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高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第一单元 含硫化合物的性质第1课时测试题
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这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第一单元 含硫化合物的性质第1课时测试题，共8页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列物质都具有漂白性等内容，欢迎下载使用。
第1课时 二氧化硫的性质和应用
题组一 硫的存在和性质
1．下列说法正确的是( )
A．硫是一种难溶于水的黄色固体
B．硫与金属反应时作氧化剂，与非金属反应时作还原剂
C．硫与铁反应时生成硫化铁
D．硫在自然界中仅以化合态形式存在
2．硫的氧化性不如氧气强，在下列叙述中不能说明这一事实的是( )
A．S＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))SO2，O2是氧化剂、S是还原剂
B．S是淡黄色固体，O2是无色气体
C．氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H2S＋O2===2S↓＋2H2O)
D．S与Cu反应只能生成Cu2S(硫化亚铜)，而O2与Cu反应生成CuO
3．下列化合物能由两种单质直接化合而成的是( )
A．Fe2S3 B．CuS
C．FeCl2 D．FeCl3
4．下列有关硫的性质及应用的说法错误的是( )
A．从硫的化合价角度分析，单质硫既具有氧化性又具有还原性
B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物
C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理
D．单质硫燃烧时，氧气少量可生成SO2，氧气足量时可生成SO3
题组二 二氧化硫的性质及应用
5．下列物质都具有漂白性：①潮湿的氯气、②二氧化硫、③活性炭、④过氧化钠，其漂白原理相同的是( )
A．①③ B．②③
C．①④ D．②④
6．(2022·北京师大附中高一期中)室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2，用试管收集SO2后进行如下实验。下列对实验现象的分析正确的是( )
A．试管内液面上升，证明SO2与H2O发生了反应
B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和
C．取出试管中溶液，立即加入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是SO2与H2O反应生成了亚硫酸
D．取出试管中的溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发
7．下列物质能与SO2气体反应，但无沉淀生成的是( )
①溴水 ②Ba(OH)2溶液 ③石灰水 ④Na2CO3溶液 ⑤H2SO4 ⑥Na2SO4 ⑦Na2SO3
A．只有① B．①④⑤
C．④⑥⑦ D．①④⑦
8．SO2有毒，但葡萄酒中都含有少量的SO2，以起到保鲜、杀菌和抗氧化的作用。下列说法不正确的是( )
A．葡萄酒中的SO2对人体无害，因为它的含量很少
B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化的作用，因为SO2具有较强的还原性
C．从红葡萄酒的颜色可判断出，其中的SO2没有漂白性
D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量
9．如图，在玻璃注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)，则下列说法错误的是( )
A．a变红，说明SO2是酸性氧化物
B．b、c均褪色，说明SO2有漂白性
C．d未变蓝，说明SO2氧化性弱于I2
D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2
10．欲测定烟雾中SO2的含量，可做下列实验：取100 L该烟雾(标准状况)，通过盛放100 mL过氧化氢(H2O2)水溶液的吸收瓶，使它们充分反应，生成硫酸。在吸收后的水溶液中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀，经测定其质量为11.65 g，则该烟雾中SO2的体积分数是( )
A．1.12% B．2.24%
C．3.36% D．无法计算
11．(2021·山东，8)工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是( )
A．吸收过程中有气体生成
B．结晶后母液中含有NaHCO3
C．气流干燥湿料时温度不宜过高
D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3
12．探究SO2的性质，进行如下实验。
由上述实验所得SO2的性质及对应的解释不正确的是( )
A．①表明SO2具有酸性氧化物的性质：SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O
B．②表明SO2具有氧化性：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
C．③表明SO2具有漂白性：5SO2＋2MnOeq \\al(－,4)＋2H2O===5SOeq \\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H＋
D．④表明SO2具有还原性：SO2＋BaCl2＋H2O2===BaSO4↓＋2HCl
13．(2022·广东华南师大附中高一期末)氯气和二氧化硫都用于物质的漂白。将等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液，则实验现象是( )
①品红溶液很快褪色 ②品红溶液不褪色
③有白色沉淀生成 ④溶液仍然透明
A．仅①和④ B．仅①和③
C．仅②和③ D．仅②和④
