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第09讲 化合价、原子团、式量、摩尔质量-2023-2024学年新九年级化学暑假同步课（上海沪教版）
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第09讲 化合价、原子团、式量、摩尔质量
一、化学式
1.化学式的定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。
2.化学式的意义：
分类
意义
实例 （以H2O为例）
宏观
①表示一种物质
水
②表示该物质的元素组成
水是由氢、氧两种元素组成的
微观
③表示物质的一个分子
一个水分子
④表示物质的分子构成
一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
⑤表示组成物质的各种元素的原子个数比
水分子中H、O原子的个数比为2:1
3.单质化学式的写法：
（1）金属、稀有气体及固态非金属单质，通常用元素符号表示它们的化学式。例如：铁（Fe）、汞（Hg）、氦气（He）、碳（C）、硫（S）、磷（P）等。
（2）常见气体非金属单质的分子由两个原子构成，在元素符号右下角加数字“2”表示它们的化学式，例如：氧气（O2）、氢气（H2）、氮气（N2）、氯气（Cl2）等。
4.化合物化学式的书写：
类型
写法
读法
举例
两原子化合型
① 氧化物：氧元素在右边，其他元素在左边
② 金属元素与非金属元素组成的化合物：金属在左，非金属在右
① 从后往前读作“某化某”
② 读出每种元素的原子个数，个数为1，一般不读
MgO氧化镁
P2O5 五氧化二磷
NaCl氯化钠
MgCl2氯化镁
多原子化合型
原子团一般在右边，其他元素在左边
① 以原子团命名
② 以中心原子命名
NaOH氢氧化钠
H2SO4硫酸
Na2CO3碳酸钠
【要点】
1.纯净物的组成是固定不变的，只有纯净物才有化学式（混合物没有固定的组成，因此没有化学式），且一个化学式只表示一种纯净物。
2.化学式右下角的数字为整数，原子个数为“１”时一般不写出。化学式中数字的含义（以水为例）：
二、化合价
元素的化合价是元素的原子之间形成化合物时表现出来的一种性质，用来表示原子之间相互化合的数目。
1.化合价的表示方法：通常在元素符号或原子团（作为整体参加反应的原子集团）的正上方用＋n或—n表示。
2.化合价的一般规律：
(1)在化合物中氢元素通常显+1价；氧元素通常显-2价；在氧化物中氧元素显-2价，其他元素显正价；金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。
(2)某些元素在不同的物质中可显不同的化合价。例如：
(3)在同一物质里，同一元素也可显不同的化合价。例如：
(4)在单质分子里，元素的化合价为零。
(5)化合物中各元素的化合价代数和为零。
3.常见元素及原子团的化合价：
＋1价
K、Na、Ag、H、NH4
－1价
F、Cl、I、OH、NO3
＋2价
Ca、Mg、Ba、Zn、Cu
－2价
O、S、SO4、CO3
原子团的化合价
4.化合价与离子符号比较：
化合价
离子
表示方法
用＋1，＋2，－1，－2……表示，标在元素符号正上方（“1”不能省略）
用＋，2＋，－，2－……表示，标在元素符号右上角（“1”省略）
实例
K+ Mg2+ S2-
联系
同种元素（或原子团）的化合价和离子的电荷，通常数值相等，位置不同，正负号写法不同
5.化合价的应用：
（1）根据化合价求化合物的化学式
依据化合物中各种元素的正负化合价的代数和为零，确定化合物中各元素的原子个数。常用的是最小公倍数法。如写氧化铝的化学式：
① 按“正价左、负价右”的原则，先写出组成化合物的元素的元素符号：AlO；
② 标出每种元素的化合价：Al(+3)；
③ 求出两种元素化合价的最小公倍数：6；
用最小公倍数除以每种元素化合价的绝对值，即得该元素的原子个数：6÷3==2,6÷2==3；
④ 将所得原子个数写在相应元素符号的右下角，即得该化合物的化学式：Al2O3。
（2）根据化学式求元素的化合价
化合物中正负化合价的代数和为零是解答此类问题的基础，一般是跟据无多价元素的化合价求有多价元素的化合价。例如计算KClO3中氯元素的化合价，方法为：设氯元素的化合价为X,依据K、O在化合物中分别为+1价和-2价，各元素正负价的代数和为零列出代数式：（+1）+X+(-2) ×3==0 解得X==+5，所以KClO3中氯元素显+5价。
【要点】
1.化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二、三铁，二、四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，莫忘单质零价现。
2.十字交叉法确定化学式的口诀：一排顺序二标价，()
绝对价数来交叉，(Mg2O2)
偶数脚吗要化简，(MgO)
写好式子要检查。
三、化学式的计算
1.式量（相对分子质量）：化学式中各原子的相对原子质量的总和就是式量（相对分子质量）。
2.化合物中的原子个数之比：在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数之比。
3.物质组成中各元素的质量比:即各元素的相对原子质量总和的比。
4.化合物中某元素的质量分数==
5.一定质量的物质中某元素的质量==物质的质量×该元素在物质中的质量分数。
【要点】
基本计算类型（以Fe2O3为例）：
计算物质的相对分子质量
Fe2O3的相对分子质量==56×2+16×3==160
计算组成物质的各元素质量比
Fe2O3中各元素的质量比是：铁元素：氧元素==（56×2）：（16×3）==7:3
计算物质中某元素的质量分数
Fe2O3中Fe的质量分数==【56×2/(56×2+16×3)】×100%
==（112/160）×100%==70%
计算一定量化合物中某元素的质量
例：50吨Fe2O3 中含铁元素多少吨？
解：【50吨×56×2/(56×2+16×3)】×100%==50吨×70%==35吨（答略）
四、物质的量定义：物质所含分子或原子的数目很大，一个个来表示非常不方便，通常采用集合的形式来表示，这一集合形式称为物质的量。
1、“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词；物 质的量不能当成物质的数量或质量来理解。
2、摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观粒子，不能描述宏观物质。
五、摩尔质量：
1mol物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量
符号：M 常用单位：g/mol 、kg/mol
一、单选题
1．氮化镓（GaN）中Ga显+3价，则N的化合价为
A．-3 B．-1 C．+1 D．+3
【答案】A
【详解】根据化合物整体化合为0得，+3+（N）=0，故N的化合价为-3，故选A。
2．高铁酸钾[K2FeO4]能溶于水，是高效、多功能水处理剂。K2FeO4中铁元素的化合价为
A．－1 B．＋2 C．＋3 D．＋6
【答案】D
【详解】在高铁酸钾[K2FeO4]中，钾元素显+1价，氧元素显-2价，设：铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6价。故选D。
3．不含原子团的物质是
A．KCl B．NaOH C．NH4NO3 D．CuSO4
【答案】A
【详解】解：A、氯化钾中只含有钾元素和氯元素，不含原子团，故选项正确。
B、NaOH中含有氢氧根，故选项错误。
C、NH4NO3中含有铵根和硝酸根，故选项错误。
D、CuSO4中含有硫酸根，故选项错误。
故选A。
4．含有两种原子团的物质是
A．KOH B．NH4Cl C．NaNO3 D．(NH4)2SO4
【答案】D
【详解】A、氢氧化钾由钾离子和氢氧根离子构成，含有一种原子团氢氧根，不符合题意；
B、氯化铵由铵根离子和氯离子构成，含有一种原子团铵根，不符合题意；
C、硝酸钠由钠离子和硝酸根离子构成，含有一种原子团硝酸根，不符合题意；
D、硫酸铵由铵根离子和硫酸根离子构成，含有两种原子团铵根和硫酸根，符合题意。
故选D。
5．为解决物质所含微粒数目大，不方便计量的问题，科学上引入的概念是
A．相对原子质量 B．物质的量 C．相对分子质量 D．摩尔质量
【答案】B
【详解】科学上为解决物质所含微粒数目大，不方便计量的问题引入的概念是物质的量，故选B。
6．关于过氧化氢（H2O2）的说法正确的是
A．过氧化氢由氢分子和氧分子构成的 B．过氧化氢由氢原子和氧原子构成的
C．过氧化氢的摩尔质量是34 D．过氧化氢中氢、氧原子物质的量比为1：1
【答案】D
