2023年四川省成都市中考化学真题及答案解析

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化学
第I卷（选择题，共42分）
一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 《天工开物》中记载了“蜀省井盐”的制备步骤，其中涉及化学变化的是
A. 挖凿盐井 B. 剖竹去节
C. 汲取卤水 D. 井火煮盐
【答案】D
【解析】
【详解】A、挖凿盐井过程中没有新物质生成，则过程中发生物理变化；
B、剖竹去节过程中没有新物质生成，则过程中发生物理变化；
C、汲取卤水过程中没有新物质生成，则过程中发生物理变化；
D、井火煮盐过程中有物质的燃烧，燃烧过程中有新物质生成，则发生化学变化。
故选D。
2. 成都市连续14年位居“中国最具幸福感城市”第一名，城市发展取得重大成就。下列做法不符合新时代成都发展理念的是
A. 提升非化石能源消费比重 B. 减少公园绿地增加住宅建设
C. 推动大气污染防治协同立法 D. 降低，做靓“雪山下的公园城市”
【答案】B
【解析】
【详解】A、在能源的供给端，要提升清洁能源生产的能力，重点建设一批清洁能源基地，实现多能互补，逐步提升非化石能源比重，故A符合新时代发展理念；
B、绿色建筑的核心要素包括减轻建筑对环境的负荷，减少公园绿地增加住宅建设不利于人与自然和谐共处，所以不能减少公园绿地增加住宅建设，故B不符合新时代发展理念；
C、推动大气污染防治协同立法，有利于防治大气污染，有利于环境保护，故C符合新时代发展理念；
D、降低 PM2.5 ，做靓“雪山下的公园城市”，有利于防治大气污染，有利于环境保护，故D符合新时代发展理念；
故选B。
3. 人体细胞中元素含量如图。有关说法正确的是

A. 氧元素主要来自吸入的空气 B. 磷元素是人体中的微量元素
C. 缺钙会导致青少年发育不良 D. 硫和钾在人体中各占
【答案】C
【解析】
【详解】A、人体细胞中含量最多的物质是水，水由H、O元素组成，故氧元素主要来自水，不是来自吸入的空气，不符合题意；
B、磷元素是人体必需的常量元素，不符合题意；
C、幼儿及青少年缺钙易患佝偻病和发育不良，符合题意；
D、由图可知，硫和钾等元素在人体中含量是1.5%，但是硫和钾各自的含量无法确定，不符合题意。
故选C。
4. 实验时必需严格遵守实验室安全规则。下列做法正确的是
A. 熟悉灭火器、电闸的位置 B. 穿凉鞋、拖鞋进入实验室
C. 将零食、水杯带入实验室 D. 实验后的废液倒入下水道
【答案】A
【解析】
【详解】A、熟悉灭火器、电闸的位置，当着火或者发生危险时，可以及时使用灭火器灭火，找到电闸及时停电，以减少危险的发生，保证实验安全，故符合题意；
B、穿凉鞋、拖鞋进入实验室，会露出脚面的皮肤，在实验过程中容易被实验药品腐蚀，所以在实验室不应穿露脚面的鞋，故不符合题意；
C、将零食、水杯带入实验室，由于实验过程中与药品有接触，容易误食，发生危险，所以禁止将食物和水杯带入实验室，故不符合题意；
D、实验后的废液倒入下水道，会污染水体，应倒入指定的容器中，统一处理，故不符合题意。
故选A。
5. 科学家使用普通氧分子和带电的氧离子得到了新型氧分子（）。下列叙述正确的是
A. 是不带电分子 B. 1个分子含有2个分子
C. 与的性质完全相同 D. 和混合形成的是纯净物
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据化学式可知，不是不带电的分子，正确；
B、1个分子含有4个氧原子，不含有分子，错误；
C、与分子结构不同，性质不完全相同，错误；
D、和是两种不同物质，混合形成的是混合物，不是纯净物，错误。
故选A。
6. 有关燃烧条件的实验探究（白磷、红磷的着火点分别是和）如图。下列说法正确的是