14．(2022·石家庄高一期末)实验室为探究铁与足量浓硫酸的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是( )
A．B中的溶液褪色，体现SO2的还原性
B．B中溶液紫色褪去，C中生成淡黄色沉淀，均体现了SO2的氧化性
C．D中品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性
D．E中溶液红色变浅，体现了SO2酸性氧化物的性质
15．Na2SO3中的硫为＋4价，既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液。
(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有________________，看到的现象是________，反应的离子方程式为_________________________________________。
(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有________________，看到的现象是_________，反应的离子方程式为__________________________________________。
16．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。[已知：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O]
请回答下列问题：
(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是____________、________________。
(2)反应后，装置B中产生的现象是________________，发生反应的离子方程式为_______
_____________________________________________________________________________。
(3)装置C中的现象是________________，表现了SO2的____________；装置D中的现象是________________，发生反应的化学方程式为_____________________________________
_____________________________________________________________________________。
(4)装置E的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象：
____________________________________________________________________________。
(5)装置F的作用是________________，倒扣漏斗的作用是________________。
第1课时 二氧化硫的性质和应用
1．A 2.B 3.D 4.D 5.C
6．C [室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2，SO2也会和水反应生成H2SO3，试管内液面上升，有可能是由SO2溶解在水中引起的，故该现象不能证明SO2与水发生了反应，A错误；若收集的SO2纯净，则试管内会充满水，试管中剩余少量气体，可能是SO2中混有不溶于水的杂质气体，B错误；取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，是因为SO2和H2O发生反应：SO2＋H2OH2SO3，H2SO3电离出H＋使溶液呈酸性，C正确；取出试管中的溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，主要是由于H2SO3被空气中的O2氧化为H2SO4，D错误。]
7．D [①二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和溴化氢，不会生成沉淀；②少量二氧化硫与Ba(OH)2反应生成亚硫酸钡沉淀，过量二氧化硫与Ba(OH)2反应生成亚硫酸氢钡；③少量二氧化硫与Ca(OH)2反应生成亚硫酸钙沉淀，过量二氧化硫与Ca(OH)2反应生成亚硫酸氢钙；④二氧化硫与碳酸钠反应生成亚硫酸钠、二氧化碳和水，不产生沉淀；⑦二氧化硫与亚硫酸钠反应生成亚硫酸氢钠，不会产生沉淀。]
8．C [SO2有毒，但其含量在规定范围内对人体是无害的，A项正确；二氧化硫具有还原性，具有抗氧化的作用，B项正确；二氧化硫具有漂白性，但不能漂白红葡萄酒，C项错误；葡萄酒倒入酒杯摇一摇，压强减小，气体的溶解度减小，从而使部分SO2从酒中逸出，D项正确。]
9．B [a变红，说明SO2是酸性氧化物，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，A正确；b处湿润的品红试纸褪色说明SO2具有漂白性，c处蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸褪色说明SO2具有还原性，B错误；d未变蓝，说明SO2氧化性弱于I2，即二氧化硫与KI不反应，C正确；二氧化硫有毒，能与碱反应，则NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2，D正确。]
10．A [含有SO2的烟雾通过H2O2水溶液，SO2被氧化成H2SO4，再加入BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，根据硫元素守恒可得如下关系式，设烟雾中含SO2的体积为x，则
SO2 ～ H2SO4 ～ BaSO4
22．4 L 233 g
x 11.65 g
x＝eq \f(11.65 g×22.4 L,233 g)＝1.12 L，所以SO2的体积分数为eq \f(1.12 L,100 L)×100%＝1.12%。]
11．B [根据流程图分析可知，吸收过程中有二氧化碳生成，A正确；结晶后母液中含饱和NaHSO3和过量二氧化硫形成的亚硫酸，没有NaHCO3，B错误；NaHSO3高温时易分解变质，所以气流干燥过程中温度不宜过高，C正确；结合上述分析可知，中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，D正确。]
