还剩52页未读，
继续阅读
所属成套资源：2024届高考化学一轮总复习课件（44份）
成套系列资料，整套一键下载
2024届高考化学一轮总复习第七章化学反应速率与化学平衡第二节化学平衡与化学平衡移动原理课件
展开
这是一份2024届高考化学一轮总复习第七章化学反应速率与化学平衡第二节化学平衡与化学平衡移动原理课件，共60页。PPT课件主要包含了5×6×，A①②，B②④，C③④，D①④，答案D，答案B，v正＝v逆，浓度或百分，正反应等内容，欢迎下载使用。
[自主测评]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1)铅蓄电池的充、放电反应为可逆反应。(
(2)在化学平衡的建立过程中，v正一定大于 v逆。(
2NH3(g)反应，当v正(N2)＝v逆(NH3)
(3)对于 N2(g)＋3H2(g)时反应达到平衡状态。(
(4)一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所
(5)催化剂改变反应历程，既可以加快反应速率，也可以使平
(6)对于有气体参与或生成的可逆反应，增大压强，化学平衡
(7)对于反应 FeCl3＋3KSCN
Fe(SCN)3＋3KCl，向混合溶
液中加入 KCl 固体，平衡逆向移动。(
(8)向合成氨的恒容密闭体系中加入稀有气体增大压强，平衡
错因：放电是自发的，充电过程是非自发的，
答案：(1)×条件不同。
错因：可逆反应从正向建立平衡时，v正一定大于 v逆；
从逆向建立平衡时，v正则小于 v逆。
错因：当 v正(N2)与 v逆(NH3)之比等于化学计量数之比
时反应达到平衡状态，即 2v正(N2)＝v逆(NH3)。(4)√
错因：催化剂只能加快反应速率，对化学平衡没有影错因：对于反应前后气体物质的量不变的反应，增大
压强，平衡不发生移动。
(7)×平衡移动。(8)×
错因：KCl 没有参加离子反应，加入 KCl 固体不影响错因：若往恒容密闭容器中充入与反应无关的气体，
尽管压强增大，但各物质的浓度不变，平衡并不发生移动。
2.一定温度下，反应 N2O4(g)
2NO2(g)的焓变为ΔH。现将
1 ml N2O4 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应
3.一定条件下：2NO2(g)
ΔH<0。在测定 NO2 的
相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是(A.温度 0 ℃、压强 50 kPaB.温度 130 ℃、压强 300 kPaC.温度 25 ℃、压强 100 kPaD.温度 130 ℃、压强 50 kPa答案：D
4.在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：X(g)＋
3Z(g)。下列叙述能说明反应已达到化学平衡状态的是
)A.X 的消耗速率与 Z 的生成速率之比为 1∶3B.单位时间内消耗 a ml X，同时消耗 3a ml ZC.容器内气体的总物质的量不变D.混合气体的密度不变
解析：X 的消耗速率与 Z 的生成速率均代表正反应速率，不能判断是否平衡，A 错误；单位时间内消耗 a ml X，必然生成3a ml Z，若同时消耗 3a ml Z，则该反应达到平衡状态，B 正确；该反应前后气体分子总数不变，反应过程中气体的总物质的量始终不变，C 错误；混合气体总质量不变，容器的容积不变，则混合气体的密度始终不变，不能判断是否平衡，D 错误。
考点一 化学平衡状态1.可逆反应
在一定条件下的可逆反应体系中，当正、逆反应的速率______时，反应物和生成物的浓度均保持____，即体系的组成不随时间而改变，这表明该反应中物质的转化达到了“限度”，这时的状态我们称为化学平衡状态，简称化学平衡。
考点二 影响化学平衡的因素
1.化学平衡移动的过程
2.化学平衡移动与化学反应速率的关系(1)v正＞v逆：平衡向______方向移动(2)v正＝v逆：反应达到平衡状态，______平衡移动。(3)v正＜v逆：平衡向______方向移动。
3.影响化学平衡的因素
［归纳提升］压强对化学平衡移动的影响及分析(1)“惰性气体”(非反应气体)对化学平衡的影响
①恒温恒容条件：原平衡体系→体系中各组分的浓度不变→平衡不移动②恒温恒压条件：原平衡体系
体系总压强增大容器容积增大，
各反应气体的分压减小→体系中各组分的浓度同等倍数减小
(2)固态或液态物质的体积受压强影响很小，可以忽略不计。当平衡混合物中都是固态或液态物质时，改变压强，化学平衡一般不发生移动。
如果改变影响平衡的一个因素(如________、________以及参加反应的物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。这就是勒夏特列原理，也称化学平衡移动原理。注意：化学平衡移动的结果是减弱这种改变，但不能消除改变。
考点三 化学反应的调控1.控制反应条件的目的
