2024届高三新高考化学大一轮专题练习----碳族元素及其化合物

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习----碳族元素及其化合物
一、单选题
1．（2023春·重庆万州·高三重庆市万州第二高级中学校考期中）下列实验合理的是

A．利用甲实验装置可以得出非金属性Cl＞C＞Si
B．利用装置乙可以制取和收集NO2气体
C．利用装置丙制取和收集少量的氨气
D．图丁可以完成喷泉实验
2．（2023春·山东烟台·高三统考期中）根据下列事实推测出的结论合理的是

事实
推测
A
非金属性：
HF、HCl、HBr酸性依次增强
B
C和在高温下反应制Si
C的非金属性比Si的强
C
Si是半导体材料，同族Ge也是半导体材料
ⅣA族的元素都是半导体材料
D
Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键
Si与Cl形成共价键

A．A B．B C．C D．D
3．（2023春·甘肃临夏·高三校考期中）下列叙述正确的是
A．陶瓷、玻璃、水泥是传统的无机硅酸盐材料
B．一氧化氮是一种红棕色气体 ，不能用排空气法收集
C．铵盐受热分解都会产生氨气
D．二氧化氮是酸性氧化物，可用氢氧化钠溶液吸收
4．（2023春·广东茂名·高三茂名市电白区第一中学校考阶段练习）劳动开创未来。下列劳动项目与所述化学知识不存在关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
在食品包装袋中装入盛有生石灰的透气小袋
CaO能与水反应
B
厨师用苏打和醋酸清洗水壶里的水垢(含)
能与反应
C
工人用氢氟酸腐蚀玻璃制作雕花玻璃
氢氟酸能与反应
D
技术人员用葡萄糖进行银镜反应制备保温内胆
葡萄糖不能发生水解
A．A B．B C．C D．D
5．（2023春·天津·高三统考期中）下列实验结论或现象描述正确的是
选项
实施方案
实验结论或现象
A．
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体一定是SO2
B．
两支试管中各加入2mL10%的H2O2溶液，其中一支试管中加入2滴1mol•L-1FeCl3溶液
加入FeCl3溶液的试管中，出现气泡的速率没有发生变化
D．
向硅酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有白色沉淀生成
H2CO3酸性强于H2SiO3
D．
装有CH4和Cl2混合气体试管用铝箔套上，静置一段时间
试管内气体颜色变浅，试管壁出现油状液滴

A．A B．B C．C D．D
6．（2023春·四川达州·高三四川省万源中学校考阶段练习）建节水型社会是我国对世界的承诺，如图为简易净水装置。针对该装置的说法正确的是

A．该净水装置能杀菌消毒
B．装置中石英砂的主要成分是SiC
C．净化后的水一定不会是硬水
D．活性炭的主要作用是吸附杂质
7．（2023·湖北·校联考模拟预测）航天科技的发展与化学密切相关。2013年12月15日，“玉兔号”成为我国登陆月球的第一辆月球车。2022年11月29日，神舟十五号载人飞船成功发射，首次实现6名航天员太空会师。中国航天科技集团计划2023年安排60余次宇航发射任务。
  
下列说法中错误的是
A．碳化硅可用作宇宙飞船的耐热材料
B．肼可作火箭燃料，可用作氧化剂
C．二氧化硅可用作航天器太阳能电池板的材料
D．电解水产生氧气是宇航员供氧的主要来源
8．（2023春·河北沧州·高三校联考期中）中华文化对人类进步和社会发展贡献卓著，文献记载了很多与化学相关的内容。下列对文献记载的解释或说明错误的是
选项
文献记载
解释或说明
A
(火药)乃焰消、硫黄、杉木炭所合
制备火药的原料均属于电解质
B
(玛瑙)其莹如水，其坚如玉，故名水玉，与水精(水晶)同名，……有酒色、紫色、白色，莹澈与水精相似
水晶和玛瑙的主要成分均为
C
金黄色(栌木煎水染，碱水漂)
象牙色(栌术煎水薄染)
栌木提取物可作酸碱指示剂
D
世间丝、麻、裘、褐皆具素质
丝和麻可用灼烧法鉴别

