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2023年山西省中考化学试卷(含答案解析)
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这是一份2023年山西省中考化学试卷(含答案解析)，共14页。
2023年山西省中考化学试卷
1. 中国国家博物馆珍藏着一枚“国玺”，即“中华人民共和国中央人民政府之印”，代表着熠熠生辉的共和国符号。她由铜胎铸字，不易变形。选用这种材料作为印章胎体最大的优点是( )
A. 硬度较大 B. 熔点较高 C. 不溶于水 D. 形状美观
2. 在组成化合物的常见元素中，部分元素有可变化合价。下列纯净物中化合价标注正确的一项是( )
A. H2S+2 B. C+4 C. KC−1l D. NaN+6O3
3. 人类重要的营养物质包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类。以下四种物质中富含蛋白质的是( )
A. 粮食 B. 牛奶 C. 豆油 D. 蔬菜
4. 海浩现象是在持续−15℃的超低温度下，蒸发的海水与低温冷空气中的颗粒物相结合，形成冰晶后，呈现出烟雨茫茫的自然景象。这种由水蒸气形成冰晶的过程发生变化的是( )
A. 分子的种类变多 B. 每个水分子体积变大
C. 分子的间隔变小 D. 每个水分子质量变大
5. 我国著名雕塑家刘开渠创作的陶艺“踢毽子”，童稚十足，形神兼备。这种陶艺的制作，用到了钾长石(主要成分KAlSi3O8)、石英砂(主要成分SiO2)、方解石(主要成分CaCO3)和萤石(主要成分CaF2)。其中主要成分属于氧化物的物质是( )
A. 钾长石 B. 萤石 C. 方解石 D. 石英砂
6. 在一定条件下，图1的微粒之间可发生如下化学反应，反应后生成图2中的新微粒用符号表示正确的一个选项是( )
A. H2O B. OH C. H2O2 D. H2
7. 在以下四种均含碳、氢元素的有机化合物中，碳元素和氢元素的质量比为4：1的是( )
A. 甲烷(CH4) B. 乙醇(C2H6O) C. 丙烷(C3H8) D. 醋酸(C2H4O2)
8. 唐代诗人韦应物的《观田家》中有诗句“微雨众卉新，一雷惊蛰始”，它描绘了绵绵春雨百草充满生机，隆隆春雷万物欣欣向荣的景象。从这首诗中，我们可以推断出，惊蛰之后自然界中生物变化最大的是( )
A. 光合作用加强 B. 能量消耗减小 C. 新陈代谢加强 D. 物种数量减少
9. 实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，有关操作如下，正确的一项是( )
A. 试管口应该倾斜
B. 用酒精灯火焰加热
C. 气泡连续放出时开始收集
D. 收集前集气瓶应装满水
10. 浓度为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果。如图为配制氯化钠杀菌液的过程，结合图表信息，有关分析正确的一项是( )
NaCl在不同温度时的溶解度
温度温度/℃
0
10
20
30
40
60
80
90
100
NaCl溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.3
38.4
39.0
39.8
A. 图1中搅拌可增大氯化钠的溶解度
B. 图2中溶液为20℃氯化钠的不饱和溶液
C. 图2中溶液对葡萄球菌有明显的杀菌效果
D. 从氯化钠溶液中得到氯化钠均可采用降温结晶的方法
11. 【化学与工程】
科技缔造生活，创新筑梦未来。我国飞速发展的科学技术，在让青少年深感骄傲和自豪的同时，对培养创新意识、科学精神
和家国情怀都具有深远的意义。下面是我国科技领域中引起世界关注的三个典型实例。请分析图文信息。解答下题的相关问题。
(1)图1：十年砺剑跨越发展，大国重器挺进深蓝。航母作为大型军舰，航行过程需要较强动力，提供这些动力的资源为常规燃油和核能。当使用燃油工作时，能量转化是 ______ 。当使用核能工作时，对其安全问题提出的要求是 ______ 。
(2)图2：我国铁路电气化率达到74.9%，与燃油相比，其优点是 ______ 。“和谐号”列车车体内用到了许多环保材料，其中的塑料属于 ______ 材料。乘坐高铁时，限制携带的物品中包括火柴和打火机。其原因是 ______ 。
(3)图3：我国空间站的问天舱中，通过无土栽培种植了螺旋生长的水稻，其栽培过程用到的营养液中，需要量较大的一种营养元素为 ______ (用符号表示)。值得赞誉的是，空间站的太阳能电池翼应用了我国自主研发的、全球第一的砷化镓太阳能技术。砷化镓中，砷和镓的原子结构示意图依次为、，其中X=______ ，二者相比，原子结构不同之处为 ______ (写1点)。
(4)在航母、高铁和空间站建设中，钛和钛合金以其优良的性能而得到普遍应用。钛是用铝粉与二氧化钛 (TiO2)在高温条件下发生置换反应制得的，同时生成氧化铝，该反应的化学方程式为 ______ 。
12. 【化学与技术】
制作豆腐过程中用到了盐卤。盐卤是我国数千年来豆腐制作的传统凝固剂，有较好的溶解性和凝固性，主要成分为氯化钠(含量约2%∼6%)和氯化钾(含量约2%∼4%)等。豆腐的制作流程如下，请结合图自来文信息，分析思考，解决问题：
(1)研磨机将豆子研碎、研细的目的是 ______ 。
(2)煮浆器内在煮沸过程中，可将有毒豆浆转化为无毒豆浆，发生的主要变化是 ______ 。
(3)为加快凝固速度，当把盐卤慢慢加入混合器时，需进行的操作是 ______ 。
(4)向盐卤中滴加AgNO3溶液，发生反应的化学方程式为 ______ (写1个)。
(5)“花开富贵”是一道吃出咸辣味、品出世间美的豆腐制品，它有强筋骨、防贫血等功效，由此推知，这种食物含有的微量元素是 ______ 。
13. 南水北调工程
南水北调工程是我国的一项战略性工程。它分为东、中、西三条线路，通过引水、调水、储水等方式将长江等水源送往北方。截至2023年5月，工程累计调水量超过620亿m3，惠及沿线280多个县市区，直接受益人口超过1.5亿，有效地改善了生态结构。
南水北调工程对水源地水质要求较高，其中一种做法是在水源中加入适量的生石灰，以配置优良水质，改善水的硬度。输水工程沿线有严格的要求，不可随意取水用水，为安全起见，沿途设置了三道防线，禁止各种非法行为的发生。
南水北调进入穿黄段(如图)时，对工程质量是一个严峻的考验，因此该段的隧洞使用了钢板、混凝土和高强度钢丝加固而成。
千里迢迢风雨路，万丝甘甜济北方。在以露天水渠输水时，受气候、环境的影响，水渠输常采用减宽度、加深度的方式将长江水保质保量运达北方，实现长江水源合理调配。
阅读分析，解决问题：
(1)长江水源中含有的一种金属阳离子是 ______ (写名称)。
(2)穿黄工程隧洞的坚固结构可防止 ______ 。
(3)工程沿线设置三道防线，禁止各种非法行为的发生，如 ______ 。
(4)以水渠方式输水时，采用减宽度、加深度的方式，其目的是减少污染和 ______ 。
(5)为输送优良水质，向水源地加入适量生石灰，作用是 ______ ，发生反应的化学方程式为 ______ 。
14.
