内蒙古通辽三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-01非选择题（填空、流程、推断、科普

这是一份内蒙古通辽三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-01非选择题（填空、流程、推断、科普，共13页。试卷主要包含了填空题，流程题，推断题，科普阅读题等内容，欢迎下载使用。

内蒙古通辽三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-01非选择题（填空、流程、推断、科普）

一、填空题
1．（2021·内蒙古通辽·统考中考真题）用所学化学知识，按要求完成下列问题。
（1）请用合适的化学用语填空：
①2个氦原子 。
②+7价氯的氧化物 。
③酸溶液中的阳离子 。
（2） （填“金属”或“非金属”）原子，其构成的单质可用于制炊具，主要利用单质的 性。
（3）当今，中国力量震撼全球，港珠澳大桥的落成举世瞩目，其主桥为三座大跨度钢结构斜拉桥。“钢”属于下列材料中的 （填字母序号）。
A．复合材料B．合成材料C．金属材料D．纳米材料
2．（2021·内蒙古通辽·统考中考真题）水和溶液在生产生活中用途广泛，请回答下列问题。
（1）自来水厂在净化水的过程中加入明矾的作用是 （填“杀菌”或“使悬浮物沉淀”）；水能灭火的主要原因是 。
（2）生活中的下列物质属于溶液的是 （填字母序号，下同）。
A．白酒B．豆浆C．糖水D．泥浆
（3）在2021年全国两会上，“蓝天、碧水净土保卫战”成为聚焦重点，下列符合这一目标的是 。
A．生活污水任意排放
B．工业废水坚持达标排放
C．大量使用农药和化肥，增加农作物产量
D．农业上改漫灌为滴灌
（4）t2℃时，向盛有10mL水的Ⅰ、Ⅱ两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。图2是甲、乙两种固体的溶解度曲线。请回答：

①图2中表示甲物质溶解度曲线的是 （填“a”或“b”）。
②根据图2分析，下列说法正确的是： 。
A．乙中混有少量甲，可用降温结晶法提纯乙
B．等质量甲、乙饱和溶液由t2℃降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数相等
C．升温可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液
D．t1℃时，将20g甲物质加入50g水中充分溶解，得到70g溶液
3．（2021·内蒙古通辽·统考中考真题）已知A、B、C、D、E、F分别为氢氧化钠溶液、硝酸钠溶液、稀盐酸、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、氯化铁溶液中的一种。小明同学为鉴别以上六种溶液，进行如下实验：
Ⅰ：观察颜色
发现只有E溶液呈黄色，其余为无色。
Ⅱ：将无色溶液两两混合
F与D，有气体生成；D与B，有白色沉淀生成。
回答下列问题：
（1）E的溶质是 （写化学式）。
（2）B与D反应的化学方程式为 。
（3）小华认为小明的实验无法鉴别出两种物质，它们是 。为一次鉴别二者，可选用以下试剂或用品中的 （填序号）继续实验。
a．石蕊溶液        b．硫酸铜溶液        c．pH试纸        d．氯化镁溶液
4．（2022·内蒙古通辽·统考中考真题）水及溶液在生产、生活中有着广泛的用途
(1)将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为 （填序号）。
①蒸馏           ②加明矾吸附沉降       ③杀菌         ④蒸发        ⑤过滤
(2)用固体配制一定溶质质量分数的溶液时用到的玻璃仪器有广口瓶、烧杯，量筒、 、胶头滴管和细口瓶。
(3)硝酸钾和氯化钾两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：

①t1℃时，用等质量的硝酸钾和氯化钾配制饱和溶液，需要水的质量关系为：前者 （填“>”“<”或“=”）后者。
②t3℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为 。
③根据图中信息判断，以下说法正确的有 （填字母序号）。
A．t2℃时，硝酸钾和氯化钾溶解度相等
B．若使硝酸钾溶液的状态由P点变为Q点，只可采用加水的方法
C．t1℃时，氯化钾的饱和溶液升温至t2℃，溶质质量不变
D．将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液冷却至t1℃，析出晶体质量的大小关系为硝酸钾大于氯化钾
5．（2023·内蒙古通辽·统考中考真题）下表是碳酸钠和氯化钠在不同温度时的溶解度。请回答下列问题。
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
Na2CO3
7.0
12.5
22.0
40.0
48.8
(1)40℃时，将16g氯化钠溶解在50g水中，得到 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(2)取30℃时碳酸钠和氯化钠的饱和溶液各100g，降温至20℃，析出碳酸钠的质量 （填“大于”或“小于”）氯化钠的质量。
(3)海水晒盐是利用 的方法获得晶体。
(4)将接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液，可采用的方法是 （写出一种即可）。