A．A B．B C．C D．D
9．（2023·江苏南京·统考二模）在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的。和均为两性氢氧化物，溶于强碱形成。BeO和都具有难溶于水、高熔点等性质。和在气态时通常以二聚体的形式存在。B和Si均能溶于NaOH溶液生成盐和氢气。工业上用焦炭和石英砂(主要成分为)在高温条件下反应制得粗硅。硼酸()和硅酸都是弱酸，硼酸晶体有类似于石墨的片层状结构，常用作医用消毒剂、润滑剂等。下列化学反应表示不正确的是
A．氢氧化铍溶于强碱：
B．可溶性铝盐净水原理：
C．硅与氢氧化钠溶液反应：
D．焦炭与石英砂反应：
10．（2023·江苏南京·统考二模）在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的。和均为两性氢氧化物，溶于强碱形成。BeO和都具有难溶于水、高熔点等性质。和在气态时通常以二聚体的形式存在。B和Si均能溶于NaOH溶液生成盐和氢气。工业上用焦炭和石英砂(主要成分为)在高温条件下反应制得粗硅。硼酸()和硅酸都是弱酸，硼酸晶体有类似于石墨的片层状结构，常用作医用消毒剂、润滑剂等。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．氧化铍熔点较高，可用作耐火材料 B．硼酸具有弱酸性，可用作润滑剂
C．金属铝质地柔软，可用于冶炼高熔点金属 D．二氧化硅硬度高，可用于制造光导纤维
11．（2023·辽宁·校联考模拟预测）胶体在生产、生活中有广泛应用(Liepatoff规则：胶核总是选择性地吸附与其本身组成相似的离子形成胶粒)。硅胶溶液组成如下：
  
下列叙述正确的是
A．胶粒中表面离子数目一定大于束缚反离子
B．与硅胶溶液胶核组成相似
C．和足量盐酸反应得到硅胶粒子数约为
D．硅胶溶液的胶团中
12．（2023春·黑龙江齐齐哈尔·高三齐齐哈尔市第八中学校校考阶段练习）碳族元素中的碳、硅、锗、铅及其化合物在诸多领域有重要用途。下列说法正确的是

A．一种超导体晶胞如图所示，1个晶胞中含有240个C原子
B．硅是重要的半导体材料，可制成光导纤维
C．基态锗(32Ge)原子外围电子排布式为4p4
D．铅蓄电池放电时的负极反应为：Pb-2e-=Pb2+
13．（2023春·辽宁沈阳·高三沈阳铁路实验中学校考阶段练习）2022年11月《联合国气候变化框架公约》第二十七次缔约方大会(COP27)在埃及举行，会议主题为“实施(Together For Implementation)”。11月30日，神舟十五号载人飞船入轨后，于11月30日5时42分，成功对接于空间站“天和”核心舱前向端口。下列说法正确的是
A．燃煤中添加生石灰能有效吸收，实现碳中和
B．“天和”核心舱其腔体使用的氮化硼陶瓷属于无机非金属材料
C．空气中的含量越高越有利于人体健康
D．核心舱搭载的柔性太阳能电池，二氧化硅是太阳能电池板的核心材料
14．（2023春·湖北武汉·高三校联考期中）化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是
A．石墨烯是一种新型无机非金属材料，具有高电导率的特点
B．水泥是以黏土和石灰石为主要原料，在水泥回转窑中煅烧制得的
C．积极推广太阳能、风能、地热能等新能源的使用，减少化石燃料的使用，践行了“绿水青山就是金山银山”的理念
D．我国科学家近年来研制出一种新型“连续纤维增韧”航空材料(主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成的)，它比钢铁轻、硬，但质地较脆