12．C [二氧化硫中硫元素化合价为＋4价，具有氧化性，能氧化硫化氢生成硫单质，证明SO2具有氧化性，故B正确；酸性KMnO4溶液具有强氧化性，溶液褪色，证明SO2具有还原性，故C错误；过氧化氢具有强氧化性，二氧化硫被过氧化氢氧化生成硫酸，硫酸和氯化钡溶液反应生成白色沉淀硫酸钡，表现SO2的还原性，故D正确。]
13．C [等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，生成HCl和H2SO4，不具有漂白性，所以品红溶液不褪色，硫酸和Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀。]
14．B [B中溶液褪色，体现SO2的还原性，C中发生反应的化学方程式为SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，二氧化硫中的S元素化合价降低，被还原，表现氧化性，A正确、B错误；二氧化硫具有漂白性，D中品红溶液褪色可验证SO2的漂白性，C正确；E中溶液红色变浅，说明E中碱性减弱，体现了SO2酸性氧化物的性质，D正确。]
15．(1)Na2SO3溶液、溴水 溴水褪色
SOeq \\al(2－,3)＋Br2＋H2O===SOeq \\al(2－,4)＋2Br－＋2H＋
(2)Na2SO3溶液、Na2S溶液、稀硫酸 有淡黄色沉淀析出 SOeq \\al(2－,3)＋2S2－＋6H＋===3S↓＋3H2O
解析 (1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用具有氧化性的溴水。向Na2SO3溶液中滴加溴水，溴水褪色，说明Na2SO3具有还原性。(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用具有还原性的Na2S溶液和稀硫酸；先加入少量稀硫酸，为反应提供H＋，再向Na2SO3溶液中滴加Na2S溶液，若溶液中出现淡黄色沉淀，说明有单质硫生成，即说明Na2SO3具有氧化性。
16．(1)分液漏斗 圆底烧瓶
(2)溶液的黄绿色褪去(或溶液褪色)
SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SOeq \\al(2－,4)
(3)溶液的紫色褪去(或溶液褪色) 还原性 有淡黄色沉淀生成 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
(4)将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色
(5)吸收多余的SO2 防止倒吸
解析 浓硫酸与Na2SO3发生反应：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，SO2能使氯水及酸性KMnO4溶液褪色，在反应中SO2表现还原性；SO2与装置D中的H2S发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，从而使溶液变浑浊，该反应中SO2表现氧化性；SO2能使品红溶液褪色，但加热后溶液又恢复红色，说明SO2与品红溶液的作用具有可逆性；装置F用于吸收多余的SO2，因为SO2易与NaOH溶液反应，采用倒扣漏斗可防止液体倒吸。
编号
实验装置
试剂a
实验现象
①
Ba(OH)2溶液
白色沉淀
②
H2S溶液
淡黄色沉淀
③
酸性KMnO4溶液
溶液褪色
④
H2O2＋BaCl2溶液
白色沉淀
第1课时 二氧化硫的性质和应用
题组一 硫的存在和性质
1．下列说法正确的是( )
A．硫是一种难溶于水的黄色固体
B．硫与金属反应时作氧化剂，与非金属反应时作还原剂
C．硫与铁反应时生成硫化铁
D．硫在自然界中仅以化合态形式存在
2．硫的氧化性不如氧气强，在下列叙述中不能说明这一事实的是( )
A．S＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))SO2，O2是氧化剂、S是还原剂
B．S是淡黄色固体，O2是无色气体
C．氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H2S＋O2===2S↓＋2H2O)
D．S与Cu反应只能生成Cu2S(硫化亚铜)，而O2与Cu反应生成CuO
3．下列化合物能由两种单质直接化合而成的是( )
A．Fe2S3 B．CuS
C．FeCl2 D．FeCl3
4．下列有关硫的性质及应用的说法错误的是( )
A．从硫的化合价角度分析，单质硫既具有氧化性又具有还原性
B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物
C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理
D．单质硫燃烧时，氧气少量可生成SO2，氧气足量时可生成SO3
题组二 二氧化硫的性质及应用
5．下列物质都具有漂白性：①潮湿的氯气、②二氧化硫、③活性炭、④过氧化钠，其漂白原理相同的是( )
A．①③ B．②③
C．①④ D．②④
6．(2022·北京师大附中高一期中)室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2，用试管收集SO2后进行如下实验。下列对实验现象的分析正确的是( )
A．试管内液面上升，证明SO2与H2O发生了反应
B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和
C．取出试管中溶液，立即加入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是SO2与H2O反应生成了亚硫酸
D．取出试管中的溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发
7．下列物质能与SO2气体反应，但无沉淀生成的是( )
①溴水 ②Ba(OH)2溶液 ③石灰水 ④Na2CO3溶液 ⑤H2SO4 ⑥Na2SO4 ⑦Na2SO3
A．只有① B．①④⑤
C．④⑥⑦ D．①④⑦
8．SO2有毒，但葡萄酒中都含有少量的SO2，以起到保鲜、杀菌和抗氧化的作用。下列说法不正确的是( )
A．葡萄酒中的SO2对人体无害，因为它的含量很少
B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化的作用，因为SO2具有较强的还原性