(1)氢氧化钠在生活中可用来 ______ 。
(2)氢氧化钠在空气中吸水后的热量变化为 ______ 。
(3)氢氧化钠使用时必须十分小心，原因是 ______ 。
(4)检验氢氧化钠溶液的酸碱度，最简单的方法是 ______ 。
(5)向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，发生反应的化学方程式为 ______ 。
15. “侯氏制碱法”是我国著名制碱专家侯德榜经过多年研究做出的杰出贡献，其最大的优点是降低了成本，大大提高了NaCl的利用率。
(1)“侯氏制碱法”的原理可表示为：X+NaCl+NaHCO3=NH4Cl+Na2CO3，X的化学式是 ______ ，X中一种元素的质量分数为 ______ (精确到0.1%)。
(2)用58.5tNaCl(其利用率在96%以上)制碱，至少能生成Na2CO3的质量是多少？
16. 【实验设计】
同学们学习了燃烧与灭火后，在实验室设计并完成了如下实验，以探究灭火的原理。
(1)实验方法：点燃3支蜡烛，在其中一支蜡烛上扣一个烧杯；将另两支蜡烛分别放在两个烧杯中，然后向一个烧杯中加入适量碳酸钠和盐酸。
(2)实验原理：Ⅲ中反应的化学方程式为 ______ 。
(3)实验现象：Ⅱ中蜡烛正常燃烧，Ⅰ和Ⅲ中蜡烛熄灭，Ⅲ中的现象还有 ______ 。
(4)实验结论：由该实验得出灭火的原理是 ______ 。
(5)实验后，接下来必须要做的事情是 ______ ，完善实验报告，离开实验室。
问题与交流：Ⅲ中的操作，可能造成的结果是 ______ 。
17. 【科学探究】
随着我国“资源节约型”与“环境友好型”的建设，城市垃圾的处理成为了一项重要工程。某校实践小组的同学们在老师的组织下，带着极大的兴趣对垃圾的分类、处理、焚烧产物及宣传活动等展开了项目化学习。
任务一：调查垃圾分类的价值
【咨询交流】同学们参观了一个垃圾分类处理厂，获悉城市生活垃圾可分为 ______ 、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾。垃圾的综合化分类具体可得到金属、塑料和 ______ 等可再利用的资源。
任务二：学习垃圾分类处理的方法
【参观学习】小组同学在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的过程如下：
任务三：探究垃圾焚烧产生的气体成分
【提出问题】垃圾焚烧产生的气体中是否含有SO2、CO、CO2？
【查阅资料】①SO2能使红色的品红溶液褪色，常用于检验SO2②紫红色酸性高锰酸钾溶可与SO2反应而褪色，常用于除去SO2③SO2也能使澄清石灰水变浑浊
【进行实验】设计实验方案，探究垃圾焚烧产生的气体成分。
实验步骤
实验现象
实验结论
①将除尘后的气体通入盛有少量品红溶液的试管中
红色褪去
含有SO2
②将除尘后的气体先通过图1装置后，再通入盛有澄清石灰水的试管中
澄清石灰水变浑浊
含有CO2
【反思评价】(1)步骤②中，气体从 ______ 端通入图1装置。
(2)步骤②中，澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 ______ 。
(3)小组同学通过一定手段，测得焚烧垃圾产生的气体中CO体积分数变化如图2，t1∼t2时间段内CO体积分数出现异常的原因是 ______ 。
任务四：设计垃圾分类回收的宣传活动
活动主题
实现垃圾分类共建美丽家园
活动对象
小区居民
时间地点
5月6日上午、文明小区
活动形式
演讲
活动流程
①用讲解的方式普及垃圾分类的重要性和分类知识。
②引导小区居民认识垃圾桶上的分类标识。
③活动总结，撰写实践报告。
成果分享：同学们通过各种方式，学到了垃圾减量化、无害化、资源化的分类管理知识。在项目化学习的成果报告中，同学们提出了许多合理化的建议。为了强化垃圾分类处理意识，让更多的人了解并执行分类措施，你还能提出的一条有价值的建议是 ______ 。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：这种铜胎制作的印章是利用了这种材料的硬度较大，与熔点高、不溶于水、形状美观无关。
故选：A。
根据合金的性质与用途来分析。
解答这类题目时，要熟记和理解合金与合金的性质、金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识。
2.【答案】C
【解析】解：A、在H2S中，硫元素的化合价为−2价，而不是+2价，故A错误；
B、在C单质中，碳元素的化合价为0，而不是+4价，故B错误；
C、在KCl中，氯元素的化合价为−1价，故C正确；
D、在NaNO3中，氮元素的化合价为+5价，而不是+6价，故D错误；
故选：C。
根据在化合物中，正负化合价的代数和为零，单质的化合价为零来分析解答；
本题较简单，掌握化合物中正负化合价代数和为零和单质的化合价为零是解答本题的关键。
3.【答案】B
【解析】解：A.粮食中富含糖类，故A错误；
B.牛奶中富含蛋白质，故B正确；
C.豆油中富含油脂，故C错误；
D.蔬菜中富含维生素，故D错误；
故选：B。
本题根据常见的六大营养物质的来源进行分析解答。
本题考查常见的六大营养物质的来源，难度小。
4.【答案】C
【解析】解：由水蒸气形成冰晶的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，分子的间隔变小；分子的种类、每个水分子体积、每个水分子质量均不变。
故选：C。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
5.【答案】D
【解析】解：A、钾长石的主要成分是KAlSi3O8中，KAlSi3O8中有四种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，故A不符合题意；
B、萤石的主要成分CaF2，CaF2中有两种元素，但不含氧元素，不属于氧化物，故B不符合题意；
C、方解石的主要成分CaCO3，CaCO3中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，故C不符合题意；
D、石英砂的主要成分SiO2，SiO2中有两种元素，也含氧元素，属于氧化物，故D符合题意；
故选：D。
本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素。
本题较简单，主要从概念上来抓住判断的关键点，两个关键点缺一不可，要同时具备。
6.【答案】A
【解析】解：图2中，存在的微粒有H2O、O2，其中氧气为反应的剩余物，所以反应后生成图2中的新微粒符号为H2O。
故选：A。
由微观示意图可知，反应为氢气与氧气在一定条件下反应生成水。
此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，然后结合相关的知识分析解答即可。
7.【答案】B
【解析】解：A、甲烷(CH4)中，碳元素和氢元素的质量比为12：(1×4)=3：1，不合题意；
B、乙醇(C2H6O)中，碳元素和氢元素的质量比为(12×2)：(1×6)=4：1，符合题意；
C、丙烷(C3H8)中，碳元素和氢元素的质量比为(12×3)：(1×8)=9：2，不合题意；
D、醋酸(C2H4O2)中，碳元素和氢元素的质量比为(12×2)：(1×4)=6：1，不合题意；
故选：B。
