【同步讲义】高中化学（苏教版2019）必修第一册--综合复习与测试（1） 讲义

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综合复习与测试（1）
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1．纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是(　　)
A
B
C
D




银器用除锈剂除锈
变形的金属香炉复原
古画水洗除尘
木器表面擦拭烫蜡
答案：A
解析：银器表面的锈蚀物大多数为氧化银、氯化银、硫化银等，除此之外还常会有银合金里所含铜元素的腐蚀产物，对于锈层含较多铜元素的锈蚀产物，可以考虑使用甲酸溶液，甲酸能有效地除去铜元素的锈蚀产物，而与银不反应，对于银器表面变色较深、锈层较厚重的，要考虑用电化学还原的方法处理，以上过程涉及了化学变化，A项正确；变形的金属香炉复原主要原理是通过施加外力使器物恢复原状，未涉及化学变化，B项错误；古画水洗除尘是用羊毛排笔蘸温水淋于画上，等画完全浸透进水，再用毛巾蘸干画上的水分，如此进行多次，直到毛巾中挤出的水由浑浊变得澄清透明为止，未涉及化学变化，C项错误；木器表面擦拭烫蜡利用了蜂蜡熔点低的性质，未涉及化学变化，D项错误。
2．读下列药品标签，有关分析不正确的是(　　)
选项
A
B
C
D
物品
标签




分析
该试剂应装在橡胶塞的细口瓶中
该药品不能与皮肤直接接触
该物质受热易分解
该药品物质的量浓度为18.4 mol·L－1
答案：A
解析：A项，氯水中含有次氯酸和盐酸，具有腐蚀性，能将橡胶塞腐蚀，错误；B项，腐蚀性药品不能与皮肤直接接触，正确；C项，碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，正确；D项，根据c＝可知硫酸的浓度是 mol·L－1＝18.4 mol·L－1，正确。
3．下列叙述中正确的是(　　)
A．H3O＋和OH－中具有相同的质子数和电子数
B．235U和238U互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同
C．S2－的结构示意图：
D．O—18的原子符号：O
答案：D
解析：H3O＋质子数为11，OH－中的质子数是9，两者质子数不同，故A项错误；互为同位素的原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定其化学性质，因此同位素的化学性质几乎完全相同，但物理性质不同，故B项错误。
4．对于温度、压强一定的气体，下列数值中与其物质的量无关的是(　　)
A．质量 B．体积
C．分子数目 D．气体摩尔体积
答案：D
5．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是(　　)

A．分离植物油和氯化钠溶液选用①
B．除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体选用②
C．分离四氯化碳中的溴单质选用③
D．除去二氧化碳气体中的氯化氢气体选用④
答案：A
解析：选项B中的蒸馏常用于分离互溶的液体混合物；选项C中的过滤装置可将固体从液体中分离出来；选项D中的二氧化碳和氯化氢都能与氢氧化钠反应。
6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是(　　)
A．在常温常压下，48 g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3NA
B．标准状况下，22.4 L SO3中含有的原子数目为3NA
C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
D．1 mol Na2O2与水充分反应转移的电子数为2NA
答案：A
解析：标况下SO3是固体，无法计算22.4 L SO3的物质的量，B错；Cl2与碱反应时既作氧化剂又作还原剂，1 mol Cl2转移1 mol电子，C错；Na2O2与H2O反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，1 mol Na2O2转移1 mol电子，D错。
7．下列有关反应的离子方程式正确的是(　　)
A．氯气溶于水：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
B．Fe跟稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C．将浓盐酸与MnO2混合加热：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋H2O
D．过氧化钠投入水中：Na2O2＋2H2O===O2↑＋2OH－＋2Na＋
答案：A
8．在RO中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是(　　)
A．A－x＋n＋48 B．A－x＋n＋24
C．A－x－n－24 D．A＋x－n－24
答案：B
解析：R的质子数为x－8×3－n＝x－24－n，所以R原子核内含有的中子数为A－x＋24＋n，B项正确。
9．下列“实验方案”不宜用于完成“实验目的”的是(　　)
选项
实验目的
实验方案
A
确认Fe(OH)3胶体是否制备成功
用可见光束照射
B
确认金属活泼性：Na＞Cu
将金属钠投入CuSO4溶液中
C
确认钠与水反应生成NaOH
向反应后的混合液中滴加酚酞
D
确认Cl2无漂白作用
将有色纸条放入干燥的Cl2中
答案：B
解析：胶体能产生丁达尔效应，用可见光束照射能够确认Fe(OH)3胶体是否制备成功，A正确；氢氧化钠是强碱，确认钠与水反应生成NaOH，可以向反应后的混合液中滴加酚酞，C正确；由于氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以确认Cl2无漂白作用可以将有色纸条放入干燥的Cl2中，D正确。
10．现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是(　　)
A．HCl B．H2SO4
C．Na2SO4 D．CaCl2
答案：B
解析：鉴别Na2CO3应选强酸，鉴别Ba(OH)2应选含SO的物质，故选B。
11．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是(　　)
A．锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈
B．砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强
答案：A
解析：金属性：Na>Li，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，则钠与水反应比锂与水反应剧烈，A项错误；卤族元素的单质从上到下颜色逐渐加深，则砹(At)为有色固体，卤化银(AgF除外)都不溶于水也不溶于硝酸，B项正确；碱金属元素从上到下金属性逐渐增强，对应的单质与氧气反应的产物有氧化物、过氧化物、超氧化物等，越来越复杂，C项正确；非金属性：Br>I，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，则HBrO4的酸性比HIO4的酸性强，D项正确。
12．氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用，下列有关化学用语和相关说法均正确的是(　　)
选项
化学方程式
相关说法
A