【详解】A、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含氢分子和氧分子，故A错误；
B、过氧化氢分子是由过氧化氢分子构成的，不是由原子直接构成的，过氧化氢分子由氢原子和氧原子构成的，故B错误；
C、过氧化氢的摩尔质量是34g/mol，故C错误；
D、过氧化氢中氢、氧原子物质的量比为2:2=1:1，故D正确；
故选D。
7．关于阿司匹林（化学式为 C9H8O4）的说法正确的是
A．摩尔质量为 180 B．氧元素的质量分数最小
C．碳、氢元素质量比为 9∶8 D．0.1mol 该物质约含有 6.02×1022 个分子
【答案】D
【详解】A. 阿司匹林的摩尔质量为180g/mol，此选项错误；
B. C9H8O4中C元素质量分数为：，H元素质量分数为：，O元素质量分数为：，则三种元素的质量分数最小的是氢元素，此选项错误；
C. 碳、氢元素质量比为 （12×9）：（1×8）=27:2，此选项错误；
D. 0.1mol 该物质约含有0.1mol× 6.02×1023个/ mol = 6.02×1022个分子，此选项正确。
故选D。
8．下列关于H2O2的说法正确的是
A．1molH2O2含有1molH2和1molO2
B．1molH2O2的质量就是H2O2的式量
C．1molH2O2含有4mol原子
D．1molH2O2约含6.02×1023个H2O2原子
【答案】C
【详解】A、H2O2是由氢元素和氧元素组成的，故说法错误；
B、1molH2O2的质量是1mol×34g/mol，H2O2的式量=16×2+1×2=34，故说法错误；
C、1个H2O2个分子含有4个原子，故1molH2O2含有4mol原子，故说法正确；
D、H2O2是由H2O2分子构成的，则1molH2O2约含6.02×1023个H2O2分子，故说法错误。
故选C。
9．质量为 6.4g的某气体M，其中含有 6.02×1022个分子，则 M 的式量为
A．64 B．32 C．96 D．16
【答案】A
【详解】由n=得，n==0.1moL，又由n=得，M===64g moL-1，故选A。
10．O2与O3相等的是
A．1g气体所含的原子数
B．1mol气体的质量
C．1g气体所含的分子数
D．1个分子的质量
【答案】A
【详解】A、两种气体分子都是由氧原子构成，1gO2与O3气体所含的原子数相等，故A正确；
B、O2的摩尔质量等于32g/mol，O3的摩尔质量等于48g/mol，1mol O2质量等于32g，1mol O2质量等于48g，故B错误；
C、O2与O3的摩尔质量不同，1g气体所含的分子数也不同，氧气含的分子数多，故C错误；
D、1个O2分子中有2个氧原子，1个O3分子中有3个氧原子，两种分子含氧原子个数不同，1个分子的质量不同，故D错误。
故选A。
11．说法正确的是
A．摩尔是基本物理量 B．摩尔质量就是指1mol物质的质量
C．物质的量就是微粒的数量 D．1mol任何物质含6.02×1023个微粒
【答案】B
【详解】A、摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量，故选项错误；
B、摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量就是指1mol物质的质量，故选项正确；
C、物质的量表示物质所含微粒数（N）（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数（NA）之比，表示的不是数量的多少，故选项错误；
D、1mol任何物质中所含有的粒子数约为6.02×1023，故选项错误。
故选B。
12．有关物质的量的说法中错误的是
A．物质的量是表示一定数目微粒的集合体 B．1mol不同物质所含的微粒数是相同的
C．水的摩尔质量为18g D．摩尔质量在数值上等于该物质的式量
【答案】C
【详解】A、物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位mol，故A选项正确；
B、1mol不同物质所含的微粒数是相同的，都是6.02×10²³个，故B选项正确；
C、摩尔质量单位为g/mol，水的摩尔质量是18g/mol，不是18g，故C选项错误；
D、摩尔质量在数值上等于该物质的式量，故D选项正确；
故选C。
13．关于物质的量描述错误的是
A．表示一定数目微粒的集合体 B．国际单位制7个基本物理量之一
C．1mol物质的质量就是该物质的式量 D．1mol物质约含6.02×1023个微粒
【答案】C
【详解】A 、物质的量表示一定数目微粒的集合体，描述无误，故A正确；
B、国际单位制7个基本物理量包括质量、长度、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量，物质的量是其中之一，故B正确；
C、1mol物质的质量单位为“g”，物质的式量表述的是相对分子质量或相对原子质量，单位为“1”，二者意义不同，只是在数值上大小相等，故C错误；
D、1mol物质约含6.02×1023个微粒，描述无误，故D正确；
故选C。
14．含氧元素质量相同的H2O2和H2O具有相同的
A．氢元素质量
B．分子个数
C．氧原子个数
D．质量
【答案】C
【详解】根据题目信息可知氧元素质量相等，而氧的相对原子质量是一定的，所以过氧化氢和水中含有氧元素的物质的量则相等，物质的量相等，则说明氧原子的个数相等，故选C。
15．有关叙述错误的是
A．1molH2和1molO2所含的原子个数一样多
B．CO和N2的式量相等
C．1molH2O2中含有1mol氧分子
D．H2O的摩尔质量为18g/mol
【答案】C
【详解】A、1molH2中含有2mol的氢原子，1molO2中含有2mol的氧原子，所以1molH2和1molO2所含的原子个数一样多，选项正确；
B、CO的式量=12+16=28，N2的式量14×2=28，所以CO和N2的式量相等，选项正确；
C、H2O2是由分子构成的，其分子是由氢原子和氧原子构成的，H2O2中没有氧分子，选项错误；
D、物质的摩尔质量的数值等于其化学式量的数值，水的化学式量为18，所以H2O的摩尔质量为18g/mol，选项正确，故选C。
16．我国科学家揭示了载脂蛋白ApoE对神经元的胆固醇（C27H46O）代谢进行重编程的机制，同时也揭示了ApoE4载脂蛋白导致阿尔茨海默病的全新机制。下列有关胆固醇的说法正确的是
A．胆固醇的相对分子质量为386g B．胆固醇中碳、氢元素的质量比为27∶46
C．1个胆固醇分子中含有74个原子 D．胆固醇中氢元素的质量分数最小
【答案】C
【详解】A. 相对分子质量是一个比值，单位是“1”，此选项错误；
B. 胆固醇中碳、氢元素的质量比为：（12×27）：（1×46）=162∶23，此选项错误；
C. 1个胆固醇分子中含有27+46+1=74个原子，此选项正确；
D. 胆固醇中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为：（12×27）：（1×46）：16=162∶23：8，所以氧元素的质量分数最小，此选项错误。
故选C。
17．乳酸（化学式为C3H6O3）可作饮料中的酸味剂。有关“乳酸”说法正确的是
A．氢元素的质量分数最大
B．碳、氢、氧元素质量比为1：2：1
C．乳酸由碳原子、氢原子、氧原子构成
D．式量计算式为（12×3＋1×6＋16×3）
【答案】D
【详解】A、乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×3）：（1×6）：（16×3）=6:1:8，乳酸中氧元素的质量分数最大，故选项说法错误；
B、乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为6:1:8，故选项说法错误；
C、乳酸由乳酸分子构成，一个乳酸分子由3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成，故选项说法错误；
D、乳酸式量计算式为（12×3＋1×6＋16×3），故选项说法正确。
故选：D。
18．碳酸乙烯酯(C3H4O3)是一种性能优良的有机溶剂，有关碳酸乙烯酯的说法正确的是
A．碳酸乙烯酯的相对分子质量为(12×3+1×4+16×3)g
B．碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12:1:16
C．碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3:4:3
D．碳酸乙烯酯中氧元素的质量分数=16/(12+1+16)
【答案】C
【详解】A、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，故选项说法错误。
B、碳酸乙烯酯中碳、氢、氧元素的质量比为（12×3）：（1×4）：（16×3）=9：1：12，故选项说法错误。
