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回归教材重难点02 离子反应、离子共存再判断-高考化学三轮冲刺过关（新高考专用）
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回归教材重难点02 离子反应、离子共存再判断
离子反应是历年高考热点一，近年高考主要查了离子方程式的正误判断和离子能否大量共存。本考点是高考三星高频考点，2020年~2022年各地新高考卷考查情况如下表。
年份
考点
北京卷
广东卷
湖北卷
浙江卷
天津卷
湖南卷
福建卷
江苏卷
河北卷
2022
离子方程式正误判断
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2021
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2020
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2022
离子共存
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2021
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2020
√
一、离子方程式的正误判断
1．离子方程式的拆分的基本规则：强酸、强碱、可溶性盐可拆
（1）强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等
（2）强碱：KOH、Ca（OH）2、NaOH、Ba（OH）2、［Ag（NH3）2］OH等
（3）可溶性盐：Fe（SCN）3、（CH3COO）2Pb除外
①都可溶性盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、醋酸盐、碳酸氢盐
②盐酸盐不溶：氯化银
③硫酸盐不溶：硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙、硫酸银
④其他酸盐只溶：钾、钠、铵
2．离子方程式的拆分的特殊规则
（1）Ca(OH)2：澄清石灰水写离子形式；石灰乳、石灰浆，保留化学式。
（2）浓强酸：只有浓硫酸不能拆
（3）酸式酸根离子：只有HSO4－可拆
3．常见的设错方式
设错方式 忽视反应事实
如：2Fe3++3S2－Fe2S3，Fe3+有氧化性，S2－有还原性，Fe3+可将S2－氧化为S，即2Fe3++S2－2Fe2++S↓。
设错方式 忽视拆分规则
如：NH3通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3CH3COONH4，错在未将强电解质拆分成CH3COO－、NH4+。
设错方式 忽视反应个数
如：Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++SO42－BaSO4↓，只注意了Ba2+与SO42－反应，而漏掉了H+与OH－的反应。
设错方式 忽视微粒配比
如：Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++OH－+H++SO42－BaSO4↓+H2O，应写成Ba2++2OH－+2H++ SO42－BaSO4↓+2H2O。
设错方式 忽视电荷守恒
如：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl－，而应写成2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－。
设错方式 忽视原子守恒
如：向过氧化钠固体中滴加水：Na2O2+H2O2Na++2OH－+O2↑，氧元素不守恒，应写成2Na2O2+2H2O4Na++4OH－+O2↑。
设错方式 忽视电子守恒
如：2MnO4－+3H2O2+6H+2Mn2++4O2↑+6H2O，而应写成2MnO4－+5H2O2+6H+2Mn2++ 5O2↑+8H2O。
设错方式 忽视反应前提
实验室用NH4Cl和Ca（OH）2加热制NH3：NH4++OH－NH3↑+H2O，该反应不是在溶液中进行的，不能写成离子方程式形式。
设错方式 忽视反应环境
如：酸性条件下KIO3和KI反应生成I2：IO3－+5I－+3H2O3I2+6OH－，酸性溶液中不能产生大量的OH－，应写成IO3－+5I－+6H+3I2+3H2O。
设错方式 忽视反应条件
如：常温下将硝酸铵溶液与KOH溶液混合：NH4++OH－NH3↑+H2O，常温下NH4+和OH－反应生成NH3·H2O，加热时生成NH3和H2O。
设错方式 忽视水解特点
如：明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2OAl（OH)3↓+3H+，水解程度很小，不能生成沉淀和气体，正确的反应为Al3++3H2OAl（OH)3+3H+。
设错方式 忽视隐含反应
如：氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O，生成的Fe3+能够和溶液中的I－反应：2Fe3++2I－2Fe2++I2。
设错方式 忽视滴加顺序
如：纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32－+2H+CO2↑+H2O，正确的离子方程式为CO32－+H+HCO3－。
设错方式 忽视相对量
