正确的是
A．Cu和稀硫酸的混合体系中加入硝酸铁有气体产生，说明Fe3+为该反应的催化剂
B．可将FeCl3晶体溶于浓盐酸后稀释得到FeCl3稀溶液
C．MgCl2溶液与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2，证明NaOH的碱性比Mg(OH)2强
D．Fe和Cu与氯气反应的氧化产物分别为FeCl3和CuCl2，可推断Fe的金属性比Cu强
【答案】B
【解析】
A．向Cu和稀硫酸的混合体系中加入硝酸铁，引入硝酸根离子，在酸性条件下与铜发生氧化还原反应生成气体，与的催化无关，A项错误；
B．铁盐在水中比较容易水解成，酸可抑制其水解，故可将晶体溶于浓盐酸后稀释得到稀溶液，B项正确；
C．与NaOH发生复分解反应生成难溶物，不可用此比较两者碱性强弱，C项错误；
D．不能根据金属失电子多少判断金属性，D项错误;
故选：B；
11．下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸氢铵溶液与过量浓氢氧化钠溶液反应：NH+OH-=NH3↑+H2O
B．碘化亚铁溶液中通入过量数氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
C．在Fe(NO3)2稀溶液中滴加少量NaHSO4溶液：Fe2++NO+2H+=Fe3++NO2↑+H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
【答案】D
【解析】
A．氢氧化钠过量，铵根和碳酸氢根都会反应，离子方程式为：，A错误；
B．碘化亚铁溶液中通入过量氯气：，B错误；
C．在Fe(NO3)2稀溶液中滴加少量NaHSO4溶液，二价铁会被氧化为三价铁，方程式为：，C错误；
D．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板是三价铁氧化铜单质，方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，D正确；
故选D。
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，含有的分子数为NA
B．一定条件下2.3gNa与一定量氧气反应生成和的混合物，转移的电子数一定为0.1NA
C．物质的量浓度为0.5mol/L的溶液中，含有的数目为NA
D．0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的分子数目为0.3NA
【答案】B
【解析】
A．标准状况下，水不是气态，无法计算物质的量，故A错误；
B．Na与一定量氧气反应生成和的混合物，都是+1价Na，故0.1molNa反应转移电子数一定为0.1NA，故B正确；
C．体积未知，故无法计算物质的量，故C错误；
D．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，根据方程式，
可知生成的H2分子数目为，故D错误；
故选B。
13．已知2FeSO4•7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑，实验室用如图所示装置检验FeSO4•7H2O的所有分解产物，下列说法不正确的是
A．实验时应先打开K，缓缓通入N2，再点燃酒精喷灯
B．乙、丙、丁中可依次盛装无水CuSO4、品红溶液、BaCl2溶液
C．还应在丁装置后面连接盛有NaOH溶液的洗气瓶
D．甲中残留固体加稀硫酸溶解，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀，说明FeSO4•7H2O未完全分解
【答案】B
【解析】
A．加热时，易被空气中的氧气氧化，因此实验时，应先通入将装置中的空气排尽，再点燃酒精喷灯，故A正确；
B．应先检验再检验，因经过品红溶液易被吸收生成而不逸出，故B错误；
C．不能被品红溶液完全吸收，需用NaOH溶液进行尾气处理，故C正确；
D．根据题目所给信息得出甲中残留固体，加稀硫酸溶解后滴加K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀，则甲中仍有亚铁离子，说明FeSO4•7H2O未完全分解，故D正确；
故答案为B。
14．下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法不正确的是
A．溶液(FeCl3)：加入适量，过滤
B．固体(Al2O3)：加入足量的盐酸，过滤
C．气体(CO2)：通过溶液洗气后干燥
D．固体中混有少量：加热
【答案】B
【解析】
A．2FeCl3＋Fe=3FeCl2，没有引入新杂质，故A正确；
B．Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O，Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，应用氢氧化钠溶液，故B错误；
C．CO2是酸性氧化物，CO不属于酸性氧化物，通过NaOH溶液吸收CO2，然后干燥，得到纯净的CO，故C正确；
D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，可以用加热方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，故D正确；
答案选B。
15．下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是
①FeS+HCl(稀)；②FeCl2(溶液)+Cl2；③Fe+CuSO4(溶液)；④Fe2O3+H2SO4(稀)
A．②④ B．①② C．③④ D．①④
【答案】A
【解析】
①FeS+HCl(稀)生成氯化亚铁，反应后，滴入KSCN溶液，不显红色，故不符合题意；②FeCl2(溶液)+Cl2生成氯化铁，反应后，滴入KSCN溶液，显红色，故符合题意；③Fe+CuSO4(溶液)生成硫酸亚铁，反应后，滴入KSCN溶液，不显红色，故不符合题意；④Fe2O3+H2SO4(稀)生成硫酸铁，反应后，滴入KSCN溶液，显红色，故符合题意；②④符合题意，故选A。
16．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的混和溶液中，加入0.015mol的铁粉，经充分搅拌后，产生的变化是
A．铁溶解，没有任何金属生成 B．铁溶解，析出银，且溶液中不含有Fe3+
C．析出0.01molAg和0.01molCu D．析出0.01molAg和0.005molCu
【答案】D
【解析】
氧化性：Zn2+
A．e可用于制作印刷线路板：
B．可存在的循环转化关系
C．可将e加入氨水中制得d的胶体
D．a在中的燃烧产物：
【答案】B
【分析】
由图可知，a是铁单质，b是亚铁盐，c是Fe(OH)2，d是Fe(OH)3，e是铁盐。
【解析】
A．e可用于制作印刷线路板：，配平不对，A错误；
B．亚铁盐与强碱反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2被氧气氧化生成Fe(OH)3，Fe(OH)3与强酸反应生成铁盐，铁盐被还原又可生成亚铁盐，B正确；
C．将铁盐加入氨水中制得Fe(OH)3沉淀，C错误；
D．铁在中的燃烧产物，不管氯气与铁的比值是多少，都是氯化铁，D错误；
故选B。
18．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=2的溶液中：
B．澄清透明的溶液中：
C．的KI溶液中：
D．含有大量的溶液中：
【答案】B
【解析】
A．pH=2的溶液为酸性溶液，酸性溶液中，次氯酸根离子与亚铁离子能发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．澄清透明的溶液中，四种离子间不发生任何反应，在溶液中能大量共存，故B正确；
C．0.1mol/L溶液碘化钾中，高锰酸根离子与碘离子能发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．含有大量醋酸根的溶液中，氢离子与醋酸根离子反应生成弱酸醋酸，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选B。
二、非选择题
19．判断正误
(1)金属阳离子只有氧化性，不可能有还原性_______
(2)FeCl3可与铜发生置换反应_______
(3)氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂_______
(4)Fe3O4中Fe的化合价有+2价和+3价，因而Fe3O4是FeO与Fe2O3的混合物_______
(5)FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通过化合反应制取_______
(6)氢氧化铁与HI溶液反应仅能发生中和反应_______
(7)中性溶液中可能大量存在Fe3+、Cl-、K+、_______
(8)FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，说明铁比铜金属性强_______
(9)配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释_______
(10)Fe和Fe2O3等物质的量混合物溶于稀盐酸时无气体放出_______
(11)Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3，在给定的条件下能实现转化_______
(12)给定条件下，能实现转化：FeFeCl2Fe(OH)2_______
(13)将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中，制备Fe(OH)3胶体_______
【答案】错误 错误 错误 错误 正确 错误 错误 错误 正确 正确 错误 错误 错误
【解析】
(1)二价铁离子既有氧化性又有还原性，错误；
(2)发生氧化还原反应，错误；
(3)三价铁离子水解生成胶体，可做净水剂，错误；
(4) Fe3O4中Fe的化合价有+2价和+3价，但Fe3O4是化合物，错误；
(5) 单质铁与氯气生成FeCl3、铜与氯化铁生成FeCl2、氢氧化亚铁氧化生成Fe(OH)3，都可以通过化合反应制取，正确；
(6)铁离子具有强氧化性，可以氧化碘离子，氢氧化铁与HI溶液发生中和反应外，还发生氧化还原反应，错误；