(1)促进有利的化学反应：通过控制反应条件，可以加快化学反应速率，提高反应物的转化率，从而促进有利的化学反应进行。(2)抑制有害的化学反应：通过控制反应条件，也可以减缓化学反应速率，减少甚至消除有害物质的产生或控制副反应的发生，从而抑制有害的化学反应继续进行。
2.控制反应条件的基本措施(1)控制化学反应速率的措施
通过改变反应体系的温度、溶液的浓度、气体的压强(或浓度)、
固体的表面积以及使用催化剂等途径调控反应速率。
(2)提高转化率的措施
通过改变可逆反应体系的温度、溶液的浓度、气体的压强(或
浓度)等改变可逆反应的限度，从而提高转化率。
例如，以工业合成氨为例，理解运用化学反应原理选择化工
ΔH＝－92.4 kJ·ml－1。
①反应原理：N2(g)＋3H2(g)
③从反应快慢和反应限度两个角度选择反应条件
④综合考虑——选择适宜的生产条件a.温度：400～500 ℃b.压强：10 MPa～30 MPad.以铁触媒作催化剂e.采用循环操作，提高原料利用率
考向1 化学平衡状态的判断1.(教材改编题)25 ℃时，某容积恒定的密闭容器中进行可逆反应
3C(g)。下列叙述中表明可逆反应一定达到平衡状态
①C 的生成速率与 C 的分解速率相等；②单位时间内生成 a ml A，同时生成 3a ml B；③B 的浓度不再变化；④混合气体总的物质的量不再发生变化；⑤A、B、C 的物质的量之比为 1∶3∶3；⑥混合气体的密度不再变化。
解析：C 的生成速率与 C 的分解速率相等，说明正逆反应速率相
等，①正确；化学反应速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡状态，都存在单位时间内生成 a ml A，同时生成 3a ml B，②错误；当反应达到化学平衡状态时，各物质的浓度不变，③正确；气体反应物与气体生成物的化学计量数之和相等，无论是否达到平衡状态，混合气体总的物质的量都不变，④错误；平衡时各物质的物质的量的比值取决于起始配料比以及转化的程度，化学计量数之比不能作为判断是否达到平衡状态的依据，⑤错误；A 为固体，容积恒定，当气体密度不再变化时，气体的总质量不变，反应达到平衡状态，⑥正确。
2.(2022 年天津第一中学期末)在容积不变的绝热密闭容器中
发生反应：N2(g)＋3H2(g)反应达到化学平衡状态的是(
2NH3(g) ΔH＜0。下列不能说明该)
A.混合气体的密度不变B.体系温度不变C.3v逆(NH3)＝2v正(H2)D.N2 和 NH3 的浓度的比值不变
解析：容积不变，混合气体总质量不变，则混合气体的密度始终不变，A错误；该反应ΔH＜0，为放热反应，在绝热密闭容器中进行，体系温度不断升高，当体系温度不变时，该反应达到平
衡状态，B 正确；v正(H2)代表正反应速率，v逆(NH3)代表逆反应速率，当 3v逆(NH3)＝2v正(H2)时，该反应达到平衡状态，C 正确；N2是反应物，NH3是生成物，二者的浓度的比值不变，该反应达到平衡状态，D 正确。
“三步法”判断可逆反应是否达到化学平衡状态
(1)分析反应条件，看清反应体系是恒温恒容、恒温恒压还是
(2)分析反应特点，看清反应前后气体分子总数是否发生变化，
确定反应过程中气体总物质的量、总压强是否变化。
(3)巧用“正逆相等，变量不变”做出判断。
考向2 化学平衡的移动及分析
解析：I2 易溶于苯，加入苯，溶液中c(I2)减小，促使平衡正向移动，A 正确；加入 KSCN，溶液呈血红色，则萃取后的溶液中仍然存在Fe3+，说明该反应存在限度，B正确；加入FeSO4，c(Fe2+)增大，平衡逆向移动，C 正确；该平衡常数表达式中缺少了c(I2)，D 错误。答案：D
4.(2022 年韶关一模)在固定容积的密闭容器中，A和B发生下
列反应：A(s)＋2B(g)
2C(g) ΔH＞0，在一定条件下达到平衡，
若升高温度，则达到平衡后混合气体的(A.气体的分子数减少B.A 的物质的量浓度减小C.气体的密度减小D.气体的平均相对分子质量增大
解析：A B发生反应：A(s)＋2B(g)
2C(g) ΔH＞0，反
应吸热，且反应前后气体系数不变，无论平衡是否移动，气体的分子数不变，A 错误；A 为固体，在可逆反应中，认为固体物质的量浓度始终不变，B 错误；在密闭环境中，体积不变，根据质量守恒定律可知，生成物气体质量比反应物气体质量大，升高温度，平衡正向移动，气体的密度增大，C 错误；升高温度，平衡正向移动，气体质量增大，气体的平均相对分子质量增大，D 正确。答案：D
[方法技巧] 根据勒夏特列原理判断化学平衡移动的方向通过比较、改变外界条件平衡破坏瞬间的正、逆反应速率的
相对大小来判断平衡移动的方向。
B.增大压强有利于提高反应速率和丙烯腈的平衡产率C.使用合适的催化剂可以使丙烯腈的平衡产率达到 100%D.由图可知，原料氨气、丙烯和空气的理论最佳进料体积比
解析：氨气占比增加有利于丙烯腈的合成，据图可知，当
比值小于 1 时，随着比值增大，曲线 a代表的物质平衡
产率增加，则曲线 a 表示丙烯腈的产率变化，A 正确；合成丙烯腈的反应为气体系数之和增大的反应，增大压强不利于反应正向进行，B 错误；可逆反应中反应物的转化率不可能达到 100%，C
