广东省东莞市东华高级中学、东华松山湖高级中学两校2022-2023学年高一上学期10月联考化学试卷（含答案）

这是一份广东省东莞市东华高级中学、东华松山湖高级中学两校2022-2023学年高一上学期10月联考化学试卷（含答案），共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

广东省东莞市东华高级中学、东华松山湖高级中学两校2022-2023学年高一上学期10月联考化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1、化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是( )
A.食物的腐烂是发生了氧化还原反应
B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干诗句中涉及氧化还原反应
C.霾尘积聚难见路人，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
D.熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，该过程发生了复分解反应
2、下列说法正确的是( )
A.在水溶液里或熔融状态下能导电的物质是电解质
B.溶液、胶体和浊液最本质的区别是分散质粒子直径的大小不同
C.离子方程式只能表示一个化学反应
D.能电离出的化合物一定就是酸
3、下列关于物质分类的正确组合是( )

一元碱
一元酸
正盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A





B
NaOH
HCl
NaCl

CO
C





D
KOH


CaO

A.A B.B C.C D.D
4、下列描述或应用与胶体性质无关的是( )
A.将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐
B.冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷
C.清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象
D.颗粒大小为1～100 nm的纳米材料属于胶体
5、下列各组物质之间可以按如图所示关系，一步反应直接转化的是( )
A. B.
C. D.
6、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是( )

A.
B.
C.
D.
7、你的出现，都是在我伤口上撒盐。我们常用往伤口上撒盐来比喻某些乘人之危、落井下石的行为。血浆是一种胶体，从医学角度说往伤口上撒盐有消炎作用，但应该使用生理盐水。从化学的角度分析，下列叙述错误的是( )
A.生理盐水属于溶液
B.NaCl溶液是电解质
C.血浆中的微粒直径大小约为1～100 nm
D.NaCl使血浆胶体发生聚沉
8、关于钠的叙述不正确的是( )
A.金属钠的密度比水小
B.金属钠通常保存在煤油中
C.金属钠在空气中加热生成过氧化钠
D.实验室中取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶中
9、下列变化必需加入适当的氧化剂才能完成的是( )
A. B. C. D.
10、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液：、、、
B.无色溶液：、、、
C.含大量的澄清溶液：、、、
D.强酸溶液：、、、
11、草木灰主要成分是、、和不溶于水的杂质。化学实验组为了制取晶体，设计了如图所示流程。下列说法错误的是( )

A.步骤①中用到的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒
B.加入的过量试剂Ⅰ是溶液，目的是除去、
C.加入的过量试剂Ⅱ是，目的是除去过量试剂Ⅰ
D.步骤⑤操作的名称是蒸发结晶
12、三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是( )

A.在转化过程中，氮元素均被氧化
B.依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程
C.储存过程中当消耗2个时，转移电子数为4个
D.三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、、三种成分的净化
13、下列对实验过程的评价正确的是( )
A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是
B.某无色气体点燃有蓝色火焰，在火焰上方罩一干冷的烧杯，烧杯内壁有水珠产生，此现象不能确定气体是氢气
C.验证烧碱溶液中是否含有，先加稀盐酸除去，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明烧碱溶液中含
D.某溶液中滴加溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含
14、V（钒）能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如图所示（注：图中所加试剂均足量），下列说法正确的是( )

A.图中转化关系只有部分存在电子转移
B.由图中转化可知，比Zn还原性强
C.可加入氧化剂实现溶液由黄色转化为蓝色
D.V（钒）有、、、等多种化合价
15、某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中和的离子个数比为( )
A.1：2 B.3：4 C.1：4 D.3：2
16、下列离子方程式中，书写正确的是( )
A.往溶液中通入少量：
B.将铜片插入稀硫酸中：
C.向溶液中滴入过量溶液：
D.将稀盐酸滴在氧化铁上：
17、某反应体系中有6种粒子：、、、、，在反应过程中测得、物质的量（n）随时间变化的曲线如图所示，下列有关该反应的说法不正确的是( )

A.在该反应中的与的个数之比为2：1
B.还原性：
C.该反应中被氧化
D.在反应中被还原，发生还原反应
18、把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式（未配平）。下列说法不正确的是( )

