2023年安徽省合肥三十八中教育集团中考化学三模试卷-普通用卷

这是一份2023年安徽省合肥三十八中教育集团中考化学三模试卷-普通用卷，共19页。

2023年安徽省合肥三十八中教育集团中考化学三模试卷
1. 2023年世界地球日的主题是“Earth for All”。下列做法符合这一主题的是(    )
A. 使用天然纤维，拒绝化学纤维 B. 发展生态农业，全面禁用农药
C. 垃圾分类回收，减少塑料包装 D. 推广电动汽车，电池集中填埋
2. 5月12日是全国防灾减灾日，今年的主题是“防范灾害风险，护航高质量发展”，下列说法错误的是(    )
A. 厨房燃气管道漏气，立即关闭阀门，并开窗通风
B. 电线短路着火时泼水灭火，以免火势扩大
C. 如果遭遇火灾，应用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面跑离着火区域
D. 扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线盖的一片树木砍掉，形成隔离带
3. 家庭厨房——化学小世界，从化学的视角，下列说法正确的是(    )
A. 米富含的营养素是糖类
B. 食用加碘盐可预防贫血
C. 活性炭作用是消毒
D. 不锈钢是合成材料
4. 2022年10月31日，梦天实验舱(搭具直上动型直原子钟、冷原子键光钟)成功发射，氢和锶在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是(    )


A. 氢和锶都属于金属元素
B. 1个氢原子的质量为1.008g
C. 锶原子的核外电子数38
D. 氢元素与锶元素的本质区别是原子质量不同
5. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，下列操作正确的是(    )
A. 称量 B. 溶解
C. 过滤 D. 蒸发
6. 我国科研人员用富勒烯——Cu/SiO2作催化剂，在温和压力条件下合成乙二醇(C2H6O2)，这一成果入选“2022年度中国科学十大进展”，下列有关乙二醇的说法正确的是(    )
A. 属于无机物 B. 含有一个氧分子
C. 相对分子质量为29 D. 碳元素与氢元素质量比为4：1
7. 建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是(    )
A. 地壳中元素含量
B.  空气组成
C.  原子，离子转化
D. 水蒸发的微观过程
8. 小川在周末参与家务劳动，做人一锅猪骨汤并承担了餐后清洗，下列家务劳动所涉及的化学知识不正确的是 (    )
选项
家务劳动
化学知识
A
购买食材猪骨、豆腐、小白菜等
豆腐富含维生素
B
盛出炖好猪骨汤，闻到阵阵香气
微粒是不断运动的
C
餐后用含洗涤剂的水清洗餐具上的油污
发生了乳化
D
清洗铁锅，擦干放置
潮湿的铁锅在空气中易生锈

A. A B. B C. C D. D
9. 某口罩中使用了MOP催化过滤材料，在潮湿空气中臭氧去除率可达100%，反应的微观过程如图所示。下列说法中错误的是 (    )


A. 该过程发生了化学变化 B. 臭氧全部转化生成了氧气
C. 氧元素化合价没有改变 D. 经上述过滤后的气体属于纯净物
10. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列示例说法错误的是(    )
A. 化学观念：酸溶液中都含有H+，具有相似的化学性质
B. 科学思维：铝比铁更易与氧气发生化学反应，则在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀
C. 科学探究与实践：向氢氧化钠溶液样品中加入足量稀盐酸，探究其是否变质
D. 科学态度与责任：可燃性气体或粉尘遇明火易发生爆炸，加油站、面粉厂要严禁烟火
11. 下列实验方案的设计中，不能达到实验目的的是(    )
A. 比较铁、铜金属活动性强弱
B. 探究铁的锈蚀是否需要水
C. 验证MnO2对H2O2分解的催化作用
D. 探究CO2能与H2O反应生成酸
12. 探究浓硫酸稀释操作中浓硫酸和水的注入顺序对实验的影响，实验装置如图1，两个实验分别测得的温度变化如图2。沿漏斗缓慢加入等量液体后，观察到实验2中的湿润紫色石蕊纸条比实验1有更多红色斑点。下列有关分析不合理的是 (    )


A. 石蕊纸条变为红色说明硫酸易挥发 B. 实验2可能更易造成酸液飞溅
C. 0～30s内，实验1比实验2放热缓慢 D. 实验1的操作是浓硫酸注入水中
13. 阅读下列短文，回答问题。
清除CO2是载人航天器环境控制和生态保障的重要问题，目前主要包括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。
LiOH清除利用了LiOH与CO2的化学反应，由于LiOH不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。
固态胺能吸附CO2和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务、研究发现，CO2分压和温度对CO2吸附量有影响，如图1所示。

