高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册第3节 饮食中的有机化合物第1课时导学案及答案

这是一份高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册第3节 饮食中的有机化合物第1课时导学案及答案，共8页。学案主要包含了乙醇的分子组成，乙醇的化学性质及用途等内容，欢迎下载使用。

学业要求
1．了解乙醇的组成以及乙醇的分子式、结构式、结构简式，知道乙醇的官能团是羟基。
2．理解乙醇的主要物理和化学性质，知道乙醇在发生化学反应过程中的断键情况。
3．认识乙醇的官能团(羟基)和乙醇性质的关系，进一步确立结构决定性质这一重要观念。
知识网络
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学业基础——自学·思记·尝试
一、乙醇的分子组成、结构和性质
1．乙醇的结构与物理性质：
2．乙醇的物理性质：
二、乙醇的化学性质及用途
1．氧化反应：
(1)燃烧：完全燃烧的化学方程式：
________________________________________________________________________
(2)催化氧化：
(3)乙醇与酸性KMnO4溶液或酸性重铬酸钾溶液反应被氧化成________。
2．与金属钠反应
3.乙醇的重要用途：
(1)用作燃料。
(2)各种酒的主要成分。
(3)重要的________和化工原料。
(4)医院里用________(体积分数)的乙醇溶液杀菌、消毒。
[即学即练]
1．下列有关乙醇物理性质的应用中不正确的是 ( )
A．由于乙醇能够溶解很多有机化合物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分
B．由于乙醇能够与水以任意比例互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
C．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
D．由于乙醇容易挥发，所以才有“酒香不怕巷子深”的说法
2．以下化学用语不正确的是( )
A．乙醇的空间填充模型为
B．乙醇的分子式为C2H6O
C．乙醇的结构简式为CH3CH2OH
D．羟基的电子式为· eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶H
3．下列方法中可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的是( )
A．1 ml乙醇完全燃烧生成3 ml水
B．乙醇可以制饮料
C．1 ml乙醇跟足量的Na作用得0.5 ml H2
D．1 ml乙醇可生成1 ml乙醛
4．乙醇能发生如下反应：
①CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O；
②2Cu＋O22CuO，CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋H2O＋Cu。
由以上反应不能得出的结论是( )
A．由反应①②可知，条件不同，乙醇与O2反应的产物不同
B．由反应②可知，Cu是乙醇氧化生成乙醛的催化剂
C．由反应①可知，乙醇燃烧时，碳碳键、碳氢键均断裂
D．由反应②可知，乙醇氧化为乙醛时，只断开氢氧键
5．某同学设计如图所示装置进行乙醇氧化反应的探究实验，以下叙述错误的是 ( )
A．铜网表面乙醇发生氧化反应
B．甲、乙烧杯中的水均起冷却作用
C．试管a收集到的液体中至少有两种有机化合物
D．实验开始后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，说明发生的是放热反应
核心素养——合作·探究·分享
乙醇的结构与性质关系
[例] 乙醇分子中的化学键如下所示，关于乙醇在不同反应中断裂键的说法正确的是( )
A．和金属钠反应，键①③⑤断裂
B．在铜催化下和O2反应，键①⑤断裂
C．在空气中完全燃烧时，键①②③④⑤断裂
D．和乙酸反应，键②断裂
状元随笔 1.Na、K、Ca等活泼金属能取代羟基氢，但不能取代烃基氢。
2．利用关系：2Na～2—OH～H2，可判断醇分子中含有羟基的数目。
[提升] 下列关于乙醇的说法中正确的是( )
A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶于水，可以电离出OH－而显碱性
B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性
C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性
D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼
关键能力
乙醇在反应中的断键方式
学考评价——夯实·测控·演练
1．酒精是常用的医疗物资。下列有关酒精的说法不正确的是 ( )
A．乙醇的结构简式为C2H6O
B．酒精可以溶解碘制备碘酒
C．体积分数为75%的酒精用于医疗消毒
D．工业酒精可由乙烯为原料制备
2．下列说法正确的是( )
A．金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高
B．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都为1
C．乙醇和二甲醚(CH3－O－CH3)互为同系物
D．C4H10的一氯取代物只有一种
3．下列说法能证明乙醇的结构是如图(Ⅱ)而不是图(Ⅰ)的是( )
A．1 ml乙醇完全燃烧生成3 ml水
B．1 ml乙醇与足量钠反应生成0.5 ml H2
C.乙醇易挥发
D．乙醇能与水以任意比例互溶
4.(双选)香叶醇是合成玫瑰精油的主要原料，其结构简式如图，下列有关香叶醇的叙述正确的是( )
A．香叶醇的分子式为C10H18O
B．能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．能发生加成反应不能发生取代反应
5．下列说法正确的是 ( )
A．羟基与氢氧根离子有相同的化学式和电子式
B．乙醇的官能团是—OH，可与NaOH溶液发生中和反应
C．常温下，1 ml乙醇可与足量的Na反应生成11.2 L H2
D．已知乙醇的结构式如图所示，则乙醇催化氧化时断裂的化学键为①③
第3节 饮食中的有机化合物
第1课时 乙醇
学 业 基 础
一、
1．①—OH ②C2H6O ③ ④CH3CH2OH或C2H5OH
二、