C、碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3:4:3，故选项说法正确。
D、碳酸乙烯酯中氧元素的质量分数为，故选项说法错误。
故选C。
19．食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中代表一个碳原子， 代表一个氢原子，代表一个氧原子。下列说法正确的是（ ）
A．乙酸化学式为 B．2个碳、4个氢、2个氧的原子组成乙酸
C．乙酸的摩尔质量是 D．乙酸是一种氧化物
【答案】A
【详解】A、由乙酸的分子的模型图，1个乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的，其化学式为：C2H4O2．选项说法正确；
B、物质是由元素组成的，乙酸是由碳元素、氢元素、氧元素组成的，选项说法错误；
C、摩尔质量的单位是“g/mol”而不是“g”，选项说法错误；
D、氧化物是由两种元素组成的化合物，而乙酸中含有三种元素，不属于氧化物，选项说法错误。
故选A。
二、多选题
20．等物质的量的O2和SO2，具有相同的
A．质量 B．分子个数 C．氧分子个数 D．氧原子个数
【答案】BD
【详解】A、O2和SO2的摩尔质量分别是32g/mol、64g/mol，则等物质的量的O2和SO2的质量不相等，故选项错误。
B、1mo1任何物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，约为6.02x1023个，则等物质的量的O2和SO2，具有相同的分子个数，故选项说法正确。
C、二氧化硫是由二氧化硫分子构成的，不含氧分子，故选项说法错误；
D、根据1个氧分子、1个二氧化硫分子中均含有2个氧原子，则等物质的量的O2和SO2，具有相同的氧原子，故选项说法正确。
故选:BD。
21．某物质含两种元素，有关该物质说法一定正确的是
A．可能是氧化物 B．两种元素均以化合态存在
C．可能是混合物 D．两种元素化合价的代数和为零
【答案】AC
【详解】A. 氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。该物质含两种元素，该物质可能是氧化物，此选项正确；
B. 在单质中元素以游离态存在，在化合物中，元素以化合态存在。该物质可能是单质，也可能是化合物，所以两种元素可能以游离态存在，也可能以化合态存在，此选项错误；
C. 该物质可能是混合物，此选项正确；
D. 单质中元素的化合价为0，化合物中各种元素化合价的代数和为零，所以两种元素如果以化合态存在时，两种元素化合价的代数和为零，此选项错误。
故选AC。
22．以下说法正确的是
A．在化合物中金属元素一定呈正价，非金属元素一定呈负价
B．单质中元素化合价都为零价
C．同一化合物中同一元素化合价只能为一种
D．同一元素在不同化合物中可能有不一样的化合价
【答案】BD
【详解】A、在化合物中金属元素一定呈正价，非金属元素不一定呈负价，如二氧化碳中碳元素显+4价，选项说法不正确；
B、元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，所以单质中元素化合价都为零价，选项说法正确；
C、同一化合物中同一元素化合价可能不同，如硝酸铵中氮元素化合价为-3价和+5价，选项说法不正确；
D、同一元素在不同化合物中可能有不一样的化合价，如一氧化碳、二氧化碳中碳元素的化合价分别为+2价、+4价，选项说法正确。
故选BD。
23．关于摩尔质量说法正确的是
A．水的摩尔质量是18g
B．任何物质的摩尔质量都等于它的式量
C．一个氢原子的质量是ag，则该氢原子的摩尔质量是a×6.02×1023g/mol
D．氧气的式量、1mol氧气的质量、氧气的摩尔质量在数值上都是相等的
【答案】CD
【详解】A、1mol水的质量是18g，因此水的摩尔质量是18g/mol，故选项A说法错误；
B、摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于它的相对分子质量或相对原子质量，但它们单位不同，故选项B说法错误；
C、一个氢原子的质量是ag，则该氢原子的摩尔质量是a×6.02×1023g/mol，故选项C说法正确；
D、氧气的式量、1mol氧气的质量、氧气的摩尔质量在数值上都是相等的，都是18，故选项D说法正确；
故选：CD。
24．硫元素化合价相同的一组物质是
①H2S ②SO2 ③SO3 ④CaS ⑤H2SO4
A．①③ B．①④ C．②④ D．③⑤
【答案】BD
【详解】①H2S中，氢元素的化合价为+1价，设硫元素的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”可知，（+1）×2+x=0，解得x=-2；
②SO2中，氧元素的化合价为-2价，设硫元素的化合价为y，则y+（-2）×2=0，解得y=+4；
③SO3中，氧元素的化合价为-2价，设硫元素的化合价为z，则z+（-2）×3=0，解得z=+6；
④CaS中，钙元素的化合价为+2价，则硫元素的化合价为-2价；
⑤H2SO4中，氢元素的化合价为+1价、氧元素的化合价为-2价，设硫元素的化合价为a，则（+1）×2+a+（-2）×4=0，解得a=+6。
则硫元素化合价相同的一组物质是①④、③⑤，故选BD。
三、填空题
25．尿素是一种重要的氮肥，其化学式为CO(NH2)2，尿素中含有____________种元素，所含氮元素与氢元素的原子个数比为____________，尿素的摩尔质量是____________，尿素中含氮元素的质量分数为____________。0.5mol尿素中约含氧原子____________个。
【答案】 4 1:2 60g/mol 46.7% 3.01×1023
【详解】尿素的化学式为CO(NH2)2，尿素中含有碳、氧、氮、氢共4种元素，所含氮元素与氢元素的原子个数比为，尿素的相对分子质量为，则尿素的摩尔质量是60g/mol，尿素中含氮元素的质量分数为，0.5mol尿素中约含氧原子的个数为个。
26．化学助力人体健康。
药物布洛芬（其化学式C13H18O2）具有镇痛、退烧、抗炎的作用，是家庭常备药物之一。
(1)布洛芬由 ______ 种元素组成，该物质中碳、氢、氧原子的个数比为 _________。
(2)布洛芬的摩尔质量为_________ g/mol。0.1mol 布洛芬约含 ________ 个布洛芬分子。
(3)含有 1.204×1024个氧原子的布洛芬的物质的量为 ______ mol。
【答案】(1) 3/三 13:18：2
(2) 206 6.02×1022
(3)2
【详解】（1）由化学式可知，布洛芬（其化学式C13H18O2）由碳、氢、氧三种元素组成；
1个布洛芬分子中含有13个碳原子、18个氢原子和2个氧原子，则布洛芬分子中碳、氢、氧原子的个数比为 13:18:2。
（2）布洛芬的相对分子质量为12×13+1×18+16×2=206，则布洛芬的摩尔质量为206g/mol；
0.1mol 布洛芬约含0.1mol×6.02×1023=6.02×1022。
（3）含有 1.204×1024 个氧原子的布洛芬的物质的量为。
27．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识，完成填空：
(1)空气中供给呼吸的气体是___________(写化学式)。
(2)二氧化硅(SiO2)是玻璃的主要成分，其中硅元素的化合价为___________。
(3)从微观角度解释：水银温度计，温度升高液柱上升的原因是___________。
(4)尿素是常见的化肥，其化学式为CO(NH2)2，其摩尔质量为___________，其中碳、氧原子个数比为___________，0.5mol尿素中含___________个氮原子。
【答案】(1)O2
(2)+4/正四价
(3)温度升高，汞原子间隔增大
(4) 60g/mol 1：1 6.02×1023
【解析】(1)
氧气能供给呼吸，所以空气中供给呼吸的气体是氧气，其化学式为O2；
(2)
二氧化硅（SiO2）中，氧元素显－2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，其中硅元素显＋4价；
(3)
水银是金属汞的俗称，汞是由汞原子构成的，温度升高，汞原子间隔变大，因此水银温度计，温度升高液柱上升；
(4)
尿素的相对分子质量为12+16+(14+1×2)×2=60，则尿素的摩尔质量为60g/mol，CO(NH2)2中碳、氧原子个数比为1:1，1个尿素分子中含有2个氮原子，则0. 5mol尿素中含1mol氮原子，氮原子个数约为6. 02×1023。
28．2022年诺贝尔化学奖由三位科学家共同获得，以表彰他们在发展点击化学和生物正交化学方面的贡献，用容易和简单的方法处理问题，提升药物的靶向性。例如：阿司匹林可以缓解轻度或中度疼痛，化学式为C9H8O4：
