还剩21页未读，
继续阅读
2023年湖南省益阳市中考化学试卷（含解析）
展开
这是一份2023年湖南省益阳市中考化学试卷（含解析），共24页。试卷主要包含了 物质变化无处不在， 小明的湿衣服在阳光下晒干了等内容，欢迎下载使用。
2023年湖南省益阳市中考化学试卷
1. 物质变化无处不在。下列变化中属于化学变化的是( )
A. 纸张撕碎 B. 汽油挥发 C. 木柴燃烧 D. 冰雪融化
2. 空气是一种宝贵的自然资源，各成分都具有广泛的用途。下列不属于氮气的用途的是( )
A. 人工降雨 B. 冷冻麻醉 C. 食品防腐 D. 制造氮肥
3. 具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础。下列实验操作正确的是( )
A. 熄灭酒精灯 B. 闻气体气味
C. 称量固体 D. 读取液体体积
4. 小明的湿衣服在阳光下晒干了。下列用分子的观点解释这一变化错误的是( )
A. 水分子的质量变小了 B. 水分子的间隔变大了
C. 水分子在不断运动 D. 温度越高，水分子运动越快
5. “84”消毒液的有效成分为次氯酸钠(NaClO)。NaClO中氯元素的化合价为( )
A. −1 B. +1 C. +3 D. +5
6. K2SO4是一种常用的钾肥，但长期施用，会使土壤酸化、板结。K2SO4属于( )
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
7. 铼及其合金被应用于神舟系列飞船发动机上。如图是铼元素在元素周期表中的有关信息。下列说法错误的是( )
A. 铼元素的符号为Re
B. 铼属于金属元素
C. 铼原子中的质子数为75
D. 铼的相对原子质量为186.2g
8. 我国宋代《梦溪笔谈》中有“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”的记载，其化学反应原理为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，该反应属于( )
A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应
9. 2023年十四届全国人大一次会议政府工作报告中提出：“推动发展方式绿色转型…推动重点领域节能降碳减污，持续打好蓝天、碧水、净土保卫战。”下列措施与此报告精神不符的是( )
A. 开发和利用太阳能、氢能等新能源 B. 垃圾分类回收处理，充分利用资源
C. 合理施用农药和化肥，提高粮食产量 D. 工业废气、废水可任意排放
10. 小明从教材中收集了下列人物图片标志。其中图文不匹配的是( )
A. 我国制碱工业先驱——侯德榜
B. 国际原子量委员会委员——张青莲
C. 禁止吸烟标志
D. 塑料包装制品回收标志
11. 化学观念是化学课程要培养的核心素养之一。下列从不同化学观念角度对CO和CO2的认识错误的是( )
A. 元素观：CO和CO2都是由碳、氧两种元素组成的化合物
B. 分类观：CO和CO2都属于氧化物
C. 变化观：CO和CO2在一定条件下可以相互转化
D. 结构观：CO和CO2都是由碳原子和氧原子构成，化学性质相似
12. 2022年义务教育教科书《化学》教材中，把实验中用到的“石棉网”全部改用“陶土网”。石棉网中的石棉纤维主要成分为Mg3Si2O5(OH)4。下列说法正确的是( )
A. Mg3Si2O5(OH)4属于有机物
B. Mg3Si2O5(OH)4由14个原子构成
C. Mg3Si2O5(OH)4中氧元素的质量分数最大
D. Mg3Si2O5(OH)4中镁元素和氧元素的原子个数比为1：2
13. 如图是通电一段时间后电解水的装置示意图。下列说法错误的是( )
A. 产生的气体a能使带火星的木条复燃
B. 产生气体b的一端电极与电源正极相连
C. 水中加入少量Na2SO4可以增强其导电性
D. 该实验证明水是由氢、氧两种元素组成的
14. 下列对应的化学方程式书写正确的是( )
A. 硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃SO3
B. 用稀盐酸除去铁锈：Fe2O3+4HCl=2FeCl2+3H2O
C. 比较Cu和Ag的活泼性：2Ag+Cu(NO3)2=Cu+2AgNO3
D. 向呼出的气体样品中滴入澄清石灰水，振荡：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
15. 对知识进行归纳整理有利于提高学习效率。下列归纳有错误的一组是 ( )
A.化学与能量
B.化学与安全
①化学反应在物质变化时不一定伴随能量变化
②稀释浓硫酸时会吸收大量的热
①油锅着火时用锅盖盖灭
②实验时点燃可燃性气体前必须验纯
C.化学与生活
D.化学与生产
①利用洗涤剂清洗油污属于乳化现象
②可用食醋除去热水瓶胆内的水垢
①工业上用焦炭和赤铁矿等冶炼铁
②在钢铁制品表面刷漆可以防止其生锈
A. A B. B C. C D. D
16. 材料科学在人们生产生活和社会发展中彰显的作用越来越大。下列说法错误的是( )
A. 长益高铁钢轨用到的“锰钢”属于金属材料
B. 华为手机屏用到的“聚酰亚胺塑料”属于天然有机高分子材料
C. 以塑料代替合金材料制造汽车零部件是保护金属资源的有效途径之一
D. C919大型客机使用碳纤维复合材料不仅使机体轻而坚固，而且节省燃油，增加航程
17. 为达到实验目的，下列实验设计或操作不可行的是 ( )
选项
实验目的
实验设计或操作
A
除去铜粉中少量的铁粉
加过量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤
B
检验Na2SO4溶液中是否混有H2SO4
取少量溶液于试管中，滴入酚酞溶液
C
分离KCl和MnO2的固体混合物
加水溶解、过滤、洗涤、蒸发
D
鉴别软水和硬水
加入肥皂水，振荡
A. A B. B C. C D. D
18. 小敏向100g溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液中，加入110gCaCl2溶液恰好完全反应，理论上所得溶液的溶质质量分数为( )
A. 5.85% B. 4.76% C. 5.54% D. 11.7%
19. 用适当的化学用语填空。
(1)人体内含量最高的金属元素是 ______ 。
(2)常用于医疗急救、航空航天中供给呼吸的气体是 ______ 。
(3)天然气的主要成分是 ______ 。
(4)铵态氮肥NH4Cl中含有的阳离子是 ______ 。
20. 如图是义务教育教科书《化学》上册中的图3−12。
请根据图中所给信息回答下列问题：
(1)排在同一横行的元素，从左至右，原子的核外 ______ 相同，最外层电子数依次递增；
(2)排在同一纵行的元素，原子的最外层电子数一般都相同，但 ______ 元素除外；
(3)从原子结构的角度说明氟元素与氯元素化学性质相似的原因是 ______ 。
21. 2023年5月10日，搭载“天舟六号”货运飞船的长征七号遥七运载火箭成功发射。货运飞船携带多项空间科学实验设备、空间站燃料、太空食品等。
(1)太空食品中的新鲜水果为航天员提供的营养素主要是 ______ (填“维生素”或“蛋白质”)。
(2)空间科学实验设备中应用了钛和钛合金等新型材料。工业上，四氯化钛(TiCl4)与镁在高温条件下反应可生成钛(Ti)和氯化镁，其反应的化学方程式为 ______ 。
(3)运载火箭助推器常用的燃料有煤油(石油炼制产品)和液氢等，请你说明选用煤油或液氢的理由 ______ 。
22. 下面是NH4Cl、KNO3在不同温度时的溶解度以及相应的溶解度曲线。
温度/℃
10
20
30
40
60
80
溶解度/g
NH4Cl
33.3
37.2
41.4
45.8
55.2
65.6
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
110
169
请回答：
(1)图中甲表示 ______ (填化学式)的溶解度曲线；
(2)M点表示的含义为 ______ ；
(3)20℃时，将20gNH4C1加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液为 ______ (填“饱和”或“不饱和”)溶液；
(4)70℃时，KNO3的溶解度 ______ (填“大于”“小于”或“等于”)NH4Cl的。
23. 化学是人类进步的阶梯，衣、食、住、行都离不开化学。
(1)衣：服装面料有棉纤维、羊毛纤维、合成纤维等。生活中可以用来区分羊毛纤维和合成纤维的方法是 ______ 。
(2)食：市售加碘盐是在食盐中加入一定量的KIO3，以增加人体对碘元素的摄入量，预防因缺碘而引起的 ______ (填“贫血”或“甲状腺肿大”)。
(3)住：新装修的房屋往往会产生一些对人体有害的气体，可放置一些活性炭来吸收这些气体，这是利用了活性炭的 ______ 性。
(4)行：植物通过光合作用把太阳能转化为生物质能，再被加工制成生物柴油，减少了化石燃料的燃烧。生物柴油属于 ______ (填“可再生”或“不可再生”)能源。
24. 近年，我国科研团队首次在实验室无需任何植物，实现了从二氧化碳到淀粉的全合成，其中利用二氧化碳制取甲醇(CH3OH)的微观示意图如下，请根据该图回答：
(1)生成物丙、丁中属于氧化物的是 ______ (填化学式)；
(2)参与反应的甲、乙分子个数比为 ______ (填最简整数比)。
25. 数字化实验利用传感器能准确地测定实验过程的相关数据。如图是某同学将少量锌粒放入盛有过量稀硫酸的恒容密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强与反应时间的变化曲线。据图回答下列问题：
(1)AB段发生反应的化学方程式为 ______ 。
(2)C点表示的溶液中含有的溶质有 ______ (填化学式)。
26. 阅读下面材料，回答问题：
材料一：严格来说，指示剂的颜色变化是在一定pH范围内发生的。中学化学中常见的指示剂有石蕊、酚酞、甲基橙等，其中甲基橙在不同pH的溶液中变色情况如下：