如：碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3－+Ca2++OH－＝CaCO3↓+H2O，此反应中Ca（OH）2是二元碱，所以方程式中Ca2+和OH－的物质的量之比应为1︰2。
碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应：2HCO3－+Ca2++2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO32－，此反应中HCO3－充足，所以方程式中Ca2+和OH－的物质的量之比应为1︰1。
4．常见的与量无关的离子反应
（1）向ONa溶液通入少量或过量CO2：O－+CO2+H2OC6H5OH+HCO3－
（2）向NaClO溶液通入少量或过量CO2：ClO－+CO2+H2OHClO+HCO3－
（3）向铝盐溶液通入少量或过量NH3：Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+
二、离子反应的类型
1．复分解反应
（1）本质：阴阳离子相互结合成弱酸、弱碱、沉淀、气体和水
（2）特殊反应
①含H+的阴离子与OH－或含OH－的阴离子能反应
HCO3－+OH－CO32－+H2O
HCO3－+[Al(OH)4]－CO32－+Al(OH)3↓+H2O
②[Al(OH)4]－与H+或弱阳离子反应
[Al(OH)4]－+H+Al(OH)3↓+H2O
2[Al(OH)4]－+Mg2+2Al(OH)3↓+Mg(OH)2↓
3[Al(OH)4]－+Al3+3Al(OH)3↓
[Al(OH)4]－+NH4+Al(OH)3↓+NH3·H2O
③弱酸的酸式酸根离子既能和H+又能和OH－反应
HSO3－+OH－SO32－+H2O
HSO3－+H+SO2↑+H2O
④络合反应：Fe3++3SCN－Fe（SCN）3（弱电解质）
2．水解互促反应
（1）弱阴离子：[Al(OH)4]－、SiO32－、ClO－、CO32－、HCO3－、S2－、HS－
（2）弱阳离子
①全部双水解：Al3+
②前五双水解：Fe3+
③前三双水解：Mg2+、NH4+
（3）不完全双水解：双水解程度小，可大量共存
①NH4+：CH3COO－、CO32－、HCO3－、S2－、HS－
②Mg2+：HCO3－、CH3COO－
3．氧化还原反应
（1）还原性离子：S2－（HS－）＞SO32－（HSO3－）＞I－＞Fe2+＞Br－＞Cl－
（2）氧化性离子
①全部氧化：MnO4－（H+）、ClO－（H+）
②氧化前五种：ClO－
③氧化前四种：NO3－（H+）
④氧化前三种：Fe3+
4．溶液酸碱性对离子共存的影响
离子组
碱性溶液
酸性溶液
ClO－和Cl－
大量共存
2H++Cl－+ClO－H2O+Cl2↑
S2－和SO32－
大量共存
2S2－+SO32－+6H+3S↓+3H2O
三、离子共存中常见的限定条件
1．有色离子
离子
Cu2+
Fe2+
Fe3+
MnO4－
CrO42－
Cr2O72－
颜色
蓝色
浅绿
棕黄
紫红色
黄色
橙红色
2．能溶解某物质的溶液
（1）能够溶解氧化铝或氢氧化铝的溶液：含H+或OH－
（2）能够溶解氢氧化镁的溶液：含H+或NH4+
3．加某物质变色的溶液
（1）加酚酞变红或加石蕊变蓝：含OH－
（2）加石蕊变红：含H+
（3）加甲基橙变红：含H+
（4）遇pH试纸变色：赤、橙、黄、绿、青、蓝、紫（酸性→中性→碱性）
（5）加KSCN溶液变红：含Fe3+
（6）湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：含MnO4－（H+）或ClO－或NO3－（H+）或Fe3+
（7）加饱和氯水，呈黄色的溶液：含Fe2+或I－或Br－
4．加某物质放气体的溶液
（1）加碱放气体的溶液：含NH4+
（2）加NH4HCO3放气体的溶液：含H+或OH－
（3）加铝能放H2的溶液：含H+（非硝酸）或OH－
（4）加铁能放H2的溶液：含H+（非硝酸）
（5）加镁能放H2的溶液：含H+（非硝酸）或OH－
（6）加Na能放H2的溶液：含H+或OH－或H2O
（7）加铜能放气体的溶液：含硝酸
（8）加氯水冒气泡的溶液：含CO32－或HCO3－
5．与水的电离度有关的溶液
（1）c(H+)水＝1×10－13mol/L：含H+或OH－
（2）c(H+)水·c（OH－)水＝1×10－26：含H+或OH－
（3）水的电离度为1.8×10－13%：含H+或OH－
（4）＝1012的溶液：含H+
（5）AG＝lg＝12的溶液：含H+
（6）加水稀释值明显减小的溶液：含H+
1．（2022·全国甲卷）能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）。
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－+2H+H2S↑
B．明矾溶液与过量氨水湿合：Al3++4NH3+4H2OAlO2－+4NH4+
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO32－+CO2+H2OHSiO3－+HCO3－
D．将等物质的量浓度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH－+2H++SO42－BaSO4↓+2H2O
2．（2022·湖南省等级考）（不定项）下列离子方程式正确的是（ ）。
A．Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2+2OH－Cl－+ClO－+H2O