分子筛中的吸附剂是沸石，沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中，水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石CO2吸附量的影响如图2所示。
科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择适合的CO2清除技术，以保障宇航员的生命安全。
(1)目前航天器中的CO2清除技术有 ______ (写一种)。
(2)已知LiOH具有与NaOH类似的性质，LiOH与CO2反应的化学方程式为 ______ 。
(3)由图1可得到，CO2分压对CO2吸附量的影响的结论： ______ 。
(4)下列说法错误的是 ______ (填字母序号)。
A.由于LiOH不可再生，因此不能用于载人航天任务
B.图2中，温度和干燥时间相同时，沸石A比沸石B的CO2吸附量大
C.分子筛对CO2的吸附能力强，且可循环利用，多用于长期航天任务
14. 如图是实验室制取气体的常见装置，回答下列问题：

(1)装置A中仪器X的名称 ______ 。
(2)实验室用锌粒与稀硫酸制取氢气的化学方程式 ______ ，发生装置是 ______ (填字母序号)。
(3)为了较准确测定氯酸钾完全分解产生氧气的体积，读取气体体积时，应将反应发生装置和收集装置中的气体冷却至室温再进行，则收集氧气的装置是 ______ (填字母序号)。
(4)用装置D收集二氧化碳，检验收集满二氧化碳的方法是 ______ 。
15. 燃煤电厂产生的脱硫废水(含有CaCl2、MgCl2、MgSO4等物质)软化的一种工艺流程如图所示：

(1)硬水软化主要是除去水中较多的Mg2+和 ______ (写离子符号)。
(2)“一级沉淀”中加入过量熟石灰的目的是 ______ 。
(3)“二级沉淀”中固体的化学式为 ______ ，加入稀盐酸后，发生中和反应的化学方程式为 ______ 。
(4)软化处理过程中，碳酸钠和熟石灰的添加顺序不能颠倒，原因是 ______ 。
16. 氯化钙广泛用于家庭除湿防霉。活动小组对某氯化钙除湿盒中的除混剂进行探究。
【资料】①氯化钙是无毒，无腐蚀性的干燥剂，吸水后形成氯化钙晶体(CaCl2⋅xH2O)(x=1、2、4、6)
②氯化钙晶体溶于水形成溶液，其溶质为氯化钙
③氯化钙晶体在受热条件发生如下反应：CaCl2⋅xH2O=△CaCl2+xH2O
【活动一】了解除湿盒中的工作原理
常见的氯化钙产品主要有无水氯化钙(CaCl2)和氯化钙晶体( CaCl2⋅H2O)(x=1、4、6)，除CaCl2⋅6H2O外，这些结晶水合物可继续吸收水分用作除湿剂。
活动小组查阅到氯化钙在不同温度下的溶解度如表：
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
59.5
65.0
74.5
100
116
(1)氯化钙除湿盒使用一段时间后，集水区内有大量液体和少量固体，且气温越低固体 ______ (填“越多“或“越少”)。
(2)从循环利用的角度考虑：除湿盒使用后集水区内氯化钙溶液的处理方法是 ______ 。
【活动二】探究除湿剂的吸湿过程和成分
活动小组分别称取5g除湿剂样品。无水CaCl2、CaCl2⋅2H2O于培养皿，每种物质各取三个样品，敞口置于潮湿空气中，观察现象。每天同一时间测质量，结果取平均值，数据如图2。
(3)第3天测量时，发现3种样品均已全部溶解，此时样品 ______ (填“有“或“没有“)吸水性。当氯化钙溶液溶质的质量分数为 ______ (列计算式即可)时，开始不具有吸水性。
(4)根据图2初步推测除湿剂样品可能为 ______ 。
(5)从安全角度考虑，家用除湿剂不用氢氧化钠固体，理由是 ______ 。
注意：若答对以下小题奖励3分，化学试卷总分不超过40分
【活动三】验证氯化钙除湿剂结晶水分子的数目
称取8.80g除湿剂样品，充分加热后。最终得到无水氯化钙，实验过程样品质量变化数据如图3。
(6)通过计算，样品CaCl2⋅xH2O中的x= ______ (保留一位小数)。
(7)请分析计算所得的x值与“活动二”的结果有所偏差的原因 ______ (写一点)。
【活动四】比较几种干燥剂的除湿能力
(8)小红设计实验如图4，分别取5g浓硫酸、生石灰、无水氯化钙通入滞湿空气，做对比实验，通过不同干燥剂的最大增重量比较几种干燥剂的除湿能力，该实验设计存在的问题是 ______ 。