二、非选择题
15．（2020秋·陕西渭南·高三统考竞赛）云母是一种重要的硅酸盐，它具有韧度、弹性、透明度、高介电强度、化学惰性和热稳定性。白云母可看作叶腊石中1/4的SiⅣ被AlⅢ所取代，再由KⅠ平衡其电荷后形成的。而叶腊石可以看作SiO2中有1/3的SiⅣ被AlⅢ取代，再由KⅠ平衡其电荷形成的。
(1)白云母写成氧化物形式的化学式为_______________。
(2)研究表明，在硅酸盐中，AlⅢ很容易取代SiⅣ，取代后不会引起原硅酸盐结构大的变化。从立体几何的知识看，AlⅢ与SiⅣ最直接的关系是_______________。
(3)黑云母的化学式为KMg3AlSi3O10(OH)2，在水与二氧化碳的同时作用下，风化为高岭土［AI2Si2O5(OH)4］。
①写出离子反应方程式_______________。
②上述反应为什么能够发生_______________
③风化后Al为什么不能以Al3＋形式被地下水溶解_______________
16．（2020·全国·高三期末）化学材料与人们生活质量的提高以及社会发展有着密切的关系。南昌市地铁三号线正在紧张建设中，在建设施工中要大量使用各种材料，比如水泥、玻璃、钢铁等。
(1)生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是_________(填名称)；某玻璃厂生产普通玻璃，其组成为(质量分数)：Na2O−13%，CaO−11.7%，SiO2−75.3%。
写出以氧化物组成的形式表示该玻璃的化学式________________(结果取最简整数比)。
(2)在地铁信息传输系统中，大量用到了电缆、光纤和无线传输等材料和方式，其中光纤的主要成分是________________(填化学式)。
(3)地铁轨道要求具有高强度的抗磨性能，还要有很好的机械强度。你认为以下材料适合做地铁轨道的是_______________(填字母序号)。
a.硬铝b.钛合金c.锰钢d.硅钢
(4)地铁车辆主要有不锈钢车体和铝合金车体两种，下列有关不锈钢和铝合金的叙述正确的是_____________(填字母序号)。
a.都属于合金材料
b.在空气中均具有较好的耐腐蚀性
c.不锈钢是在含碳量低于0.3%的低碳钢表面镀上一层耐腐蚀的金属材料
d.在轻量化上铝合金车体效果要比不锈钢车体更好
17．（2020秋·福建莆田·高三校考阶段练习）锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意图如图：

(1)1 mol焦炭在过程Ⅰ中失去___mol电子。
(2)过程Ⅱ中Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的离子方程式为___。
(3)整过生产过程必须严格控制无水，回答下列问题：
①SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，化学反应方程式为_______。
②干燥Cl2时从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入浓H2SO4中。冷却的作用是___。
(4)Zn还原SiCl4的可逆反应如右：SiCl4(g)+2Zn(s)Si(s)+2ZnCl2(g) △H<0下列说法正确的是( )
A．还原过程需在无氧的气氛中进行
B．投入1 mol Zn可生成14 g还原产物
C．增加SiCl4(g)的量，该反应平衡常数不变
D．若SiCl4(g)过量可增大△H的值
(5)有一种由硅制作的材料中常加入Ag2SO4，已知某温度下Ag2SO4(M=312 g/mol)的溶解度为0.624 g/100 gH2O(设溶液体积为水的体积)，该温度下Ag2SO4的Ksp=___（两位有效数字）。
18．（2020秋·云南普洱·高三景东彝族自治县第一中学校考阶段练习）化学与社会发展以及人们生活质量的提高有着密切的关系。徐州市区地铁一号线正在紧张建设中，在建设施工中要大量使用各种材料。
①建设中需要大量的水泥，生产水泥的主要原料有石灰石和__（填字母）。
a.黏土     b.纯诚    c.石英
②目前国产地铁车厢的内饰板材多采用PC（聚碳酸酯）及PC合金板材，聚碳酸酯属于__（填字母）。
a.金属材料    b.无机非金属材料    c.有机高分子材料
③目前国内地铁车辆主要采用的是不锈钢车体。下列有关不锈钢的叙述正确的是__（填字母）。
a.属于纯净物    b.在空气中耐腐蚀    c.韧性和耐磨性差