(7)铁离子在中性溶液中发生水解，错误；
(8) FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，是因为三价铁离子氧化性强于铜离子，错误；
(9) 氯化铁溶液易水解，配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释可防止氯化铁溶液发生水解，正确；
(10)盐酸先与氧化铁反应，故无气体，正确；
(11)氯化铁溶液加热铁离子水解，最终生成氢氧化铁固体，错误；
(12)铁与氯气会生成氯化铁，正确；
(13) 向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，制备Fe(OH)3胶体，错误；
20．某班同学通过实验探究、的性质。回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成的溶液。在溶液中需加入少量铁屑，其目的是___________。
（2）甲组同学取溶液，加入几滴氯水，再加入1滴溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与氯水反应的离子方程式为___________。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在溶液中先加入煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴溶液，溶液变红。煤油的作用是___________。
（4）丙组同学取溶液，加入溶液混合。分别取此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入充分振荡、静置，层显紫色；
②第二支试管中加入1滴溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是___________(填离子符号)；实验①和③说明：在过量的情况下，溶液中仍含有___________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为___________。
（5）丁组同学向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________；如果向溶液中滴加溶液，现象是___________；沉淀变色的原因是___________(用化学方程式解释)。
【答案】
（1）防止被氧化
（2）
（3）隔绝空气(排除氧气对实验的影响)
（4） 可逆反应
（5） 产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变红褐色
【分析】
（1）
亚铁离子具有还原性，能被空气中的氧气氧化，所以在配制的FeCl2溶液中加入少量铁属的目的是防止Fe2+被氧化；
（2）
Cl2可将Fe2+氧化成铁离子，自身得电子生成氯离子，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）
防止空气中的氧气将Fe2+氧化，产生干扰，所以煤油的作用是隔绝空气；
（4）
根据Fe2+的检验方法，向溶液中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀，一定含有亚铁离子；则实验②检验的离子是Fe2+；碘易溶于CCl4，在CCl4中呈紫色，Fe3+遇KSCN溶液显血红色，实验①和③说明，在I-过量的情况下，溶液中仍含有Fe3+，由此可以证明该氧化还原反应为可逆反应；
（5）
)H2O2溶液中加入几滴酸化的FeCl3溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；向氯化亚铁中加入氢氧化钠水溶液，先生成氢氧化亚铁白色沉淀，后氢氧化亚铁被空气氧化生成氢氧化铁沉淀红褐色沉淀，反应的化学方程式为。
21．某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如图：
请回答下列问题：
(1)步骤①中操作甲是加饱和碳酸钠溶液并加热其作用是___________。
(2)写出步骤②中生成Fe2+的离子方程式___________。(写一个即可)
(3)若将③改加入H2O2，写出反应的离子方程式：___________。
(4)若溶液B中只含有Fe2+而不含Fe3+，可证明该事实的实验方法是___________(填序号)。
①先加氯水，后加KSCN溶液后显红色
②先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色
③滴加NaOH溶液，只产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色
④只滴加KSCN溶液不显红色
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
(5)溶液D中可能含有的金属阳离子___________。
(6)若除去氯化铜中的氯化铁可以加入试剂___________。(填序号，可选的试剂有A．NaOH B．CuO C．Fe粉 D．Cu(OH)2 E．CaO)
【答案】清洗废铁屑表面的油污 Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+2H+=Fe2++H2↑ 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++H2O B Fe2+、Fe3+、Cu2+ BD
【解析】
生锈的铁屑中含有Fe2O3，印刷电路板的腐蚀剂中含有Fe3+。
(1)油污的主要成分为油脂，在碱性条件下易发生水解，在碳酸钠溶液中水解后变成易溶于水的高级脂肪酸钠和丙三醇，而铁屑及其氧化物与碳酸钠都不反应，也不溶于水，因此步骤①中操作甲是加饱和碳酸钠溶液并加热其作用是清洗废铁屑表面的油污，故答案为：清洗废铁屑表面的油污。
(2)向Fe和Fe2O3的混合物中加入足量盐酸，Fe2O3先与H+反应生成Fe3+，而Fe3+的氧化性强于H+，因此先Fe3+与Fe反应生成Fe2+，而后为Fe与H+反应生成Fe2+，因此步骤②中生成Fe2+的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+2H+=Fe2++H2↑。
(3)若步骤③中加入H2O2，则Fe2+与H2O2之间发生氧化还原反应生成H2O和Fe3+，反应离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++H2O。
(4)Fe2+能被Cl2氧化为Fe3+，Fe3+与SCN-反应使溶液呈红色或血红色。
①先加氯水，后加KSCN溶液后显红色无法排除原溶液中Fe2+的存在；
②先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色即可证明溶液中只含Fe2+不含Fe3+；
③滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色即可证明溶液中只含Fe2+不含Fe3+；
④只滴加KSCN溶液不显红色只能排除原溶液中Fe3+的存在，不能证明溶液含Fe2+；
故选②③，因此答案为：B。
(5)溶液C中主要溶质为FeCl3，Fe3+与Cu反应生成Cu2+、Fe2+，反应过程中Fe3+可能过量，因此溶液D中可能含有的金属阳离子为Fe2+、Fe3+、Cu2+。
(6)除去氯化铜中的氯化铁，即除去Cu2+溶液中Fe3+，需要将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，为不引入新杂质，因此所加调节pH的试剂中阳离子为Cu2+，阴离子能与H+反应的同时不生成其它离子，因此可加入的试剂为CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等，故答案为：BD。
22．如图是铁与水蒸气反应的实验装置。在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒(石棉绒是耐高温材料，与水、铁不反应)的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下铁与水蒸气反应的实验。
（1）该实验的化学方程式为___________。
（2）仪器a的名称是___________。
（3）某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，测量反应后生成气体的体积，计算铁粉的转化率。
①该同学应该先点燃___________(填“A”或“B”)处的酒精灯(或酒精喷灯)，测量气体体积不可以选用上图中___________(填“甲”“乙”或“丙”)装置。
②称取5.6g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热反应一段时间。若测出的气体体积在标准状况下为0.896L，则铁粉的转化率为___________。(转化率)
（4）将硬质玻璃管中反应后的固体混合物全部取出置于烧杯中，加入足量的盐酸溶解并过滤，为探究反应后溶液中可能存在的阳离子，小林同学进行如下实验，请你将下表补充完整：
步骤
现象
解释(用离子方程式表示)
结论
Ⅰ．取样，滴加KSCN溶液
溶液不变红色(Fe3+与KSCN溶液反应显红色)
①Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
②Fe+2H+=Fe2++H2↑
③___________。
反应后溶液的阳离子为⑦___________。
Ⅱ．取样，滴加NaOH溶液
刚开始无明显现象，一段时间后先出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
④OH﹣+H+=H2O
⑤Fe2++2OH﹣=Fe(OH)2↓(白色)
⑥___________。
【答案】
（1）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
（2）(球形)干燥管
（3） A 甲 30%
（4） Fe+2Fe3+=3Fe2+ 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 H+、Fe2+
【分析】