B．用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中的IO3－：IO3－+5I－+6H+3I2+3H2O
C．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2++H2O2+4H2O2Fe（OH）3↓+4H+
D．NaHCO3溶液与少量的Ba（OH）2溶液混合：HCO3－+Ba2++OH－BaCO3↓+H2O
3．（2022·广东省等级考）下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是（ ）。
A．碱转化为酸式盐：2H++OH－+CO32－HCO3－+2H2O
B．碱转化为两种盐：Cl2+2OH－Cl－+ClO－+H2O
C．过氧化物转化为碱：2O22－+2H2O4Na++4OH－+O2↑
D．盐转化为另一种盐：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+
4．（2022·浙江6月选考）下列反应的离子方程式不正确的是（ ）。
A．盐酸中滴加Na2SiO3溶液：SiO32－+2H+H2SiO3↓
B．Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO32－+2SO2+2H2O2HSO3－+CO2
C．乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：3CH3CH2OH+2Cr2O72－+16H+3CH3COOH +4Cr3++11H2O
D．溴与冷的NaOH溶液反应：Br2+OH－Br－+BrO－+H+
5．（2021·天津等级考）常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（ ）。
A．pH＝1的溶液：Fe2+、Mg2+、SO42－、NO3－
B．pH＝12的溶液：K+、Na+、NO3－、CO32－
C．pH＝7的溶液：Na+、Cu2+、S2－、Cl－
D．pH＝7的溶液：Al3+、K+、Cl－、HCO3－
6．（2021·湖南省选择考）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（ ）。
选项
粒子组
判断和分析
A
Na+、Al3+、Cl－、NH3·H2O
不能大量共存，因发生反应：Al3++4NH3·H2OAlO2－+4NH4++2H2O
B
H+、K+、S2O32－、SO42－
不能大量共存，因发生反应：2H++S2O32－＝S↓+SO2↑+H2O
C
Na+、Fe3+、SO42－、H2O2
能大量共存，粒子间不反应
D
H+、Na+、Cl－、MnO4－
能大量共存，粒子间不反应
7．（2021·福建等级考）室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是（ ）。
A．0.2mol·L－1的NH4Cl溶液：Na+、K+、SO42－、SiO32－
B．0.1mol·L－1的FeCl3溶液：NH4+、Ca2+、Br－、SCN－
C．0.2mol·L－1的H2SO4溶液：Mg2+、Fe2+、NO3－、Cl－
D．0.1mol·L－1的Ba（OH）2溶液：Na+、K+、Cl－、ClO－
8．（重庆市2022~2023学年高三2月质量监测）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）。
A．澄清透明的溶液中：Na+、H+、MnO4－、OH－
B．＝1×1012的溶液中：K+、Na+、CO32－、AlO2－
C．0.1mol·L FeCl3溶液：K+、NH4+、I－、SCN－
D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、Ca2+、S2－、CO32－
9．（四川省雅安市2023届高三上学期零诊）在澄清透明溶液中，下列离子组一定能大量共存的是（ ）。
A．Cu2+、NH4+、Cl－、NO3－
B．Fe2+、H+、NO3－、I－
C．Al3+、Na+、SO42－、CO32－
D．Mg2+、K+、OH－、HCO3－
10．（2022·福州高三3月模拟）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）。
A．0.1mol·L－1NaOH溶液：Na+、K+、CO32－、AlO2－
B．通入过量Cl2：Cl－、SO42－、Fe2+、Al3+
C．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO－、CH3COO－、HCO3－
D．0.1mol·L－1H2SO4溶液：K+、NH4＋、NO3－、HSO3－
11．（湖南省常德市2023届高三2月模拟）常温下，下列各溶液中，可能大量共存的离子组是
A．加Al粉产生H2的溶液中：Mg2+、NO3－、SO42－
B．含有大量H2O2的溶液中：Na+、SO42－、Fe3+
C．＝1013的溶液能大量存在：NH4+、S2O32－、Na+
D．水电离出的c（OH－）＝10－13mol/L的溶液中：AlO2－、K+、CO32－
12．（2023·山西省大同市高三3月模拟）下列各组物质混合后，能使溶液里同时出现NH4+、Fe3+、Cu2+、Cl－和SO42－几种离子，且溶液不发生浑浊的一组是（ ）。
A．CuCl2、NH4Cl、Fe2（SO4）3、NaNO3
