2020年全国II卷理科综合化学高考试题

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可以关注以下几点：
1．关注饮食；-就是要避免乱吃海吃，保证正常营养的情况下吃饱
2．控制心态；-就是要控制紧张心情，紧张是肯定的，如何调节更重要
3．稳中有细；-稳中有细就是要确保不粗心大意，在较为紧张的状态下，通常出错的概率会增加
4．注意时间；-就是要确保时间的控制，保证时间的合理分配

2020年全国II卷理科综合化学高考试题

1.北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是(　　)
A. 胆矾的化学式为
B. 胆矾可作为湿法冶铜的原料
C. “熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程
D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应
【答案】A
【解析】解：A.胆矾为硫酸铜晶体，化学式为，A说法错误；
B.湿法冶铜是用铁与硫酸铜溶液发生置换反应制取铜，B说法正确；
C.加热浓缩硫酸铜溶液可析出胆矾，故“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程，C说法正确；
D.铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，D说法正确。
综上所述，相关说法错误的是A，故选：A。
2.某白色固体混合物由、、、中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为(　　)
A. 、
B. 、
C. 、
D. 、
【答案】B
【解析】解：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含，排除C选项；
②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有；
③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有，综合以上分析，混合物由和两种物质组成，故选B。
3.二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。下列叙述错误的是(　　)


A. 海水酸化能引起浓度增大、浓度减小
B. 海水酸化能促进的溶解，导致珊瑚礁减少
C. 能引起海水酸化，其原理为
D. 使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境
【答案】C
【解析】解：A.海水酸化，浓度增大，平衡正向移动，浓度减小，浓度增大，A正确；
B.海水酸化，浓度减小，导致溶解平衡正向移动，促进了溶解，导致珊瑚礁减少，B正确；
C.引起海水酸化的原理为：，，导致浓度增大，C错误；
D.使用太阳能、氢能等新能源，可以减少化石能源的燃烧，从而减少的排放，减弱海水酸化，从而改善珊瑚礁的生存环境，D正确；
答案选C。
4.吡啶(

)是类似于苯的芳香化合物，乙烯基吡啶()是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。下列叙述正确的是(　　)


A. 只有两种芳香同分异构体
B. 中所有原子共平面
C. 是乙烯的同系物
D. 反应②的反应类型是消去反应
【答案】D
【解析】解：A.有种芳香同分异构体，分别为：甲基在原子的间位上、甲基在原子的对位上、氨基苯上，A错误；
B.中有两个饱和，以饱和为中心的个原子最多有个原子共面，所以中所有原子不可能都共面，B错误；
C.含有杂环

，和乙烯结构不相似，故不是乙烯的同系物，C错误；
D.反应②为醇的消去反应，D正确。
答案选D。
5.据文献报道：催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述错误的是(　　)


A. 参与了该催化循环
B. 该反应可产生清洁燃料
C. 该反应可消耗温室气体
D. 该催化循环中的成键数目发生变化
【答案】C
【解析】解：A.从反应机理图中可知，有进入的箭头也有出去的箭头，说明参与了该催化循环，故A项正确；
B.从反应机理图中可知，该反应的反应物为和，产物为和，作为整个反应的催化剂，而仅仅在个别步骤中辅助催化剂完成反应，说明该反应方程式为，故有清洁燃料生成，故B项正确；
C.由B项分析可知，该反应不是消耗温室气体，反而是生成了温室气体，故C项不正确；
D.从反应机理图中可知，的成键数目和成键微粒在该循环过程中均发生了变化，故D项正确；
答案选C。
6.电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。下图是某电致变色器件的示意图。当通电时，注入到无色薄膜中，生成，器件呈现蓝色，对于该变化过程，下列叙述错误的是(　　)


