辽宁省六校2023-2024学年高三上学期期初考试化学试卷（Word版含答案）

2023—2024学年度（上）六校高三期初考试化学试题

考试时间：75分钟  满分：100分

可能用到的相对原子质量：H—1    C—12   N—14   O—16   Na—23   Mg—24   Si—28   S—32

一、选择题（每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）

1．化学与生活密切相关，下列叙述正确的是

A．NOx和碳氢化合物是造成光化学烟雾污染的主要原因

B．向2mL蛋白质溶液中加入适量的饱和硫酸钠溶液，产生沉淀，则蛋白质变性

C．工业使用的碳纤维属于新型有机高分子材料

D．氢燃料汽车是利用电解池的原理提供电能

2．下列化学用语表示正确的是

A．异丁烯的键线式：         B．SO42-的中心原子的杂化轨道类型：

C．纤维素的分子式：         D．的电子式：

3．工业上制备下列物质的生产流程合理的是

A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿

B．由制漂白粉：饱和食盐水漂白粉

C．由石英砂制纯硅：石英砂粗硅纯硅

D．工业合成硝酸：

4．探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是

A．A B．B C．C D．D

5．工业上将Na2CO3和Na2S配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3，同时放出CO2。下列说法不正确的是（     ）

A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比是2:l

B．每生成1 mol Na2S2O3转移4 mol电子

C．上述反应中的Na2CO3和Na2S的物质的量比最佳是1:2

D．Na2S2O3既是氧化产物，又是还原产物

6．下列有关有机化合物X的说法不正确的是

A．1mol化合物X最多能与2molNaOH反应  B．该有机物分子式为C16H12O4

C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种     D．分子中两个苯环不一定处于同一平面

7．党的二十大报告中指出：要“加强污染物协同控制，基本消除重污染天气”。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保二位一体的结合，可以解决酸雨等环境污染问题，原理如图所示。下列说法正确的是

A．该电池放电时电流流向：电极负载电极

B．电极附近发生的反应：

C．放电过程中若消耗，理论上可以消除

D．移向电极，电极附近不变

8．葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂，工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应制备葡萄糖酸钙，其阳极区反应过程如下：

下列说法错误的是

A．溴化钠起催化和导电作用

B．葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应

C．葡萄糖能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物

D．每生成葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了电子

9．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如下图。下列正确的是

A．原子半径大小：Y>Z>Q         B．该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构

C．W和Z可形成三种10电子微粒  D．Y是第ⅢA族元素

10．某酸性废水中含有大量的和少量，利用该废水为原料制备纳米级的流程如图：

下列说法正确的是

A．流程中可用替代 

B．通发生的反应：

C．开始向滤液1中加入时，观察到有少量气泡产生，该气体为

D．该流程中使用了漏斗、玻璃棒、酒精灯、坩埚和分液漏斗等

11．Li-CO2可充电电池的结构和催化剂TAPP-Mn(Ⅱ)作用下正极反应可能的历程如下图所示。下列说法错误的是

A．放电时，电子由Li电极流出经负载流入C电极

B．Li-电池可以使用水溶液做离子导体

C．放电时，Li+由Li电极向C电极迁移

D．放电时，正极反应为

12．已知：CO2氧化C2H6制C2H4的主反应热化学方程式为：

该反应的历程分为如下两步：

反应①： (快反应)

反应②： (慢反应)  

下列说法正确的是

A．反应①在高温条件下可以自发进行

B．相比于提高，提高对主反应速率影响更大

C．将液化分离，可以提高反应的速率

D．反应①的活化能反应②的活化能

13．Mg与Si两种元素形成的某化合物是一种n型半导体材料，在光电子器件、能源器件、激光、半导体制造、恒温控制通信等领域具有重要应用前景，该化合物晶胞结构示意图如图，设为阿伏加德罗常数的值，1号原子的坐标为，3号原子的坐标为，下列说法正确的是

A．该化合物的化学式为 B．2号原子的坐标为

C．晶体密度为 D．离Si最近且等距的Si有12个

14．由簇介导的光辅助水蒸气重整甲烷的两个连续催化循环机理如图所示(“UV”代表紫外线)。下列说法错误的是

A．反应过程中有极性键的断裂和生成

B．都有可能在循环中作催化剂

C．反应过程中金属元素Rh、V的价态均不变

D．该循环的总反应为：

15．某温度下，向10 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L-1 K2CrO4溶液中分别滴加0.1 mol·L-1 AgNO3溶液，滴加过程中pM[-lg c(Cl-)或-lg c(CrO)]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如图所示，已知Ag2CrO4为红棕色沉淀。下列说法错误的是

A．根据曲线数据计算可知，该温度下Ksp(Ag2CrO4)=4×10-12

B．若将上述两份溶液混合后再逐滴加入AgNO3溶液，先产生白色沉淀

C．a、b、c三点所示溶液中，Ag＋的浓度大小关系为b>c>a

D．若将上述NaCl溶液浓度改为0.2 mol·L-1，则a点会平移至d点

二、非选择题（共55分）

16．(14分，除标记外每空2分)工艺流程题：硼氢化钠()广泛用于化工生产，常温下能与水反应，易溶于异丙胺(沸点为33℃)。工业上可用硼镁矿(主要成分为，含少量杂质)制取，其工艺流程如下：

回答下列问题：

(1) 粉碎的目的是______（1分）。(2)的电子式为______（1分）。

(3)滤渣的成分是______。 (4)高温合成发生的化学反应方程式为______, 操作2的名称为_______, 流程中可循环利用的物质是_______.

