2023年黑龙江省龙东地区中考化学真题及答案解析

这是一份2023年黑龙江省龙东地区中考化学真题及答案解析，文件包含精品解析2023年黑龙江省龙东地区中考化学真题解析版docx、精品解析2023年黑龙江省龙东地区中考化学真题原卷版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共36页， 欢迎下载使用。

黑龙江省龙东地区2023年初中毕业学业统一考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 C1-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56
一、选择题（本题共17小题，每小题2分，共34分。每小题只有一个正确选项）
1. 神舟十三号返回舱在返回过程中，一定涉及化学变化的是
A. 脱离空间站 B. 自由下落 C. 外壳烧蚀 D. 打开降落伞
【答案】C
【解析】
【详解】A、脱离空间站，没有新物质生成，属于物理变化，错误；
B、自由下落，没有新物质生成，属于物理变化，错误；
C、外壳烧蚀，有新物质生成，属于化学变化，正确；
D、打开降落伞，没有新物质生成，属于物理变化，错误。
故选C。
2. 下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是
A. 碳酸氢钠、NaHCO3、小苏打 B. 氧化钙、CaO、消石灰
C. 汞、Hg、水银 D. 氢氧化钠、NaOH、火碱
【答案】B
【解析】
【详解】A、碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，俗称小苏打，物质的名称、化学式、俗称一致，不符合题意；
B、氧化钙的化学式为CaO，俗称生石灰，消石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca（OH）2，物质的名称、化学式、俗称不一致，符合题意；
C、汞的化学式为Hg，俗称水银，物质的名称、化学式、俗称一致，不符合题意；
D、氢氧化钠的化学式为NaOH，俗称火碱、烧碱、苛性钠，物质的名称、化学式、俗称一致，不符合题意；
故选B。
3. 下列实验操作的图示中不正确的是
A. 检查装置的气密性 B. 闻气体气味
C. 称量氢氧化钠固体 D. 比较蜡烛火焰各层温度
【答案】C
【解析】
【详解】A、检查装置气密性时，先将导管一端浸入水里，然后握住容器外壁，导管口产生气泡，说明装置气密性好。A正确；
B、闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔。B正确；
C、称量氢氧化钠固体时，由于氢氧化钠固体有强烈的腐蚀性，应放在玻璃器皿里，不能放在纸上。C不正确；
D、比较蜡烛火焰各层温度时，取一根火柴梗，拿住一端迅速平放火焰中，1～2秒后取出，观察火柴梗的变化。D正确。
综上所述：选择C。

4. 下列物质按照混合物、盐、氧化物顺序排列的是
A. 碘酒、碳酸钙、二氧化硫 B. 冰水混合物、氯化锌、二氧化锰
C. 生理盐水、纯碱、铁锈 D. 天然气、硫酸钠、过氧化氢溶液
【答案】A
【解析】
【分析】混合物中含有多种物质，盐是由金属离子和酸根构成的，氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物。
【详解】A、碘酒中含有多种物质，属于混合物；碳酸钙是由钙离子和碳酸根构成的，属于盐，二氧化硫是由硫和氧两种元素组成，属于氧化物，该选项符合题意。
B、冰水混合物中只含有水，属于纯净物；氧化锌是由锌、氧两种元素组成，二氧化锰是由锰、氧两种元素组成，均属于氧化物，该选项不符合题意。
C、生理盐水中含有多种物质，属于混合物；纯碱为碳酸钠的俗称，属于盐；铁锈的主要成分为氧化铁，属于混合物，该选项不符合题意。
D、天然气的主要成分为氧化铁，属于混合物；硫酸钠是由钠离子和酸根离子构成，属于盐；过氧化氢溶液中含有多种物质，属于混合物，该选项不符合题意。
故选A。
5. 物质的性质决定用途。下列各物质的用途与性质对应关系正确的是
A. 银有金属光泽，可用于制造电线
B. 氮气是无色无味的气体，可用作保护气
C. 石墨能导电，可用于制作铅笔芯
D 氢气具有可燃性，能作高能燃料
【答案】D
【解析】
【详解】A、银具有良好导电性，可用于制造电线，与有金属光泽无关，错误；
B、氮气化学性质稳定，可用作保护气，与是无色无味的气体无关，错误；
C、石墨是最软的矿物之一，可用于制作铅笔芯，与 能导电无关，错误；
D、氢气具有可燃性，能作高能燃料，正确。
故选D。
6. 下列客观事实对应的微观解释错误的是
A. 端午时节，粽叶飘香一一分子总是在不断运动着
B. 蔗糖放入水中溶解一一蔗糖分子分解了
C. 氧气和液氧都能支持燃烧一一构成物质的分子相同，其化学性质相同
D. 水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起一一水分子间的间隔增大
【答案】B
【解析】
【详解】A、端午时节，粽叶飘香，是由于分子总是在不断运动着，香味的分子通过运动分散到周围的空气中去了。A正确；
B、蔗糖放入水中溶解，是因为蔗糖分子是在不断地运动的，运动到水分子中间去了。B错误；
C、氧气和液氧都能支持燃烧是因为它们是由氧分子构成的，同种物质的分子化学性质相同。C正确；
D、一壶水烧开后，壶盖被顶开，是因为温度升高，水分子的间隔增大，引起水的体积膨胀。D正确。
综上所述：选择B。

