还剩22页未读，
继续阅读
贵州省贵阳市三年（2020-2022）九年级上学期期末化学试题汇编-填空题、科学探究题、综合应用题
展开
这是一份贵州省贵阳市三年（2020-2022）九年级上学期期末化学试题汇编-填空题、科学探究题、综合应用题，共25页。试卷主要包含了填空题，科学探究题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
贵州省贵阳市三年（2020-2022）九年级上学期期末化学试题汇编-填空题、科学探究题、综合应用题
一、填空题
1．（2021秋·贵州贵阳·九年级统考期末）无论是对宏观物质及其变化的记录与描述，还是对微观粒子运动和相互作用的解释和说明都离不开化学用语。完成下列填空。
（1）用化学式表示：3个铝原子 ，4个二氧化碳分子 。
（2）写出一种你熟悉的元素符号和名称 。
（3）在钠与氯气反应生成氯化钠过程中，画出钠在反应前后的结构示意图 。
（4）氢气是一种清洁能源，由化学方程式 你能得到的信息有 。
2．（2021秋·贵州贵阳·九年级统考期末）化学消毒剂主要用于杀灭病原微生物，在控制传染病的过程中发挥重要作用。
（1）75%的酒精常用于医疗消毒。某同学量取一定体积酒精的操作如图所示，纠正其错误操作 。
（2）“84”消毒液（主要成分NaClO）适用于一般物体表面消毒。NaClO中氯元素的化合价为 ，NaClO的组成中属于非金属元素的是 。
（3）过氧乙酸（ CH3COOOH）可以对局部环境消毒。过氧乙酸溶液中通常还含有过氧化氢、醋酸等物质，向过氧乙酸溶液中加入下列物质，有明显气体产生的是 （填序号）。
A 、CuSO4 B 、NaCl C 、Na2CO3 D、 MnO2
3．（2021秋·贵州贵阳·九年级统考期末）化学是一门以实验为基础的科学，通过实验可以发现和验证化学原理，获得新的化学知识。请回答下列与化学实验有关的问题：
（1）区分软水和硬水。将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为 。生活中常用 的方法来降低水的硬度。
（2）验证氧气的活泼性。将选择的物质是 ，现象为 。
（3）检验甲烷燃烧的产物。在空气中点燃甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式为 ，如果甲烷在空气中不完全燃烧，其生成物可能有 。生活中用天然气（主要成分是甲烷）做饭时，燃气灶火焰呈黄色或橙色，锅底出现黑色，此时需要调节一下炉具的进风口，原因是 。
4．（2021秋·贵州贵阳·九年级统考期末）将宏观与微观联系起来研究物质及其变化是化学的特点和魅力所在。请完成下表内容。
序号
实验
宏观现象
微观解释
（1）
向盛有水的小烧杯中加入少量品红
（2）
由于两瓶气体都是无色无味的，单凭肉眼和闻气味无法弄清纯净物和混合物。
①用 表示氧原子，用表示氢原子，在瓶中画出其微观示意图 。
②从微观角度看纯净物与混合物的区别是 。
（3）
金刚石和石墨都是由碳元素组成，但它们的性质存在着明显差异，如 。
①性质差异的原因 。
②由此，说明物质的结构与性质的关系是 。
（4）
加热使水沸腾
相似现象：都有气体逸出。
①两变化的本质差异 。
②化学变化的实质 。
电解水
5．（2021秋·贵州贵阳·九年级统考期末）燃烧与人类生产、生活有着密切的关系。
（1）按如图1所示方案进行燃烧条件探究。
实验中观察到：甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。则甲中的X为 ，乙中的Y为 ，可知燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点。
（2）在一支点燃的蜡烛上扣一个烧杯（如图2所示），观察到蜡烛逐渐熄灭，证明燃烧的条件之一是 。根据此实验，若家中炒菜时不慎油锅着火了，你的灭火方法是 。
（3）古籍《天工开物》就有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。
①若煤的主要成分是碳，写出“煤饼烧石成灰”过程中发生反应的一个化学方程式是 。
②生石灰遇水成石灰浆，该反应的化学方程式为 。
③上述①②过程中，能量的转化过程是 （A．化学能→内能（热能）、B．内能（热能）→化学能，用序号按顺序填）。
6．（2022秋·贵州贵阳·九年级统考期末）“以符号形式描述物质”是化学学科的基本特征之一。故熟悉、理解化学符号即化学用语是学好化学的前提和关键。完成下列有关化学用语的问题。
(1)表示物质的组成。一个水分子 ，一个镁离子 ，氧化铁的化学式 。
(2)表示物质的结构。如图是钠原子的结构示意图，ⅹ的值为 。在化学变化中，钠原子容易 电子（填“得到”或“失去”）。
(3)表示物质的变化。钠在氯气中燃烧的化学反应的化学方程式为 。
7．（2022秋·贵州贵阳·九年级统考期末）“嫦娥五号”月球采样返回，“天问一号”成功抵达火星，标志我国航天事业取得突破性进展。
(1)月球表面富含的氦-3原子，其质子数与中子数之和为3，则中子数为 。
(2)火星车热控材料——纳米气凝胶的主要成分是二氧化硅（SiO2）气溶胶，其中硅元素的化合价为 。
(3)火星车集热窗内装有正十一烷（C11H24），由化学式C11H24可获得的信息有 。
(4)发射探测器使用的长征五号遥五运载火箭使用的推进剂是液氢和液氧，液氢燃烧属于 反应（填“吸热”或“放热”），探测器的动力来源于太阳能，人类正在利用和开发的新能源还有 （写一种）。
8．（2022秋·贵州贵阳·九年级统考期末）化学是在分子、原子层次上研究物质的。故建立宏观与微观的联系，是化学学习的重要思想。请完成下列问题。
(1)图1所示实验，试管a中收集到的气体是 ，该实验可证明水是由 组成。
(2)氢气在氧气中燃烧，反应的化学方程式为 。由此也可证明水的组成。
(3)上述两种途径都可以证明水的组成，其判断依据是 。
(4)若用“○”表示氧原子，用“●”表示氢原子。在图2方框中任选（1）、（2）变化中的一个，画出其微观示意图。
9．（2023秋·贵州贵阳·九年级统考期末）化学有其独特的语言美，对化学符号语言的熟悉理解是化学学习的重要内容。
(1)请用化学符号表示：
①一种单质 ；
②2个水分子 。
(2)请写出符号中数字的含义：
①Mg2+中的“2”表示 ；
②中的“2”表示 。
(3)请写出下列变化的化学方程式：氢气在氧气中燃烧 。
10．（2023秋·贵州贵阳·九年级统考期末）化学与生活、生产、科技息息相关，请运用化学知识回答下列问题。
(1)健康生活离不开化学。生活中补钙用的钙片、补铁酱油中的“钙”、“铁”指的是 （填“元素”或“原子”）。
(2)现代医药需要化学。某款新冠肺炎疫苗所含成分的辅料包括氯化钠、磷酸二氢钠、氢氧化铝等。其中氢氧化铝的化学式为Al（OH）3，该化学式中A1元素的化合价为 。
(3)现代生活离不开化学。冰箱中常用“气调保鲜”来达到对食物保鲜的效果。其中膜分离技术实现“气调保鲜”的部分流程如图所示，在空气分离后，你认为进入冰箱保鲜室内的气体是 （填“富氧空气”或“富氮空气”）。
(4)安全生产离不开化学。煤矿坑道、加油站等场所易发生爆炸事故，为预防此类事故发生，可采取的有效措施是 。
(5)航空航天离不开化学。2022年11月，我国神舟十五号载人飞船发射成功。若运载火箭燃料用液态氢气，助燃剂为液态氧气，你认为用氢气作燃料的优点有 。
11．（2023秋·贵州贵阳·九年级统考期末）建立宏观与微观的联系是化学学习的重要素养。
(1)50mL水与50mL乙醇混合后，体积小于100mL，微观解释为 。
(2)我们都知道“分子在不断的运动”，举一例说明 。
(3)如图是A、B、C、D四种微粒的结构示意图，请回答下列问题。
①微粒A最外层电子数是 ，在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子。
②微粒A与微粒C形成的化合物的名称为 ，化学式为 。
③“A和D属于同种元素”是因为 ；“B和C化学性质相似”是因为 。
(4)氢气与氯气反应化学方程式为，在下列方框中画出其反应的微观示意图（用“”表示氢原子，用“”表示氯原子）
二、科学探究题
12．（2021秋·贵州贵阳·九年级统考期末）质量守恒定律的发现，使我们对物质的简单定性研究进入了更科学的定量研究。
（1）验证：小明准备在实验室设计实验验证质量守恒定律，请你参与。
实验目的： 。
实验原理（用化学方程式表示）： 。
实验主要步骤
实验现象
实验解释
质量守恒的本质原因： 。
（2）运用：红磷在氧气中燃烧的实验。实验中固体质量变化如图所示。
①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是 。
②该反应的化学方程式为 ，参加反应的氧气质量为 g。
（3）扩展：我们曾用红磷在氧气中燃烧的实验测定空气里氧气的含量。现在，我们结合现代信息技术对实验进行再认识。
【实验步骤】如图，a、将数显设备、三种感应器（气体压强、温度、氧气浓度）和装置连接，装置气密性良好。b、实验开始，打开并调试好传感器和数显设备；c、电热棒通电，点燃燃烧匙内红磷，观察现象；d、待装置冷却后，打开弹簧夹，观察现象及水面变化情况。
【问题讨论】①实验中加入足量红磷的目的是 。
②各传感器测得的数据如图所示（横坐标为时间，纵坐标表示该段时间内气体压强、温度、氧气浓度对应的变化情况），则曲线x表示的是 （填“温度”或“氧气浓度”）变化情况。
③到t1开始观察到的现象为 。
13．（2023秋·贵州贵阳·九年级统考期末）某同学用下图1所示装置验证空气中氧气的体积分数，图2表示用氧气传感器测量的容器内氧气浓度变化曲线图。
【提出问题】红磷在烧瓶内熄灭后，瓶中是否有氧气剩余？