氧气是氧化产物，氯酸钾既是氧化剂又是还原剂
B
Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
均为单质被还原的置换反应
C
4CuO2Cu2O＋O2↑
该反应中每生成1 mol O2，则转移2NA个电子
D
2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑
氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4
答案：D
解析：KClO3中Cl元素的化合价从＋5价降低到－1价，得到电子，化合价降低，被还原，KCl为还原产物，O元素由－2价升高到0价，失去电子，化合价升高，被氧化，O2为氧化产物，KClO3既是氧化剂又是还原剂，用双线桥表示电子转移为：，A项错误；反应Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2中，Cl元素的化合价由0价降低到－1价，被还原，反应Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu中，Zn由0价升高到＋2价，被氧化，因此两反应并不都是单质被还原的置换反应，B项错误；反应4CuO2Cu2O＋O2↑中Cu由＋2价降低到＋1价，O由－2价升高到0价，因此每生成1 mol O2，转移4NA个电子，C项错误；反应2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑中氧化剂为Na2O2，氧化产物为Na2FeO4，FeSO4为还原剂，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，因此氧化性的顺序为：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4，D项正确。
13．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中不正确的是(　　)

A．离O点越远的元素原子半径越大
B．虚线相连的元素处于同一族
C．B、C最高价氧化物对应的水化物可相互反应
D．A、B组成的化合物中可能含有共价键
答案：A
解析：离O点越远的元素原子的核电荷数越大，但同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，A项错误；由原子序数可以知道，虚线相连的元素处于同一族，B项正确；B为钠元素，C为铝元素，最高价氧化物对应的水化物为NaOH和Al(OH)3，二者可相互反应，C项正确；氧元素与钠元素可形成Na2O2，含有共价键，D项正确。
14．研究表明，多种海产品中含有＋5价的砷(As)元素，对人体无毒，而砒霜的成分是As2O3，有剧毒；青菜中含有维生素C。专家忠告，不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒。下面有关解释不正确的是(　　)
A．As2O3中As元素的化合价为＋3
B．致人中毒过程中砷发生氧化反应
C．维生素C能将＋5价的砷还原成As2O3
D．维生素C具有还原性
答案：B
解析：＋5价的砷(As)元素有氧化性，维生素C有还原性，二者能发生氧化还原反应生成As2O3，所以不要同时大量食用海鲜和青菜。根据化合物中元素的化合价代数和为0可得，As2O3中As元素的化合价为＋3，A项正确；砷元素由＋5价变为＋3价，得电子发生还原反应，B项错误；砷元素由＋5价变为＋3价，得电子的物质是氧化剂，氧化剂被还原，维生素C是还原剂，具有还原性，C、D项正确。
15．如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。若观察到装置④中有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色，下列说法错误的是(　　)

A．①中发生反应的离子方程式是SO＋2H＋===H2O＋SO2↑
B．②中溶液变为红色
C．③的品红溶液褪色，证明SO2有漂白性
D．④中SO2作还原剂
答案：D
16．有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为(　　)
A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．4∶1
答案：B
解析：不论NaHCO3是直接与酸反应，还是受热分解后的固体再与酸反应，其中的Na＋均转化为NaCl，因Na＋的含量一定，则需Cl－的量一定，即需HCl的量一定，所以由守恒式可直接判断出答案。
二、非选择题
17．(1)9.03×1023个硝酸分子含________mol电子，其中所含氧原子数与________ g CO2中所含氧原子数相等。
(2)46 g X2O4中含有2.0 mol氧原子，则X的摩尔质量为________。
(3)在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，则该密闭容器中发生的化学反应类型为_______________。
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
5
5
55
5
反应后质量/g
27
待测
0
19
(4)现有16.4 g O2和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。请回答下列问题：
①该混合气体的平均摩尔质量为________；
②混合气体中碳原子的个数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)；
③将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)