A.反应物微粒是S、-
B.向碎纸片b的溶液中，分别滴入稀硫酸，都能发生离子反应
C.氧化剂与还原剂的质量比为1：1
D.若有3个S原子参加反应，则转移的电子数为4
19、某氧化剂中，起氧化作用的是离子，在溶液中2个该离子恰好能使3个离子完全氧化为，则离子还原后X的化合价为( )
A.+3 B.0 C.+5 D.+4
20、已知有下列三个反应：①、②、③。下列有关说法不正确的是( )
A.在含有大量的溶液中，、、、可以大量共存
B.根据以上方程式可以得到氧化性：
C.可以推理得到：
D.在反应③中有2个分子生成时，则未被氧化的HCl为8个
二、填空题
21、回答下列问题
（1）下列物质中：A.NaCl晶体；B.乙醇；C.稀；D.单质铜；E.蔗糖；F.；G.干冰；H.液态氯化氢；I.熔融硝酸钠；J.盐酸。
①能够直接导电的是______（填字母，下同）；②属于非电解质的是______；
③能直接导电，且是电解质的是______；④虽不能直接导电，但是电解质的是______。
（2）在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率（σ）随新物质加入量（V）的变化曲线如图所示。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是______（填序号）。②中的离子反应方程式依次为______、______。

①向氨水中通入HC1气体直至过量
②向饱和石灰水中不断通入
③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量
（3）某无色透明溶液存在大量、、、、、、、中的一种或几种（水电离的离子浓度忽略不计），请填写下列空白：
①取少量原溶液，加入过量稀盐酸有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失。
②取①的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀。
通过过以上叙述可知原溶液中肯定的离子有______；肯定不存在的离子是______，可能存在的离子是______。
22、有以下反应方程式，按要求回答下列问题：
A.
B.
C.
D.实验室制氯气
E.
F.
G.
H.硫黄、硝石及木炭为黑火药成分，爆炸反应为
（1）上述有盐酸参加的反应中，盐酸体现氧化性的是______；有氯气生成的反应中，氯气仅做氧化产物的是______（填代号）；
（2）B反应中氧化产物与还原产物的质量比为______；
（3）C反应的离子方程式是____________；
（4）E反应中生成3个氯气分子时，转移电子的数目是______个；
（5）某温度时，将通入NaOH溶液申，发生类似于F的反应，得到NaCl、NaClO、混合液，经测定与物质的量之比为5：1，则参与反应的与反应后溶液中的个数比为______；
（6）用单线桥标出G反应中电子转移的方向和数目______；
（7）H反应的氧化剂是______。
三、实验题
23、某课外活动小组进行学生实验。
（1）现有甲、乙、丙三名同学进行，胶体的制备。
A.甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴，饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。
B.乙直接向溶液滴入过量氨水。
C.丙向沸水中滴加饱和溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟。
①你认为哪位同学的制备方法更合理：____________；
②用离子方程式表示A、B中的反应为____________、____________；
③可以利用来证明有胶体生成的操作及现象为____________；
④若向胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象____________；
（2）同学们设计了如图装置，进行有关钠与氯化镁溶液反应的实验（止水夹已关闭）。实验开始时先向管内加入氯化镁溶液，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并向上拔大头针，此时Na掉入水中。回答下列问题：

