2023年贵州省铜仁市沿河县第四中学中考三模化学试题（含解析）

这是一份2023年贵州省铜仁市沿河县第四中学中考三模化学试题（含解析），共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，综合应用题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2023年贵州省铜仁市沿河县第四中学中考三模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．每年的6月5日是“世界环境日”，2019年“世界环境日”的中文口号为“蓝天保卫战，我是行动者”。下列行动不利于保卫蓝天的是
A．积极治理沙漠、荒山 B．加强大气质量监测
C．有条件的地区大量使用太阳能 D．焚烧废弃塑料可以减少污染
2．化学是一门以实验为基础的学科，为保证实验的安全、顺利完成，要特别注意一些操作事项。下列实验操作不正确的是
A．使用完酒精灯后，为了方便操作，可用嘴吹灭
B．倾倒液体药品时，细口瓶上的标签应朝向手心
C．给试管内的液体加热时，试管口不要对着自己或他人
D．不能用手接触药品，不得品尝任何药品的味道
3．下列有关说法正确的是
A．空气的主要成分是氧气和二氧化碳
B．实验室用蒸馏法获得蒸馏水
C．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰
D．生活中常用明矾鉴别硬水和软水
4．我国民间有端午节挂艾草的习俗，艾草含有的黄铜素(化学式为C15H10O2)，具有很高的药用价值。下列说法错误的是
A．黄铜素由碳、氢、氧三种元素组成
B．黄铜素中氢元素与氧元素的质量比为5∶16
C．黄铜素分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为15∶10∶2
D．一个黄铜素分子由15个碳原子、10个氢原子和1个氧分子构成
5．下列说法正确的是
A．图书档案起火，用高压水枪喷水扑灭
B．除去粗盐中难溶性杂质的过程中，若蒸发时液体溅出，会导致产率偏低
C．金刚石和石墨都是由碳元素组成，因此金刚石和石墨的性质相同
D．合金都是含有金属单质的混合物，所以合金中至少含有两种金属元素
6．鉴别、检验、除杂、提纯是获得物质的重要方法。下列实验方案切实可行的是
选项
实验目的
实验设计
A
鉴别氮气和二氧化碳
用燃着的木条，观察是否熄灭
B
推断某固体是否为碳酸盐
滴加稀盐酸观察是否产生气泡
C
除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3
加适量CaCl2溶液，过滤
D
提纯混有少量硝酸钾的氯化钠固体
溶解、过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
7．如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应。下列选项中甲、乙、丙、丁四种物质间能通过一步反应实现图示转化关系的是

选项
甲
乙
丙
丁
A
CuO
CuSO4
FeSO4
FeCl2
B
CO2
Na2CO3
H2O
O2
C
O2
MgO
H2O2
H2O
D
HCl
BaCl2
BaSO4
H2SO4

A．A B．B C．C D．D

二、填空题
8．日常生活、生产以及社会发展中，往往蕴含了许多化学知识。
(1)某学校为学生准备的午餐食谱如下：米饭、红烧肉、清蒸鱼、凉拌黄瓜等，其中富含维生素的是 。用餐时，同学们发现有的小餐桌是用玻璃钢制作的，玻璃钢属于(填“金属材料”或“复合材料”) 。
(2)碘是人体必需的微量元素，海产品中含丰富的碘，人体缺碘易引发的疾病是_____(填字母序号)。
A．贫血 B．甲状腺肿大 C．夜盲症 D．骨质疏松
(3)“海水稻”是一种可在海边、滩涂等盐碱地生长的特殊水稻，目前已在我国开始推广种植。“海水稻”生长过程中需要施加化肥。下列属于复合肥料的是(填字母序号)_____
A．KCl B．NH4NO3 C．NH4H2PO4 D．CO(NH2)2
(4)超氧化钾(KO2)常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气，其反应的化学方程式为2KO2+2H2O=2KOH+X+O2↑，则X的化学式是 。
(5)人类降低空气中的二氧化碳含量的研究有两个方向：一是减少二氧化碳的排放，二是增加二氧化碳的消耗。请写出一条你能做到的消耗二氧化碳的方式或途径 。
9．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、
(1)下图是元素周期表中的部分信息和几种粒子结构示意图。请结合所学知识回答下列问题。
  