参考答案：
1．D
【详解】A．盐酸不是含氧酸，且生成的二氧化碳中含有氯化氢，该装置不能比较非金属性Cl＞C＞Si，故A错误；
B．二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，不能用排水法收集二氧化氮，故B错误；
C．氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在试管口附近二者又重新化合生成氯化铵，不能制备氨气，故C错误；
D．二氧化硫与NaOH溶液反应，挤压胶头滴管可引发喷泉，故D正确；
故选D。
2．D
【详解】A．元素的非金属性和最高价氧化物对应水化物的酸性有关，和无氧酸的酸性无关，故A不合理；
B．C和 SiO2在高温下反应制Si，在该反应中，C是还原剂，Si是还原产物，说明在高温下，碳的还原性比硅强，还原性是失电子能力，元素的非金属性是得电子能力，所以不能由C和 SiO2在高温下反应制Si推测C的非金属性比Si的强，故B不合理；
C．半导体材料主要分布在周期表中的金属和非金属的分界线附近，Si和Ge是半导体材料，同族的C的单质石墨是导体，金刚石和足球烯都不导电，金属Pb也是导体，故C不合理；
D．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键，则Si与Cl也形成共价键，故D合理；
故选D。
3．A
【详解】A．传统的无机硅酸盐材料包括陶瓷、玻璃、水泥，A正确；
B． 一氧化氮是无色气体，能与氧气反应生成二氧化氮，故不能用排空气法收集，二氧化氮是一种红棕色气体，B错误；
C． 一部分铵盐受热分解时元素化合价不变、会产生氨气，有些铵盐受热分解时元素化合价变化、产生氮气等其它含氮产物，C错误；
D． 二氧化氮与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，故二氧化氮不是酸性氧化物， D错误；
答案选A。
4．D
【详解】A．CaO能与水反应，能吸水防潮，A项正确；
B．碳酸钠与水垢中的发生沉淀转化生成，然后用醋酸溶解，洗去水垢，B项正确；
C．玻璃中含有，氢氟酸能与反应，C项正确；
D．葡萄糖具有弱还原性，能发生银镜反应制备保温内胆，与葡萄糖不能水解没有关系，D项错误；
答案选D。
5．C
【详解】A．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体可能是SO2，也可能是Cl2，故A错误；
B．两支试管中各加入2mL10%的H2O2溶液，其中一支试管中加入2滴1mol•L-1FeCl3溶液，加入FeCl3溶液的试管中，出现气泡的速率发生变化，故B错误；
C．向硅酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有白色沉淀生成，根据强酸制弱酸，则H2CO3酸性强于H2SiO3，故C正确；
D．装有CH4和Cl2混合气体试管用铝箔套上，静置一段时间，试管内气体颜色不变，试管壁不会出现油状液滴，故D错误。
综上所述，答案为C。
6．D
【详解】A. 净水装置图中所给物质都不具有强氧化性，都不具备杀菌消毒功能，故A错误；
B. 金刚砂的成分是SiC，石英砂的主要成分是SiO2，故B错误；
C. 净化后的水含有多种可溶性的矿物质或离子，得到的水是硬水，故C错误；
D. 活性炭具有疏松多孔的结构，净水中主要作用是吸附杂质，故D正确；
故选：D。
7．C
【详解】A．碳化硅为共价晶体，有非常高的熔沸点，是耐高温的好材料，故A正确；
B．在火箭发射时，肼和剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，故B正确；
C．硅是半导体材料，可用作航天器太阳能电池板的材料，故C错误；
D．电解水产生氧气是宇航员供氧的主要来源，故D正确；
故选C。
8．A
【详解】A．硫黄、杉木炭是单质，不属于电解质，A错误；
B．水晶和玛瑙的主要成分均为，B正确；
C．栌木煎水染，碱水漂，呈现金黄色，栌术煎水薄染，呈现象牙色，故栌木提取物可作酸碱指示剂，C正确；
D．丝属于蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，麻属于纤维素，可以用灼烧法鉴别丝和麻，D正确；
故选A。
9．B
【详解】A．由题给信息可知，氢氧化铍是两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铍离子，电极反应式为，故A正确；
B．可溶性铝盐净水原理为铝离子在溶液中水解生成氢氧化铝，氢氧化铝吸附水中悬浮杂质而达到净水的作用，反应的离子方程式为，故B错误；
C．硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气，反应的化学方程式为，故C正确；
D．焦炭与石英砂高温条件下反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为，故D正确；
故选B。
10．A