装置A提供水蒸气，在B中与铁粉发生反应，该实验反应的反应方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；称取5.6g铁粉即铁的物质的量为0.1mol，若测出的气体体积在标准状况下为0.896L即物质的量为0.04mol，根据3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，则铁的物质的量为0.03mol，再计算铁粉的转化率；溶液不变红色，说明溶液中的铁离子与铁反应生成了亚铁离子，Fe+2Fe3+=3Fe2+，加入氢氧化钠，一段时间后先出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，发生反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，据此分析答题。
（1）
A提供水蒸气，在B中反应，该实验反应的反应方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，答案为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；
（2）
根据仪器a的结构特征可知其为干燥管，答案为：干燥管；
（3）
①先将A处酒精灯点燃，让水蒸气充满整个装置，再点燃B处酒精灯，用排水法测定气体体积，答案为：A；甲；
②称取5.6g铁粉即铁的物质的量为0.1mol，若测出的气体体积在标准状况下为0.896L即物质的量为0.04mol，根据3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，则铁的物质的量为0.03mol，则铁粉的转化率为，答案为：30%；
（4）
溶液不变红色(Fe3+与KSCN溶液反应显红色)，说明溶液中的铁离子与铁反应了生成亚铁离子，Fe+2Fe3+=3Fe2+，加入氢氧化钠，刚开始无明显现象，一段时间后先出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，发生的反应为：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；所以反应后溶液的阳离子为H＋、Fe2＋，答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；H＋、Fe2＋
第15讲 Fe(OH)2、Fe(OH)3、铁盐
必备知识
一、Fe(OH)2 、Fe(OH)3
化学式
Fe(OH)2
Fe(OH)3
色态
白色固体
红褐色固体
与盐酸反应
Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
受热分解
2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O
制法
可溶性亚铁盐与碱溶液反应
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
可溶性铁盐与碱溶液反应
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
二者的关系
在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
二、亚铁盐和铁盐
1. Fe2＋盐Fe2＋
盐
溶
液
配制
保存
NaOH溶液
还原性
氧化性
颜色
配制亚铁溶液时常加少量相应的酸抑制Fe2＋的水解，
加少量铁屑防止Fe2＋被氧化。
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色沉淀)
5Fe2+ + MnO4- + 8H+ == 5Fe3+ + Mn2+ 4H2O
3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋
浅绿色
1. Fe3＋盐Fe3＋
盐
溶
液
配制
NaOH溶液
氧化性
颜色
配制Fe3＋的溶液时常加少量相应的酸抑制Fe3＋的水解
Fe3＋＋3OH－==Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)
2Fe3+ + SO+ H2O == 2Fe2+ + + 2 H＋
腐蚀印刷电路版：2Fe3＋＋Cu ===2Fe2＋＋Cu2+
2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓
棕黄色
S2－、I－、SO、Cu
水解
Fe3＋的水解：Fe3＋＋3H2O ⇌ Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
氢氧化铁胶体制备：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
双水解：Fe3+ + 3HCO3- == Fe(OH)3↓ + 3CO2↑
工业上常用调节pH方法除去溶液中的Fe3＋离子
3．Fe2＋、Fe3＋的检验
样
品
溶
液
K3[Fe(CN)6]溶液
颜色
氯水或
双氧水
KSCN溶液
浅绿色：可能为Fe2＋
无现象
溶液变红色，证明含有Fe2＋
NaOH溶液
白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，证明有Fe2＋
生成Fe3[Fe(CN)6]2蓝色沉淀，证明有Fe2＋
(1)Fe2＋的检验
(2)Fe3＋的检验
样
品
溶
液
苯酚溶液
颜色
KSCN溶液
棕黄色：可能为Fe3＋
溶液变红色，证明含有Fe3＋
NaOH溶液
产生红褐色沉淀，证明有Fe3＋存在
溶液呈紫色，证明有Fe3＋
(3)含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的检验
酸性
KMnO4溶液
K3[Fe(CN)6]溶液
混合溶
液
溴水
淀粉KI试纸
试纸变蓝色，说明含有Fe3＋
溶液变红色，证明含有Fe3＋
酸性KMnO4溶液紫红色褪去，说明含有Fe2＋
溴水褪色，说明含有Fe2＋
KSCN溶液
生成Fe3[Fe(CN)6]2蓝色沉淀，说明含有Fe2＋
4.有关Fe2＋、Fe3＋的除杂
溶
液
除
杂
FeCl3溶液中含有少量FeCl2
氯水
或H2O2
FeCl3溶液，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
FeCl2溶液中含有少量FeCl3
FeCl2溶液中含有少量CuCl2
过量铁粉
过滤
过量铁粉
过滤
FeCl2溶液，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
FeCl2溶液，Cu2＋＋Fe==Cu＋Fe2＋
混合溶
液
除
杂
Mg2＋溶液
中含有Fe3＋
氧化剂
如H2O2
加入Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2中之一，调pH
Fe(OH)3↓
过滤
Mg2＋溶液
Cu2＋溶液
中含有Fe3＋
加入CuO、CuCO3、Cu2(OH)2CO3中之一，调pH
Fe(OH)3↓
过滤
Cu2＋溶液
Mg2＋溶液
中含有Fe2＋
Cu2＋溶液
中含有Fe2＋
氧化剂
如H2O2
加入Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2中之一，调pH
加入CuO、CuCO3、Cu2(OH)2CO3中之一，调pH
Fe(OH)3↓
Fe(OH)3↓
过滤
过滤
Mg2＋溶液
Cu2＋溶液
5．混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的除去
易混易错点
一、与Fe2＋的还原性和Fe3＋的氧化性有关的易混易错点
1．FeO、Fe3O4、Fe(OH)2与足量HNO3反应时,均发生氧化还原反应,Fe2+被HNO3氧化生成Fe3+。
2．Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)3与足量HI反应时,均发生氧化还原反应,Fe3+被I-还原生成Fe2+。
二、与Fe2＋、Fe3＋的检验有关的易混易错点
1．检验Fe2＋时不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能将加KSCN后的混合溶液加入到足量的新制氯水中(新制氯水能氧化SCN－)。
2．Fe3＋、Fe2＋、Cl－同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2＋(Cl－能还原酸性KMnO4，有干扰)。
3．检验Fe3＋也可用苯酚(C6H5OH)，在FeCl3溶液中滴加苯酚，溶液显紫色。
三、与Fe(OH)2制备有关的易混易错点
1．Fe(OH)2具有很强的还原性，易被氧化为Fe(OH)3。在实验室中制备Fe(OH)2，并使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态，需注意以下两个要点：
(1)溶液中不含Fe3＋和O2等氧化性物质；
(2)制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。
2．实验室中制备Fe(OH)2常用的三种方法
方法一：有机层覆盖法
将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应，如图1所示。
方法二：还原性气体保护法
用H2将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐与NaOH溶液混合，这样可长时间观察到白色沉淀，如图2所示。
方法三：电解法
用铁作阳极，电解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆盖苯(或煤油)，如图3所示。
四、与FeCl3溶液发生反应时的颜色变化有关的易混易错点
(1)向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液后,溶液呈红色。
(2)FeCl3与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀。
(3)向FeCl3溶液中通入H2S气体,生成淡黄色沉淀。
(4)向FeCl3溶液中加入几滴Na2S溶液,生成淡黄色沉淀,当加入的Na2S溶液过量时,又生成黑色沉淀。
(5)向FeCl3溶液中加入过量Fe粉,溶液变成浅绿色。
(6)向FeCl3溶液中滴入淀粉碘化钾溶液,溶液变成蓝色。