①铈原子的质子数为 。
②上图A~D中与B粒子化学性质相似的是(填字母序号) 。
③E为元素周期表中的部分信息，元素在周期表中的分布是有规律的，E中甲的原子序数 。(填“大于”或“小于”)乙的原子序数。
④B为锂原子结构示意图，锂元素符号为Li，锂的金属活动性比铝强，请写出锂与稀盐酸反应的化学方程式 。某景区使用新能源汽车，锂电池可提供动力。新能源汽车除了节约化石能源外，其主要优点是(答一点即可) 。
(2)下图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是_____。
  
A．甲分子由氧原子和氮原子构成
B．该反应的化学方程式为NO+NH2N2+H2O
C．乙、丁属于氧化物
D．反应前后，原子种类、原子数目不变

三、实验题
10．如图所示为实验室常见气体的制备和收集装置。
  
(1)写出标号仪器a的名称 。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置是(填字母序号) ，反应的化学方程式为 。
(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选择的发生和收集装置是(填字母序号) ，检验二氧化碳的方法是 。
(4)图G是在敞口的试管中放入一些白磷，再把试管放入烧杯的冷水中，开始白磷没有燃烧，往烧杯内水中放入一些生石灰后，白磷开始燃烧起来，请说明原因 ，白磷燃烧的化学方程式为 。

四、填空题
11．水和溶液与人类生产、生活密切相关。
  
(1)配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是_____。
A．玻璃棒 B．烧杯 C．集气瓶 D．量筒
(2)图1是某固体物质的溶液在一定温度下进行恒温蒸发操作的实验记录，请回答：
①甲中的溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②该固体物质在当时温度下的溶解度为 。
(3)图2为A、B、C不含结晶水的三种固体物质在水中的溶解度曲线。
①气体的溶解度随温度变化的趋势与 物质相似(填“A”“B”或“C”)。
②t1℃时，将25gA物质放入50g水中充分搅拌，所得溶液的质量为 g。
③将t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t3℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的关系是 。

五、综合应用题
12．金属材料的应用推动了社会的发展。改善了人类生活，在生活中发挥了重大作用。
(1)每年人类使用金属的量越来越大，地壳中含量最高的金属元素是(填符号) ，废旧铜导线、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是(说出一点即可) 。
(2)奥运会组委会计划从废旧电子设备中回收金、银、铜来制作奖牌。选用金、银、铜为奖牌的主要原料，与下列性质无关的是(填字母序号)_____。
A．有金属光泽 B．导电性好 C．化学性质较稳定
(3)某化学兴趣小组准备利用含FeCl2和CuCl2的废水(无其他难溶性杂质)，从中获得FeCl2固体，整个过程不引入其他金属元素，其流程如下图。
  
①整个流程中，操作a的名称是 。
②金属X是 。
③固体A与稀盐酸发生反应的化学方程式为 。
(4)某锌粉含铜、镁中的一种杂质，取该样品6.5g与足量稀盐酸充分反应，生成氢气0.21g，该锌粉中含有的杂质是 ，另取一定量该样品放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗净，滴入稀硫酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是 。

六、科学探究题
13．学习了酸、碱、盐的相关知识后，同学们在老师的指导下开展了以下探究活动。
(1)某兴趣小组围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你一同参与。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
  
Ⅰ．测定溶液pH变化的方法
①甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将（填字母序号）
A．稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
B．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中
Ⅱ．测混合过程中的温度变化
②乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，B点表示的含义是 。
Ⅲ．借助于酸碱指示剂
③丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为 。
【提出问题】同学们针对图3反应后溶液中溶质的成分，纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】
猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH
④同学们经过讨论后认为猜想三不成立，理由是 。
【进行实验】为了验证猜想，学习小组进行如下探究：
实验操作
实验现象
实验结论


猜想二正确
⑤氢氧化钾与氢氧化钠的性质相似，也能在空气中发生变质，写出氢氧化钾在空气中发生变质的化学方程式 。
(2)有一包白色固体样品，可能含氢氧化钠、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。某同学为探究其成分完成了以下实验。
步骤Ⅰ．取少量白色固体溶于水，得到无色溶液，等分为两份；
步骤Ⅱ．往一份无色溶液中加入稀硫酸，产生沉淀质量与所加稀硫酸质量关系如图所示；
步骤Ⅲ．往另一份无色溶液中通入适量的CO2，产生白色沉淀。请回答：
     