(1)阿司匹林中C、H、O元素原子个数比为________，阿司匹林的摩尔质量为_______，其中元素的质量分数最小的是________元素，
(2)0.25mol阿司匹林分子中约含有_____个氧原子。
(3)酒精(C2H6O)的元素组成和阿司匹林(C9H8O4)完全相同，但这两种物质的性质不同，其原因是___。
【答案】(1) 9：8：4 180g/mol 氢
(2)6.02×1023
(3)分子构成不同
【详解】（1）由化学式C9H8O4可知，阿司匹林中C、H、O元素原子个数比为9：8：4；阿司匹林的摩尔质量为(12×9+1×8+16×4) g/mol = 180g/mol；阿司匹林中C、H、O元素的质量比为(12×9）：（1×8）：（16×4)=27：2：16，故元素的质量分数最小的是氢元素。
（2）由化学式可知，每个C9H8O4分子中含有4个氧原子，所以0.25mol 阿司匹林分子中含有氧原子个数为: 0.25×4×6.02×1023=6.02×1023。
（3）分子是保持物质化学性质的最小微粒，酒精的元素组成和阿司匹林完全相同，但这两种物质的性质不同，其原因是分子构成不同。
29．高铁酸钾（K2FeO4）是有紫色光泽的细微结晶粉末，氧化性很强，是一种集氧化、吸附、凝聚、灭菌、灭藻的新型高效的多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾在 198°C 以下是稳定的，受热易分解为氧化铁、金属氧化物和氧气。根据上述信息，请回答：
(1)写出高铁酸钾的物理性质、化学性质各一条：______、_____；
(2)高铁酸钾（K2FeO4）中钾元素与氧元素的原子个数之比_______；铁元素的化合价为________；物质中元素质量分数最高的是______元素；该物质的摩尔质量________；0.1mol 的高铁酸钾中约含有_______个铁原子。
【答案】(1) 紫色（或结晶粉末） 氧化性（或受热易分解）
(2) 1:2 +6 钾/ 198g/mol 6.02×1022
【详解】（1）物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，具体包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、延展性、挥发性、吸附性、溶解性等，高铁酸钾是有紫色光泽的细微结晶粉末，属于高铁酸钾的物理性质；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，具体包括物质的可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性、腐蚀性、毒性等，根据信息，高铁酸钾化学性质有氧化性、受热易分解。故填：紫色（或结晶粉末）；氧化性（或受热易分解）。
（2）根据高铁酸钾化学式K2FeO4可知高铁酸钾中钾元素与氧元素的原子个数之比为：1:2。
设高铁酸钾中铁元素的化合价为x，根据化合物中各种元素化合价代数和为零，则有：（+1）×2+x+（-2）×4=0，得x=+6。
高铁酸钾中钾元素质量分数=，高铁酸钾中铁元素质量分数=，高铁酸钾中氧元素质量分数=，所以高铁酸钾中元素质量分数最高的是钾元素。
1mol 物质的质量叫做该物质的摩尔质量，它在数值上等于该物质的式量，高铁酸钾的式量=39×2+56+16×4=198，故该物质的摩尔质量为：198g/mol 。
0.1mol 的高铁酸钾中含有铁原子的物质的量是0.1mol ，所以0.1mol 的高铁酸钾中约含有0.1×6.02×1023个铁原子，即6.02×1022个。
30．人类离不开空气，从化学的角度认识空气。
(1)空气属于_______（选填“混合物”或“纯净物”）。拉瓦锡通过实验测定了空气的成分：约占空气体积分数4/5的气体是_______。实验中发生反应的化学方程式是2Hg + O22HgO，该反应属于_______反应（选填“化合”或“分解”）；HgO中Hg的化合价为_______。
(2)高空中氧气（O2）和臭氧（O3）两种物质可发生转化：2O3 3O2，该变化属于_______ (填“物理”或“化学”)变化，0.2mol的O3中约含_______个氧原子，质量是_______g，它与_______mol O2的氧元素质量相等。
【答案】(1) 混合物 氮气/N2 化合 +2/+2价
(2) 化学 3.612×1023 9.6 0.3
【分析】(1)
空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物；
拉瓦锡通过实验测定了空气的成分：约占空气体积分数4/5的气体是氮气；
该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
氧化汞中氧元素显-2价，设汞元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-2）=0，x=+2；
(2)
臭氧在紫外线的条件下转化为氧气，有新物质生成，属于化学变化；
0.2mol的O3中约含0.2mol×3×6.02×1023=3.612×1023个氧原子；
质量为：0.2mol×16g/mol×3=9.6g；
9.6g÷32g/mol=0.3mol氧气的氧元素的质量与0.2mol臭氧的氧元素的质量相等。
31．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。甲、乙、丙、丁表示四种物质，它们的部分化学式和微观示意图分别列于下表：
物质
甲
乙
丙
丁
化学式
H2O
C
？
H2
微观示意图
？
(1)请写出丙物质的化学式___________，画出丁物质的微观示意图___________。
(2)能保持甲物质化学性质的微粒是___________（填“分子”或“原子”），四种物质中属于氧化物的有___________（填甲、乙、丙、丁）。
【答案】(1) CO
(2) 分子 甲、丙
【解析】（1）
根据丙的微观示意图可以看出，一个丙分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的，丙物质为CO；一个丁分子是由两个氢原子构成的，丁物质的微观示意图为： ；
（2）
分子是保持物质化学性质的最小微粒，甲物质是由水分子构成的，故保持甲物质化学性质的微粒是分子；根据图示可知，甲、丙物质分别是H2O和CO，它们都是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物。
32．形象的微观示意图有助于我们认识物质的微观结构和理解化学反应。如果用表示碳原子，用表示氧原子，用表示氢原子，甲、乙、丙、丁四种物质的微观示意图如下表所示：
物质
甲
乙
丙
丁
化学式
？
H2
H2O
O2
微观示意图
？
①写出甲物质的化学式_______，画出丁的微观示意图_______。2O2表示的含义是_______。
②甲、乙、丙、丁四种物质都是由(填“分子”或“原子”)_______构成的，其中氧元素以化合态形式存在的物质有_______(填物质名称)。
③下图是某化学反应的微观示意图：
a.该反应中，参加反应的物质分子个数比是_______。
b.写出该反应的化学方程式_______。
c.根据上述示意图，你能得到与化学变化相关的哪些信息：_______(任写一条)。
④核糖是生命活动中不可缺少的物质，其化学式是C5H10O5，含_______种元素，其中碳元素和氧元素的质量比为________最简整数比)，1mol核糖中所含的氢原子约为_______个，核糖的摩尔质量为_______。
【答案】 CO2 2个氧分子 分子 二氧化碳和水 2:1/1:2
在化学变化中分子可分、原子不可分，或化学反应前后，原子的种类和数目不变 三/3 3:4 6.02×1224 150g/mol
【详解】①由图可知，每个甲分子由1个碳原子和2个氧原子构成，故甲的化学式为：CO2；
每个氧分子由2个氧原子构成，故丁的微观示意图为： ；
化学式前面的数字表示分子个数，故2O2表示2个氧分子；
②甲为二氧化碳，二氧化碳由二氧化碳分子构成，乙为氢气，氢气由氢分子构成；丙为水，水由水分子构成；丁为氧气，氧气由氧分子构成，故甲、乙、丙、丁四种物质均由分子构成；
其中氧元素以化合态形式存在的物质有：二氧化碳和水；
③a、由图可知，该反应中，参加反应的物质分子个数比是2:1或1:2；
b、由图可知，该反应为一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
c、由图可知，在化学变化中，分子可分、原子不可分，且化学反应前后，原子的种类和数目不变；
④由化学式可知，核糖含C、H、O三种元素；
其中碳元素和氧元素的质量比是：（12×5）：（16×5）=3:4；
1mol核糖中所含的氢原子约为1mol×10×6.02×1023=6.02×1024个；
