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第03讲 电解质强弱及导电性判断-2023-2024学年高一化学易混易错巧讲精练（人教版2019必修第一册）
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这是一份第03讲 电解质强弱及导电性判断-2023-2024学年高一化学易混易错巧讲精练（人教版2019必修第一册），共24页。试卷主要包含了电解质和非电解质，强电解质和弱电解质，溶液的导电性强弱，电解质及其电离的关系，电离和水解反应的区分，下列属于非电解质的是，下列各组物质的分类正确的是等内容，欢迎下载使用。
第03讲 电解质强弱及导电性判断
必备知识
1．电解质和非电解质
①如：AlCl3在熔融状态下不导电，但溶于水导电，是电解质。
②如：大多数有机物，部分气态氢化物，非金属氧化物，属于非电解质。
2．强电解质和弱电解质
①在水溶液电解质完全以离子形式存在，没有电解质分子存在。如强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物。
②在水溶液里既有离子又有电解质分子存在。如弱酸、弱碱、水、极少数盐[HgCl2、(CH3COO)2Pb等]。
(1)常见的强酸、弱酸。
强酸
HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI
弱酸
H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3
(2)常见的强碱、弱碱。
强碱
NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
弱碱
NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3
（3）盐一般是强电解质
（4）依据元素周期表，熟记常见的强电解质和弱电解质
ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。
ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。
ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物，即可看作弱碱，也可看作弱酸。
ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。
ⅤA：强酸：HNO3 中强酸：HNO2、H3PO4(也是弱酸)；NH3·H2O为弱碱。
ⅥA：强酸：H2SO4 弱酸：H2SO3、H2S。
ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等
弱酸：HF、HClO等。
过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等，它们也都难溶于水。
3．溶液的导电性强弱
电解质溶液之所以能导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带的电荷数，与电解质的强弱没有必然联系，如1 mol·L－1醋酸溶液的导电能力就大于 0.000 01 mol·L－1盐酸的导电能力，所以说强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力是错误的。
4．电解质及其电离的关系
(1)强电解质的电离方程式中用“===”连接。
如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO
(2)弱电解质部分电离，用“”表示。
如HClO：HClOH＋＋ClO－
①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。
如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO； HCOH＋＋CO
②多元弱碱分步电离，但通常一步写出。如Fe(OH)3的电离方程式为Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
③两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式为
H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－ 。
(3)酸式盐的电离。
①强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSO4：
在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；
在熔融状态下的电离方程式为 NaHSO4===Na＋＋HSO 。
②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余的部分电离。如NaHCO3在水溶液中的电离方程式为： NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO 。
5．电离和水解反应的区分
易混易错点
一、与电解质和非电解质有关的易混易错点
1．单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
2．电解质不一定导电，如固体NaCl、液态HCl均不导电；导电的物质不一定是电解质，如金属单质、电解质溶液均可导电，但都不是电解质。
3．电解质和非电解质一定都是化合物，某些导电的单质和水溶液既不是电解质也不是非电解质。
4．电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等是非电解质。
以化合物水溶液或熔融状态下是否导电判断电解质与非电解质。
二、与强电解质和弱电解质有关的易混易错点
1．以水溶液中是否完全电离判断强、弱电解质。
2．电解质的强弱与物质溶解性无关，溶解度小的物质易被误认为是弱电解质。如BaSO4、AgCl等在水溶液中溶解度很小，但溶解部分完全电离，因此属于强电解质。
三、与溶液导电性强弱有关的易混易错点
1．电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有必然联系。如CaCO3的溶解度很小，其溶液导电能力很弱，但CaCO3属于强电解质。溶液的导电能力取决于自由离子的浓度及离子所带的电荷数，离子浓度越大，离子所带电荷数越大，导电能力越强。
2．外加电解质对原电解质溶液导电能力的影响
(1)若未发生离子反应，则导电能力增强。如NaCl溶液中加入KNO3固体，导电能力增强。
(2)若发生离子反应，则根据溶液中离子浓度和所带电荷数目的变化来判断导电能力的变化。
①如100 mL 0.1 mol·l－1 HCl溶液中加入0.005 mol KOH(s) Cl－浓度不变，K＋代替了部分H＋，导电能力不变。
②若加入0.1 mol KOH(s)二者反应生成强电解质KCl，但KOH过量，溶液导电能力增强。
③稀氨水中加入少量冰醋酸，溶液的导电能力增强，因为它们相互反应，生成强电解质CH3COONH4。
④向100 mL 0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中逐渐加入0.005 mol CuSO4(s)，由于两者反应生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，溶液的导电能力减弱。
四、与电解质及其电离关系有关的易混易错点
③电解质溶于水和加热熔融时破坏的化学键不一定完全相同，溶于水破坏离子键和某些共价键，而加热熔融只破坏离子键。
五、与电解质电离方程式书写有关的易混易错点
1．书写电离方程式“三注意”
(1)注意符合客观事实，不能随意书写离子符号。
(2)注意质量守恒：电离方程式两边原子种类、数目不变。
(3)注意电荷守恒：电离方程式右侧的电荷总数等于左侧的电荷总数。
细剖精析·易混不混·易错不错
1．(1)固体食盐不导电，它是电解质吗？
【细剖精析】
固体食盐是电解质，电解质的概念：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，而NaCl在水溶液中或熔融状态下均能导电，故食盐是电解质。
(2)盐酸和金属铜都能够导电，是电解质吗？是非电解质吗？为什么？
【细剖精析】
既不是电解质也不是非电解质，因为盐酸是混合物，Cu是单质，它们均不是化合物。
2．CO2、NH3、SO3的水溶液能够导电，为什么它们不是电解质呢？
【细剖精析】
电解质一定是在水溶液或熔融状态下，本身能电离出离子的化合物。有些化合物的水溶液虽能导电，但溶液中的离子不是它本身电离产生的，故其不属于电解质，而是非电解质。CO2、SO3、NH3与水反应生成H2CO3、H2SO4、NH3·H2O能发生电离，因而能导电，H2CO3、H2SO4、NH3·H2O是电解质，而CO2、SO3、NH3是非电解质。
3．强电解质的饱和溶液导电能力一定很强吗？一定比弱电解质溶液导电能力强吗？影响溶液导电性强弱的因素有哪些？
【细剖精析】
溶液的导电能力大小主要取决于离子浓度，强电解质的饱和溶液中离子浓度也可能很小，例如：BaSO4溶液、AgCl溶液等，所以强电解质饱和溶液的导电能力不一定强，也不一定比弱电解质溶液导电能力强。影响溶液导电性强弱的因素有离子的浓度及所带电荷数。
4．AgCl、BaSO4、CaCO3等均难溶于水，它们是弱电解质吗？CH3CH2OH、CH3COOH等均易溶于水，它们是强电解质吗？试总结电解质的强弱与其溶解性的关系。
【细剖精析】
AgCl、BaSO4、CaCO3等虽然难溶于水，但不是弱电解质。CH3CH2OH、CH3COOH等虽然易溶于水，但不是强电解质。电解质的强弱与其溶解性无直接关系。
5．NaHSO4在水溶液中和在熔融状态下的电离相同吗？写出电离方程式。
【细剖精析】
不同，熔融状态下破坏的是离子键：NaHSO4===Na＋＋HSO，
在水溶液中，在水分子的作用下，完全电离为钠离子，氢离子和硫酸根离子：
NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。
3． (1)SO2和NH3的水溶液均导电，SO2、NH3是电解质吗？
【细剖精析】
不是，SO2、NH3本身不电离，两者溶于水后分别与水反应生成H2SO3和NH3·H2O，溶液中能导电的阴、阳离子分别是由H2SO3和NH3·H2O电离出来的，所以H2SO3和NH3·H2O属于电解质，SO2和NH3属于非电解质。
(2)某物质的水溶液导电性很强，该物质一定是强电解质吗？
【细剖精析】
不一定，电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。
对点训练
一、电解质与非电解质
1．下列说法正确的一组是( )
①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质
②可溶于水的盐都是强电解质
③0.5 mol·L－1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol·L－1
④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥
C．只有⑤ D．只有⑥
【答案】C
【解析】
①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，CaCO3、BaSO4均是强电解质，故①错误；
②绝大多数的盐属于强电解质，少部分盐属于弱电解质，如醋酸铅就属于弱电解质，与溶解度无关，故②错误；
③0.5mol/L一元酸溶液H+浓度不一定为0.5mol/L，如醋酸小于0.5mol/L，硫酸为1mol/L，故③错误；
④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度，H+浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故④错误；
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，故⑤正确；
⑥酸为共价化合物，在熔融态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误；
故选C．
2．下列说法中正确的是( )
A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－
B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－
【答案】B
【解析】
氯化钠在溶解于水时即能电离出Na＋和Cl－，电解质的电离无需外加电流的作用，选项A说法错误；硫酸钡虽难溶于水，但硫酸钡溶于水的部分是完全电离的，因此硫酸钡属于强电解质，选项B说法正确；二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离，碳酸是弱电解质，但二氧化碳是非电解质，选项C说法错误；硫酸钠在水中的电离方程式应为Na2SO4===2Na＋＋SO，选项D说法错误。
3．下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是( )
A．I2 B．BaCO3
C．CO2 D．C6H12O6(葡萄糖)
【答案】C
【解析】
I2为单质，既不是电解质，也不是非电解质；BaCO3是盐，属于电解质；CO2属于非电解质，溶于水生成碳酸，碳酸为电解质，其水溶液能导电；葡萄糖为非电解质，但其水溶液不能导电。
4．下列物质或其水溶液能导电的是____________；属于电解质的是________；属于非电解质的是________；既不是电解质又不是非电解质的是________。
A．汞 B．氯气 C．CaO D．SO2 E．盐酸 F．氯化钠 G．乙醇 H．蔗糖 I．氢氧化钡
【答案】A、B、C、D、E、F、I C、F、I D、G、H A、B、E
【解析】
A、B为单质，盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质；SO2和CO2类似，本身不导电，是非电解质。
二、电解质强弱判断
1．下列说法正确的一组是( )
①不溶于水的盐都是弱电解质 ②可溶于水的盐都是强电解质 ③0.5 mol·L-1一元酸溶液中H+浓度为0.5 mol·L-1 ④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电
A.只有①③⑤⑥ B.只有④⑤
C.只有②④⑤⑥ D.只有③⑥
【答案】B
【解析】
不溶于水的盐不一定是弱电解质，如BaSO4难溶于水，但溶于水的部分完全电离，BaSO4是强电解质，故①错误;电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误;0.5mol·L-1一元酸溶液H+浓度不一定为0.5mol·L-1，如醋酸，故③错误;强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度，H+浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，故④正确;电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故⑤正确;酸在熔融态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误;正确的有④⑤，故选B。
2．(2020湖南长沙七校联考)下列说法正确的一组是( )
①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质
②二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
③氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-，所以氯化钠是强电解质
④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
⑤强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物
A.只有①③⑤ B.只有②④⑤
C.只有④ D.只有⑤
【答案】D
【解析】
CaCO3、BaSO4虽然不溶于水，但它们是强电解质，故①错;二氧化碳溶于水生成了碳酸，碳酸部分电离，因此碳酸是弱电解质，但二氧化碳是非电解质，故②错;氯化钠在水分子的作用下电离出Na+和Cl-，所以氯化钠是强电解质，故③错;浓度很小的盐酸中氢离子的浓度可能小于浓度较大的CH3COOH溶液中氢离子的浓度，故④错;⑤正确。
三、电解质及其电离
1．(2021·湖北咸宁模拟)下列关于电解质的叙述正确的是( )
A．强电解质易溶于水，弱电解质微溶于水或难溶于水
B．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
C．Al(OH)3在水中的酸式电离：
Al(OH)3AlO＋H2O＋H＋
D．NaHCO3溶于水：NaHCO3Na＋＋HCO
【答案】 C
【解析】
电解质的强弱与其溶解度无关，A项错误；溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷有关，与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，B项错误；Al(OH)3是弱电解质，部分电离，电离方程式应该用“”，C项正确；NaHCO3溶于水完全电离出Na＋和HCO，HCO部分电离出H＋和CO，电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO，HCO'H＋＋CO，D项错误。
2．(2021·经典习题选萃)下列关于电解质和非电解质的判断正确的是( )
A．氯化钠溶液、石墨、乙醇都是电解质
B．固体NaCl不导电，属于非电解质
C．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
D．Na2O2在熔融状态下能够导电，所以Na2O2是电解质
【答案】D
【解析】
氯化钠溶液为混合物，石墨是单质，二者既不是电解质也不是非电解质，乙醇在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故A项错误；虽然固体NaCl不能导电，但在水溶液里或熔融状态下均能导电，属于电解质，故B项错误；KClO3溶于水能导电，属于电解质；SO3溶于水后能导电，是因为SO3与水反应生成电解质硫酸，硫酸电离产生自由移动的离子，而SO3本身不能电离产生自由移动的离子，所以SO3属于非电解质，故C项错误；Na2O2在熔融状态下能够导电，且为化合物，属于电解质，故D项正确。
3．(2021·经典习题汇编)下列选项说法不正确的是( )
A．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质
B．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH>1，证明CH3COOH是弱电解质
C．25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D．醋酸、一水合氨、水都是弱电解质
【答案】A
【解析】
强、弱电解质的本质区别在于电解质在水溶液中是否完全电离，虽然BaSO4难溶于水，但只要是溶于水的部分均完全电离，因此BaSO4是强电解质，故A项错误，符合题意；0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的pH>1，则CH3COOH电离生成的H＋浓度小于0.1 mol·L－1，证明CH3COOH为弱电解质，故B项正确，不符合题意；H2S是弱电解质，Na2S是强电解质，H2S溶液中离子浓度比等浓度的Na2S溶液小，导电能力弱，故C项正确，不符合题意；醋酸、一水合氨在水溶液中均只能部分电离，属于弱电解质，故D项正确，不符合题意。
四、外加电解质对原电解质溶液导电能力的影响