①氢氧化钠属于（填“酸”“碱”或“盐”） 。
②根据上述步骤原样品中一定不存在的物质是 。
③原样品的所有可能组成是（分别写出每种情况的成分） 。

七、计算题
14．实验室电解54g水，理论上可得到氢气的质量是多少？

参考答案：
1．D
【详解】A.积极治理沙漠、荒山，可以有利于防止沙尘产生，故选项不符合题意；
B. 加强大气质量监测可以随时检测大气质量，有利于及时治理，故选项不符合题意；
C. 使用太阳能可以减少对环境的污染，故选项不符合题意；
D. 露天焚烧垃圾可以产生大量的空气污染物，故选项符合题意。
故选：D。
2．A
【详解】A. 使用酒精灯时，用完酒精灯必须用灯帽盖灭，不能用口吹灭，防止引燃酒精灯内的酒精，故该实验操作不正确；
B. 倾倒液体药品时，细口瓶上的标签应朝向手心，防止液体流出腐蚀标签的，故该实验操作正确；
C. 给试管内的液体加热时，试管口不要对着自己或他人，防止液体溅出造成伤害，故该实验操作正确；
D. 在实验室中，不能用手接触药品，不得品尝任何药品的味道，故该实验操作正确。
故选：A。
3．B
【详解】A. 空气的主要成分是氮气和氧气，还含有少量的稀有气体和二氧化碳等，故说法错误；
B. 实验室常用蒸馏法获得蒸馏水，故说法正确；
C.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故说法错误；
D. 生活中常用肥皂水，其中产生泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水，故说法错误。
故选：B。
4．D
【详解】A、物质是由元素组成的，黄酮素是由碳元素、氢元素、氧元素这三种元素组成的，故A不符合题意；
B、黄铜素中氢元素与氧元素的质量比=（1×10）∶（16×2）=5∶16，故B不符合题意；
C、一个黄铜素分子中含有15个碳原子，10个氢原子，2个氧原子，则黄铜素分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为15∶10∶2，故C不符合题意；
D、一个黄铜素分子由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成，故D符合题意；
故选D。
5．B
【详解】A、图书档案起火，用二氧化碳灭火器灭火，不会留下痕迹而损坏图书，用高压水枪喷水扑灭，会损坏图书，不符合题意；
B、除去粗盐中难溶性杂质的过程中，若蒸发时液体溅出，会导致得到精盐的质量偏小，产率偏低，符合题意；
C、金刚石和石墨均是由碳原子构成，化学性质相同，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，不符合题意；
D、合金是指一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体，合金中至少含有一种金属元素，不符合题意。
故选B。
6．C
【详解】A、氮气和二氧化碳均不燃烧、不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，现象相同，无法区分，不符合题意；
B、能与稀盐酸反应生成气体的不一定是碳酸盐，还可能是活泼金属，推断某固体是否为碳酸盐，应滴加稀盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明是碳酸盐，不符合题意；
C、加入适量氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，过滤，除去碳酸钙，可除去杂质，符合题意；
D、硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故提纯混有少量硝酸钾的氯化钠固体，可采取溶解、蒸发结晶、过滤的方法，不符合题意。
故选C。
7．B
【详解】A、CuO与H2SO4反应可以生成CuSO4，CuSO4与Fe反应可以生成FeSO4，FeSO4与BaCl2可以反应生成FeCl2，FeCl2无法一步转化成CuO，故A选项错误；
B、CO2与NaOH反应生成Na2CO3， Na2CO3与酸反应生成H2O，H2O电解可以生成O2，O2与C反应可以生成CO2，故B选项正确；
C、O2与Mg反应可以生成MgO，MgO无法一步反应生成H2O2，故C选项错误；
D、HCl与BaCO3反应可以生成BaCl2，BaCl2与Na2SO4可以反应生成BaSO4，BaSO4无法一步生成H2SO4，故D选项错误。
故选B。
8．(1) 凉拌黄瓜 复合材料
(2)B
(3)C
(4)H2O2
(5)大力植树造林(合理即可)