根据化合物中各元素质量=各原子的相对原子质量×原子个数，进行分析解答。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
8.【答案】C
【解析】解：惊蛰是蛰伏在泥土中的动物被春雷惊醒过来，开始活动起来了，说明惊蛰之后自然界中生物变化最大的是新陈代谢加强。
故选：C。
根据惊蛰是蛰伏在泥土中的动物被春雷惊醒过来，开始活动分析。
本题主要考查呼吸作用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
9.【答案】D
【解析】解：A、为防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，试管口应略向下倾斜，故选项说法错误。
B、酒精灯的外焰温度最高，应用酒精灯外焰加热，故选项说法错误。
C、待导管口气泡连续、均匀冒出时再开始收集，故选项说法错误。
D、利用排水法收集氧气，收集前集气瓶应装满水，故选项说法正确。
故选：D。
根据实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气的的实验步骤、注意事项，进行分析判断。
本题难度不大，了解实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气的的实验步骤、注意事项是正确解答本题的关键。
10.【答案】B
【解析】解：A、氯化钠的溶解度与温度有关，搅拌不能增大氯化钠的溶解度，故A分析错误；
B、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，即20℃时，100g水中最多可溶解36.0g氯化钠，20℃时，图2中溶液中，100g水中溶解了10g氯化钠，则图2中溶液为20℃氯化钠的不饱和溶液，故B分析正确；
C、浓度为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果，而图2中溶液中氯化钠的质量分数为10g110g×100%≈9.1%，则图2中溶液对葡萄球菌有明显的杀菌效果的分析错误，故C分析错误；
D、氯化钠的溶解度受温度的影响不大，应采用蒸发结晶的方法，则从氯化钠溶液中得到氯化钠均可采用降温结晶的方法的分析错误，故D分析错误；
故选：B。
A、根据氯化钠的溶解度与温度有关来分析解答；
B、根据20℃氯化钠的溶解度来分析解答；
C、根据浓度为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果来分析解答；
D、根据从氯化钠溶液中得到氯化钠可采用蒸发结晶的方法来分析解
本题考查的是基础知识，完成此题，可以依据已有知识结合题干的信息进行解答。
11.【答案】化学能转化为热能，热能转化为机械能 严防核泄漏(合理即可)清洁、无污染(合理即可)合成 防止发生火灾等危险 N(或P或K)3质子数不同或最外层电子数不同 4Al+3TiO2=3Ti+2Al2O3
【解析】解：(1)当使用燃油工作时，能量转化是化学能转化为热能，热能转化为机械能。当使用核能工作时，对其安全问题提出的要求是严防核泄漏；故答案为：化学能转化为热能，热能转化为机械能；严防核泄漏(合理即可)；
(2)我国铁路电气化率达到74.9%，与燃油相比，其优点是清洁、无污染等。“和谐号”列车车体内用到了许多环保材料，其中的塑料属于合成材料。乘坐高铁时，限制携带的物品中包括火柴和打火机。其原因是防止发生火灾等危险；故答案为：清洁、无污染(合理即可)；合成；防止发生火灾等危险；
(3)我国空间站的问天舱中，通过无土栽培种植了螺旋生长的水稻，其栽培过程用到的营养液中，需要量较大的营养元素为氮、磷、钾，元素符号分别为N、P、K，在原子中，质子数=电子数，则X=31−2−8−18=3；由砷和镓的原子结构示意图可知，二者相比，原子结构不同之处为质子数不同或最外层电子数不同；故答案为：N(或P或K)；3；质子数不同或最外层电子数不同；
(4)钛是用铝粉与二氧化钛(TiO2)在高温条件下发生置换反应制得的，同时生成氧化铝，该反应的化学方程式为4Al+3TiO2=3Ti+2Al2O3；故答案为：4Al+3TiO2=3Ti+2Al2O3。
(1)根据化学反应中的能量转化、核能使用的注意事项来分析；
(2)根据化石燃料燃烧对环境的影响、材料的分类以及消防安全知识来分析；
(3)根据植物生长所需营养元素、原子结构示意图来分析；
(4)根据化学反应的原理来分析。
本题难度不大，掌握能源的利用、消防安全知识、植物所需营养元素、原子结构示意图的信息、化学方程式的写法是解题的关键。
12.【答案】使豆子得到充分利用(合理即可)化学变化 搅拌 AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3或AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3 铁元素
【解析】解：(1)研磨机将豆子研碎、研细的目的是使豆子得到充分利用；
(2)煮浆器内在煮沸过程中，可将有毒豆浆转化为无毒豆浆，会杀死一部分细菌，有新物质生成，属于化学变化；
(3)当把盐卤慢慢加入混合器时，搅拌可以增大盐卤和蛋白质的接触面积，加快凝固速度；
(4)氯化钠和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化钾和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，发生反应的化学方程式为：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3或AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3；
(5)铁元素能预防缺铁性贫血。
故答案为：(1)使豆子得到充分利用(合理即可)；
(2)化学变化；
(3)搅拌；
(4)AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3或AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3；
(5)铁元素。
(1)根据研磨机将豆子研碎、研细的目的是使豆子得到充分利用进行分析；
(2)根据煮浆器内在煮沸过程中，可将有毒豆浆转化为无毒豆浆进行分析；
(3)根据当把盐卤慢慢加入混合器时，搅拌可以增大盐卤和蛋白质的接触面积进行分析；
(4)根据氯化钠和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化钾和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾进行分析；
(5)根据铁元素能预防贫血进行分析
本题主要考查物质的相互转化和制备等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
13.【答案】钙离子或镁离子 坍塌(合理即可)私自取水用水(合理即可)减少水分蒸发(合理即可)降低水的硬度 CaO+H2O=Ca(OH)2
【解析】解：(1)长江水源属于硬水，硬水是含有较多可溶性钙、镁离子的水，故含有的金属离子为：钙离子、镁离子；
(2)穿黄工程隧洞的坚固结构可防止坍塌或漏水等；
(3)工程沿线设置三道防线，可以禁止私自取水用水、攀爬等行为；
(4)以水渠方式输水时，采用减宽度、加深度的方式，具有减少污染、减少水分蒸发等优点；