C．从红葡萄酒的颜色可判断出，其中的SO2没有漂白性
D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量
9．如图，在玻璃注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)，则下列说法错误的是( )
A．a变红，说明SO2是酸性氧化物
B．b、c均褪色，说明SO2有漂白性
C．d未变蓝，说明SO2氧化性弱于I2
D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2
10．欲测定烟雾中SO2的含量，可做下列实验：取100 L该烟雾(标准状况)，通过盛放100 mL过氧化氢(H2O2)水溶液的吸收瓶，使它们充分反应，生成硫酸。在吸收后的水溶液中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀，经测定其质量为11.65 g，则该烟雾中SO2的体积分数是( )
A．1.12% B．2.24%
C．3.36% D．无法计算
11．(2021·山东，8)工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是( )
A．吸收过程中有气体生成
B．结晶后母液中含有NaHCO3
C．气流干燥湿料时温度不宜过高
D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3
12．探究SO2的性质，进行如下实验。
由上述实验所得SO2的性质及对应的解释不正确的是( )
A．①表明SO2具有酸性氧化物的性质：SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O
B．②表明SO2具有氧化性：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
C．③表明SO2具有漂白性：5SO2＋2MnOeq \\al(－,4)＋2H2O===5SOeq \\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H＋
D．④表明SO2具有还原性：SO2＋BaCl2＋H2O2===BaSO4↓＋2HCl
13．(2022·广东华南师大附中高一期末)氯气和二氧化硫都用于物质的漂白。将等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液，则实验现象是( )
①品红溶液很快褪色 ②品红溶液不褪色
③有白色沉淀生成 ④溶液仍然透明
A．仅①和④ B．仅①和③
C．仅②和③ D．仅②和④
14．(2022·石家庄高一期末)实验室为探究铁与足量浓硫酸的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是( )
A．B中的溶液褪色，体现SO2的还原性
B．B中溶液紫色褪去，C中生成淡黄色沉淀，均体现了SO2的氧化性
C．D中品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性
D．E中溶液红色变浅，体现了SO2酸性氧化物的性质
15．Na2SO3中的硫为＋4价，既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液。
(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有________________，看到的现象是________，反应的离子方程式为_________________________________________。
(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有________________，看到的现象是_________，反应的离子方程式为__________________________________________。
16．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。[已知：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O]
请回答下列问题：
(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是____________、________________。
(2)反应后，装置B中产生的现象是________________，发生反应的离子方程式为_______
_____________________________________________________________________________。
(3)装置C中的现象是________________，表现了SO2的____________；装置D中的现象是________________，发生反应的化学方程式为_____________________________________
_____________________________________________________________________________。
(4)装置E的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象：
____________________________________________________________________________。
(5)装置F的作用是________________，倒扣漏斗的作用是________________。
第1课时 二氧化硫的性质和应用
1．A 2.B 3.D 4.D 5.C
6．C [室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2，SO2也会和水反应生成H2SO3，试管内液面上升，有可能是由SO2溶解在水中引起的，故该现象不能证明SO2与水发生了反应，A错误；若收集的SO2纯净，则试管内会充满水，试管中剩余少量气体，可能是SO2中混有不溶于水的杂质气体，B错误；取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，是因为SO2和H2O发生反应：SO2＋H2OH2SO3，H2SO3电离出H＋使溶液呈酸性，C正确；取出试管中的溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，主要是由于H2SO3被空气中的O2氧化为H2SO4，D错误。]