【详解】A．BeO具有难溶于水、高熔点等性质，则其耐高温，因此可作耐火材料，故A符合题意；
B．硼酸可用作润滑剂是因为硼酸晶体有类似于石墨的片层状结构，层之间易滑动，故B不符合题意；
C．铝热反应常用于冶炼高熔点金属，其原理为铝与某些金属氧化物在高温条件下发生反应，铝热反应中铝失电子化合价升高，所以铝作还原剂，反应中体现出其还原性，故C不符合题意；
D．二氧化硅具有良好的光学特性，可用于制造光导纤维，与其硬度大、熔点高无关，故D不符合题意；
故答案选A。
11．B
【详解】A．胶粒中带负电荷数大于带正电荷数，表面离子数不一定大于束缚反离子数，A错误；
B．由图示可知，胶核优先吸附，根据Liepatoff规则可得与硅胶溶液胶核组成相似，B正确；
C．许多分子聚集一起形成胶粒，故形成胶粒数小于，C错误；
D．胶团不带电荷，胶团中阴离子为硅酸根离子，阳离子为氢离子，根据电荷守恒，，D错误；
故答案选B。
12．A
【详解】A．根据均摊发，晶胞中C60的个数为=4，每个C60有60个C原子，则一个晶胞中含有4×60=240个C原子，故A正确；
B．光导纤维的主要成分为二氧化硅，故B错误；
C．锗为32号元素，是主族元素，根据构造原理，基态锗原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2，对于主族元素的原子而言，外围电子就是最外层电子，则基态锗原子外围电子排布式为4s24p2，故C错误；
D．蓄电池放电时为原电池，负极上Pb失电子形成的和电解质溶液中的反应生成PbSO4，所以电极反应式为：，故D错误；
故选A。
13．B
【详解】A．燃煤中添加生石灰能有效吸收二氧化硫，减少污染物排放，生石灰虽然也能吸收二氧化碳，但高温下又会分解生成二氧化碳，所以不能减少二氧化碳的排放，故A说法错误；
B．氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料，故B说法正确；
C．臭氧是空气污染物之一，空气中的含量不是越高越有利于人体健康，故C说法错误；
D．单晶硅是太阳能电池板的核心材料，故D说法错误；
故选B。
14．D
【详解】A．石墨烯是良好的导体，具有优秀的导电和导热性能，是一种新型无机非金属材料，故A正确；
B．水泥是以黏土和石灰石为主要原料，在水泥回转窑中煅烧，再加入石膏制得，故B正确；
C．积极推广太阳能、风能、地热能等新能源的使用，减少化石燃料的使用，符合可持续发展的要求，故C正确；
D．新型“连续纤维增韧”航空材料由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，这种材料能够增加韧性，所以该材料不会具有脆性；故D错误；
故答案选D。
15． K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O AlⅢ与SiⅣ的半径相近，插入后不会引起结构改变 2KMg3AlSi3O10(OH)2＋14H2CO3＋H2O=2K＋＋6Mg2＋＋14HCO3－＋4H4SiO4＋Al2Si2O5(OH)4 碳酸较硅酸酸性强，强酸可取代弱酸 中性条件下Al3＋完全水解，主要以沉淀形式存在
【详解】(1)由复杂硅酸盐改写成氧化物形式的一般原则是先写一系列金属氧化物，并按金属活动性顺序排列，较活泼的金属氧化物写在前面，再写SiO2，含有氢元素的H2O最后写，氧化物之间加黑点隔开，各氧化物的系数均为整数，并写在相应氧化物前面，写成氧化物后，原化学式中的各元素、原子的个数比应保持不变，因此白云母写成氧化物形式的化学式为K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O，故答案为：K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O；
(2)从立体几何的知识来看，由于AlⅢ与SiⅣ的半径相近，在硅酸盐中，AlⅢ插入后很容易取代SiⅣ，不会引起原硅酸盐结构大的变化，故答案为：AlⅢ与SiⅣ的半径相近，插入后不会引起结构改变；
(3)①由题干信息可知，黑云母在水与二氧化碳的同时作用下，风化为高岭土［AI2Si2O5(OH)4］，反应的离子方程式为2KMg3AlSi3O10(OH)2＋14H2CO3＋H2O=2K＋＋6Mg2＋＋14HCO3－＋4H4SiO4＋Al2Si2O5(OH)4，故答案为：2KMg3AlSi3O10(OH)2＋14H2CO3＋H2O=2K＋＋6Mg2＋＋14HCO3－＋4H4SiO4＋Al2Si2O5(OH)4；
②上述反应中碳酸与黑云母反应生成了硅酸，因为碳酸的酸性比硅酸强，可以强酸制弱酸，所以上述反应可以发生，故答案为：碳酸较硅酸酸性强，强酸可取代弱酸；
③由于中性条件下Al3＋完全水解，主要以Al(OH)3的沉淀形式存在，因此风化后Al为什么不能以Al3＋形式被地下水溶解，故答案为：中性条件下Al3＋完全水解，主要以沉淀形式存在。
16． 石灰石 Na2O⋅CaO⋅6SiO2 SiO2 c abd
【分析】(1)根据生产硅酸盐水泥和普通玻璃的主要原料分析判断；根据普通玻璃，其组成的质量分数，结合n=计算解答；
