初三化学教学教案：酸碱盐

初三化学教学教案：酸碱盐

　　　　一、离子的检验

　　Cl-(在溶液中)———在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。

　　SO42-(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。

　　CO32-(1)(固体或溶液)———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。

　　(2)(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。

　　注：1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。

　　2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。

　　二、物质的颜色

　　1、固体(多为白色)

　　黑色———CuOC粉MnO2Fe3O4

　　紫黑色———KMnO4

　　红色———CuFe2O3

　　红褐色———Fe(OH)3

　　蓝色———Cu(OH)2 CuSO4·5H2O

　　绿色———Cu2(OH)2CO3

　　2、溶液(多为无色)浅绿色溶液———(亚铁盐溶液)FeCl2

　　溶液、FeSO4

　　溶液、Fe(NO3)2

　　溶液黄色溶液———(铁盐溶液)FeCl3

　　溶液、Fe2(SO4)3

　　溶液、Fe(NO3)3

　　溶液蓝色溶液———(铜盐溶液)CuCl2

　　溶液、CuSO4

　　溶液、Cu(NO3)2

　　溶液蓝绿色溶液-CuCl2

　　溶液(较浓)

　　三、酸、碱、盐的特性

　　1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

　　2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。

　　3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。

　　4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。

　　5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。

　　6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4·5H2O)。

　　7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O)

　　8、氨水(NH3·H2O)———属于碱的溶液