(7)向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液,溶液变成紫色。
(8)将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,继续加热至液体呈红褐色,生成红褐色Fe(OH)3胶体。
细剖精析·易混不混·易错不错
1．如何证明一瓶FeSO4溶液是否变质？
【细剖精析】
用洁净的试管取少量(1～2mL)的样品溶液，向其中滴入KSCN溶液(或NH4SCN溶液)1～2滴，若溶液立即显红色证明该溶液已被氧化。
2．用NaOH溶液和苯酚溶液是否能证明FeSO4溶液是否变质？
【细剖精析】
NaOH不能证明，因为OH－与Fe2＋反应生成的Fe(OH)2能够迅速被氧化为Fe(OH)3，不易观察现象。苯酚溶液能证明，因为Fe3＋与苯酚发生显色反应。
3．有两瓶显黄色的溶液，它们是溴水和FeCl3溶液。
(1)如何鉴别它们？(至少说出两种方案)
【细剖精析】
(1)①用KSCN溶液或苯酚溶液
②用NaOH或其它碱溶液
③用AgNO3溶液
④用铜片
⑤用苯或CCl4
(2)用铁片(或铁粉)能否鉴别？
【细剖精析】
(2)不能，因为二者均与Fe反应生成Fe2＋
4．检验Fe2＋时能不能先加氯水再加KSCN溶液？为什么？
【细剖精析】
不能，因为若溶液中含有Fe3＋时，就无法排除其干扰。
5．怎样保存铁盐和亚铁盐？
【细剖精析】
亚铁盐溶液中加少量铁屑以防止Fe2＋被氧化，滴入少量相应的酸溶液以防止Fe2＋水解。铁盐溶液中加入少量相应的酸溶液以防止Fe3＋水解。
6．教材中有关Fe(OH)2的制备方法，实际上只能瞬间观察到的白色Fe(OH)2沉淀(几乎分辨不出来)。为什么不容易观察到白色的Fe(OH)2沉淀呢？可采取哪些措施使Fe(OH)2沉淀能够维持较长时间不被氧化呢？
【细剖精析】
Fe(OH)2极易被氧化，转化为Fe(OH)3。要想长时间观察到白色沉淀的生成，关键是降低反应体系中氧气的存在量和操作过程中氧气的引入量。就教材中的实验来说，常采用的方法有：
(1)采用新制备的纯亚铁盐溶液(Fe2＋易被空气中的氧气氧化成Fe3＋)；
(2)将溶解亚铁盐的蒸馏水煮沸(除去溶解在蒸馏水中的氧气)；
(3)将碱直接加到亚铁盐溶液的底部(使Fe(OH)2与空气隔离)；
(4)在亚铁盐溶液液面上加隔氧剂(如加入苯等密度比水小，而又不溶于水的有机溶剂)。
对点训练
一、氢氧化亚铁、氢氧化铁的性质
1．铁有+2价和+3价两种价态，下列有关反应中不涉及铁元素价态变化的是
A．铁与稀硫酸反应
B．铁在氧气中燃烧，其产物溶于盐酸中可得到两种盐
C．氢氧化亚铁是白色固体，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
D．氢氧化铁受热分解
【答案】D
【解析】
A.Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，铁元素的化合价由0价升至+2价；涉及铁元素价态变化，A不符合题意。
B.Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4，铁元素的化合价发生变化；B不符合题意。
C.白色氢氧化亚铁固体在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，发生反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，铁元素的化合价由+2价升至+3价；C不符合题意。
D.氢氧化铁受热分解生成Fe2O3和水，反应前后铁元素的化合价均为+3价；不涉及铁元素价态变化，D符合题意。
故选D。
2．下列实验操作对应的离子方程式正确的是
A．将溶于HI溶液中：
B．向溶液中通入：
C．将通入水中：
D．向装有Fe片的试管中加入稀硫酸：
【答案】C
【解析】
A． 铁离子有较强氧化性、HI具有强还原性，溶于HI溶液中：，A错误；
B． 盐酸酸性大于碳酸，向溶液中通入不发生反应，B错误；
C． 将通入水中反应生成硝酸和NO：，C正确；
D． Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：，D错误；
答案选C。
3．以下8种化合物中，能通过化合反应直接生成的有
①Fe3O4 ②Fe(OH)3 ③FeCl2 ④Cu2(OH)2CO3 ⑤Al(OH)3 ⑥Na2CO3 ⑦NaHCO3 ⑧Na2O2
A．5种 B．7种 C．3种 D．4种
【答案】B
【解析】
①Fe3O4可由反应3Fe+2O2 Fe3O4制得：属于化合反应，②Fe(OH)3可由反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3制得，属于化合反应， ③FeCl2可由反应2FeCl3+Fe=3FeCl2制得，属于化合反应，④Cu2(OH)2CO3可由反应2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3制得 ，属于化合反应，⑤Al(OH)3只能由反应AlCl3+3NH3‧H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl制得，属于复分解反应；由于Al2O3与H2O不反应，故不能由化合反应制得，⑥Na2CO3可由反应Na2O+CO2=Na2CO3制得，属于化合反应，⑦NaHCO3可由反应Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3制得，属于化合反应，⑧Na2O2可由反应2Na+O2Na2O2制得，属于化合反应，综上所述可知，除⑤不能由化合反应制得外，其余7个物质均能由化合反应制得，故B正确。
故答案为：B。
4．如图是制备Fe(OH)3胶体的示意图，下列关于制备过程的叙述正确的是
A．将FeCl3稀溶液滴入温水中即可
B．将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中
C．将饱和FeCl3溶液滴入加热沸腾的水中
D．将浓氨水滴入沸腾的饱和FeCl3溶液中
【答案】C
【解析】
A．将FeCl3稀溶液滴入温水中，由于水解程度小，不能制备Fe(OH)3胶体，故A错误；
B．将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，发生化学反应，生成Fe(OH)3沉淀，即Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，故B错误；
C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸得到红褐色液体即可，是实验室制备胶体的方法，即Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，故C正确；
D．将浓氨水滴入沸腾的饱和FeCl3溶液中，发生化学反应，生成Fe(OH)3沉淀，即Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3，故D错误；
答案为C。
5．下列操作规范且能达到实验目的的是
A．利用装置甲可证明非金属性强弱：Cl>C>Si
B．利用装置乙准确称得0.1775gNaCl固体
C．利用装置丙证明氨气极易溶于水
D．利用装置丁制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色
【答案】C
【解析】
A．非金属性强弱可通过最高价氧化物对应的水化物的酸性来比较，即比较Cl、C、Si的非金属性强弱应该用、、，描述错误，不符题意；
B．托盘天平读数只能读到小数点后一位，不能到小数点后4位，描述错误，不符题意；
C．引发喷泉的操作：挤压胶头滴管的胶头，使少量水进入圆底烧瓶，此时由于氨气极易溶于水，烧瓶内压强减小，形成喷泉，描述正确，符合题意；
D．装置丁中不能使用酒精液封，因为酒精与水互溶不能隔绝空气，不能防止被氧化，描述错误，不符题意；
综上，本题选C。
6．下列说法不正确的是
A．为白色固体，易被空气氧化
B．工业上常用和直接化合的方法生产氯化氢以制得盐酸
C．实验室常用溶液吸收多余的以避免污染
D．某溶液中加入，层显紫色，证明原溶液中存在
【答案】D
【解析】
A．为白色固体，易被空气氧化，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，A正确；
B．H2能够在Cl2中安静地燃烧生成HCl，故工业上常用和直接化合的方法生产氯化氢以制得盐酸，B正确；
C．由于Cl2有毒且Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故实验室常用溶液吸收多余的以避免污染，C正确；
D．I2易溶于CCl4中显紫色，I-难溶于CCl4中，故某溶液中加入，层显紫色，证明原溶液中存在I2，D错误；
故答案为：D。
7．如图所示装置，可用以制取和观察在空气中被氧化时颜色的变化。下列说法错误的是
A．实验前，应事先煮沸溶液除去溶解氧
B．装置Ⅰ可制取溶液并排尽装置内空气
C．关闭止水夹可观察到装置Ⅱ中溶液进入装置Ⅰ中
D．取下装置Ⅱ的橡皮塞可观察沉淀颜色变化
【答案】C
【分析】
氢氧化钠溶液中有少量氧气，需要加热煮沸除去氧气；打开止水夹，铁屑和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，利用反应产生的氢气排装置内的空气，然后关闭止水夹，试管Ⅰ形成密闭体系，利用反应产生的氢气的压强作用，把硫酸亚铁溶液压入到装置Ⅱ中，产生氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁遇到空气后，变为灰绿色，最后变为红褐色。
【解析】
A．氢氧化钠溶液中有少量氧气，氢氧化亚铁易被氧气氧化，所以实验前，应事先煮沸溶液除去溶解氧，故A正确；
B．结合以上分析可知，装置Ⅰ可制取溶液并排尽装置内空气，故B正确；
C．结合以上分析可知，关闭止水夹可观察到装置Ⅰ中溶液进入装置Ⅱ中，故C错误；
D．结合以上分析可知，氢氧化亚铁具有强还原性，能够被氧气氧化，颜色发生变化，所以取下装置Ⅱ的橡皮塞可观察沉淀颜色变化，故D正确；
故选C。
8．下列实验方案可以得到白色纯净的 Fe(OH)2 的是
A．在 FeCl2 溶液上加一层苯，然后将滴管插入到 FeCl2 溶液液面以下，慢慢滴加 NaOH溶液(溶液中不能有气泡，配制 FeCl2 溶液和 NaOH 溶液的蒸馏水必须加热煮沸)
B．将铁粉与稀硫酸充分反应，然后再加入过量的氨水
C．在 Fe2(SO4)3 溶料中加入过量的铁粉，过滤，在滤液中加入过量的 NaOH 溶液