A. 为阳极
B. 由银电极向变色层迁移
C. 元素的化合价升高
D. 总反应为：
【答案】C
【解析】解：A.通电时，电极有生成，故电极为阳极，故A项正确；
B.通电时电致变色层变蓝色，说明有从电极经固体电解质进入电致变色层，故B项正确；
C.过程中，由的价降低到中的价，故C项错误；
D.该电解池中阳极即电极上发生的电极反应为：，而另一极阴极上发生的电极反应为：，故发生的总反应式为：，故D项正确；
答案选C。
7.一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素、、、的原子序数依次增大、且总和为。下列有关叙述错误的是(　　)


A. 该化合物中，、、之间均为共价键
B. 的单质既能与水反应，也可与甲醇反应
C. 的最高化合价氧化物的水化物为强酸
D. 的氟化物中原子均为电子稳定结构
【答案】D
【解析】解：一种由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的储氢性能，其中元素、、、的原子序数依次增大，且总和为，根据图示，为价形成共价键，为氢，为价阳离子，为，为价，为，，为元素。
A.该化合物中，、、之间均以共用电子对形成共价键，故A正确；
B.单质既能与水反应生成氢氧化钠和氢气，也能与甲醇反应生成甲醇钠和氢气，故B正确；
C.的最高价氧化物的水化物为强酸，故C正确；
D.的氟化物中原子最外层只有个电子，达不到电子稳定结构，故D错误；
故选：D。
8. 化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：

（1）氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图()所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许________离子通过，氯气的逸出口是________(填标号)。


【答案】
【解析】解：电解饱和食盐水，反应的化学方程式为，阳极氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，氯气从口逸出，阴极氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，产生与通过离子膜的在阴极室形成，故答案为：；。
（2）次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数，为或]与的关系如图()所示。的电离常数值为________。
【答案】
【解析】解：由图时，，的；故答案为：。
（3）为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的和反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备的化学方程式为________________________。
【答案】
【解析】解：歧化为和，和氯气反应的方程式为：，故答案为：。
（4）常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为、、的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到溶液。上述过程中，生成的反应属于歧化反应，每生成消耗的量为________；产生“气泡”的化学方程式为________________________。
【答案】
【解析】解：，每生成，消耗为；碳酸氢钠和硫酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，方程式为：。
（5） “消毒液”的有效成分为，不可与酸性清洁剂混用的原因是________(用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到的溶液中来制备溶液，若溶液中的质量分数为，则生产该溶液需消耗氯气的质量为________(保留整数)。
【答案】
【解析】解：“消毒液”中的、和酸性清洁剂混合后发生归中反应，离子方程式为：；
设氯气为，则消耗的为，原氢氧化钠质量为，由质量守恒：原溶液为()，则，解得(保留整数)。
9. 苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：







实验步骤：
(1)在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入甲苯、水和(约)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。
(2)停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为。
(3)纯度测定：称取粗产品，配成乙醇溶液，于容量瓶中定容。每次移取溶液，用的标准溶液滴定，三次滴定平均消耗的标准溶液。
回答下列问题：
（1）根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为(　　)(填标号)
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】解：加热液体，所盛液体的体积不超过三颈烧瓶的一半，三颈烧瓶中已经加入的水，甲苯，高锰酸钾，应选用的三颈烧瓶，故答案为：B。
（2）在反应装置中应选用________冷凝管(填“直形”或“球形”)，当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是________________。
【答案】球形 无油珠说明不溶于水的甲苯已经被完全氧化
【解析】解：为增加冷凝效果，在反应装置中宜选用球形冷凝管，当回流液中不再出现油珠时，说明反应已经完成，因为：无油珠说明不溶于水的甲苯已经被完全氧化；故答案为：球形；无油珠说明不溶于水的甲苯已经被完全氧化。
（3）加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是________________；该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理，请用反应的离子方程式表达其原理________________________。
【答案】除去过量的高锰酸钾，避免在用盐酸酸化时，产生氯气
【解析】解：高锰酸钾具有强氧化性，能将氧化。加入适量的饱和亚硫酸氢钠溶液是为了除去过量的高锰酸钾，避免在用盐酸酸化时，产生氯气；该步骤亦可用草酸处理，生成二氧化碳和锰盐，离子方程式为：；故答案为：除去过量的高锰酸钾，避免在用盐酸酸化时，产生氯气；。
（4） “用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是________。
【答案】
【解析】解：由信息甲苯用高锰酸钾氧化时生成苯甲酸钾和二氧化锰，“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是：，故答案为：。
（5）干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是________。
【答案】苯甲酸升华而损失
【解析】解：苯甲酸时易升华，干燥苯甲酸时，若温度过高，苯甲酸升华而损失；故答案为：苯甲酸升华而损失。
（6）本实验制备的苯甲酸的纯度为________；据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于________(填标号)。
A.
B.
C.
D.
【答案】 C
【解析】解：由关系式得，苯甲酸的纯度为：；甲苯理论上可得到苯甲酸的质量：，产品的产率为；故答案为：；C。
（7）若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中________的方法提纯。
【答案】重结晶
【解析】解：提纯苯甲酸可用重结晶的方法。故答案为：重结晶。
10. 天然气的主要成分为，一般还含有等烃类，是重要的燃料和化工原料。