7. 下列有关实验现象描述错误的是
A. 氯化铵与熟石灰混合研磨，会闻到刺激性气味
B. 打开浓盐酸试剂瓶瓶盖后，瓶口形成白雾
C. 硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
D. 镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体氧化镁
【答案】D
【解析】
【详解】A、氯化铵与熟石灰氢氧化钙反应生成有刺激性气味的氨气，所以会闻到刺激性气味，正确；
B、浓盐水具有挥发性，打开浓盐酸试剂瓶瓶盖后挥发出的氯化氢和水蒸气结合成盐酸小液滴，瓶口形成白雾，正确；
C、硫和氧气点燃生成有刺激性气味的二氧化硫，所以硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，正确；
D、生成氧化镁是实验结论不是实验现象，错误；
故选D。
8. 我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，物元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是

A. m的值是37，n的值是1 B. 铷元素位于元素周期表中第五周期
C. 氯化铷的化学式为RbC12 D. 铷的相对原子质量为85.47
【答案】C
【解析】
【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，则m=37，n=37-2-8-18-8=1，该选项说法正确；
B、铷原子核外有5个电子层，则铷元素位于元素周期表中第五周期，该选项说法正确；
C、由于铷原子最外层电子数为1，在化学变化中易失去1个电子形成带1个单位正电荷的离子，则在化合物中，铷元素的化合价为+1价，又由于氯元素的化合价为-1价，则氯化铷的化学式为RbCl，该选项说法不正确；
D、元素周期表中，最下方的数字表示相对原子质量，则铷的相对原子质量为85.47，该选项说法正确。
故选C。
9. 随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破，清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇，其微观示意图如下图所示（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法不正确的是

A. 丁的化学式是H2O
B. 甲是单质，乙、丙、丁均为化合物
C. 反应生成丙和丁的质量比为16:9
D. 反应前后分子种类和原子种类均发生变化
【答案】D
【解析】
【分析】根据微观示意图可得化学方程式：。
【详解】A、根据化学方程式可知，丁的化学式是H2O。A正确；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同元素组成的纯净物，甲是单质，乙、丙、丁均为化合物。B正确；
C、根据化学方程式可知，反应生成丙和丁的质量比=（12+1×3+16+1）：（1×2+16）=16：9。C正确；
D、根据化学方程式可知，反应前后分子种类发生变化，原子种类不变。D不正确。
综上所述：选择D。

10. 深海鱼油中的DHA（化学式：C22H32O2）是一种特殊的不饱和脂肪酸，这种不饱和脂肪酸是大脑细胞形成、发育及运作不可缺少的物质基础。下列关于DHA相关说法正确的是
A. DHA属于无机化合物
B. DHA分子是由22个碳原子、32个氢原子和2个氧原子构成
C. DHA中氢元素和氧元素的质量分数相等
D. DHA是由C、H、O三个元素组成
【答案】C
【解析】
【详解】A、DHA是含碳元素的化合物，是有机化合物。错误；
B、元素符号右下角数字表示一个分子中原子个数。1个DHA分子是由22个碳原子、32个氢原子和2个氧原子构成，错误；
C、DHA中氢元素和氧元素的质量比为(1×32)：(16×2)=1:1，占比相同，则质量分数相等，正确；
D、物质由元素组成，元素只有种类没有个数，所以DHA是由C、H、O三种元素组成，错误；
故选C。
11. 小强发现自家农田中的水稻叶子发黄且茎杆细弱，小强建议父亲施用含钾的复合肥料。下列肥料符合要求的是
A. （NH4）2SO4 B. KNO3 C. （NH4）2HPO4 D. K2CO3
【答案】B
【解析】
【分析】水稻叶子发黄，说明缺乏氮元素，茎秆细弱，说明缺乏钾元素，需要施用含钾元素与氮元素的复合肥料。
【详解】A、(NH4)2SO4中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、KNO3中含有N、P、K中的氮元素和钾元素，属于含钾的复合肥料，符合题意；
C、(NH4)2HPO4中含有N、P、K中的氮元素和磷元素，属于含氮、磷的复合肥料，不符合题意；
D、K2CO3中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意；
故选B。
12. 煤油中含有噻吩(用X表示)，噻吩具有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为:X +6O24CO2+SO2+2H2O，则噻吩的化学式为
A. C4H4S B. C4H6S C. CH4 D. C4H8S
【答案】A
【解析】
【详解】反应后生成物中，共有4个碳原子、1个硫原子、12个氧原子、4个氢原子，根据质量守恒定律，反应前物质中原子的种类和数目不变，X+6O2中已有12个氧原子，则1个X分子中含有4个碳原子、1个硫原子、4个氢原子，所以X化学式是C4H4S。故选A。
13. 归纳总结是学习的重要方法。下列各组对知识的归纳完全正确的是
A.化学与健康
B.化学与环保
①老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折
②人体缺乏维生素A，会引起夜盲症
①温室效应的形成与CO、CH4有关
②酸雨的形成主要与SO2、氮氧化合物有关
C.化学与安全
D.化学与生活
①煤炉上放盆水能防止一氧化碳中毒
②室内起火时，立即打开所有门窗通风
①霉变的花生蒸煮后可以食用
②制糖工业利用焦炭脱色制白糖