错误；据图可知，当 比值为1时，丙烯腈的平衡产率最
大，丙烯醛的平衡产率最小，根据合成丙烯腈的反应可知氧气的量为氨气的量的 1.5 倍为最佳配比，而氧气占空气的 20%，所以原料氨气、丙烯和空气的理论最佳进料体积比为 1∶1∶7.5 ，即2∶2∶15，D 错误。
6.(2022 年枣庄第三次质检)反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均会在工业生产硝酸过程中发生，其中反应Ⅰ、Ⅱ发生在氧化炉中，反应Ⅲ发生在氧化塔中，不同温度下各反应的化学平衡常数如下表所示。下列
A.使用选择性催化反应Ⅰ的催化剂可增大氧化炉中 NO 的含
B.通过改变氧化炉的温度可促进反应Ⅰ而抑制反应ⅡC.通过改变氧化炉的压强可促进反应Ⅰ而抑制反应ⅡD.氧化炉出气在进入氧化塔前应进一步提高温度
解析：使用选择性催化反应Ⅰ的催化剂可促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ，增大氧化炉中 NO 的含量，A 正确； 升高温度，反应Ⅰ和反应Ⅱ的 K 值均减小，则正反应均为放热反应，无法通过改变氧化炉的温度促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ，B 错误；反应Ⅰ和反应Ⅱ均为气体体积增大的反应，无法通过改变氧化炉的压强促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ，C 错误；氧化炉出气在进入氧化塔前应降低温度，提高 NO 的转化率，D 错误。
考向4 化学反应速率图像及分析
7.(2021年湖南卷改编)已知：A(g)＋2B(g)
3C(g) ΔH＜0，
向一恒温恒容的密闭容器中充入 1 ml A 和 3 ml B 发生反应，t1时达到平衡状态Ⅰ，在 t2 时改变某一条件，t3 时重新达到平衡状态
Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是(A.容器内压强不变，表明反应达到平衡B.t2 时改变的条件：向容器中加入 CC.平衡时 A 的体积分数φ：φ(Ⅰ)>φ(Ⅱ)D.平衡常数 K：K(Ⅱ)
3C(g)，该反应是气体
分子数不变的可逆反应，在恒温恒容条件下，气体的压强始终保持不变，则容器内压强不变，不能说明反应达到平衡状态，A 错误；根据图像变化曲线可知，t2～t3过程中，t2 时 v正′瞬间不变，平衡过程中不断增大，则说明反应向逆反应方向移动，且不是“突变”图像，属于“渐变”过程，所以排除温度与催化剂等影响因素，改变的条件为向容器中加入 C，B 正确；最初加入体系中的 A 和 B 的物质的量的比为 1∶3，当向体系中加入 C 时，平衡逆向移动，A 和 B 各自物质的量增加的比例为 1∶2，因此平衡时 A 的体积分数φ(Ⅱ)>φ(Ⅰ)，C 错误；平衡常数 K 只与温度有有，因该反应在恒温条件下进行，则平衡常数 K 保持不变，D 错误。答案：B
A.图 1 中 t2 时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强B.图 1 中 t2 时改变的条件是增大了反应物的浓度
C.图 2 中 t1 时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强D.若图 2 中 t1 时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均
解析：图 1 中 t2 时刻 v正、v逆均增大，且 v正增大程度更大，平衡正向移动，可能是升高温度或增大压强，A 正确；图 1 中 t2时刻，若增大了反应物的浓度，则 v正增大，但 v逆不变，B 错误；图 2 中 t1 时刻，c(NO2)、c(N2O4)瞬间增大，随后 c(NO2)逐渐减小，c(N2O4)逐渐增大，直至达到平衡状态，可能是增大压强引起，升高温度，两种物质浓度瞬间不变，与图像不符，C 错误；若图 2中 t1 时改变的条件是增大压强，平衡正向移动，气体的总物质的量减小，由于气体总质量不变，则气体的平均相对分子质量增大，D 错误。答案：A
“四步法”突破化学反应速率和平衡图像题
解题时，要先分析反应特点(反应物和生成物的状态、前后气体体积的变化、ΔH 的正负)，再分析化学反应速率或化学平衡图像，并联想规律，得出结论。
考向5 化学平衡图像及分析9.(2022年岳阳一中开学考)在四个恒容密闭容器中按表中相
应量充入气体，发生反应2N2O(g)
2N2(g)＋O2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、
Ⅲ中N2O的平衡转化率如图所示。下列说法正确的是(
A.该反应的正反应放热
B.相同温度下反应相同时间，平均反应速率：v(Ⅰ)>v(Ⅲ)C.图中 A、B、C 三点处容器内总压强：p(A)
应速率的计算公式v(N2O)＝
|Δc(N2O)|Δt