【猜想假设】猜想：①有氧气剩余；②无氧气剩余。
【进行实验】按图1装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的足量红磷，红磷燃烧直至熄灭；待装置完全冷却后，将装有足量白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射白磷，白磷燃烧。
【得出结论】
(1)分析上述实验现象，猜想 正确。
【反思交流】
(2)写出红磷燃烧的化学方程式 。根据本实验的结论，用“燃烧红磷测定空气中氧气含量”的方法不够准确，理由是 。
(3)在图2中 点（填曲线上“A、B、C、D、E”）时红磷燃烧熄灭；曲线DE段氧气浓度变化的主要原因是 。
三、综合应用题
14．（2021秋·贵州贵阳·九年级统考期末）科学探究是一种重要而有效的学习方式。某兴趣小组同学对碳和碳的氧化物的相关性质进行探究，请你参与。
Ⅰ、探究二氧化碳的有关性质。如图1、2所示
（1）图1所示实验对应的三步操作，前两步操作的目的是 。
（2）图2所示实验是在图1实验的基础上创新改进的实验，实验中，“人”字管左端可以观察到的现象是 ，右端发生反应的化学方程式为 。干燥管中被石蕊溶液浸湿的纸质小花的颜色变化为 。
（3）请设计实验证明二氧化碳气体密度大于空气。
实验步骤
实验现象
实验结论
二氧化碳气体密度大于空气
（4）由上述实验总结二氧化碳的性质有 。
Ⅱ、利用一氧化碳的性质，探究物质成分。
【提出问题】探究一包黑色粉末的组成（黑色粉末可能由四氧化三铁铁和氧化铜中的一种或两种组成）
【查阅资料】一氧化碳还原四氧化三铁的化学方程式为。
【猜想假设】猜想1：黑色粉末是四氧化三铁；
猜想2：黑色粉末是氧化铜；
猜想3：黑色粉末为四氧化三铁和氧化铜的混合物。
【设计实验】如图3所示，取少量黑色粉末，放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳气体，片刻后加热充分反应。
【实验分析】（1）为保证实验安全，应先通入一氧化碳一段时间后再点燃酒精灯，其目的是 ；实验完毕后，应先停止加热，继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却至室温。
（2）若实验中观察到澄清石灰水变浑浊，故猜想2一定正确，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 。其判断是否正确？理由是 。
（3）从环保角度看，设计有不足之处，改进措施是 。
【实验结论】根据实验现象判断，黑色粉末为四氧化三铁和氧化铜的混合物。
【探究拓展】（4）取该黑色粉末5g放入硬质玻璃管中，完全反应后称量硬质玻璃管内剩余固体的质量为mg，则m的取值范围是 。
15．（2022秋·贵州贵阳·九年级统考期末）某兴趣小组对“人体吸入的空气和呼出的气体有什么不同”进行了探究。
(1)甲同学收集两瓶呼出的气体进行如下实验，请补充完成表中内容。
实验
实验操作
实验现象
解释与结论
Ⅰ
向其中一瓶气体中加入澄清石灰水，振荡
Ⅱ
向一瓶气体中插入燃着的木条
燃着的木条熄灭
呼出气体中二氧化碳含量高，导致木条熄灭
(2)乙同学认为甲同学实验Ⅱ的结论不正确，查阅资料，并进行如下再探究。
查阅资料：经测定，人体吸入空气和呼出气体中各成分的体积分数大约是：
气体成分
氮气
氧气
二氧化碳
水蒸气
其它气体
吸入的空气（%）
78
21
0.03
0.07
0.9
呼出的气体（%）
78
16
4
1.1
0.9
探究Ⅰ：完成图1实验，观察到蜡烛由下到上依次熄灭的原因是 。
探究Ⅱ：在图2实验中，用氧气、二氧化碳传感器在烧杯内顶部测量杯内两支蜡烛从点燃到全部熄灭（蜡烛由上到下依次熄灭）后，杯内氧气和二氧化碳的体积分数变化如图3。
探究Ⅲ：将燃着的木条插入含20%氧气和80%二氧化碳的集气瓶中，木条能正常燃烧。
①查阅资料可知人体吸入空气和呼出气体中，氧气含量不同的原因可能是 。
②图2实验中，蜡烛由上到下依次熄灭的原因是 。
③简述乙同学通过查阅资料和实验认为甲同学实验Ⅱ结论不正确的理由 。
16．（2023秋·贵州贵阳·九年级统考期末）水是生命之源，人类从未停止过对水的探究
(1)图1所示是电解水实验，以研究水的组成，发生反应的化学方程式为 。下列有关实验说法，正确的是 （填序号）。
①管A中生成的气体能使带火星木条复燃 ②管B中生成的气体具有可燃性
③装置实现了电能转变为化学能 ④管A和管B的气体体积比为1:8
(2)对水的探究可追湖到1783年，拉瓦锡利用如图2所示装置探究水的组成：往A杯中滴加少量的水，水通过购热的铁管时发生汽化，水蒸气与铁在高温条件下反应，生成一种黑色固体四氧化三铁和“可燃空气”（氢气），将气体通过放在冷水中的铜管，在B装置中收集到纯净的“可燃空气”。最终拉瓦锡证明了水的组成。
①将气体通过放在冷水中的铜管，目的是除去 。
②水蒸气与铁在高温条件下反应的化学方程式是 。
(3)为测定水中氢、氧元素质量比，设计下图所示装置进行实验（夹持装置略）。
【查阅资料】CaO与无水硫酸铜均可作为干燥剂，白色无水硫酸铜吸水后会变成蓝色。
【实验探究】当A中生成气体通入一段时间后点燃C处酒精灯，一段时间后，停止加热，待装置冷却后称量，相关数据记录如下（C装置质量不含加热装置部分）：
序号
B
C
D
E
反应前后的质量差（单位：g）
m1
m2
m3
m4
①C处玻璃管中可观察到的现象为 ，发生的化反应化学方程式为 。
②如E装置只有其中b端变成蓝色，水中氢、氧元素的质量比是 （用含字母的式子表示）。
(4)自制净水器。物品：空塑料饮料瓶、①纱布、②活性炭、③小卵石、④石英砂。若要得到一个简易净水器，在下列图示的瓶中按顺序，用序号填上合适的内容（纱布有多块可用）。
参考答案：
1． 3Al 4CO2 O氧 ； 氢气和氧气在点燃条件下反应生成水；参加反应的氢分子和氧分子与生成的水分子的微粒个数比为2∶1∶2；4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下反应生成36份质量的水
【详解】（1）原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故3个铝原子表示为：3Al；
分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故4个二氧化碳分子表示为4CO2；
（2）氧元素的元素符号为O；
（3）钠与氯气反应生成氯化钠，反应前，钠是由钠原子构成，原子序数=质子数=11，故钠原子核外第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有1个电子，故钠原子结构示意图为：；
反应后氯化钠是由钠离子和氯离子构成，钠离子是钠原子失去最外层电子后形成的，故钠离子核外第一层有2个电子，第二层有8个电子，故钠离子的结构示意图为；
（4）氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，，参加反应的氢分子和氧分子与生成的水分子的微粒个数比为2∶1∶2；
由方程式可知，4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下反应生成36份质量的水。
2． 应把瓶塞倒放；手持量筒，使量筒倾斜 +1 Cl、O ACD
【详解】（1）用量筒量取一定体积的酒精，倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨，标签应朝向手心处，倾倒时，量筒应倾斜，故纠正其错误操作为：应把瓶塞倒放；手持量筒，使量筒倾斜；
（2）次氯酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，x=+1；
次氯酸钠是由钠元素、氯元素、氧元素组成，钠元素属于金属元素，氯元素、氧元素属于非金属元素，故填：Cl、O；
（3）A、过氧乙酸溶液中通常还含有过氧化氢、醋酸等物质，加入硫酸铜，过氧化氢能在硫酸铜的催化下分解为水和氧气，产生气体，符合题意；
B、加入氯化钠，无气体产生，不符合题意；
C、加入碳酸钠，碳酸钠能与醋酸反应生成二氧化碳，产生气体，符合题意；
D、加入二氧化锰，过氧化氢能在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，产生气体，符合题意。
故选ACD。
3． 软水 煮沸 硫和氧气 产生蓝紫色的火焰，有刺激性气味的气体生成 C、CO、CO2、H2O 增加空气的量使燃料充分燃烧，节约能源
【详解】（1）硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的天然水；鉴别硬水和软水可以使用肥皂水，泡沫较少浮渣较多的是硬水，泡沫较多浮渣较少的是软水；加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，所以生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度。
（2）验证氧气的活泼性。可以选择的物质是硫和氧气，硫在氧气中燃烧现象为产生蓝紫色的火焰，有刺激性气味的气体生成；
（3）甲烷和氧气点燃生成水和二氧化碳，；反应前后元素种类不变，甲烷和氧气反应前有碳、氢、氧元素，如果甲烷在空气中不完全燃烧，其生成物可能有一氧化碳、二氧化碳、炭黑、水。天然气（主要成分是甲烷）做饭时，燃气灶火焰呈黄色或橙色，锅底出现黑色，是因为燃烧不完全，此时需要调节一下炉具的进风口，原因是增加空气的量使燃料充分燃烧，节约能源。