指示剂
甲基橙
pH范围
pH<3.1
3.1～4.4
pH>4.4
变色情况
红色
橙色
黄色
材料二：人体内的一些无色液体或排泄物的正常pH范围如下：
物质
唾液
胃液
汗液
胰液
pH
6.6～7.1
0.9～1.5
4.5～6.5
7.5～8.0
(1)在胰液中滴入甲基橙溶液，显 ______ 色；
(2)材料二中的四种物质可用甲基橙溶液鉴别出来的是 ______ 。
27. 为除去某海盐(主要成分为NaCl)样品中含有的少量杂质MgCl2，小强向样品溶液中加入适量NaOH溶液后，过滤。他认为滤液中的溶质只含有NaCl，蒸发后即可达到实验目的，而小英对其滤液成分提出了质疑。为此同学们进行了下列实验探究，请你参与探究并完成相关问题。
小强认为滴加NaOH溶液可以除去MgCl2的原因是(1) ______ (用化学方程式表示)。
【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？
【查阅资料】MgCl2溶液显弱酸性；Mg(OH)2是难溶于水的白色固体。
【猜想与假设】猜想一：溶质只有NaCl
猜想二：溶质有NaCl和MgCl2
猜想三：溶质有NaCl和(2) ______ 。
【实验探究】甲、乙、丙三个小组同学分别取上述适量滤液于试管中，进行如下探究实验。
组别
甲
乙
丙
实验操作
实验现象
无现象
溶液变(3) ______ 色
产生白色沉淀
实验结论
猜想三正确
【反思交流】
若甲、乙两组同学的实验均无明显现象，则猜想一正确。若甲组同学的实验现象为(4) ______ ，则猜想二正确。因此大家认为滴加适量试剂很难把握，小英的质疑是合理的，三种猜想结果都有可能。
同学们经过进一步讨论，设计出一个可以除去NaCl中少量MgCl2的合理方法如下：
在上述设计的方法中，向滤液中加入过量稀盐酸的目的是(5) ______ 。
28. 实验室制取气体的两种常见装置图如下，据图回答：
(1)实验室用装置A制取O2的化学方程式为 ______ 。
(2)利用装置A制取气体，水槽中刚开始有气泡放出时不立即收集的原因是 ______ 。
(3)实验室用装置B制取CO2时，应选用的药品是 ______ 。
a.双氧水
b.大理石
c.木炭
d.稀盐酸
29. 布洛芬缓释胶囊具有解热镇痛及抗炎作用，但不宜长期大量服用。布洛芬的化学式为C13H18O2。请计算：
(1)C13H18O2的相对分子质量为 ______ 。
(2)C13H18O2中碳、氢两种元素的质量比为 ______ (填最简整数比)。
30. “蛟龙号”是我国研制出的大深度载人潜水器。为保证载人潜水器长时间潜水，需要在潜水器里配备供氧装置，利用过氧化物供氧是一种常见的供氧技术。
(1)过氧化钠(Na2O2)作供氧剂的化学方程式为2Na2O2+2X=2Na2CO3+O2，则反应物X的化学式为 ______ 。
(2)若用上述方法制取16g氧气，至少需要Na2O2的质量为多少？(写出计算过程。)
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、纸张撕碎过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、汽油挥发是由液态变为气态，只是状态的改变，属于物理变化，故B错；
C、木材燃烧生成了二氧化碳，属于化学变化，故C正确；
D、冰雪融化是由固态变为液态，只是状态的改变，属于物理变化，故D错。
故选：C。
本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
2.【答案】A
【解析】解：A、氮气不能用于人工降雨，不属于氮气的用途，故选项正确。
B、液态的氮气可用于冷冻麻醉，属于氮气的用途，故选项错误。
C、氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐，属于氮气的用途，故选项错误。
D、氮气中含有氮元素，可用于制造氮肥，属于氮气的用途，故选项错误。
故选：A。
根据氮气的性质和用途，进行分析判断。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见气体的性质和用途是正确解答此类题的关键。
3.【答案】B
【解析】解：A.正确使用酒精灯在熄灭时应该用灯帽盖灭，不能用嘴吹；故A错误；
B.通过气味辨别物质的方法为用手轻轻扇动，带动少量气体，进入鼻腔；故B正确；
C.托盘天平使用时应在左盘放待称量物，右盘增减砝码；故C错误；
D.量取液体试剂的规范操作是视线应与凹液面的最低处保持水平，进行读数；故D错误；
故选：B。
A.根据酒精灯的正确使用来判断；
B.根据实验操作注意事项中的通过气味辨别物质的方法来判断；
C.通过正确使用托盘天平的实验操作进行判断；
D.通过正确量取液体试剂的规范操作进行分析；
应正确规范使用实验室常用仪器和基本的操作方法。
4.【答案】A
【解析】解：A、小明的湿衣服在阳光下晒干了，温度升高，水分子的质量不变，故选项解释错误。
B、小明的湿衣服在阳光下晒干了，是因为温度升高，水分子的间隔变大了，故选项解释正确。
C、小明的湿衣服在阳光下晒干了，是因为水分子是在不断运动的，运动到空气中去了，故选项解释正确。
D、小明的湿衣服在阳光下晒干了，是因为温度升高，水分子运动越快，故选项解释正确。
故选：A。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
5.【答案】B
【解析】解：在化合物中钠元素显+1价，氧元素一般显−2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+x+(−2)=0，则x=+1价。
故选：B。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。
本题难度不大，掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
6.【答案】C
【解析】解：由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物为盐，硫酸钾是由钾离子和硫酸根离子组成的纯净物，属于盐；
故选：C。
由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物为盐，据此分析。
掌握酸、碱、盐、氧化物的概念是解答本题的关键。
7.【答案】D
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，铼元素的符号为Re，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铼，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为75；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铼原子中的质子数为75，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铼的相对原子质量为186.2，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
故选：D。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。
8.【答案】B
【解析】解：Fe属于单质，CuSO4属于化合物，Cu属于单质，FeSO4属于化合物，属于置换反应。
故选：B。
一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
置换反应的特点是单换单。
9.【答案】D
【解析】解：A、开发和利用太阳能、氢能等新能源既能节约化石能源，又能减少污染物、二氧化碳等物质的排放，有利于环境保护，说法正确，不合题意；
B、垃圾分类回收处理，充分利用资源，既有利于环境保护，又能节约资源，说法正确，不合题意；
C、合理施用农药和化肥，在防止环境污染的同时，也可以提高粮食产量，说法正确，不合题意；
D、工业废气、废水可任意排放会造成空气污染、水体污染等，说法错误，符合题意。
故选：D。
根据造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施来分析。
本题考查了造成环境污染的原因及其防治措施等，难度不大。
10.【答案】C
【解析】解：A、侯德榜在化学上的主要贡献是发明了联合制碱法，是我国制碱工业先驱，故A正确；
B、我国著名科学家张青莲教授是国际原子量委员会委员，主持测定了铟、铱、锑、铕等多种元素的相对原子质量新值，为测定元素的相对原子质量作出了突出贡献，故B正确；
C、该标志是禁止燃放鞭炮标志，故C错误；
D、该标志是塑料包装制品回收标志，故D正确。
故选：C。
A、根据侯德榜在化学上的主要贡献是发明了联合制碱法进行分析。
B、根据我国著名科学家张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等多种元素的相对原子质量新值，进行分析。
C、根据常见标志的含义进行分析。
D、根据常见标志的含义进行分析。
本题主要考查与化学有关的图标等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
11.【答案】D
【解析】解：A、CO和CO2都是由碳、氧两种元素组成的纯净物，均属于化合物，故选项说法正确。
B、CO和CO2均是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，均属于氧化物，故选项说法正确。
C、CO和CO2在一定条件下可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故选项说法正确。
D、CO和CO2分别是由一氧化碳分子、二氧化碳分子构成的，它们分子的构成不同，化学性质不相似，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据CO和CO2的元素组成，进行分析判断。