二、流程题
6．（2022·内蒙古通辽·统考中考真题）我国化学家侯德榜所创立的侯氏联合制碱法，既提高了原料利用率，又“变废为宝”，降低了生产成本，促进了世界制碱技术的发展。侯氏联合制碱法的部分工艺流程如下：

已知：①；②
(1)粗盐水中主要含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2三种可溶性杂质，工业上常用加入稍过量的 溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液及适量的盐酸等除杂、精制。
(2)Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。
(3)氯化铵属于化肥中的 ，不采用蒸发结晶的方法得到氯化铵晶体的原因是 。
(4)该流程中可循环利用的物质是水、 。
7．（2023·内蒙古通辽·统考中考真题）下图是用粗硅原料（含氧化镁杂质，不考虑其他杂质与酸反应）制备高纯硅和金属镁的流程。
  
已知：硅不与稀盐酸反应。请回答下列问题。
(1)操作1的名称是 。
(2)上述流程中，可循环利用的物质是 。
(3)滤液中含有的阳离子为 。
(4)MgCl2制备Mg的化学方程式为 。

三、推断题
8．（2022·内蒙古通辽·统考中考真题）有一包白色固体，可能含有K2CO3、Ca（OH）2、CaCO3、AgCl中的一种或几种，小明同学为了探究其组成，取少量该固体进行如图实验。

(1)由步骤②可知原白色固体中一定含有 （填化学式），判断理由是 。
(2)步骤③中产生气泡的化学方程式为 。
(3)由以上实验分析可知，原白色固体的组成可能有 种组合。
9．（2023·内蒙古通辽·统考中考真题）有A、B、C、D四种溶液，分别是硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸和氯化钡溶液中的一种。小明为鉴别以上溶液，进行如下实验：
I、观察颜色，发现只有A呈蓝色，其余为无色。
Ⅱ、将A分别与B、C混合，观察到：A+C→蓝色沉淀，A+B→无明显现象。
回答下列问题。
(1)A为 。
(2)铁与A反应的化学方程式为 。
(3)B与D反应的化学方程式为 ，现象为 。

四、科普阅读题
10．（2023·内蒙古通辽·统考中考真题）阅读下列短文并回答问题。
N2O是一种温室气体，由于N2O在大气中的存留时间长，大气中N2O含量过高会加剧全球变暖。在微生物作用下土壤中氮元素转化为N2O是大气中N2O的最主要来源之一。在大棚蔬菜、农产品生产中施用石灰氮（CaCN2），能减少土壤中N2O的排放。查阅相关资料可知，石灰氮在土壤中与水反应生成氢氧化钙和氰氨（H2CN2），氰氨可进一步与水反应生成尿素[CO（NH2）2]。
  
CO2是另一种温室气体，减少CO2的排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图所示。
(1)氰氨生成尿素的化学方程式为：H2CN2+H2O=CO（NH2）2，该反应属于 （填基本反应类型）。
(2)石灰氮与水反应生成氢氧化钙和氰氨的化学方程式为 。
(3)由图可知，到2050年，碳减排对全球碳中和的贡献率排在第 位。
(4)人工光合固氮装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸，反应的化学方程式为：，X的化学式为 。
11．（2022·内蒙古通辽·统考中考真题）阅读下列短文并回答问题。
国家卫健委公布的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案（试行第九版）》中提到：新型冠状病毒对紫外线和热敏感，56℃30分钟、乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂（如二氧化氯、“84”消毒液）等均可有效灭活病毒。其主要的传播途径为经呼吸道飞沫和密切接触传播。在相对封闭的环境中经气溶胶传播。接触被病毒污染的物品后也可造成感染。接种新型冠状病毒疫苗是降低重症和减少死亡发生率的有效手段。新型冠状病毒的一般预防措施有保持良好的个人及环境卫生，均衡营养、适量运动、充足休息，提高健康素养，科学做好个人防护…
(1)消毒剂二氧化氯的化学式是 ，其中氯氧元素质量比为 （填最简整数比）。
(2)“84”消毒液的有效成分NaClO可通过反应 制得，化学方程式中X的化学式为 ，NaClO中氯元素的化合价为 。
(3)化学知识在新型冠状病毒肺炎疫情防控中发挥着重要作用。下列说法正确的是 （填字母序号）。
A．打喷嚏或咳嗽时应掩住口鼻
B．使用医用酒精时应远离火源
C．勤洗手、戴口罩是防止病毒入侵的有效方法
D．95%的酒精溶液的消毒能力比75%的酒精溶液强
(4)疫情期间要均衡饮食，保证健康。以下食物中富含维生素的是 （填字母序号）。
A．馒头 B．烤羊排 C．凉拌黄瓜 D．煎带鱼 E．柠檬汁

