2022-2023学年天津市初中毕业生学业考试化学试题

2023年天津市初中毕业生学业考试考试

化学试卷

第Ⅰ卷

可能用到的相对原子质量： H 1　C 12　O 16　Mg 24　Fe 56　Cu 64

一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)

1. 能源是一个国家持续发展的源泉。下列属于不可再生能源的是

A. 太阳能 B. 风能 C. 氢能 D. 煤

2. 下列成语中涉及化学变化的是

A. 风吹草动 B. 刻舟求剑 C. 行云流水 D. 火上浇油

3. 在受到猛烈撞击时，汽车安全气囊内的物质瞬间分解，产生大量的空气中体积分数最大

的气体。该气体是

A. 氮气 B. 氧气 C. 氦气 D. 水蒸气

4. 妈妈为小敏准备的午餐中有：米饭、红烧牛肉、炸鸡腿、豆浆，根据你所学的知识，从合理膳食的角度建议应该增加的食物是

A. 油焖虾 B. 清蒸鱼 C. 凉拌黄瓜 D. 蒸鸡蛋

5. 谚语“雷雨发庄稼”是指空气中的氮气在雷电的作用下，经过一系列变化成为农作物生长所需的氮肥。下列属于氮肥的是

A. Ca(H2PO4)2 B. CO(NH2)2 C. K2SO4 D. KH2PO4

6. 亚硝酸钾(KNO2)是常用的护色剂，适当添加可以使食物色泽亮丽。亚硝酸钾中氮元素的化合价为

A. -3 B. +1 C. +3 D. +5

7. 下列实验操作中，不正确的是

A. 倾倒液体 B. 闻气体气味

C. 点燃酒精灯 D. 稀释浓硫酸

8. 每种植物都有适宜自己生长的酸碱性环境，下列为四种作物适宜生长的pH范围：

某土壤浸出液显碱性，该土壤适宜种植的作物是

A. 西红柿 B. 花生 C. 枸杞 D. 马铃薯

9. 下列实验操作能达到相应实验目的的是

A. 测定空气中氧气的含量 B. 检验氧气

C. 验证质量守恒定律 D. 验证浓硫酸具有吸水性

10. 在化学反应2A+B=3C+2D中，已知C的相对分子质量为32，17 g A与16 g B恰好完全反应生成9 g D，则D的相对分子质量为

A. 6 B. 12 C. 18 D. 36

二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分)

11. 下列说法正确的是

A. 黄铜硬度一定大于铜单质

B. 用水灭火的原理是降低可燃物的着火点

C. 加碘食盐中的“碘”指的是碘单质

D. 催化剂在化学反应前后，其质量和化学性质都不发生变化

12. 下列选项中实验方案设计合理的是

A. A B. B C. C D. D

13. 石笋和钟乳石是溶洞中特有的景观，其形成主要通过以下两个反应：

①石灰岩(主要成分CaCO3)遇到溶有二氧化碳的水时，反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：；

②溶有碳酸氢钙的水遇热或压强突然变小时，碳酸氢钙会分解，重新生成碳酸钙沉积下来： 。

下列说法正确的是

A. X化学式为CO

B. Ca(HCO3)2不属于盐

C. 反应①是化合反应，反应②是分解反应

D. 向澄清石灰水中不断通入CO2，溶液先变浑浊后又变澄清

14. 如图所示甲、乙、丙、丁四种物质间相互关系中的反应，均为初中化学常见反应(“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列选项符合图示关系的是

A. A B. B C. C D. D

15. 现有不纯的氧化铜粉末，可能含有镁、铁、铜和氧化铁中的一种或几种。取该混合物5g放入一定量的硫酸亚铁溶液中，恰好完全反应，过滤，滤液呈无色，滤渣质量为6.6g；另取5g混合物，通入足量的一氧化碳，加热至质量不再改变时，得到4g固体。下列说法不正确的是（    ）

A. 原混合物中一定含有1.2g镁

B. 原混合物中一定不含氧化铁，可能含有铁单质

C. 若取5g该混合物，放入足量的稀硫酸，生成气体的质量可能为0.2g

D. 原混合物的组成有四种可能

第Ⅱ卷

三、填空题(本大题共3小题，共20分)