1． (2021·经典习题选萃)把0.1 mol KOH固体分别加入到下列100 mL的液体中，溶液的导电能力无变化的是( )
A．纯净水 B．0.1 mol·L－1 HCl
C．1.0 mol·L－1 CH3COOH D．0.5 mol·L－1 H2SO4
【答案】D
【解析】
溶液导电能力与离子浓度成正比、与离子所带电荷数目成正比，加入0.1 mol KOH后，溶液导电能力无变化，说明溶液中离子浓度和所带电荷数目变化不大，据此分析解答。水是弱电解质、KOH是强电解质，水中加入KOH后，KOH电离出阴、阳离子导致溶液导电能力增强，故A项错误；HCl、KOH都是强电解质，加入0.1 mol KOH后，二者反应生成强电解质KCl，但KOH过量，所以溶液中总离子浓度增大，则溶液导电能力增强，故B项错误；醋酸是弱电解质、KOH是强电解质，加入0.1 mol KOH后，二者恰好完全反应，溶液中溶质由弱电解质醋酸变为强电解质醋酸钾，溶液中离子浓度增大，则溶液导电能力增强，故C项错误；硫酸和KOH都是强电解质，二者混合后恰好完全反应生成强电解质硫酸钾，溶液中离子浓度和离子所带电荷数目无变化，则溶液导电能力无变化，故D项正确。
2． (2021·经典习题选萃)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是( )
【答案】D
【解析】
首先，HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O弱电解质先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降；其次，当HCl被中和完后，氨水继续与CH3COOH弱电解质反应，生成强电解质CH3COONH4，所以电导率增大；最后，HCl与CH3COOH均反应完后，继续滴加NH3·H2O弱电解质，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势，故D项正确。
五、典型物质的电离方程式的书写
1． (2021·北京高三检测)下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示)( )
A
B
C
D
NaCl===
Na＋＋Cl－
CuCl2===
Cu2＋＋2Cl－
CH3COOH
CH3COO－＋H＋
H2(g)＋Cl2(g)
===2HCl(g)
ΔH＝
－183 kJ·mol－1
【答案】B
【解析】
NaCl为强电解质，则电离方程式为NaCl===Na＋＋Cl－，故A项正确，不符合题意；电解氯化铜生成Cu和氯气，方程式为CuCl2Cu＋Cl2↑，故B项错误，符合题意；醋酸为弱电解质，存在电离平衡，则电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋，故C项正确，不符合题意；焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则ΔH＝(436＋243－431×2)kJ·mol－1＝－183 kJ·mol－1，由状态及焓变可知热化学方程式为H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1，故D项正确，不符合题意。
2．(2021·经典习题汇编)下列相关电离方程式正确的是( )
A．0.10 mol·L－1NaHCO3溶液中溶质的电离方程式为
NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
B．CH3COONH4溶液中溶质的电离：
CH3COONH4===CH3COO－＋NH
C．碳酸在水溶液中的电离：H2CO3===2H＋＋CO
D．NaH2PO4溶液中H2PO的电离：
H2PO＋H2OH3PO4＋OH－
【答案】B
【解析】
NaHCO3为弱酸酸式盐，HCO不可拆，在水溶液中的电离主要为NaHCO3===Na＋＋HCO，故A项错误；CH3COONH4是可溶性盐，属于强电解质，在水溶液中的电离方程式为CH3COONH4===CH3COO－＋NH，故B项正确；H2CO3为多元弱酸，用可逆号表示，以第一步电离为主，电离方程式为H2CO3H＋＋HCO，故C项错误；H2PO＋H2OH3PO4＋OH－是H2PO的水解方程式，其电离方程式应为H2POHPO＋H＋，故D项错误。
3．(2021·湖北孝感模拟)下列说法正确的是( )
A．KHCO3是强电解质，故KHCO3的电离方程式为KHCO3===K＋＋H＋＋CO
B．常温下，0.1 mol·L－1的BOH溶液的pH＝11，则BOH的电离方程式为BOHB＋＋OH－
C．25 ℃ NaA溶液的pH>7，则HA的电离方程式为HA===H＋＋A－
D．CaCO3的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO3的电离方程式为CaCO3Ca2＋＋CO
【答案】 B
【解析】
A项，HCO不完全电离，KHCO3电离应分步书写；B项，BOH为弱碱，部分电离；C项，HA为弱酸，部分电离；D项，CaCO3难溶，但属于强电解质，全部电离。
4．(2020全国2，9)二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。下列叙述错误的是( )
A.海水酸化能引起HC浓度增大、C浓度减小
B.海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少
C.CO2能引起海水酸化，其原理为HCH++C
D.使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境
【答案】C
【解析】
当酸化时，促使平衡H++CHC、CaCO3Ca2++C均向右移动，A、B正确;CO2引起海水酸化是由H2CO3的一级电离引起的:H2CO3HC+H+，C错误;使用太阳能和氢能等新能源可以减少CO2的排放，D正确。
提升训练
1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
A
B
C
D
强电解质
Cu
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
SO3
H3PO4
Fe(OH)3
非电解质
C12H22O11(蔗糖)
BaSO4
酒精
H2O
【答案】C
【解析】
A．铜既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；
B．SO3是非电解质，BaSO4是强电解质，B项错误；
C．碳酸钙是盐，为强电解质，磷酸是中强酸，是弱电解质，酒精是非电解质，C项正确；
D．H2O是弱电解质，D项错误；
答案选C。
2．下列叙述正确的是
A．NaOH 溶液在电流作用下电离成 Na＋与 OH-
B．NaHSO4 在水中电离方程式为 NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO，故 NaHSO4既是酸又是盐
C．在水溶液中，强电解质的导电性一定强于弱电解质
D．纯硫酸不导电，但溶于水导电，所以纯硫酸是电解质
【答案】D
【解析】
A．NaOH在水中可发生电离，不需要电流作用，故A错误；
B．由电离方程式可知NaHSO4除电离出氢离子外还有钠离子，其属于酸式盐，故B错误；
C．导电性的强弱与溶液中离子浓度的大小有关，而与电解质的强弱无关，故C错误；
D．纯硫酸以分子形式存在，故不导电，溶于水能电离成氢离子和硫酸根离子，其溶液导电，所以硫酸是电解质，故D正确；
故选：D。
3．电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数均呈正相关，现分别向溶液、溶液中滴加溶液，其电导率的变化情况如图所示，下列说法中正确的是
A．①线代表向溶液中滴加溶液的变化曲线
B．b点后，两溶液发生的反应均为
C．b点两溶液导电能力相同，此时两溶液中溶质组成相同
D．a点溶液呈中性，d点溶液呈酸性
【答案】D
【解析】
A．未加入NaHSO4前，Ba(OH)2溶液的离子浓度大，电导率比NaOH大，则曲线①代表Ba(OH)2和NaHSO4溶液反应，故A错误；
B．曲线②在a点时已经消耗完NaOH，在b点只是NaHSO4溶质，不发生化学反应，故B错误；
C．对曲线①，b点是少量的NaHSO4和足量的Ba(OH)2反应生成Na2SO4和BaSO4，溶质有Na2SO4和Ba(OH)2，对曲线②是Na2SO4和NaHSO4，溶质不同，故C错误；
D．a点是NaOH和NaHSO4恰好反应的点，溶液是中性，d点为Ba(OH)2恰好反应的点，还有多余的NaHSO4，其电离的氢离子使溶液呈酸性，故D正确；
故选：D。
4．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是利用手持技术数字化实验测量的溶液分别滴定溶液和溶液的滴定曲线。下列示意图中，能正确表示用溶液滴定和混合溶液的滴定曲线的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】
醋酸是弱电解质，在溶液里部分电离，盐酸和氢氧化钾都是强电解质，完全电离，向醋酸和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钾，氢氧化钾先和盐酸反应，生成强电解质氯化钾，但溶液的体积不断增大，溶液被稀释，溶液中离子浓度减小，导电率下降，当盐酸全部被中和后，继续滴加氢氧化钾与弱电解质醋酸反应生成强电解质醋酸钾，溶液中离子浓度增大，导电率增大，当醋酸也反应完，继续加氢氧化钾，溶液的导电能力增大，符合导电率变化的为A，答案选A。
5．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析不正确的是（ ）
A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-
C．c点，两溶液中含有相同浓度的OH-
D．a、d两点对应的溶液均显中性
【答案】C
【解析】
A．根据分析，①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故A正确；