17. 化学兴趣小组利用沉淀法测定某Na2CO3溶液溶质的质量分数，将Ca(OH)2溶液逐渐滴加到50gNa2CO3溶液中，产生沉淀的质量与所滴入Ca(OH)2溶液的质量关系曲线如图所示：
(1)实验过程中，小明取少量上层溶液，加入足量稀盐酸，始终无气泡产生，由此小明判断所取溶液为B点对应的溶液，小林认为小明的结论有误，理由是 ______ 。
(2)计算该Na2CO3溶液溶质的质量分数。(写出计算过程)
答案和解析

1.【答案】C 
【解析】解：A、合理使用天然纤维和化学纤维，拒绝化学纤维不符合这一主题，故A错误；
B、发展生态农业，合理使用农药，全面禁用农药不符合这一主题，故B错误；
C、垃圾分类回收，减少塑料包装，可以节约资源，减少污染，符合这一主题，故C正确；
D、电池集中填埋，会污染土壤，不符合这一主题，故D错误。
故选：C。
A、根据合理使用天然纤维和化学纤维进行分析；
B、根据发展生态农业，合理使用农药进行分析；
C、根据垃圾分类回收，减少塑料包装，可以节约资源进行分析；
D、根据电池集中填埋，会污染土壤，进行分析。
本题主要考查白色污染与防治等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

2.【答案】B 
【解析】解：A、厨房燃气管道漏气，应先关闭阀门，并开窗通风，降低燃气浓度，防止发生危险，故A说法正确；
B、电线短路着火，应该先切断电源，不能泼水灭火，防止发生触电，故B说法不正确；
C、火灾时产生大量的有毒气体，一氧化碳，一氧化氮，这些气体比空气的密度小，所以会大量产生在上层空气中，所以人应尽量下蹲或者匍匐前进；用湿毛巾捂住口鼻可以防止烟尘以及有害物质进入呼吸道，所以发生火灾时可用湿毛巾捂住口鼻，并蹲下靠近地面跑离着火区域，是自救的安全有效方法，故C说法正确；
D、扑灭森林火灾的有效方法之一是将大火蔓延线路前的一片树木砍掉，将大火蔓延线路前的一片树木砍掉是隔离可燃物达到灭火的目的，故D说法正确；
故选：B。
A、根据燃气泄漏的处理方法来分析；
B、根据电路失火的处理方法来分析；
C、根据火场逃生的做法来分析；
D、根据灭火的方法与原理来分析。
本题主要考查防范爆炸的措施等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

3.【答案】A 
【解析】解：A、米富含淀粉，淀粉属于糖类，故A正确；
B、食用加碘盐可以补充碘元素，预防甲状腺肿大，故B不正确；
C、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不能消毒，故C不正确；
D、不锈钢是铁的合金，属于金属材料，故D不正确。
故选：A。
A、根据米富含淀粉，淀粉属于糖类，进行分析。
B、根据食用加碘盐可以补充碘元素，预防甲状腺肿大，进行分析。
C、根据活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，进行分析。
D、根据不锈钢是铁的合金进行分析。
本题主要考查元素对人体健康的重要作用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

4.【答案】C 
【解析】解：A、由元素名称可知，氢带“气”字头，属于非金属元素；锶带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为1.008，而不是1个氢原子的质量为1.008g，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为38，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为38，故选项说法正确。
D、元素是具有相同质子数(即核电荷数)的一类原子的总称，不同种元素的本质区别是质子数(即核电荷数)不同，不是原子质量不同，故选项说法错误。
故选：C。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。

5.【答案】D 
【解析】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
B、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
C、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
故选：D。
A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
C、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则。
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤(溶解、过滤、蒸发)、注意事项等是正确解答本题的关键。