B．（NH4）2SO4、CuSO4、Na2CO3、FeCl3
C．Cu（NO3）2、NH4NO3、FeCl3、H2S
D．BaCl2、Cu（NO3）2、（NH4）2SO4、Fe（NO3）3
13．（2023年1月浙江省选考仿真模拟卷B）能正确表示下列变化的方程式是（ ）。
A．血红色溶液Fe（SCN）3的电离方程式：Fe（SCN）3Fe3++3SCN－
B．用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：3S2O32－+2H+2SO42－+4S↓+H2O
D．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+3ClO－+H2OSO42－+Cl－+2HClO
14．（2023年3月辽宁锦州高三模拟）下列反应的离子方程式正确的是（ ）。
A．丙烯醛与足量溴水反应：CH2＝CHCHO+2Br2+H2OCH2BrCHBrCOOH+2H++2Br－
B．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O24Na++4OH－+18O2↑
C．少量Cl2通入Na2SO3溶液中：SO32－+Cl2+H2O2H++2Cl－+SO42－
D．用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO4－+16H++5C2O42－2Mn2++10CO2↑+8H2O
15．（宁波市2023学年第一学期选考模拟）下列离子方程式书写正确的是（ ）。
A．用FeS除去废水中的Hg2+：FeS+Hg2+HgS+Fe2+
B．用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁：Mg（OH）2+2H+Mg2++2H2O
C．在Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2－+ClO－+2H+S↓+Cl－+H2O
D．谷氨酸与足量氢氧化钠溶液反应：HOOC－(CH2)2COOH+OH－HOOC－(CH2)2COO－+H2O
16．（甘肃酒泉2023届高三3月适应性考试）下列实验对应的离子方程式正确的是（ ）。
A．向饱和食盐水中加浓盐酸析出固体：Na++Cl−NaCl↓
B．在铜片表面滴几滴稀硝酸产生无色气体：Cu+2H+Cu2++H2↑
C．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32－+2Cl2+H2OCO2↑+2Cl−+2HClO
D．向血红色Fe（SCN）3溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：2Fe3++Fe3Fe2+
17．（2023年宁夏银川高三第二次模拟）下列离子方程式与实验对应不正确的是（ ）。
选项
实验
离子方程式
A
向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色
Cr2O72－+2OH−2CrO42－+H2O
B
向AgCl悬浊液中加Na2S溶液，有黑色难溶物生成
2AgCl+S2−Ag2S+2Cl−
C
向NH4HCO3溶液中加入过量Ba（OH）2稀溶液，有白色沉淀产生
NH4++HCO3－+Ba2++2OH－BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
D
向K2MnO4溶液（墨绿色）中加入适量醋酸，溶液变为紫色且有黑色沉淀生成
3MnO42－+4H+2MnO4－+MnO2↓+2H2O
18．（陕西省咸阳市2023年高考一模）下列离子方程式正确的是（ ）。
A．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2：2Na++ CO32－+H2O+CO22NaHCO3↓
B．向稀硝酸中滴加Na2S2O3溶液：S2O32－+2H+SO2↑+S↓+H2O
C．向新制氯水中滴加少量的FeBr2溶液：2Fe2++2Br－+2Cl22Fe3++Br2+4Cl－
D．向NH4Cl溶液中加入一小粒固体钠：2Na+2H2O2Na++2OH－+H2↑
19．（青海西宁市2023届高三复习检测二）下列离子方程式正确的是（ ）。
A．向偏铝酸钠溶液中通入少量CO2气体：2H2O+AlO2－+CO2Al（OH）3↓+HCO3－
B．向稀硫酸中滴加Na2S2O3溶液：2H++S2O32－S↓+SO2↑+H2O
C．向新制氯水中滴加少量FeBr2溶液：2Fe2++2Br－+2Cl22Fe3++Br2+4Cl－
D．向NH4Cl溶液中加入小颗粒钠：2Na+2H2O2Na++2OH－+H2↑
20．（四川省遂宁市2023届高三3月模拟）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式书写正确的是（ ）。
A．用足量氨水吸收SO2：SO2+NH3·H2ONH4++HSO3－
B．硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后变蓝：2I－+O2+4H+I2+2H2O
C．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2++OH－+H++SO42－BaSO4↓+H2O
D．向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁：2Fe3++3MgO+3H2O2Fe（OH）3↓+3Mg2+