(5)-燃料电池有望成为低温环境下工作的便携式燃料电池，其工作原理如题图所示。离子交换膜C为_______交换膜（填“阳离子”或“阴离子”），a极发生的电极方程式为_______。

17．(14分，除标记外每空2分)2—噻吩乙醇()是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下：

Ⅰ．制钠砂。向烧瓶中加入液体A和金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出现。

Ⅱ．制噻吩钠。降温至，加入噻吩，反应至钠砂消失。

Ⅲ．制噻吩乙醇钠。降温至，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应。

Ⅳ．水解。恢复室温，加入水，搅拌；加盐酸调至4~6，继续反应，分液；用水洗涤有机相，二次分液。

Ⅴ．分离。向有机相中加入无水，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、噻吩和液体A后，得到产品。

回答下列问题：

(1)步骤Ⅰ中液体A可以选择_______（1分）。

a．乙醇     b．水     c．乙酸     d．甲苯

(2)噻吩沸点低于吡咯(  )的原因是_______（1分）。

(3)步骤Ⅱ的化学方程式为_______。

(4)步骤Ⅲ中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是_______。

(5)步骤Ⅳ中用盐酸调节的目的是_______。

(6)下列仪器在步骤Ⅴ中无需使用的是_______(填名称)：无水的作用为_______。

(7)产品的产率为_______(用计算，精确至0.1%)。

18．（14分，每空2分）我国力争2030年前实现碳达峰，2060 年前实现碳中和。CO2 的综合利用是实现碳中和的措施之一。

Ⅰ． CO2和CH4在催化剂表面可以合成CH3COOH，该反应的历程和相对能量的变化情况如下图所示(*指微粒吸附在催化剂表面，H*指H吸附在催化剂载体上的氧原子上，TS表示过渡态)：

(1)决定该过程的总反应速率的基元反应方程式为___________。

(2)下列说法不正确的有___________。

a．增大催化剂表面积可提高CO2在催化剂表面的吸附速率

b． CH3COOH* 比CH3COOH(g)能量高

c．催化效果更好的是催化剂2

d．使用高活性催化剂可降低反应焓变，加快反应速率

Ⅱ． CO2和 H2在一定条件下也可以合成甲醇，该过程存在副反应ii。

反应i： CO2(g) + 3H2(g) ⇌ CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1 = -49.3 kJ·mol-1

反应ii： CO2(g) + H2(g) ⇌ CO(g)+ H2O(g) ΔH2

(3)有关物质能量变化如图所示，稳定单质的焓(H)为0，则ΔH2=___________ kJ·mol-1

(4)恒温恒容条件下，仅发生反应ii，反应达到平衡的标志是___________。

a． CO的浓度不再发生变化

b．气体平均相对分子质量不再发生变化

c． 容器压强不再发生变化

d． 比值不再发生变化

(5)在5.0MPa，将n(CO2) ： n(H2)=5 ： 16的混合气体在催化剂作用下进行反应。体系中气体平衡组成比例(CO和CH3OH在含碳产物中物质的量百分数)及CO2的转化率随温度的变化如图所示。

①表示平衡时CO在含碳产物中物质的量百分数的曲线是___________ (填“a”或“b”)。

②CO2平衡转化率随温度的升高先减小后增大，增大的原因可能是___________。

③250℃时反应i： CO2(g)+3H2(g) ⇌ CH3OH(g)+H2O(g)的 Kp=___________(MPa)-2(用最简分数表示)。

19．（13分，除标记外每空2分）某研究小组按下列路线合成胃动力药依托比利。

已知：  

请回答：

(1)化合物A的名称是___________（1分）。

(2)下列说法不正确的是___________。

A．化合物D能使溴水褪色

B．A→B的转变也可用在酸性条件下氧化来实现

C．在B+C→D的反应中，可以中和HCl，提高产率

D．依托比利可在酸性或碱性条件下发生水解反应

(3)化合物C的结构简式是___________。

(4)写出D→E的化学方程式___________。

(5)研究小组在实验室用苯甲醛为原料合成药物苄基苯甲酰胺(  )。其中G和H的结构简式分别为_______和_______。

(6)写出同时符合下列条件的化合物D的一种同分异构体的结构简式___________。

①分子中含有苯环

②谱和谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，有酰胺基(  )。

2023-2024学年度高三（上）期初考试化学试卷 参考答案

一、选择题（每小题3分，共45分）

1—5 A B C A B   6—10 A B D C B   11—15 B A D C C

二、非选择题（除标注外每空2分，共55分）

16. （14分）

（1）增大矿石与碱液的接触面积，加快反应速率。（1分）

（2） （1分）    （3）和

（4）16Na+8H2+7SiO2+Na2B4O7=4NaBH4+7Na2SiO3  蒸馏  异丙胺

（5）阳离子 

17.（14分）

（1）d （1分）   （2）吡咯可形成分子间氢键，使熔沸点升高。（1分）

（3）2+2Na2+H2

（4）将环氧乙烷溶液沿烧杯壁缓缓加入，并不断用玻璃棒搅拌。

（5）将NaOH中和，促使反应正向进行，提高反应物的转化率。

（6）球形冷凝管、分液漏斗    除去水    （7）70.0%

18.（14分）
（1）CH3* + CO2*= CH3COO*或CH3*+ H* + CO2*= CH3COO* +H*

（2）bd    （3）+41    （4）ad

（5）①b  ②温度升高后，以副反应(或反应ii )为主，副反应(或反应ii )是一个吸热反应，升高温度平衡正向移动(其他合理答案也可)

③ 

19.（13分）

（1）对甲基苯酚（或4-甲基苯酚）  （1分）  （2）B    （3）ClCH2CH2N(CH3)2

（4） + H2NOH → + H2O

（5） 

（6）（写出其中任意一种即可）