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、①老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折，故正确；②人体缺乏维生素A，会引起夜盲症，故正确；故A归纳完全正确，符合题意；
B、①温室效应的形成与CO2、CH4有关，故错误；②酸雨的形成主要与SO2、氮氧化合物有关，故正确，故B归纳不完全正确，不符合题意；
C、①一氧化碳难溶于水，所以煤炉上放盆水不能防止一氧化碳中毒故错误；②室内起火时，不能立即打开所有门窗通风，以防空气流通造成火势蔓延，故错误；故C归纳完全错误，不符合题意；
D、①霉变的花生中含有有毒的黄曲霉素，即便蒸煮后也不能食用，故错误；②活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附能力，可以吸附色素和异味，在制糖工业利用活性炭来脱色制白糖，故错误；故D归纳完全错误，不符合题意；
故选A。
14. 下列有关实验操作正确的是
A. 氢氧化钠沾到皮肤上先用大量水冲洗，再涂上盐酸
B. 一氧化碳还原氧化铁的实验开始时，要先点燃酒精喷灯，再通入一氧化碳
C. 检验氢气纯度，试管口向上移近火焰
D. 测定食醋的酸碱度时，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能使用盐酸溶液（具有腐蚀性），选项操作错误；
B、一氧化碳还原氧化铁实验开始时，先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃酒精喷灯，先通入一氧化碳后加热的原因是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸，选项操作错误；
C、检验氢气纯度的方法是：收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到轻微的响声，才表明氢气已经纯净。因为氢气的密度比空气小，防止氢气逸出，故试管口要向下，选项操作错误；
D、测定食醋的酸碱度时，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，选项操作正确；
故选D。
15. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质质量的变化量（单位：g）如图所示。下列说法不正确的是

A. x的数值为8 B. 反应前后元素的化合价可能改变
C. 该反应一定属于置换反应 D. 反应前后甲、戊变化的质量之比为3:1
【答案】C
【解析】
【分析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，该反应在密闭容器中进行，则有18g+3g+1g+2g+5g=9g+2g+8g+2g+xg，x=8，反应后甲的质量减少了18g-9g=9g，则甲是反应物；反应后乙的质量减少了3g-2g=1g，则乙是反应物；反应后丙的质量增加了8g-1g=7g，则丙是生成物；反应前后丁的质量不变，则丁可能是该反应的催化剂，也可能是不参加反应的物质；反应后戊的质量增加了8g-5g=3g，则戊是生成物；该反应为甲与乙反应生成丙和戊。
【详解】A、由分析可知，x=8，故A说法正确；
B、由分析可知，该反应是甲和乙反应生成丙和戊，反应前后元素的化合价可能改变，故B说法正确；
C、由分析可知，该反应是甲和乙反应生成丙和戊，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，由于不知道甲、乙、丙、戊是单质还是化合物，所以该反应可能是置换反应，故C说法错误；
D、反应前后甲、戊变化质量之比为（18g-9g）：（8g-5g）=3：1，故D说法正确；
故选C。
16. 能在pH=5的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是
A. Ag+、K+、、Cl- B. Cu2+、Ca2+、Cl-、
C. Ba2+、Na+、、 D. Mg2+、Na+、、
【答案】D
【解析】
【分析】pH=5的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
【详解】A、Ag+能与和Cl-分别结合成碳酸银沉淀和氯化银沉淀，和H+能结合成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意；