7．D [①二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和溴化氢，不会生成沉淀；②少量二氧化硫与Ba(OH)2反应生成亚硫酸钡沉淀，过量二氧化硫与Ba(OH)2反应生成亚硫酸氢钡；③少量二氧化硫与Ca(OH)2反应生成亚硫酸钙沉淀，过量二氧化硫与Ca(OH)2反应生成亚硫酸氢钙；④二氧化硫与碳酸钠反应生成亚硫酸钠、二氧化碳和水，不产生沉淀；⑦二氧化硫与亚硫酸钠反应生成亚硫酸氢钠，不会产生沉淀。]
8．C [SO2有毒，但其含量在规定范围内对人体是无害的，A项正确；二氧化硫具有还原性，具有抗氧化的作用，B项正确；二氧化硫具有漂白性，但不能漂白红葡萄酒，C项错误；葡萄酒倒入酒杯摇一摇，压强减小，气体的溶解度减小，从而使部分SO2从酒中逸出，D项正确。]
9．B [a变红，说明SO2是酸性氧化物，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，A正确；b处湿润的品红试纸褪色说明SO2具有漂白性，c处蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸褪色说明SO2具有还原性，B错误；d未变蓝，说明SO2氧化性弱于I2，即二氧化硫与KI不反应，C正确；二氧化硫有毒，能与碱反应，则NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2，D正确。]
10．A [含有SO2的烟雾通过H2O2水溶液，SO2被氧化成H2SO4，再加入BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，根据硫元素守恒可得如下关系式，设烟雾中含SO2的体积为x，则
SO2 ～ H2SO4 ～ BaSO4
22．4 L 233 g
x 11.65 g
x＝eq \f(11.65 g×22.4 L,233 g)＝1.12 L，所以SO2的体积分数为eq \f(1.12 L,100 L)×100%＝1.12%。]
11．B [根据流程图分析可知，吸收过程中有二氧化碳生成，A正确；结晶后母液中含饱和NaHSO3和过量二氧化硫形成的亚硫酸，没有NaHCO3，B错误；NaHSO3高温时易分解变质，所以气流干燥过程中温度不宜过高，C正确；结合上述分析可知，中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，D正确。]
12．C [二氧化硫中硫元素化合价为＋4价，具有氧化性，能氧化硫化氢生成硫单质，证明SO2具有氧化性，故B正确；酸性KMnO4溶液具有强氧化性，溶液褪色，证明SO2具有还原性，故C错误；过氧化氢具有强氧化性，二氧化硫被过氧化氢氧化生成硫酸，硫酸和氯化钡溶液反应生成白色沉淀硫酸钡，表现SO2的还原性，故D正确。]
13．C [等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，生成HCl和H2SO4，不具有漂白性，所以品红溶液不褪色，硫酸和Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀。]
14．B [B中溶液褪色，体现SO2的还原性，C中发生反应的化学方程式为SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，二氧化硫中的S元素化合价降低，被还原，表现氧化性，A正确、B错误；二氧化硫具有漂白性，D中品红溶液褪色可验证SO2的漂白性，C正确；E中溶液红色变浅，说明E中碱性减弱，体现了SO2酸性氧化物的性质，D正确。]
15．(1)Na2SO3溶液、溴水 溴水褪色
SOeq \\al(2－,3)＋Br2＋H2O===SOeq \\al(2－,4)＋2Br－＋2H＋
(2)Na2SO3溶液、Na2S溶液、稀硫酸 有淡黄色沉淀析出 SOeq \\al(2－,3)＋2S2－＋6H＋===3S↓＋3H2O
解析 (1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用具有氧化性的溴水。向Na2SO3溶液中滴加溴水，溴水褪色，说明Na2SO3具有还原性。(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用具有还原性的Na2S溶液和稀硫酸；先加入少量稀硫酸，为反应提供H＋，再向Na2SO3溶液中滴加Na2S溶液，若溶液中出现淡黄色沉淀，说明有单质硫生成，即说明Na2SO3具有氧化性。
16．(1)分液漏斗 圆底烧瓶
(2)溶液的黄绿色褪去(或溶液褪色)
SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SOeq \\al(2－,4)
(3)溶液的紫色褪去(或溶液褪色) 还原性 有淡黄色沉淀生成 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
(4)将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色
(5)吸收多余的SO2 防止倒吸
解析 浓硫酸与Na2SO3发生反应：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，SO2能使氯水及酸性KMnO4溶液褪色，在反应中SO2表现还原性；SO2与装置D中的H2S发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，从而使溶液变浑浊，该反应中SO2表现氧化性；SO2能使品红溶液褪色，但加热后溶液又恢复红色，说明SO2与品红溶液的作用具有可逆性；装置F用于吸收多余的SO2，因为SO2易与NaOH溶液反应，采用倒扣漏斗可防止液体倒吸。
编号
实验装置
试剂a
实验现象
①
Ba(OH)2溶液
白色沉淀
②
H2S溶液
淡黄色沉淀
③
酸性KMnO4溶液
溶液褪色
④
H2O2＋BaCl2溶液
白色沉淀
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