可知，由于Ⅰ和Ⅲ中反应达
到平衡的时间和容器容积均未知，则无法判断 v(Ⅰ)和 v(Ⅲ)的大小，B 错误；正反应为反应后气体体积增大的反应，相同温度下，压强减小，N2O 的平衡转化率增大，故 V1>1.0>V2，A、B、C三点处N2O的平衡转化率相同，此时容器中压强大小关系为p(A)
2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)反应中 NO 的平衡转化率与温度的关
系曲线，图中标有 b、c、d 三点。下列说法正确的是(A.ΔH>0B.混合气体的密度：d 点>b 点C.c 点未达到平衡状态且 v正>v逆D.使用催化剂 b、d 两点将上移
解析：由图可知，随着温度升高，NO 的转化率降低，说明升高温度，平衡逆向移动，则该反应的ΔH＜0，A错误；恒容条件下进行反应，且只有气体参加，气体质量不变，混合气体的密度不变，B 错误；c 点处于平衡曲线下方，此时 NO 转化率小于平衡值，则 c 点未达到平衡状态，反应正向进行，则有 v正>v逆，C 正确；使用催化剂，平衡不移动，NO 的转化率不变，故 b、d 两点不会向上移动，D 错误。
1.(2022 年海南卷)某温度下，反应：CH2==CH2(g)＋H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是
A.增大压强，v正>v逆，平衡常数增大B.加入催化剂，平衡时 CH3CH2OH(g)的浓度增大C.恒容下，充入一定量的 H2O(g)，平衡向正反应方向移动D.恒容下，充入一定量的 CH2==CH2(g)，CH2==CH2(g)的平衡转化率增大
解析：该反应是一个气体分子数减少的反应，增大压强可以加快化学反应速率，正反应速率增大的幅度大于逆反应增大的幅
度，v正>v逆，平衡向正反应方向移动，但是因为温度不变，平衡常数不变，A 错误；催化剂不影响化学平衡状态，因此，加入催化剂不影响平衡时 CH3CH2OH(g)的浓度，B 错误；恒容下，充入一定量的 H2O(g)，H2O(g)的浓度增大，平衡向正反应方向移动，C 正确；恒容下，充入一定量的 CH2==CH2 (g)，平衡向正反应方向移动，但是 CH2==CH2 (g)的平衡转化率减小，D 错误。
2.(2022 年广东卷)恒容密闭容器中，BaSO4(s)＋4H2(g)BaS(s)＋4H2O(g)在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如
图所示。下列说法正确的是(
A.该反应的ΔH<0B.a 为 n(H2O)随温度的变化曲线C.向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动D.向平衡体系中加入 BaSO4，H2 的平衡转化率增大
解析：从图示可以看出，平衡时升高温度，氢气的物质的量减少，则平衡正向移动，说明该反应的正反应是吸热反应，即ΔH＞0，A 错误； 从图示可以看出，在恒容密闭容器中，随着温度升高，氢气平衡时的物质的量减少，则平衡随着温度升高正向移动，水蒸气的物质的量增加，而 a 曲线表示的是物质的量不随温度变化而变化，B 错误；容器体积固定，向容器中充入惰性气体，没有改变各物质的浓度，平衡不移动，C 正确；BaSO4 是固体，向平衡体系中加入 BaSO4，不能改变其浓度，因此平衡不移动，氢气的转化率不变，D 错误。
3.(2021 年辽宁卷)某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量
X，发生反应 2X(s)
Y(s)＋Z(g)，一段时间后达到平衡。下列
A.升高温度，若 c(Z)增大，则ΔH＞0B.加入一定量 Z，达新平衡后 m(Y)减小C.加入等物质的量的 Y 和 Z，达新平衡后 c(Z)增大D.加入一定量氩气，平衡不移动解析：由于 X、Y 均为固体，故 K＝c(Z)，达新平衡后温度不变，K 不变，故 c(Z)不变，C 错误。答案：C
4.(2021年北京卷)NO2和N2O4存在平衡：2NO2(g)
ΔH<0。下列说法正确的是(
A.1 ml 平衡混合气体中含 1 ml N 原子B.断裂 2 ml NO2 中的共价键所需能量小于断裂 1 ml N2O4中的共价键所需能量C.恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的D.恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅
[自主测评]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1)铅蓄电池的充、放电反应为可逆反应。(
(2)在化学平衡的建立过程中，v正一定大于 v逆。(
2NH3(g)反应，当v正(N2)＝v逆(NH3)
(3)对于 N2(g)＋3H2(g)时反应达到平衡状态。(
(4)一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所