B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，但含Cu2+的水溶液显蓝色，不符合题意；
C、Ba2+与能结合成硫酸钡沉淀，和H+能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，不符合题意；
D、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，符合题意。
故选D。
17. 推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是
A. 中和反应生成了盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以能与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
C. 氧化反应是物质与氧发生的反应，所以物质与氧气发生的反应一定是氧化反应
D. 溶液是均一的、稳定的混合物，所以均一的、稳定的液体一定是溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、中和反应指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应，中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，由于反应物不是酸和碱，不属于中和反应，错误；
B、碳酸盐与盐酸反应放出气体，但能与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是锌等金属，错误；
C、氧化反应是物质与氧发生的反应，氧气是由氧元素组成，所以物质与氧气的反应一定是氧化反应，正确；
D、溶液是均一的、稳定的混合物，但均一的、稳定的液体不一定是溶液，例如水是均一的、稳定的液体却不一定是溶液，错误。
故选C。
二、不定项选择题（本题共3小题，每小题2分，共6分。每小题有1~2个正确选项。多选、错选、不选不得分，漏选得1分）
18. 下列实验方案不能达到目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
检验酒精中含有碳元素
在空气中点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
B
鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体
加水，观察溶解和温度的变化情况
C
除去KNO3溶液中的Mg（NO3）2
滴加过量的KOH溶液，过滤
D
从KC1与MnO2的混合物中回收MnO2
加水溶解、过滤、洗涤、干燥

A. A B. B C. C D. D
【答案】AC
【解析】
【详解】A、在空气中点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明酒精中一定含有氢元素，无法确定是否含有碳元素，选项不能达到实验目的，符合题意；
B、将CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体加入水，不能溶解的是CaCO3，能溶解且温度升高的是NaOH，能溶解温度基本不变的是NaCl，能溶解且温度降低的是NH4NO3，现象不同，可以鉴别，选项能达到实验目的，不符合题意；
C、过量的氢氧化钾与硝酸镁反应生成氢氧化镁和硝酸钾，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质过量的氢氧化钾，不符合除杂原则，选项不能达到实验目的，符合题意；
D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可用加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法回收MnO2，选项能达到实验目的，不符合题意；
故选AC。
19. 下列图像能正确反应其对应变化关系是

A. 向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙
B. 向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入等浓度的稀硫酸至过量
C. 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量氢氧化钡溶液
D. 加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物
【答案】AB
【解析】
【详解】A、向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，溶质质量先减小，恢复至原温度，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，溶质质量增大；由于溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，最终所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，最终溶液中溶质质量比加入氧化钙前少，故A图像正确，符合题意；
B、向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀硫酸至过量，由于反应生成氢气来自硫酸中的氢元素，开始一段时间滴加硫酸量相等，产生氢气应相等，线应重合一段，镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，每24份质量的镁置换出2份质量的氢气，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份质量的铁能置换出2份质量的氢气，故等质量的镁粉和铁粉完全反应，最终镁生成氢气质量更大，消耗硫酸更多，故B图像正确，符合题意；
C、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量氢氧化钡溶液，硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，故C图像错误，不符合题意；
D、加氯酸钾在二氧化锰作催化剂且加热的条件下分解生成氯化钾与氧气，随着反应的进行，产生的氧气逸出，则反应后固体混合物的总质量逐渐减小，二氧化锰作为催化剂，反应前后质量不会发生变化，所以二氧化锰的质量分数逐渐增大，直至氯酸钾完全反应上升至最大值，且保持不变，故D图像错误，不符合题意；
故选AB。
20. 碳酸镁和氢氧化镁的混合物10g，经测定混合物中镁元素的质量分数为36%，向其中加入100g溶质质量分数为14.7%的稀硫酸，恰好完全反应得到不饱和溶液，将溶液蒸干后得到的固体质量为
A. 12g B. 18g C. 24g D. 36g
【答案】B
【解析】
【详解】碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳。氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水。则恰好完全反应所得的不饱和溶液的溶质为硫酸镁，蒸干后得到的固体为硫酸镁。
根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则硫酸镁中的镁元素的质量与混合物中镁元素的质量相同。
则将溶液蒸干后得到的固体质量为。
故选B。
三、填空题（本题共6小题，每空1分，共25分）
21. 化学用语是学习化学的必备工具。用化学用语填空：
（1）两个铁离子_______。
（2）人体中含量最多的物质_______。
（3）氖元素_______。
（4）标出氧化铝中铝元素的化合价_______。
【答案】（1）
（2）H2O （3）Ne
（4）
【解析】
【小问1详解】
铁离子带3个单位正电荷，用表示，两个铁离子即。
【小问2详解】
水是人体内不可缺少的重要物质，约占体重的60%～70%，即人体中含量最多的物质是水，化学式H2O。
【小问3详解】
氖元素用Ne表示。
【小问4详解】
氧化铝中氧元素为－2价，根据化合价规则，可求出铝元素化合价为+3价，标出氧化铝中铝元素的化合价即。
22. 化学与人类的生产、生活息息相关，根据所学化学知识回答下列问题：
（1）衣：常用_______的方法鉴别羊毛纤维和合成纤维
（2）食：牛奶、黄瓜、米饭中富含蛋白质的是_______。
（3）住：用洗涤剂洗去餐具上的油污会产生_______现象。
（4）行：高铁车头用到的玻璃钢是应用最广泛的_______材料（填“复合”或“合成”）。
【答案】（1）灼烧闻气味 （2）牛奶 （3）乳化
（4）复合