4． 品红在水中逐渐扩散，水变红 分子在不断运动 纯净物只由同种分子组成，混合物由不同种分子组成 金刚石很硬，石墨很软 原子排列方式即结构不同 物质的结构决定物质的性质 加热使水沸腾是物理变化，水的电解是化学变化且有新物质生成 参加反应的各物质的原子重新组合而生成其它物质的过程
【详解】（1）向盛有水的小烧杯中加入少量品红，品红在水中会不断扩散，水变红，这是因为分子在不断运动；
（2）①氧气是由氧分子构成，每个氧分子是由2个氧原子构成，氢气是由氢分子构成，每个氢分子是由2个氢原子构成，故在瓶中画出其微观示意图：；
②从微观角度看纯净物与混合物的区别是：纯净物只由同种分子组成，混合物由不同种分子组成；
（3）金刚石和石墨都是由碳元素组成，但它们的性质存在着明显差异，如金刚石的硬度很大，石墨质软等；
①金刚石和石墨性质差异很大，是因为碳原子的排列方式不同；
②结构不同、性质不同，说明物质的结构决定物质的性质；
（4）①加热使水沸腾，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，电解水生成了氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，故两变化的本质差异是：加热使水沸腾是物理变化，水的电解是化学变化且有新物质生成；
②化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子的过程。
5． 氧气 40℃水 可燃物与氧气（或空气）接触 盖上锅盖 （或、） A、B、A
【详解】（1）结论为燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点，故变量应是水的温度，其它因素都应相同，故甲中的X为氧气，乙中的Y可以是40℃的水（温度高于白磷的着火点即可）；
（2）在一支点燃的蜡烛上扣一个烧杯（如图2所示），观察到蜡烛逐渐熄灭，因为蜡烛燃烧消耗了氧气，烧杯内氧气逐渐耗尽，蜡烛熄灭，说明燃烧的条件之一是：可燃物与氧气（或空气）接触；
若家中炒菜时不慎油锅着火了，可以盖上锅盖，隔绝空气灭火；
（3）①煤的主要成分是碳，“煤饼烧石成灰”过程中，碳燃烧生成了二氧化碳，该反应的化学方程式为，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为 ；
②生石灰遇水成石灰浆，是因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为；
③①过程中，碳燃烧放出热量，故是化学能转化为热能，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，是热能转化为化学能，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，是化学能转化为热能，故能量的转化过程是A、B、A。
6．(1) H2O Mg2+ Fe2O3
(2) 11 失去
(3)
【详解】（1）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以一个水分子为H2O；离子的表示方法:在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1省略，故一个镁离子为Mg2+；化学式的书写：氢元素、金属元素、或显正价的元素写在前面，氧元素、非金属元素或显负价的元素写在后面，然后在元素符号右下角写上原子个数即可，故氧化铁的化学式为Fe2O3。
故填：H2O；Mg2+；Fe2O3。
（2）原子的结构示意图中，质子数=核外电子数，所以x=2+8+1，所以ⅹ的值为11。在化学变化中，因为钠原子最外层有1个电子，小于4，所以容易失去1个电子。
（3）钠在氯气中燃烧生成氯化钠。故填：
7．(1)1
(2)+4
(3)（宏观）表示正十一烷这种物质：正十一烷由碳和氢两种元素组成：（微观）表示一个正十一烷分子：表示一个正十一烷分子由11个碳原子和24个氢原子构成：（量）正十烷的相对分子质量是156：正十一烷中碳元素与氢元素的质量比为11：2
(4) 放热 氢能等
【详解】（1）由于氦元素的原子序数为2，则其质子数为2，氦-3原子的质子数与中子数之和为3，则其中子数为3-2=1；故填：1
（2）根据化合物中正负化合价代数和为0的原则，设硅元素的化合价为x,则有x+（-2）×2=0，解得x=+4；故填：+4
（3）化学方程式可以表示一种物质，物质的元素组成。也可以表示该物质的一个分子及分子的构成情况。还可以得知该物质的相对分子质量、各元素的质量比等信息。所以（宏观）表示正十一烷这种物质：正十一烷由碳和氢两种元素组成：（微观）表示一个正十一烷分子：表示一个正十一烷分子由11个碳原子和24个氢原子构成：（量）正十烷的相对分子质量是156：正十一烷中碳元素与氢元素的质量比为11：2；
（4）氢气燃烧放出大量的热，为火箭提供动力，属于放热反应。人类正在利用和开发的新能源还有氢能、太阳能、风能、地热能等。
【点睛】本题考查的是基础知识，熟悉相对原子质量在数值上约等于质子数与中子数的总和、化合价的计算、化学式的意义等是解决本题的关键。
8．(1) 氢气/H2 氢元素和氧元素
(2)
(3)化学反应中，元素的种类不变
(4)或
【详解】（1）图1为水电解实验，试管a与电源负极相连，收集的气体为氢气，试管b与电源正极相连，收集的气体为氧气，反应前后元素种类不变，通过该实验能够证明水是由氢元素和氧元素组成；
（2）氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为；
（3）根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，因此上述两种途径都可以证明水的组成；
（4）图1中每两个水分子分解成氢原子和氧原子，重新组合生成两个氢分子和一个氧分子，微观图示表示为，图2中每两个氢分子与一个氧分子结合生成一个水分子，微观图示表示为。
9．(1) Fe
(2) 1个镁离子带2个单位的正电荷 碳原子第一电子层容纳的电子数
(3)
【详解】（1）①由同种元素组成的纯净物叫做单质，铁属于单质，其化学式：Fe；
②由分子构成的物质，化学式前面的计量数表示分子的个数，2个水分子：；
（2）①离子的表示方法：在元素符号右上角标注离子所带电荷数，数字在前，正负号在后，数字为“1”时省略不写，Mg2+中的“2”表示1个镁离子带2个单位的正电荷；
②中的“2”表示碳原子的第一电子层容纳的电子数为2；
（3）氢气在氧气中燃烧生成水，该反应化学方程式：。
10．(1)元素
(2)+3
(3)富氮空气
(4)禁止携带明火
(5)热值大
【详解】（1）具有相同质子数一类原子的总称，生活中补钙用的钙片、补铁酱油中的“钙”、“铁”指的是元素；
（2）设Al(OH)3化合物中铝元素的化合价为，氢氧根化合价为-1价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：，，化学式中A1元素的化合价为+3价；
（3）在空气分离后，你认为进入冰箱保鲜室内的气体是富氮空气，氮气的化学性质比较稳定，一般可做食品的保护气；
（4）燃烧的条件：可燃物、与氧气或空气接触、温度达到可燃物的着火点，煤矿坑道、加油站等场所易发生爆炸事故，为预防此类事故发生，可采取的有效措施是禁止携带明火；
（5）运载火箭燃料用液态氢气，助燃剂为液态氧气，你认为用氢气作燃料的优点有热值大。
11．(1)分子之间存在间隔
(2)遥知不是雪、为有暗香来
(3) 1 失去 硫化钠 Na2S A和D是质子数相同一类原子 最外层电子数相同
(4)
【详解】（1）50mL水与50mL乙醇混合后，体积小于100mL，微观解释为分子之间存在间隔，混合后体积变小；
（2）遥知不是雪、为有暗香来，构成花香的分子不断运动，运动到我们周围，闻到花香；
（3）①由图A可知：微粒A最外层电子数是1，最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去电子；
②由A、C微粒示意图可知：A是钠原子、硫元素，钠原子最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去电子，形成1个带1个单位正电荷的钠离子，显+1价，硫原子最外层电子数为6，大于4，在反应中容易得到两个电子，形成1个带2个单位负电荷的硫原子，显-2价，微粒A与微粒C形成的化合物的名称为硫化钠，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：硫化钠化学式为Na2S；最外层电子数决定元素原子的化学性质，“B和C化学性质相似”是因为最外层电子数相同；
（4）依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子的个数、种类不变，氢气与氯气反应化学方程式为，在下列方框中画出其反应的微观示意图。
12． 参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和 ①锥形瓶中加入适量硫酸铜溶液，并与胶塞、几根铁钉一起称量。②将铁钉放入硫酸铜溶液中，塞上胶塞。③反应一段时间后，再称量。 铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色；两次称量质量相等 化学反应前后原子的种类、数目、质量没有改变 刚开始反应温度较低，没有达到红磷的着火点，红磷没有燃烧，故质量没变 8 保证密闭容器中氧气消耗完 温度 烧杯中水进入燃烧瓶，水面上升至“1”处