(5)生石灰(氧化钙的俗称)和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与镁离子结合生成氢氧化镁，可以降低水的硬度，发生反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2。
故答案为：(1)钙离子或镁离子；
(2)坍塌(合理即可)；
(3)私自取水用水(合理即可)；
(4)减少水分蒸发(合理即可)；
(5)降低水的硬度；CaO+H2O=Ca(OH)2。
(1)根据长江水源属于硬水，硬水是含有较多可溶性钙、镁离子的水进行分析；
(2)根据隧洞的坚固结构进行分析；
(3)根据工程沿线设置三道防线进行分析；
(4)根据以水渠方式输水时，采用减宽度、加深度的方式进行分析；
(5)根据生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与镁离子结合生成氢氧化镁进行分析。
本题主要考查保护水资源和节约用水等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
14.【答案】作炉具清洁剂(合理即可)放热 氢氧化钠具有强腐蚀性 用pH试纸检测 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
【解析】解：(1)氢氧化钠可以与油脂发生反应，所以氢氧化钠在生活中可用作炉具清洁剂(合理即可)。
(2)氢氧化钠溶于水放热，氢氧化钠在空气中吸水后的热量变化为放热。
(3)氢氧化钠属于碱，具有强腐蚀性，所以使用氢氧化钠必须十分小心。
(4)检验溶液的酸碱度最简单的方法是使用pH试纸检测，故检验氢氧化钠溶液的酸碱度，最简单的方法是使用pH试纸检测。
(5)向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
故答案为：
(1)作炉具清洁剂(合理即可)；
(2)放热；
(3)氢氧化钠具有强腐蚀性；
(4)用pH试纸检测；
(5)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
(1)根据氢氧化钠的用途，进行分析解答。
(2)根据氢氧化钠溶于水放热，进行分析解答。
(3)根据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析解答。
(4)根据测定溶液酸碱度的方法，进行分析解答。
(5)根据向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，进行分析解答。
本题难度不大，掌握碱的化学性质、物理性质和用途等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
15.【答案】NH3 NH3中氮元素的质量分数为82.4%或NH3中氢元素的质量分数为17.6%
【解析】解：(1)根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个钠原子、1个氯原子、1个氢原子、1个碳原子、3个氧原子，反应后有2个钠原子、1个氢原子、4个氢原子、1个碳原子、3个氧原子、1个氮原子，则x中含有1个氮原子和3个氢原子，即为NH3；NH3中氮元素的质量分数为1414+3×100%≈82.4%；NH3中氢元素的质量分数为314+3×l00%≈17.6%；
(2)设至少能生成Na2CO3的质量是x。
NH3+NaCl+NaHCO3=NH4Cl+Na2CO3
58.5106
58.5t×96%x
58.5106=58.5t×96%x
x=101.76t
答：至少能生成Na2CO3的质量是101.76t。
故答案为：(1)NH3；NH3中氮元素的质量分数为82.4%或NH3中氢元素的质量分数为17.6%；
(2)101.76t。
(1)根据质量守恒定律和化合物中元素的质量分数公式计算；
(2)根据氯化钠的质量结合化学方程式计算生成Na2CO3的质量。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
16.【答案】2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑产生大量气泡 隔绝氧气 整理洗涤仪器(合理即可)盐酸洒出(合理即可)
【解析】解：(2)碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；
(3)碳酸钠和盐酸反应能生成大量的二氧化碳，二氧化碳能使燃烧的蜡烛熄灭；
(4)灭火的原理有：清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物的着火点以下，由该实验得出灭火的原理是隔绝氧气；
(5)结束实验后，将残余物倒入水池中，用清水洗涤仪器；整理实验台，报告老师后离开实验室；
问题与交流：向烧杯中倾倒液体时，试剂瓶口未紧靠烧杯口，可能造成的后果是盐酸洒出。
故答案为：(2)2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；
(3)产生大量气泡；
(4)隔绝氧气；
(5)整理洗涤仪器(合理即可)；
问题与交流：盐酸洒出(合理即可)。
(2)根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，进行分析；
(3)根据碳酸钠和盐酸反应能生成大量的二氧化碳，进行分析；
(4)根据灭火的原理有：清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物的着火点以下进行分析；
(5)根据结束实验后，将残余物倒入水池中，用清水洗涤仪器；整理实验台进行分析；
问题与交流：根据向烧杯中倾倒液体时，试剂瓶口未紧靠烧杯口，进行分析。
本题主要考查灭火的原理和方法等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
17.【答案】可回收垃圾 废纸或可燃物(合理即可)bCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O氧气不足或燃烧不充分(合理即可)制作小海报或学习垃圾回收法律条文(合理即可)
【解析】解：【咨询交流】城市生活垃圾可分为可回收垃圾、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾；垃圾的综合化分类具体可得到金属、塑料和废纸、可燃物、玻璃等可再利用的资源。
【反思评价】(1)气体除杂时，要遵循长导管进气，短导管出气的原则，对应图1装置的b端进气；
(2)澄清石灰水变浑浊是因为氢氧化钙与二氧化碳反应，生成了白色沉淀碳酸钙和水，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(3)由图2可知，焚烧时间段内，一氧化碳体积分数出现异常，可能是因为与可燃物接触的氧气不足，导致燃烧不充分；
成果分享：同学们通过各种方式，学到了垃圾减量化、无害化、资源化的分类管理知识。在项目化学习的成果报告中，同学们提出了许多合理化的建议为了强化垃圾分类处理意识，让更多的人了解并执行分类措施，你还能提出的一条有价值的建议是制作小海报；学习垃圾回收法律条文。
故答案为：【咨询交流】可回收垃圾；废纸或可燃物(合理即可)。
【反思评价】(1)b。
(2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
(3)氧气不足或燃烧不充分(合理即可)。
成果分享：制作小海报或学习垃圾回收法律条文(合理即可)。