【解析】
【小问1详解】
羊毛灼烧有烧焦羽毛气味，合成纤维灼烧有特殊气味，所以常用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛纤维和合成纤维。
【小问2详解】
肉、蛋、奶中富含蛋白质，所以富含蛋白质的是牛奶。
【小问3详解】
洗涤剂洗去餐具上的油污会产生乳化现象，将油污分散成小油滴，形成较不易分层的乳浊液。
【小问4详解】
玻璃钢是玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，是复合材料。
23. 国家主席习近平在第75届联合国大会上宣布：中国二氧化碳排放力争2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。为达成这一目标，一方面要减少碳排放，另一方面要尽量吸收不可避免的碳排放。
（1）大气中的CO2主要来自化石燃料的燃烧，化石燃料属于_______（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）随着全球能源使用量的增加，化石燃料日趋枯竭，在人们担心化石能源将被耗尽的时候，科学家发现海底埋藏着大量可燃烧的“冰”一一“可燃冰”，其中主要含有甲烷水合物。甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式_______。
（3）发展“低碳”经济，提倡“低碳生活”，已成为社会发展的总趋势。下列做法有利于实现“碳中和”的是_______（填字母）。
A. 能源结构向多元清洁和“低碳”方向转型
B. 发展公共交通事业，提倡绿色出行
C. 退耕还林，大力植树造林
【答案】（1）不可再生
（2）
（3）ABC
【解析】
【小问1详解】
化石燃料在短期内得不到补充，属于不可再生能源；
【小问2详解】
甲烷与氧气点燃生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为；
【小问3详解】
发展“低碳经济”，提倡“低碳生活”，一方面要减少二氧化碳的排放，另一方面要利用植物光合作用吸收二氧化碳；
A、能源结构向多元清洁和低碳方向转型，可以减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳中和”，符合题意；
B、发展公共交通事业，提倡绿色出行，可以减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳中和”，符合题意；
C、退耕还林，大力植树造林，可以利用植物光合作用吸收二氧化碳，有利于实现“碳中和”，符合题意；
故选：ABC。
24. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）P点含义是_______。
（2）t2℃时，将60g甲物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为_______。
（3）t2℃时，要使接近饱和的丙溶液变为该温度下的饱和溶液，采用的方法是_______。
（4）甲中含有少量乙时，最好采用_______（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯甲。
（5）t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是_______（填字母）。
A. 都是饱和溶液
B. 溶质质量分数大小关系是乙>甲>丙
C. 析出晶体质量最多的是甲
【答案】（1）t1℃，甲、丙的溶解度相等，都为20g
（2）150g （3）加入溶质丙或恒温蒸发溶剂水
（4）降温结晶 （5）BC
【解析】
【小问1详解】
P点是甲、丙溶解度曲线的交点，含义是t1℃，甲、丙的溶解度相等，都为20g。
【小问2详解】
t2℃时，甲的溶解度为50g，则将60g甲物质加入到100g水中最多溶解50g甲，得到溶液的质量为50g+100g=150g。
【小问3详解】
变为该温度下的饱和溶液说明不能使用改变温度的方法。将丙的不饱和溶液转化为饱和溶液可以加入溶质丙或恒温蒸发溶剂水。
【小问4详解】
甲、乙溶解度都随温度的升高而升高，甲受温度影响较大，乙受温度影响不大。所以甲中含有少量乙时，最好采用降温结晶的方法提纯甲。
【小问5详解】
A、甲、乙溶解度随温度的降低而降低，丙的溶解度随温度的降低而升高。所以降温后得到甲、乙的饱和溶液，丙的不饱和溶液。错误；
B、t1℃时溶解度乙>甲=丙，则该温度饱和溶液的溶质质量分数乙>甲=丙，而降温后得到甲、乙饱和溶液，丙的不饱和溶液，则所得溶液的溶质质量分数乙>甲>丙，正确；
C、只有甲、乙有晶体析出，降温后甲溶解度变为比乙大，且甲、乙饱和溶液的质量相等，则降温后析出晶体质量最多的是甲，正确；
故选BC。
25. 金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。
（1）金属材料包括纯金属以及它们的合金。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量_______（填“大于”或“小于”）钢的含碳量。
（2）木炭与氧化铜反应的化学方程式为 ，该反应中CuO发生了_______（填“氧化”或“还原”）反应。
（3）向硝酸铝、硝酸铜、硝酸银三种物质的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。滤液呈无色，则滤出的固体一定有_______，滤液中含有的金属离子是_______（写离子符号），发生反应的化学方程式_______（写一个即可）。
【答案】（1）大于 （2）还原
（3） ①. 银、铜 ②. Zn2+、Al3+ ③. 、