回归教材重难点02 离子反应、离子共存再判断
离子反应是历年高考热点一，近年高考主要查了离子方程式的正误判断和离子能否大量共存。本考点是高考三星高频考点，2020年~2022年各地新高考卷考查情况如下表。
年份
考点
北京卷
广东卷
湖北卷
浙江卷
天津卷
湖南卷
福建卷
江苏卷
河北卷
2022
离子方程式正误判断
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√
2021
√
√
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2020
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2022
离子共存
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2021
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2020
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一、离子方程式的正误判断
1．离子方程式的拆分的基本规则：强酸、强碱、可溶性盐可拆
（1）强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等
（2）强碱：KOH、Ca（OH）2、NaOH、Ba（OH）2、［Ag（NH3）2］OH等
（3）可溶性盐：Fe（SCN）3、（CH3COO）2Pb除外
①都可溶性盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、醋酸盐、碳酸氢盐
②盐酸盐不溶：氯化银
③硫酸盐不溶：硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙、硫酸银
④其他酸盐只溶：钾、钠、铵
2．离子方程式的拆分的特殊规则
（1）Ca(OH)2：澄清石灰水写离子形式；石灰乳、石灰浆，保留化学式。
（2）浓强酸：只有浓硫酸不能拆
（3）酸式酸根离子：只有HSO4－可拆
3．常见的设错方式
设错方式 忽视反应事实
如：2Fe3++3S2－Fe2S3，Fe3+有氧化性，S2－有还原性，Fe3+可将S2－氧化为S，即2Fe3++S2－2Fe2++S↓。
设错方式 忽视拆分规则
如：NH3通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3CH3COONH4，错在未将强电解质拆分成CH3COO－、NH4+。
设错方式 忽视反应个数
如：Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++SO42－BaSO4↓，只注意了Ba2+与SO42－反应，而漏掉了H+与OH－的反应。
设错方式 忽视微粒配比
如：Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++OH－+H++SO42－BaSO4↓+H2O，应写成Ba2++2OH－+2H++ SO42－BaSO4↓+2H2O。
设错方式 忽视电荷守恒
如：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl－，而应写成2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－。
设错方式 忽视原子守恒
如：向过氧化钠固体中滴加水：Na2O2+H2O2Na++2OH－+O2↑，氧元素不守恒，应写成2Na2O2+2H2O4Na++4OH－+O2↑。
设错方式 忽视电子守恒
如：2MnO4－+3H2O2+6H+2Mn2++4O2↑+6H2O，而应写成2MnO4－+5H2O2+6H+2Mn2++ 5O2↑+8H2O。
设错方式 忽视反应前提
实验室用NH4Cl和Ca（OH）2加热制NH3：NH4++OH－NH3↑+H2O，该反应不是在溶液中进行的，不能写成离子方程式形式。
设错方式 忽视反应环境
如：酸性条件下KIO3和KI反应生成I2：IO3－+5I－+3H2O3I2+6OH－，酸性溶液中不能产生大量的OH－，应写成IO3－+5I－+6H+3I2+3H2O。
设错方式 忽视反应条件
如：常温下将硝酸铵溶液与KOH溶液混合：NH4++OH－NH3↑+H2O，常温下NH4+和OH－反应生成NH3·H2O，加热时生成NH3和H2O。
设错方式 忽视水解特点
如：明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2OAl（OH)3↓+3H+，水解程度很小，不能生成沉淀和气体，正确的反应为Al3++3H2OAl（OH)3+3H+。
设错方式 忽视隐含反应
如：氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O，生成的Fe3+能够和溶液中的I－反应：2Fe3++2I－2Fe2++I2。
设错方式 忽视滴加顺序
如：纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32－+2H+CO2↑+H2O，正确的离子方程式为CO32－+H+HCO3－。
设错方式 忽视相对量
如：碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3－+Ca2++OH－＝CaCO3↓+H2O，此反应中Ca（OH）2是二元碱，所以方程式中Ca2+和OH－的物质的量之比应为1︰2。
碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应：2HCO3－+Ca2++2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO32－，此反应中HCO3－充足，所以方程式中Ca2+和OH－的物质的量之比应为1︰1。
4．常见的与量无关的离子反应
（1）向ONa溶液通入少量或过量CO2：O－+CO2+H2OC6H5OH+HCO3－
（2）向NaClO溶液通入少量或过量CO2：ClO－+CO2+H2OHClO+HCO3－
（3）向铝盐溶液通入少量或过量NH3：Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+
二、离子反应的类型
1．复分解反应
（1）本质：阴阳离子相互结合成弱酸、弱碱、沉淀、气体和水
（2）特殊反应
①含H+的阴离子与OH－或含OH－的阴离子能反应
HCO3－+OH－CO32－+H2O
HCO3－+[Al(OH)4]－CO32－+Al(OH)3↓+H2O
②[Al(OH)4]－与H+或弱阳离子反应
[Al(OH)4]－+H+Al(OH)3↓+H2O
2[Al(OH)4]－+Mg2+2Al(OH)3↓+Mg(OH)2↓
3[Al(OH)4]－+Al3+3Al(OH)3↓
[Al(OH)4]－+NH4+Al(OH)3↓+NH3·H2O
③弱酸的酸式酸根离子既能和H+又能和OH－反应
HSO3－+OH－SO32－+H2O
HSO3－+H+SO2↑+H2O
④络合反应：Fe3++3SCN－Fe（SCN）3（弱电解质）
2．水解互促反应
（1）弱阴离子：[Al(OH)4]－、SiO32－、ClO－、CO32－、HCO3－、S2－、HS－
（2）弱阳离子
①全部双水解：Al3+
②前五双水解：Fe3+
③前三双水解：Mg2+、NH4+
（3）不完全双水解：双水解程度小，可大量共存
①NH4+：CH3COO－、CO32－、HCO3－、S2－、HS－
②Mg2+：HCO3－、CH3COO－
3．氧化还原反应
（1）还原性离子：S2－（HS－）＞SO32－（HSO3－）＞I－＞Fe2+＞Br－＞Cl－
（2）氧化性离子
①全部氧化：MnO4－（H+）、ClO－（H+）
②氧化前五种：ClO－
③氧化前四种：NO3－（H+）
④氧化前三种：Fe3+
4．溶液酸碱性对离子共存的影响
离子组
碱性溶液
酸性溶液
ClO－和Cl－
大量共存
2H++Cl－+ClO－H2O+Cl2↑
S2－和SO32－
大量共存
2S2－+SO32－+6H+3S↓+3H2O
三、离子共存中常见的限定条件
1．有色离子
离子
Cu2+
Fe2+
Fe3+
MnO4－
CrO42－
Cr2O72－
颜色
蓝色
浅绿
棕黄
紫红色
黄色
橙红色
2．能溶解某物质的溶液
（1）能够溶解氧化铝或氢氧化铝的溶液：含H+或OH－
（2）能够溶解氢氧化镁的溶液：含H+或NH4+
3．加某物质变色的溶液
（1）加酚酞变红或加石蕊变蓝：含OH－
（2）加石蕊变红：含H+
（3）加甲基橙变红：含H+
（4）遇pH试纸变色：赤、橙、黄、绿、青、蓝、紫（酸性→中性→碱性）
（5）加KSCN溶液变红：含Fe3+
（6）湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：含MnO4－（H+）或ClO－或NO3－（H+）或Fe3+
（7）加饱和氯水，呈黄色的溶液：含Fe2+或I－或Br－
4．加某物质放气体的溶液
（1）加碱放气体的溶液：含NH4+
（2）加NH4HCO3放气体的溶液：含H+或OH－
（3）加铝能放H2的溶液：含H+（非硝酸）或OH－
（4）加铁能放H2的溶液：含H+（非硝酸）
（5）加镁能放H2的溶液：含H+（非硝酸）或OH－
（6）加Na能放H2的溶液：含H+或OH－或H2O
（7）加铜能放气体的溶液：含硝酸
（8）加氯水冒气泡的溶液：含CO32－或HCO3－
5．与水的电离度有关的溶液
（1）c(H+)水＝1×10－13mol/L：含H+或OH－
（2）c(H+)水·c（OH－)水＝1×10－26：含H+或OH－
（3）水的电离度为1.8×10－13%：含H+或OH－
（4）＝1012的溶液：含H+
（5）AG＝lg＝12的溶液：含H+
（6）加水稀释值明显减小的溶液：含H+
1．（2022·全国甲卷）能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）。
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－+2H+H2S↑
B．明矾溶液与过量氨水湿合：Al3++4NH3+4H2OAlO2－+4NH4+
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO32－+CO2+H2OHSiO3－+HCO3－
D．将等物质的量浓度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH－+2H++SO42－BaSO4↓+2H2O
2．（2022·湖南省等级考）（不定项）下列离子方程式正确的是（ ）。
A．Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2+2OH－Cl－+ClO－+H2O
B．用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中的IO3－：IO3－+5I－+6H+3I2+3H2O