【咨询交流】根据垃圾可分为可回收垃圾、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾，垃圾的综合化分类进行分析；
【反思评价】(1)根据气体除杂时，要遵循长导管进气，短导管出气的原则进行分析；
(2)根据氢氧化钙与二氧化碳反应，生成了白色沉淀碳酸钙和水进行分析；
(3)根据一氧化碳体积分数出现异常，可能是因为与可燃物接触的氧气不足，导致燃烧不充分进行分析；
成果分享：根据同学们通过各种方式，学到了垃圾减量化、无害化、资源化的分类管理知识进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
2023年山西省中考化学试卷
1. 中国国家博物馆珍藏着一枚“国玺”，即“中华人民共和国中央人民政府之印”，代表着熠熠生辉的共和国符号。她由铜胎铸字，不易变形。选用这种材料作为印章胎体最大的优点是( )
A. 硬度较大 B. 熔点较高 C. 不溶于水 D. 形状美观
2. 在组成化合物的常见元素中，部分元素有可变化合价。下列纯净物中化合价标注正确的一项是( )
A. H2S+2 B. C+4 C. KC−1l D. NaN+6O3
3. 人类重要的营养物质包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类。以下四种物质中富含蛋白质的是( )
A. 粮食 B. 牛奶 C. 豆油 D. 蔬菜
4. 海浩现象是在持续−15℃的超低温度下，蒸发的海水与低温冷空气中的颗粒物相结合，形成冰晶后，呈现出烟雨茫茫的自然景象。这种由水蒸气形成冰晶的过程发生变化的是( )
A. 分子的种类变多 B. 每个水分子体积变大
C. 分子的间隔变小 D. 每个水分子质量变大
5. 我国著名雕塑家刘开渠创作的陶艺“踢毽子”，童稚十足，形神兼备。这种陶艺的制作，用到了钾长石(主要成分KAlSi3O8)、石英砂(主要成分SiO2)、方解石(主要成分CaCO3)和萤石(主要成分CaF2)。其中主要成分属于氧化物的物质是( )
A. 钾长石 B. 萤石 C. 方解石 D. 石英砂
6. 在一定条件下，图1的微粒之间可发生如下化学反应，反应后生成图2中的新微粒用符号表示正确的一个选项是( )
A. H2O B. OH C. H2O2 D. H2
7. 在以下四种均含碳、氢元素的有机化合物中，碳元素和氢元素的质量比为4：1的是( )
A. 甲烷(CH4) B. 乙醇(C2H6O) C. 丙烷(C3H8) D. 醋酸(C2H4O2)
8. 唐代诗人韦应物的《观田家》中有诗句“微雨众卉新，一雷惊蛰始”，它描绘了绵绵春雨百草充满生机，隆隆春雷万物欣欣向荣的景象。从这首诗中，我们可以推断出，惊蛰之后自然界中生物变化最大的是( )
A. 光合作用加强 B. 能量消耗减小 C. 新陈代谢加强 D. 物种数量减少
9. 实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，有关操作如下，正确的一项是( )
A. 试管口应该倾斜
B. 用酒精灯火焰加热
C. 气泡连续放出时开始收集
D. 收集前集气瓶应装满水
10. 浓度为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果。如图为配制氯化钠杀菌液的过程，结合图表信息，有关分析正确的一项是( )
NaCl在不同温度时的溶解度
温度温度/℃
0
10
20
30
40
60
80
90
100
NaCl溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.3
38.4
39.0
39.8
A. 图1中搅拌可增大氯化钠的溶解度
B. 图2中溶液为20℃氯化钠的不饱和溶液
C. 图2中溶液对葡萄球菌有明显的杀菌效果
D. 从氯化钠溶液中得到氯化钠均可采用降温结晶的方法
11. 【化学与工程】
科技缔造生活，创新筑梦未来。我国飞速发展的科学技术，在让青少年深感骄傲和自豪的同时，对培养创新意识、科学精神
和家国情怀都具有深远的意义。下面是我国科技领域中引起世界关注的三个典型实例。请分析图文信息。解答下题的相关问题。
(1)图1：十年砺剑跨越发展，大国重器挺进深蓝。航母作为大型军舰，航行过程需要较强动力，提供这些动力的资源为常规燃油和核能。当使用燃油工作时，能量转化是 ______ 。当使用核能工作时，对其安全问题提出的要求是 ______ 。
(2)图2：我国铁路电气化率达到74.9%，与燃油相比，其优点是 ______ 。“和谐号”列车车体内用到了许多环保材料，其中的塑料属于 ______ 材料。乘坐高铁时，限制携带的物品中包括火柴和打火机。其原因是 ______ 。
(3)图3：我国空间站的问天舱中，通过无土栽培种植了螺旋生长的水稻，其栽培过程用到的营养液中，需要量较大的一种营养元素为 ______ (用符号表示)。值得赞誉的是，空间站的太阳能电池翼应用了我国自主研发的、全球第一的砷化镓太阳能技术。砷化镓中，砷和镓的原子结构示意图依次为、，其中X=______ ，二者相比，原子结构不同之处为 ______ (写1点)。
(4)在航母、高铁和空间站建设中，钛和钛合金以其优良的性能而得到普遍应用。钛是用铝粉与二氧化钛 (TiO2)在高温条件下发生置换反应制得的，同时生成氧化铝，该反应的化学方程式为 ______ 。
12. 【化学与技术】
制作豆腐过程中用到了盐卤。盐卤是我国数千年来豆腐制作的传统凝固剂，有较好的溶解性和凝固性，主要成分为氯化钠(含量约2%∼6%)和氯化钾(含量约2%∼4%)等。豆腐的制作流程如下，请结合图自来文信息，分析思考，解决问题：
(1)研磨机将豆子研碎、研细的目的是 ______ 。
(2)煮浆器内在煮沸过程中，可将有毒豆浆转化为无毒豆浆，发生的主要变化是 ______ 。
(3)为加快凝固速度，当把盐卤慢慢加入混合器时，需进行的操作是 ______ 。
(4)向盐卤中滴加AgNO3溶液，发生反应的化学方程式为 ______ (写1个)。
(5)“花开富贵”是一道吃出咸辣味、品出世间美的豆腐制品，它有强筋骨、防贫血等功效，由此推知，这种食物含有的微量元素是 ______ 。
13. 南水北调工程
南水北调工程是我国的一项战略性工程。它分为东、中、西三条线路，通过引水、调水、储水等方式将长江等水源送往北方。截至2023年5月，工程累计调水量超过620亿m3，惠及沿线280多个县市区，直接受益人口超过1.5亿，有效地改善了生态结构。
南水北调工程对水源地水质要求较高，其中一种做法是在水源中加入适量的生石灰，以配置优良水质，改善水的硬度。输水工程沿线有严格的要求，不可随意取水用水，为安全起见，沿途设置了三道防线，禁止各种非法行为的发生。
南水北调进入穿黄段(如图)时，对工程质量是一个严峻的考验，因此该段的隧洞使用了钢板、混凝土和高强度钢丝加固而成。
千里迢迢风雨路，万丝甘甜济北方。在以露天水渠输水时，受气候、环境的影响，水渠输常采用减宽度、加深度的方式将长江水保质保量运达北方，实现长江水源合理调配。
阅读分析，解决问题：
(1)长江水源中含有的一种金属阳离子是 ______ (写名称)。
(2)穿黄工程隧洞的坚固结构可防止 ______ 。
(3)工程沿线设置三道防线，禁止各种非法行为的发生，如 ______ 。
(4)以水渠方式输水时，采用减宽度、加深度的方式，其目的是减少污染和 ______ 。
(5)为输送优良水质，向水源地加入适量生石灰，作用是 ______ ，发生反应的化学方程式为 ______ 。
14.