(5)催化剂改变反应历程，既可以加快反应速率，也可以使平
(6)对于有气体参与或生成的可逆反应，增大压强，化学平衡
(7)对于反应 FeCl3＋3KSCN
Fe(SCN)3＋3KCl，向混合溶
液中加入 KCl 固体，平衡逆向移动。(
(8)向合成氨的恒容密闭体系中加入稀有气体增大压强，平衡
错因：放电是自发的，充电过程是非自发的，
答案：(1)×条件不同。
错因：可逆反应从正向建立平衡时，v正一定大于 v逆；
从逆向建立平衡时，v正则小于 v逆。
错因：当 v正(N2)与 v逆(NH3)之比等于化学计量数之比
时反应达到平衡状态，即 2v正(N2)＝v逆(NH3)。(4)√
错因：催化剂只能加快反应速率，对化学平衡没有影错因：对于反应前后气体物质的量不变的反应，增大
压强，平衡不发生移动。
(7)×平衡移动。(8)×
错因：KCl 没有参加离子反应，加入 KCl 固体不影响错因：若往恒容密闭容器中充入与反应无关的气体，
尽管压强增大，但各物质的浓度不变，平衡并不发生移动。
2.一定温度下，反应 N2O4(g)
2NO2(g)的焓变为ΔH。现将
1 ml N2O4 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应
3.一定条件下：2NO2(g)
ΔH<0。在测定 NO2 的
相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是(A.温度 0 ℃、压强 50 kPaB.温度 130 ℃、压强 300 kPaC.温度 25 ℃、压强 100 kPaD.温度 130 ℃、压强 50 kPa答案：D
4.在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：X(g)＋
3Z(g)。下列叙述能说明反应已达到化学平衡状态的是
)A.X 的消耗速率与 Z 的生成速率之比为 1∶3B.单位时间内消耗 a ml X，同时消耗 3a ml ZC.容器内气体的总物质的量不变D.混合气体的密度不变
解析：X 的消耗速率与 Z 的生成速率均代表正反应速率，不能判断是否平衡，A 错误；单位时间内消耗 a ml X，必然生成3a ml Z，若同时消耗 3a ml Z，则该反应达到平衡状态，B 正确；该反应前后气体分子总数不变，反应过程中气体的总物质的量始终不变，C 错误；混合气体总质量不变，容器的容积不变，则混合气体的密度始终不变，不能判断是否平衡，D 错误。
考点一 化学平衡状态1.可逆反应
在一定条件下的可逆反应体系中，当正、逆反应的速率______时，反应物和生成物的浓度均保持____，即体系的组成不随时间而改变，这表明该反应中物质的转化达到了“限度”，这时的状态我们称为化学平衡状态，简称化学平衡。
考点二 影响化学平衡的因素
1.化学平衡移动的过程
2.化学平衡移动与化学反应速率的关系(1)v正＞v逆：平衡向______方向移动(2)v正＝v逆：反应达到平衡状态，______平衡移动。(3)v正＜v逆：平衡向______方向移动。
3.影响化学平衡的因素
［归纳提升］压强对化学平衡移动的影响及分析(1)“惰性气体”(非反应气体)对化学平衡的影响
①恒温恒容条件：原平衡体系→体系中各组分的浓度不变→平衡不移动②恒温恒压条件：原平衡体系
体系总压强增大容器容积增大，
各反应气体的分压减小→体系中各组分的浓度同等倍数减小
(2)固态或液态物质的体积受压强影响很小，可以忽略不计。当平衡混合物中都是固态或液态物质时，改变压强，化学平衡一般不发生移动。
如果改变影响平衡的一个因素(如________、________以及参加反应的物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。这就是勒夏特列原理，也称化学平衡移动原理。注意：化学平衡移动的结果是减弱这种改变，但不能消除改变。
考点三 化学反应的调控1.控制反应条件的目的
(1)促进有利的化学反应：通过控制反应条件，可以加快化学反应速率，提高反应物的转化率，从而促进有利的化学反应进行。(2)抑制有害的化学反应：通过控制反应条件，也可以减缓化学反应速率，减少甚至消除有害物质的产生或控制副反应的发生，从而抑制有害的化学反应继续进行。
2.控制反应条件的基本措施(1)控制化学反应速率的措施
通过改变反应体系的温度、溶液的浓度、气体的压强(或浓度)、
固体的表面积以及使用催化剂等途径调控反应速率。
(2)提高转化率的措施
通过改变可逆反应体系的温度、溶液的浓度、气体的压强(或
浓度)等改变可逆反应的限度，从而提高转化率。
例如，以工业合成氨为例，理解运用化学反应原理选择化工
ΔH＝－92.4 kJ·ml－1。
①反应原理：N2(g)＋3H2(g)
③从反应快慢和反应限度两个角度选择反应条件
④综合考虑——选择适宜的生产条件a.温度：400～500 ℃b.压强：10 MPa～30 MPad.以铁触媒作催化剂e.采用循环操作，提高原料利用率
考向1 化学平衡状态的判断1.(教材改编题)25 ℃时，某容积恒定的密闭容器中进行可逆反应