【详解】（1）米饭富含糖类；红烧肉富含油脂、蛋白质等；清蒸鱼富含蛋白质；凉拌黄瓜富含维生素；
玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料；
（2）A、缺铁会导致贫血，不符合题意；
B、缺碘会导致甲状腺肿大，符合题意；
C、缺乏维生素A会导致夜盲症，不符合题意；
D、老年人缺钙易患骨质疏松，不符合题意。
故选B；
（3）A、氯化钾含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意；
B、硝酸铵含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；
C、磷酸二氢铵含N、P两种营养元素，属于复合肥，符合题意；
D、尿素含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意。
故选C；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含K、O、H的个数分别是2、6、4，生成物中含K、O、H的个数分别是2、4、2，故生成物中还应含2个O、2个H，故X的化学式为：H2O2；
（5）消耗二氧化碳的方式或途径有大力植树造林，可通过绿色植物的光合作用，吸收二氧化碳。
9．(1) 58 C 小于 无污染(合理即可)
(2)AD

【详解】（1）①元素周期表中左上角的数字表示该元素的原子序数，原子序数=质子数=核外电子数，故铈原子的质子数为58；②与B粒子化学性质相似的元素是C，因为它们的最外层电子数相同；③元素在周期表中的分布是有规律的，同一周期的元素的原子序数从左到右依次递增，故E中甲的原子序数小于乙的原子序数；④锂的金属活动性比铝强，锂能与稀盐酸反应生成氯化锂和氢气，根据图B可知锂的最外层电子数为1，则氯化锂中锂的化合价为+1，故化学方程式为：；新能源汽车除了节约化石能源外，其主要优点是无污染(合理即可)。
（2）A.根据微观示意图可知，甲分子由氧原子和氮原子构成，故该说法正确；
B.该反应的化学方程式为6NO+4NH35N2+6H2O，故该说法错误；
C. 氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，乙是NH3，不含氧元素，故不属于氧化物，丁是H2O，含有氢元素和氧元素，属于氧化物，故该说法错误；
D. 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子种类和数目不变，故该说法正确；
故选：AD。
10．(1)锥形瓶
(2) A
(3) BC 往集气瓶中加入澄清石灰水，振荡，若有白色沉淀产生，则为二氧化碳
(4) 生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，使温度达到白磷着火点

【详解】（1）仪器a的名称是锥形瓶。
（2）氯酸钾和二氧化锰制取氧气采用的是固液加热型仪器，应选择的发生装置为A；反应的化学方程式为：。
（3）大理石和稀盐酸制取二氧化碳，采用的是固液常温型，应选择的发生装置为B；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，故收集装置应选择C；检验二氧化碳的方法是往集气瓶中加入澄清石灰水，振荡，若有白色沉淀产生，则为二氧化碳。
（4）因为生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，使温度达到白磷着火点；白磷燃烧的化学方程式为：。
11．(1)C
(2) 不饱和 15g
(3) C 65 B﹥A﹥C或BAC

【详解】（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故不需要用到的仪器是集气瓶。
故选C；
（2）①甲蒸发10g水得到乙，乙中无晶体析出，说明甲中的溶液是不饱和溶液；
②由图可知，丙中有晶体析出，说明丙为饱和溶液，继续蒸发10g水，析出固体的质量为：2.5g-1g=1.5g，说明该温度下，10g水中最多可溶解1.5g该物质，即该温度下，100g水中最多可溶解15g该物质，故该固体物质在当时温度下的溶解度为15g；
（3）①气体的溶解度随温度的升高而减小，故气体的溶解度随温度变化的趋势与C物质相似；
②t1℃时，A的溶解度为30g，该温度下，将25gA物质放入50g水中充分搅拌，只能溶解15g，所得溶液的质量为：50g+15g=65；
③将t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t3℃，升温后，A、B的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，升温后，A、B的溶质质量分数不变，C的溶解度减小，还是饱和溶液，t1℃时，B的溶解度大于t1℃时，A的溶解度大于t3℃时，C的溶解度，故t1℃时，B的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，A的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时，C的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液中溶质质量分数由大到小的关系是：B＞A＞C。
12．(1) Al 节约金属资源
(2)B
(3) 过滤 铁/Fe Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
(4) 镁/Mg 硫酸镁/MgSO4

