初中化学方程式配平方法大总结
展开1．零价法
用法：无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。
【例1】试配平 Fe 3 C + HNO 3 － Fe(NO 3 ) 3 + NO 2 + CO 2 + H 2 O。
分析：复杂物质Fe 3 C按常规化合价分析无法确定其中Fe和C的具体化合价，此时可令组成该物质的各元素化合价均为零价，再根据化合价升降法配平。Fe 3 C → Fe(NO 3 ) 3 和CO 2 整体升高13价，HNO 3 → NO 2 下降13价（除了Fe、C以外，只有N变价）。易得 Fe 3 C + 22HNO 3 ＝ 3Fe(NO 3 ) 3 + 13NO 2 + CO 2 + 11H 2 O。
2．平均标价法
用法：当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它们同等对待，即假定它们的化合价相同，根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价，若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大2倍。
【例2】试配平 NH 4 NO 3 － HNO 3 + N 2 + H 2 O。
分析：NH 4 NO 3 中N的平均化合价为+1价，元素化合价升降关系为：
NH 4 NO 3 → HNO 3 ：+1→+5升4×1价
NH 4 NO 3 → N 2 ： +1→0 降1×2价
易得 5NH 4 NO 3 ＝ 2HNO 3 + 4N 2 + 9H 2 O
3.整体标价法
用法：当某一元素的原子或原子团（多见于有机反应配平）在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。
例3：试配平 S+ Ca(OH) 2 － CaSx+ CaS 2 O 3 + H 2 O
分析：NH 4 NO 3 中N的平均化合价为+1价（NH4中-3价，NO 3 中+5价），元素化合价升降关系为：
NH4NO 3 →HNO 3 ：+1→+5升4×1价
NH4NO 3 →N 2 ：+1→0 降2×2价
易得 2(x+1)S + 3Ca(OH) 2 ＝ 2CaSx + CaS 2 O 3 + 3H 2 O
4.逆向配平法
若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分改变，配平宜从氧化产物、还原产物开始，即先考虑生成物，逆向配平;自身氧化还原反应方程式，宜从生成物开始配平，即逆向配平。
例如：P ＋ CuSO 4 ＋ H 2 O － CU 3 P ＋ H 3 PO 4 ＋ H 2 SO 4
该反应的氧化剂是P、CuSO 4 ，还原剂是P，以反应物作标准求得失电子数比较困难，但是氧化产物只H 3 PO 4 、还原产物只CU 3 P，所以以1mol H 3 PO 4 和1mol CU 3 P作标准物容易求得失电子数。
答案：11 15 24 5 6 15
5．有机反应的配平法
有机物参入的氧化还原反应，通常首先规定有机物中H为＋1价，O为－2价，并以此确定碳元素的平均化合价。再根据还原剂化合价升高总数与氧化剂化合价降低总数相等原则，结合观察法配平。
例如：H 2 C 2 O 4 ＋ KMnO 4 ＋H 2 SO 4 － CO 2 ＋ K 2 SO 4 ＋ MnSO 4 ＋ H 2 O
解析：H 2 C 2 O 4 中，令H 为＋1价，O为－2价，则C的平均化合价为＋3价。1个H 2 C 2 O 4 化合价升高数为2，1个KMnO 4 化合价降低数为5，最小公倍数为10，故H 2 C 2 O 4 的系数为5，KMnO4的系数为2。
配平的方程式为：5H 2 C 2 O 4 ＋2KMnO 4 ＋3H 2 SO 4 ＝10CO 2 ＋K 2 SO 4 ＋2MnSO 4 ＋8H 2 O
6．缺项方程式的配平：
如果所给的化学方程式中有反应物或生成物没有写出来，在配平时，如果所空缺的物质不发生电子的得失，仅仅是提供一种发生反应的酸、碱、中性的环境，可先把有化合价升降的元素配平，再确定出所缺的物质，把系数填上即可。
例如：BiO 3 － ＋ Mn 2＋ ＋－ Bi 3＋ ＋ MnO 4 － ＋ H 2 O
解析：首先根据化合价的升降配平有变价元素的有关物质：
5BiO 3 － ＋2Mn 2＋ ＋ － 5Bi 3＋ ＋2MnO 4 － ＋H 2 O
根据氧原子守恒，可以确定H 2 O 的系数为7，根据质量守恒和电荷守恒规律可以确定反应物所缺的是氢离子H ＋ 。
答案：5 2 14H ＋ 5 2
除这几种常用方法外，还有一些简易方法也可用于一些方程式的配平。
（1）奇偶配平法
这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C 2 H 2 +O 2 →CO 2 +H 2 O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O 2 内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H 2 O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C 2 H 2 前2，式子变为：2C 2 H 2 +O 2 →CO 2 +2H 2 O，由此可知CO 2 前系数应为4，最后配单质O 2 为5，把短线改为等号，写明条件即可：2C 2 H 2 +5O 2 ==4CO 2 +2H 2 O
（2）观察法配平
有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H 2 O——Fe 3 O 4 +H 2 ，Fe 3 O 4 化学式较复杂，显然，Fe 3 O 4 中Fe来源于单质Fe，O来自于H 2 O，则Fe前配3，H 2 O前配4，则式子为：3Fe+4H 2 O＝Fe 3 O 4 +H 2 由此推出H 2 系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H 2 O==Fe 3 O 4 +4H 2
（3）归一法
找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。
做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。
第一步：设NH3的系数为1 1NH 3 +O 2 ——NO+H 2 O
第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H 2 O中，由
第三步：由右端氧原子总数推O 2 系数