B．根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH，所以b点溶液中大量存在的离子是Na+、OH−，故B正确；
C．c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，溶液呈酸性，②中反应后溶液中溶质为NaOH、Na2SO4，溶液呈碱性，所以溶液中氢氧根离子浓度不同，故C错误；
D． a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应生成BaSO4沉淀和水，溶液呈中性，d点②中溶质为Na2SO4，溶液呈中性，故D正确；
故选：C。
6．分类思想是中学化学的核心思想，分类均有一定标准。下列有关说法正确的是
A．Al2O3、NaHCO3均可与强酸、强碱反应，都为两性物质
B．Na2O2、AlCl3在适当条件下均可导电，都为电解质
C．CuCl2与FeCl3均可与Fe发生置换反应，都可充当氧化剂
D．BaCO3、BaSO4、Ba(OH)2均难溶于水，所以均属于难溶电解质
【答案】B
【解析】
A. 酸碱质子理论认为，凡能给出质子(H+)的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱，若某物质既能给出质子又能接受质子，可称之为酸碱两性物质，据此NaHCO3为两性物质而氧化铝则不是，氧化铝可与强酸、强碱反应生成盐和水，氧化铝是两性氧化物，故A错误；
B. 过氧化钠是离子化合物，在熔融状况下能导电、氯化铝是共价化合物，它的水溶液能导电，故 Na2O2、AlCl3在适当条件下均可导电，都为电解质，B正确；
C. CuCl2与Fe发生置换反应，充当氧化剂、FeCl3与铁反应生成氯化亚铁，但不是置换反应，C错误；
D. Ba(OH)2易溶于水，不属于难溶电解质，D错误；
答案选B。
7．某离子化物MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。已知NA为阿伏伽德罗常数的值。下列相关说法正确的是（ ）
A．1molMCl中含有NA对共用电子对
B．MCl为弱电解质，在水中仅部分电离
C．M+和Cl-均与水分子中的氧原子结合形成水合离子
D．MCl在水作用下的溶解和电离过程是物理变化
【答案】D
【解析】
A. MCl为离子化合物，不存在共用电子对，A错误；
B. MCl为离子化合物，故MCl为强电解质，在水中完全电离，B错误；
C. M+与水分子中的氧原子结合形成水合离子、Cl-与水分子中的氢原子结合形成水合离子，C错误；
D. MCl在水作用下的溶解和电离过程中没有新物质生成，是物理变化，D正确；
答案选D。
8．下列属于非电解质的是
A．酒精 B．硫酸钡 C．液氯 D．氨水
【答案】A
【解析】
A. 酒精是化合物，在水溶液和熔融状态下都不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，A符合题意；
B. 硫酸钡是盐，难溶于水，溶于水的BaSO4会完全电离产生Ba2+、SO42-，属于强电解质，B不符合题意；
C. 液氯是液态Cl2单质，不属于电解质，也不属于非电解质，C不符合题意；
D. 氨水是混合物，不是化合物，不属于电解质和非电解质，D不符合题意；
故合理选项是A。
9．用如图所示装置分别进行下列各组物质的导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是
A．向亚硫酸钠溶液中通入氯气
B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢
C．向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气
D．向氢氧化钠溶液中通入少量氯气
【答案】C
【分析】
电解质溶液的导电性与离子浓度及离子所带的电荷有关，离子浓度越大，溶液导电性越强，溶液导电能力明显减弱说明溶液中离子浓度明显减小，据此分析解答。
【解析】
A. 向亚硫酸钠溶液中通入氯气，发生反应：Na2SO3＋Cl2＋H2O=Na2SO4＋2HCl，反应后的溶液中离子浓度增大，溶液导电能力明显增强，故A不选；
B. 向硝酸银溶液中通入少量氯化氢，发生反应：AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3，反应后的溶液中离子浓度变化不明显，溶液导电能力变化不明显，故B不选；
C. 向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气，发生反应：4HI＋O2=2I2＋2H2O，反应后的溶液中离子浓度减小，溶液导电能力明显减弱，故C选；
D. 向NaOH溶液中通入少量Cl2，发生反应：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，反应后的溶液中离子浓度变化不明显，溶液导电能力变化不明显，故D不选；
答案选C。
10．下列各组物质的分类正确的是
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉
②含有氧元素的化合物叫氧化物
③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Al2O3、CaO2为碱性氧化物
④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
⑤强电解质溶液的导电能力一定强
⑥在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物
⑦有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应
A．全部正确 B．① ② ⑤ ⑦ C．② ③ ⑥ D．④ ⑥
【答案】D
【解析】
①水银是汞，属于纯净物，故①错误；②由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物叫氧化物，故②错误；③NO2不是酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物、CaO2为碱性氧化物，均不属于碱性氧化物，故③错误；④C60、C70、金刚石、石墨是碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故正确；⑤溶液的导电能力与离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱电质溶液强，故⑤错误；⑥、只有离子键在熔融状态下才能破坏，在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物，故⑥正确；⑦有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如：石墨转化为金刚石就不是氧化还原反应，故⑦错误；综上，正确的只有④⑥，答案选D。
11．某化学学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是
①福尔马林、聚苯乙烯、油脂、生铁、铝热剂、肥皂均是混合物 ②冰和干冰都是酸性氧化物，固体时是分子晶体
③小苏打、硬脂酸钠、BaSO4、Al2O3都是强电解质 ④CO2、NH3、SO2、H2S、Cl2都是非电解质 ⑤鸡蛋清溶液、淀粉溶液、烟水晶、雾都是胶体 ⑥苯酚、纯碱、胆矾和H2O2分别属于酸、碱、盐和氧化物
A．①③⑤ B．①②④⑤
C．①②③⑤ D．①②③④⑤⑥
【答案】A
【解析】
①福尔马林是甲醛水溶液，聚苯乙烯是苯乙烯的加聚反应产物，油脂是高级脂肪酸甘油酯，生铁是铁和碳的合金，铝热剂是铝粉和金属氧化物等的混合物，肥皂的主要成分是高级脂肪酸盐，上述物质均属于混合物，正确；②冰不是酸性氧化物，错误；③小苏打、硬脂酸钠、BaSO4、Al2O3都是强电解质，正确；④CO2、NH3和SO2都是非电解质，H2S是电解质，Cl2既不是电解质也不是非电解质，错误；⑤鸡蛋清溶液、淀粉溶液、烟水晶、雾都是胶体，都能产生丁达尔效应，正确；⑥纯碱为Na2CO3，属于盐类，错误。综上正确的有①③⑤。答案选A。
12．下列有关电解质与非电解质的叙述，正确的是( )
A．液态HCl、固体氯化钠均不导电，所以二者均为非电解质
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以二者均为电解质
C．蔗糖在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它是非电解质
D．铜、石墨均能导电，所以它们是电解质
【答案】C
【解析】A项，液态氯化氢和固体氯化钠不含自由移动的离子，所以不导电；但氯化氢和氯化钠在水溶液里能电离出自由移动的离子而使溶液导电，所以氯化氢和氯化钠是电解质，故A错误；B项，NH3、CO2的水溶液均能导电，因为氨气、二氧化碳分别和水反应生成的一水合氨、碳酸电离出自由移动的离子而使其溶液导电，所以一水合氨和碳酸都是电解质，NH3、CO2都不是电解质，是非电解质，故B错误；C项，蔗糖在水溶液里或熔融状态下均以分子形式存在，所以其水溶液或熔融状态都不导电，因此蔗糖是非电解质，C正确；D项，铜和石墨是单质不是化合物，所以不是电解质也不是非电解质，故D错误。
点睛：本题考查了电解质和非电解质的判断，明确在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，无论电解质还是非电解质都必须是化合物。
13．观察氯化钠在水中的电离示意图，可获得很多信息，其中不正确的是
①Na+和Cl-的半径不同
②水分子中氢和氧的半径不同
③Na+和Cl-周围的水分子数不同
④环绕在Na+和Cl-周围的水分子的排列方式相同
⑤物质的溶解是在水分子的作用下完成的
⑥溶于水的NaCl不完全电离
⑦离子在水溶液中是以水合离子的形式存在的
A．④⑥ B．①②③ C．④⑤⑦ D．①③④⑥
【答案】A