B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
C、根据一氧化碳和二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
D、根据分子的基本性质，进行分析判断。
本题难度不大，了解一氧化碳和二氧化碳的化学性质、氧化物的特征等是正确解答本题的关键。
12.【答案】C
【解析】解：A.有机化合物主要是指由碳元素、氢元素组成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸盐，Mg3Si2O5(OH)4不含碳元素，不属于有机物，故A错误；
B.一个Mg3Si2O5(OH)4分子是由3+2+5+4+4=18个原子构成，故B错误；
C.“陶土网”中各元素的质量比Mg：Si：O：H=(24×3)：(28×2)：(16×9)：(1×4)=18：14：36：1，可见其中氧元素的质量分数最大，故C正确；
D.Mg3Si2O5(OH)4中镁元素和氧元素的原子个数比为3：9=1：3，故D错误。
故选：C。
A、根据有机化合物主要是指由碳元素、氢元素组成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸盐，进行分析。
B、根据化学式的意义进行分析。
C、根据元素的质量比进行分析。
D、根据镁元素和氧元素的原子个数比进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
13.【答案】A
【解析】解：A、由分析可知，产生的气体a是氢气，氢气能燃烧，气体b是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，故选项说法错误。
B、由分析可知，气体b是氧气，产生气体b的一端电极与电源正极相连，故选项说法正确。
C、纯水的导电性很弱，水中加入少量Na2SO4可以增强其导电性，故选项说法正确。
D、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，水通电分解成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，则该实验证明水是由氢、氧两种元素组成的，故选项说法正确。
故选：A。
电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，氧气和氢气的体积比约是1：2，由图可知，气体a是氢气，产生气体a的一端电极与电源负极相连，气体b是氧气，产生气体b的一端电极与电源正极相连，据此分析解答。
本题主要考查了电解水实验，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14.【答案】D
【解析】解：A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，正确的化学方程式应为S+O2=点燃SO2，故选项错误。
B、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故选项错误。
C、银的金属活动性比铜弱，不能与硝酸铜发生置换反应，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选：D。
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
15.【答案】A
【解析】解：A、①化学反应在物质变化时一定伴随能量变化，该选项不正确。
②稀释浓硫酸时会放出大量的热，该选项不正确。
B、①油锅着火时用锅盖盖灭，是因为该方法能够隔绝氧气，该选项正确。
②实验时点燃可燃性气体前必须验纯，以防止发生爆炸，该选项正确。
C、①利用洗涤剂清洗油污属于乳化现象，该选项正确。
②可用食醋除去热水瓶胆内的水垢，是因为食醋中的醋酸能够水垢中的氢氧化镁、碳酸钙反应，该选项正确。
D、①工业上用焦炭和赤铁矿等冶炼铁，该选项正确。
②在钢铁制品表面刷漆可以防止其生锈，该选项正确。
故选：A。
A、①化学反应在物质变化时一定伴随能量变化。
②稀释浓硫酸时会放出大量的热。
B、①油锅着火时用锅盖盖灭，是因为该方法能够隔绝氧气。
②实验时点燃可燃性气体前必须验纯，以防止发生爆炸。
C、①利用洗涤剂清洗油污属于乳化现象。
②食醋中的醋酸能够水垢中的氢氧化镁、碳酸钙反应。
D、①工业上用焦炭和赤铁矿等冶炼铁。
②在钢铁制品表面刷漆可以防止其生锈。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16.【答案】B
【解析】解：A.锰钢是合金，属于金属材料，说法正确；B.“聚酰亚胺塑料”属于合成材料，说法错误，符合题意；C.寻找金属的代用品，是保护金属资源有效途径，故可以以塑料代替合金材料制造汽车零部件，说法正确。D.C919大型客机使用碳纤维复合材料不仅使机体轻而坚固，而且节省燃油，增加航程，说法正确。故选：B。
本题根据金属材料、复合材料、有机高分子材料以及金属资源的保护等方面进行分析解答。
本题考查金属材料、复合材料、有机高分子材料以及金属资源的保护等方面知识。
17.【答案】B
【解析】解：A、稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，充分反应后过滤、洗涤得到铜，该选项正确。
B、硫酸钠溶液显中性，硫酸溶液显酸性，都不能使酚酞变色，不能区分两种物质，该选项不正确。
C、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，加水溶解、过滤、洗涤得到二氧化锰、蒸发得到氯化钾，该选项正确。
D、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，该选项正确。
故选：B。
A、稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气。
B、硫酸钠溶液显中性，硫酸溶液显酸性，都不能使酚酞变色。
C、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水。
D、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18.【答案】A
【解析】解：设生成碳酸钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y。
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
106 100 117
100g×10.6% x y
106100=100g×10.6%x x=10g
106117=100g×10.6%y y=11.7g
理论上所得溶液的溶质质量分数为：
11.7g100g+110g−10g×100%=5.85%
故选：A。
根据所给的数据和化学方程式计算出反应后溶液中溶质的质量，然后再根据溶质的质量分数的公式计算反应后溶液中溶质的质量分数。
本题考查了质量守恒定律的应用和化学方程式的计算，正确理解题目所给信息和掌握根据化学方程式的计算格式是解决此题的关键。
19.【答案】Ca O2 CH4 NH4+
【解析】解：(1)人体内含量最高的金属元素是钙元素，其元素符号为Ca；故答案为：Ca；
(2)常用于医疗急救、航空航天中供给呼吸的气体是氧气其化学式为O2；故答案为：O2；
(3)天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4；故答案为：CH4；
(4)铵态氮肥NH4Cl是由铵根离子与氯离子构成的化合物，其中含有的阳离子是铵根离子。由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，因为铵根离子表示为NH4+；故答案为：NH4+。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
20.【答案】电子层数 氦(或He) 最外层电子数都为7(或最外层电子数相等)
【解析】解：(1)周期数=原子电子层数，因此排在同一横行的元素，为统一周期元素，从左至右，原子的核外的电子层数相同，最外层电子数依次递增；
(2)主族序数=原子最外层电子数，因此排在同一纵行的元素，原子的最外层电子数一般都相同，但氦元素除外；
(3)元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定的，氟元素与氯元素化学性质相似的原因是最外层电子数都为7(或最外层电子数相等)。
故答案为：
(1)电子层数；
(2)氦(或He)；
(3)最外层电子数都为7(或最外层电子数相等)。
元素的性质是由原子的最外层电子数决定的，原子的最外层电子数相同，元素的化学性质相似；在元素周期表中，同一族(纵行)的元素最外层电子数相同，具有相似的化学性质，据此进行分析。
本题考查了粒子结构示意图的信息以及元素周期表的规律，元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用
21.【答案】维生素 TiCl4+2Mg=高温Ti+2MgCl2 液氢；燃烧后产物无污染，热值高(或煤油；便于储存，生产成本低)
【解析】解：(1)维生素的主要来源便是水果、蔬菜；故答案为：维生素；
(2)四氯化钛(TiCl4)与镁在高温条件下反应可生成钛(Ti)和氯化镁；故答案为：TiCl4+2Mg=高温Ti+2MgCl2；
(3)氢能是清洁高效的能源，其燃烧产物只有水，绿色无污染，且热值高、制备原料来源广；使用煤油主要是因其贮存和运输比较方便，且生产成较低；故答案为：液氢；燃烧后产物无污染，热值高(或煤油；便于储存，生产成本低)。
(1)根据食物中的有机物以及其在人体生命活动中所起的作用进行分析；
(2)根据反应物、生成物以及反应条件书写化学方程式；
(3)根据能源的特点进行分析。
本题较为简单，重点考查学生对于基础知识的理解。