参考答案：
1． 2He Cl2O7 H+ 金属 导热 C
【详解】（1）①原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氦原子表示为：2He；
②氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，氯元素显+7价，氧元素显-2价，故+7价氯的氧化物为：Cl2O7；
③酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，故酸溶液中的阳离子为：H+；
（2）质子数=原子序数，13号元素是铝元素，由“金”字旁可知，属于金属原子；
其构成的单质是铝，铝可用于制炊具，主要利用单质的导热性；
（3）钢是铁的合金，属于金属材料。
故选C。
2． 使悬浮物沉淀 降低温度至可燃物的着火点以下 AC BD b
A
【详解】（1）明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，使其沉降，故加入明矾的作用是：使悬浮物沉淀；
水能灭火的原因是：降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的；
（2）A、白酒是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
B、豆浆属于乳浊液，不是溶液，不符合题意；
C、糖水是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
D、泥浆属于悬浊液，不是溶液，不符合题意。
故选AC；
（3）A、生活污水任意排放，会污染水源，不符合题意；
B、工业废水坚持达标排放，可以减少污染物， 保护水源，符合题意；
C、大量使用农药和化肥，增加农作物产量，会污染水源和土壤，应合理施用，不符合题意；
D、农业上改漫灌为滴灌，可以节约用水，保护水资源，符合题意。
故选BD；
（4）①t2℃时，向盛有10mL水的Ⅰ、Ⅱ两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种固体，乙能全部溶解，甲有部分溶质未溶解，说明t2℃时，溶解度：甲＜乙，故图2中表示甲物质溶解度曲线的是b；
②A、由图可知，乙的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较大，甲的溶解度随温度的升高而减小，故乙中混有少量甲，可用降温结晶法提纯乙，符合题意；
B、等质量甲、乙饱和溶液由t2℃降温至t1℃，降温后，乙的溶解度减小，还是饱和溶液，甲的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，甲的溶质质量分数不变，t1℃时，乙的溶解度大于t2℃时，甲的溶解度，故t1℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数，故降温后，所得溶液溶质质量分数：乙＞甲，不符合题意；
C、甲的溶解度随温度的升高而减小，降温可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，不符合题意；
D、t1℃时，甲的溶解度为32g，该温度下，将20g甲物质加入50g水中充分溶解，只能溶解16g，得到50g+16g=66g溶液，不符合题意。
故选A。
3． FeCl3
氢氧化钠溶液与硝酸钠溶液
abcd
【详解】(1)以上六种溶液中只有氯化铁溶液呈黄色，故E的溶质是FeCl3；
(2)F与D，有气体生成；D与B，有白色沉淀生成，故D为碳酸钾溶液，F为稀盐酸，B为氯化钡，氯化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，化学方程式为；
(3)氢氧化钠溶液、硝酸钠溶液均为无色溶液，小明的实验未鉴别出来二者；
a.氢氧化钠溶液显碱性，石蕊溶液 遇碱变蓝，而硝酸钠溶液显中性，石蕊溶液不变色，故a正确；
b.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，与硝酸钠溶液不反应，故b正确；
c.氢氧化钠溶液显碱性，pH>7，硝酸钠溶液显中性，pH=7，故c正确；
d.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，与硝酸钠溶液不反应，故d正确；
故选abcd。
4．(1)②⑤③
(2)玻璃棒
(3) > 37.5% AC