(1)氢氧化钠在生活中可用来 ______ 。
(2)氢氧化钠在空气中吸水后的热量变化为 ______ 。
(3)氢氧化钠使用时必须十分小心，原因是 ______ 。
(4)检验氢氧化钠溶液的酸碱度，最简单的方法是 ______ 。
(5)向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，发生反应的化学方程式为 ______ 。
15. “侯氏制碱法”是我国著名制碱专家侯德榜经过多年研究做出的杰出贡献，其最大的优点是降低了成本，大大提高了NaCl的利用率。
(1)“侯氏制碱法”的原理可表示为：X+NaCl+NaHCO3=NH4Cl+Na2CO3，X的化学式是 ______ ，X中一种元素的质量分数为 ______ (精确到0.1%)。
(2)用58.5tNaCl(其利用率在96%以上)制碱，至少能生成Na2CO3的质量是多少？
16. 【实验设计】
同学们学习了燃烧与灭火后，在实验室设计并完成了如下实验，以探究灭火的原理。
(1)实验方法：点燃3支蜡烛，在其中一支蜡烛上扣一个烧杯；将另两支蜡烛分别放在两个烧杯中，然后向一个烧杯中加入适量碳酸钠和盐酸。
(2)实验原理：Ⅲ中反应的化学方程式为 ______ 。
(3)实验现象：Ⅱ中蜡烛正常燃烧，Ⅰ和Ⅲ中蜡烛熄灭，Ⅲ中的现象还有 ______ 。
(4)实验结论：由该实验得出灭火的原理是 ______ 。
(5)实验后，接下来必须要做的事情是 ______ ，完善实验报告，离开实验室。
问题与交流：Ⅲ中的操作，可能造成的结果是 ______ 。
17. 【科学探究】
随着我国“资源节约型”与“环境友好型”的建设，城市垃圾的处理成为了一项重要工程。某校实践小组的同学们在老师的组织下，带着极大的兴趣对垃圾的分类、处理、焚烧产物及宣传活动等展开了项目化学习。
任务一：调查垃圾分类的价值
【咨询交流】同学们参观了一个垃圾分类处理厂，获悉城市生活垃圾可分为 ______ 、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾。垃圾的综合化分类具体可得到金属、塑料和 ______ 等可再利用的资源。
任务二：学习垃圾分类处理的方法
【参观学习】小组同学在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的过程如下：
任务三：探究垃圾焚烧产生的气体成分
【提出问题】垃圾焚烧产生的气体中是否含有SO2、CO、CO2？
【查阅资料】①SO2能使红色的品红溶液褪色，常用于检验SO2②紫红色酸性高锰酸钾溶可与SO2反应而褪色，常用于除去SO2③SO2也能使澄清石灰水变浑浊
【进行实验】设计实验方案，探究垃圾焚烧产生的气体成分。
实验步骤
实验现象
实验结论
①将除尘后的气体通入盛有少量品红溶液的试管中
红色褪去
含有SO2
②将除尘后的气体先通过图1装置后，再通入盛有澄清石灰水的试管中
澄清石灰水变浑浊
含有CO2
【反思评价】(1)步骤②中，气体从 ______ 端通入图1装置。
(2)步骤②中，澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 ______ 。
(3)小组同学通过一定手段，测得焚烧垃圾产生的气体中CO体积分数变化如图2，t1∼t2时间段内CO体积分数出现异常的原因是 ______ 。
任务四：设计垃圾分类回收的宣传活动
活动主题
实现垃圾分类共建美丽家园
活动对象
小区居民
时间地点
5月6日上午、文明小区
活动形式
演讲
活动流程
①用讲解的方式普及垃圾分类的重要性和分类知识。
②引导小区居民认识垃圾桶上的分类标识。
③活动总结，撰写实践报告。
成果分享：同学们通过各种方式，学到了垃圾减量化、无害化、资源化的分类管理知识。在项目化学习的成果报告中，同学们提出了许多合理化的建议。为了强化垃圾分类处理意识，让更多的人了解并执行分类措施，你还能提出的一条有价值的建议是 ______ 。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：这种铜胎制作的印章是利用了这种材料的硬度较大，与熔点高、不溶于水、形状美观无关。
故选：A。
根据合金的性质与用途来分析。
解答这类题目时，要熟记和理解合金与合金的性质、金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识。
2.【答案】C
【解析】解：A、在H2S中，硫元素的化合价为−2价，而不是+2价，故A错误；
B、在C单质中，碳元素的化合价为0，而不是+4价，故B错误；
C、在KCl中，氯元素的化合价为−1价，故C正确；
D、在NaNO3中，氮元素的化合价为+5价，而不是+6价，故D错误；
故选：C。
根据在化合物中，正负化合价的代数和为零，单质的化合价为零来分析解答；
本题较简单，掌握化合物中正负化合价代数和为零和单质的化合价为零是解答本题的关键。
3.【答案】B
【解析】解：A.粮食中富含糖类，故A错误；
B.牛奶中富含蛋白质，故B正确；
C.豆油中富含油脂，故C错误；
D.蔬菜中富含维生素，故D错误；
故选：B。
本题根据常见的六大营养物质的来源进行分析解答。
本题考查常见的六大营养物质的来源，难度小。
4.【答案】C
【解析】解：由水蒸气形成冰晶的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，分子的间隔变小；分子的种类、每个水分子体积、每个水分子质量均不变。
故选：C。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
5.【答案】D
【解析】解：A、钾长石的主要成分是KAlSi3O8中，KAlSi3O8中有四种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，故A不符合题意；
B、萤石的主要成分CaF2，CaF2中有两种元素，但不含氧元素，不属于氧化物，故B不符合题意；
C、方解石的主要成分CaCO3，CaCO3中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，故C不符合题意；
D、石英砂的主要成分SiO2，SiO2中有两种元素，也含氧元素，属于氧化物，故D符合题意；
故选：D。
本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素。
本题较简单，主要从概念上来抓住判断的关键点，两个关键点缺一不可，要同时具备。
6.【答案】A
【解析】解：图2中，存在的微粒有H2O、O2，其中氧气为反应的剩余物，所以反应后生成图2中的新微粒符号为H2O。
故选：A。
由微观示意图可知，反应为氢气与氧气在一定条件下反应生成水。
此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，然后结合相关的知识分析解答即可。
7.【答案】B
【解析】解：A、甲烷(CH4)中，碳元素和氢元素的质量比为12：(1×4)=3：1，不合题意；
B、乙醇(C2H6O)中，碳元素和氢元素的质量比为(12×2)：(1×6)=4：1，符合题意；
C、丙烷(C3H8)中，碳元素和氢元素的质量比为(12×3)：(1×8)=9：2，不合题意；
D、醋酸(C2H4O2)中，碳元素和氢元素的质量比为(12×2)：(1×4)=6：1，不合题意；
故选：B。
根据化合物中各元素质量=各原子的相对原子质量×原子个数，进行分析解答。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
8.【答案】C
【解析】解：惊蛰是蛰伏在泥土中的动物被春雷惊醒过来，开始活动起来了，说明惊蛰之后自然界中生物变化最大的是新陈代谢加强。
故选：C。