【解析】
【小问1详解】
生铁的含碳量大于钢的含碳量。
【小问2详解】
在该反应中，氧化铜中的氧被夺取，则发生的反应为还原反应。
【小问3详解】
在金属活动性顺序中，铝>锌>铜>银，则向硝酸铝、硝酸铜、硝酸银三种物质的混合溶液中加入一定量的锌粉，铁先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，后与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，但锌不能与硝酸铝反应。充分反应后，滤液呈无色，则说明溶液中不含硝酸铜，即硝酸银、硝酸铜均已经完全反应，但由于不确定锌是否过量，则固体中一定含有银和铜，可能含有锌，滤液中含有硝酸锌和硝酸铝，其中的金属离子为Zn2+、Al3+；
反应的化学方程式为或。
26. 图中的A~F是初中化学常见的物质，其中A的浓溶液有吸水性，B的溶液为蓝色，C是目前世界年产量最高的金属，D由两种元素组成，E的水溶液俗称石灰水（图中“”或“一”表示两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应条件已略去，物质间的反应均在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。请回答下列问题：

（1）分别写出B、E物质的化学式：B. _______；E. _______。
（2）C与A的稀溶液反应时，溶液的颜色由无色变为_______。
（3）写出A转化为D的化学方程式_______。
【答案】（1） ①. CuSO4 ②. Ca(OH)2
（2）浅绿色 （3）
【解析】
【分析】A的浓溶液有吸水性，A是浓硫酸，A→B，B的溶液为蓝色，说明B是硫酸铜溶液；C是目前世界年产量最高的金属，则C是铁；E的水溶液俗称石灰水，E是氢氧化钙溶液；D由两种元素组成，与C、E均能反应，A→D，说明D是盐酸；E能与F反应，A能生成F，F可以是二氧化碳。上述结论代入图中，经验证无误。
【小问1详解】
B是硫酸铜溶液；E是氢氧化钙溶液；所以B、E物质的化学式为B：CuSO4；E：Ca(OH)2。

【小问2详解】
C是铁，A是浓硫酸，C与A的稀溶液反应即铁与稀硫酸反应生成浅绿色的硫酸亚铁溶液和氢气。所以溶液的颜色由无色变为浅绿色。
【小问3详解】
A是浓硫酸，D是盐酸，即硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式。

四、实验与探究（本题共4小题，每空1分，共25分）
27. 结合如图有关实验，回答问题：
（1）玻璃棒的作用_______。

（2）玻璃棒的作用_______。

（3）水的作用_______。

（4）水的作用_______。

【答案】（1）搅拌，使液体受热均匀 （2）搅拌，加速散热
（3）防止高温熔融物溅落炸裂瓶底

（4）提供热量，隔绝氧气
【解析】
【小问1详解】
该操作是蒸发，玻璃棒的作用是搅拌，使液体受热均匀，防止液体飞溅。
【小问2详解】
浓硫酸溶于水产生大量的热，玻璃棒不断搅拌，作用是搅拌，加速散热，防止温度过高液体沸腾溅出。
【小问3详解】
铁丝燃烧放出大量的热，会产生高温熔融物，水可以吸热，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底。
【小问4详解】
可燃物燃烧需要温度达到可燃物着火点，热水可以提供热量，使温度达到白磷的着火点。同时水可以隔绝水中的白磷与氧气接触。
28. 根据如图实验装置，回答下列问题：