核糖的摩尔质量为：12×5+10+16×5=150g/mol。
第09讲 化合价、原子团、式量、摩尔质量
一、化学式
1.化学式的定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。
2.化学式的意义：
分类
意义
实例 （以H2O为例）
宏观
①表示一种物质
水
②表示该物质的元素组成
水是由氢、氧两种元素组成的
微观
③表示物质的一个分子
一个水分子
④表示物质的分子构成
一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
⑤表示组成物质的各种元素的原子个数比
水分子中H、O原子的个数比为2:1
3.单质化学式的写法：
（1）金属、稀有气体及固态非金属单质，通常用元素符号表示它们的化学式。例如：铁（Fe）、汞（Hg）、氦气（He）、碳（C）、硫（S）、磷（P）等。
（2）常见气体非金属单质的分子由两个原子构成，在元素符号右下角加数字“2”表示它们的化学式，例如：氧气（O2）、氢气（H2）、氮气（N2）、氯气（Cl2）等。
4.化合物化学式的书写：
类型
写法
读法
举例
两原子化合型
① 氧化物：氧元素在右边，其他元素在左边
② 金属元素与非金属元素组成的化合物：金属在左，非金属在右
① 从后往前读作“某化某”
② 读出每种元素的原子个数，个数为1，一般不读
MgO氧化镁
P2O5 五氧化二磷
NaCl氯化钠
MgCl2氯化镁
多原子化合型
原子团一般在右边，其他元素在左边
① 以原子团命名
② 以中心原子命名
NaOH氢氧化钠
H2SO4硫酸
Na2CO3碳酸钠
【要点】
1.纯净物的组成是固定不变的，只有纯净物才有化学式（混合物没有固定的组成，因此没有化学式），且一个化学式只表示一种纯净物。
2.化学式右下角的数字为整数，原子个数为“１”时一般不写出。化学式中数字的含义（以水为例）：
二、化合价
元素的化合价是元素的原子之间形成化合物时表现出来的一种性质，用来表示原子之间相互化合的数目。
1.化合价的表示方法：通常在元素符号或原子团（作为整体参加反应的原子集团）的正上方用＋n或—n表示。
2.化合价的一般规律：
(1)在化合物中氢元素通常显+1价；氧元素通常显-2价；在氧化物中氧元素显-2价，其他元素显正价；金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。
(2)某些元素在不同的物质中可显不同的化合价。例如：
(3)在同一物质里，同一元素也可显不同的化合价。例如：
(4)在单质分子里，元素的化合价为零。
(5)化合物中各元素的化合价代数和为零。
3.常见元素及原子团的化合价：
＋1价
K、Na、Ag、H、NH4
－1价
F、Cl、I、OH、NO3
＋2价
Ca、Mg、Ba、Zn、Cu
－2价
O、S、SO4、CO3
原子团的化合价
4.化合价与离子符号比较：
化合价
离子
表示方法
用＋1，＋2，－1，－2……表示，标在元素符号正上方（“1”不能省略）
用＋，2＋，－，2－……表示，标在元素符号右上角（“1”省略）
实例
K+ Mg2+ S2-
联系
同种元素（或原子团）的化合价和离子的电荷，通常数值相等，位置不同，正负号写法不同
5.化合价的应用：
（1）根据化合价求化合物的化学式
依据化合物中各种元素的正负化合价的代数和为零，确定化合物中各元素的原子个数。常用的是最小公倍数法。如写氧化铝的化学式：
① 按“正价左、负价右”的原则，先写出组成化合物的元素的元素符号：AlO；
② 标出每种元素的化合价：Al(+3)；
③ 求出两种元素化合价的最小公倍数：6；
用最小公倍数除以每种元素化合价的绝对值，即得该元素的原子个数：6÷3==2,6÷2==3；
④ 将所得原子个数写在相应元素符号的右下角，即得该化合物的化学式：Al2O3。
（2）根据化学式求元素的化合价
化合物中正负化合价的代数和为零是解答此类问题的基础，一般是跟据无多价元素的化合价求有多价元素的化合价。例如计算KClO3中氯元素的化合价，方法为：设氯元素的化合价为X,依据K、O在化合物中分别为+1价和-2价，各元素正负价的代数和为零列出代数式：（+1）+X+(-2) ×3==0 解得X==+5，所以KClO3中氯元素显+5价。
【要点】
1.化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二、三铁，二、四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，莫忘单质零价现。
2.十字交叉法确定化学式的口诀：一排顺序二标价，()
绝对价数来交叉，(Mg2O2)
偶数脚吗要化简，(MgO)
写好式子要检查。
三、化学式的计算
1.式量（相对分子质量）：化学式中各原子的相对原子质量的总和就是式量（相对分子质量）。
2.化合物中的原子个数之比：在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数之比。
3.物质组成中各元素的质量比:即各元素的相对原子质量总和的比。
4.化合物中某元素的质量分数==
5.一定质量的物质中某元素的质量==物质的质量×该元素在物质中的质量分数。
【要点】
基本计算类型（以Fe2O3为例）：
计算物质的相对分子质量
Fe2O3的相对分子质量==56×2+16×3==160
计算组成物质的各元素质量比
Fe2O3中各元素的质量比是：铁元素：氧元素==（56×2）：（16×3）==7:3
计算物质中某元素的质量分数
Fe2O3中Fe的质量分数==【56×2/(56×2+16×3)】×100%
==（112/160）×100%==70%
计算一定量化合物中某元素的质量
例：50吨Fe2O3 中含铁元素多少吨？
解：【50吨×56×2/(56×2+16×3)】×100%==50吨×70%==35吨（答略）
四、物质的量定义：物质所含分子或原子的数目很大，一个个来表示非常不方便，通常采用集合的形式来表示，这一集合形式称为物质的量。
1、“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词；物 质的量不能当成物质的数量或质量来理解。
2、摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观粒子，不能描述宏观物质。
五、摩尔质量：
1mol物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量
符号：M 常用单位：g/mol 、kg/mol
一、单选题
1．氮化镓（GaN）中Ga显+3价，则N的化合价为
A．-3 B．-1 C．+1 D．+3
【答案】A
【详解】根据化合物整体化合为0得，+3+（N）=0，故N的化合价为-3，故选A。
2．高铁酸钾[K2FeO4]能溶于水，是高效、多功能水处理剂。K2FeO4中铁元素的化合价为
A．－1 B．＋2 C．＋3 D．＋6
【答案】D
【详解】在高铁酸钾[K2FeO4]中，钾元素显+1价，氧元素显-2价，设：铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6价。故选D。
3．不含原子团的物质是
A．KCl B．NaOH C．NH4NO3 D．CuSO4
【答案】A
【详解】解：A、氯化钾中只含有钾元素和氯元素，不含原子团，故选项正确。
B、NaOH中含有氢氧根，故选项错误。
C、NH4NO3中含有铵根和硝酸根，故选项错误。
D、CuSO4中含有硫酸根，故选项错误。
故选A。
4．含有两种原子团的物质是
A．KOH B．NH4Cl C．NaNO3 D．(NH4)2SO4
【答案】D
【详解】A、氢氧化钾由钾离子和氢氧根离子构成，含有一种原子团氢氧根，不符合题意；
B、氯化铵由铵根离子和氯离子构成，含有一种原子团铵根，不符合题意；
C、硝酸钠由钠离子和硝酸根离子构成，含有一种原子团硝酸根，不符合题意；
D、硫酸铵由铵根离子和硫酸根离子构成，含有两种原子团铵根和硫酸根，符合题意。
故选D。
5．为解决物质所含微粒数目大，不方便计量的问题，科学上引入的概念是
A．相对原子质量 B．物质的量 C．相对分子质量 D．摩尔质量
【答案】B
【详解】科学上为解决物质所含微粒数目大，不方便计量的问题引入的概念是物质的量，故选B。
6．关于过氧化氢（H2O2）的说法正确的是
A．过氧化氢由氢分子和氧分子构成的 B．过氧化氢由氢原子和氧原子构成的
C．过氧化氢的摩尔质量是34 D．过氧化氢中氢、氧原子物质的量比为1：1
【答案】D
【详解】A、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含氢分子和氧分子，故A错误；
B、过氧化氢分子是由过氧化氢分子构成的，不是由原子直接构成的，过氧化氢分子由氢原子和氧原子构成的，故B错误；
C、过氧化氢的摩尔质量是34g/mol，故C错误；
