高中化学：胶体知识点问题
展开1. 胶体为什么有丁达尔现象？
因为胶体微粒直径大小在1nm~100nm 之间，当光照射在胶粒上时，胶粒能使光发生散射，胶粒即成一小光源，可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”。当光照在小于1nm 或大于100nm 的颗粒或微粒上则无此现象，只发生反射或将光全部吸收的现象，溶液则无丁达尔现象。利用丁达尔现象可区别溶液和胶体。
2. 造成胶体较稳定的原因是什么？
胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷，相互排斥，另外，胶粒在分散剂作用下作不停顿的无规则的运动，使其受重力的影响有较大减弱，两者都使其不易聚集，从而使胶体相对稳定。
3. 是否所有胶体都有电泳现象？是胶体还是胶粒在外电场作用下定向移动？
胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带正电荷或负电荷，胶体颗粒在外加电场作用下产生电泳现象。胶体根据分散质微粒组成可分为粒子胶体[ 如Fe(OH) 3 胶体，AgI 胶体等] 和分子胶体（如淀粉溶液，蛋白质溶液），只有粒子胶体的胶粒带电荷，可产生电泳现象，整个胶体仍呈电中性，在外电场作用下作定向移动的是胶粒而非胶体。
4. 胶体如何精制？如何检验盛有淀粉、KI 溶液的半透膜袋是否有细微的破损！
应用渗析法通过流动水来精制胶体；将盛有淀粉、KI 溶液的半透膜袋悬放在烧杯中。检验是否破损时，用一支试管，倒入少量渗析液，向其中加入I 2 溶液，若变蓝，则可说明已损坏，淀粉胶体已透过半透膜袋进入水中。
5. 胶体聚沉的原理和方法是什么？
胶体的聚沉指的是由于某种原因破坏了胶粒的结构，从而使胶体聚沉。其方法是：（1 ）加热——加速胶体粒子运动，使之易于结合成大颗粒。（2 ）加入电解质——加入电解质溶液在胶体中可电离出阴离子和阳离子，如加入可在胶体中电离出，可以中和胶粒所带的电荷，使之聚结成大颗粒。（3 ）加入带相反电荷的胶粒的胶体——互相中和电性，减小同种电荷的相互排斥作用，而使之凝聚成大颗粒。使用这些方法使胶体聚沉的原理是减弱或中和胶体粒子的电荷，以减弱胶体粒子相互间的斥力有利于聚集而形成沉淀。
6. 为什么加入电解质使胶体发生凝聚？为什么电解质的量会改变其稳定性？
（1 ）原因：电解质电离出的阴、阳离子与胶粒所带的电荷发生电性中和，胶粒相互结合，导致颗粒直径>100nm ，从而沉降。
（2 ）凝聚能力的影响因素：离子电荷数越多，离子半径越小，凝聚能力越强；阳离子使带负电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：
阴离子使带正电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：
（3 ）胶体中含有很多电解质粒子，它与胶体粒子表面吸附的离子维持平衡，适量的电解质能稳定胶体，过量的电解质破坏胶体粒子的结构，使其聚沉。
7. 胶体中分别逐滴加入HCl 溶液、溶液，现象有何异同？为什么？
加入过量盐酸，使胶体凝聚成沉淀后又发生中和反应而溶解成溶液，而能使胶体凝聚而不能溶解。
8. 判断胶体带电性质的方法？
一般来讲，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷，非金属氧化物、金属硫化物形成的胶体粒子带负电荷。某些个别情况，如由KI 和稀溶液制备的AgI 胶体，若KI 过量，则由于AgI 胶粒吸附而使自身带上负电荷，反之若过量，则由于AgI 胶粒吸附而使自身带上正电荷。
9. 如何制备胶体？
（1 ）物理方法
①机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小
②溶解法：利用高分子化合物分散在适当的溶剂中形成胶体，如蛋白质溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯溶于某有机溶剂等。
（2 ）化学方法
①水解法。如：
②复分解法。如：
注意：复分解的物质均为少量稀溶液，若均为大量，则可观察到沉淀，而不成为胶体。对应的反应方程式分别为：
10. 胶体有哪些应用？
胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途，如常见的有：
①用盐卤溶液点豆腐
②肥皂的制取与分离
③用明矾、溶液净水
④溶液用于伤口止血
⑤江河入海口形成的沙洲
⑥水泥的硬化
⑦冶金厂大量烟尘用高压电除去
⑧土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用