【详解】（1）质量守恒定律是参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，故实验目的：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和；
实验原理，化学变化都遵循质量守恒定律，可利用反应铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为；
实验主要步骤：①锥形瓶中加入适量硫酸铜溶液，并与胶塞、几根铁钉一起称量。②将铁钉放入硫酸铜溶液中，塞上胶塞。③反应一段时间后，再称量。铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故现象为：铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色；两次称量质量相等；
质量守恒的本质原因是：化学反应前后原子的种类、数目、质量没有改变；
（2）①一开始，温度降低，没有达到红磷的着火点，红磷没有燃烧，故质量没有改变；
②红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为；
根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，可得参加反应的氧气的质量为：14.2g-6.2g=8g；
（3）①实验中加入足量红磷的目的是：红磷足量，才能保证密闭容器中氧气消耗完；
②曲线x先增大后减小，表示的是温度变化情况，因为红磷燃烧放出热量，温度逐渐升高，待完全反应后，温度逐渐恢复至室温；
③到t1开始，压强又增大，说明此时，温度恢复至室温，打开了止水夹，由于反应消耗了氧气，装置内压强减小，故观察到的现象为烧杯中水进入燃烧瓶，水面上升至“1”处。
13．(1)①
(2) 足量红磷不能把装置中的氧气消耗尽
(3) C 白磷燃烧消耗氧气
【详解】（1）由于将装有足量白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射白磷，白磷燃烧，说明装置内含有氧气，即红磷没有把氧气消耗尽，因此猜想①正确；
（2）红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应方程式为；
根据本实验的结论，用“燃烧红磷测定空气中氧气含量”的方法不够准确，理由足量红磷不能把装置中的氧气消耗尽；
（3）AB 段激光笔的加热温度还未达到红磷着火点，红磷未燃烧，红磷只能发生缓慢氧化，消耗少量的氧气，当红磷点燃时，氧气浓度骤然降低，此时应该是B点，红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固态，当红磷熄灭时，氧气应该被消耗掉较多，此时氧气浓度较低位置，所以C点时红磷燃烧熄灭；
DE段时白磷被点燃，燃烧发生，消耗氧气，所以浓度出现较大变化。
14． 二氧化碳气体不与紫色石蕊作用，水不与紫色石蕊作用 有气体产生，固体逐渐减少 由紫色变为红色 向装有两支燃着的高低不同蜡烛的烧杯中，沿烧杯壁缓缓倒入CO2气体 蜡烛由低到高依次熄灭 物理性质：无色无味气体，密度比空气大。化学性质：能与水反应，能与石灰水反应 防止通入的一氧化碳与热空气中氧气混合爆炸 不正确，四氧化三铁与一氧化碳反应也能生成二氧化碳，且黑色固体也可能是混合物 在b处应将多余的一氧化碳收集或点燃 3.62＜m＜4
【详解】Ⅰ、探究二氧化碳的有关性质。
（1）为了探究二氧化碳与水是否反应，要设计对照实验，证明二氧化碳气体不与紫色石蕊作用，水不与紫色石蕊作用；
（2）大理石中的主要成分碳酸钙可以与盐酸反应生成二氧化碳，所以会观察到人字管左端：有气体产生，固体逐渐减少；生成的二氧化碳可以与右端的石灰水反应生成碳酸钙，化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；在干燥管中二氧化碳与水反应生成碳酸，使石蕊由紫色变为红色；
（3）要证明二氧化碳密度比空气大，可以利用其不支持燃烧的性质，通过使燃着的蜡烛熄灭这一现象，实验步骤为：向装有两支燃着的高低不同蜡烛的烧杯中，沿烧杯壁缓缓倒入CO2气体；观察到的现象：蜡烛由低到高依次熄灭；从中可以得出有关二氧化碳的性质有：物理性质：无色无味气体，密度比空气大。化学性质：能与水反应，能与石灰水反应。
Ⅱ、利用一氧化碳的性质，探究物质成分。
（1）因为装置内有空气，为防止通入的一氧化碳与热空气中氧气混合爆炸，应先通入一段时间一氧化碳再加热；
（2）反应物为一氧化碳，在加热的条件下生成铜和二氧化碳；石灰水变浑浊只能说明生成二氧化碳，不能说明一定是与氧化铜反应，所以判断不正确，因为四氧化三铁与一氧化碳反应也能生成二氧化碳，且黑色固体也可能是混合物；
（3）实验过程中不能保证一氧化碳完全反应，它是有毒气体，直接排放会污染空气，改进措施为：在b处应将多余的一氧化碳收集或点燃；
（4）假设该黑色粉末全部为氧化铜，设生成铜的质量为x。则：
x=4g
假设该黑色粉末全部为四氧化三铁，设生成铁的质量为y，则：
y≈3.62g
如果5g为纯净的氧化铜，根据化学方程式计算出反应后生成铜质量为4g，如果5g为纯净的四氧化三铁，根据化学方程式计算出反应后生成铁的质量为3.62g，因为黑色粉末为四氧化三铁和氧化铜的混合物，所以3.62＜m＜4。
15．(1) 澄清石灰水变浑浊 人呼出气体中二氧化碳的含量较多
(2) 二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧 人体进行呼吸作用消耗氧气，产生二氧化碳 常温下，二氧化碳密度大于空气；但热的二氧化碳的密度比温度相对低的冷空气的密度小，所以，生成的热的二氧化碳聚集在烧杯上方，故高的蜡烛先熄灭 查阅资料可知人呼出气体中氧气含量为16%，由探究Ⅱ可知，当氧气含量低于15.65%（约16%）时蜡烛熄灭，因此木条熄灭的原因是氧气含量不足；由探究Ⅲ可知，二氧化碳含量80%时木条仍能燃烧，而呼出气体中二氧化碳含量仅为4%，因此，不是呼出气体中二氧化碳含量高导致木条熄灭
【详解】（1）人呼吸时把空气中的氧气转化为二氧化碳，呼出的气体与吸入空气相比，二氧化碳含量增加，向其中一瓶气体中加入澄清石灰水，振荡，二氧化碳使能使澄清的石灰水变浑浊，所以观察到澄清石灰水变浑浊，说明人呼出气体中二氧化碳的含量较多。
（2）探究Ⅰ：观察到蜡烛熄灭说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧。蜡烛由下到上依次熄灭说明下面的蜡烛先接触到二氧化碳，说明二氧化碳的密度比空气大。故填：二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧。
探究Ⅲ：①查阅资料可知人体吸入空气和呼出气体中，氧气含量不同的原因可能是人体进行呼吸作用消耗氧气，产生二氧化碳，故填：人体进行呼吸作用消耗氧气，产生二氧化碳。
②图2实验中，蜡烛由上到下依次熄灭的原因是：常温下，二氧化碳密度大于空气；但热的二氧化碳的密度比温度相对低的冷空气的密度小，所以，生成的热的二氧化碳聚集在烧杯上方，氧气浓度降低较快故高的蜡烛先熄灭。
③乙同学通过查阅资料和实验认为甲同学实验Ⅱ结论不正确的理由是查阅资料可知人呼出气体中氧气含量为16%，由探究Ⅱ可知，当氧气含量低于15.65%（约16%）时蜡烛熄灭，因此木条熄灭的原因是氧气含量不足；由探究Ⅲ可知，二氧化碳含量80%时木条仍能燃烧，而呼出气体中二氧化碳含量仅为4%，因此，不是呼出气体中二氧化碳含量高导致木条熄灭。
16．(1) ①②③
(2) 降低温度除去气体中的水蒸气
(3) 黑色固体变成红色
(4)
【详解】（1）水在通电条件下反应生成水，该反应的化学方程式：；
①管A与电源正极相连，产生气体是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，说法正确；
②管B与电源负极相连，产生气体是氢气，氢气具有可燃性，说法正确；
③水在通电条件下反应生成水，实现了电能转变为化学能，说法正确；
④管A产生的氧气和管B产生的氢气的气体体积比=1:2，说法错误；
答案：①②③；
（2）①将气体通过放在冷水中的铜管，目的是除去气体中的水蒸气；
②水蒸气与铁在高温条件下反应，生成四氧化三铁和氢气，该反应化学方程式：；
（3）①C处玻璃管氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，该反应化学方程式，可观察到的现象为黑色固体变成红色；
②锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，进入B装置中的氢气混有水蒸气，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，B的作用是除去氢气中混有的水蒸气，氢气进入装置C与氧化铜在加热条件下反应生成水和铜，由化学方程式可知：装置C反应前后质量变化即减少氧元素的质量，氧元素的质量=m2，反应生成的水与装置D中的氧化钙反应生成氢氧化钙，由化学方程式可知：装置D反应前后质量变化即吸收水中氢、氧元素的质量，如E装置只有其中b端变成蓝色，水中氢、氧元素的质量比是=；
（4）纱布起到分层作用，防止石英沙、鹅卵石、活性炭在水的作用下发生混乱，鹅卵石、石英沙起过滤作用，可以除去水中的不溶物，活性炭起吸附作用，可以除去水中的颜色、气味，图示的瓶中按顺序，用序号填上合适的内容如图：
。
贵州省贵阳市三年（2020-2022）九年级上学期期末化学试题汇编-填空题、科学探究题、综合应用题
一、填空题
1．（2021秋·贵州贵阳·九年级统考期末）无论是对宏观物质及其变化的记录与描述，还是对微观粒子运动和相互作用的解释和说明都离不开化学用语。完成下列填空。