D、过氧化氢中氢、氧原子物质的量比为2:2=1:1，故D正确；
故选D。
7．关于阿司匹林（化学式为 C9H8O4）的说法正确的是
A．摩尔质量为 180 B．氧元素的质量分数最小
C．碳、氢元素质量比为 9∶8 D．0.1mol 该物质约含有 6.02×1022 个分子
【答案】D
【详解】A. 阿司匹林的摩尔质量为180g/mol，此选项错误；
B. C9H8O4中C元素质量分数为：，H元素质量分数为：，O元素质量分数为：，则三种元素的质量分数最小的是氢元素，此选项错误；
C. 碳、氢元素质量比为 （12×9）：（1×8）=27:2，此选项错误；
D. 0.1mol 该物质约含有0.1mol× 6.02×1023个/ mol = 6.02×1022个分子，此选项正确。
故选D。
8．下列关于H2O2的说法正确的是
A．1molH2O2含有1molH2和1molO2
B．1molH2O2的质量就是H2O2的式量
C．1molH2O2含有4mol原子
D．1molH2O2约含6.02×1023个H2O2原子
【答案】C
【详解】A、H2O2是由氢元素和氧元素组成的，故说法错误；
B、1molH2O2的质量是1mol×34g/mol，H2O2的式量=16×2+1×2=34，故说法错误；
C、1个H2O2个分子含有4个原子，故1molH2O2含有4mol原子，故说法正确；
D、H2O2是由H2O2分子构成的，则1molH2O2约含6.02×1023个H2O2分子，故说法错误。
故选C。
9．质量为 6.4g的某气体M，其中含有 6.02×1022个分子，则 M 的式量为
A．64 B．32 C．96 D．16
【答案】A
【详解】由n=得，n==0.1moL，又由n=得，M===64g moL-1，故选A。
10．O2与O3相等的是
A．1g气体所含的原子数
B．1mol气体的质量
C．1g气体所含的分子数
D．1个分子的质量
【答案】A
【详解】A、两种气体分子都是由氧原子构成，1gO2与O3气体所含的原子数相等，故A正确；
B、O2的摩尔质量等于32g/mol，O3的摩尔质量等于48g/mol，1mol O2质量等于32g，1mol O2质量等于48g，故B错误；
C、O2与O3的摩尔质量不同，1g气体所含的分子数也不同，氧气含的分子数多，故C错误；
D、1个O2分子中有2个氧原子，1个O3分子中有3个氧原子，两种分子含氧原子个数不同，1个分子的质量不同，故D错误。
故选A。
11．说法正确的是
A．摩尔是基本物理量 B．摩尔质量就是指1mol物质的质量
C．物质的量就是微粒的数量 D．1mol任何物质含6.02×1023个微粒
【答案】B
【详解】A、摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量，故选项错误；
B、摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量就是指1mol物质的质量，故选项正确；
C、物质的量表示物质所含微粒数（N）（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数（NA）之比，表示的不是数量的多少，故选项错误；
D、1mol任何物质中所含有的粒子数约为6.02×1023，故选项错误。
故选B。
12．有关物质的量的说法中错误的是
A．物质的量是表示一定数目微粒的集合体 B．1mol不同物质所含的微粒数是相同的
C．水的摩尔质量为18g D．摩尔质量在数值上等于该物质的式量
【答案】C
【详解】A、物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位mol，故A选项正确；
B、1mol不同物质所含的微粒数是相同的，都是6.02×10²³个，故B选项正确；
C、摩尔质量单位为g/mol，水的摩尔质量是18g/mol，不是18g，故C选项错误；
D、摩尔质量在数值上等于该物质的式量，故D选项正确；
故选C。
13．关于物质的量描述错误的是
A．表示一定数目微粒的集合体 B．国际单位制7个基本物理量之一
C．1mol物质的质量就是该物质的式量 D．1mol物质约含6.02×1023个微粒
【答案】C
【详解】A 、物质的量表示一定数目微粒的集合体，描述无误，故A正确；
B、国际单位制7个基本物理量包括质量、长度、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量，物质的量是其中之一，故B正确；
C、1mol物质的质量单位为“g”，物质的式量表述的是相对分子质量或相对原子质量，单位为“1”，二者意义不同，只是在数值上大小相等，故C错误；
D、1mol物质约含6.02×1023个微粒，描述无误，故D正确；
故选C。
14．含氧元素质量相同的H2O2和H2O具有相同的
A．氢元素质量
B．分子个数
C．氧原子个数
D．质量
【答案】C
【详解】根据题目信息可知氧元素质量相等，而氧的相对原子质量是一定的，所以过氧化氢和水中含有氧元素的物质的量则相等，物质的量相等，则说明氧原子的个数相等，故选C。
15．有关叙述错误的是
A．1molH2和1molO2所含的原子个数一样多
B．CO和N2的式量相等
C．1molH2O2中含有1mol氧分子
D．H2O的摩尔质量为18g/mol
【答案】C
【详解】A、1molH2中含有2mol的氢原子，1molO2中含有2mol的氧原子，所以1molH2和1molO2所含的原子个数一样多，选项正确；
B、CO的式量=12+16=28，N2的式量14×2=28，所以CO和N2的式量相等，选项正确；
C、H2O2是由分子构成的，其分子是由氢原子和氧原子构成的，H2O2中没有氧分子，选项错误；
D、物质的摩尔质量的数值等于其化学式量的数值，水的化学式量为18，所以H2O的摩尔质量为18g/mol，选项正确，故选C。
16．我国科学家揭示了载脂蛋白ApoE对神经元的胆固醇（C27H46O）代谢进行重编程的机制，同时也揭示了ApoE4载脂蛋白导致阿尔茨海默病的全新机制。下列有关胆固醇的说法正确的是
A．胆固醇的相对分子质量为386g B．胆固醇中碳、氢元素的质量比为27∶46
C．1个胆固醇分子中含有74个原子 D．胆固醇中氢元素的质量分数最小
【答案】C
【详解】A. 相对分子质量是一个比值，单位是“1”，此选项错误；
B. 胆固醇中碳、氢元素的质量比为：（12×27）：（1×46）=162∶23，此选项错误；
C. 1个胆固醇分子中含有27+46+1=74个原子，此选项正确；
D. 胆固醇中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为：（12×27）：（1×46）：16=162∶23：8，所以氧元素的质量分数最小，此选项错误。
故选C。
17．乳酸（化学式为C3H6O3）可作饮料中的酸味剂。有关“乳酸”说法正确的是
A．氢元素的质量分数最大
B．碳、氢、氧元素质量比为1：2：1
C．乳酸由碳原子、氢原子、氧原子构成
D．式量计算式为（12×3＋1×6＋16×3）
【答案】D
【详解】A、乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×3）：（1×6）：（16×3）=6:1:8，乳酸中氧元素的质量分数最大，故选项说法错误；
B、乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为6:1:8，故选项说法错误；
C、乳酸由乳酸分子构成，一个乳酸分子由3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子构成，故选项说法错误；
D、乳酸式量计算式为（12×3＋1×6＋16×3），故选项说法正确。
故选：D。
18．碳酸乙烯酯(C3H4O3)是一种性能优良的有机溶剂，有关碳酸乙烯酯的说法正确的是
A．碳酸乙烯酯的相对分子质量为(12×3+1×4+16×3)g
B．碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12:1:16
C．碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3:4:3
D．碳酸乙烯酯中氧元素的质量分数=16/(12+1+16)
【答案】C
【详解】A、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，故选项说法错误。
B、碳酸乙烯酯中碳、氢、氧元素的质量比为（12×3）：（1×4）：（16×3）=9：1：12，故选项说法错误。
C、碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3:4:3，故选项说法正确。
D、碳酸乙烯酯中氧元素的质量分数为，故选项说法错误。
故选C。