①钠与氯化镁溶液总反应的离子方程式为____________；
②本实验的现象为____________。
参考答案
1、答案：D
解析：A.食物被氧化的同时也发生着还原反应，故食物被腐烂发生的是氧化还原反应，故A正确。
B.蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡完全燃烧生成二氧化碳和水，C、O元素化合价发生变化，反应属于氧化还原反应，故B正确。
C.雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故C正确。
D.铁和硫酸铜在溶液中反应生成硫酸亚铁和铜，该过程发生了置换反应，故D错误。
故选D。
2、答案：B
解析：A.电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，故A项错误；
B.分散系根据分散质粒子直径大小来分类：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故B项正确；
C.可表示大部分的易溶强碱与可溶铜盐反应，故C项错误；
D.电离时生成的阳离子全部是氢离子（）的化合物叫做酸，能电离出的不一定为酸，如属于盐，但在水中能电离出，故D项错误；
综上所述，正确的是B项。
3、答案：D
解析：A.在水中电离出，属于盐，为二元酸，为酸式盐，为两性氧化物，故A项不符合题意；
B.CO不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，故B项不符合题意；
C.可改写为，属于碱式氯盐，为二元酸，故C项不符合题意；
D.KOH为一元碱，为一元酸，为正盐，CaO为碱性氧化物，为酸性氧化物，故D项符合题意；
综上所述，答案为D。
4、答案：D
解析：A.将卤水或石膏加入豆浆，制成豆腐，利用的是胶体聚沉形成的凝胶，和胶体有关，故A不选；
B.烟是胶体，胶体中胶粒带有电荷，通高压电，使胶体聚沉，烟尘形成沉淀，从而净化空气，与胶体有关，故B不选；
C.阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象是胶体的丁达尔现象，和胶体性质有关，故C不选；
D.分散质粒子直径介于1nm～100nm的分散系为胶体，而粒子直径介于1nm～100nm的纯净物不属于胶体，故D选；
综上所述，答案为D。
5、答案：C
解析：A.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，但四氧化三铁不能一步转化为氢氧化亚铁，氢氧化亚铁也不能一步转化为铁，选项A错误；
B.一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，但碳酸不能一步转化为碳，选项B错误；
C.盐酸与氧化铜反应生成氯化铜，氯化铜与氢氧化钡反应生成氯化钡和氢氧化铜，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应均能一步完成，选项C正确；
D.铜与氧气反应生成氧化铜，但氧化铜不能一步反应转化为氢氧化铜，氢氧化铜也不能一步转化为碳酸铜，选项D错误；
答案选C。
6、答案：C
解析：A.属于分解反应，且为非氧化还原反应，A不符合题意；
B.属于置换反应、氧化还原反应，B不符合题意；
C.属于氧化还原反应，但不属于化合反应、分解反应、置换反应，C符合题意；
D.属于化合反应、氧化还原反应，D不符合题意；
故选C。
7、答案：B
解析：A.生理盐水一般是指0.9%的NaCl溶液，选项A正确；
B.电解质为化合物，NaCl溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，选项B不正确；
C.血浆为胶体，胶体微粒直径大小约为1~100nm，选项C正确；
D.NaCl属于电解质，加入电解质可以使胶体发生聚沉，选项D正确；
答案选B。
8、答案：D
解析：A.金属钠的密度比水的小，与水反应时浮在水面上，选项A正确；
B.金属钠与空气中的水和氧气反应，密度比煤油的大，故金属钠通常保存在煤油中，选项B正确；
C.金属钠在空气中加热生成过氧化钠，在常温下生成氧化钠，选项C正确；
D.实验后，将剩余药品放回原试剂瓶会污染瓶中药品，要放在指定的容器中，但是个别药品如金属钠要放回原试剂瓶中，以免引发安全事故，选项D不正确；
答案选D。
9、答案：B
解析：A.过程中Cu元素化合价降低被还原，需加入还原剂，故A项不选；
B.过程中根据元素守恒可知还需加入其它物质，Fe元素化合价升高被氧化，需加入氧化剂，故B项选；
C.过程中H元素化合价降低被还原，需加入还原剂，故C项不选；
D.过程中O元素化合价升高被氧化，但不一定需要加入氧化剂，如受热发生分解可产生，不需要加入其它物质，故D项不选；
综上所述，答案为B。
10、答案：C
解析：A.能使石蕊变蓝的溶液为碱性溶液，在碱性下不共存，A不符合；
B.在水溶液中显紫色，B不符合；
C.溶液中各个离子间不反应，C符合；
D.强酸溶液中含与不能大量共存，D不符合；
故答案为：C。
11、答案：B