22.【答案】KNO3 t℃时，NH4Cl和KNO3的溶解度相等 饱和 大于
【解析】解：(1)通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以图中甲表示KNO3的溶解度曲线；
(2)M点表示的含义为：t℃时，NH4Cl和KNO3的溶解度相等；
(3)20℃时，氯化铵的溶解度是37.2g，将20gNH4C1加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液为饱和溶液；
(4)70℃时，KNO3的溶解度大于NH4Cl的。
故答案为：(1)KNO3；
(2)t℃时，NH4Cl和KNO3的溶解度相等(表达合理即可)；
(3)饱和；
(4)大于。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
23.【答案】灼烧 甲状腺肿大 吸附 可再生
【解析】解：(1)羊毛纤维灼烧会产生烧焦羽毛气味的气体，合成纤维灼烧不能产生该气体，所以生活中可以用来区分羊毛纤维和合成纤维的方法是灼烧；
(2)市售加碘盐是在食盐中加入一定量的KIO3，以增加人体对碘元素的摄入量，预防因缺碘而引起的甲状腺肿大；
(3)新装修的房屋往往会产生一些对人体有害的气体，可放置一些活性炭来吸收这些气体，这是利用了活性炭的吸附性；
(4)植物通过光合作用把太阳能转化为生物质能，再被加工制成生物柴油，减少了化石燃料的燃烧。生物柴油属于可再生能源。
故答案为：(1)燃烧(或灼烧)；
(2)甲状腺肿大；
(3)吸附；
(4)可再生。
(1)根据羊毛纤维灼烧会产生烧焦羽毛气味的气体进行分析；
(2)根据微量元素在人体的作用进行分析；
(3)根据活性炭具有吸附性进行分析；
(4)根据生物柴油属于可再生能源进行分析。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
24.【答案】H2O 1：3
【解析】解：由微观图示可知，该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：3H2+CO2=一定条件CH3OH+H2O。
(1)生成物丙、丁中属于氧化物的是H2O；
(2)参与反应的甲、乙分子个数比为1：3。
故答案为：(1)H2O；
(2)1：3。
根据该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：3H2+CO2=一定条件CH3OH+H2O进行分析。
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
25.【答案】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ZnSO4、H2SO4
【解析】解：(1)AB段发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
(2)C点表示的溶液中含有的溶质有反应生成的ZnSO4、过量的H2SO4。
故答案为：(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
(2)ZnSO4、H2SO4。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易和盐反应。
会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
26.【答案】黄 胃液
【解析】解：(1)胰液的pH为7.5～8.0，因此在胰液中滴入甲基橙溶液，显黄色；故答案为：黄；
(2)唾液、汗液和胰液的pH均大于4.4，均能使甲基橙溶液变黄色，而胃液的pH为0.9～1.5，pH<3.1，能使甲基橙溶液变红色，因此材料二中的四种物质可用甲基橙溶液鉴别出来的是胃液；故答案为：胃液。
(1)根据胰液的pH以及甲基橙溶液的变色情况来分析；
(2)根据物质的酸碱度来分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记酸碱指示剂及其性质和应用等相关知识，难度不大。
27.【答案】2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl NaOH 红 产生白色沉淀 除去过量的氢氧化钠
【解析】解：(1)为除去某海盐(主要成分为NaCl)样品中含有的少量杂质MgCl2，可以滴加足量NaOH溶液除去MgCl2，原因是NaOH溶液与MgCl2溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl；
(2)NaOH溶液与MgCl2溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，若恰好完全反应，猜想一：溶质只有NaCl，若氯化镁过量，猜想二：溶质有NaCl和MgCl2，若氢氧化钠过量，猜想三：溶质有NaCl和NaOH；
(3)猜想三正确，说明溶质有氯化钠和氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，故在滤液中滴加酚酞溶液，可观察到溶液变红色；
(4)若甲、乙两组同学的实验均无明显现象，说明溶液中无氢氧化钠和氯化镁，则猜想一正确，猜想二正确，说明溶质有NaCl和MgCl2，甲组同学在滤液中加入氢氧化钠溶液，NaOH溶液与MgCl2溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，故甲组同学的实验现象为产生白色沉淀；
(5)样品溶液中滴加了过量的氢氧化钠溶液，则滤液中含有杂质氢氧化钠，需加入过量稀盐酸除去氢氧化钠，盐酸具有挥发性，所以滴加盐酸，加热蒸发，对于最后的精制食盐固体没有影响，故向滤液中加入过量稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠。
故答案为：(1)2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl；
(2)NaOH；
(3)红；
(4)产生白色沉淀；
(5)除去过量的氢氧化钠。
(1)根据NaOH溶液与MgCl2溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠来分析解答；
(2)根据NaOH溶液与MgCl2溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，再结合猜想一、猜想二来分析解答；
(3)根据氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红来分析解答；
(4)根据NaOH溶液与MgCl2溶液反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠来分析解答；
(5)根据盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水来分析解答。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。
28.【答案】2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑ 此时的气体中混有空气 bd
【解析】解：(1)装置A的发生装置是固体加热型装置，试管口有一团棉花，适用于高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑。
(2)利用装置A用排水法来收集气体，水槽中刚开始有气泡放出时不立即收集的原因是此时的气体中混有空气。
(3)实验室用装置B制取CO2时，应选用的药品是大理石或石灰石和稀盐酸，故选：bd。
故答案为：
(1)2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；
(2)此时的气体中混有空气；
(3)bd。
(1)根据用高锰酸钾制取氧气的原理和装置来分析；
(2)根据用排水法来收集气体时，刚冒出的气泡是装置内的空气来分析；
(3)根据实验室制取CO2的原理和装置来分析。
本题主要考查了实验室气体的制取和收集，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。
29.【答案】206 26：3
【解析】解：(1)C13H18O2的相对分子质量为12×13+1×18+16×2=206；
(2)C13H18O2中碳、氢两种元素的质量比为(12×13)：(18×1)=26：3。
故答案为：(1)206；
(2)26：3。
(1)根据相对分子质量等于相等原子质量和原子个数乘积的比值进行分析；
(2)根据元素质量比等于相对原子质量和原子个数乘积的比值进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
30.【答案】CO2
【解析】解：(1)根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，生成物中含Na、O、C的个数分别是4、8、2，反应物中含Na、O、C的个数分别是4、4、0，故反应物中还应含4个O、2个C，故X的化学式为：CO2，故答案为：CO2；
(2)设至少需要过氧化钠的质量为x。
2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2
156 32
x 16g
15632=x16g x=78g
答：至少需要过氧化钠78g。
(1)根据质量守恒定律进行分析；
(2)根据氧气的质量和化学方程式进行计算。
本题考查了质量守恒定律的应用和化学方程式的计算，正确理解题目所给信息和掌握根据化学方程式的计算格式是解决此题的关键。
2023年湖南省益阳市中考化学试卷
1. 物质变化无处不在。下列变化中属于化学变化的是( )
A. 纸张撕碎 B. 汽油挥发 C. 木柴燃烧 D. 冰雪融化
2. 空气是一种宝贵的自然资源，各成分都具有广泛的用途。下列不属于氮气的用途的是( )