A. ①②处说明燃烧需要可燃物 B. ③④处说明燃烧需要氧气
C. ①③处说明燃烧需要温度达到着火点 D. ①④处燃烧时都能有效避免空气污染
【答案】B
【解析】
【详解】A、红磷和白磷都是可燃物，①处白磷燃烧，②处红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故A错误；
B、③中的白磷不与氧气接触，白磷不燃烧，④处的白磷与氧气接触，白磷燃烧，由此说明燃烧需要氧气，故B正确；
C、①处的白磷与氧气接触，白磷燃烧，③中的白磷不与氧气接触，白磷不燃烧，由此说明燃烧需要氧气，故C错误；
D、①处的白磷燃烧时产生的五氧化二磷逸散到空气中，会造成空气污染，故D错误。
故选B。
7. 化学用语是学习化学的重要工具。下列表述正确的是
A. 价的镁元素： B. ：锰酸钾
C. 五氧化二氮： D. ：氨根离子
【答案】C
【解析】
【详解】A.根据化合价的表示方法：在其化学式中该元素的正上方或元素符号正上方用正负号和数字表示，且正负号在前，数字在后，所以+2价的镁元素表示为，故A错误；
B.“”为高锰酸钾的化学式，锰酸钾的化学式为：，故B错误；
C.根据化学式的书写方法，读写顺序正好相反，所以五氧化二氮的化学式为：，故C正确；
D.“”是铵根离子，故D错误。
故选：C。
8. 电热蚊香片加热器如图，下列说法正确的是

A. 两处金属片的作用相同 B. 覆盖加热可增强灭蚊效果
C. 外壳是可熔化的热固性塑料 D. 加热时药剂分子运动速率加快
【答案】D
【解析】
【详解】A、金属片1是作为电极，导电的作用，当把电蚊香片的加热器插入插座打开开关后，电流会通过加热器进入加热器内部的金属片2，金属片2由于电流的通过而发热，从而将蚊香片加热，当蚊香片加热到一定温度，蚊香内部的驱蚊成分就会被释放出来达到驱蚊的效果，故两处金属片的作用不同，故A说法错误；
B、电蚊香加热器在工作时，会产生一定的热量和气味，蚊香内部的驱蚊成分就会被释放出来达到驱蚊的效果，因此需要放在通风良好的地方，以免对人体造成不良影响，故B说法错误；
C、热固性塑料受热后不变形，电加热器的外壳必须是热固性塑料，不能是热塑性塑料，电加热器加热后温度升高，所以热塑性容易熔化而变形，所以电加热器的外壳是不可熔化的热固性塑料，故C说法错误；
D、加热时，温度升高，药剂分子运动速率加快，故D说法正确；
故选D。
9. 电解水，反应一段时间后，用燃着的木条检验生成的气体，记录的现象如下表。相关说法错误的是


两电极
正极端的玻璃管
负极端玻璃管
现象
有气泡
体积为，木条燃得更旺
体积为，气体燃烧

A. 通电前应将玻璃管内空气排尽 B. 两电极产生气泡的速率不相同
C. 正极气体为氧气，负极气体为氢气 D. 结合气体密度可计算水中氢、氧原子个数比
【答案】D
【解析】
【详解】A、为了实验准确，通电前应将玻璃管内空气排尽，故选项正确；
B、正、负极均能观察到由无色气泡产生，负极产生的是氢气，体积更多，速率更快；正极产生的是氧气，体积更少，速率更慢；故选项正确；
C、电解水实验中，与正极相连的试管产生的是氧气，与负极相连的试管产生的是氢气，故选项正确；
D、正负极收集的气体体积比5.15mL：10.38mL1：2，结合气体密度可计算气体的质量，但是不知道H、O原子的实际质量，不能计算出氢、氧原子个数比，故选项错误；
故选：D。
10. 北京大学某课题团队研发了一种光催化剂，可实现过氧化氢在光照条件下的合成，微观图示如下、关于该反应的说法不正确的是