1．(1)CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O
(2)由黑变红 刺激性 乙醛 (3)乙酸
2．①底部 无色无味 ②淡蓝色 水珠 不变 H2
2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
3．(3)溶剂 (4)75%
[即学即练]
1．解析：由于乙醇能够溶解很多有机化合物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分，A正确；由于乙醇能够与水以任意比例互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒，B正确；由于乙醇能够与水以任意比例互溶，所以乙醇中的水不能通过分液的方法除去，应该用先加氧化钙后蒸馏的方法除去乙醇中的水，C错误；由于乙醇容易挥发，所以才有“酒香不怕巷子深”的说法，D正确。
答案：C
2．解析：A中图形为乙醇的球棍模型，A错误；乙醇的分子式为C2H6O，B正确；乙醇的结构简式为CH3CH2OH，C正确；羟基的电子式为，D正确。
答案：A
3．解析：A项，乙醇燃烧时，所有的氢原子均参与反应生成H2O，无法证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同，错误；B项无法证明，错误；C项，乙醇和足量钠反应，参与反应的氢原子占乙醇分子中氢原子总数的，说明其中一个氢原子与另外五个不同，正确；D项，乙醇氧化成乙醛时，O—H键虽参与反应，可C—H键也参与反应，无法证明其中一个氢原子的不同，错误。
答案：C
4．解析：由反应①可知，乙醇在氧气中燃烧生成CO2和H2O，由反应②可知乙醇与O2在铜作催化剂的条件下反应生成CH3CHO和H2O，条件不同，乙醇与O2反应的产物不同，故A正确；由反应②可知，Cu参与反应，但在反应前后质量和化学性质不变，是催化剂，故B正确；由反应①可知，乙醇燃烧时，碳碳键、碳氢键均断裂，故C正确；由反应②可知，乙醇氧化为乙醛时，断开了氢氧键、碳氢键，故D错误。
答案：D
5．解析：在铜作催化剂、加热的条件下，乙醇与氧气反应生成乙醛，即铜网表面乙醇发生氧化反应，A正确；甲烧杯中盛放的是热水，起到加热乙醇，使乙醇汽化的作用，乙烧杯中盛放的是冷水，起到冷凝乙醛蒸气的作用，B错误；试管a中收集到的液体有乙醇和乙醛，乙醛还可能被继续氧化为乙酸，C正确；实验开始后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，说明反应还能继续进行，即发生的是放热反应，D正确。
答案：B
核 心 素 养
[例] 解析：A错，乙醇与金属钠反应生成乙醇钠，脱去羟基上的氢原子，即键①断裂。B错，乙醇在铜催化下和O2反应生成乙醛，乙醇中的键①③断裂。C对，乙醇分子在空气中完全燃烧时断裂键①②③④⑤，生成二氧化碳和水。D错，乙醇和CH3COOH共热时，生成乙酸乙酯，故乙醇的键①断裂。
答案：C
[提升] 解析：乙醇不能电离出氢氧根离子，—OH和OH－是完全不同的粒子；乙醇的氧化反应表现的是乙醇的还原性；乙醇与钠反应比水与钠反应缓慢，说明乙醇分子中羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，水呈中性，所以乙醇不显酸性。
答案：D
学 考 评 价
1．解析：乙醇的分子式为C2H6O，结构简式为CH3CH2OH，A错误；碘易溶于乙醇，酒精可以溶解碘制备碘酒，B正确；体积分数为75%的酒精能使细菌、病毒体内蛋白质变性，消毒效果好，故用于医疗消毒，C正确；工业酒精可由乙烯与水在一定条件下发生加成反应来制备，D正确。
答案：A
2．解析：石墨硬度小A错；乙醇和二甲醚(CH3－O－CH3)互为同分异构体，C错；C4H10的一氯取代物有四种，D错。
答案：B
3．解析：由H原子守恒可知，1 ml(Ⅰ)与1 ml(Ⅱ)完全燃烧均生成3 ml水，不能说明乙醇的结构，故A错误；1 ml乙醇与足量的钠反应生成0.5 ml氢气，说明羟基能与钠反应生成氢气，而烃基不能，故B正确；乙醇易挥发，说明沸点较低，为物理性质，不能用于证明结构，故C错误；乙醇能与水以任意比例互溶，为物理性质，不能用溶解性证明结构，故D错误。
答案：B
4．解析：由结构简式可知，该有机物的分子式为C10H18O，故A正确；该有机物中含有碳碳双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确；该有机物中含有碳碳双键和羟基，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；该有机物中碳碳双键可发生加成反应，羟基可发生取代反应，故D错误。
答案：AB
5．解析：羟基的电子式为· eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶H，氢氧根离子的电子式为[∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶H]－，故A错误；乙醇的官能团是—OH，乙醇属于非电解质，不能电离出H＋，不能与NaOH溶液发生中和反应，故B错误；1 ml乙醇可与足量的Na反应生成0.5 ml H2，在标准状况下的体积为11.2 L，常温下H2的体积大于11.2 L，故C错误；乙醇催化氧化时，断裂的是羟基上的氢氧键和与羟基相连的碳原子上的碳氢键，断裂的化学键为①③，故D正确。
答案：D
颜色
状态
气味
密度
溶、沸点
水溶性
挥发性
无色
液体
特殊香味
比水的小
低
能与水以任
意比例互溶
易挥发
实验操作
实验现象
灼热的铜丝表面________，试管中的液体有________气味
实验结论
乙醇在加热和有催化剂(如Cu和Ag)存在的条件下，被氧化生成了________
化学
方程式
2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
实验操作
实验现象
①钠粒位于乙醇的________，有________气体产生；②点燃气体，火焰呈________，干燥的烧杯内壁出现________；澄清石灰水________浑浊
实验结论
金属钠与乙醇反应生成________
化学
方程式
________________________________
乙醇的
性质
断键
位置
化学方程式及反应类型
与钠
反应
断①键
2CH3CH2—O—Na＋H2↑
催化
氧化
断①
③键
(氧化反应)
实验室
制乙烯
断②
⑤键
(消去反应)
燃烧
断全
部键
C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O
(氧化反应)
与乙酸
反应
断①键
(取代反应)