（1）用化学式表示：3个铝原子 ，4个二氧化碳分子 。
（2）写出一种你熟悉的元素符号和名称 。
（3）在钠与氯气反应生成氯化钠过程中，画出钠在反应前后的结构示意图 。
（4）氢气是一种清洁能源，由化学方程式 你能得到的信息有 。
2．（2021秋·贵州贵阳·九年级统考期末）化学消毒剂主要用于杀灭病原微生物，在控制传染病的过程中发挥重要作用。
（1）75%的酒精常用于医疗消毒。某同学量取一定体积酒精的操作如图所示，纠正其错误操作 。
（2）“84”消毒液（主要成分NaClO）适用于一般物体表面消毒。NaClO中氯元素的化合价为 ，NaClO的组成中属于非金属元素的是 。
（3）过氧乙酸（ CH3COOOH）可以对局部环境消毒。过氧乙酸溶液中通常还含有过氧化氢、醋酸等物质，向过氧乙酸溶液中加入下列物质，有明显气体产生的是 （填序号）。
A 、CuSO4 B 、NaCl C 、Na2CO3 D、 MnO2
3．（2021秋·贵州贵阳·九年级统考期末）化学是一门以实验为基础的科学，通过实验可以发现和验证化学原理，获得新的化学知识。请回答下列与化学实验有关的问题：
（1）区分软水和硬水。将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为 。生活中常用 的方法来降低水的硬度。
（2）验证氧气的活泼性。将选择的物质是 ，现象为 。
（3）检验甲烷燃烧的产物。在空气中点燃甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式为 ，如果甲烷在空气中不完全燃烧，其生成物可能有 。生活中用天然气（主要成分是甲烷）做饭时，燃气灶火焰呈黄色或橙色，锅底出现黑色，此时需要调节一下炉具的进风口，原因是 。
4．（2021秋·贵州贵阳·九年级统考期末）将宏观与微观联系起来研究物质及其变化是化学的特点和魅力所在。请完成下表内容。
序号
实验
宏观现象
微观解释
（1）
向盛有水的小烧杯中加入少量品红
（2）
由于两瓶气体都是无色无味的，单凭肉眼和闻气味无法弄清纯净物和混合物。
①用 表示氧原子，用表示氢原子，在瓶中画出其微观示意图 。
②从微观角度看纯净物与混合物的区别是 。
（3）
金刚石和石墨都是由碳元素组成，但它们的性质存在着明显差异，如 。
①性质差异的原因 。
②由此，说明物质的结构与性质的关系是 。
（4）
加热使水沸腾
相似现象：都有气体逸出。
①两变化的本质差异 。
②化学变化的实质 。
电解水
5．（2021秋·贵州贵阳·九年级统考期末）燃烧与人类生产、生活有着密切的关系。
（1）按如图1所示方案进行燃烧条件探究。
实验中观察到：甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。则甲中的X为 ，乙中的Y为 ，可知燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点。
（2）在一支点燃的蜡烛上扣一个烧杯（如图2所示），观察到蜡烛逐渐熄灭，证明燃烧的条件之一是 。根据此实验，若家中炒菜时不慎油锅着火了，你的灭火方法是 。
（3）古籍《天工开物》就有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。
①若煤的主要成分是碳，写出“煤饼烧石成灰”过程中发生反应的一个化学方程式是 。
②生石灰遇水成石灰浆，该反应的化学方程式为 。
③上述①②过程中，能量的转化过程是 （A．化学能→内能（热能）、B．内能（热能）→化学能，用序号按顺序填）。
6．（2022秋·贵州贵阳·九年级统考期末）“以符号形式描述物质”是化学学科的基本特征之一。故熟悉、理解化学符号即化学用语是学好化学的前提和关键。完成下列有关化学用语的问题。
(1)表示物质的组成。一个水分子 ，一个镁离子 ，氧化铁的化学式 。
(2)表示物质的结构。如图是钠原子的结构示意图，ⅹ的值为 。在化学变化中，钠原子容易 电子（填“得到”或“失去”）。
(3)表示物质的变化。钠在氯气中燃烧的化学反应的化学方程式为 。
7．（2022秋·贵州贵阳·九年级统考期末）“嫦娥五号”月球采样返回，“天问一号”成功抵达火星，标志我国航天事业取得突破性进展。
(1)月球表面富含的氦-3原子，其质子数与中子数之和为3，则中子数为 。
(2)火星车热控材料——纳米气凝胶的主要成分是二氧化硅（SiO2）气溶胶，其中硅元素的化合价为 。
(3)火星车集热窗内装有正十一烷（C11H24），由化学式C11H24可获得的信息有 。
(4)发射探测器使用的长征五号遥五运载火箭使用的推进剂是液氢和液氧，液氢燃烧属于 反应（填“吸热”或“放热”），探测器的动力来源于太阳能，人类正在利用和开发的新能源还有 （写一种）。
8．（2022秋·贵州贵阳·九年级统考期末）化学是在分子、原子层次上研究物质的。故建立宏观与微观的联系，是化学学习的重要思想。请完成下列问题。
(1)图1所示实验，试管a中收集到的气体是 ，该实验可证明水是由 组成。
(2)氢气在氧气中燃烧，反应的化学方程式为 。由此也可证明水的组成。
(3)上述两种途径都可以证明水的组成，其判断依据是 。
(4)若用“○”表示氧原子，用“●”表示氢原子。在图2方框中任选（1）、（2）变化中的一个，画出其微观示意图。
9．（2023秋·贵州贵阳·九年级统考期末）化学有其独特的语言美，对化学符号语言的熟悉理解是化学学习的重要内容。
(1)请用化学符号表示：
①一种单质 ；
②2个水分子 。
(2)请写出符号中数字的含义：
①Mg2+中的“2”表示 ；
②中的“2”表示 。
(3)请写出下列变化的化学方程式：氢气在氧气中燃烧 。
10．（2023秋·贵州贵阳·九年级统考期末）化学与生活、生产、科技息息相关，请运用化学知识回答下列问题。
(1)健康生活离不开化学。生活中补钙用的钙片、补铁酱油中的“钙”、“铁”指的是 （填“元素”或“原子”）。
(2)现代医药需要化学。某款新冠肺炎疫苗所含成分的辅料包括氯化钠、磷酸二氢钠、氢氧化铝等。其中氢氧化铝的化学式为Al（OH）3，该化学式中A1元素的化合价为 。
(3)现代生活离不开化学。冰箱中常用“气调保鲜”来达到对食物保鲜的效果。其中膜分离技术实现“气调保鲜”的部分流程如图所示，在空气分离后，你认为进入冰箱保鲜室内的气体是 （填“富氧空气”或“富氮空气”）。
(4)安全生产离不开化学。煤矿坑道、加油站等场所易发生爆炸事故，为预防此类事故发生，可采取的有效措施是 。
(5)航空航天离不开化学。2022年11月，我国神舟十五号载人飞船发射成功。若运载火箭燃料用液态氢气，助燃剂为液态氧气，你认为用氢气作燃料的优点有 。
11．（2023秋·贵州贵阳·九年级统考期末）建立宏观与微观的联系是化学学习的重要素养。
(1)50mL水与50mL乙醇混合后，体积小于100mL，微观解释为 。
(2)我们都知道“分子在不断的运动”，举一例说明 。
(3)如图是A、B、C、D四种微粒的结构示意图，请回答下列问题。
①微粒A最外层电子数是 ，在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子。
②微粒A与微粒C形成的化合物的名称为 ，化学式为 。
③“A和D属于同种元素”是因为 ；“B和C化学性质相似”是因为 。
(4)氢气与氯气反应化学方程式为，在下列方框中画出其反应的微观示意图（用“”表示氢原子，用“”表示氯原子）
二、科学探究题
12．（2021秋·贵州贵阳·九年级统考期末）质量守恒定律的发现，使我们对物质的简单定性研究进入了更科学的定量研究。
（1）验证：小明准备在实验室设计实验验证质量守恒定律，请你参与。
实验目的： 。
实验原理（用化学方程式表示）： 。
实验主要步骤
实验现象
实验解释
质量守恒的本质原因： 。
（2）运用：红磷在氧气中燃烧的实验。实验中固体质量变化如图所示。
①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是 。
②该反应的化学方程式为 ，参加反应的氧气质量为 g。
（3）扩展：我们曾用红磷在氧气中燃烧的实验测定空气里氧气的含量。现在，我们结合现代信息技术对实验进行再认识。
【实验步骤】如图，a、将数显设备、三种感应器（气体压强、温度、氧气浓度）和装置连接，装置气密性良好。b、实验开始，打开并调试好传感器和数显设备；c、电热棒通电，点燃燃烧匙内红磷，观察现象；d、待装置冷却后，打开弹簧夹，观察现象及水面变化情况。
【问题讨论】①实验中加入足量红磷的目的是 。
②各传感器测得的数据如图所示（横坐标为时间，纵坐标表示该段时间内气体压强、温度、氧气浓度对应的变化情况），则曲线x表示的是 （填“温度”或“氧气浓度”）变化情况。
③到t1开始观察到的现象为 。
13．（2023秋·贵州贵阳·九年级统考期末）某同学用下图1所示装置验证空气中氧气的体积分数，图2表示用氧气传感器测量的容器内氧气浓度变化曲线图。
【提出问题】红磷在烧瓶内熄灭后，瓶中是否有氧气剩余？
【猜想假设】猜想：①有氧气剩余；②无氧气剩余。
【进行实验】按图1装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的足量红磷，红磷燃烧直至熄灭；待装置完全冷却后，将装有足量白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射白磷，白磷燃烧。
【得出结论】
(1)分析上述实验现象，猜想 正确。
【反思交流】
(2)写出红磷燃烧的化学方程式 。根据本实验的结论，用“燃烧红磷测定空气中氧气含量”的方法不够准确，理由是 。
(3)在图2中 点（填曲线上“A、B、C、D、E”）时红磷燃烧熄灭；曲线DE段氧气浓度变化的主要原因是 。
三、综合应用题