A. 原子种类和数目不变 B. 各元素化合价均改变
C. “”和“”质量比为 D. 具有原料易得的优点
【答案】B
【解析】
【详解】A、化学反应前后，原子的种类和个数不变，该选项说法正确；
B、由图可知，该反应为水和氧气在光照、催化剂作用下生成过氧化氢，氧气中氧元素化合价为0价，水中氢元素化合价为+1价、氧元素为-2价，过氧化氢中氢元素为+1价，氧元素为-1价，则氧元素化合价改变，但氢元素化合价不变，该选项说法不正确；
C、该反应的化学方程式为，则反应的氧气和水的质量比为（16×2）：[2×（1×2+16）]=8：9，该选项说法正确；
D、该反应的原料为水和氧气，都比较溶液获得，则具有原料易得的优点，该选项说法正确。
故选B。
11. 化学家张青莲主持测定了铟、铱、锌等元素相对原子质量的新值。碳12原子的质量为，一种锌原子的质量为，该锌原子的相对原子质量是
A. 12 B. 64 C. 66 D.
【答案】C
【解析】
【详解】一个原子质量与一个碳12原子的质量的的比值就是相对原子质量；则Zn的相对原子质量=；
故选C。
12. 下列实验目的能通过对应实验方法达到的是
选项
实验目的
实验方法
A
探究蜡烛的组成
点燃，在火焰上方罩个烧杯
B
验证质量守恒定律
称量镁条燃烧前后固体质量
C
证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应
取样，滴加稀硫酸至基本不变
D
鉴别化肥硫酸钾和氯化钾
取样，看颜色、闻气味、溶于水

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、点燃蜡烛，在火焰上方罩个烧杯，能观察到烧杯壁有水珠出现，说明蜡烛燃烧生成水，证明蜡烛中含有氢元素，但只能证明蜡烛中含有氢元素，故A错误；
B、镁和氧气点燃条件下反应生成氧化镁，有气体氧气参与反应，只称量镁条燃烧前后固体质量，不能验证质量守恒定律，故B错误；
C、氢氧化钠溶液显碱性，pH>7，滴加稀硫酸，反应生成硫酸钠和水，pH逐渐减小到7，为恰好完全反应，继续加入稀硫酸，溶液显酸性，pH<7，可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应，故C正确；
D、硫酸钾和氯化钾都是白色固体，无味，溶于水，无法鉴别，故D错误。
故选C。
13. 溶解氧一般指溶解于水中的氧气。用实验装置测定河水、喷泉水及自来水的溶解氧数据如图。下列相关分析正确的是

A. a为自来水，b为喷泉水 B. 空气中氧气含量不影响溶解氧的含量
C. 自然界里河水中溶解氧的含量不发生改变 D. 管材选择可能会影响自来水输送中溶解氧的含量
【答案】D
【解析】
【详解】A、喷泉水与空气的接触面积比自来水与空气的接触面积大，故喷泉水中溶解氧含量高，自来水中溶解氧含量低，故a为喷泉水，b为自来水，不符合题意；
B、溶解氧一般指溶解于水中的氧气，空气中氧气的含量影响溶解氧的含量，一般来说，空气中氧气的含量越多，溶解氧的含量越大，不符合题意；
C、气体的溶解度受温度、压强等影响，故自然界里河水中溶解氧的含量会随温度等发生改变，不符合题意；
D、不同的管材对水质的影响不同，从而可能会影响自来水输送中溶解氧的含量，符合题意。
故选D。
14. 甲、乙、丙、丁均为常见物质，甲、乙是金属单质，甲、丙、丁均含同一种元素，转化关系如图（“→”表示一步转化）。下列判断错误的是