【解析】由图示可知：①Na+的半径比Cl-的半径小，故①正确；②水分子中氢的原子半径比氧小，故②正确；③Na+和Cl-的离子半径不等，周围的水分子数也等，故③正确；④环绕在Na+和Cl-周围的水分子的排列方式明显不相同，Na+周围是水分子中的氧原子靠近Na+，故④错误；⑤水分子的作用破坏了氯化钠晶体内的离子键，促进了NaCl的溶解，故⑤正确；⑥溶于水的NaCl完全电离出Na+和Cl-，故⑥错误；⑦阴、阳离子在水溶液中是以水合离子的形式存在的，故⑦正确；答案为A。
第03讲 电解质强弱及导电性判断
必备知识
1．电解质和非电解质
①如：AlCl3在熔融状态下不导电，但溶于水导电，是电解质。
②如：大多数有机物，部分气态氢化物，非金属氧化物，属于非电解质。
2．强电解质和弱电解质
①在水溶液电解质完全以离子形式存在，没有电解质分子存在。如强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物。
②在水溶液里既有离子又有电解质分子存在。如弱酸、弱碱、水、极少数盐[HgCl2、(CH3COO)2Pb等]。
(1)常见的强酸、弱酸。
强酸
HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI
弱酸
H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3
(2)常见的强碱、弱碱。
强碱
NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
弱碱
NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3
（3）盐一般是强电解质
（4）依据元素周期表，熟记常见的强电解质和弱电解质
ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。
ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。
ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物，即可看作弱碱，也可看作弱酸。
ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。
ⅤA：强酸：HNO3 中强酸：HNO2、H3PO4(也是弱酸)；NH3·H2O为弱碱。
ⅥA：强酸：H2SO4 弱酸：H2SO3、H2S。
ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等
弱酸：HF、HClO等。
过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等，它们也都难溶于水。
3．溶液的导电性强弱
电解质溶液之所以能导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带的电荷数，与电解质的强弱没有必然联系，如1 mol·L－1醋酸溶液的导电能力就大于 0.000 01 mol·L－1盐酸的导电能力，所以说强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力是错误的。
4．电解质及其电离的关系
(1)强电解质的电离方程式中用“===”连接。
如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO
(2)弱电解质部分电离，用“”表示。
如HClO：HClOH＋＋ClO－
①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。
如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO； HCOH＋＋CO
②多元弱碱分步电离，但通常一步写出。如Fe(OH)3的电离方程式为Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
③两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式为
H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－ 。
(3)酸式盐的电离。
①强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSO4：
在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；
在熔融状态下的电离方程式为 NaHSO4===Na＋＋HSO 。
②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余的部分电离。如NaHCO3在水溶液中的电离方程式为： NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO 。
5．电离和水解反应的区分
易混易错点
一、与电解质和非电解质有关的易混易错点
1．单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
2．电解质不一定导电，如固体NaCl、液态HCl均不导电；导电的物质不一定是电解质，如金属单质、电解质溶液均可导电，但都不是电解质。
3．电解质和非电解质一定都是化合物，某些导电的单质和水溶液既不是电解质也不是非电解质。
4．电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等是非电解质。
以化合物水溶液或熔融状态下是否导电判断电解质与非电解质。
二、与强电解质和弱电解质有关的易混易错点
1．以水溶液中是否完全电离判断强、弱电解质。
2．电解质的强弱与物质溶解性无关，溶解度小的物质易被误认为是弱电解质。如BaSO4、AgCl等在水溶液中溶解度很小，但溶解部分完全电离，因此属于强电解质。
三、与溶液导电性强弱有关的易混易错点
1．电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有必然联系。如CaCO3的溶解度很小，其溶液导电能力很弱，但CaCO3属于强电解质。溶液的导电能力取决于自由离子的浓度及离子所带的电荷数，离子浓度越大，离子所带电荷数越大，导电能力越强。
2．外加电解质对原电解质溶液导电能力的影响
(1)若未发生离子反应，则导电能力增强。如NaCl溶液中加入KNO3固体，导电能力增强。
(2)若发生离子反应，则根据溶液中离子浓度和所带电荷数目的变化来判断导电能力的变化。
①如100 mL 0.1 mol·l－1 HCl溶液中加入0.005 mol KOH(s) Cl－浓度不变，K＋代替了部分H＋，导电能力不变。
②若加入0.1 mol KOH(s)二者反应生成强电解质KCl，但KOH过量，溶液导电能力增强。
③稀氨水中加入少量冰醋酸，溶液的导电能力增强，因为它们相互反应，生成强电解质CH3COONH4。
④向100 mL 0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中逐渐加入0.005 mol CuSO4(s)，由于两者反应生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，溶液的导电能力减弱。
四、与电解质及其电离关系有关的易混易错点
③电解质溶于水和加热熔融时破坏的化学键不一定完全相同，溶于水破坏离子键和某些共价键，而加热熔融只破坏离子键。
五、与电解质电离方程式书写有关的易混易错点
1．书写电离方程式“三注意”
(1)注意符合客观事实，不能随意书写离子符号。
(2)注意质量守恒：电离方程式两边原子种类、数目不变。
(3)注意电荷守恒：电离方程式右侧的电荷总数等于左侧的电荷总数。
细剖精析·易混不混·易错不错
1．(1)固体食盐不导电，它是电解质吗？
【细剖精析】
固体食盐是电解质，电解质的概念：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，而NaCl在水溶液中或熔融状态下均能导电，故食盐是电解质。
(2)盐酸和金属铜都能够导电，是电解质吗？是非电解质吗？为什么？
【细剖精析】
既不是电解质也不是非电解质，因为盐酸是混合物，Cu是单质，它们均不是化合物。
2．CO2、NH3、SO3的水溶液能够导电，为什么它们不是电解质呢？
【细剖精析】
电解质一定是在水溶液或熔融状态下，本身能电离出离子的化合物。有些化合物的水溶液虽能导电，但溶液中的离子不是它本身电离产生的，故其不属于电解质，而是非电解质。CO2、SO3、NH3与水反应生成H2CO3、H2SO4、NH3·H2O能发生电离，因而能导电，H2CO3、H2SO4、NH3·H2O是电解质，而CO2、SO3、NH3是非电解质。
3．强电解质的饱和溶液导电能力一定很强吗？一定比弱电解质溶液导电能力强吗？影响溶液导电性强弱的因素有哪些？
【细剖精析】
溶液的导电能力大小主要取决于离子浓度，强电解质的饱和溶液中离子浓度也可能很小，例如：BaSO4溶液、AgCl溶液等，所以强电解质饱和溶液的导电能力不一定强，也不一定比弱电解质溶液导电能力强。影响溶液导电性强弱的因素有离子的浓度及所带电荷数。
4．AgCl、BaSO4、CaCO3等均难溶于水，它们是弱电解质吗？CH3CH2OH、CH3COOH等均易溶于水，它们是强电解质吗？试总结电解质的强弱与其溶解性的关系。
【细剖精析】
AgCl、BaSO4、CaCO3等虽然难溶于水，但不是弱电解质。CH3CH2OH、CH3COOH等虽然易溶于水，但不是强电解质。电解质的强弱与其溶解性无直接关系。
5．NaHSO4在水溶液中和在熔融状态下的电离相同吗？写出电离方程式。
【细剖精析】
不同，熔融状态下破坏的是离子键：NaHSO4===Na＋＋HSO，
在水溶液中，在水分子的作用下，完全电离为钠离子，氢离子和硫酸根离子：
NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。
3． (1)SO2和NH3的水溶液均导电，SO2、NH3是电解质吗？
【细剖精析】
不是，SO2、NH3本身不电离，两者溶于水后分别与水反应生成H2SO3和NH3·H2O，溶液中能导电的阴、阳离子分别是由H2SO3和NH3·H2O电离出来的，所以H2SO3和NH3·H2O属于电解质，SO2和NH3属于非电解质。