19．食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中代表一个碳原子， 代表一个氢原子，代表一个氧原子。下列说法正确的是（ ）
A．乙酸化学式为 B．2个碳、4个氢、2个氧的原子组成乙酸
C．乙酸的摩尔质量是 D．乙酸是一种氧化物
【答案】A
【详解】A、由乙酸的分子的模型图，1个乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的，其化学式为：C2H4O2．选项说法正确；
B、物质是由元素组成的，乙酸是由碳元素、氢元素、氧元素组成的，选项说法错误；
C、摩尔质量的单位是“g/mol”而不是“g”，选项说法错误；
D、氧化物是由两种元素组成的化合物，而乙酸中含有三种元素，不属于氧化物，选项说法错误。
故选A。
二、多选题
20．等物质的量的O2和SO2，具有相同的
A．质量 B．分子个数 C．氧分子个数 D．氧原子个数
【答案】BD
【详解】A、O2和SO2的摩尔质量分别是32g/mol、64g/mol，则等物质的量的O2和SO2的质量不相等，故选项错误。
B、1mo1任何物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，约为6.02x1023个，则等物质的量的O2和SO2，具有相同的分子个数，故选项说法正确。
C、二氧化硫是由二氧化硫分子构成的，不含氧分子，故选项说法错误；
D、根据1个氧分子、1个二氧化硫分子中均含有2个氧原子，则等物质的量的O2和SO2，具有相同的氧原子，故选项说法正确。
故选:BD。
21．某物质含两种元素，有关该物质说法一定正确的是
A．可能是氧化物 B．两种元素均以化合态存在
C．可能是混合物 D．两种元素化合价的代数和为零
【答案】AC
【详解】A. 氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。该物质含两种元素，该物质可能是氧化物，此选项正确；
B. 在单质中元素以游离态存在，在化合物中，元素以化合态存在。该物质可能是单质，也可能是化合物，所以两种元素可能以游离态存在，也可能以化合态存在，此选项错误；
C. 该物质可能是混合物，此选项正确；
D. 单质中元素的化合价为0，化合物中各种元素化合价的代数和为零，所以两种元素如果以化合态存在时，两种元素化合价的代数和为零，此选项错误。
故选AC。
22．以下说法正确的是
A．在化合物中金属元素一定呈正价，非金属元素一定呈负价
B．单质中元素化合价都为零价
C．同一化合物中同一元素化合价只能为一种
D．同一元素在不同化合物中可能有不一样的化合价
【答案】BD
【详解】A、在化合物中金属元素一定呈正价，非金属元素不一定呈负价，如二氧化碳中碳元素显+4价，选项说法不正确；
B、元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，所以单质中元素化合价都为零价，选项说法正确；
C、同一化合物中同一元素化合价可能不同，如硝酸铵中氮元素化合价为-3价和+5价，选项说法不正确；
D、同一元素在不同化合物中可能有不一样的化合价，如一氧化碳、二氧化碳中碳元素的化合价分别为+2价、+4价，选项说法正确。
故选BD。
23．关于摩尔质量说法正确的是
A．水的摩尔质量是18g
B．任何物质的摩尔质量都等于它的式量
C．一个氢原子的质量是ag，则该氢原子的摩尔质量是a×6.02×1023g/mol
D．氧气的式量、1mol氧气的质量、氧气的摩尔质量在数值上都是相等的
【答案】CD
【详解】A、1mol水的质量是18g，因此水的摩尔质量是18g/mol，故选项A说法错误；
B、摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于它的相对分子质量或相对原子质量，但它们单位不同，故选项B说法错误；
C、一个氢原子的质量是ag，则该氢原子的摩尔质量是a×6.02×1023g/mol，故选项C说法正确；
D、氧气的式量、1mol氧气的质量、氧气的摩尔质量在数值上都是相等的，都是18，故选项D说法正确；
故选：CD。
24．硫元素化合价相同的一组物质是
①H2S ②SO2 ③SO3 ④CaS ⑤H2SO4
A．①③ B．①④ C．②④ D．③⑤
【答案】BD
【详解】①H2S中，氢元素的化合价为+1价，设硫元素的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”可知，（+1）×2+x=0，解得x=-2；
②SO2中，氧元素的化合价为-2价，设硫元素的化合价为y，则y+（-2）×2=0，解得y=+4；
③SO3中，氧元素的化合价为-2价，设硫元素的化合价为z，则z+（-2）×3=0，解得z=+6；
④CaS中，钙元素的化合价为+2价，则硫元素的化合价为-2价；
⑤H2SO4中，氢元素的化合价为+1价、氧元素的化合价为-2价，设硫元素的化合价为a，则（+1）×2+a+（-2）×4=0，解得a=+6。
则硫元素化合价相同的一组物质是①④、③⑤，故选BD。
三、填空题
25．尿素是一种重要的氮肥，其化学式为CO(NH2)2，尿素中含有____________种元素，所含氮元素与氢元素的原子个数比为____________，尿素的摩尔质量是____________，尿素中含氮元素的质量分数为____________。0.5mol尿素中约含氧原子____________个。
【答案】 4 1:2 60g/mol 46.7% 3.01×1023
【详解】尿素的化学式为CO(NH2)2，尿素中含有碳、氧、氮、氢共4种元素，所含氮元素与氢元素的原子个数比为，尿素的相对分子质量为，则尿素的摩尔质量是60g/mol，尿素中含氮元素的质量分数为，0.5mol尿素中约含氧原子的个数为个。
26．化学助力人体健康。
药物布洛芬（其化学式C13H18O2）具有镇痛、退烧、抗炎的作用，是家庭常备药物之一。
(1)布洛芬由 ______ 种元素组成，该物质中碳、氢、氧原子的个数比为 _________。
(2)布洛芬的摩尔质量为_________ g/mol。0.1mol 布洛芬约含 ________ 个布洛芬分子。
(3)含有 1.204×1024个氧原子的布洛芬的物质的量为 ______ mol。
【答案】(1) 3/三 13:18：2
(2) 206 6.02×1022
(3)2
【详解】（1）由化学式可知，布洛芬（其化学式C13H18O2）由碳、氢、氧三种元素组成；
1个布洛芬分子中含有13个碳原子、18个氢原子和2个氧原子，则布洛芬分子中碳、氢、氧原子的个数比为 13:18:2。
（2）布洛芬的相对分子质量为12×13+1×18+16×2=206，则布洛芬的摩尔质量为206g/mol；
0.1mol 布洛芬约含0.1mol×6.02×1023=6.02×1022。
（3）含有 1.204×1024 个氧原子的布洛芬的物质的量为。
27．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识，完成填空：
(1)空气中供给呼吸的气体是___________(写化学式)。
(2)二氧化硅(SiO2)是玻璃的主要成分，其中硅元素的化合价为___________。
(3)从微观角度解释：水银温度计，温度升高液柱上升的原因是___________。
(4)尿素是常见的化肥，其化学式为CO(NH2)2，其摩尔质量为___________，其中碳、氧原子个数比为___________，0.5mol尿素中含___________个氮原子。
【答案】(1)O2
(2)+4/正四价
(3)温度升高，汞原子间隔增大
(4) 60g/mol 1：1 6.02×1023
【解析】(1)
氧气能供给呼吸，所以空气中供给呼吸的气体是氧气，其化学式为O2；
(2)
二氧化硅（SiO2）中，氧元素显－2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，其中硅元素显＋4价；
(3)
水银是金属汞的俗称，汞是由汞原子构成的，温度升高，汞原子间隔变大，因此水银温度计，温度升高液柱上升；
(4)
尿素的相对分子质量为12+16+(14+1×2)×2=60，则尿素的摩尔质量为60g/mol，CO(NH2)2中碳、氧原子个数比为1:1，1个尿素分子中含有2个氮原子，则0. 5mol尿素中含1mol氮原子，氮原子个数约为6. 02×1023。
28．2022年诺贝尔化学奖由三位科学家共同获得，以表彰他们在发展点击化学和生物正交化学方面的贡献，用容易和简单的方法处理问题，提升药物的靶向性。例如：阿司匹林可以缓解轻度或中度疼痛，化学式为C9H8O4：
(1)阿司匹林中C、H、O元素原子个数比为________，阿司匹林的摩尔质量为_______，其中元素的质量分数最小的是________元素，
(2)0.25mol阿司匹林分子中约含有_____个氧原子。