A. 甲的活动性强于乙 B. 乙不能与酸反应
C. 若丙、丁类别不同，则一定为氧化物和盐 D. 转化中的基本反应类型一定有置换反应
【答案】B
【解析】
【分析】初中阶段金属单质生成金属单质的反应为金属与盐的置换反应，根据转化关系图可知：甲能生成乙，故甲的金属活动性比乙强，甲、丙、丁均含同一种元素，因为甲是金属单质，只有一种元素，故甲、丙、丁均含同一种金属元素，含有金属元素的化合物种类有氧化物、碱、盐，金属单质可以与氧气生成对应的氧化物，对应的氧化物也可以被一氧化碳等还原剂还原为金属单质，故金属单质可以与对应的氧化物相互转化，活泼的金属可以与稀盐酸或稀硫酸生成对应的金属盐，而对应的金属盐也可以被更活泼的金属单质置换出来，故金属单质可以与对应的金属盐相互转化，但是金属无办法直接生成对应的碱，故金属单质无法和碱相互转化，故根据转化关系如图，若丙、丁类别不同，则一定为氧化物和盐。
【详解】A、由分析可知：甲的活动性强于乙，故A正确，不符合题意；
B、由分析可知：乙的活动性比甲弱，但有可能比氢强，故不一定不能与酸反应，故B错误，符合题意；
C、由分析可知：若丙、丁类别不同，则一定为氧化物和盐，故C正确，不符合题意；
D、由分析可知：甲生成乙为金属与盐的置换反应，故转化中的基本反应类型一定有置换反应，故D正确，不符合题意。
故选：B。
第Ⅱ卷（非选择题，共43分）
二、（本题只有1个小题，共8分）
15. 根据图文回答下列问题。

（1）潜航时，必须调节舱内氧气、水蒸气和______的含量。制造“蛟龙号”外壳的合金应选择______（填字母）。
a．黄铜 b．不锈钢 c．钛合金
（2）航天食品有脱水米饭、宫爆鸡丁、茶饮等，米饭富含的营养素主要是______。为保证营养均衡，提供了水果，作用是______。
（3）高铁制造用到铝合金、玻璃钢、碳纤维等，属于复合材料的是______。座椅内填充了“聚氨酯高回弹发泡”新材料，具有防火阻燃、吸音性好、______（写一条）等特点。
（4）大运会场馆地下车库通过一氧化碳传感器反馈值来确定送排风系统的开启与关闭。车库内一氧化碳主要来源于______，危害是______。
【答案】（1） ①. 二氧化碳 ②. c
（2） ①. 糖类 ②. 补充维生素
（3） ①. 玻璃钢、碳纤维 ②. 弹性好
（4） ①. 汽车尾气 ②. 造成中毒
【解析】
【小问1详解】
呼吸时消耗氧气，生成二氧化碳和水，所以潜航时，必须调节舱内氧气、水蒸气和二氧化碳含量；
a、黄铜是铜和锌的合金，主要作用机器零件、仪表等，但密度较大，不适合做潜航器外壳，故a错误；
b、不锈钢属于铁合金，搞腐蚀性好，常用于制作医疗器械，但密度较大， 不适合做潜航器外壳，故b错误；
c、钛合金强度高，适合做潜航器外壳，故c正确；
故选c；
【小问2详解】
米饭富含淀粉，属于糖类；水果富含维生素，可以调节新陈代谢，预防疾病；
【小问3详解】
铝合金属于金属材料；玻璃钢、碳纤维属于复合材料；座椅内填充了“聚氨酯高回弹发泡”新材料，具有防火阻燃、吸音性好、弹性好等特点；
【小问4详解】
车库内一氧化碳主要来源于汽车尾气，燃料的不完全燃烧，一氧化碳有毒，会造成中毒。
三、（本题只有1个小题，共10分）
16. 生活中含碳物质种类繁多、应用广泛。根据下图回答问题。

（1）图1中物质的类别未包括______（填字母）。
a．酸 b．碱 c．盐 d．有机物
（2）图1中物质转化可通过分解反应实现的是______（填序号）。
（3）与性质有很大不同的微观解释是______。
（4）图2实验能否证明二氧化碳与水发生了化学反应？判断并说明理由______。
（5）用熟石灰吸收可以固碳。根据化学方程式计算，吸收至少需要熟石灰的质量为多少？
【答案】（1）b （2）⑥⑧##⑧⑥
（3）1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子或分子构成不同
（4）不能，缺少能否使石蕊变红的对比实验
（5）解：设吸收至少需要熟石灰的质量为x。