(2)某物质的水溶液导电性很强，该物质一定是强电解质吗？
【细剖精析】
不一定，电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。
对点训练
一、电解质与非电解质
1．下列说法正确的一组是( )
①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质
②可溶于水的盐都是强电解质
③0.5 mol·L－1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol·L－1
④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥
C．只有⑤ D．只有⑥
【答案】C
【解析】
①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，CaCO3、BaSO4均是强电解质，故①错误；
②绝大多数的盐属于强电解质，少部分盐属于弱电解质，如醋酸铅就属于弱电解质，与溶解度无关，故②错误；
③0.5mol/L一元酸溶液H+浓度不一定为0.5mol/L，如醋酸小于0.5mol/L，硫酸为1mol/L，故③错误；
④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度，H+浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故④错误；
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，故⑤正确；
⑥酸为共价化合物，在熔融态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误；
故选C．
2．下列说法中正确的是( )
A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－
B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－
【答案】B
【解析】
氯化钠在溶解于水时即能电离出Na＋和Cl－，电解质的电离无需外加电流的作用，选项A说法错误；硫酸钡虽难溶于水，但硫酸钡溶于水的部分是完全电离的，因此硫酸钡属于强电解质，选项B说法正确；二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离，碳酸是弱电解质，但二氧化碳是非电解质，选项C说法错误；硫酸钠在水中的电离方程式应为Na2SO4===2Na＋＋SO，选项D说法错误。
3．下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是( )
A．I2 B．BaCO3
C．CO2 D．C6H12O6(葡萄糖)
【答案】C
【解析】
I2为单质，既不是电解质，也不是非电解质；BaCO3是盐，属于电解质；CO2属于非电解质，溶于水生成碳酸，碳酸为电解质，其水溶液能导电；葡萄糖为非电解质，但其水溶液不能导电。
4．下列物质或其水溶液能导电的是____________；属于电解质的是________；属于非电解质的是________；既不是电解质又不是非电解质的是________。
A．汞 B．氯气 C．CaO D．SO2 E．盐酸 F．氯化钠 G．乙醇 H．蔗糖 I．氢氧化钡
【答案】A、B、C、D、E、F、I C、F、I D、G、H A、B、E
【解析】
A、B为单质，盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质；SO2和CO2类似，本身不导电，是非电解质。
二、电解质强弱判断
1．下列说法正确的一组是( )
①不溶于水的盐都是弱电解质 ②可溶于水的盐都是强电解质 ③0.5 mol·L-1一元酸溶液中H+浓度为0.5 mol·L-1 ④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电
A.只有①③⑤⑥ B.只有④⑤
C.只有②④⑤⑥ D.只有③⑥
【答案】B
【解析】
不溶于水的盐不一定是弱电解质，如BaSO4难溶于水，但溶于水的部分完全电离，BaSO4是强电解质，故①错误;电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误;0.5mol·L-1一元酸溶液H+浓度不一定为0.5mol·L-1，如醋酸，故③错误;强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度，H+浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，故④正确;电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故⑤正确;酸在熔融态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误;正确的有④⑤，故选B。
2．(2020湖南长沙七校联考)下列说法正确的一组是( )
①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质
②二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
③氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-，所以氯化钠是强电解质
④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
⑤强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物
A.只有①③⑤ B.只有②④⑤
C.只有④ D.只有⑤
【答案】D
【解析】
CaCO3、BaSO4虽然不溶于水，但它们是强电解质，故①错;二氧化碳溶于水生成了碳酸，碳酸部分电离，因此碳酸是弱电解质，但二氧化碳是非电解质，故②错;氯化钠在水分子的作用下电离出Na+和Cl-，所以氯化钠是强电解质，故③错;浓度很小的盐酸中氢离子的浓度可能小于浓度较大的CH3COOH溶液中氢离子的浓度，故④错;⑤正确。
三、电解质及其电离
1．(2021·湖北咸宁模拟)下列关于电解质的叙述正确的是( )
A．强电解质易溶于水，弱电解质微溶于水或难溶于水
B．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
C．Al(OH)3在水中的酸式电离：
Al(OH)3AlO＋H2O＋H＋
D．NaHCO3溶于水：NaHCO3Na＋＋HCO
【答案】 C
【解析】
电解质的强弱与其溶解度无关，A项错误；溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷有关，与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，B项错误；Al(OH)3是弱电解质，部分电离，电离方程式应该用“”，C项正确；NaHCO3溶于水完全电离出Na＋和HCO，HCO部分电离出H＋和CO，电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO，HCO'H＋＋CO，D项错误。
2．(2021·经典习题选萃)下列关于电解质和非电解质的判断正确的是( )
A．氯化钠溶液、石墨、乙醇都是电解质
B．固体NaCl不导电，属于非电解质
C．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
D．Na2O2在熔融状态下能够导电，所以Na2O2是电解质
【答案】D
【解析】
氯化钠溶液为混合物，石墨是单质，二者既不是电解质也不是非电解质，乙醇在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故A项错误；虽然固体NaCl不能导电，但在水溶液里或熔融状态下均能导电，属于电解质，故B项错误；KClO3溶于水能导电，属于电解质；SO3溶于水后能导电，是因为SO3与水反应生成电解质硫酸，硫酸电离产生自由移动的离子，而SO3本身不能电离产生自由移动的离子，所以SO3属于非电解质，故C项错误；Na2O2在熔融状态下能够导电，且为化合物，属于电解质，故D项正确。
3．(2021·经典习题汇编)下列选项说法不正确的是( )
A．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质
B．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH>1，证明CH3COOH是弱电解质
C．25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D．醋酸、一水合氨、水都是弱电解质
【答案】A
【解析】
强、弱电解质的本质区别在于电解质在水溶液中是否完全电离，虽然BaSO4难溶于水，但只要是溶于水的部分均完全电离，因此BaSO4是强电解质，故A项错误，符合题意；0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的pH>1，则CH3COOH电离生成的H＋浓度小于0.1 mol·L－1，证明CH3COOH为弱电解质，故B项正确，不符合题意；H2S是弱电解质，Na2S是强电解质，H2S溶液中离子浓度比等浓度的Na2S溶液小，导电能力弱，故C项正确，不符合题意；醋酸、一水合氨在水溶液中均只能部分电离，属于弱电解质，故D项正确，不符合题意。
四、外加电解质对原电解质溶液导电能力的影响
1． (2021·经典习题选萃)把0.1 mol KOH固体分别加入到下列100 mL的液体中，溶液的导电能力无变化的是( )
A．纯净水 B．0.1 mol·L－1 HCl
C．1.0 mol·L－1 CH3COOH D．0.5 mol·L－1 H2SO4
【答案】D
【解析】