【详解】（1）地壳中含量最高的金属元素是是铝元素，元素符号为Al，废旧铜导线、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做不仅 节约金属资源，还能减少环境污染。故填：Al；节约金属资源。
（2）由于金、银、铜都有金属光泽，而且化学性质稳定，耐腐蚀。所以选用金、银、铜为奖牌的主要原料。导电性好与制作奖牌无关。故填：B。
（3）①操作a后得到固体A和氯化亚铁溶液，即操作a将固体和液体分开，所以操作a的名称是过滤。
②为除去废水中的氯化铜得到氯化亚铁，应加入过量金属铁，所以金属X是铁。
③固体A是剩余的铁与生成的铜的混合物，铜与盐酸不反应，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。

（4）据化学方程式可知，该样品6.5g与足量稀盐酸充分反应，生成氢气0.21g＞0.2g，由于铜与盐酸不反应，所以6.5g锌、铜混合物与足量稀盐酸充分反应，生成氢气质量小于0.2g，6.5g锌、镁混合物与足量稀盐酸充分反应，生成氢气质量大于0.2g，所以该锌粉中含有的杂质是镁；
锌粉中含有的杂质镁，镁比锌活泼，放入硫酸铜溶液中，镁先与硫酸铜反应，生成硫酸镁和铜。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗净，滴入稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有锌，可能含有镁。则滤液中一定含有的溶质是硫酸镁，可能含有硫酸锌。
故填：镁；硫酸镁。

13．(1) B 氢氧化钾和稀硫酸恰好完全反应（答案合理即可） 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 若溶液中还含有KOH，则酚酞试液仍呈红色（答案合理即可） 取少量反应后的溶液于试管中，加入适量的铁粉 溶液中有气泡冒出，且溶液由无色变为浅绿色 2KOH+CO2=K2CO3+H2O
(2) 碱 碳酸钠、硫酸钠 两种情况：a.碳酸钠、氯化钡；b.碳酸钠、氯化钡、硝酸钠

【详解】（1）①氢氧化钾是碱，其溶液的pH大于7，稀硫酸是酸，其溶液的pH小于7；由图1的pH变化曲线图可知，起始溶液的pH小于7，当向其加入另一溶液时，混合溶液的pH逐渐增大，当达到中性后，再加入另一溶液，混合溶液的pH大于7，则应该是氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中，故选B。
②由图2可知，随着反应的进行溶液温度升高，说明酸碱中和反应为放热反应，B点此时温度达到最高值，说明氢氧化钾和稀硫酸恰好完全反应。
③氢氧化钾溶液与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，化学方程式书写为：2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O。
④溶液由红色变为无色，若溶液中还含有KOH，则酚酞试液仍呈红色。
[进行实验]溶液中一定存在K2SO4，则只需证明是否有H2SO4即可，可设计实验为：
实验操作
实验现象
实验结论
取少量反应后的溶液于试管中，加入适量的铁粉
溶液中有气泡冒出，且溶液由无色变为浅绿色
猜想二正确
⑤氢氧化钠的变质是：氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，由题干“氢氧化钾与氢氧化钠的性质相似，也能在空气中发生变质”可知，则氢氧化钾也可与空气中二氧化碳反应，化学方程式书写为2KOH+CO2=K2CO3+H2O。
（2）①碱是指在溶液中解离出的阴离子全部是OH-的化合物；氢氧化钠是化合物，在水溶液中解离出的阴离子全为OH-，则氢氧化钠属于碱。
[分析]①取少量白色固体溶于水，得到无色溶液，等分为两份，所以碳酸钠、硫酸钠和氯化钡不能同时存在；
②往一份无色溶液中加入稀硫酸，产生沉淀质量与所加稀硫酸质量关系如图所示，沉淀质量从零开始逐渐增大，则样品中一定含有氯化钡，氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀；
③往另一份无色溶液中通入适量的CO2，产生白色沉淀，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；所以样品中一定含有氢氧化钠、氯化钡，一定不含碳酸钠、硫酸钠，可能含有硝酸钠，据此进行分析。
②由分析可知，上述步骤原样品中一定不存在的物质是碳酸钠、硫酸钠。
③由分析可知，原样品的组成情况有两种：a.碳酸钠、氯化钡；b.碳酸钠、氯化钡、硝酸钠。
14．解：设得到氢气的质量为x。


解得：x=6g
答：生成氢气质量是6g。
【详解】见答案。