高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 化学反应速率完美版课件ppt

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浓度温度压强催化剂反应物接触面积等
1.升高温度,化学反应速率加快； 降低温度,化学反应速率减慢。
温度每升高10℃，化学反应速率通常增大原来的2-4倍。
2.增加反应物的浓度,化学反应速率加快； 降低反应物的浓度,化学反应速率减慢。
增减固体和纯液体的量对于化学反应速率几乎不产生影响。一般也不计算固体和纯液体的反应速率。
3.压强：改变压强，只有改变了气体反应物浓度时，才能改变反应速率
4.使用（正）催化剂，化学反应速率加快
碰撞理论是一种较直观的反应速率理论。该理论认为，反应物分子间必须相互碰撞才有可能发生反应，反应速率的大小与单位时间内反应物分子间的碰撞次数成正比。但是，不是每次碰撞都能发生反应。
1.有效碰撞与无效碰撞：
能发生反应的碰撞称为有效碰撞。
发生碰撞的分子具有足够高的能量
分子在一定的方向上发生碰撞
有效碰撞必须满足的条件：
化学反应中，能量较高、有可能发生有效碰撞的分子
活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差
活化分子百分数： (活化分子数/反应物分子数)×100%
（一）温度对化学反应速率的影响
升温：单位体积内活化分子数增加、有效碰撞次数增加，反应速率加快
（二）浓度对反应速率的影响
增大反应物浓度：单位体积内活化分子数增加、有效碰撞次数增加，反应速率加快
压强增大，体积减小，反应物浓度增大，反应速率增大
有气体参加的反应，压强改变，化学反应速率如何变化？
压强减小，体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小
（三）压强对化学反应速率的影响。
增大压强：单位体积内活化分子数增加、有效碰撞次数增加，反应速率加快
(2)容器体积不变，充入反应物气体。
反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快。
对于有气体参加的反应：
→反应速率加快（反之即减小）
（四）催化剂对速率的影响
1.活化能 活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。
活化能越大，活化分子所占的比例越小，有效碰撞的比例也就越小，化学反应速率越小。
降低活化能，活化分子数百分数增大。活化分子数目增加
当其他条件相同时，使用催化剂，改变反应历程→活化能降低→活化分子百分数增多→单位体积、单位时间内有效碰撞次数增多→化学反应速率增大
加催化剂：反应活化能降低，活化分子百分数增大，单位体积内活化分子数增加、有效碰撞次数增加，反应速率加快
2、催化剂有选择性，不同的化学反应的催化剂不相同，催化剂具有一定的活化温度。
1、催化剂对可逆反应的正、逆反应的速率影响相同。
催化剂用于汽车尾气的净化
过渡态理论解释催化剂加快反应速率的原因
反应物分子并不只是通过简单的碰撞直接形成产物，而是必须经过一个形成活化络合物的过渡状态，并且达到这个过渡状态需要一定的活化能。这与爬山类似，山的最高点便是过渡态。
过渡态：反应物体系转变变成产物体系过程中，经过的能量最高状态。
(1)活化能越低，反应速率越_______。(2)催化剂是通过降低 来增大反应速率的。
知识点二 · 基元反应
反应物分子经过一次碰撞就转化为产物分子的反应，称为基元反应。
基元反应的活化能越大，反应物到达过渡态就越不容易，该基元反应速率就越慢。
实际上，许多化学反应往往不是一步转化为生成物的。
例：H2 （g） + I2 （g）= 2HI（g） 总反应
I2 = 2I (基元反应）
H2+2I = 2HI (基元反应）
H2 （g） + I2 （g）= 2HI（g）
（三）复杂反应的速率调控
NO氧化反应2NO(g)+O2(g) =2NO2(g)分两步进行：I．2NO(g) ⇌N2O2(g) （快）；II．N2O2(g)+O2(g) = 2NO2(g) （慢）
1.反应慢的基元反应II是决定整个反应的关键步骤，也称为整个反应的决速步骤。
2.一般情况下，基元反应的活化能越大，其反应速率越慢，则该基元反应为整个反应的决速步骤反应。
3.经研究表明，加快决速步骤的反应速率，才有利于加快整个反应的速率，例如，在上面所给反应中，增大NO的浓度，反应速率几乎不变，增大氧气的浓度，反应速率明显加快
如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。
3. 已知分解1mlH2O2放出98kJ的热在含少量I-的溶液中， H2O2的分解机理为：H2O2＋I-→H2O＋IO-（慢）， H2O2＋IO-→H2O＋O2＋I-（快）。下列有关该反应的说法中正确的是（ ）A. 反应的速率与I-的浓度有关B. IO-也是该反应的催化剂C. 反应活化能等于98 kJ·ml-1D. v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)
2.投入催化剂，参与化学反应，只是在反应过程中会重复生成。
1.一个化学反应的速率就取决于速率最慢的基元反应。
题型二 · 定性型图像分析
(2) ①气泡产生的快慢；
（1）①pH，H2O2浓度 ；
② H2O2浓度 ，NaOH溶液浓度
②使两种溶液中阴离子相同，避免产生干扰