A. 人工降雨 B. 冷冻麻醉 C. 食品防腐 D. 制造氮肥
3. 具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础。下列实验操作正确的是( )
A. 熄灭酒精灯 B. 闻气体气味
C. 称量固体 D. 读取液体体积
4. 小明的湿衣服在阳光下晒干了。下列用分子的观点解释这一变化错误的是( )
A. 水分子的质量变小了 B. 水分子的间隔变大了
C. 水分子在不断运动 D. 温度越高，水分子运动越快
5. “84”消毒液的有效成分为次氯酸钠(NaClO)。NaClO中氯元素的化合价为( )
A. −1 B. +1 C. +3 D. +5
6. K2SO4是一种常用的钾肥，但长期施用，会使土壤酸化、板结。K2SO4属于( )
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
7. 铼及其合金被应用于神舟系列飞船发动机上。如图是铼元素在元素周期表中的有关信息。下列说法错误的是( )
A. 铼元素的符号为Re
B. 铼属于金属元素
C. 铼原子中的质子数为75
D. 铼的相对原子质量为186.2g
8. 我国宋代《梦溪笔谈》中有“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”的记载，其化学反应原理为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，该反应属于( )
A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应
9. 2023年十四届全国人大一次会议政府工作报告中提出：“推动发展方式绿色转型…推动重点领域节能降碳减污，持续打好蓝天、碧水、净土保卫战。”下列措施与此报告精神不符的是( )
A. 开发和利用太阳能、氢能等新能源 B. 垃圾分类回收处理，充分利用资源
C. 合理施用农药和化肥，提高粮食产量 D. 工业废气、废水可任意排放
10. 小明从教材中收集了下列人物图片标志。其中图文不匹配的是( )
A. 我国制碱工业先驱——侯德榜
B. 国际原子量委员会委员——张青莲
C. 禁止吸烟标志
D. 塑料包装制品回收标志
11. 化学观念是化学课程要培养的核心素养之一。下列从不同化学观念角度对CO和CO2的认识错误的是( )
A. 元素观：CO和CO2都是由碳、氧两种元素组成的化合物
B. 分类观：CO和CO2都属于氧化物
C. 变化观：CO和CO2在一定条件下可以相互转化
D. 结构观：CO和CO2都是由碳原子和氧原子构成，化学性质相似
12. 2022年义务教育教科书《化学》教材中，把实验中用到的“石棉网”全部改用“陶土网”。石棉网中的石棉纤维主要成分为Mg3Si2O5(OH)4。下列说法正确的是( )
A. Mg3Si2O5(OH)4属于有机物
B. Mg3Si2O5(OH)4由14个原子构成
C. Mg3Si2O5(OH)4中氧元素的质量分数最大
D. Mg3Si2O5(OH)4中镁元素和氧元素的原子个数比为1：2
13. 如图是通电一段时间后电解水的装置示意图。下列说法错误的是( )
A. 产生的气体a能使带火星的木条复燃
B. 产生气体b的一端电极与电源正极相连
C. 水中加入少量Na2SO4可以增强其导电性
D. 该实验证明水是由氢、氧两种元素组成的
14. 下列对应的化学方程式书写正确的是( )
A. 硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃SO3
B. 用稀盐酸除去铁锈：Fe2O3+4HCl=2FeCl2+3H2O
C. 比较Cu和Ag的活泼性：2Ag+Cu(NO3)2=Cu+2AgNO3
D. 向呼出的气体样品中滴入澄清石灰水，振荡：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
15. 对知识进行归纳整理有利于提高学习效率。下列归纳有错误的一组是 ( )
A.化学与能量
B.化学与安全
①化学反应在物质变化时不一定伴随能量变化
②稀释浓硫酸时会吸收大量的热
①油锅着火时用锅盖盖灭
②实验时点燃可燃性气体前必须验纯
C.化学与生活
D.化学与生产
①利用洗涤剂清洗油污属于乳化现象
②可用食醋除去热水瓶胆内的水垢
①工业上用焦炭和赤铁矿等冶炼铁
②在钢铁制品表面刷漆可以防止其生锈
A. A B. B C. C D. D
16. 材料科学在人们生产生活和社会发展中彰显的作用越来越大。下列说法错误的是( )
A. 长益高铁钢轨用到的“锰钢”属于金属材料
B. 华为手机屏用到的“聚酰亚胺塑料”属于天然有机高分子材料
C. 以塑料代替合金材料制造汽车零部件是保护金属资源的有效途径之一
D. C919大型客机使用碳纤维复合材料不仅使机体轻而坚固，而且节省燃油，增加航程
17. 为达到实验目的，下列实验设计或操作不可行的是 ( )
选项
实验目的
实验设计或操作
A
除去铜粉中少量的铁粉
加过量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤
B
检验Na2SO4溶液中是否混有H2SO4
取少量溶液于试管中，滴入酚酞溶液
C
分离KCl和MnO2的固体混合物
加水溶解、过滤、洗涤、蒸发
D
鉴别软水和硬水
加入肥皂水，振荡
A. A B. B C. C D. D
18. 小敏向100g溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液中，加入110gCaCl2溶液恰好完全反应，理论上所得溶液的溶质质量分数为( )
A. 5.85% B. 4.76% C. 5.54% D. 11.7%
19. 用适当的化学用语填空。
(1)人体内含量最高的金属元素是 ______ 。
(2)常用于医疗急救、航空航天中供给呼吸的气体是 ______ 。
(3)天然气的主要成分是 ______ 。
(4)铵态氮肥NH4Cl中含有的阳离子是 ______ 。
20. 如图是义务教育教科书《化学》上册中的图3−12。
请根据图中所给信息回答下列问题：
(1)排在同一横行的元素，从左至右，原子的核外 ______ 相同，最外层电子数依次递增；
(2)排在同一纵行的元素，原子的最外层电子数一般都相同，但 ______ 元素除外；
(3)从原子结构的角度说明氟元素与氯元素化学性质相似的原因是 ______ 。
21. 2023年5月10日，搭载“天舟六号”货运飞船的长征七号遥七运载火箭成功发射。货运飞船携带多项空间科学实验设备、空间站燃料、太空食品等。
(1)太空食品中的新鲜水果为航天员提供的营养素主要是 ______ (填“维生素”或“蛋白质”)。
(2)空间科学实验设备中应用了钛和钛合金等新型材料。工业上，四氯化钛(TiCl4)与镁在高温条件下反应可生成钛(Ti)和氯化镁，其反应的化学方程式为 ______ 。
(3)运载火箭助推器常用的燃料有煤油(石油炼制产品)和液氢等，请你说明选用煤油或液氢的理由 ______ 。
22. 下面是NH4Cl、KNO3在不同温度时的溶解度以及相应的溶解度曲线。
温度/℃
10
20
30
40
60
80
溶解度/g
NH4Cl
33.3
37.2
41.4
45.8
55.2
65.6
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
110
169
请回答：
(1)图中甲表示 ______ (填化学式)的溶解度曲线；
(2)M点表示的含义为 ______ ；
(3)20℃时，将20gNH4C1加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液为 ______ (填“饱和”或“不饱和”)溶液；
(4)70℃时，KNO3的溶解度 ______ (填“大于”“小于”或“等于”)NH4Cl的。
23. 化学是人类进步的阶梯，衣、食、住、行都离不开化学。
(1)衣：服装面料有棉纤维、羊毛纤维、合成纤维等。生活中可以用来区分羊毛纤维和合成纤维的方法是 ______ 。
(2)食：市售加碘盐是在食盐中加入一定量的KIO3，以增加人体对碘元素的摄入量，预防因缺碘而引起的 ______ (填“贫血”或“甲状腺肿大”)。
(3)住：新装修的房屋往往会产生一些对人体有害的气体，可放置一些活性炭来吸收这些气体，这是利用了活性炭的 ______ 性。
(4)行：植物通过光合作用把太阳能转化为生物质能，再被加工制成生物柴油，减少了化石燃料的燃烧。生物柴油属于 ______ (填“可再生”或“不可再生”)能源。
24. 近年，我国科研团队首次在实验室无需任何植物，实现了从二氧化碳到淀粉的全合成，其中利用二氧化碳制取甲醇(CH3OH)的微观示意图如下，请根据该图回答：
(1)生成物丙、丁中属于氧化物的是 ______ (填化学式)；
(2)参与反应的甲、乙分子个数比为 ______ (填最简整数比)。
25. 数字化实验利用传感器能准确地测定实验过程的相关数据。如图是某同学将少量锌粒放入盛有过量稀硫酸的恒容密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强与反应时间的变化曲线。据图回答下列问题：
(1)AB段发生反应的化学方程式为 ______ 。
(2)C点表示的溶液中含有的溶质有 ______ (填化学式)。
26. 阅读下面材料，回答问题：
材料一：严格来说，指示剂的颜色变化是在一定pH范围内发生的。中学化学中常见的指示剂有石蕊、酚酞、甲基橙等，其中甲基橙在不同pH的溶液中变色情况如下：
指示剂
甲基橙
pH范围
pH<3.1
3.1～4.4
pH>4.4
变色情况
红色
橙色
黄色
材料二：人体内的一些无色液体或排泄物的正常pH范围如下：
物质
唾液
胃液
汗液
胰液
pH
6.6～7.1
0.9～1.5
4.5～6.5
7.5～8.0
(1)在胰液中滴入甲基橙溶液，显 ______ 色；
(2)材料二中的四种物质可用甲基橙溶液鉴别出来的是 ______ 。