14．（2021秋·贵州贵阳·九年级统考期末）科学探究是一种重要而有效的学习方式。某兴趣小组同学对碳和碳的氧化物的相关性质进行探究，请你参与。
Ⅰ、探究二氧化碳的有关性质。如图1、2所示
（1）图1所示实验对应的三步操作，前两步操作的目的是 。
（2）图2所示实验是在图1实验的基础上创新改进的实验，实验中，“人”字管左端可以观察到的现象是 ，右端发生反应的化学方程式为 。干燥管中被石蕊溶液浸湿的纸质小花的颜色变化为 。
（3）请设计实验证明二氧化碳气体密度大于空气。
实验步骤
实验现象
实验结论
二氧化碳气体密度大于空气
（4）由上述实验总结二氧化碳的性质有 。
Ⅱ、利用一氧化碳的性质，探究物质成分。
【提出问题】探究一包黑色粉末的组成（黑色粉末可能由四氧化三铁铁和氧化铜中的一种或两种组成）
【查阅资料】一氧化碳还原四氧化三铁的化学方程式为。
【猜想假设】猜想1：黑色粉末是四氧化三铁；
猜想2：黑色粉末是氧化铜；
猜想3：黑色粉末为四氧化三铁和氧化铜的混合物。
【设计实验】如图3所示，取少量黑色粉末，放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳气体，片刻后加热充分反应。
【实验分析】（1）为保证实验安全，应先通入一氧化碳一段时间后再点燃酒精灯，其目的是 ；实验完毕后，应先停止加热，继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却至室温。
（2）若实验中观察到澄清石灰水变浑浊，故猜想2一定正确，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 。其判断是否正确？理由是 。
（3）从环保角度看，设计有不足之处，改进措施是 。
【实验结论】根据实验现象判断，黑色粉末为四氧化三铁和氧化铜的混合物。
【探究拓展】（4）取该黑色粉末5g放入硬质玻璃管中，完全反应后称量硬质玻璃管内剩余固体的质量为mg，则m的取值范围是 。
15．（2022秋·贵州贵阳·九年级统考期末）某兴趣小组对“人体吸入的空气和呼出的气体有什么不同”进行了探究。
(1)甲同学收集两瓶呼出的气体进行如下实验，请补充完成表中内容。
实验
实验操作
实验现象
解释与结论
Ⅰ
向其中一瓶气体中加入澄清石灰水，振荡
Ⅱ
向一瓶气体中插入燃着的木条
燃着的木条熄灭
呼出气体中二氧化碳含量高，导致木条熄灭
(2)乙同学认为甲同学实验Ⅱ的结论不正确，查阅资料，并进行如下再探究。
查阅资料：经测定，人体吸入空气和呼出气体中各成分的体积分数大约是：
气体成分
氮气
氧气
二氧化碳
水蒸气
其它气体
吸入的空气（%）
78
21
0.03
0.07
0.9
呼出的气体（%）
78
16
4
1.1
0.9
探究Ⅰ：完成图1实验，观察到蜡烛由下到上依次熄灭的原因是 。
探究Ⅱ：在图2实验中，用氧气、二氧化碳传感器在烧杯内顶部测量杯内两支蜡烛从点燃到全部熄灭（蜡烛由上到下依次熄灭）后，杯内氧气和二氧化碳的体积分数变化如图3。
探究Ⅲ：将燃着的木条插入含20%氧气和80%二氧化碳的集气瓶中，木条能正常燃烧。
①查阅资料可知人体吸入空气和呼出气体中，氧气含量不同的原因可能是 。
②图2实验中，蜡烛由上到下依次熄灭的原因是 。
③简述乙同学通过查阅资料和实验认为甲同学实验Ⅱ结论不正确的理由 。
16．（2023秋·贵州贵阳·九年级统考期末）水是生命之源，人类从未停止过对水的探究
(1)图1所示是电解水实验，以研究水的组成，发生反应的化学方程式为 。下列有关实验说法，正确的是 （填序号）。
①管A中生成的气体能使带火星木条复燃 ②管B中生成的气体具有可燃性
③装置实现了电能转变为化学能 ④管A和管B的气体体积比为1:8
(2)对水的探究可追湖到1783年，拉瓦锡利用如图2所示装置探究水的组成：往A杯中滴加少量的水，水通过购热的铁管时发生汽化，水蒸气与铁在高温条件下反应，生成一种黑色固体四氧化三铁和“可燃空气”（氢气），将气体通过放在冷水中的铜管，在B装置中收集到纯净的“可燃空气”。最终拉瓦锡证明了水的组成。
①将气体通过放在冷水中的铜管，目的是除去 。
②水蒸气与铁在高温条件下反应的化学方程式是 。
(3)为测定水中氢、氧元素质量比，设计下图所示装置进行实验（夹持装置略）。
【查阅资料】CaO与无水硫酸铜均可作为干燥剂，白色无水硫酸铜吸水后会变成蓝色。
【实验探究】当A中生成气体通入一段时间后点燃C处酒精灯，一段时间后，停止加热，待装置冷却后称量，相关数据记录如下（C装置质量不含加热装置部分）：
序号
B
C
D
E
反应前后的质量差（单位：g）
m1
m2
m3
m4
①C处玻璃管中可观察到的现象为 ，发生的化反应化学方程式为 。
②如E装置只有其中b端变成蓝色，水中氢、氧元素的质量比是 （用含字母的式子表示）。
(4)自制净水器。物品：空塑料饮料瓶、①纱布、②活性炭、③小卵石、④石英砂。若要得到一个简易净水器，在下列图示的瓶中按顺序，用序号填上合适的内容（纱布有多块可用）。
参考答案：
1． 3Al 4CO2 O氧 ； 氢气和氧气在点燃条件下反应生成水；参加反应的氢分子和氧分子与生成的水分子的微粒个数比为2∶1∶2；4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下反应生成36份质量的水
【详解】（1）原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故3个铝原子表示为：3Al；
分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故4个二氧化碳分子表示为4CO2；
（2）氧元素的元素符号为O；
（3）钠与氯气反应生成氯化钠，反应前，钠是由钠原子构成，原子序数=质子数=11，故钠原子核外第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有1个电子，故钠原子结构示意图为：；
反应后氯化钠是由钠离子和氯离子构成，钠离子是钠原子失去最外层电子后形成的，故钠离子核外第一层有2个电子，第二层有8个电子，故钠离子的结构示意图为；
（4）氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，，参加反应的氢分子和氧分子与生成的水分子的微粒个数比为2∶1∶2；
由方程式可知，4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下反应生成36份质量的水。
2． 应把瓶塞倒放；手持量筒，使量筒倾斜 +1 Cl、O ACD
【详解】（1）用量筒量取一定体积的酒精，倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨，标签应朝向手心处，倾倒时，量筒应倾斜，故纠正其错误操作为：应把瓶塞倒放；手持量筒，使量筒倾斜；
（2）次氯酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，x=+1；
次氯酸钠是由钠元素、氯元素、氧元素组成，钠元素属于金属元素，氯元素、氧元素属于非金属元素，故填：Cl、O；
（3）A、过氧乙酸溶液中通常还含有过氧化氢、醋酸等物质，加入硫酸铜，过氧化氢能在硫酸铜的催化下分解为水和氧气，产生气体，符合题意；
B、加入氯化钠，无气体产生，不符合题意；
C、加入碳酸钠，碳酸钠能与醋酸反应生成二氧化碳，产生气体，符合题意；
D、加入二氧化锰，过氧化氢能在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，产生气体，符合题意。
故选ACD。
3． 软水 煮沸 硫和氧气 产生蓝紫色的火焰，有刺激性气味的气体生成 C、CO、CO2、H2O 增加空气的量使燃料充分燃烧，节约能源
【详解】（1）硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的天然水；鉴别硬水和软水可以使用肥皂水，泡沫较少浮渣较多的是硬水，泡沫较多浮渣较少的是软水；加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，所以生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度。
（2）验证氧气的活泼性。可以选择的物质是硫和氧气，硫在氧气中燃烧现象为产生蓝紫色的火焰，有刺激性气味的气体生成；
（3）甲烷和氧气点燃生成水和二氧化碳，；反应前后元素种类不变，甲烷和氧气反应前有碳、氢、氧元素，如果甲烷在空气中不完全燃烧，其生成物可能有一氧化碳、二氧化碳、炭黑、水。天然气（主要成分是甲烷）做饭时，燃气灶火焰呈黄色或橙色，锅底出现黑色，是因为燃烧不完全，此时需要调节一下炉具的进风口，原因是增加空气的量使燃料充分燃烧，节约能源。
4． 品红在水中逐渐扩散，水变红 分子在不断运动 纯净物只由同种分子组成，混合物由不同种分子组成 金刚石很硬，石墨很软 原子排列方式即结构不同 物质的结构决定物质的性质 加热使水沸腾是物理变化，水的电解是化学变化且有新物质生成 参加反应的各物质的原子重新组合而生成其它物质的过程
【详解】（1）向盛有水的小烧杯中加入少量品红，品红在水中会不断扩散，水变红，这是因为分子在不断运动；
（2）①氧气是由氧分子构成，每个氧分子是由2个氧原子构成，氢气是由氢分子构成，每个氢分子是由2个氢原子构成，故在瓶中画出其微观示意图：；
②从微观角度看纯净物与混合物的区别是：纯净物只由同种分子组成，混合物由不同种分子组成；
（3）金刚石和石墨都是由碳元素组成，但它们的性质存在着明显差异，如金刚石的硬度很大，石墨质软等；
①金刚石和石墨性质差异很大，是因为碳原子的排列方式不同；