答：吸收至少需要熟石灰的质量为14.8g。
【解析】
【小问1详解】
碳酸是由氢离子和酸根离子构成，属于酸；CO、CO2都是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物；碳酸钙是由金属离子和酸根离子构成，属于盐；CH4是含碳化合物，且不属于碳的氧化物、碳酸和碳酸盐，属于有机物。图1中物质的类别未包括碱。故填b；
【小问2详解】
反应①可以是甲烷不完全燃烧生成一氧化碳，该反应的反应物是两种物质，生成物至少是两种物质，不属于分解反应；
反应②可以是甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的反应物是两种物质，生成物是两种物质，不属于分解反应；
反应③可以是一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳，也可以是一氧化碳在加热时与金属氧化物反应生成金属和二氧化碳，前者是两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；后者是反应物是两种物质，生成物是两种物质的反应，不属于分解反应；
反应④二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，是两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；
反应⑤是二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，是反应物是两种物质，生成物是两种物质的反应，不属于分解反应；
反应⑥可以是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，也可以是碳酸钙与酸反应生成盐、水和二氧化碳，前者是一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，后者的反应是反应物是两种物质，生成物是三种物质的反应，不属于分解反应；
反应⑦二氧化碳与水反应生成碳酸，是两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；
反应⑧是碳酸分解生成水和二氧化碳，是一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应。
图1中物质转化可通过分解反应实现的是⑥⑧；
【小问3详解】
物质的结构决定物质性质，与性质有很大不同的微观解释是1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子；
【小问4详解】
图2实验不能证明二氧化碳与水发生了化学反应原因是缺少能否使石蕊变红的对比实验；
【小问5详解】
详见答案。
四、（本题包括2个小题，共15分）
17. 利用如图实验探究金属的化学性质。

（1）实验一：水的作用是______。实验中，观察到发出白光后铁丝并未燃烧，原因是______。
（2）实验二：两个反应均生成了______（填物质名称）。比较铁和铝的金属活动性强弱，从试剂角度需考虑：①加入同样大小的铁片和铝片；②______。
（3）实验三：反应的化学方程式为______。再补充一个实验可得出的金属活动性顺序。设计并进行实验，补全下表。
实验步骤（可用图示）
实验现象
实验结论
______
______


【答案】（1） ①. 防止燃烧产物下落使集气瓶炸裂 ②. 火柴燃烧消耗了较多的氧气，使氧气不足
（2） ①. 氢气 ②. 加入等体积等浓度的稀盐酸
（3） ①. ②. （或取少量硫酸亚铁溶液于试管中，伸入铜丝与溶液反应） ③. 无明显变化
【解析】
【小问1详解】
实验一中，集气瓶底部加少量水，是为了防止燃烧产物下落使集气瓶炸裂；实验中，观察到发出白光后铁丝并未燃烧，是因为火柴燃烧消耗了较多的氧气，使氧气不足；
【小问2详解】
铁和铝的金属活动性都在氢之前，都可与稀盐酸反应生成氢气；比较铁和铝的金属活动性强弱，从试剂角度需考虑两点：①加入同样大小的铁片和铝片，②加入等体积等浓度的稀盐酸；
【小问3详解】
在实验三中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2；为探究Cu、Fe、Ag 的金属活动性顺序， （或取少量硫酸亚铁溶液于试管中，伸入铜丝与溶液反应），无明显变化，说明铁金属活动性强于铜，从而得出Cu、Fe、Ag 的金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag 。
18. 成都有丰富的钙芒硝矿（主要成分有硫酸钠和硫酸钙），是生产元明粉（硫酸钠）的重要原料，工艺流程和硫酸钠的溶解度曲线如下、回答问题。

（1）①处用到的分离方法是______。
（2）矿石粉共经过______次浸出，可有效增大“一段浸出液”的浓度，其目的是提高产率和______。
（3）终渣中主要含有硫酸钙，原因是______。
（4）②处浓溶液的温度约为______时，开始降温结晶，较为合适。
（5）硫酸钠可用于钡盐（如氯化钡）中毒的解毒剂，解毒原理的化学方程式为______。
【答案】（1）过滤 （2） ①. 三##3 ②. 避免蒸发时消耗更多能源
（3）硫酸钙在水中溶解能力较弱（答案合理即可）
（4）40℃ （5）
【解析】
【小问1详解】
①处是将浸出渣和浸出液即固体和液体分离，此方法为过滤；故答案为：过滤；
【小问2详解】
一般经过三次浸泡，基本达到充分浸出，可有效增大“一段浸出液”的浓度，同时由于使用的溶剂量适宜，既可以提高产率又可以避免蒸发时消耗更多能源；
故答案为：三或3；避免蒸发时消耗更多能源；
【小问3详解】
终渣中主要含有硫酸钙，是因为硫酸钙在水中溶解能力较弱，答案合理即可；
故答案为：硫酸钙在水中溶解能力较弱（答案合理即可）；
【小问4详解】
由于硫酸钠在40℃时，溶解度最大，所以②处浓溶液的温度约为40℃时，开始降温结晶，较为合适；
故答案为：40℃；
【小问5详解】
硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故反应的化学方程式为：；
故答案为：。
五、（本题只有1个小题，共10分）
19. 学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。
某品牌制氧机的制氧剂为过碳酸钠（化学式，相对分子质量为314，白色固体）和二氧化锰。制氧过程的反应为：，该反应为放热反应。