(3)酒精(C2H6O)的元素组成和阿司匹林(C9H8O4)完全相同，但这两种物质的性质不同，其原因是___。
【答案】(1) 9：8：4 180g/mol 氢
(2)6.02×1023
(3)分子构成不同
【详解】（1）由化学式C9H8O4可知，阿司匹林中C、H、O元素原子个数比为9：8：4；阿司匹林的摩尔质量为(12×9+1×8+16×4) g/mol = 180g/mol；阿司匹林中C、H、O元素的质量比为(12×9）：（1×8）：（16×4)=27：2：16，故元素的质量分数最小的是氢元素。
（2）由化学式可知，每个C9H8O4分子中含有4个氧原子，所以0.25mol 阿司匹林分子中含有氧原子个数为: 0.25×4×6.02×1023=6.02×1023。
（3）分子是保持物质化学性质的最小微粒，酒精的元素组成和阿司匹林完全相同，但这两种物质的性质不同，其原因是分子构成不同。
29．高铁酸钾（K2FeO4）是有紫色光泽的细微结晶粉末，氧化性很强，是一种集氧化、吸附、凝聚、灭菌、灭藻的新型高效的多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾在 198°C 以下是稳定的，受热易分解为氧化铁、金属氧化物和氧气。根据上述信息，请回答：
(1)写出高铁酸钾的物理性质、化学性质各一条：______、_____；
(2)高铁酸钾（K2FeO4）中钾元素与氧元素的原子个数之比_______；铁元素的化合价为________；物质中元素质量分数最高的是______元素；该物质的摩尔质量________；0.1mol 的高铁酸钾中约含有_______个铁原子。
【答案】(1) 紫色（或结晶粉末） 氧化性（或受热易分解）
(2) 1:2 +6 钾/ 198g/mol 6.02×1022
【详解】（1）物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，具体包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、延展性、挥发性、吸附性、溶解性等，高铁酸钾是有紫色光泽的细微结晶粉末，属于高铁酸钾的物理性质；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，具体包括物质的可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性、腐蚀性、毒性等，根据信息，高铁酸钾化学性质有氧化性、受热易分解。故填：紫色（或结晶粉末）；氧化性（或受热易分解）。
（2）根据高铁酸钾化学式K2FeO4可知高铁酸钾中钾元素与氧元素的原子个数之比为：1:2。
设高铁酸钾中铁元素的化合价为x，根据化合物中各种元素化合价代数和为零，则有：（+1）×2+x+（-2）×4=0，得x=+6。
高铁酸钾中钾元素质量分数=，高铁酸钾中铁元素质量分数=，高铁酸钾中氧元素质量分数=，所以高铁酸钾中元素质量分数最高的是钾元素。
1mol 物质的质量叫做该物质的摩尔质量，它在数值上等于该物质的式量，高铁酸钾的式量=39×2+56+16×4=198，故该物质的摩尔质量为：198g/mol 。
0.1mol 的高铁酸钾中含有铁原子的物质的量是0.1mol ，所以0.1mol 的高铁酸钾中约含有0.1×6.02×1023个铁原子，即6.02×1022个。
30．人类离不开空气，从化学的角度认识空气。
(1)空气属于_______（选填“混合物”或“纯净物”）。拉瓦锡通过实验测定了空气的成分：约占空气体积分数4/5的气体是_______。实验中发生反应的化学方程式是2Hg + O22HgO，该反应属于_______反应（选填“化合”或“分解”）；HgO中Hg的化合价为_______。
(2)高空中氧气（O2）和臭氧（O3）两种物质可发生转化：2O3 3O2，该变化属于_______ (填“物理”或“化学”)变化，0.2mol的O3中约含_______个氧原子，质量是_______g，它与_______mol O2的氧元素质量相等。
【答案】(1) 混合物 氮气/N2 化合 +2/+2价
(2) 化学 3.612×1023 9.6 0.3
【分析】(1)
空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物；
拉瓦锡通过实验测定了空气的成分：约占空气体积分数4/5的气体是氮气；
该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
氧化汞中氧元素显-2价，设汞元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-2）=0，x=+2；
(2)
臭氧在紫外线的条件下转化为氧气，有新物质生成，属于化学变化；
0.2mol的O3中约含0.2mol×3×6.02×1023=3.612×1023个氧原子；
质量为：0.2mol×16g/mol×3=9.6g；
9.6g÷32g/mol=0.3mol氧气的氧元素的质量与0.2mol臭氧的氧元素的质量相等。
31．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。甲、乙、丙、丁表示四种物质，它们的部分化学式和微观示意图分别列于下表：
物质
甲
乙
丙
丁
化学式
H2O
C
？
H2
微观示意图
？
(1)请写出丙物质的化学式___________，画出丁物质的微观示意图___________。
(2)能保持甲物质化学性质的微粒是___________（填“分子”或“原子”），四种物质中属于氧化物的有___________（填甲、乙、丙、丁）。
【答案】(1) CO
(2) 分子 甲、丙
【解析】（1）
根据丙的微观示意图可以看出，一个丙分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的，丙物质为CO；一个丁分子是由两个氢原子构成的，丁物质的微观示意图为： ；
（2）
分子是保持物质化学性质的最小微粒，甲物质是由水分子构成的，故保持甲物质化学性质的微粒是分子；根据图示可知，甲、丙物质分别是H2O和CO，它们都是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物。
32．形象的微观示意图有助于我们认识物质的微观结构和理解化学反应。如果用表示碳原子，用表示氧原子，用表示氢原子，甲、乙、丙、丁四种物质的微观示意图如下表所示：
物质
甲
乙
丙
丁
化学式
？
H2
H2O
O2
微观示意图
？
①写出甲物质的化学式_______，画出丁的微观示意图_______。2O2表示的含义是_______。
②甲、乙、丙、丁四种物质都是由(填“分子”或“原子”)_______构成的，其中氧元素以化合态形式存在的物质有_______(填物质名称)。
③下图是某化学反应的微观示意图：
a.该反应中，参加反应的物质分子个数比是_______。
b.写出该反应的化学方程式_______。
c.根据上述示意图，你能得到与化学变化相关的哪些信息：_______(任写一条)。
④核糖是生命活动中不可缺少的物质，其化学式是C5H10O5，含_______种元素，其中碳元素和氧元素的质量比为________最简整数比)，1mol核糖中所含的氢原子约为_______个，核糖的摩尔质量为_______。
【答案】 CO2 2个氧分子 分子 二氧化碳和水 2:1/1:2
在化学变化中分子可分、原子不可分，或化学反应前后，原子的种类和数目不变 三/3 3:4 6.02×1224 150g/mol
【详解】①由图可知，每个甲分子由1个碳原子和2个氧原子构成，故甲的化学式为：CO2；
每个氧分子由2个氧原子构成，故丁的微观示意图为： ；
化学式前面的数字表示分子个数，故2O2表示2个氧分子；
②甲为二氧化碳，二氧化碳由二氧化碳分子构成，乙为氢气，氢气由氢分子构成；丙为水，水由水分子构成；丁为氧气，氧气由氧分子构成，故甲、乙、丙、丁四种物质均由分子构成；
其中氧元素以化合态形式存在的物质有：二氧化碳和水；
③a、由图可知，该反应中，参加反应的物质分子个数比是2:1或1:2；
b、由图可知，该反应为一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
c、由图可知，在化学变化中，分子可分、原子不可分，且化学反应前后，原子的种类和数目不变；
④由化学式可知，核糖含C、H、O三种元素；
其中碳元素和氧元素的质量比是：（12×5）：（16×5）=3:4；
1mol核糖中所含的氢原子约为1mol×10×6.02×1023=6.02×1024个；
核糖的摩尔质量为：12×5+10+16×5=150g/mol。
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