（1）写出图中仪器a的名称：_______。
（2）写出实验室用A装置制取氧气的反应的化学方程式_______，实验室要得到比较纯净的氧气通常选用_______（填字母）装置收集，若用此收集方法收集到的O2不纯净的原因_______（写一点即可）。
（3）实验室制取二氧化碳的反应原理_______（用化学方程式表示），B、C装置均可作为实验室制取CO2的发生装置，与B相比，选用C装置的优点是_______；检验CO2的方法_______。（用化学方程式表示）
（4）若用装置E收集满一瓶O2后，再向瓶中注水排出瓶中气体，水应从_______（填①或②）端进入。
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①.
②. D ③. 没有等到气泡均匀连续冒出时就开始收集或收集前集气瓶内没有装满水（合理即可）
（3） ①.
②. 可以控制反应速率
③.
（4）①
【解析】
【小问1详解】
仪器a的名称为长颈漏斗；
【小问2详解】
A装置为固体加热型发生装置，且试管口没有棉花，即为氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为；
排水法收集的气体较排空气法纯净，由于氧气不易溶于水，所以实验室要得到比较纯净的氧气通常选用D排水法收集；
用D装置排水法收集氧气时，开始排出的气体中含有空气，待气泡连续均匀冒出，再收集，否则收集到的气体不纯；用排水法收集气体时，集气瓶内必须灌满水，否则收集到的气体不纯，故用排水法收集到的O2不纯净的原因有：没有等到气泡均匀连续冒出时就开始收集或收集前集气瓶内没有装满水（合理即可）；
【小问3详解】
实验室利用石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为；
该反应为固液常温型，发生装置可选择B或C，与B相比，C装置中可以通过分液漏斗，控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通常用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为；
【小问4详解】
若用装置E收集满一瓶O2后，再向瓶中注水排出瓶中气体，由于氧气不易溶于水，氧气的密度比水小，所以水应从长管①端进入，才能将氧气排出。
29. 化学是一门以实验为基础的科学，根据下图所示实验回答下列问题：

（1）A实验中，打开活塞，用_______分别接近a、b玻璃尖嘴处，检验产生的气体。
（2）B实验中，小卵石和石英砂的作用是_______。
（3）C实验_______（填“能”或“不能”）测定空气中氧气的含量。
（4）在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，量取水的操作如D图所示，其它操作作均正确，所配制溶液中氯化钠的质量分数_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（5）E实验中，小气球的作用是_______。
【答案】（1）燃着的木条 （2）过滤 （3）不能 （4）偏大
（5）平衡锥形瓶内外压强，防止胶塞弹出
【解析】
【小问1详解】
A实验中，水通电分解生成氢气和氧气，氢气具有可燃性，氧气具有助燃性，检验氢气可以用点燃的方法进行检验，所以可以用燃着的木条分别接近a、b玻璃尖嘴口处，产生氢气处的现象是气体燃烧，发生淡蓝色火焰，产生氧气处的现象是木条燃烧更旺；
【小问2详解】
简易净水器中小卵石、石英砂可除去水中不溶性固体杂质，其主要作用是过滤；
【小问3详解】
测定空气中氧气含量的原理是可燃物消耗空气中的氧气，导致锥形瓶中气体压强减小，使水倒吸进入锥形瓶，要使氧气消耗后锥形瓶内气体压强减小，生成物就不能是气体，否则反应前后气体压强几乎不变，木炭燃烧生成的二氧化碳气体，所以不能用木炭燃烧来测定空气中氧气含量；
【小问4详解】
如图为俯视读数，读数偏大，则实际量取水的体积偏小，若其它操作作均正确，所配制溶液中氯化钠的质量分数偏大；
【小问5详解】
E实验中，红磷燃烧放出大量热，使装置内气压增大，所以小气球的作用是：平衡锥形瓶内外压强，防止胶塞弹出。
30. 某学习小组的同学在整理归纳反应规律时发现，有些化学反应发生时没有伴随明显的现象，他们就此进行了以下探究。
【提出问题】
怎样证明NaOH溶液分别与CO2及稀盐酸发生了反应？
【分析讨论】
（1）同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。
思路I：验证有_______；
思路Ⅱ：验证反应物减少或消失。
【实验探究】同学们分两组分别设计方案进行探究。
组别
第一组
第二组
实验示意图