D．在生成 Fe(OH)3 的悬浊液中加过量的铁粉
【答案】A
【解析】
A．溶液配制的蒸馏水要煮沸，排除溶解氧，加一层苯隔绝空气，可以得到白色纯净的 Fe(OH)2，故A正确；
B．将铁粉与稀硫酸充分反应，然后再加入过量的氨水，溶液配制蒸馏水要煮沸，排除溶解氧，故B错误；
C．没有排除溶液中的溶解氧，也没有防止Fe(OH)2被氧化的保护措施，故C错误；
D．氢氧化铁固体不与铁粉反应,则该方法无法获得纯净的氢氧化亚铁，故D错误；
故答案为A。
二、亚铁盐、铁盐的性质
9．Fe(NO3)2溶液呈浅绿色。若向Fe(NO3)2溶液中加入一定量的稀硫酸，则
A．绿色加深 B．绿色变浅 C．溶液变棕黄色 D．没有变化
【答案】C
【解析】
若向Fe(NO3)2溶液中加入一定量的稀硫酸,由于发生离子反应：3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O，故溶液颜色由浅绿色变为棕黄色，故答案为：C。
10．向含和的溶液中，投入一定量的，则错误的是
A．有气泡产生 B．有红褐色沉淀
C．最后所得溶液一定有 D．最后得到溶液可能呈酸性
【答案】C
【解析】
A．向含和的溶液中，投入一定量的，先与水反应生成NaOH和O2，有气泡产生，A正确；
B．生成的NaOH与反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2被空气氧化生成Fe(OH)3红褐色沉淀，B正确；
C．生成的NaOH与反应生成Al(OH)3，至于是否还有NaOH与Al(OH)3反应生成，则不能确定，C错误；
D．和均是强酸弱碱盐，其溶液显酸性，与反应生成NaOH反应生成沉淀和Na2SO4，Na2SO4显中性，故当和有剩余时，最后得到溶液呈酸性，D正确；
故答案选C。
11．下列实验的现象与对应结论均正确的是
选项
实验操作
现象
实验结论
A
将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液
溶液变成血红色
Fe(NO3)2已变质
B
将碳酸氢钠分解产生的气体通入CaCl2溶液
产生白色沉淀
CO2与CaCl2溶液反应
C
向某无色溶液中先滴加BaCl2溶液再滴加硝酸
生成白色沉淀
无法证明原溶液中是否存在SO
D
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na+、无K+
【答案】C
【解析】
A．将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀H2SO4酸化，酸性条件下Fe2+能被NO氧化为Fe3+，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，不能说明Fe(NO3)2已变质，故A错误；
B．碳酸氢钠分解产生二氧化碳气体，二氧化碳和CaCl2溶液不反应，二氧化碳通入CaCl2溶液中没有沉淀生成，故B错误；
C．向某无色溶液中先滴加BaCl2溶液再滴加硝酸，生成白色沉淀，原溶液中可能含有SO、SO或Ag+，故C正确；
D．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+，不能判断有无K+，故D错误；
选C。
12．为了探究溶液和溶液的反应是否存在一定的限度，取溶液中滴加溶液5~6滴，充分反应，下列实验操作能说明该反应存在限度的是
A．再滴加溶液，观察是否有黄色沉淀产生
B．再加入振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色
C．再加入振荡后，取上层清液，滴加溶液，观察是否有白色沉淀产生
D．再加入振荡后，取上层清液，滴加溶液，观察溶液是否变血红色
【答案】D
【解析】
A．加入FeCl3溶液5～6滴，物质的量较少，由于有KI的剩余，滴加AgNO3溶液，肯定会有黄色沉淀生成，不能判断2Fe3++2I-⇌I2+2Fe2+是否存在限度，故A错误；
B．由于加入FeCl3溶液，将碘离子氧化为碘单质，加入CCl4振荡后，生成的碘单质溶于CCl4而显紫红色，只能说明生成了碘单质，而不能判断是否存在限度，故B错误；
C．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明存在，由于氯离子不参与离子反应，即氯离子始终存在于溶液中，所以不能判断是否存在限度，故C错误；
D．滴加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色，说明溶液中存在铁离子，由于加入FeCl3溶液较少，若不存在限度，加入KSCN溶液后，溶液是不变色，说明该反应存在限度，故D正确；
故选：D。
13．下列有关物质的检验其中正确的是
A．向某溶液中滴加盐酸酸化的溶液，溶液呈血红色，则该溶液中一定含
B．用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液中一定含
C．将某气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，则该气体一定是
D．某溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定含
【答案】B
【解析】
A．若原溶液中含有NO和Fe2+，再加入盐酸酸化后Fe2+会被氧化为Fe3+，遇KSCN也会变红色，故A错误；
B．Na元素的焰色反应为黄色，故B正确；
C．二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，故C错误；
D．硫酸根、碳酸根、银离子都能与产生白色沉淀，故D错误；
故选B。
14．物质的用途与其性质有关，下列说法错误的是
A．溶液能与反应，可用于蚀刻印刷电路板
B．金属钠具有强还原性，可与溶液反应制取金属
C．可用作耐火材料，小苏打治疗胃酸过多
D．钠一钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂
【答案】B
【解析】
A．印刷电路板中含铜，溶液能与反应，Ａ正确；
B．钠易与溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，不能置换出溶液中的金属，B错误；
C．氧化铝的熔点高，故可用作耐火材料，小苏打可与胃酸反应，故可治疗胃酸过多，C正确；
D．K、合金熔点低，通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂，D正确；
故选B。
15．在硫酸铁溶液中，加入铜粉至完全溶解后，又加入一定量的铁粉，充分反应后有残余固体，则下列判断正确的是
A．最后得到的溶液中只含Cu2+ B．残余固体一定全部是铜
C．残余固体可能为铁、铜混合物 D．最后得到的溶液中含有Fe3+
【答案】C
【分析】
根据2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Cu完全溶解，有2个可能①刚好反应完全，溶液中有Fe2+和Cu2+，②Cu不足，溶液中有Fe2+、Cu2+和Fe3+，再根据加入Fe后2Fe3++Fe=3Fe2+优先反应，最后有固体残余，这一步的反应铁没有不足，否则就不会有残余，接下来反应: Fe+ Cu2+=Fe2++Cu，不管铁有多少，过量和不足都会有剩余，也就是刚好反应，就是Cu剩余，Fe过量，则就是Cu和Fe剩余。
【解析】
A．最后得到的溶液中，一定会有亚铁离子，可能含有铜离子，A项错误；
B．残余固体可能为铁、铜混合物，也可能是剩余的金属铜，B项错误；
C．残余固体可能为铁、铜混合物C项正确；
D．在有金属剩余时，剩余的金属会和三价铁离子反应，则最后得到的溶液中不含Fe3+，D项错误；
答案选C。
16．下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是
①FeS+HCl(稀)；②FeCl2(溶液)+Cl2；③Fe+CuSO4(溶液)；④Fe2O3+H2SO4(稀)
A．②④ B．①② C．③④ D．①④
【答案】A
【解析】
①FeS+HCl(稀)生成氯化亚铁，反应后，滴入KSCN溶液，不显红色，故不符合题意；②FeCl2(溶液)+Cl2生成氯化铁，反应后，滴入KSCN溶液，显红色，故符合题意；③Fe+CuSO4(溶液)生成硫酸亚铁，反应后，滴入KSCN溶液，不显红色，故不符合题意；④Fe2O3+H2SO4(稀)生成硫酸铁，反应后，滴入KSCN溶液，显红色，故符合题意；②④符合题意，故选A。
17．在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量之比为3:2:1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变为1:2:4，则参加反应的铁粉和原溶液中Fe3+的物质的量之比为
A．2:1 B．1:2 C．1:3 D．1:4
【答案】C
【解析】
在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量之比为3:2:1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子的物质的量之比变为1:2:4，假设Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，加入铁后发生2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，则三种离子物质的量分别变为1mol、2mol、4mol，说明有2mol Fe3+和1mol Fe反应变为3mol Fe2+，因此参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为1:3，故C符合题意；
综上所述，答案为C。
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一、选择题
1．下列叙述正确的是
A．纯铁为灰黑色，属于黑色金属 B．铁元素是自然界中含量最多的金属元素
C．铁粉在氧气中燃烧生成氧化铁 D．铁在潮湿环境中更容易生锈
【答案】D
【解析】
A．纯铁为白色或银白色， A错误；
B．自然界中含量最多的金属元素铝，B错误；
C．铁粉在氧气中燃烧生成四氧化三铁，C错误；
D．潮湿环境中有充足的氧气和水，铁更容易生锈，D正确；
故选D。
2．根据古代文献记载的化学知识，下列相关结论或应用错误的是
选项
文献记载
结论或应用.