6.【答案】D 
【解析】解：A.乙二醇由碳、氢、氧三种元素组成，属于有机物，故A错误；
B.乙二醇是由乙二醇分子构成的，一个乙二醇分子是由2个碳原子、6个氢原子和2个氧原子构成的，因此不含一个氧分子，故B错误；
C.相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量总和，则乙二醇的相对分子质量=12×2+1×6+16×2=62，故C错误；
D.化合物中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量×原子个数之比，则乙二醇中碳元素与氢元素的质量比=(12×2)：(1×6)=4：1，故D正确；
故选：D。
A、根据有机物的定义分析。
B、根据乙二醇的微观构成，进行分析判断。
C、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题考查物质化学式的含义、相对分子质量的计算、组成物质的元素质量比的计算等，灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题是解题的关键。

7.【答案】BC 
【解析】解：A、地壳中元素含量前四的元素是氧硅铝铁，故该选项错误；
B、空气中各成分的体积分数约为：氮气：78%，氧气：21%，其它成分：1%，故该选项正确；
C、钠原子失去电子形成钠离子，钠离子得到电子形成钠原子，故该选项正确；
D、水蒸发，由液体变为气体，水分子间的间隔应该变大，故该选项错误。
故选：BC。
根据地壳中元素含量顺序、空气的组成、原子和离子之间的关系、以及水三态变化时的过程进行分析。
本题难度不大，需要学生根据基础知识进行作答，要求学生对基础概念准确把握。

8.【答案】A 
【解析】解：A.蔬菜、水果中富含维生素，制作猪骨汤的主要原料有猪骨、豆腐、小白菜等，其中富含维生素的是小白菜，豆腐中富含蛋白质，故A不正确；
B.盛出炖好猪骨汤，闻到阵阵香气，是因为微粒是不断运动的，扩散到四周，使人们闻到香味，故B正确；
C.餐后用含洗涤剂的水清洗餐具上的油污，是利用洗涤剂的乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故C正确；
D.铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，为防止铁锅生锈，将清洗后的铁锅擦干，保持干燥，故D正确；
故选：A。
A、根据营养素的来源进行分析。
B、根据微粒是不断运动的进行分析。
C、根据洗涤剂的乳化作用进行分析。
D、根据铁生锈的条件是铁与氧气和水接触进行分析。
本题主要考查健康食品中的有机营养素等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

9.【答案】D 
【解析】解：A、该过程有新物质氧气生成，属于化学变化，故A正确；
B、臭氧在MOF催化过滤材料作用下全部转化生成了氧气，故B正确；
C、臭氧、氧气都是氧元素组成的单质，单质中元素的化合价为0，氧元素化合价没有发生改变，故C正确；
D、水分子经过过滤层没有改变，则过滤后含有氧分子、水分子，是混合物，故D错误。
故选：D。
A、根据反应的特点进行分析；
B、根据微粒的变化进行分析；
C、根据化合价原则进行分析；
D、根据物质的组成进行分析。
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。

10.【答案】B 
【解析】解：A、酸溶液中都含有 H+，所以酸溶液具有相似的化学性质，故正确；
B、铝比铁更易与氧气发生化学反应，但铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，故错误；
C、加入足量或过量的稀盐酸，氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和稀盐酸反应，依据是否有气泡产生判断氢氧化钠溶液是否变质，故正确；
D、加油站、油库等地空气中有大量可燃性气体，可燃性气体遇明火易发生爆炸，加油站、油库等要严禁烟火，故正确；
故选：B。
A、根据酸的化学性质进行分析；
B、根据铝的自我保护进行分析；
C、根据稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、谁和二氧化碳进行分析；
D、根据可燃性气体遇明火易发生爆炸进行分析。
本题难度不大，掌握酸和碱的化学性质、防止爆炸的措施等是正确解答本题的关键。

11.【答案】C 
【解析】解：A、图中实验，铁片能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能，可比较铁、铜金属活动性强弱，故选项能达到实验目的。
B、图中实验，放在潮湿空气中的铁钉生锈，放在干燥空气的铁钉不生锈，可探究铁的锈蚀是否需要水，故选项能达到实验目的。
C、图中实验，过氧化氢溶液的浓度不同，不能验证MnO2对H2O2分解的催化作用，故选项不能达到实验目的。
D、图中实验，干花不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红色；湿花通二氧化碳前不变色，说明水不能使紫色石蕊变红色；通二氧化碳后变红色，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，可探究CO2能与H2O反应生成酸，故选项能达到实验目的。
故选：C。
A、根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，进行分析判断。
B、根据铁锈蚀的条件，进行分析判断。
C、除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。
D、根据干花不变色，湿花变红色，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