27. 为除去某海盐(主要成分为NaCl)样品中含有的少量杂质MgCl2，小强向样品溶液中加入适量NaOH溶液后，过滤。他认为滤液中的溶质只含有NaCl，蒸发后即可达到实验目的，而小英对其滤液成分提出了质疑。为此同学们进行了下列实验探究，请你参与探究并完成相关问题。
小强认为滴加NaOH溶液可以除去MgCl2的原因是(1) ______ (用化学方程式表示)。
【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？
【查阅资料】MgCl2溶液显弱酸性；Mg(OH)2是难溶于水的白色固体。
【猜想与假设】猜想一：溶质只有NaCl
猜想二：溶质有NaCl和MgCl2
猜想三：溶质有NaCl和(2) ______ 。
【实验探究】甲、乙、丙三个小组同学分别取上述适量滤液于试管中，进行如下探究实验。
组别
甲
乙
丙
实验操作
实验现象
无现象
溶液变(3) ______ 色
产生白色沉淀
实验结论
猜想三正确
【反思交流】
若甲、乙两组同学的实验均无明显现象，则猜想一正确。若甲组同学的实验现象为(4) ______ ，则猜想二正确。因此大家认为滴加适量试剂很难把握，小英的质疑是合理的，三种猜想结果都有可能。
同学们经过进一步讨论，设计出一个可以除去NaCl中少量MgCl2的合理方法如下：
在上述设计的方法中，向滤液中加入过量稀盐酸的目的是(5) ______ 。
28. 实验室制取气体的两种常见装置图如下，据图回答：
(1)实验室用装置A制取O2的化学方程式为 ______ 。
(2)利用装置A制取气体，水槽中刚开始有气泡放出时不立即收集的原因是 ______ 。
(3)实验室用装置B制取CO2时，应选用的药品是 ______ 。
a.双氧水
b.大理石
c.木炭
d.稀盐酸
29. 布洛芬缓释胶囊具有解热镇痛及抗炎作用，但不宜长期大量服用。布洛芬的化学式为C13H18O2。请计算：
(1)C13H18O2的相对分子质量为 ______ 。
(2)C13H18O2中碳、氢两种元素的质量比为 ______ (填最简整数比)。
30. “蛟龙号”是我国研制出的大深度载人潜水器。为保证载人潜水器长时间潜水，需要在潜水器里配备供氧装置，利用过氧化物供氧是一种常见的供氧技术。
(1)过氧化钠(Na2O2)作供氧剂的化学方程式为2Na2O2+2X=2Na2CO3+O2，则反应物X的化学式为 ______ 。
(2)若用上述方法制取16g氧气，至少需要Na2O2的质量为多少？(写出计算过程。)
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、纸张撕碎过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、汽油挥发是由液态变为气态，只是状态的改变，属于物理变化，故B错；
C、木材燃烧生成了二氧化碳，属于化学变化，故C正确；
D、冰雪融化是由固态变为液态，只是状态的改变，属于物理变化，故D错。
故选：C。
本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
2.【答案】A
【解析】解：A、氮气不能用于人工降雨，不属于氮气的用途，故选项正确。
B、液态的氮气可用于冷冻麻醉，属于氮气的用途，故选项错误。
C、氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐，属于氮气的用途，故选项错误。
D、氮气中含有氮元素，可用于制造氮肥，属于氮气的用途，故选项错误。
故选：A。
根据氮气的性质和用途，进行分析判断。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见气体的性质和用途是正确解答此类题的关键。
3.【答案】B
【解析】解：A.正确使用酒精灯在熄灭时应该用灯帽盖灭，不能用嘴吹；故A错误；
B.通过气味辨别物质的方法为用手轻轻扇动，带动少量气体，进入鼻腔；故B正确；
C.托盘天平使用时应在左盘放待称量物，右盘增减砝码；故C错误；
D.量取液体试剂的规范操作是视线应与凹液面的最低处保持水平，进行读数；故D错误；
故选：B。
A.根据酒精灯的正确使用来判断；
B.根据实验操作注意事项中的通过气味辨别物质的方法来判断；
C.通过正确使用托盘天平的实验操作进行判断；
D.通过正确量取液体试剂的规范操作进行分析；
应正确规范使用实验室常用仪器和基本的操作方法。
4.【答案】A
【解析】解：A、小明的湿衣服在阳光下晒干了，温度升高，水分子的质量不变，故选项解释错误。
B、小明的湿衣服在阳光下晒干了，是因为温度升高，水分子的间隔变大了，故选项解释正确。
C、小明的湿衣服在阳光下晒干了，是因为水分子是在不断运动的，运动到空气中去了，故选项解释正确。
D、小明的湿衣服在阳光下晒干了，是因为温度升高，水分子运动越快，故选项解释正确。
故选：A。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
5.【答案】B
【解析】解：在化合物中钠元素显+1价，氧元素一般显−2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+x+(−2)=0，则x=+1价。
故选：B。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。
本题难度不大，掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
6.【答案】C
【解析】解：由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物为盐，硫酸钾是由钾离子和硫酸根离子组成的纯净物，属于盐；
故选：C。
由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物为盐，据此分析。
掌握酸、碱、盐、氧化物的概念是解答本题的关键。
7.【答案】D
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，铼元素的符号为Re，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铼，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为75；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铼原子中的质子数为75，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铼的相对原子质量为186.2，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
故选：D。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。
8.【答案】B
【解析】解：Fe属于单质，CuSO4属于化合物，Cu属于单质，FeSO4属于化合物，属于置换反应。
故选：B。
一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
置换反应的特点是单换单。
9.【答案】D
【解析】解：A、开发和利用太阳能、氢能等新能源既能节约化石能源，又能减少污染物、二氧化碳等物质的排放，有利于环境保护，说法正确，不合题意；
B、垃圾分类回收处理，充分利用资源，既有利于环境保护，又能节约资源，说法正确，不合题意；
C、合理施用农药和化肥，在防止环境污染的同时，也可以提高粮食产量，说法正确，不合题意；
D、工业废气、废水可任意排放会造成空气污染、水体污染等，说法错误，符合题意。
故选：D。
根据造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施来分析。
本题考查了造成环境污染的原因及其防治措施等，难度不大。
10.【答案】C
【解析】解：A、侯德榜在化学上的主要贡献是发明了联合制碱法，是我国制碱工业先驱，故A正确；
B、我国著名科学家张青莲教授是国际原子量委员会委员，主持测定了铟、铱、锑、铕等多种元素的相对原子质量新值，为测定元素的相对原子质量作出了突出贡献，故B正确；
C、该标志是禁止燃放鞭炮标志，故C错误；
D、该标志是塑料包装制品回收标志，故D正确。
故选：C。
A、根据侯德榜在化学上的主要贡献是发明了联合制碱法进行分析。
B、根据我国著名科学家张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等多种元素的相对原子质量新值，进行分析。
C、根据常见标志的含义进行分析。
D、根据常见标志的含义进行分析。
本题主要考查与化学有关的图标等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
11.【答案】D
【解析】解：A、CO和CO2都是由碳、氧两种元素组成的纯净物，均属于化合物，故选项说法正确。
B、CO和CO2均是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，均属于氧化物，故选项说法正确。
C、CO和CO2在一定条件下可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故选项说法正确。
D、CO和CO2分别是由一氧化碳分子、二氧化碳分子构成的，它们分子的构成不同，化学性质不相似，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据CO和CO2的元素组成，进行分析判断。
B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
C、根据一氧化碳和二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
D、根据分子的基本性质，进行分析判断。
本题难度不大，了解一氧化碳和二氧化碳的化学性质、氧化物的特征等是正确解答本题的关键。
12.【答案】C