【详解】（1）①蒸馏可得蒸馏水，成本高，不适合净化生活用水；
②加明矾吸附是把水中小颗粒泥尘聚集成大的，以利于沉降，明矾是常用生活净水絮凝剂，适合净化生活用水；
③消毒杀菌，这是必须的，饮用水必须达到生化标准；
④蒸发需要加热，用到能源，成本高，不适合净化生活用水；
⑤过滤能除去水中不溶性的固体，适合净化生活用水；
净化水的顺序一般是由低到高顺序排列，要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为：②加明矾吸附沉降→⑤过滤→③消毒杀菌；
（2）用固体配制一定溶质质量分数的溶液时步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，固体放在广口瓶，称量固体用到广口瓶，量取要用到量筒和胶头滴管，溶解用到烧杯和玻璃棒，配制好溶液放入细口瓶，故填：玻璃棒；
（3）①t1℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾，t1℃时，用等质量的硝酸钾和氯化钾配制饱和溶液，故硝酸钾需要的水比氯化钾多，故前者>后者；
②t3℃时硝酸钾的溶解度为60g，则t3℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：；
③A、由图可知，t2℃时硝酸钾和氯化钾溶解度曲线相交，故t2℃时硝酸钾和氯化钾溶解度相等，说法正确；
B、P和Q点对于温度为t3℃，故要在该温度下使P点对于的饱和硝酸钾溶液变为Q点的不饱和硝酸钾溶液，可以通过加入水的方法，也可以采用降温、过滤，升温到t3℃的方法，说法不正确；
C、t1℃时，氯化钾的饱和溶液升温至t2℃，氯化钾的溶解度增大，变为不饱和溶液，但溶质质量不变，说法正确；
D、因t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液质量不确定，故t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液冷却至t1℃，析出晶体质量的大小关系不能确定，说法不正确。
故选AC。
5．(1)不饱和
(2)大于
(3)蒸发结晶
(4)加碳酸钠固体

【详解】（1）据表格可知，40℃时氯化钠的溶解度为36.6g，其涵义是40℃时，100g水中最多溶解36.6g氯化钠，溶液达到饱和状态，即该温度下，50g水中最多能溶解氯化钠18.3g。所以40℃时，将16g氯化钠溶解在50g水中，得到不饱和溶液。故填：不饱和。
（2）降温后溶解度减小的多的析出的晶体就多，由表格可知将30℃时碳酸钠和氯化钠的饱和溶液各100g，降温至20℃，碳酸钠的溶解度减小的多，所以析出的多。即析出碳酸钠的质量大于氯化钠的质量。故填：大于。
（3）食盐的溶解度受温度变化的影响较小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风力蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，利用的是蒸发溶剂的方法。即海水晒盐是利用“蒸发结晶”的方法来得到食盐晶体的。故填：蒸发结晶。
（4）据表格可知，碳酸钠的溶解度随着温度的升高而增大，将接近饱和的碳酸钠溶液转化为饱和溶液，可采用增加碳酸钠、蒸发溶剂、降低温度等方法，其中增加碳酸钠是最可靠的方法。故填：加碳酸钠固体。
6．(1)BaCl2/氯化钡
(2)CO2+NH3+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
(3) 氮肥 氯化铵受热易分解
(4)二氧化碳/CO2

【详解】（1）硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀与氯化钠，则在溶液中加入稍过量的氯化钡可以去除杂质硫酸钠；氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀与氯化钠，则在溶液中加入稍过量的氢氧化钠可以去除杂质氯化镁；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀与氯化钠，则在溶液中加入稍过量的碳酸钠可以去除杂质氯化钙；
（2）根据流程图可知在饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳与氨气反应生成碳酸氢钠沉淀与氯化铵，结合质量守恒定律可以得出反应物还有水，则综合分析得出化学反应方程式为：CO2+NH3+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
（3）氯化铵中含有N，则属于氮肥；根据题干信息可知氯化铵受热易分解，蒸发结晶需要加热，故不能用蒸发结晶的方式提纯氯化铵晶体；
（4）根据流程图可知碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水与二氧化碳，在步骤II中需要加入二氧化碳，则二氧化碳与水能循环利用。
7．(1)过滤
(2)HCl、Cl2
(3)Mg2+、H+

(4)