12.【答案】A 
【解析】解：A、石蕊纸条变为红色是酸液溅到紫色石蕊纸条造成的，而不是说明硫酸易挥发，说法错误；
B、由图像可知，实验2中温度升高速度快，可能更易造成酸液飞溅，说法正确；
C、由图像可知，0～30s内，实验1比实验2放热缓慢，说法正确；
D、实验1的操作是浓硫酸注入水中，这种操作造成的浓硫酸溶于水放出的热量缓慢增多，升温速度慢，说法正确。
故选：A。
根据浓硫酸溶于水会放出大量的热以及图像信息来分析判断。
解答这类题目时，要理解和熟记浓硫酸的性质，特别是其特性和稀释的方法等相关知识。

13.【答案】LiOH清除  CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O  温度相同时，二氧化碳分压越大，二氧化碳的吸附量越大  A 
【解析】解：(1)由短文可知，目前航天器中的CO2清除技术有LiOH清除、固态放吸附和分子带吸附等方式。
(2)NaOH与CO2反应生成碳酸钠和水，LiOH具有与NaOH类似的性质，LiOH与CO2反应碳酸锂和水，该反应的化学方程式为：CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O。
(3)由图1可得到，温度相同时，二氧化碳分压越大，二氧化碳的吸附量越大。
(4)A.由短文可知，由于LiOH不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务，故A错误；
B.由图2可知，温度和干燥时间相同时，沸石A比沸石B的CO2吸附量大，故B正确；
C.由短文可知，分子筛中的吸附剂是沸石，沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中，故C正确。
故选：A。
故答案为：(1)LiOH清除；
(2)CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O；
(3)温度相同时，二氧化碳分压越大，二氧化碳的吸附量越大；
(4)A。
(1)根据题干信息来分析；
(2)根据化学反应的原理来分析；
(3)根据图像信息来分析；
(4)根据题干信息以及所学化学知识来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

14.【答案】铁架台  Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑  C  F  将燃着的木条放在b端管口，若木条熄灭，则已集满 
【解析】解：(1)由图可知，装置A中仪器X的名称是铁架台。
(2)实验室用锌粒与稀硫酸制取氢气的反应是锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；该反应需要固液常温型装置，B、C两个装置中，B装置的长颈漏斗下端没有伸入液面以下，生成的气体会从长颈漏斗逸出，则发生装置应选择C。
(3)为了较准确测定氯酸钾完全分解产生氧气的体积，读取气体体积时，应将反应发生装置和收集装置中的气体冷却至室温再进行，则收集氧气的装置是F，因为装置F中导管伸入量筒较长，便于量筒的移动，防止气体逸出。
(4)二氧化碳的密度比空气大，用装置D收集二氧化碳时，气体从a端进入；二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，则检验收集满二氧化碳的方法是：将燃着的木条放在b端管口，若木条熄灭，则已集满。
故答案为：
(1)铁架台；
(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；C；
(3)F；
(4)将燃着的木条放在b端管口，若木条熄灭，则已集满。
(1)根据实验室常见仪器的名称来分析；
(2)根据实验室用锌粒与稀硫酸制取氢气的原理和装置来分析；
(3)根据装置F中导管伸入量筒较长，便于量筒的移动，防止气体逸出来分析；
(4)根据二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧来分析。
本题主要考查了实验室气体的制取、收集和检验，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。

15.【答案】Ca2+  将镁离子转化为氢氧化镁沉淀  CaCO3  NaOH+HCl=NaCl+H2O  顺序颠倒后，Ca2+不能除尽，不能达到软化的目的 
【解析】解：(1)硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，所以硬水软化主要是除去水中较多的Mg2+和Ca2+。
(2)“一级沉淀”中加入过量熟石灰的目的是将镁离子转化为氢氧化镁沉淀。
(3)“二级沉淀”是碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，所以“二级沉淀”中固体的化学式为CaCO3。中和反应是酸碱之间的反应，所以加入稀盐酸后，发生的中和反应是盐酸与生成的氢氧化钠之间的反应，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
(4)软化处理过程中，碳酸钠和熟石灰的添加顺序不能颠倒，原因是：顺序颠倒后，Ca2+不能除尽，不能达到软化的目的。
(1)根据硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水进行分析。
(2)根据加入过量熟石灰的目的是将镁离子转化为氢氧化镁沉淀进行分析。
(3)根据碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，中和反应是酸碱之间的反应进行分析。
(4)根据顺序颠倒后，Ca2+不能除尽，不能达到软化的目的进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