16. 物质的性质决定其用途。现有①氧气 ②甲烷 ③生石灰 ④干冰，选择适当的物质填空(填序号)。

（1）可作食品干燥剂的是________。

（2）常用作制冷剂的是________。

（3）可燃冰的主要成分是________。

（4）可供给动植物呼吸是________。

17. 2022年3月22～28日是第三十五届“中国水周”。人类的日常生活和工农业生产离不开水。

（1）地球上可利用的淡水资源有限，保护水资源刻不容缓。下列做法值得提倡的是_______(填序号)。

A. 用淘米水浇花 B. 草坪用大水漫灌 C. 工业废水处理再利用

（2）自来水厂净化水的方法主要有：a.吸附　b．过滤　c. 自然沉降　d．投药消毒，其正确的净水步骤为______(填序号)；自来水通常用液氯(Cl2)进行杀菌消毒处理，液氯与水反应生成氯化氢和次氯酸(HClO)，该反应的的化学方程式为_______________。

（3）海水是人类重要的资源宝库。

①如图为太阳能海水淡化装置，该海水淡化过程，相当于实验室中的________操作；

②剩余的海水中除NaCl外主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，要得到较纯净的NaCl溶液需依次进行下列操作：a.加过量________溶液；b.加过量________溶液；c.过滤；d.加适量盐酸。

（4）如图为实验室电解水简易装置，用来探究水的组成。结合装置回答以下问题。

①若试管a中收集的气体体积为x mL，则试管b中收集的气体体积约为________ mL；

②该实验说明水由____________组成。

18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。

（1）保持银化学性质最小微粒是____________。

（2）如图为硅元素在元素周期表中的部分信息及几种微粒的结构示意图。

①Si的原子序数为________；

②D原子在化学反应中易________(填“得到”或“失去”)电子；

③B、C、D、E中属于同种元素的是________(填序号)。

（3）如图是氢气在氯气中燃烧的微观示意图。

①该反应的化学方程式为________________________；

②分析以上微观变化过程，你能总结出的一条结论是_______________________。

四、简答题(本大题共3小题，共19分)

19. 写出下列反应的化学方程式。

（1）碳在氧气中充分燃烧________________________。

（2）高温煅烧石灰石________________________

（3）氧化铝与稀盐酸反应________________________。

20. 实验室有一包K2CO3粉末，混入了以下杂质BaSO4、BaCl2、KNO3、NaCl中的一种或几种。为确定所含杂质情况，进行如下实验：

（1）白色沉淀A为______ (填化学式)，反应①的化学方程式为__________。

（2）根据实验现象推断该包混合物中一定含有的物质是________(填化学式)，一定不含的物质是______(填化学式)。

（3）通过计算，确定该包混合物中还含有的物质是____________(填化学式)，其质量为________g。

21. 溶液与人类生产、生活密切相关。

（1）下列物质加入水中，能形成溶液的是________(填序号)。

A. 纯碱 B. 淀粉 C. 猪油 D. 冰块

（2）探究温度对溶解度的影响，如图所示，固体X是NH4NO3或NaOH，固体Y是KNO3或Ca(OH)2，烧杯中盛放20 ℃时Y的饱和溶液(有少量Y固体剩余)，往试管中滴加适量水，烧杯中固体逐渐消失，写出X与Y所有可能的组合________。

（3）如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

①点P表示的意义为________；

②t2℃时分别取等质量的甲、乙、丙三种固体配制成饱和溶液，需要水的质量最多的是________(填“甲”“乙”或“丙”)；

③将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃(其他条件不变)，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为________；

④已知t2℃时丙的溶解度为25 g，将该温度下20 g丙的饱和溶液稀释为16%，需要加入水的质量为________g。

五、实验题(本大题共3小题，共21分)

22. 根据下列实验装置回答问题。

（1）仪器a的名称是________。

（2）实验室用装置A制取氧气，发生反应的化学方程式为_________________，欲收集较为纯净的氧气，应选择的收集装置是_________(填序号)。

（3）实验室制取二氧化碳的药品名称为_________，制取二氧化碳应选用B装置的原因是____________。

23. 金属材料的使用有效地改善了人们的生产、生活。

（1）下列生活用品中，主要利用金属导热性的是________(填序号)。

A. 铜导线 B. 黄金饰品 C. 铁锅

（2）将铁粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应，过滤。

①滤渣中一定含有的金属为________；

②向滤液中滴入稀盐酸，观察到有白色沉淀生成，则滤液中一定含有的溶质为________。

（3）早在春秋战国时期，古代人民已经开始炼铁。赤铁矿(主要成分Fe2O3)与焦炭在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为________________；把烧红的生铁放在铁砧上反复捶打可以使生铁转化为钢，这样做的目的是降低生铁中____________的含量。