溶液导电能力与离子浓度成正比、与离子所带电荷数目成正比，加入0.1 mol KOH后，溶液导电能力无变化，说明溶液中离子浓度和所带电荷数目变化不大，据此分析解答。水是弱电解质、KOH是强电解质，水中加入KOH后，KOH电离出阴、阳离子导致溶液导电能力增强，故A项错误；HCl、KOH都是强电解质，加入0.1 mol KOH后，二者反应生成强电解质KCl，但KOH过量，所以溶液中总离子浓度增大，则溶液导电能力增强，故B项错误；醋酸是弱电解质、KOH是强电解质，加入0.1 mol KOH后，二者恰好完全反应，溶液中溶质由弱电解质醋酸变为强电解质醋酸钾，溶液中离子浓度增大，则溶液导电能力增强，故C项错误；硫酸和KOH都是强电解质，二者混合后恰好完全反应生成强电解质硫酸钾，溶液中离子浓度和离子所带电荷数目无变化，则溶液导电能力无变化，故D项正确。
2． (2021·经典习题选萃)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是( )
【答案】D
【解析】
首先，HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O弱电解质先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降；其次，当HCl被中和完后，氨水继续与CH3COOH弱电解质反应，生成强电解质CH3COONH4，所以电导率增大；最后，HCl与CH3COOH均反应完后，继续滴加NH3·H2O弱电解质，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势，故D项正确。
五、典型物质的电离方程式的书写
1． (2021·北京高三检测)下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示)( )
A
B
C
D
NaCl===
Na＋＋Cl－
CuCl2===
Cu2＋＋2Cl－
CH3COOH
CH3COO－＋H＋
H2(g)＋Cl2(g)
===2HCl(g)
ΔH＝
－183 kJ·mol－1
【答案】B
【解析】
NaCl为强电解质，则电离方程式为NaCl===Na＋＋Cl－，故A项正确，不符合题意；电解氯化铜生成Cu和氯气，方程式为CuCl2Cu＋Cl2↑，故B项错误，符合题意；醋酸为弱电解质，存在电离平衡，则电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋，故C项正确，不符合题意；焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则ΔH＝(436＋243－431×2)kJ·mol－1＝－183 kJ·mol－1，由状态及焓变可知热化学方程式为H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1，故D项正确，不符合题意。
2．(2021·经典习题汇编)下列相关电离方程式正确的是( )
A．0.10 mol·L－1NaHCO3溶液中溶质的电离方程式为
NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
B．CH3COONH4溶液中溶质的电离：
CH3COONH4===CH3COO－＋NH
C．碳酸在水溶液中的电离：H2CO3===2H＋＋CO
D．NaH2PO4溶液中H2PO的电离：
H2PO＋H2OH3PO4＋OH－
【答案】B
【解析】
NaHCO3为弱酸酸式盐，HCO不可拆，在水溶液中的电离主要为NaHCO3===Na＋＋HCO，故A项错误；CH3COONH4是可溶性盐，属于强电解质，在水溶液中的电离方程式为CH3COONH4===CH3COO－＋NH，故B项正确；H2CO3为多元弱酸，用可逆号表示，以第一步电离为主，电离方程式为H2CO3H＋＋HCO，故C项错误；H2PO＋H2OH3PO4＋OH－是H2PO的水解方程式，其电离方程式应为H2POHPO＋H＋，故D项错误。
3．(2021·湖北孝感模拟)下列说法正确的是( )
A．KHCO3是强电解质，故KHCO3的电离方程式为KHCO3===K＋＋H＋＋CO
B．常温下，0.1 mol·L－1的BOH溶液的pH＝11，则BOH的电离方程式为BOHB＋＋OH－
C．25 ℃ NaA溶液的pH>7，则HA的电离方程式为HA===H＋＋A－
D．CaCO3的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO3的电离方程式为CaCO3Ca2＋＋CO
【答案】 B
【解析】
A项，HCO不完全电离，KHCO3电离应分步书写；B项，BOH为弱碱，部分电离；C项，HA为弱酸，部分电离；D项，CaCO3难溶，但属于强电解质，全部电离。
4．(2020全国2，9)二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。下列叙述错误的是( )
A.海水酸化能引起HC浓度增大、C浓度减小
B.海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少
C.CO2能引起海水酸化，其原理为HCH++C
D.使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境
【答案】C
【解析】
当酸化时，促使平衡H++CHC、CaCO3Ca2++C均向右移动，A、B正确;CO2引起海水酸化是由H2CO3的一级电离引起的:H2CO3HC+H+，C错误;使用太阳能和氢能等新能源可以减少CO2的排放，D正确。
提升训练
1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
A
B
C
D
强电解质
Cu
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
SO3
H3PO4
Fe(OH)3
非电解质
C12H22O11(蔗糖)
BaSO4
酒精
H2O
【答案】C
【解析】
A．铜既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；
B．SO3是非电解质，BaSO4是强电解质，B项错误；
C．碳酸钙是盐，为强电解质，磷酸是中强酸，是弱电解质，酒精是非电解质，C项正确；
D．H2O是弱电解质，D项错误；
答案选C。
2．下列叙述正确的是
A．NaOH 溶液在电流作用下电离成 Na＋与 OH-
B．NaHSO4 在水中电离方程式为 NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO，故 NaHSO4既是酸又是盐
C．在水溶液中，强电解质的导电性一定强于弱电解质
D．纯硫酸不导电，但溶于水导电，所以纯硫酸是电解质
【答案】D
【解析】
A．NaOH在水中可发生电离，不需要电流作用，故A错误；
B．由电离方程式可知NaHSO4除电离出氢离子外还有钠离子，其属于酸式盐，故B错误；
C．导电性的强弱与溶液中离子浓度的大小有关，而与电解质的强弱无关，故C错误；
D．纯硫酸以分子形式存在，故不导电，溶于水能电离成氢离子和硫酸根离子，其溶液导电，所以硫酸是电解质，故D正确；
故选：D。
3．电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数均呈正相关，现分别向溶液、溶液中滴加溶液，其电导率的变化情况如图所示，下列说法中正确的是
A．①线代表向溶液中滴加溶液的变化曲线
B．b点后，两溶液发生的反应均为
C．b点两溶液导电能力相同，此时两溶液中溶质组成相同
D．a点溶液呈中性，d点溶液呈酸性
【答案】D
【解析】
A．未加入NaHSO4前，Ba(OH)2溶液的离子浓度大，电导率比NaOH大，则曲线①代表Ba(OH)2和NaHSO4溶液反应，故A错误；
B．曲线②在a点时已经消耗完NaOH，在b点只是NaHSO4溶质，不发生化学反应，故B错误；
C．对曲线①，b点是少量的NaHSO4和足量的Ba(OH)2反应生成Na2SO4和BaSO4，溶质有Na2SO4和Ba(OH)2，对曲线②是Na2SO4和NaHSO4，溶质不同，故C错误；
D．a点是NaOH和NaHSO4恰好反应的点，溶液是中性，d点为Ba(OH)2恰好反应的点，还有多余的NaHSO4，其电离的氢离子使溶液呈酸性，故D正确；
故选：D。
4．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是利用手持技术数字化实验测量的溶液分别滴定溶液和溶液的滴定曲线。下列示意图中，能正确表示用溶液滴定和混合溶液的滴定曲线的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】
醋酸是弱电解质，在溶液里部分电离，盐酸和氢氧化钾都是强电解质，完全电离，向醋酸和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钾，氢氧化钾先和盐酸反应，生成强电解质氯化钾，但溶液的体积不断增大，溶液被稀释，溶液中离子浓度减小，导电率下降，当盐酸全部被中和后，继续滴加氢氧化钾与弱电解质醋酸反应生成强电解质醋酸钾，溶液中离子浓度增大，导电率增大，当醋酸也反应完，继续加氢氧化钾，溶液的导电能力增大，符合导电率变化的为A，答案选A。
5．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析不正确的是（ ）
A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-
C．c点，两溶液中含有相同浓度的OH-
D．a、d两点对应的溶液均显中性
【答案】C
【解析】
A．根据分析，①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故A正确；
B．根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH，所以b点溶液中大量存在的离子是Na+、OH−，故B正确；
C．c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，溶液呈酸性，②中反应后溶液中溶质为NaOH、Na2SO4，溶液呈碱性，所以溶液中氢氧根离子浓度不同，故C错误；