【实验结论】
（2）第一组同学将充满CO2气体的试管倒扣在NaOH溶液中，观察到_______，认为NaOH溶液和CO2发生了反应。但有同学指出，还应进行CO2与_______反应的对比实验才能得出这一结论。
（3）第二组的小明同学向丙中滴入无色酚酞溶液后，观察到溶液颜色_______，得出NaOH溶液与稀盐酸发生了反应的结论。小亮同学向丁中滴入AgNO3溶液后，观察到有白色沉淀生成，由此他认为NaOH溶液与稀盐酸反应生成了NaCl，你认为小亮的结论是_______（填“合理”或“不合理”）的。
（4）第二组同学进一步讨论后认为，如果将乙中的溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水，若在室温下测得该溶液的pH_______（填“>”“<”或“=”）7时，则能证明有氯化钠生成。
【反思与拓展】
（5）氢氧化钠在空气中易变质，为了防止该药品变质，该药品要_______保存。
（6）下列物质，能进一步证明第二组的实验中“氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”的是_______（填字母）。
A. 铜片 B. 氧化铜 C. 紫色石蕊溶液
【答案】（1）新物质生成
（2） ①. 试管内液面升高 ②. 水##H2O
（3） ①. 仍为无色
②. 不合理 （4）= （5）密封 （6）C
【解析】
【小问1详解】
化学反应发生时，反应物减少，生成了新的物质，因此可以根据反应物减少物，或者新物质的生成来判断反应是否发生；
思路一：验证新物质生成；
思路二：验证反应物减少或消失；
【小问2详解】
第一组同学将充满CO2气体的试管倒扣在NaOH溶液中，根据实验结论二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，所以可观察到试管内液面升高；
氢氧化钠溶液由水和氢氧化钠组成，二氧化碳会与水和氢氧化钠都接触并且二氧化碳能溶于水、能与水反应，因此需要设计对比实验排除水的影响，还应进行CO2与水反应的对比实验才能得出这一结论；
【小问3详解】
酚酞加入碱性溶液会显红色，酚酞遇酸性和中性不变色，根据实验结论氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，反应后氢氧化钠被消耗，溶液不显碱性，所以向丙中滴入无色酚酞溶液后，观察到溶液颜色仍为无色，说明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应；
硝酸银中银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，盐酸本身含有氯离子，稀盐酸和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸，也会生成白色沉淀，所以向丁中滴入AgNO3溶液后，观察到有白色沉淀生成，由此认为NaOH溶液与稀盐酸反应生成了NaCl，该结论是不合理的；
【小问4详解】
盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，根据结论有氯化钠生成，即得到的晶体为氯化钠，溶于水形成中性溶液，此时溶液的pH=7；
【小问5详解】
氢氧化钠的变质是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，为了防止该药品变质，该药品要密封保存；
【小问6详解】
A、在金属活动性顺序中铜排在氢的后面，与酸不反应，与氯化钠和氢氧化钠均不反应，因此不能证明NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反，故不符合题意；
B、氧化铜属于金属氧化物，只与盐酸反应，与氯化钠和氢氧化钠均不反应，因此不能证明NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应，故不符合题意；
C、紫色石蕊试液遇酸性变红，在中性溶液中仍为紫色，遇碱性变蓝，当滴入紫色石蕊，溶液仍为紫色，则说明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，故符合题意；
故选C。
五、计算题（本题共2小题，31题3分，32题7分，共10分）
31. 中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇（化学式C14H14O4），能增强人体免疫力。请回答：
（1）紫花前胡醇的相对分子质量为_______。
（2）紫花前胡醇中C、H、O三种元素的质量比为_______（填最简整数比）。
（3）246g紫花前胡醇中所含碳元素的质量为_______g。
【答案】（1）246 （2）84:7:32
（3）168
【解析】
【小问1详解】
紫花前胡醇的相对分子质量=12×14+1×14+16×4=246。
【小问2详解】
紫花前胡醇中C、H、O三种元素的质量比=（12×14）：（1×14）：（16×4）=84:7:32。
【小问3详解】
246g紫花前胡醇中所含碳元素的质量=。
32. 称取氯化钠和氯化钙的固体混合物19.4g，加入90.6g蒸馏水使固体混合物全部溶解。再向混合溶液中逐渐滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，生成沉淀的总质量与所滴入碳酸钠溶液的质量关系如下图所示，请根据题意回答问题：

（1）滴加到B点时，溶液中的溶质是_______。
（2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）氯化钠、碳酸钠
（2）设恰好反应时，反应的氯化钙的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，生成的碳酸钙的质量为z，则：

、、
解得x=11.1g、y=11.7g、z=10g
则恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为10%。
【解析】
【小问1详解】
由于氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，而滴加到B点时，表示碳酸钠过量，则此时溶液中的溶质为氯化钠和碳酸钠。
【小问2详解】
见答案。