②结构不同、性质不同，说明物质的结构决定物质的性质；
（4）①加热使水沸腾，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，电解水生成了氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，故两变化的本质差异是：加热使水沸腾是物理变化，水的电解是化学变化且有新物质生成；
②化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子的过程。
5． 氧气 40℃水 可燃物与氧气（或空气）接触 盖上锅盖 （或、） A、B、A
【详解】（1）结论为燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点，故变量应是水的温度，其它因素都应相同，故甲中的X为氧气，乙中的Y可以是40℃的水（温度高于白磷的着火点即可）；
（2）在一支点燃的蜡烛上扣一个烧杯（如图2所示），观察到蜡烛逐渐熄灭，因为蜡烛燃烧消耗了氧气，烧杯内氧气逐渐耗尽，蜡烛熄灭，说明燃烧的条件之一是：可燃物与氧气（或空气）接触；
若家中炒菜时不慎油锅着火了，可以盖上锅盖，隔绝空气灭火；
（3）①煤的主要成分是碳，“煤饼烧石成灰”过程中，碳燃烧生成了二氧化碳，该反应的化学方程式为，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为 ；
②生石灰遇水成石灰浆，是因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为；
③①过程中，碳燃烧放出热量，故是化学能转化为热能，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，是热能转化为化学能，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，是化学能转化为热能，故能量的转化过程是A、B、A。
6．(1) H2O Mg2+ Fe2O3
(2) 11 失去
(3)
【详解】（1）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以一个水分子为H2O；离子的表示方法:在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1省略，故一个镁离子为Mg2+；化学式的书写：氢元素、金属元素、或显正价的元素写在前面，氧元素、非金属元素或显负价的元素写在后面，然后在元素符号右下角写上原子个数即可，故氧化铁的化学式为Fe2O3。
故填：H2O；Mg2+；Fe2O3。
（2）原子的结构示意图中，质子数=核外电子数，所以x=2+8+1，所以ⅹ的值为11。在化学变化中，因为钠原子最外层有1个电子，小于4，所以容易失去1个电子。
（3）钠在氯气中燃烧生成氯化钠。故填：
7．(1)1
(2)+4
(3)（宏观）表示正十一烷这种物质：正十一烷由碳和氢两种元素组成：（微观）表示一个正十一烷分子：表示一个正十一烷分子由11个碳原子和24个氢原子构成：（量）正十烷的相对分子质量是156：正十一烷中碳元素与氢元素的质量比为11：2
(4) 放热 氢能等
【详解】（1）由于氦元素的原子序数为2，则其质子数为2，氦-3原子的质子数与中子数之和为3，则其中子数为3-2=1；故填：1
（2）根据化合物中正负化合价代数和为0的原则，设硅元素的化合价为x,则有x+（-2）×2=0，解得x=+4；故填：+4
（3）化学方程式可以表示一种物质，物质的元素组成。也可以表示该物质的一个分子及分子的构成情况。还可以得知该物质的相对分子质量、各元素的质量比等信息。所以（宏观）表示正十一烷这种物质：正十一烷由碳和氢两种元素组成：（微观）表示一个正十一烷分子：表示一个正十一烷分子由11个碳原子和24个氢原子构成：（量）正十烷的相对分子质量是156：正十一烷中碳元素与氢元素的质量比为11：2；
（4）氢气燃烧放出大量的热，为火箭提供动力，属于放热反应。人类正在利用和开发的新能源还有氢能、太阳能、风能、地热能等。
【点睛】本题考查的是基础知识，熟悉相对原子质量在数值上约等于质子数与中子数的总和、化合价的计算、化学式的意义等是解决本题的关键。
8．(1) 氢气/H2 氢元素和氧元素
(2)
(3)化学反应中，元素的种类不变
(4)或
【详解】（1）图1为水电解实验，试管a与电源负极相连，收集的气体为氢气，试管b与电源正极相连，收集的气体为氧气，反应前后元素种类不变，通过该实验能够证明水是由氢元素和氧元素组成；
（2）氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为；
（3）根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，因此上述两种途径都可以证明水的组成；
（4）图1中每两个水分子分解成氢原子和氧原子，重新组合生成两个氢分子和一个氧分子，微观图示表示为，图2中每两个氢分子与一个氧分子结合生成一个水分子，微观图示表示为。
9．(1) Fe
(2) 1个镁离子带2个单位的正电荷 碳原子第一电子层容纳的电子数
(3)
【详解】（1）①由同种元素组成的纯净物叫做单质，铁属于单质，其化学式：Fe；
②由分子构成的物质，化学式前面的计量数表示分子的个数，2个水分子：；
（2）①离子的表示方法：在元素符号右上角标注离子所带电荷数，数字在前，正负号在后，数字为“1”时省略不写，Mg2+中的“2”表示1个镁离子带2个单位的正电荷；
②中的“2”表示碳原子的第一电子层容纳的电子数为2；
（3）氢气在氧气中燃烧生成水，该反应化学方程式：。
10．(1)元素
(2)+3
(3)富氮空气
(4)禁止携带明火
(5)热值大
【详解】（1）具有相同质子数一类原子的总称，生活中补钙用的钙片、补铁酱油中的“钙”、“铁”指的是元素；
（2）设Al(OH)3化合物中铝元素的化合价为，氢氧根化合价为-1价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：，，化学式中A1元素的化合价为+3价；
（3）在空气分离后，你认为进入冰箱保鲜室内的气体是富氮空气，氮气的化学性质比较稳定，一般可做食品的保护气；
（4）燃烧的条件：可燃物、与氧气或空气接触、温度达到可燃物的着火点，煤矿坑道、加油站等场所易发生爆炸事故，为预防此类事故发生，可采取的有效措施是禁止携带明火；
（5）运载火箭燃料用液态氢气，助燃剂为液态氧气，你认为用氢气作燃料的优点有热值大。
11．(1)分子之间存在间隔
(2)遥知不是雪、为有暗香来
(3) 1 失去 硫化钠 Na2S A和D是质子数相同一类原子 最外层电子数相同
(4)
【详解】（1）50mL水与50mL乙醇混合后，体积小于100mL，微观解释为分子之间存在间隔，混合后体积变小；
（2）遥知不是雪、为有暗香来，构成花香的分子不断运动，运动到我们周围，闻到花香；
（3）①由图A可知：微粒A最外层电子数是1，最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去电子；
②由A、C微粒示意图可知：A是钠原子、硫元素，钠原子最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去电子，形成1个带1个单位正电荷的钠离子，显+1价，硫原子最外层电子数为6，大于4，在反应中容易得到两个电子，形成1个带2个单位负电荷的硫原子，显-2价，微粒A与微粒C形成的化合物的名称为硫化钠，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：硫化钠化学式为Na2S；最外层电子数决定元素原子的化学性质，“B和C化学性质相似”是因为最外层电子数相同；
（4）依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子的个数、种类不变，氢气与氯气反应化学方程式为，在下列方框中画出其反应的微观示意图。
12． 参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和 ①锥形瓶中加入适量硫酸铜溶液，并与胶塞、几根铁钉一起称量。②将铁钉放入硫酸铜溶液中，塞上胶塞。③反应一段时间后，再称量。 铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色；两次称量质量相等 化学反应前后原子的种类、数目、质量没有改变 刚开始反应温度较低，没有达到红磷的着火点，红磷没有燃烧，故质量没变 8 保证密闭容器中氧气消耗完 温度 烧杯中水进入燃烧瓶，水面上升至“1”处
【详解】（1）质量守恒定律是参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，故实验目的：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和；
实验原理，化学变化都遵循质量守恒定律，可利用反应铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为；
实验主要步骤：①锥形瓶中加入适量硫酸铜溶液，并与胶塞、几根铁钉一起称量。②将铁钉放入硫酸铜溶液中，塞上胶塞。③反应一段时间后，再称量。铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故现象为：铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色；两次称量质量相等；