C．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2++H2O2+4H2O2Fe（OH）3↓+4H+
D．NaHCO3溶液与少量的Ba（OH）2溶液混合：HCO3－+Ba2++OH－BaCO3↓+H2O
3．（2022·广东省等级考）下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是（ ）。
A．碱转化为酸式盐：2H++OH－+CO32－HCO3－+2H2O
B．碱转化为两种盐：Cl2+2OH－Cl－+ClO－+H2O
C．过氧化物转化为碱：2O22－+2H2O4Na++4OH－+O2↑
D．盐转化为另一种盐：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+
4．（2022·浙江6月选考）下列反应的离子方程式不正确的是（ ）。
A．盐酸中滴加Na2SiO3溶液：SiO32－+2H+H2SiO3↓
B．Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO32－+2SO2+2H2O2HSO3－+CO2
C．乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：3CH3CH2OH+2Cr2O72－+16H+3CH3COOH +4Cr3++11H2O
D．溴与冷的NaOH溶液反应：Br2+OH－Br－+BrO－+H+
5．（2021·天津等级考）常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（ ）。
A．pH＝1的溶液：Fe2+、Mg2+、SO42－、NO3－
B．pH＝12的溶液：K+、Na+、NO3－、CO32－
C．pH＝7的溶液：Na+、Cu2+、S2－、Cl－
D．pH＝7的溶液：Al3+、K+、Cl－、HCO3－
6．（2021·湖南省选择考）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（ ）。
选项
粒子组
判断和分析
A
Na+、Al3+、Cl－、NH3·H2O
不能大量共存，因发生反应：Al3++4NH3·H2OAlO2－+4NH4++2H2O
B
H+、K+、S2O32－、SO42－
不能大量共存，因发生反应：2H++S2O32－＝S↓+SO2↑+H2O
C
Na+、Fe3+、SO42－、H2O2
能大量共存，粒子间不反应
D
H+、Na+、Cl－、MnO4－
能大量共存，粒子间不反应
7．（2021·福建等级考）室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是（ ）。
A．0.2mol·L－1的NH4Cl溶液：Na+、K+、SO42－、SiO32－
B．0.1mol·L－1的FeCl3溶液：NH4+、Ca2+、Br－、SCN－
C．0.2mol·L－1的H2SO4溶液：Mg2+、Fe2+、NO3－、Cl－
D．0.1mol·L－1的Ba（OH）2溶液：Na+、K+、Cl－、ClO－
8．（重庆市2022~2023学年高三2月质量监测）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）。
A．澄清透明的溶液中：Na+、H+、MnO4－、OH－
B．＝1×1012的溶液中：K+、Na+、CO32－、AlO2－
C．0.1mol·L FeCl3溶液：K+、NH4+、I－、SCN－
D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、Ca2+、S2－、CO32－
9．（四川省雅安市2023届高三上学期零诊）在澄清透明溶液中，下列离子组一定能大量共存的是（ ）。
A．Cu2+、NH4+、Cl－、NO3－
B．Fe2+、H+、NO3－、I－
C．Al3+、Na+、SO42－、CO32－
D．Mg2+、K+、OH－、HCO3－
10．（2022·福州高三3月模拟）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）。
A．0.1mol·L－1NaOH溶液：Na+、K+、CO32－、AlO2－
B．通入过量Cl2：Cl－、SO42－、Fe2+、Al3+
C．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO－、CH3COO－、HCO3－
D．0.1mol·L－1H2SO4溶液：K+、NH4＋、NO3－、HSO3－
11．（湖南省常德市2023届高三2月模拟）常温下，下列各溶液中，可能大量共存的离子组是
A．加Al粉产生H2的溶液中：Mg2+、NO3－、SO42－
B．含有大量H2O2的溶液中：Na+、SO42－、Fe3+
C．＝1013的溶液能大量存在：NH4+、S2O32－、Na+
D．水电离出的c（OH－）＝10－13mol/L的溶液中：AlO2－、K+、CO32－
12．（2023·山西省大同市高三3月模拟）下列各组物质混合后，能使溶液里同时出现NH4+、Fe3+、Cu2+、Cl－和SO42－几种离子，且溶液不发生浑浊的一组是（ ）。
A．CuCl2、NH4Cl、Fe2（SO4）3、NaNO3
B．（NH4）2SO4、CuSO4、Na2CO3、FeCl3
C．Cu（NO3）2、NH4NO3、FeCl3、H2S