气球中收集到的气体中，电子总数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)；气球的体积为________。答案：(1)48　99　(2)14 g/mol 　(3)分解反应
(4)①41 g/mol　②0.3NA　③1.6NA 2.24 L
解析：(1)9.03×1023个HNO3分子的物质的量是＝1.5 mol，1分子HNO3含有32个电子，因此含1.5 mol×32＝48 mol电子；其中所含氧原子的物质的量是4.5 mol，氧原子数相同的CO2的物质的量是2.25 mol，质量是2.25 mol×44 g/mol＝99 g。
(2)46 g X2O4中含有2.0 mol氧原子，氧化物的物质的量是2 mol÷4＝0.5 mol，则氧化物的摩尔质量为46 g÷0.5 mol＝92 g/mol，所以X的摩尔质量为(92－64) g/mol÷2＝14 g/mol。
(3)由表格数据可知，甲、丁的质量增加，为生成物，丙的质量减少，且55＞(27－5)＋(19－5)，由质量守恒可知，乙为生成物，即丙分解生成甲、乙、丁，属于分解反应。
(4)①在标准状况下混合气体的体积为8.96 L，则物质的量为：n＝＝＝0.4 mol，混合气体的平均摩尔质量M＝＝41 g/mol。
②设混合气体中O2的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，则根据混合物的质量为16.4 g可得：32x＋44y＝16.4　①；根据气体的物质的量为0.4 mol可得：x＋y＝0.4　②，解①②得：x＝0.1 mol、y＝0.3 mol，由于CO2中只含1个碳原子，故混合气体中共含0.3 mol C原子即0.3NA个。
③将混合气体依次通过如图装置，则CO2会被NaOH溶液吸收，剩余气体为氧气，被浓硫酸干燥后，则在气球中收集到的是干燥纯净的氧气。
一个氧气分子含有16个电子，由②知氧气的物质的量为0.1 mol，则电子的物质的量1.6 mol，数目为1.6NA；气球中的气体为氧气，在标准状况下的体积V＝nVm＝0.1 mol×22.4 L/mol＝2.24 L。
18．X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X与M，W与N分别同主族，在周期表中X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等。试回答下列问题：
(1)N元素在周期表中的位置为　　 　　；Y的简单氢化物的稳定性　　　　(填“>”“<”或“＝”)W的简单氢化物的稳定性。
(2)X、Z形成的含18电子的化合物的结构式为　　 　　。
(3)由X、Z、W、N四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式__________ _____________________。
(4)X和W组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是　 　　　(填化学式)，此化合物可将碱性工业废水中的CN－氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为________________ _________________。
答案：(1)第三周期ⅥA族　<
(2)
(3)HSO＋H＋===H2O＋SO2↑(或SO＋2H＋===H2O＋SO2↑)
(4)H2O2　OH－＋CN－＋H2O2===CO＋NH3↑
解析：H的原子半径最小，所以X为H；X和M同主族，由M在题述元素中的排序知，M是Na。Y、Z、W位于第二周期，它们与H可形成等电子分子，结合Z、W的最外层电子数之和与Na的核外电子总数相等知，Y、Z、W依次为C、N、O, W与N同主族，则N为S。(1)N为S，在周期表中的位置为第三周期ⅥA族；C的非金属性弱于O的非金属性，故CH4的稳定性比H2O弱。(2)H、N形成的含18电子的化合物是N2H4。(3)由H、N、O、S组成的既能与盐酸反应又能与氯水反应的离子化合物为NH4HSO3或(NH4)2SO3，其分别与足量盐酸反应的离子方程式为HSO＋H＋===H2O＋SO2↑、SO＋2H＋===H2O＋SO2↑。(4)H2O2中含有极性共价键和非极性共价键，H2O2具有氧化性，氧化碱性工业废水中CN－的离子方程式为OH－＋CN－＋H2O2===CO＋NH3↑。
19．Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2，能将H2O2氧化。为了验证该结论，学生设计了如下图所示的实验装置进行实验(夹持装置略去)。请回答下列问题。