A
《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣”
中药材铁华粉的主要成分是醋酸亚铁
B
《天工开物》记载：造瓦“凡坯既成，干燥之后，则堆积窖；中燃薪举火”“浇水转釉(主要为青色)，与造砖同法”
造瓦时浇水转釉后，铁元素主要以氧化铁形式存在
C
《抱朴子内篇》记载：“曾青涂铁，铁赤色如铜”
描述了湿法冶铜的原理
D
南北朝时期陶弘录说：“水银，能消化金、银使成泥，人以镀物是也”
汞、金、银形成的合金可用于器物上镀金、银。
【答案】B
【解析】
A．于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣，说明Fe与醋酸反应生成铁华粉，因此铁华粉的主要成分是醋酸亚铁，A正确；
B．氧化铁是红棕色，氧化亚铁为黑色，造瓦时浇水转釉后，铁元素主要以氧化亚铁形式存在，因此砖瓦呈青色，B错误；
C．曾青得铁则化为铜是铁置换铜，说明Fe与CuSO4在溶液中发生置换反应产生Cu和FeSO4，这是湿法冶铜的化学反应原理，C正确；
D．将金或者银与水银混合形成合金，将合金涂在物品的表面上，水银挥发后，金或者银便浮在物品的表面，D正确；
故合理选项是B。
3．下列实验操作正确能达到实验目的的是
A．用装置甲配制一定物质的量浓度的硫酸 B．用装置乙灼烧碎海带
C．用装置丙将粗碘提纯 D．用装置丁制取沉淀
【答案】C
【解析】
A．配制一定物质的量浓度的硫酸，不能直接把浓硫酸倒入容量瓶中，故不选A；
B．用坩埚灼烧碎海带，故不选B；
C．碘易升华，用装置丙将粗碘提纯，故选C；
D．易被氧气氧化为，不能用装置丁制取沉淀，故不选D；
选C。
4．铁片加入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加的是
A．硫酸铜溶液 B．氯化钠溶液 C．盐酸 D．硝酸银溶液
【答案】C
【解析】
A．把铁片放入硫酸铜溶液中，铁能把铜置换出来，即Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，由反应时的质量关系可知，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，因此溶液的质量会减轻，故A不符合题意；
B．由于钠的活动性要比铁更强，所以把铁片放入氯化钠溶液中不会发生反应，铁片不会溶解，溶液的质量不变，故B不符合题意；
C．把铁片放入盐酸中，铁与盐酸反应，生成FeCl2和H2，即Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，由反应时的质量关系可知，每56份质量的铁可置换出2份质量的氢气，因此溶液的质量会增加，故C符合题意；
D．把铁片放入硝酸银溶液中，铁能把银置换出来，即Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，由反应时的质量关系可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，因此溶液的质量会减轻，故D不符合题意；
答案为C。
5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．Na2CO3 (s) NaOH(aq)
B．Al(s)NaAlO2 (aq)Al(OH)3(s)
C．N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)
D．Fe2O3(s) Fe(s)FeCl3(aq)
【答案】A
【解析】
A．碳酸氢钠受热分解可以生成碳酸钠，碳酸钠和饱和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，A符合题意；
B．偏铝酸钠与过量盐酸反应生成氯化铝溶液，B不符合题意；
C．氨气、二氧化碳通入NaCl溶液析出碳酸氢钠，C不符合题意；
D．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，D不符合题意；
综上所述答案为A。
6．常温下，铁在浓硝酸中发生钝化时，生成化学式为的化合物，该化合物可以看作是由和组成的复杂化合物，该化合物可以表示为
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】
A．FeO3Fe2O3中铁原子和氧原子个数比为7:10，不符合8:11，A不符合题意；
B．2FeO3Fe2O3中铁原子和氧原子个数比为8:11，符合8:11， B符合题意；
C．FeO2Fe2O3中铁原子和氧原子个数比为5:7，不符合8:11，C不符合题意；
D．2FeOFe2O3中铁原子和氧原子个数比为4:5，不符合8:11，D不符合题意；
故答案选B。
7．下列离子检验操作、结论均合理的是
A．用AgNO3溶液检验Cl-时，先加入适量稀盐酸以排除干扰
B．某溶液中滴加KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2+
C．某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液呈红色，说明原溶液含有Fe2+
D．某无色溶液中滴加氯水后溶液呈棕色，再滴加淀粉溶液显蓝色，说明原溶液中含有I-
【答案】D
【解析】
A．加入稀盐酸会引入Cl-，而干扰Cl-的检验，应该先加入稀硝酸以排除干扰，A错误；
B．某溶液中滴加KSCN溶液呈红色，说明其中含有Fe3+，但不能证明是否含Fe2+，B错误；
C．某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液呈红色，只能说明加入氯水后的溶液中含有Fe3+，该Fe3+可能是原溶液含有Fe2+被氯水氧化产生的，也可能是原溶液中本来就含有Fe3+，C错误；
D．某无色溶液中滴加氯水后溶液呈棕色，再滴加淀粉溶液显蓝色，说明反应后的溶液中含有I2，I2是氯水将溶液中的I-氧化产生了I2而使溶液变为蓝色，故可以说明原溶液中含有I-，D正确；
故合理选项是D。
8．向一定量的的混合物中，加入的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出(标况)气体，所得溶液加溶液无血红色出现，那么若用足量的在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】
盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知n（FeCl2）=0.5n（HCl）=0.5×0.1L×2mol/L=0.1mol；用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2）=0.1mol，质量为0.1mol×56g/mol=5.6g；
答案选C。
9．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，部分转化如下图所示。下列说法正确的是
A．用KSCN溶液可以检验FeSO4是否变质
B．制纳米Fe3O4时通入的O2需过量
C．制FeCO3时应将FeSO4溶液加入饱和Na2CO3溶液中
D．生成(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的反应为氧化还原反应
【答案】A
【分析】
硫酸亚铁在氢氧化钠溶液中通入氧气发生反应生成纳米四氧化三铁；硫酸亚铁和碳酸钠反应生成碳酸亚铁沉淀；硫酸亚铁加入硫酸铵发生反应生成(NH4) 2Fe(SO4)2·6H2O。
【解析】
A．若FeSO4变质，其中含有Fe3+，遇KSCN溶液会变为血红色，故可据此检验是否变质，A正确；
B．四氧化三铁中铁元素化合价+2价、+3价，氧气过量会氧化亚铁为+3价，不能得到四氧化三铁，B错误；
C．制FeCO3时，应将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中，避免生成氢氧化亚铁沉淀，C错误；
D．生成(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O中铁元素化合价为+2价，反应过程中无元素化合价的变化，因此反应不是氧化还原反应，D错误；
故合理选项是A。
10．关于金属及其化合物的性质，下列说法正确的是
A．Cu和稀硫酸的混合体系中加入硝酸铁有气体产生，说明Fe3+为该反应的催化剂
B．可将FeCl3晶体溶于浓盐酸后稀释得到FeCl3稀溶液
C．MgCl2溶液与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2，证明NaOH的碱性比Mg(OH)2强
D．Fe和Cu与氯气反应的氧化产物分别为FeCl3和CuCl2，可推断Fe的金属性比Cu强
【答案】B
【解析】
A．向Cu和稀硫酸的混合体系中加入硝酸铁，引入硝酸根离子，在酸性条件下与铜发生氧化还原反应生成气体，与的催化无关，A项错误；
B．铁盐在水中比较容易水解成，酸可抑制其水解，故可将晶体溶于浓盐酸后稀释得到稀溶液，B项正确；
C．与NaOH发生复分解反应生成难溶物，不可用此比较两者碱性强弱，C项错误；
D．不能根据金属失电子多少判断金属性，D项错误;
故选：B；
11．下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸氢铵溶液与过量浓氢氧化钠溶液反应：NH+OH-=NH3↑+H2O
B．碘化亚铁溶液中通入过量数氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
C．在Fe(NO3)2稀溶液中滴加少量NaHSO4溶液：Fe2++NO+2H+=Fe3++NO2↑+H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
【答案】D
【解析】
A．氢氧化钠过量，铵根和碳酸氢根都会反应，离子方程式为：，A错误；
B．碘化亚铁溶液中通入过量氯气：，B错误；
C．在Fe(NO3)2稀溶液中滴加少量NaHSO4溶液，二价铁会被氧化为三价铁，方程式为：，C错误；
D．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板是三价铁氧化铜单质，方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，D正确；
故选D。
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，含有的分子数为NA