D．BaCl2、Cu（NO3）2、（NH4）2SO4、Fe（NO3）3
13．（2023年1月浙江省选考仿真模拟卷B）能正确表示下列变化的方程式是（ ）。
A．血红色溶液Fe（SCN）3的电离方程式：Fe（SCN）3Fe3++3SCN－
B．用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：3S2O32－+2H+2SO42－+4S↓+H2O
D．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+3ClO－+H2OSO42－+Cl－+2HClO
14．（2023年3月辽宁锦州高三模拟）下列反应的离子方程式正确的是（ ）。
A．丙烯醛与足量溴水反应：CH2＝CHCHO+2Br2+H2OCH2BrCHBrCOOH+2H++2Br－
B．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O24Na++4OH－+18O2↑
C．少量Cl2通入Na2SO3溶液中：SO32－+Cl2+H2O2H++2Cl－+SO42－
D．用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO4－+16H++5C2O42－2Mn2++10CO2↑+8H2O
15．（宁波市2023学年第一学期选考模拟）下列离子方程式书写正确的是（ ）。
A．用FeS除去废水中的Hg2+：FeS+Hg2+HgS+Fe2+
B．用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁：Mg（OH）2+2H+Mg2++2H2O
C．在Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2－+ClO－+2H+S↓+Cl－+H2O
D．谷氨酸与足量氢氧化钠溶液反应：HOOC－(CH2)2COOH+OH－HOOC－(CH2)2COO－+H2O
16．（甘肃酒泉2023届高三3月适应性考试）下列实验对应的离子方程式正确的是（ ）。
A．向饱和食盐水中加浓盐酸析出固体：Na++Cl−NaCl↓
B．在铜片表面滴几滴稀硝酸产生无色气体：Cu+2H+Cu2++H2↑
C．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32－+2Cl2+H2OCO2↑+2Cl−+2HClO
D．向血红色Fe（SCN）3溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：2Fe3++Fe3Fe2+
17．（2023年宁夏银川高三第二次模拟）下列离子方程式与实验对应不正确的是（ ）。
选项
实验
离子方程式
A
向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色
Cr2O72－+2OH−2CrO42－+H2O
B
向AgCl悬浊液中加Na2S溶液，有黑色难溶物生成
2AgCl+S2−Ag2S+2Cl−
C
向NH4HCO3溶液中加入过量Ba（OH）2稀溶液，有白色沉淀产生
NH4++HCO3－+Ba2++2OH－BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
D
向K2MnO4溶液（墨绿色）中加入适量醋酸，溶液变为紫色且有黑色沉淀生成
3MnO42－+4H+2MnO4－+MnO2↓+2H2O
18．（陕西省咸阳市2023年高考一模）下列离子方程式正确的是（ ）。
A．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2：2Na++ CO32－+H2O+CO22NaHCO3↓
B．向稀硝酸中滴加Na2S2O3溶液：S2O32－+2H+SO2↑+S↓+H2O
C．向新制氯水中滴加少量的FeBr2溶液：2Fe2++2Br－+2Cl22Fe3++Br2+4Cl－
D．向NH4Cl溶液中加入一小粒固体钠：2Na+2H2O2Na++2OH－+H2↑
19．（青海西宁市2023届高三复习检测二）下列离子方程式正确的是（ ）。
A．向偏铝酸钠溶液中通入少量CO2气体：2H2O+AlO2－+CO2Al（OH）3↓+HCO3－
B．向稀硫酸中滴加Na2S2O3溶液：2H++S2O32－S↓+SO2↑+H2O
C．向新制氯水中滴加少量FeBr2溶液：2Fe2++2Br－+2Cl22Fe3++Br2+4Cl－
D．向NH4Cl溶液中加入小颗粒钠：2Na+2H2O2Na++2OH－+H2↑
20．（四川省遂宁市2023届高三3月模拟）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式书写正确的是（ ）。
A．用足量氨水吸收SO2：SO2+NH3·H2ONH4++HSO3－
B．硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后变蓝：2I－+O2+4H+I2+2H2O
C．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2++OH－+H++SO42－BaSO4↓+H2O
D．向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁：2Fe3++3MgO+3H2O2Fe（OH）3↓+3Mg2+
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