【详解】（1）操作1实现了固液分离，名称是过滤；
（2）由图可知，HCl、Cl2既是反应物，又是生成物，可以循环利用；
（3）氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，硅和其它杂质与稀盐酸不反应，稀盐酸过量，故滤液中含有的阳离子为：Mg2+、H+；
（4）氯化镁在通电的条件下反应生成镁和氯气，该反应的化学方程式为：。
8．(1) AgCl 白色固体A部分消失
(2)K2CO3+2HNO3=2KNO3+H2O+CO2↑
(3)3

【详解】（1）白色固体A中加入稀硝酸后固体部分消失，即未溶解的固体不溶于稀硝酸，上述物质中，不溶于稀硝酸的物质是氯化银，则原白色固体中一定含有氯化银，其化学式为AgCl，判断理由是：白色固体A部分消失。
（2）由步骤③可知，无色溶液A中加入足量稀硝酸后溶液中产生气泡，则无色溶液A中含有可溶性碳酸盐，即含有碳酸钾，所以其中的反应是碳酸钾与稀硝酸反应生成硝酸钾、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：K2CO3+2HNO3=2KNO3+H2O+CO2↑。
（3）由步骤②③可知，原白色固体中一定含有氯化银和碳酸钾，由步骤②可知，向白色固体A中加入稀硝酸后固体部分消失且产生气泡，说明消失的固体是碳酸钙，原固体中可能含有碳酸钙，碳酸钙也可能是由碳酸钾与氢氧化钙反应生成，还可能既含有原有的碳酸钙和碳酸钾与氢氧化钙反应生成的碳酸钙，所以原白色固体的组成可能是K2CO3、CaCO3、AgCl，也可能是K2CO3、Ca（OH）2、AgCl，还可能是K2CO3、Ca（OH）2、CaCO3、AgCl，即原白色固体的组成可能有3种组合方式，故填3。
9．(1)硫酸铜溶液
(2)

(3)
产生白色沉淀

【分析】有A、B、C、D四种溶液，分别是硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸和氯化钡溶液中的一种。
I、观察颜色，发现只有A呈蓝色，其余为无色，故A为硫酸铜溶液；
Ⅱ、将A分别与B、C混合，观察到：A+C→蓝色沉淀，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀（蓝色沉淀）和硫酸钠，故C为氢氧化钠溶液；根据硫酸铜与稀硫酸不反应，无明显现象，稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，可观察到产生白色沉淀，所以A+B→无明显现象，故B为稀硫酸，则D为氯化钡溶液。
【详解】（1）A为硫酸铜溶液；
（2）A为硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；
（3）B为稀硫酸，D为氯化钡溶液，稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该反应的化学方程式为：，现象为产生白色沉淀。
10．(1)化合反应
(2)

(3)2/二
(4)O2

【详解】（1）该反应是由两种物质反应生成一种物质，符合多变一的特点，属于化合反应；
（2）石灰氮与水反应生成氢氧化钙和氰氨，该反应的化学方程式为：；
（3）由图可知，到2050年，碳替代为47%、碳减排为21%、碳循环为17%、碳封存为15%，故碳减排对全球碳中和的贡献率排在第2位；
（4）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个C、6个O、4个H，反应后有2个C、4个O、4个H，故X中有2个O，化学式为O2。
11．(1) ClO2 71:64
(2) H2O +1
(3)ABC
(4)CE

【详解】（1）根据“先读后写”，二氧化氯的化学式为：ClO2；
二氧化氯中氯、氧元素的质量比为：35.5：（16×2）=71:64；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cl、Na、O、H的个数分别是2、2、2、2，生成物中含Cl、Na、O、H的个数分别是2、2、1、0，生成物中还应含2个H、1个O，故X的化学式为：H2O；
NaClO中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，x=+1；
（3）A、打喷嚏或咳嗽时应掩住口鼻，防止病毒传播，符合题意；
B、酒精具有可燃性，使用医用酒精时应远离火源，防止发生火灾，符合题意；
C、勤洗手、戴口罩是防止病毒入侵的有效方法，说法正确，符合题意；
D、75%的酒精溶液的消毒能力比95%的酒精溶液强，不符合题意。
故选ABC；
（4）A、馒头富含糖类，不符合题意；
B、烤羊排富含蛋白质，不符合题意；
C、凉拌黄瓜富含维生素，符合题意；
D、煎带鱼富含蛋白质，不符合题意；
E、柠檬汁富含维生素，符合题意。
故选CE。