B．一定条件下2.3gNa与一定量氧气反应生成和的混合物，转移的电子数一定为0.1NA
C．物质的量浓度为0.5mol/L的溶液中，含有的数目为NA
D．0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的分子数目为0.3NA
【答案】B
【解析】
A．标准状况下，水不是气态，无法计算物质的量，故A错误；
B．Na与一定量氧气反应生成和的混合物，都是+1价Na，故0.1molNa反应转移电子数一定为0.1NA，故B正确；
C．体积未知，故无法计算物质的量，故C错误；
D．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，根据方程式，
可知生成的H2分子数目为，故D错误；
故选B。
13．已知2FeSO4•7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑，实验室用如图所示装置检验FeSO4•7H2O的所有分解产物，下列说法不正确的是
A．实验时应先打开K，缓缓通入N2，再点燃酒精喷灯
B．乙、丙、丁中可依次盛装无水CuSO4、品红溶液、BaCl2溶液
C．还应在丁装置后面连接盛有NaOH溶液的洗气瓶
D．甲中残留固体加稀硫酸溶解，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀，说明FeSO4•7H2O未完全分解
【答案】B
【解析】
A．加热时，易被空气中的氧气氧化，因此实验时，应先通入将装置中的空气排尽，再点燃酒精喷灯，故A正确；
B．应先检验再检验，因经过品红溶液易被吸收生成而不逸出，故B错误；
C．不能被品红溶液完全吸收，需用NaOH溶液进行尾气处理，故C正确；
D．根据题目所给信息得出甲中残留固体，加稀硫酸溶解后滴加K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀，则甲中仍有亚铁离子，说明FeSO4•7H2O未完全分解，故D正确；
故答案为B。
14．下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法不正确的是
A．溶液(FeCl3)：加入适量，过滤
B．固体(Al2O3)：加入足量的盐酸，过滤
C．气体(CO2)：通过溶液洗气后干燥
D．固体中混有少量：加热
【答案】B
【解析】
A．2FeCl3＋Fe=3FeCl2，没有引入新杂质，故A正确；
B．Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O，Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，应用氢氧化钠溶液，故B错误；
C．CO2是酸性氧化物，CO不属于酸性氧化物，通过NaOH溶液吸收CO2，然后干燥，得到纯净的CO，故C正确；
D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，可以用加热方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，故D正确；
答案选B。
15．下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是
①FeS+HCl(稀)；②FeCl2(溶液)+Cl2；③Fe+CuSO4(溶液)；④Fe2O3+H2SO4(稀)
A．②④ B．①② C．③④ D．①④
【答案】A
【解析】
①FeS+HCl(稀)生成氯化亚铁，反应后，滴入KSCN溶液，不显红色，故不符合题意；②FeCl2(溶液)+Cl2生成氯化铁，反应后，滴入KSCN溶液，显红色，故符合题意；③Fe+CuSO4(溶液)生成硫酸亚铁，反应后，滴入KSCN溶液，不显红色，故不符合题意；④Fe2O3+H2SO4(稀)生成硫酸铁，反应后，滴入KSCN溶液，显红色，故符合题意；②④符合题意，故选A。
16．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的混和溶液中，加入0.015mol的铁粉，经充分搅拌后，产生的变化是
A．铁溶解，没有任何金属生成 B．铁溶解，析出银，且溶液中不含有Fe3+
C．析出0.01molAg和0.01molCu D．析出0.01molAg和0.005molCu
【答案】D
【解析】
氧化性：Zn2+
A．e可用于制作印刷线路板：
B．可存在的循环转化关系
C．可将e加入氨水中制得d的胶体
D．a在中的燃烧产物：
【答案】B
【分析】
由图可知，a是铁单质，b是亚铁盐，c是Fe(OH)2，d是Fe(OH)3，e是铁盐。
【解析】
A．e可用于制作印刷线路板：，配平不对，A错误；
B．亚铁盐与强碱反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2被氧气氧化生成Fe(OH)3，Fe(OH)3与强酸反应生成铁盐，铁盐被还原又可生成亚铁盐，B正确；
C．将铁盐加入氨水中制得Fe(OH)3沉淀，C错误；
D．铁在中的燃烧产物，不管氯气与铁的比值是多少，都是氯化铁，D错误；
故选B。
18．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=2的溶液中：
B．澄清透明的溶液中：
C．的KI溶液中：
D．含有大量的溶液中：
【答案】B
【解析】
A．pH=2的溶液为酸性溶液，酸性溶液中，次氯酸根离子与亚铁离子能发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．澄清透明的溶液中，四种离子间不发生任何反应，在溶液中能大量共存，故B正确；
C．0.1mol/L溶液碘化钾中，高锰酸根离子与碘离子能发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．含有大量醋酸根的溶液中，氢离子与醋酸根离子反应生成弱酸醋酸，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选B。
二、非选择题
19．判断正误
(1)金属阳离子只有氧化性，不可能有还原性_______
(2)FeCl3可与铜发生置换反应_______
(3)氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂_______
(4)Fe3O4中Fe的化合价有+2价和+3价，因而Fe3O4是FeO与Fe2O3的混合物_______
(5)FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通过化合反应制取_______
(6)氢氧化铁与HI溶液反应仅能发生中和反应_______
(7)中性溶液中可能大量存在Fe3+、Cl-、K+、_______
(8)FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，说明铁比铜金属性强_______
(9)配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释_______
(10)Fe和Fe2O3等物质的量混合物溶于稀盐酸时无气体放出_______
(11)Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3，在给定的条件下能实现转化_______
(12)给定条件下，能实现转化：FeFeCl2Fe(OH)2_______
(13)将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中，制备Fe(OH)3胶体_______
【答案】错误 错误 错误 错误 正确 错误 错误 错误 正确 正确 错误 错误 错误
【解析】
(1)二价铁离子既有氧化性又有还原性，错误；
(2)发生氧化还原反应，错误；
(3)三价铁离子水解生成胶体，可做净水剂，错误；
(4) Fe3O4中Fe的化合价有+2价和+3价，但Fe3O4是化合物，错误；
(5) 单质铁与氯气生成FeCl3、铜与氯化铁生成FeCl2、氢氧化亚铁氧化生成Fe(OH)3，都可以通过化合反应制取，正确；
(6)铁离子具有强氧化性，可以氧化碘离子，氢氧化铁与HI溶液发生中和反应外，还发生氧化还原反应，错误；
(7)铁离子在中性溶液中发生水解，错误；
(8) FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，是因为三价铁离子氧化性强于铜离子，错误；
(9) 氯化铁溶液易水解，配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释可防止氯化铁溶液发生水解，正确；
(10)盐酸先与氧化铁反应，故无气体，正确；
(11)氯化铁溶液加热铁离子水解，最终生成氢氧化铁固体，错误；
(12)铁与氯气会生成氯化铁，正确；
(13) 向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，制备Fe(OH)3胶体，错误；
20．某班同学通过实验探究、的性质。回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成的溶液。在溶液中需加入少量铁屑，其目的是___________。
（2）甲组同学取溶液，加入几滴氯水，再加入1滴溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与氯水反应的离子方程式为___________。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在溶液中先加入煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴溶液，溶液变红。煤油的作用是___________。
（4）丙组同学取溶液，加入溶液混合。分别取此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入充分振荡、静置，层显紫色；
②第二支试管中加入1滴溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是___________(填离子符号)；实验①和③说明：在过量的情况下，溶液中仍含有___________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为___________。