（4）在15g CuO、Fe2O3的固体混合物中加入300 g稀硫酸，反应完全后无固体剩余；为了中和过量的硫酸，且使金属阳离子恰好完全转化为沉淀，共消耗了24%的NaOH溶液100 g，则原硫酸溶液的溶质质量分数为________。

24. 酸碱盐在生产、生活中有着广泛的应用。

（1）硫酸钠、碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠四种溶液，都能通过反应生成物质X。请写出氯化钠转化为物质X的化学方程式_____________________。

（2）下列关于酸、碱、盐的说法正确的是________(填序号)。

A. 酸碱盐之间都能发生复分解反应

B. 能够生成盐和水的反应都叫中和反应

C. 酸和碱都含有氢元素

D. 盐都是由金属离子和酸根离子构成的

（3）某同学在如图6穴白色点滴板上分别滴加一定量的稀硫酸，本实验很好地体现出了酸的五条化学性质。

①孔穴3中溶液变红，则甲溶液是____________；

②孔穴2中反应的化学方程式为________________________________；

③实验结束后向孔穴5中滴加无色酚酞溶液，无明显现象，则加入酚酞溶液前溶液中一定存在的离子是________(用符号表示)；

④能体现出酸＋某些盐→新酸＋新盐的实验有_________(填孔穴的编号)。

六、计算题(本大题共2小题，共10分)

25. 柠檬酸(化学式为C6H8O7)为食用酸类，在某些食品中适当添加柠檬酸，对人体无害，且口感好、可促进食欲、增强体内正常代谢。

（1）柠檬酸由________种元素组成。

（2）柠檬酸的相对分子质量为________。

（3）柠檬酸中碳、氧元素的质量比为________。

（4）若柠檬酸中氢元素的质量为1.6 g，则柠檬酸的质量为________g。

26. 实验室有一瓶部分变质的氢氧化钠，为测定该瓶氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，取9.3 g样品加入烧杯，逐滴加入稀盐酸，当加入100 g稀盐酸时不再产生气泡，反应后测得所得溶液的质量为107.1 g，该溶液中氯元素的质量为7.1 g。计算：

（1）生成气体的质量_______。

（2）所用稀盐酸的溶质质量分数________。

（3）该部分变质的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数________(结果精确至1%)。

2023年天津市初中毕业生学业考试考试

化学试卷参考答案

一、选择题（单选）

1—5DDACB  6—10CDCBC

二、选择题（多选）

11.AD  12.AB  13.CD  14.C  15.B

三、填空题

16.（1）③    （2）④    （3）②    （4）①

17.（1）AC    （2） cbad       

（3）蒸馏    Ba(OH)2     Na2CO3   

（4） 0.5x    氢元素和氧元素

18.（1）银原子（或Ag）   

（2）14   失去    BE（或EB）   

（3）    化学反应前后，元素种类不发生改变（合理即可）

四、简答题

19.（1）   

（2）   

（3）

20.（1）BaSO4    K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O   

（2） K2CO3、BaSO4、NaCl    BaCl2   

（3）KNO3    5.16

21.（1）A    （2）NaOH、KNO3；NH4NO3、Ca(OH)2   

（3）①t1℃时，乙和丙的溶解度相同。    ②甲    ③乙＞丙＞甲    ④5

五、实验题

22.（1）长颈漏斗   

（2）  C   

（3）大理石或石灰石和稀盐酸    反应物为固体和液体，不需要加热

23.（1）C    （2）Ag    AgNO3、生成的Fe(NO3)2、没有参加反应的Cu(NO3)2   

（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2    碳   

（4）9.8%

24.（1）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3    （2）C   

（3）①紫色石蕊溶液    ②Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O    ③Na+、    ④4和6

六、计算题

25.（1）3（或三）   

（2）192    （3）9:14   

（4）38.4

26.（1）2.2g   

（2）7.3%   

（3）解：设参加反应的碳酸钠质量为y，

则该部分变质的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数=。

答：该部分变质的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数为57%。