【解析】解：A.有机化合物主要是指由碳元素、氢元素组成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸盐，Mg3Si2O5(OH)4不含碳元素，不属于有机物，故A错误；
B.一个Mg3Si2O5(OH)4分子是由3+2+5+4+4=18个原子构成，故B错误；
C.“陶土网”中各元素的质量比Mg：Si：O：H=(24×3)：(28×2)：(16×9)：(1×4)=18：14：36：1，可见其中氧元素的质量分数最大，故C正确；
D.Mg3Si2O5(OH)4中镁元素和氧元素的原子个数比为3：9=1：3，故D错误。
故选：C。
A、根据有机化合物主要是指由碳元素、氢元素组成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸盐，进行分析。
B、根据化学式的意义进行分析。
C、根据元素的质量比进行分析。
D、根据镁元素和氧元素的原子个数比进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
13.【答案】A
【解析】解：A、由分析可知，产生的气体a是氢气，氢气能燃烧，气体b是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，故选项说法错误。
B、由分析可知，气体b是氧气，产生气体b的一端电极与电源正极相连，故选项说法正确。
C、纯水的导电性很弱，水中加入少量Na2SO4可以增强其导电性，故选项说法正确。
D、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，水通电分解成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，则该实验证明水是由氢、氧两种元素组成的，故选项说法正确。
故选：A。
电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，氧气和氢气的体积比约是1：2，由图可知，气体a是氢气，产生气体a的一端电极与电源负极相连，气体b是氧气，产生气体b的一端电极与电源正极相连，据此分析解答。
本题主要考查了电解水实验，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14.【答案】D
【解析】解：A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，正确的化学方程式应为S+O2=点燃SO2，故选项错误。
B、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故选项错误。
C、银的金属活动性比铜弱，不能与硝酸铜发生置换反应，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选：D。
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
15.【答案】A
【解析】解：A、①化学反应在物质变化时一定伴随能量变化，该选项不正确。
②稀释浓硫酸时会放出大量的热，该选项不正确。
B、①油锅着火时用锅盖盖灭，是因为该方法能够隔绝氧气，该选项正确。
②实验时点燃可燃性气体前必须验纯，以防止发生爆炸，该选项正确。
C、①利用洗涤剂清洗油污属于乳化现象，该选项正确。
②可用食醋除去热水瓶胆内的水垢，是因为食醋中的醋酸能够水垢中的氢氧化镁、碳酸钙反应，该选项正确。
D、①工业上用焦炭和赤铁矿等冶炼铁，该选项正确。
②在钢铁制品表面刷漆可以防止其生锈，该选项正确。
故选：A。
A、①化学反应在物质变化时一定伴随能量变化。
②稀释浓硫酸时会放出大量的热。
B、①油锅着火时用锅盖盖灭，是因为该方法能够隔绝氧气。
②实验时点燃可燃性气体前必须验纯，以防止发生爆炸。
C、①利用洗涤剂清洗油污属于乳化现象。
②食醋中的醋酸能够水垢中的氢氧化镁、碳酸钙反应。
D、①工业上用焦炭和赤铁矿等冶炼铁。
②在钢铁制品表面刷漆可以防止其生锈。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16.【答案】B
【解析】解：A.锰钢是合金，属于金属材料，说法正确；B.“聚酰亚胺塑料”属于合成材料，说法错误，符合题意；C.寻找金属的代用品，是保护金属资源有效途径，故可以以塑料代替合金材料制造汽车零部件，说法正确。D.C919大型客机使用碳纤维复合材料不仅使机体轻而坚固，而且节省燃油，增加航程，说法正确。故选：B。
本题根据金属材料、复合材料、有机高分子材料以及金属资源的保护等方面进行分析解答。
本题考查金属材料、复合材料、有机高分子材料以及金属资源的保护等方面知识。
17.【答案】B
【解析】解：A、稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，充分反应后过滤、洗涤得到铜，该选项正确。
B、硫酸钠溶液显中性，硫酸溶液显酸性，都不能使酚酞变色，不能区分两种物质，该选项不正确。
C、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，加水溶解、过滤、洗涤得到二氧化锰、蒸发得到氯化钾，该选项正确。
D、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，该选项正确。
故选：B。
A、稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气。
B、硫酸钠溶液显中性，硫酸溶液显酸性，都不能使酚酞变色。
C、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水。
D、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18.【答案】A
【解析】解：设生成碳酸钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y。
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
106 100 117
100g×10.6% x y
106100=100g×10.6%x x=10g
106117=100g×10.6%y y=11.7g
理论上所得溶液的溶质质量分数为：
11.7g100g+110g−10g×100%=5.85%
故选：A。
根据所给的数据和化学方程式计算出反应后溶液中溶质的质量，然后再根据溶质的质量分数的公式计算反应后溶液中溶质的质量分数。
本题考查了质量守恒定律的应用和化学方程式的计算，正确理解题目所给信息和掌握根据化学方程式的计算格式是解决此题的关键。
19.【答案】Ca O2 CH4 NH4+
【解析】解：(1)人体内含量最高的金属元素是钙元素，其元素符号为Ca；故答案为：Ca；
(2)常用于医疗急救、航空航天中供给呼吸的气体是氧气其化学式为O2；故答案为：O2；
(3)天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4；故答案为：CH4；
(4)铵态氮肥NH4Cl是由铵根离子与氯离子构成的化合物，其中含有的阳离子是铵根离子。由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，因为铵根离子表示为NH4+；故答案为：NH4+。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
20.【答案】电子层数 氦(或He) 最外层电子数都为7(或最外层电子数相等)
【解析】解：(1)周期数=原子电子层数，因此排在同一横行的元素，为统一周期元素，从左至右，原子的核外的电子层数相同，最外层电子数依次递增；
(2)主族序数=原子最外层电子数，因此排在同一纵行的元素，原子的最外层电子数一般都相同，但氦元素除外；
(3)元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定的，氟元素与氯元素化学性质相似的原因是最外层电子数都为7(或最外层电子数相等)。
故答案为：
(1)电子层数；
(2)氦(或He)；
(3)最外层电子数都为7(或最外层电子数相等)。
元素的性质是由原子的最外层电子数决定的，原子的最外层电子数相同，元素的化学性质相似；在元素周期表中，同一族(纵行)的元素最外层电子数相同，具有相似的化学性质，据此进行分析。
本题考查了粒子结构示意图的信息以及元素周期表的规律，元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用
21.【答案】维生素 TiCl4+2Mg=高温Ti+2MgCl2 液氢；燃烧后产物无污染，热值高(或煤油；便于储存，生产成本低)
【解析】解：(1)维生素的主要来源便是水果、蔬菜；故答案为：维生素；
(2)四氯化钛(TiCl4)与镁在高温条件下反应可生成钛(Ti)和氯化镁；故答案为：TiCl4+2Mg=高温Ti+2MgCl2；
(3)氢能是清洁高效的能源，其燃烧产物只有水，绿色无污染，且热值高、制备原料来源广；使用煤油主要是因其贮存和运输比较方便，且生产成较低；故答案为：液氢；燃烧后产物无污染，热值高(或煤油；便于储存，生产成本低)。
(1)根据食物中的有机物以及其在人体生命活动中所起的作用进行分析；
(2)根据反应物、生成物以及反应条件书写化学方程式；
(3)根据能源的特点进行分析。
本题较为简单，重点考查学生对于基础知识的理解。
22.【答案】KNO3 t℃时，NH4Cl和KNO3的溶解度相等 饱和 大于
【解析】解：(1)通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以图中甲表示KNO3的溶解度曲线；
(2)M点表示的含义为：t℃时，NH4Cl和KNO3的溶解度相等；
(3)20℃时，氯化铵的溶解度是37.2g，将20gNH4C1加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液为饱和溶液；
(4)70℃时，KNO3的溶解度大于NH4Cl的。