【活动一】认识制氧机
（1）观察窗的作用是______。
（2）加湿仓的作用是______。
【活动二】选择制氯剂
实验一：过氧化氢
小组设计了图2实验装置，用表中溶质质量相等的四组过氧化氢溶液进行实验。在集气瓶中加满水，锥形瓶中加入，注入溶液，记录并处理内数据如图3。
编号
浓度/
体积/
①
5
9.11
②
15
289
③
25
1.66
④
30
1.37

（3）检查图2装置气密性的操作是______。
（4）反应的化学方程式为______。
（5）④比③产氧量少，可能的原因是______。
实验二：过碳酸钠
往锥形瓶中加入过碳酸钠、和水，待反应完全后收集到约水（产生氧气的量与上表中药品得到氧气的最大量相等）。其它药品质量不变，再分别用不同体积的水进行实验。记录并处理内数据如图4。


（6）______。（氧气密度为，忽略其它因素的影响）。
（7）由图4可得出的结论是______。
【活动三】制作供氧器
（8）综合分析，选用过碳酸钠作制氧剂的理由是______。
（9）学习小组利用身边物品自制了如图5的简易供氧器。与真实产品对比中，形成的观点不正确的是______（填字母）。

A. 产氧和洗气装置组合不用一体化 B. 内部气体流向采用高进低出方式
C. 特定需求是选择制氧方法的重要依据 D. 制氧机要符合美学、工程、安全等标准
【答案】（1）观察是否有气泡和产生气体的快慢
（2）洗气，使氧气具有一定的湿度
（3）堵住末端导管口，将注射器活塞拉动到一定位置，松开手后，活塞回到原位置
（4）
（5）反应放出大量热，使反应物减少
（6）1.4 （7）过碳酸钠的产氧速率随加水量的增加而增大
（8）便于携带，能持续平稳地提供氧气 （9）A
【解析】
【小问1详解】
根据图示，反应会产生气体，通过观察窗可以观察是否有气泡和产生气体的快慢；
【小问2详解】
人体吸入的氧气有湿度，则加湿仓的作用是洗气，使氧气具有一定的湿度；
【小问3详解】
检查气密性要形成密闭容器，则图2装置气密性的操作是堵住末端导管口，将注射器活塞拉动到一定位置，松开手后，如果装置不漏气，活塞回到原位置；
【小问4详解】
过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解反应产生水和氧气，反应的化学方程式为：；
【小问5详解】
分析表格数据，④比③产氧量少，可能的原因是反应放出大量热，使反应物减少（合理即可）；
【小问6详解】
解：设过碳酸钠的质量为x。




解得：x=1.4g，即a=1.4g；

【小问7详解】
分析图4，可以知道过碳酸钠的产氧速率随加水量的增加而增大；
【小问8详解】
比较图3，图4，两种制取氧气的方式，综合分析，选用过碳酸钠的理由是过碳酸钠是固体便于携带，能持续平稳地提供氧气；
【小问9详解】
A、产氧和洗气装置组合更便于使用，所以需要一体化；错误；
B、图5的简易供氧器与真实产品都是内部气体流向采用高进低出方式；正确；
C、实验室和生活中的制氧方式不同，则特定需求是选择制氧方法的重要依据；正确；
D、制氧机是工业生产的民用商品，则要符合美学、工程、安全等标准；正确；
故选A。