（1）乙烷在一定条件可发生如下反应：，相关物质的燃烧热数据如下表所示：



①________。
②提高该反应平衡转化率的方法有________、________。
③容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下()发生上述反应，乙烷的平衡转化率为。反应的平衡常数________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
【答案】 升高温度 减小压强(增大体积)
【解析】解：①由表中燃烧热数值可知：
①；②；③；根据盖斯定律可知，①②③得，则，故答案为；
②反应为气体体积增大的吸热反应，升高温度、减小压强平衡都向正反应方向移动，故提高该反应平衡转化率的方法有升高温度、减小压强(增大体积)；
③设起始时加入的乙烷和氢气各为，列出三段式，

起始()　　　　　　　　　
转化()　　　　　　　　
平衡()　　　　　　
平衡时，、和平衡分压分别为、和，则反应的平衡常数为。
（2）高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：。反应在初期阶段的速率方程为：，其中为反应速率常数。
①设反应开始时的反应速率为，甲烷的转化率为时的反应速率为，则________。
②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是________。
A.增加甲烷浓度，增大
B.增加浓度，增大
C.乙烷的生成速率逐渐增大
D.降低反应温度，减小
【答案】 AD
【解析】解：①根据，若，甲烷转化率为时，甲烷的浓度为，则，所以；
②A.增大反应物浓度反应速率增大，故A说法正确；
B.由速率方程可知，初期阶段的反应速率与氢气浓度无关，故B说法错误；
C.反应物甲烷的浓度逐渐减小，结合速率方程可知，乙烷的生成速率逐渐减小，故C说法错误；
D.化学反应速率与温度有关，温度降低，反应速率常数减小，故D正确。
答案选AD。
（3）和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如下图所示：



①阴极上的反应式为________。
②若生成的乙烯和乙烷的体积比为，则消耗的和体积比为________。
【答案】
【解析】解：①由图可知，在阴极得电子发生还原反应，电极反应为；
②令生成乙烯和乙烷分别为体积和体积，根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体体积比等于物质的量之比，再根据得失电子守恒，得到发生的总反应为：，即消耗和的体积比为。故答案为：。
11. 钙钛矿()型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，回答下列问题：

（1）基态原子的核外电子排布式为________。
【答案】
【解析】解：钛元素是号元素，故其基态原子的核外电子排布式为或。
（2）的四卤化物熔点如下表所示，熔点高于其他三种卤化物，自至熔点依次升高，原因是________________________________。