3C(g)。下列叙述中表明可逆反应一定达到平衡状态
①C 的生成速率与 C 的分解速率相等；②单位时间内生成 a ml A，同时生成 3a ml B；③B 的浓度不再变化；④混合气体总的物质的量不再发生变化；⑤A、B、C 的物质的量之比为 1∶3∶3；⑥混合气体的密度不再变化。
解析：C 的生成速率与 C 的分解速率相等，说明正逆反应速率相
等，①正确；化学反应速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡状态，都存在单位时间内生成 a ml A，同时生成 3a ml B，②错误；当反应达到化学平衡状态时，各物质的浓度不变，③正确；气体反应物与气体生成物的化学计量数之和相等，无论是否达到平衡状态，混合气体总的物质的量都不变，④错误；平衡时各物质的物质的量的比值取决于起始配料比以及转化的程度，化学计量数之比不能作为判断是否达到平衡状态的依据，⑤错误；A 为固体，容积恒定，当气体密度不再变化时，气体的总质量不变，反应达到平衡状态，⑥正确。
2.(2022 年天津第一中学期末)在容积不变的绝热密闭容器中
发生反应：N2(g)＋3H2(g)反应达到化学平衡状态的是(
2NH3(g) ΔH＜0。下列不能说明该)
A.混合气体的密度不变B.体系温度不变C.3v逆(NH3)＝2v正(H2)D.N2 和 NH3 的浓度的比值不变
解析：容积不变，混合气体总质量不变，则混合气体的密度始终不变，A错误；该反应ΔH＜0，为放热反应，在绝热密闭容器中进行，体系温度不断升高，当体系温度不变时，该反应达到平
衡状态，B 正确；v正(H2)代表正反应速率，v逆(NH3)代表逆反应速率，当 3v逆(NH3)＝2v正(H2)时，该反应达到平衡状态，C 正确；N2是反应物，NH3是生成物，二者的浓度的比值不变，该反应达到平衡状态，D 正确。
“三步法”判断可逆反应是否达到化学平衡状态
(1)分析反应条件，看清反应体系是恒温恒容、恒温恒压还是
(2)分析反应特点，看清反应前后气体分子总数是否发生变化，
确定反应过程中气体总物质的量、总压强是否变化。
(3)巧用“正逆相等，变量不变”做出判断。
考向2 化学平衡的移动及分析
解析：I2 易溶于苯，加入苯，溶液中c(I2)减小，促使平衡正向移动，A 正确；加入 KSCN，溶液呈血红色，则萃取后的溶液中仍然存在Fe3+，说明该反应存在限度，B正确；加入FeSO4，c(Fe2+)增大，平衡逆向移动，C 正确；该平衡常数表达式中缺少了c(I2)，D 错误。答案：D
4.(2022 年韶关一模)在固定容积的密闭容器中，A和B发生下
列反应：A(s)＋2B(g)
2C(g) ΔH＞0，在一定条件下达到平衡，
若升高温度，则达到平衡后混合气体的(A.气体的分子数减少B.A 的物质的量浓度减小C.气体的密度减小D.气体的平均相对分子质量增大
解析：A B发生反应：A(s)＋2B(g)
2C(g) ΔH＞0，反
应吸热，且反应前后气体系数不变，无论平衡是否移动，气体的分子数不变，A 错误；A 为固体，在可逆反应中，认为固体物质的量浓度始终不变，B 错误；在密闭环境中，体积不变，根据质量守恒定律可知，生成物气体质量比反应物气体质量大，升高温度，平衡正向移动，气体的密度增大，C 错误；升高温度，平衡正向移动，气体质量增大，气体的平均相对分子质量增大，D 正确。答案：D
[方法技巧] 根据勒夏特列原理判断化学平衡移动的方向通过比较、改变外界条件平衡破坏瞬间的正、逆反应速率的
相对大小来判断平衡移动的方向。
B.增大压强有利于提高反应速率和丙烯腈的平衡产率C.使用合适的催化剂可以使丙烯腈的平衡产率达到 100%D.由图可知，原料氨气、丙烯和空气的理论最佳进料体积比
解析：氨气占比增加有利于丙烯腈的合成，据图可知，当
比值小于 1 时，随着比值增大，曲线 a代表的物质平衡
产率增加，则曲线 a 表示丙烯腈的产率变化，A 正确；合成丙烯腈的反应为气体系数之和增大的反应，增大压强不利于反应正向进行，B 错误；可逆反应中反应物的转化率不可能达到 100%，C
错误；据图可知，当 比值为1时，丙烯腈的平衡产率最
大，丙烯醛的平衡产率最小，根据合成丙烯腈的反应可知氧气的量为氨气的量的 1.5 倍为最佳配比，而氧气占空气的 20%，所以原料氨气、丙烯和空气的理论最佳进料体积比为 1∶1∶7.5 ，即2∶2∶15，D 错误。
6.(2022 年枣庄第三次质检)反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均会在工业生产硝酸过程中发生，其中反应Ⅰ、Ⅱ发生在氧化炉中，反应Ⅲ发生在氧化塔中，不同温度下各反应的化学平衡常数如下表所示。下列
A.使用选择性催化反应Ⅰ的催化剂可增大氧化炉中 NO 的含
B.通过改变氧化炉的温度可促进反应Ⅰ而抑制反应ⅡC.通过改变氧化炉的压强可促进反应Ⅰ而抑制反应ⅡD.氧化炉出气在进入氧化塔前应进一步提高温度