(2)光纤的主要成分是二氧化硅；
(3)地铁轨道要求高强度的抗磨性能，还要有很好的机械强度，结合选项的性质分析解答；
(4)根据合金的性质和特点，结合使用的场景分析判断。
【详解】(1)制备水泥的原料是粘土、石灰石，制备玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英，因此生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是碳酸钙；普通玻璃，其组成为(质量分数)：Na2O 13%、CaO 11.7%，SiO275.3%，n(Na2O)∶n(CaO)∶n(SiO2)=∶∶=1∶1∶6；以氧化物组成的形式表示玻璃的化学式为Na2O•CaO•6SiO2，故答案为：石灰石；Na2O•CaO•6SiO2；
(2)光纤的主要成分是二氧化硅，化学式为SiO2，故答案为：SiO2；
(3)硬铝、钛合金、硅钢的强度均较小，且钛合金的成本太高，硅钢具有良好的导磁性，只有锰钢符合高强度的抗磨性能，很好的机械强度的条件，所用材料为锰钢，故选c；
(4)a．不锈钢车体和铝合金车体都属于合金材料，故a正确；b．不锈钢和铝合金两种合金材料在空气中均具有较好的耐腐蚀性，故b正确；c．不锈钢是在含碳量低于0.3%的低碳钢，表示具有较强的耐腐蚀性，表面无需镀上一层耐腐蚀的金属材料，故c错误；d．不锈钢的密度比铝合金大，在轻量化上铝合金车体效果要比不锈钢车体更好，故d正确；故答案为：abd。
17． 2 2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- SiCl4+2H2O=SiO2+4HCl 使水蒸气冷凝，减少进入浓硫酸的水，保持浓硫酸持续的吸水性，同时降低放出的热量 AC 3.2×10-5
【分析】石英砂与焦炭在高温下反应产生粗硅，得到的粗硅与电解方法产生的氯气反应产生SiCl4，SiCl4在高温下被Zn还原产生纯Si；由于SiCl4遇水发生水解反应，所以反应过程要严格控制无水；对于可逆反应，结合反应特点及化学平衡移动原理分析判断；对于难溶性的物质，可结合溶解度与溶度积常数的含义，由物质的溶解度计算离子浓度，最后得到物质的溶度积常数Ksp的值。
【详解】(1)过程I中发生反应：SiO2+2CSi+2CO↑，在反应中，碳元素化合价由0价升高为+2价，所以1 mol焦炭在过程Ⅰ中失去2 mol电子；
(2)电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，电解离子方程式为：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；
(3)①SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，根据元素守恒，可知该酸为盐酸，反应的化学方程式为：SiCl4+2H2O=SiO2+4HCl；
②干燥Cl2时从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，可将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入浓H2SO4中，可使水蒸气冷凝，减少进入浓硫酸的水，保持浓硫酸持续的吸水性，同时降低放出的热量；
(4)反应SiCl4(g)+2Zn(s)Si(S)+2ZnCl2(g) △H<0的正反应为气体体积增大的放热反应。
A．Zn、Si在高温条件下都能与氧气反应，所以该过程需在无氧的气氛中进行，A正确；
B．反应属于可逆反应，投入的Zn不能完全反应，投入1 mol Zn反应生成还原产物Si的物质的量小于0.5 mol，则其质量小于14 g，B错误；
C．平衡常数只与温度有关，增加SiCl4(g)的量，反应温度不变，则该反应平衡常数不变，C正确；
D．焓变△H与热化学方程式中SiCl4的物质的量有关，与加入的SiCl4的量无关，D错误；
故合理选项是AC；
(5)假设水的质量为100 g，则100 g水溶解的Ag2SO4的质量为0.624 g，则n(Ag2SO4)==2×10-3 mol，溶液的质量约100.624 g，溶液密度约是水的密度，所以溶液体积约为100.624 mL≈0.1 L，所以Ag2SO4的物质的量浓度c(Ag2SO4)=2×10-2 mol/L，则c(SO42-)=2×10-2 mol/L，c(Ag+)=2c(SO42-)=4×10-2 mol/L，所以Ksp(Ag2SO4)= c2(Ag+)• c(SO42-)=(4×10-2)2×2×10-2=3.2×10-5。
【点睛】本题以硅的制备为载体，考查了硅及其化合物的性质、化学平衡、溶度积常数及氧化还原反应计算，第（5）小题的计算为本题的难点。
18． a c b
【详解】①生产水泥的主要原料是黏土、石灰石，答案为：a；
②聚碳酸酯属于属于高分子合成材料，是有机高分子化合物，故答案为：c；
③a.不锈钢是铁与碳的合金，属于混合物故，a错误；
b.不锈钢耐腐蚀，故b正确；
c.合金的硬度大，耐磨性好，故c错误；
答案为：b。