【答案】为离子化合物，熔点高，其他三种均为共价化合物，随相对分子质量的增大分子间作用力增大，熔点逐渐升高
【解析】解：一般不同的晶体类型的熔沸点是原子晶体离子晶体分子晶体，是离子晶体，其余三种则为分子晶体，故的熔点高于其余三种物质；、、均为分子晶体，对于结构相似的分子晶体，则其相对分子质量越大，分子间作用力依次越大，熔点越高；故答案为：是离子晶体，其余三种则为分子晶体，故的熔点高于其余三种物质；、、均为分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强，故熔点依次升高。
（3）的晶胞如图(a)所示，其组成元素的电负性大小顺序是________；金属离子与氧离子间的作用力为________，的配位数是________。
【答案】 离子键
【解析】解：晶体中含有、、三种元素，、是同为第四周期的金属元素，在的左边，根据同一周期元素的电负性从左往右依次增大，故，为非金属，故其电负性最强，故三者电负性由大到小的顺序是：，金属阳离子和氧负离子之间以离子键结合，离子晶体晶胞中某微粒的配位数是指与之距离最近且相等的带相反电性的离子，故的配位数必须是与之距离最近且相等的氧离子的数目，从图(a)可知，该数目为三个相互垂直的三个面上，每一个面上有个，故的配位数是；故答案为：；离子键；。
（4）一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为、和有机碱离子，其晶胞如图(b)所示。其中与图(a)中________的空间位置相同，有机碱中，原子的杂化轨道类型是________；若晶胞参数为，则晶体密度为________(列出计算式)。


【答案】
【解析】解：比较晶胞(a)(b)可知，将图(b)中周围紧邻的八个晶胞中体心上的离子连接起来，就能变为图(a)所示晶胞结构，图(b)中体心上的就变为了八个顶点，即相当于图(a)中的；图(b)中顶点上的就变成了体心，即相当于图(a)中的；图(b)面心上中的就变成了棱心，即相当于图(a)中的；故图(b)中的与图(a)中的的空间位置相同；有机碱中原子上无孤对电子，周围形成了个键，故N原子采用杂化；从图(b)可知，一个晶胞中含有的数目为个，的数目为个，的数目为个，故晶胞的密度为。
（5）用上述金属卤化物光电材料制作的太阳能电池在使用过程中会产生单质铅和碘，降低了器件效率和使用寿命。我国科学家巧妙地在此材料中引入稀土铕()盐，提升了太阳能电池的效率和使用寿命，其作用原理如图(c)所示，用离子方程式表示该原理________、________。


【答案】
【解析】解：从作用原理图(c)可以推出，这里发生两个离子反应方程式，左边发生，右边发生。
12. 维生素是一种人体必需的脂溶性维生素，现已广泛应用于医药、营养品、化妆品等。天然的维生素由多种生育酚组成，其中生育酚(化合物)含量最高，生理活性也最高。下面是化合物的一种合成路线，其中部分反应略去。



已知以下信息：


回答下列问题：

（1）的化学名称为________________。
【答案】甲基苯酚(或间甲基苯酚)
【解析】解：为

，化学名称甲基苯酚(或间甲基苯酚)，故答案为：甲基苯酚(或间甲基苯酚)。
（2）的结构简式为________。
【答案】


【解析】解：由分析可知，的结构简式为

，故答案为：

。
（3）反应物含有三个甲基，其结构简式为________。
【答案】


【解析】解：由分析可知，的结构简式为

，故答案为：

。
（4）反应⑤的反应类型为________。
【答案】加成反应
【解析】解：反应⑤为加成反应，加在羰基的上，乙炔基加在羰基的上，故答案为：加成反应。
（5）反应⑥的化学方程式为________________________。
【答案】


【解析】解：反应⑥为

中的碳碳三键和按加成，反应的化学方程式为：

，故答案为：

。
（6）化合物的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有________个(不考虑立体异构体，填标号)。
(ⅰ)含有两个甲基；(ⅱ)含有酮羰基(但不含)；(ⅲ)不含有环状结构。
(a)
(b)
(c)
(d)
其中，含有手性碳(注：连有四个不同的原子或基团的碳)的化合物的结构简式为________。
【答案】c (

)
【解析】解：为

，有个不饱和度，含酮羰基但不含环状结构，则分子中含一个碳碳双键，一个酮羰基，外加个甲基，符合条件的有种，如下：、、、、、、、，其中，含有手性碳的为(

)。