解析：使用选择性催化反应Ⅰ的催化剂可促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ，增大氧化炉中 NO 的含量，A 正确； 升高温度，反应Ⅰ和反应Ⅱ的 K 值均减小，则正反应均为放热反应，无法通过改变氧化炉的温度促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ，B 错误；反应Ⅰ和反应Ⅱ均为气体体积增大的反应，无法通过改变氧化炉的压强促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ，C 错误；氧化炉出气在进入氧化塔前应降低温度，提高 NO 的转化率，D 错误。
考向4 化学反应速率图像及分析
7.(2021年湖南卷改编)已知：A(g)＋2B(g)
3C(g) ΔH＜0，
向一恒温恒容的密闭容器中充入 1 ml A 和 3 ml B 发生反应，t1时达到平衡状态Ⅰ，在 t2 时改变某一条件，t3 时重新达到平衡状态
Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是(A.容器内压强不变，表明反应达到平衡B.t2 时改变的条件：向容器中加入 CC.平衡时 A 的体积分数φ：φ(Ⅰ)>φ(Ⅱ)D.平衡常数 K：K(Ⅱ)
3C(g)，该反应是气体
分子数不变的可逆反应，在恒温恒容条件下，气体的压强始终保持不变，则容器内压强不变，不能说明反应达到平衡状态，A 错误；根据图像变化曲线可知，t2～t3过程中，t2 时 v正′瞬间不变，平衡过程中不断增大，则说明反应向逆反应方向移动，且不是“突变”图像，属于“渐变”过程，所以排除温度与催化剂等影响因素，改变的条件为向容器中加入 C，B 正确；最初加入体系中的 A 和 B 的物质的量的比为 1∶3，当向体系中加入 C 时，平衡逆向移动，A 和 B 各自物质的量增加的比例为 1∶2，因此平衡时 A 的体积分数φ(Ⅱ)>φ(Ⅰ)，C 错误；平衡常数 K 只与温度有有，因该反应在恒温条件下进行，则平衡常数 K 保持不变，D 错误。答案：B
A.图 1 中 t2 时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强B.图 1 中 t2 时改变的条件是增大了反应物的浓度
C.图 2 中 t1 时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强D.若图 2 中 t1 时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均
解析：图 1 中 t2 时刻 v正、v逆均增大，且 v正增大程度更大，平衡正向移动，可能是升高温度或增大压强，A 正确；图 1 中 t2时刻，若增大了反应物的浓度，则 v正增大，但 v逆不变，B 错误；图 2 中 t1 时刻，c(NO2)、c(N2O4)瞬间增大，随后 c(NO2)逐渐减小，c(N2O4)逐渐增大，直至达到平衡状态，可能是增大压强引起，升高温度，两种物质浓度瞬间不变，与图像不符，C 错误；若图 2中 t1 时改变的条件是增大压强，平衡正向移动，气体的总物质的量减小，由于气体总质量不变，则气体的平均相对分子质量增大，D 错误。答案：A
“四步法”突破化学反应速率和平衡图像题
解题时，要先分析反应特点(反应物和生成物的状态、前后气体体积的变化、ΔH 的正负)，再分析化学反应速率或化学平衡图像，并联想规律，得出结论。
考向5 化学平衡图像及分析9.(2022年岳阳一中开学考)在四个恒容密闭容器中按表中相
应量充入气体，发生反应2N2O(g)
2N2(g)＋O2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、
Ⅲ中N2O的平衡转化率如图所示。下列说法正确的是(
A.该反应的正反应放热
B.相同温度下反应相同时间，平均反应速率：v(Ⅰ)>v(Ⅲ)C.图中 A、B、C 三点处容器内总压强：p(A)
应速率的计算公式v(N2O)＝
|Δc(N2O)|Δt
可知，由于Ⅰ和Ⅲ中反应达
到平衡的时间和容器容积均未知，则无法判断 v(Ⅰ)和 v(Ⅲ)的大小，B 错误；正反应为反应后气体体积增大的反应，相同温度下，压强减小，N2O 的平衡转化率增大，故 V1>1.0>V2，A、B、C三点处N2O的平衡转化率相同，此时容器中压强大小关系为p(A)
2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)反应中 NO 的平衡转化率与温度的关
系曲线，图中标有 b、c、d 三点。下列说法正确的是(A.ΔH>0B.混合气体的密度：d 点>b 点C.c 点未达到平衡状态且 v正>v逆D.使用催化剂 b、d 两点将上移
解析：由图可知，随着温度升高，NO 的转化率降低，说明升高温度，平衡逆向移动，则该反应的ΔH＜0，A错误；恒容条件下进行反应，且只有气体参加，气体质量不变，混合气体的密度不变，B 错误；c 点处于平衡曲线下方，此时 NO 转化率小于平衡值，则 c 点未达到平衡状态，反应正向进行，则有 v正>v逆，C 正确；使用催化剂，平衡不移动，NO 的转化率不变，故 b、d 两点不会向上移动，D 错误。