（5）丁组同学向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________；如果向溶液中滴加溶液，现象是___________；沉淀变色的原因是___________(用化学方程式解释)。
【答案】
（1）防止被氧化
（2）
（3）隔绝空气(排除氧气对实验的影响)
（4） 可逆反应
（5） 产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变红褐色
【分析】
（1）
亚铁离子具有还原性，能被空气中的氧气氧化，所以在配制的FeCl2溶液中加入少量铁属的目的是防止Fe2+被氧化；
（2）
Cl2可将Fe2+氧化成铁离子，自身得电子生成氯离子，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）
防止空气中的氧气将Fe2+氧化，产生干扰，所以煤油的作用是隔绝空气；
（4）
根据Fe2+的检验方法，向溶液中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀，一定含有亚铁离子；则实验②检验的离子是Fe2+；碘易溶于CCl4，在CCl4中呈紫色，Fe3+遇KSCN溶液显血红色，实验①和③说明，在I-过量的情况下，溶液中仍含有Fe3+，由此可以证明该氧化还原反应为可逆反应；
（5）
)H2O2溶液中加入几滴酸化的FeCl3溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；向氯化亚铁中加入氢氧化钠水溶液，先生成氢氧化亚铁白色沉淀，后氢氧化亚铁被空气氧化生成氢氧化铁沉淀红褐色沉淀，反应的化学方程式为。
21．某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如图：
请回答下列问题：
(1)步骤①中操作甲是加饱和碳酸钠溶液并加热其作用是___________。
(2)写出步骤②中生成Fe2+的离子方程式___________。(写一个即可)
(3)若将③改加入H2O2，写出反应的离子方程式：___________。
(4)若溶液B中只含有Fe2+而不含Fe3+，可证明该事实的实验方法是___________(填序号)。
①先加氯水，后加KSCN溶液后显红色
②先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色
③滴加NaOH溶液，只产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色
④只滴加KSCN溶液不显红色
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
(5)溶液D中可能含有的金属阳离子___________。
(6)若除去氯化铜中的氯化铁可以加入试剂___________。(填序号，可选的试剂有A．NaOH B．CuO C．Fe粉 D．Cu(OH)2 E．CaO)
【答案】清洗废铁屑表面的油污 Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+2H+=Fe2++H2↑ 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++H2O B Fe2+、Fe3+、Cu2+ BD
【解析】
生锈的铁屑中含有Fe2O3，印刷电路板的腐蚀剂中含有Fe3+。
(1)油污的主要成分为油脂，在碱性条件下易发生水解，在碳酸钠溶液中水解后变成易溶于水的高级脂肪酸钠和丙三醇，而铁屑及其氧化物与碳酸钠都不反应，也不溶于水，因此步骤①中操作甲是加饱和碳酸钠溶液并加热其作用是清洗废铁屑表面的油污，故答案为：清洗废铁屑表面的油污。
(2)向Fe和Fe2O3的混合物中加入足量盐酸，Fe2O3先与H+反应生成Fe3+，而Fe3+的氧化性强于H+，因此先Fe3+与Fe反应生成Fe2+，而后为Fe与H+反应生成Fe2+，因此步骤②中生成Fe2+的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+2H+=Fe2++H2↑。
(3)若步骤③中加入H2O2，则Fe2+与H2O2之间发生氧化还原反应生成H2O和Fe3+，反应离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++H2O。
(4)Fe2+能被Cl2氧化为Fe3+，Fe3+与SCN-反应使溶液呈红色或血红色。
①先加氯水，后加KSCN溶液后显红色无法排除原溶液中Fe2+的存在；
②先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色即可证明溶液中只含Fe2+不含Fe3+；
③滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色即可证明溶液中只含Fe2+不含Fe3+；
④只滴加KSCN溶液不显红色只能排除原溶液中Fe3+的存在，不能证明溶液含Fe2+；
故选②③，因此答案为：B。
(5)溶液C中主要溶质为FeCl3，Fe3+与Cu反应生成Cu2+、Fe2+，反应过程中Fe3+可能过量，因此溶液D中可能含有的金属阳离子为Fe2+、Fe3+、Cu2+。
(6)除去氯化铜中的氯化铁，即除去Cu2+溶液中Fe3+，需要将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，为不引入新杂质，因此所加调节pH的试剂中阳离子为Cu2+，阴离子能与H+反应的同时不生成其它离子，因此可加入的试剂为CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等，故答案为：BD。
22．如图是铁与水蒸气反应的实验装置。在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒(石棉绒是耐高温材料，与水、铁不反应)的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下铁与水蒸气反应的实验。
（1）该实验的化学方程式为___________。
（2）仪器a的名称是___________。
（3）某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，测量反应后生成气体的体积，计算铁粉的转化率。
①该同学应该先点燃___________(填“A”或“B”)处的酒精灯(或酒精喷灯)，测量气体体积不可以选用上图中___________(填“甲”“乙”或“丙”)装置。
②称取5.6g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热反应一段时间。若测出的气体体积在标准状况下为0.896L，则铁粉的转化率为___________。(转化率)
（4）将硬质玻璃管中反应后的固体混合物全部取出置于烧杯中，加入足量的盐酸溶解并过滤，为探究反应后溶液中可能存在的阳离子，小林同学进行如下实验，请你将下表补充完整：
步骤
现象
解释(用离子方程式表示)
结论
Ⅰ．取样，滴加KSCN溶液
溶液不变红色(Fe3+与KSCN溶液反应显红色)
①Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
②Fe+2H+=Fe2++H2↑
③___________。
反应后溶液的阳离子为⑦___________。
Ⅱ．取样，滴加NaOH溶液
刚开始无明显现象，一段时间后先出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
④OH﹣+H+=H2O
⑤Fe2++2OH﹣=Fe(OH)2↓(白色)
⑥___________。
【答案】
（1）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
（2）(球形)干燥管
（3） A 甲 30%
（4） Fe+2Fe3+=3Fe2+ 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 H+、Fe2+
【分析】
装置A提供水蒸气，在B中与铁粉发生反应，该实验反应的反应方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；称取5.6g铁粉即铁的物质的量为0.1mol，若测出的气体体积在标准状况下为0.896L即物质的量为0.04mol，根据3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，则铁的物质的量为0.03mol，再计算铁粉的转化率；溶液不变红色，说明溶液中的铁离子与铁反应生成了亚铁离子，Fe+2Fe3+=3Fe2+，加入氢氧化钠，一段时间后先出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，发生反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，据此分析答题。
（1）
A提供水蒸气，在B中反应，该实验反应的反应方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，答案为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；
（2）
根据仪器a的结构特征可知其为干燥管，答案为：干燥管；
（3）
①先将A处酒精灯点燃，让水蒸气充满整个装置，再点燃B处酒精灯，用排水法测定气体体积，答案为：A；甲；
②称取5.6g铁粉即铁的物质的量为0.1mol，若测出的气体体积在标准状况下为0.896L即物质的量为0.04mol，根据3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，则铁的物质的量为0.03mol，则铁粉的转化率为，答案为：30%；
（4）
溶液不变红色(Fe3+与KSCN溶液反应显红色)，说明溶液中的铁离子与铁反应了生成亚铁离子，Fe+2Fe3+=3Fe2+，加入氢氧化钠，刚开始无明显现象，一段时间后先出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，发生的反应为：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；所以反应后溶液的阳离子为H＋、Fe2＋，答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；H＋、Fe2＋
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