D． a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应生成BaSO4沉淀和水，溶液呈中性，d点②中溶质为Na2SO4，溶液呈中性，故D正确；
故选：C。
6．分类思想是中学化学的核心思想，分类均有一定标准。下列有关说法正确的是
A．Al2O3、NaHCO3均可与强酸、强碱反应，都为两性物质
B．Na2O2、AlCl3在适当条件下均可导电，都为电解质
C．CuCl2与FeCl3均可与Fe发生置换反应，都可充当氧化剂
D．BaCO3、BaSO4、Ba(OH)2均难溶于水，所以均属于难溶电解质
【答案】B
【解析】
A. 酸碱质子理论认为，凡能给出质子(H+)的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱，若某物质既能给出质子又能接受质子，可称之为酸碱两性物质，据此NaHCO3为两性物质而氧化铝则不是，氧化铝可与强酸、强碱反应生成盐和水，氧化铝是两性氧化物，故A错误；
B. 过氧化钠是离子化合物，在熔融状况下能导电、氯化铝是共价化合物，它的水溶液能导电，故 Na2O2、AlCl3在适当条件下均可导电，都为电解质，B正确；
C. CuCl2与Fe发生置换反应，充当氧化剂、FeCl3与铁反应生成氯化亚铁，但不是置换反应，C错误；
D. Ba(OH)2易溶于水，不属于难溶电解质，D错误；
答案选B。
7．某离子化物MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。已知NA为阿伏伽德罗常数的值。下列相关说法正确的是（ ）
A．1molMCl中含有NA对共用电子对
B．MCl为弱电解质，在水中仅部分电离
C．M+和Cl-均与水分子中的氧原子结合形成水合离子
D．MCl在水作用下的溶解和电离过程是物理变化
【答案】D
【解析】
A. MCl为离子化合物，不存在共用电子对，A错误；
B. MCl为离子化合物，故MCl为强电解质，在水中完全电离，B错误；
C. M+与水分子中的氧原子结合形成水合离子、Cl-与水分子中的氢原子结合形成水合离子，C错误；
D. MCl在水作用下的溶解和电离过程中没有新物质生成，是物理变化，D正确；
答案选D。
8．下列属于非电解质的是
A．酒精 B．硫酸钡 C．液氯 D．氨水
【答案】A
【解析】
A. 酒精是化合物，在水溶液和熔融状态下都不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，A符合题意；
B. 硫酸钡是盐，难溶于水，溶于水的BaSO4会完全电离产生Ba2+、SO42-，属于强电解质，B不符合题意；
C. 液氯是液态Cl2单质，不属于电解质，也不属于非电解质，C不符合题意；
D. 氨水是混合物，不是化合物，不属于电解质和非电解质，D不符合题意；
故合理选项是A。
9．用如图所示装置分别进行下列各组物质的导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是
A．向亚硫酸钠溶液中通入氯气
B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢
C．向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气
D．向氢氧化钠溶液中通入少量氯气
【答案】C
【分析】
电解质溶液的导电性与离子浓度及离子所带的电荷有关，离子浓度越大，溶液导电性越强，溶液导电能力明显减弱说明溶液中离子浓度明显减小，据此分析解答。
【解析】
A. 向亚硫酸钠溶液中通入氯气，发生反应：Na2SO3＋Cl2＋H2O=Na2SO4＋2HCl，反应后的溶液中离子浓度增大，溶液导电能力明显增强，故A不选；
B. 向硝酸银溶液中通入少量氯化氢，发生反应：AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3，反应后的溶液中离子浓度变化不明显，溶液导电能力变化不明显，故B不选；
C. 向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气，发生反应：4HI＋O2=2I2＋2H2O，反应后的溶液中离子浓度减小，溶液导电能力明显减弱，故C选；
D. 向NaOH溶液中通入少量Cl2，发生反应：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，反应后的溶液中离子浓度变化不明显，溶液导电能力变化不明显，故D不选；
答案选C。
10．下列各组物质的分类正确的是
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉
②含有氧元素的化合物叫氧化物
③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Al2O3、CaO2为碱性氧化物
④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
⑤强电解质溶液的导电能力一定强
⑥在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物
⑦有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应
A．全部正确 B．① ② ⑤ ⑦ C．② ③ ⑥ D．④ ⑥
【答案】D
【解析】
①水银是汞，属于纯净物，故①错误；②由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物叫氧化物，故②错误；③NO2不是酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物、CaO2为碱性氧化物，均不属于碱性氧化物，故③错误；④C60、C70、金刚石、石墨是碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故正确；⑤溶液的导电能力与离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱电质溶液强，故⑤错误；⑥、只有离子键在熔融状态下才能破坏，在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物，故⑥正确；⑦有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如：石墨转化为金刚石就不是氧化还原反应，故⑦错误；综上，正确的只有④⑥，答案选D。
11．某化学学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是
①福尔马林、聚苯乙烯、油脂、生铁、铝热剂、肥皂均是混合物 ②冰和干冰都是酸性氧化物，固体时是分子晶体
③小苏打、硬脂酸钠、BaSO4、Al2O3都是强电解质 ④CO2、NH3、SO2、H2S、Cl2都是非电解质 ⑤鸡蛋清溶液、淀粉溶液、烟水晶、雾都是胶体 ⑥苯酚、纯碱、胆矾和H2O2分别属于酸、碱、盐和氧化物
A．①③⑤ B．①②④⑤
C．①②③⑤ D．①②③④⑤⑥
【答案】A
【解析】
①福尔马林是甲醛水溶液，聚苯乙烯是苯乙烯的加聚反应产物，油脂是高级脂肪酸甘油酯，生铁是铁和碳的合金，铝热剂是铝粉和金属氧化物等的混合物，肥皂的主要成分是高级脂肪酸盐，上述物质均属于混合物，正确；②冰不是酸性氧化物，错误；③小苏打、硬脂酸钠、BaSO4、Al2O3都是强电解质，正确；④CO2、NH3和SO2都是非电解质，H2S是电解质，Cl2既不是电解质也不是非电解质，错误；⑤鸡蛋清溶液、淀粉溶液、烟水晶、雾都是胶体，都能产生丁达尔效应，正确；⑥纯碱为Na2CO3，属于盐类，错误。综上正确的有①③⑤。答案选A。
12．下列有关电解质与非电解质的叙述，正确的是( )
A．液态HCl、固体氯化钠均不导电，所以二者均为非电解质
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以二者均为电解质
C．蔗糖在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它是非电解质
D．铜、石墨均能导电，所以它们是电解质
【答案】C
【解析】A项，液态氯化氢和固体氯化钠不含自由移动的离子，所以不导电；但氯化氢和氯化钠在水溶液里能电离出自由移动的离子而使溶液导电，所以氯化氢和氯化钠是电解质，故A错误；B项，NH3、CO2的水溶液均能导电，因为氨气、二氧化碳分别和水反应生成的一水合氨、碳酸电离出自由移动的离子而使其溶液导电，所以一水合氨和碳酸都是电解质，NH3、CO2都不是电解质，是非电解质，故B错误；C项，蔗糖在水溶液里或熔融状态下均以分子形式存在，所以其水溶液或熔融状态都不导电，因此蔗糖是非电解质，C正确；D项，铜和石墨是单质不是化合物，所以不是电解质也不是非电解质，故D错误。
点睛：本题考查了电解质和非电解质的判断，明确在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，无论电解质还是非电解质都必须是化合物。
13．观察氯化钠在水中的电离示意图，可获得很多信息，其中不正确的是
①Na+和Cl-的半径不同
②水分子中氢和氧的半径不同
③Na+和Cl-周围的水分子数不同
④环绕在Na+和Cl-周围的水分子的排列方式相同
⑤物质的溶解是在水分子的作用下完成的
⑥溶于水的NaCl不完全电离
⑦离子在水溶液中是以水合离子的形式存在的
A．④⑥ B．①②③ C．④⑤⑦ D．①③④⑥
【答案】A
【解析】由图示可知：①Na+的半径比Cl-的半径小，故①正确；②水分子中氢的原子半径比氧小，故②正确；③Na+和Cl-的离子半径不等，周围的水分子数也等，故③正确；④环绕在Na+和Cl-周围的水分子的排列方式明显不相同，Na+周围是水分子中的氧原子靠近Na+，故④错误；⑤水分子的作用破坏了氯化钠晶体内的离子键，促进了NaCl的溶解，故⑤正确；⑥溶于水的NaCl完全电离出Na+和Cl-，故⑥错误；⑦阴、阳离子在水溶液中是以水合离子的形式存在的，故⑦正确；答案为A。
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