1.(2022 年海南卷)某温度下，反应：CH2==CH2(g)＋H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是
A.增大压强，v正>v逆，平衡常数增大B.加入催化剂，平衡时 CH3CH2OH(g)的浓度增大C.恒容下，充入一定量的 H2O(g)，平衡向正反应方向移动D.恒容下，充入一定量的 CH2==CH2(g)，CH2==CH2(g)的平衡转化率增大
解析：该反应是一个气体分子数减少的反应，增大压强可以加快化学反应速率，正反应速率增大的幅度大于逆反应增大的幅
度，v正>v逆，平衡向正反应方向移动，但是因为温度不变，平衡常数不变，A 错误；催化剂不影响化学平衡状态，因此，加入催化剂不影响平衡时 CH3CH2OH(g)的浓度，B 错误；恒容下，充入一定量的 H2O(g)，H2O(g)的浓度增大，平衡向正反应方向移动，C 正确；恒容下，充入一定量的 CH2==CH2 (g)，平衡向正反应方向移动，但是 CH2==CH2 (g)的平衡转化率减小，D 错误。
2.(2022 年广东卷)恒容密闭容器中，BaSO4(s)＋4H2(g)BaS(s)＋4H2O(g)在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如
图所示。下列说法正确的是(
A.该反应的ΔH<0B.a 为 n(H2O)随温度的变化曲线C.向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动D.向平衡体系中加入 BaSO4，H2 的平衡转化率增大
解析：从图示可以看出，平衡时升高温度，氢气的物质的量减少，则平衡正向移动，说明该反应的正反应是吸热反应，即ΔH＞0，A 错误； 从图示可以看出，在恒容密闭容器中，随着温度升高，氢气平衡时的物质的量减少，则平衡随着温度升高正向移动，水蒸气的物质的量增加，而 a 曲线表示的是物质的量不随温度变化而变化，B 错误；容器体积固定，向容器中充入惰性气体，没有改变各物质的浓度，平衡不移动，C 正确；BaSO4 是固体，向平衡体系中加入 BaSO4，不能改变其浓度，因此平衡不移动，氢气的转化率不变，D 错误。
3.(2021 年辽宁卷)某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量
X，发生反应 2X(s)
Y(s)＋Z(g)，一段时间后达到平衡。下列
A.升高温度，若 c(Z)增大，则ΔH＞0B.加入一定量 Z，达新平衡后 m(Y)减小C.加入等物质的量的 Y 和 Z，达新平衡后 c(Z)增大D.加入一定量氩气，平衡不移动解析：由于 X、Y 均为固体，故 K＝c(Z)，达新平衡后温度不变，K 不变，故 c(Z)不变，C 错误。答案：C
4.(2021年北京卷)NO2和N2O4存在平衡：2NO2(g)
ΔH<0。下列说法正确的是(
A.1 ml 平衡混合气体中含 1 ml N 原子B.断裂 2 ml NO2 中的共价键所需能量小于断裂 1 ml N2O4中的共价键所需能量C.恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的D.恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅
相关课件
2024版新教材高考化学全程一轮总复习第七章化学反应速率与化学平衡第23讲化学平衡状态化学平衡移动课件： 这是一份2024版新教材高考化学全程一轮总复习第七章化学反应速率与化学平衡第23讲化学平衡状态化学平衡移动课件，共49页。PPT课件主要包含了同一条件下，同一条件，反应物，生成物，3平衡特点，答案D，②④⑤，答案C，减弱这种改变，答案B等内容，欢迎下载使用。
2024版新教材高考化学全程一轮总复习第七章化学反应速率与化学平衡第23讲化学平衡状态化学平衡移动（课件+课时作业+学生用书）（3份）： 这是一份2024版新教材高考化学全程一轮总复习第七章化学反应速率与化学平衡第23讲化学平衡状态化学平衡移动（课件+课时作业+学生用书）（3份），文件包含2024版新教材高考化学全程一轮总复习第七章化学反应速率与化学平衡第23讲化学平衡状态化学平衡移动课件pptx、2024版新教材高考化学全程一轮总复习第七章化学反应速率与化学平衡第23讲化学平衡状态化学平衡移动学生用书doc、2024版新教材高考化学全程一轮总复习课时作业23化学平衡状态化学平衡移动doc等3份课件配套教学资源，其中PPT共49页， 欢迎下载使用。
2024年高考化学一轮复习第七章第二节化学平衡与化学平衡移动原理课件： 这是一份2024年高考化学一轮复习第七章第二节化学平衡与化学平衡移动原理课件，共60页。PPT课件主要包含了5×6×，A①②，B②④，C③④，D①④，答案D，答案B，v正＝v逆，浓度或百分，正反应等内容，欢迎下载使用。