质量守恒的本质原因是：化学反应前后原子的种类、数目、质量没有改变；
（2）①一开始，温度降低，没有达到红磷的着火点，红磷没有燃烧，故质量没有改变；
②红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为；
根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，可得参加反应的氧气的质量为：14.2g-6.2g=8g；
（3）①实验中加入足量红磷的目的是：红磷足量，才能保证密闭容器中氧气消耗完；
②曲线x先增大后减小，表示的是温度变化情况，因为红磷燃烧放出热量，温度逐渐升高，待完全反应后，温度逐渐恢复至室温；
③到t1开始，压强又增大，说明此时，温度恢复至室温，打开了止水夹，由于反应消耗了氧气，装置内压强减小，故观察到的现象为烧杯中水进入燃烧瓶，水面上升至“1”处。
13．(1)①
(2) 足量红磷不能把装置中的氧气消耗尽
(3) C 白磷燃烧消耗氧气
【详解】（1）由于将装有足量白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射白磷，白磷燃烧，说明装置内含有氧气，即红磷没有把氧气消耗尽，因此猜想①正确；
（2）红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应方程式为；
根据本实验的结论，用“燃烧红磷测定空气中氧气含量”的方法不够准确，理由足量红磷不能把装置中的氧气消耗尽；
（3）AB 段激光笔的加热温度还未达到红磷着火点，红磷未燃烧，红磷只能发生缓慢氧化，消耗少量的氧气，当红磷点燃时，氧气浓度骤然降低，此时应该是B点，红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固态，当红磷熄灭时，氧气应该被消耗掉较多，此时氧气浓度较低位置，所以C点时红磷燃烧熄灭；
DE段时白磷被点燃，燃烧发生，消耗氧气，所以浓度出现较大变化。
14． 二氧化碳气体不与紫色石蕊作用，水不与紫色石蕊作用 有气体产生，固体逐渐减少 由紫色变为红色 向装有两支燃着的高低不同蜡烛的烧杯中，沿烧杯壁缓缓倒入CO2气体 蜡烛由低到高依次熄灭 物理性质：无色无味气体，密度比空气大。化学性质：能与水反应，能与石灰水反应 防止通入的一氧化碳与热空气中氧气混合爆炸 不正确，四氧化三铁与一氧化碳反应也能生成二氧化碳，且黑色固体也可能是混合物 在b处应将多余的一氧化碳收集或点燃 3.62＜m＜4
【详解】Ⅰ、探究二氧化碳的有关性质。
（1）为了探究二氧化碳与水是否反应，要设计对照实验，证明二氧化碳气体不与紫色石蕊作用，水不与紫色石蕊作用；
（2）大理石中的主要成分碳酸钙可以与盐酸反应生成二氧化碳，所以会观察到人字管左端：有气体产生，固体逐渐减少；生成的二氧化碳可以与右端的石灰水反应生成碳酸钙，化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；在干燥管中二氧化碳与水反应生成碳酸，使石蕊由紫色变为红色；
（3）要证明二氧化碳密度比空气大，可以利用其不支持燃烧的性质，通过使燃着的蜡烛熄灭这一现象，实验步骤为：向装有两支燃着的高低不同蜡烛的烧杯中，沿烧杯壁缓缓倒入CO2气体；观察到的现象：蜡烛由低到高依次熄灭；从中可以得出有关二氧化碳的性质有：物理性质：无色无味气体，密度比空气大。化学性质：能与水反应，能与石灰水反应。
Ⅱ、利用一氧化碳的性质，探究物质成分。
（1）因为装置内有空气，为防止通入的一氧化碳与热空气中氧气混合爆炸，应先通入一段时间一氧化碳再加热；
（2）反应物为一氧化碳，在加热的条件下生成铜和二氧化碳；石灰水变浑浊只能说明生成二氧化碳，不能说明一定是与氧化铜反应，所以判断不正确，因为四氧化三铁与一氧化碳反应也能生成二氧化碳，且黑色固体也可能是混合物；
（3）实验过程中不能保证一氧化碳完全反应，它是有毒气体，直接排放会污染空气，改进措施为：在b处应将多余的一氧化碳收集或点燃；
（4）假设该黑色粉末全部为氧化铜，设生成铜的质量为x。则：
x=4g
假设该黑色粉末全部为四氧化三铁，设生成铁的质量为y，则：
y≈3.62g
如果5g为纯净的氧化铜，根据化学方程式计算出反应后生成铜质量为4g，如果5g为纯净的四氧化三铁，根据化学方程式计算出反应后生成铁的质量为3.62g，因为黑色粉末为四氧化三铁和氧化铜的混合物，所以3.62＜m＜4。
15．(1) 澄清石灰水变浑浊 人呼出气体中二氧化碳的含量较多
(2) 二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧 人体进行呼吸作用消耗氧气，产生二氧化碳 常温下，二氧化碳密度大于空气；但热的二氧化碳的密度比温度相对低的冷空气的密度小，所以，生成的热的二氧化碳聚集在烧杯上方，故高的蜡烛先熄灭 查阅资料可知人呼出气体中氧气含量为16%，由探究Ⅱ可知，当氧气含量低于15.65%（约16%）时蜡烛熄灭，因此木条熄灭的原因是氧气含量不足；由探究Ⅲ可知，二氧化碳含量80%时木条仍能燃烧，而呼出气体中二氧化碳含量仅为4%，因此，不是呼出气体中二氧化碳含量高导致木条熄灭
【详解】（1）人呼吸时把空气中的氧气转化为二氧化碳，呼出的气体与吸入空气相比，二氧化碳含量增加，向其中一瓶气体中加入澄清石灰水，振荡，二氧化碳使能使澄清的石灰水变浑浊，所以观察到澄清石灰水变浑浊，说明人呼出气体中二氧化碳的含量较多。
（2）探究Ⅰ：观察到蜡烛熄灭说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧。蜡烛由下到上依次熄灭说明下面的蜡烛先接触到二氧化碳，说明二氧化碳的密度比空气大。故填：二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧。
探究Ⅲ：①查阅资料可知人体吸入空气和呼出气体中，氧气含量不同的原因可能是人体进行呼吸作用消耗氧气，产生二氧化碳，故填：人体进行呼吸作用消耗氧气，产生二氧化碳。
②图2实验中，蜡烛由上到下依次熄灭的原因是：常温下，二氧化碳密度大于空气；但热的二氧化碳的密度比温度相对低的冷空气的密度小，所以，生成的热的二氧化碳聚集在烧杯上方，氧气浓度降低较快故高的蜡烛先熄灭。
③乙同学通过查阅资料和实验认为甲同学实验Ⅱ结论不正确的理由是查阅资料可知人呼出气体中氧气含量为16%，由探究Ⅱ可知，当氧气含量低于15.65%（约16%）时蜡烛熄灭，因此木条熄灭的原因是氧气含量不足；由探究Ⅲ可知，二氧化碳含量80%时木条仍能燃烧，而呼出气体中二氧化碳含量仅为4%，因此，不是呼出气体中二氧化碳含量高导致木条熄灭。
16．(1) ①②③
(2) 降低温度除去气体中的水蒸气
(3) 黑色固体变成红色
(4)
【详解】（1）水在通电条件下反应生成水，该反应的化学方程式：；
①管A与电源正极相连，产生气体是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，说法正确；
②管B与电源负极相连，产生气体是氢气，氢气具有可燃性，说法正确；
③水在通电条件下反应生成水，实现了电能转变为化学能，说法正确；
④管A产生的氧气和管B产生的氢气的气体体积比=1:2，说法错误；
答案：①②③；
（2）①将气体通过放在冷水中的铜管，目的是除去气体中的水蒸气；
②水蒸气与铁在高温条件下反应，生成四氧化三铁和氢气，该反应化学方程式：；
（3）①C处玻璃管氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，该反应化学方程式，可观察到的现象为黑色固体变成红色；
②锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，进入B装置中的氢气混有水蒸气，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，B的作用是除去氢气中混有的水蒸气，氢气进入装置C与氧化铜在加热条件下反应生成水和铜，由化学方程式可知：装置C反应前后质量变化即减少氧元素的质量，氧元素的质量=m2，反应生成的水与装置D中的氧化钙反应生成氢氧化钙，由化学方程式可知：装置D反应前后质量变化即吸收水中氢、氧元素的质量，如E装置只有其中b端变成蓝色，水中氢、氧元素的质量比是=；
（4）纱布起到分层作用，防止石英沙、鹅卵石、活性炭在水的作用下发生混乱，鹅卵石、石英沙起过滤作用，可以除去水中的不溶物，活性炭起吸附作用，可以除去水中的颜色、气味，图示的瓶中按顺序，用序号填上合适的内容如图：
。
相关试卷
四川省自贡市三年（2020-2022）九年级上学期期末化学试题汇编-填空题、科学探究题： 这是一份四川省自贡市三年（2020-2022）九年级上学期期末化学试题汇编-填空题、科学探究题，共13页。试卷主要包含了填空题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。
贵州省铜仁市三年（2020-2022）九年级上学期期末化学试题汇编-填空题、科学探究题： 这是一份贵州省铜仁市三年（2020-2022）九年级上学期期末化学试题汇编-填空题、科学探究题，共13页。试卷主要包含了填空题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。
广西玉林市三年（2020-2022）九年级上学期期末化学试题汇编-填空题、科学探究题： 这是一份广西玉林市三年（2020-2022）九年级上学期期末化学试题汇编-填空题、科学探究题，共17页。试卷主要包含了填空题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。