故答案为：(1)KNO3；
(2)t℃时，NH4Cl和KNO3的溶解度相等(表达合理即可)；
(3)饱和；
(4)大于。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
23.【答案】灼烧 甲状腺肿大 吸附 可再生
【解析】解：(1)羊毛纤维灼烧会产生烧焦羽毛气味的气体，合成纤维灼烧不能产生该气体，所以生活中可以用来区分羊毛纤维和合成纤维的方法是灼烧；
(2)市售加碘盐是在食盐中加入一定量的KIO3，以增加人体对碘元素的摄入量，预防因缺碘而引起的甲状腺肿大；
(3)新装修的房屋往往会产生一些对人体有害的气体，可放置一些活性炭来吸收这些气体，这是利用了活性炭的吸附性；
(4)植物通过光合作用把太阳能转化为生物质能，再被加工制成生物柴油，减少了化石燃料的燃烧。生物柴油属于可再生能源。
故答案为：(1)燃烧(或灼烧)；
(2)甲状腺肿大；
(3)吸附；
(4)可再生。
(1)根据羊毛纤维灼烧会产生烧焦羽毛气味的气体进行分析；
(2)根据微量元素在人体的作用进行分析；
(3)根据活性炭具有吸附性进行分析；
(4)根据生物柴油属于可再生能源进行分析。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
24.【答案】H2O 1：3
【解析】解：由微观图示可知，该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：3H2+CO2=一定条件CH3OH+H2O。
(1)生成物丙、丁中属于氧化物的是H2O；
(2)参与反应的甲、乙分子个数比为1：3。
故答案为：(1)H2O；
(2)1：3。
根据该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：3H2+CO2=一定条件CH3OH+H2O进行分析。
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
25.【答案】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ZnSO4、H2SO4
【解析】解：(1)AB段发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
(2)C点表示的溶液中含有的溶质有反应生成的ZnSO4、过量的H2SO4。
故答案为：(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
(2)ZnSO4、H2SO4。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易和盐反应。
会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
26.【答案】黄 胃液
【解析】解：(1)胰液的pH为7.5～8.0，因此在胰液中滴入甲基橙溶液，显黄色；故答案为：黄；
(2)唾液、汗液和胰液的pH均大于4.4，均能使甲基橙溶液变黄色，而胃液的pH为0.9～1.5，pH<3.1，能使甲基橙溶液变红色，因此材料二中的四种物质可用甲基橙溶液鉴别出来的是胃液；故答案为：胃液。
(1)根据胰液的pH以及甲基橙溶液的变色情况来分析；
(2)根据物质的酸碱度来分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记酸碱指示剂及其性质和应用等相关知识，难度不大。
27.【答案】2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl NaOH 红 产生白色沉淀 除去过量的氢氧化钠
【解析】解：(1)为除去某海盐(主要成分为NaCl)样品中含有的少量杂质MgCl2，可以滴加足量NaOH溶液除去MgCl2，原因是NaOH溶液与MgCl2溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl；
(2)NaOH溶液与MgCl2溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，若恰好完全反应，猜想一：溶质只有NaCl，若氯化镁过量，猜想二：溶质有NaCl和MgCl2，若氢氧化钠过量，猜想三：溶质有NaCl和NaOH；
(3)猜想三正确，说明溶质有氯化钠和氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，故在滤液中滴加酚酞溶液，可观察到溶液变红色；
(4)若甲、乙两组同学的实验均无明显现象，说明溶液中无氢氧化钠和氯化镁，则猜想一正确，猜想二正确，说明溶质有NaCl和MgCl2，甲组同学在滤液中加入氢氧化钠溶液，NaOH溶液与MgCl2溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，故甲组同学的实验现象为产生白色沉淀；
(5)样品溶液中滴加了过量的氢氧化钠溶液，则滤液中含有杂质氢氧化钠，需加入过量稀盐酸除去氢氧化钠，盐酸具有挥发性，所以滴加盐酸，加热蒸发，对于最后的精制食盐固体没有影响，故向滤液中加入过量稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠。
故答案为：(1)2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl；
(2)NaOH；
(3)红；
(4)产生白色沉淀；
(5)除去过量的氢氧化钠。
(1)根据NaOH溶液与MgCl2溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠来分析解答；
(2)根据NaOH溶液与MgCl2溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，再结合猜想一、猜想二来分析解答；
(3)根据氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红来分析解答；
(4)根据NaOH溶液与MgCl2溶液反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠来分析解答；
(5)根据盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水来分析解答。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。
28.【答案】2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑ 此时的气体中混有空气 bd
【解析】解：(1)装置A的发生装置是固体加热型装置，试管口有一团棉花，适用于高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑。
(2)利用装置A用排水法来收集气体，水槽中刚开始有气泡放出时不立即收集的原因是此时的气体中混有空气。
(3)实验室用装置B制取CO2时，应选用的药品是大理石或石灰石和稀盐酸，故选：bd。
故答案为：
(1)2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑；
(2)此时的气体中混有空气；
(3)bd。
(1)根据用高锰酸钾制取氧气的原理和装置来分析；
(2)根据用排水法来收集气体时，刚冒出的气泡是装置内的空气来分析；
(3)根据实验室制取CO2的原理和装置来分析。
本题主要考查了实验室气体的制取和收集，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。
29.【答案】206 26：3
【解析】解：(1)C13H18O2的相对分子质量为12×13+1×18+16×2=206；
(2)C13H18O2中碳、氢两种元素的质量比为(12×13)：(18×1)=26：3。
故答案为：(1)206；
(2)26：3。
(1)根据相对分子质量等于相等原子质量和原子个数乘积的比值进行分析；
(2)根据元素质量比等于相对原子质量和原子个数乘积的比值进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
30.【答案】CO2
【解析】解：(1)根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，生成物中含Na、O、C的个数分别是4、8、2，反应物中含Na、O、C的个数分别是4、4、0，故反应物中还应含4个O、2个C，故X的化学式为：CO2，故答案为：CO2；
(2)设至少需要过氧化钠的质量为x。
2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2
156 32
x 16g
15632=x16g x=78g
答：至少需要过氧化钠78g。
(1)根据质量守恒定律进行分析；
(2)根据氧气的质量和化学方程式进行计算。
本题考查了质量守恒定律的应用和化学方程式的计算，正确理解题目所给信息和掌握根据化学方程式的计算格式是解决此题的关键。
相关试卷
湖南省益阳市2019年中考化学二模试卷（含解析）： 这是一份湖南省益阳市2019年中考化学二模试卷（含解析），共37页。试卷主要包含了关于物质用途的描述正确的是，下列化学肥料中属于磷肥的是，纯净物甲是一种可再生绿色能源，下列反应中，属于分解反应的是等内容，欢迎下载使用。
湖南省益阳市2019年中考化学冲刺试卷（含解析）： 这是一份湖南省益阳市2019年中考化学冲刺试卷（含解析），共23页。试卷主要包含了选择题，填空与简答题，实验与探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2023年湖南省益阳市中考化学真题 （含解析）： 这是一份2023年湖南省益阳市中考化学真题 （含解析），共20页。试卷主要包含了5 Ca-40， 小明的湿衣服在阳光下晒干了等内容，欢迎下载使用。