解析：A.步骤①是分离难溶性固体与可溶性液体混合物，方法为过滤，使用到的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，A正确；
B.为了除去杂质，同时不能引入新的杂质离子，试剂Ⅰ是过量溶液，以除去、，B错误；
C.过量试剂Ⅱ是，目的是除去过量的试剂，C正确；
D.步骤⑤操作的名称是蒸发、结晶，可从KCl溶液中得到KCl晶体，D正确；
答案选B。
12、答案：D
解析：A.根据图示可知，与CO、转化成的过程中，N元素化合价降低被还原，选项A错误；
B.根据图示可知，BaO为催化剂，与BaO、转化成时，BaO参与储存N元素，选项B错误；
C.根据化合价和电子转移可知，消耗2个时，转移电子数为8个，选项C错误；
D.整个过程中，CO、、转化成，说明三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、、三种成分的净化，选项D正确；
答案选D。
13、答案：B
解析：A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，不能证明该固体一定含有碳酸根离子，例如向锌粒中加入稀盐酸能生成无色气体，选项A错误；
B.将某气体点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠生成，根据质量守恒定律可知，该气体中含有氢元素，但该气体不一定是氢气，例如可能是甲烷等，选项B正确；
C.验证烧碱溶液中否含有，先加稀盐酸除去，会引入，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，不能证明原溶液中含，选项C错误；
D.检验硫酸根的正确方法是用盐酸酸化的氯化钡，这样可以防止碳酸根和银离子的干扰；
某溶液中滴加后，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，该溶液可能有，也可能有，选项D错误；答案选B。
14、答案：D
解析：A.图示中的转化都属于氧化还原反应，都存在电子转移，故A错误；B.碘离子可以让V元素的化合价从+5降低为+3，降低了2价，金属锌可以让V元素的化合价从+5降低为+2，降低了3价，即比Zn还原性弱，故B错误；C.溶液由黄色转化为蓝色的过程中，V元素的化合价是降低了，做氧化剂，即可加入还原剂实现溶液由黄色转化为蓝色，故C错误；D.根据化合价规则计算V元素在不同物质中的化合价，可以知道V元素有+2、+3、+4、+5等多种化合价，故D正确；故选：D。
15、答案：B
解析：假设溶液中为a个、Na+为3b个，则为2b个，为b个，由溶液中电荷守恒得：2a+b=3b+3×2b，解得a=4b，则与数目之比为3:4，故答案选B。
16、答案：C
解析：A.与之间不反应，故A项错误；
B.铜与稀硫酸之间不反应，故B项错误；
C.向溶液中滴入过量溶液，完全反应生成BaSO4、NaOH，反应离子方程式为，故C项正确；
D.氧化铁的化学式为，故D项错误；
综上所述，正确的是C项。
17、答案：A
解析：A.根据得失电子守恒及图可知反应为，参加反应的还原剂为，氧化剂为，还原剂与氧化剂的个数之比为，选项A不正确；
B.根据还原剂的还原性大于还原产物，可知还原性：，选项B正确；
C.反应中Fe元素的化合价升高，被氧化为，选项C正确；
D.由分析可知，反应中被还原，发生还原反应，选项D正确；‘
答案选A。
18、答案：C
解析：A.由上述分析可知，反应物微粒是S、，故A项正确；
B.碎纸片b的溶液中、均能与H+发生复分解反应反应，分别生成和，反应属于离子反应，故B项正确；
C.反应中为S表现出氧化性的产物，为S表现出还原性的产物，因此氧化剂与还原剂的质量比为2:1，故C项错误；
D.根据分析可知，若有3个S原子参加反应，有1个S化合价升高为+4价被氧化，有2个S化合价降低为-2价被还原，则转移的电子数为4，故D项正确；
不正确的是C项。
19、答案：A
解析：离子完全氧化为过程中S元素化合价由+2升高至+6，3个离子完全反应失去3×4=12个电子，中X的化合价为+6，根据得失电子守恒可知反应过程中1个得到6个电子，因此1个X得到3个电子，则离子还原后X的化合价为+6-3=+3，故答案为A。
20、答案：C
解析：A.因氧化性：，因此不能氧化、、、，离子能大量共存，故A项正确；
B.由上述分析可知，氧化性：，故B项正确；
C.因还原性：，因此向溶液中加入时，先与反应，故C项错误；
D.中部分Cl元素化合价由-1升高至0，每生成1个Cl2，则有2个HCl被氧化，有4个HCl未被氧化，因此有2个分子生成时，则未被氧化的HCl为4个×2=8个，故D项正确；
综上所述，不正确的是C项。
21、答案：（1）CDIJ；BEG；I；FH
（2）②③①；；
（3）；；
解析：
22、答案：（1）A；D
（2）2：1
（3）
（4）5
（5）8：13
（6）
（7）、C
解析：
23、答案：（1）甲同学；；；用一束光照射液体，如果看到一条光亮的“通路”，则有胶体生成；先出现红褐色沉淀，然后沉淀又逐渐溶解；
（2）；钠浮在水面上，钠熔化为光亮的小球，溶液中产生白色沉淀，U形管中左上升右下降
解析：