第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应第1课时中和反应及其应用课后习题（附解析人教版九下）
展开课题2 酸和碱的中和反应
第1课时 中和反应及其应用
知能演练提升
能力提升
1.下列物质的应用不正确的是( )
A.用水浇灌庄稼 B.不锈钢用于制餐具
C.熟石灰改良酸性土壤 D.氧气用于光合作用
2.X可以发生如下反应:(1)X+酸
盐+水;(2)X+非金属氧化物盐+水。X可能是( )
A.氧化铜 B.盐酸
C.氢氧化钠 D.碳酸钠
3.氯气(Cl2)能与水发生如下反应:Cl2+H2OHCl+HClO,其中HClO是一种酸。将Cl2通入氢氧化钠溶液中,反应的生成物有( )
A.NaCl、H2O B.NaClO、H2O
C.NaCl、NaClO D.NaCl、NaClO、H2O
4.★某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入稀硫酸中,溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如右图所示。下列说法错误的是( )
A.A点溶液为酸性
B.B点恰好完全反应
C.C点溶液的溶质为H2SO4
D.B、C两点沉淀质量相等
5.将物质按一定标准分类后进行研究,能收到事半功倍的效果。请参与下列同学的讨论并按要求回答:
请将上图中所述物质的化学式填在相应的横线上:氧化物 、酸 、碱 、盐 。
6.A、B、C是初中化学常见的物质,分别由一种、两种、三种元素组成,A发生化合反应、B发生分解反应、C发生中和反应都能生成水。据此请回答:
(1)写出B的化学式: 。
(2)写出A生成水的化学方程式: 。
(3)从化合物的分类上说,C属于 。
7.中和反应在日常生活中应用广泛,下列是稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观示意图。回答以下问题:
(1)分析图中反应前后没有发生变化的粒子是 、 ;反应的实质是 。
(2)如果规定上述反应后溶液的pH<7,显酸性。请你设计一个实验方案证明溶液显酸性:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
① | ② | 显酸性 |
8.在学习“酸碱中和反应”时,老师给大家变了一个魔术——使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图所示。
老师揭秘:“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体,无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。请回答下列问题:
(1)“空”杯内涂抹的物质可能是 。
(2)此过程中发生反应的化学方程式可能是 。
(3)最终溶液为无色,能否说明该溶液一定呈中性? (填“能”或“不能”),理由是 。
探究创新
9.★现有两种稀溶液:标记为A的0.040 0%的氢氧化钠溶液;标记为B的0.365%的盐酸。假设本题所涉及的各种稀溶液的密度均近似为1.00 g·mL-1,且每滴溶液的体积近似为0.05 mL,试解答下列各小题。
(1)恰好完全中和20.0 g A溶液,需加入B溶液多少克?
(2)在盛有20.0 mL A溶液的锥形瓶中滴加2滴酚酞溶液,再向瓶中缓缓滴入10.0 mL B溶液,边滴边振荡,充分混合后溶液呈无色。若取该无色混合液3.00 mL于一支试管内,再向试管内滴加1滴A溶液,试通过计算说明此时试管内溶液呈现的颜色。
答案：
知能演练·提升
1.D 2.C
3.D 根据题目信息可知,Cl2与H2O反应生成HCl和HClO,HCl和HClO均能与NaOH溶液发生中和反应,其中HCl与NaOH溶液反应生成NaCl和H2O,HClO与氢氧化钠溶液反应生成NaClO和H2O,故正确选项为D。
4.C 此过程的反应是Ba(OH)2+H2SO4
BaSO4↓+2H2O,A点时,溶液中的溶质为H2SO4,故溶液为酸性,A正确;B点时两者恰好完全反应,B正确;C点溶液中的溶质为过量的Ba(OH)2,C错误;B点两者恰好完全反应,故B、C两点沉淀质量相等,D正确。
5.答案:H2O H2SO4 NaOH NaCl
6.答案:(1)H2O2
(2)2H2+O2
2H2O
(3)酸或碱
解析:能生成水的化合反应为2H2+O2
2H2O,所以A为H2或O2;有水生成的分解反应有2H2O2
2H2O+O2↑、H2CO3H2O+CO2↑,又因为B由两种元素组成,所以B为H2O2;中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应,所以C可以是酸(如H2SO4),也可以是碱(如NaOH)。
7.答案:(1)Na+ Cl- H+与OH-结合生成H2O
(2)取少量反应后的溶液于试管中,滴加石蕊溶液
溶液变红
8.答案:(1)碱溶液(如NaOH溶液)
(2)NaOH+HClNaCl+H2O(答案不唯一)
(3)不能 酚酞在酸性溶液中也呈无色
解析:(1)根据颜色的变化,“空”杯内涂抹的物质可能是碱溶液(如NaOH溶液),无色的“水”是由酸溶液和酚酞溶液混合而成的。
(2)此过程中发生反应的化学方程式可能是NaOH+HClNaCl+H2O(答案不唯一)。
(3)最终溶液为无色,不能说明该溶液一定呈中性,因为酚酞在酸性溶液中也呈无色,也就是说,如果溶液呈酸性,最后也是无色的。
9.答案:(1)2.00 g
(2)因为中和20.0 g氢氧化钠溶液需0.365%的盐酸2 g。
3.00 mL混合液中剩余氯化氢的质量为:
0.365%×8 g×3.00 mL÷30.0 mL=2.92×10-3 g。
设1滴A溶液中的氢氧化钠能中和氯化氢的质量为x。
NaOH + HClNaCl+H2O
40 36.5
0.05 g×0.040 0% x
x=1.825×10-5 g≈1.83×10-5 g<2.92×10-3 g;
所以盐酸有剩余,溶液显无色。