(1)A中的方程式为_______________________________(用单线桥标电子转移方向与数目)；
(2)试管B中饱和食盐水的作用______________________________；
(3)试管C中加入5 mL 30% 双氧水，发生反应的化学方程式______________________________________；
(4)试管D中充满10% NaOH溶液，NaOH溶液的作用是_______________________________________；
(5)将浓盐酸注入圆底烧瓶A，当装置中的空气基本排尽后关闭止水夹，反应一段时间后试管D中的现象为___________________________，试管D中的气体检验方法为_________________________；
(6)有的同学对上述实验中D试管中的气体来源产生质疑，你认为可能的来源有：____________________ _______________________(用方程式回答)。
对于质疑可以采用对比实验来解决。
答案：(1)
(2)除去Cl2中混有的HCl
(3)Cl2＋H2O2===2HCl＋O2
(4)吸收多余的Cl2
(5)试管D中液面下降，长颈漏斗中液面上升　打开止水夹，用带火星的木条检验，复燃，证明是氧气
(6)2H2O2===2H2O＋O2↑或Cl2＋H2OHCl＋HClO，2HClO2HCl＋O2↑
解析：(1)高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，方程式：

(2)浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢。(3)氯气与双氧水反应生成氯化氢和氧气，化学方程式为：Cl2＋H2O2===2HCl＋O2。(4)氯气有毒，直接排放会引起空气污染，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，被氢氧化钠溶液吸收，所以可以用氢氧化钠吸收过量的氯气。(5)Cl2＋H2O2===2HCl＋O2，当关闭止水夹，反应一段时间后试管D中因氧气不断增多，气体压强增大，所以试管D中液面下降，长颈漏斗中液面上升，氧气使带火星的木条复燃，可用此法验证氧气。(6)试管D中气体来源可能为过氧化氢的分解2H2O2===2H2O＋O2↑，也可能为氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸分解，相应的化学方程式为：Cl2＋H2OHCl＋HClO，2HClO2HCl＋O2↑。
20．化工生产中常利用硫酸厂煅烧黄铁矿石的烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)来制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，流程如下：

(1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是　　　　(填选项序号)。
a．品红溶液 b．紫色石蕊溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．溴水
(2)过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为__________________________________。
(3)过程③中，需加入的物质是　　　　；反应的化学方程式为___________________________________。
如何检验溶液Y中存在Fe2＋____________________________________________。
(4)在实验室里，完成过程④的操作是　　　　(填操作名称)，需要使用酒精灯、三脚架、坩埚钳等，还需要的陶瓷仪器有　　　　。
(5)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验：①用分析天平称取2.700 g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥、称量，得固体质量为3.495 g。若该聚铁的主要成分为[Fe(OH)SO4]n，则聚铁样品中铁元素的质量分数为　　　　。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)
答案：(1)acd　(2)4FeS＋3O2＋12H＋===4Fe3＋＋6H2O＋4S　 (3)Fe(或铁)　Fe2(SO4)3＋Fe===3FeSO4　取少量溶液置于洁净试管中，滴加硫氰化钾溶液，无明显现象，再滴加双氧水(或新制氯水)，溶液变为血红色，说明溶液中存在Fe2＋　(4)蒸发浓缩、冷却结晶　蒸发皿　 (5)31.1 %
解析：(1)固体中含有S、SiO2，将其灼烧，其中的S会变为SO2气体，SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，SO2有还原性，能使酸性KMnO4溶液或溴水因发生氧化还原反应而褪色，SO2使紫色石蕊试液变为红色，但不能褪色。(2)FeS和O2、H2SO4反应生成Fe3＋和S，结合质量守恒定律和电子守恒、电荷守恒配平。(3)由于反应得到的物质中含有Fe3＋，而最后要制取绿矾FeSO4，所以过程③中，要加入还原剂Fe粉，将Fe3＋还原为Fe2＋；检验溶液Y中存在Fe2＋的方法为先加KSCN，没有现象则排除Fe3＋的干扰，再滴加双氧水(或新制氯水)，溶液变为血红色，说明生成了Fe3＋，则溶液中存在Fe2＋。(4)在实验室里，完成过程④由溶液得到绿矾，其操作是蒸发浓缩、冷却结晶，还需要的仪器有蒸发皿、玻璃棒。(5)n(SO)＝＝0.015 mol，n(Fe)＝ n(SO)＝ 0.015 mol，所以m(Fe)＝0.015 mol×56 g/mol＝0.84 g，所以该聚铁样品中铁元素的质量分数为×100%＝31.1%。