16.【答案】越多  干燥后重复使用  有 5g15.5g×100%  CaCl2⋅2H2O  氢氧化钠具有强烈的腐蚀性  2.3  除湿剂在实验前已经吸收了部分水分  浓硫酸是液体，而生石灰和无水氯化钙是固体，未注意三者与空气的接触面积是否相同 
【解析】解：(1)由氯化钙在不同温度下的溶解度表可知，氯化钙的溶解度随温度的升高而增大，温度降低，氯化钙的溶解度变小，固体析出，故氯化钙除湿盒使用一段时间后，集水区内有大量液体和少量固体，且气温越低固体越多；
(2)从循环利用的角度考虑，氯化钙可以重复利用，故除最金使用后集水区内氯化钙溶液的处理方法是干燥后重复使用；
(3)第3天测量时，发现3种样品均已全部溶解，但是从图2可以看出，样品的质量仍在增大，故此时样品有吸水性，当9天左右的时候，氯化钙样品的增重达到了一个顶峰，无水氯化钙样品质量约为15.5g，则当氯化钙溶液溶质的质量分数为5g15.5g×100%时，开始不具有吸水性；
(4)根据图2初步推测除湿剂样品可能为CaCl2⋅2H2O，因为氯化钙除湿剂样品的曲线与CaCl2⋅2H2O的曲线几乎重合；
(5)氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，可能会对人体造成上海，故从安全角度考虑，家用除湿剂不用氢氧化钠固体，理由是氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；
(6)CaCl2⋅xH2O受热完全分解成氯化钙和水，剩余固体的质量就是氯化钙的质量，由图3可知，得到的氯化钙质量为6.40g，
CaCl2⋅xH2O=△CaCl2+xH2O
    111+18x         111
     8.8g             6.40g
111+18x111=8.8g6.40g
x≈2.3
即样品CaCl2⋅xH2O中的x为2.3；
(7)所得的x值与“活动二”的结果有所偏大，说明水的质量偏大，有可能是除湿剂在实验前已经吸收了部分水分，导致水的质量增大；
(8)虽然控制了质量相同，但浓硫酸是液体，而生石灰和无水氯化钙是固体，与空气的接触面积不同，同样会影响到除湿能力，故该实验设计存在的问题是浓硫酸是液体，而生石灰和无水氯化钙是固体，未注意三者与空气的接触面积是否相同。
故答案为：(1)越多；
(2)干燥后重复使用；
(3)有；5g15.5g×100%；
(4)CaCl2⋅2H2O；
(5)氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；
(6)2.3；
(7)除湿剂在实验前已经吸收了部分水分；
(8)浓硫酸是液体，而生石灰和无水氯化钙是固体，未注意三者与空气的接触面积是否相同。
(1)根据氯化钙的溶解度随温度的升高而增大，温度降低，氯化钙的溶解度变小来分析解答；
(2)根据氯化钙可以重复利用来分析解答；
(3)根据样品的质量仍在增大来分析解答；根据当9天左右的时候，氯化钙样品的增重达到了一个顶峰，再根据质量分数的计算方法来分析解答；
(4)根据氯化钙除湿剂样品的曲线与CaCl2⋅2H2O的曲线几乎重合来分析解答；
(5)根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性来分析解答；
(6)根据剩余固体的质量就是氯化钙的质量，由氯化钙的质量和样品质量来分析解答；
(7)根据所得的x值与“活动二”的结果有所偏大来分析解答；
(8)根据未注意三者与空气的接触面积是否相同来分析解答。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

17.【答案】氢氧化钙过量也无气泡产生 
【解析】解：(1)实验过程中，小明取少量上层溶液，加入足量稀盐酸，始终无气泡产生，由此小明判断所取溶液为B点对应的溶液，小林认为小明的结论有误，理由是氢氧化钙过量时，取少量上层溶液，加入足量稀盐酸，也无气泡产生。
(2)设该Na2CO3溶液溶质的质量为x。
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
106                              100
x                                  5g
106100=x5g
x=5.3g
则该Na2CO3溶液溶质的质量分数为：5.3g50g×100%=10.6%。
答：该Na2CO3溶液溶质的质量分数为10.6%。
故答案为：
(1)氢氧化钙过量也无气泡产生；
(2)10.6%。
(1)根据氢氧化钙过量时，取少量上层溶液，加入足量稀盐酸，也无气泡产生来分析；
(2)根据碳酸钙沉淀的质量和化学方程式的计算来分析。
本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。