根据惊蛰是蛰伏在泥土中的动物被春雷惊醒过来，开始活动分析。
本题主要考查呼吸作用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
9.【答案】D
【解析】解：A、为防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，试管口应略向下倾斜，故选项说法错误。
B、酒精灯的外焰温度最高，应用酒精灯外焰加热，故选项说法错误。
C、待导管口气泡连续、均匀冒出时再开始收集，故选项说法错误。
D、利用排水法收集氧气，收集前集气瓶应装满水，故选项说法正确。
故选：D。
根据实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气的的实验步骤、注意事项，进行分析判断。
本题难度不大，了解实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气的的实验步骤、注意事项是正确解答本题的关键。
10.【答案】B
【解析】解：A、氯化钠的溶解度与温度有关，搅拌不能增大氯化钠的溶解度，故A分析错误；
B、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，即20℃时，100g水中最多可溶解36.0g氯化钠，20℃时，图2中溶液中，100g水中溶解了10g氯化钠，则图2中溶液为20℃氯化钠的不饱和溶液，故B分析正确；
C、浓度为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果，而图2中溶液中氯化钠的质量分数为10g110g×100%≈9.1%，则图2中溶液对葡萄球菌有明显的杀菌效果的分析错误，故C分析错误；
D、氯化钠的溶解度受温度的影响不大，应采用蒸发结晶的方法，则从氯化钠溶液中得到氯化钠均可采用降温结晶的方法的分析错误，故D分析错误；
故选：B。
A、根据氯化钠的溶解度与温度有关来分析解答；
B、根据20℃氯化钠的溶解度来分析解答；
C、根据浓度为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果来分析解答；
D、根据从氯化钠溶液中得到氯化钠可采用蒸发结晶的方法来分析解
本题考查的是基础知识，完成此题，可以依据已有知识结合题干的信息进行解答。
11.【答案】化学能转化为热能，热能转化为机械能 严防核泄漏(合理即可)清洁、无污染(合理即可)合成 防止发生火灾等危险 N(或P或K)3质子数不同或最外层电子数不同 4Al+3TiO2=3Ti+2Al2O3
【解析】解：(1)当使用燃油工作时，能量转化是化学能转化为热能，热能转化为机械能。当使用核能工作时，对其安全问题提出的要求是严防核泄漏；故答案为：化学能转化为热能，热能转化为机械能；严防核泄漏(合理即可)；
(2)我国铁路电气化率达到74.9%，与燃油相比，其优点是清洁、无污染等。“和谐号”列车车体内用到了许多环保材料，其中的塑料属于合成材料。乘坐高铁时，限制携带的物品中包括火柴和打火机。其原因是防止发生火灾等危险；故答案为：清洁、无污染(合理即可)；合成；防止发生火灾等危险；
(3)我国空间站的问天舱中，通过无土栽培种植了螺旋生长的水稻，其栽培过程用到的营养液中，需要量较大的营养元素为氮、磷、钾，元素符号分别为N、P、K，在原子中，质子数=电子数，则X=31−2−8−18=3；由砷和镓的原子结构示意图可知，二者相比，原子结构不同之处为质子数不同或最外层电子数不同；故答案为：N(或P或K)；3；质子数不同或最外层电子数不同；
(4)钛是用铝粉与二氧化钛(TiO2)在高温条件下发生置换反应制得的，同时生成氧化铝，该反应的化学方程式为4Al+3TiO2=3Ti+2Al2O3；故答案为：4Al+3TiO2=3Ti+2Al2O3。
(1)根据化学反应中的能量转化、核能使用的注意事项来分析；
(2)根据化石燃料燃烧对环境的影响、材料的分类以及消防安全知识来分析；
(3)根据植物生长所需营养元素、原子结构示意图来分析；
(4)根据化学反应的原理来分析。
本题难度不大，掌握能源的利用、消防安全知识、植物所需营养元素、原子结构示意图的信息、化学方程式的写法是解题的关键。
12.【答案】使豆子得到充分利用(合理即可)化学变化 搅拌 AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3或AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3 铁元素
【解析】解：(1)研磨机将豆子研碎、研细的目的是使豆子得到充分利用；
(2)煮浆器内在煮沸过程中，可将有毒豆浆转化为无毒豆浆，会杀死一部分细菌，有新物质生成，属于化学变化；
(3)当把盐卤慢慢加入混合器时，搅拌可以增大盐卤和蛋白质的接触面积，加快凝固速度；
(4)氯化钠和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化钾和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，发生反应的化学方程式为：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3或AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3；
(5)铁元素能预防缺铁性贫血。
故答案为：(1)使豆子得到充分利用(合理即可)；
(2)化学变化；
(3)搅拌；
(4)AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3或AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3；
(5)铁元素。
(1)根据研磨机将豆子研碎、研细的目的是使豆子得到充分利用进行分析；
(2)根据煮浆器内在煮沸过程中，可将有毒豆浆转化为无毒豆浆进行分析；
(3)根据当把盐卤慢慢加入混合器时，搅拌可以增大盐卤和蛋白质的接触面积进行分析；
(4)根据氯化钠和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化钾和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾进行分析；
(5)根据铁元素能预防贫血进行分析
本题主要考查物质的相互转化和制备等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
13.【答案】钙离子或镁离子 坍塌(合理即可)私自取水用水(合理即可)减少水分蒸发(合理即可)降低水的硬度 CaO+H2O=Ca(OH)2
【解析】解：(1)长江水源属于硬水，硬水是含有较多可溶性钙、镁离子的水，故含有的金属离子为：钙离子、镁离子；
(2)穿黄工程隧洞的坚固结构可防止坍塌或漏水等；
(3)工程沿线设置三道防线，可以禁止私自取水用水、攀爬等行为；
(4)以水渠方式输水时，采用减宽度、加深度的方式，具有减少污染、减少水分蒸发等优点；
(5)生石灰(氧化钙的俗称)和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与镁离子结合生成氢氧化镁，可以降低水的硬度，发生反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2。
故答案为：(1)钙离子或镁离子；
(2)坍塌(合理即可)；
(3)私自取水用水(合理即可)；
(4)减少水分蒸发(合理即可)；
(5)降低水的硬度；CaO+H2O=Ca(OH)2。
(1)根据长江水源属于硬水，硬水是含有较多可溶性钙、镁离子的水进行分析；
(2)根据隧洞的坚固结构进行分析；
(3)根据工程沿线设置三道防线进行分析；
(4)根据以水渠方式输水时，采用减宽度、加深度的方式进行分析；
(5)根据生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与镁离子结合生成氢氧化镁进行分析。
本题主要考查保护水资源和节约用水等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
14.【答案】作炉具清洁剂(合理即可)放热 氢氧化钠具有强腐蚀性 用pH试纸检测 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
【解析】解：(1)氢氧化钠可以与油脂发生反应，所以氢氧化钠在生活中可用作炉具清洁剂(合理即可)。
(2)氢氧化钠溶于水放热，氢氧化钠在空气中吸水后的热量变化为放热。
(3)氢氧化钠属于碱，具有强腐蚀性，所以使用氢氧化钠必须十分小心。
(4)检验溶液的酸碱度最简单的方法是使用pH试纸检测，故检验氢氧化钠溶液的酸碱度，最简单的方法是使用pH试纸检测。
(5)向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
故答案为：
(1)作炉具清洁剂(合理即可)；
(2)放热；
(3)氢氧化钠具有强腐蚀性；
(4)用pH试纸检测；
(5)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
(1)根据氢氧化钠的用途，进行分析解答。
(2)根据氢氧化钠溶于水放热，进行分析解答。
(3)根据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析解答。
(4)根据测定溶液酸碱度的方法，进行分析解答。
(5)根据向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，进行分析解答。
本题难度不大，掌握碱的化学性质、物理性质和用途等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
15.【答案】NH3 NH3中氮元素的质量分数为82.4%或NH3中氢元素的质量分数为17.6%
【解析】解：(1)根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个钠原子、1个氯原子、1个氢原子、1个碳原子、3个氧原子，反应后有2个钠原子、1个氢原子、4个氢原子、1个碳原子、3个氧原子、1个氮原子，则x中含有1个氮原子和3个氢原子，即为NH3；NH3中氮元素的质量分数为1414+3×100%≈82.4%；NH3中氢元素的质量分数为314+3×l00%≈17.6%；
(2)设至少能生成Na2CO3的质量是x。
NH3+NaCl+NaHCO3=NH4Cl+Na2CO3
58.5106
58.5t×96%x
58.5106=58.5t×96%x
x=101.76t
答：至少能生成Na2CO3的质量是101.76t。
故答案为：(1)NH3；NH3中氮元素的质量分数为82.4%或NH3中氢元素的质量分数为17.6%；
(2)101.76t。
(1)根据质量守恒定律和化合物中元素的质量分数公式计算；
(2)根据氯化钠的质量结合化学方程式计算生成Na2CO3的质量。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
16.【答案】2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑产生大量气泡 隔绝氧气 整理洗涤仪器(合理即可)盐酸洒出(合理即可)
【解析】解：(2)碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；
(3)碳酸钠和盐酸反应能生成大量的二氧化碳，二氧化碳能使燃烧的蜡烛熄灭；
(4)灭火的原理有：清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物的着火点以下，由该实验得出灭火的原理是隔绝氧气；
(5)结束实验后，将残余物倒入水池中，用清水洗涤仪器；整理实验台，报告老师后离开实验室；
问题与交流：向烧杯中倾倒液体时，试剂瓶口未紧靠烧杯口，可能造成的后果是盐酸洒出。
故答案为：(2)2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；
(3)产生大量气泡；
(4)隔绝氧气；
(5)整理洗涤仪器(合理即可)；
问题与交流：盐酸洒出(合理即可)。
(2)根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，进行分析；
(3)根据碳酸钠和盐酸反应能生成大量的二氧化碳，进行分析；
(4)根据灭火的原理有：清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物的着火点以下进行分析；
(5)根据结束实验后，将残余物倒入水池中，用清水洗涤仪器；整理实验台进行分析；
问题与交流：根据向烧杯中倾倒液体时，试剂瓶口未紧靠烧杯口，进行分析。
本题主要考查灭火的原理和方法等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
17.【答案】可回收垃圾 废纸或可燃物(合理即可)bCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O氧气不足或燃烧不充分(合理即可)制作小海报或学习垃圾回收法律条文(合理即可)
【解析】解：【咨询交流】城市生活垃圾可分为可回收垃圾、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾；垃圾的综合化分类具体可得到金属、塑料和废纸、可燃物、玻璃等可再利用的资源。
【反思评价】(1)气体除杂时，要遵循长导管进气，短导管出气的原则，对应图1装置的b端进气；
(2)澄清石灰水变浑浊是因为氢氧化钙与二氧化碳反应，生成了白色沉淀碳酸钙和水，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(3)由图2可知，焚烧时间段内，一氧化碳体积分数出现异常，可能是因为与可燃物接触的氧气不足，导致燃烧不充分；
成果分享：同学们通过各种方式，学到了垃圾减量化、无害化、资源化的分类管理知识。在项目化学习的成果报告中，同学们提出了许多合理化的建议为了强化垃圾分类处理意识，让更多的人了解并执行分类措施，你还能提出的一条有价值的建议是制作小海报；学习垃圾回收法律条文。
故答案为：【咨询交流】可回收垃圾；废纸或可燃物(合理即可)。
【反思评价】(1)b。
(2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
(3)氧气不足或燃烧不充分(合理即可)。
成果分享：制作小海报或学习垃圾回收法律条文(合理即可)。
【咨询交流】根据垃圾可分为可回收垃圾、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾，垃圾的综合化分类进行分析；
【反思评价】(1)根据气体除杂时，要遵循长导管进气，短导管出气的原则进行分析；
(2)根据氢氧化钙与二氧化碳反应，生成了白色沉淀碳酸钙和水进行分析；
(3)根据一氧化碳体积分数出现异常，可能是因为与可燃物接触的氧气不足，导致燃烧不充分进行分析；
成果分享：根据同学们通过各种方式，学到了垃圾减量化、无害化、资源化的分类管理知识进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
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