辽宁省锦州市2022届高三第一次质量检测化学试题（含答案）

这是一份辽宁省锦州市2022届高三第一次质量检测化学试题（含答案），共24页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

辽宁省锦州市2022届高三第一次质量检测化学试题
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1、化学推动着社会的进步和科技的创新.下列说法错误的是( )
A.抗击新冠疫情时，84消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂
B.北京冬奥会手持火炬“飞扬”在出口处喷涂含碱金属的焰色剂，实现了火焰的可视性
C.“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料
D.舰艇隐形涂料中可以使用掺杂态聚乙炔作为绝缘材料，聚乙炔可通过加聚反应制得
2、下列化学用语表示正确的是( )
A.离子结构示意图：
B.的模型：
C.在水溶液中的电离方程式：
D.反-2-丁烯的结构简式：
3、由下列实验操作及现象得出的相应结论正确的是( )
选项
实验操作
现象
结论
A
向含有酚酞的溶液中加入少量固体
出现白色沉淀且溶液红色变浅
溶液中存在水解平衡
B
向乙醇中加入绿豆大小的钠块
有气泡产生
乙醇中含有水
C
用锌与稀硫酸反应制氢气时，滴入几滴硫酸铜溶液
反应速率加快
具有催化作用
D
向溶液中滴加过量氨水
得到澄清溶液
与能大量共存
A.A B.B C.C D.D
4、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q、R的最高价态与简单氢化物沸点的关系如图所示，Z的简单液态氢化物可用作制冷剂。下列说法正确的是( )

A.简单氢化物键角： B.简单离子半径：
C.第一电离能： D.含氧酸的酸性：
5、新型生物可降解聚合物材料P的结构片段如图所示（图中表示链延长）。下列说法错误的是( )
P：
X：
Y：
A.P中含有酯基，在酸翻译序在的条件下可以发生水解反应
B.乙烯依次通过加成反应和取代反应可得到合成P的一种单体
C.乙二醇和乙二酸在一定条件下反应也可形成类似P的交联结构
D.合成P的过程中可能生成副产物
6、某化学实验小组为探究过氧化物性质，进行下图所示实验。经检验实验①、③中的白色沉淀为。下列说法合理的是( )
序号
实验①
实验②
实验③
实验

与反应后的溶液


与混合溶液
现象
出现白色沉淀
无明显现象
出现白色沉淀
A.实验①、②说明在碱性条件下电离得到
B.实验①、②、③证明与反应过程中发生反应：
C.实验①、③生成白色沉淀的反应属于氧化还原反应
D.可用检验长期放置的中是否含有
7、我国科学家成功合成了一种具有超高能量且室温下稳定的盐（局部结构如图），其中含有两种10电子离子。下列说法错误的是( )

A.经X射线衍射实验可测得该盐的晶体结构
B.该盐可用于制造炸药
C.两种10电子离子中均含配位键
D.图中离子中Z原子采取杂化
8、新型水系级联二次电池，实现了在同一个反应腔体中耦合不同的氧化还原反应。如图所示电池以S、为电极，以溶液和溶液为离子导体，分两步放电，在a极首先生成，后生成。下列说法正确的是( )

A.放电时，每生成的同时消耗
B.放电时，将a极连接在化工厂的金属管道上，可防止管道被腐蚀
C.充电时，通过隔膜向b极移动
D.充电时，a作阳极，和失电子生成和单质疏
9、苯乙醛可用于制备工业香料，工业上通过以下途径制备苯乙醛。下列说法错误的是( )

A.反应①和④的原子利用率均为
B.乙烯、苯乙醇、苯乙醛均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.向2 mL10%的硫酸铜溶液中滴加5滴2%的氢氧化钠溶液，再加入0.5 mL苯乙醛溶液，加热，有砖红色沉淀出现
D.预测可以发生反应
10、硝酸盐污染已成为一个日益严重的环境问题，甲酸（）在纳米级磁性（钯）表面分解为活性和，再经下列历程实现的催化还原，进而减少污染。已知、表示中二价铁和三价铁。下列说法错误的是( )

A.生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率
B.分解时，只有极性共价键发生了断裂
C.在整个历程中，可完全还原
D.反应历程中生成的可调节体系，有增强氧化性的作用
11、可用作有机合成的氯化剂。在体积为的密闭容器中充入，发生反应：，图中所示曲线分别表示反应在时和平衡时的转化率与温度的关系。下列说法正确的是( )

A.的
B.，从，以表示反应的平均速率为
C.当容器中混合气体的平均相对分子质量恒定不变时，反应达到平衡状态
D.82℃，若起始时在该密闭容器中充入和各，则此时
12、铁氮化合物（）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某的晶胞如图1所示，可以完全替代该晶体中m位置或n位置，形成替代型产物。转化为两种替代型产物的能量变化如图2所示。下列说法错误的是( )

A.与铜同周期且基态原子最外层未成对电子数与基态铜原子相同的元素有3种
B.晶胞中与之间的最短距离为
C.当m位置的位于体心时，n位置的位于棱心
D.两种产物中，更稳定的替代型产物的化学式为
13、精炼铜工业中阳极泥的综合利用具有重要意义，从中间产品分金渣（主要成分为：、、、）中获取高纯银的流程如下图所示。下列说法错误的是( )

已知：在上述反应的温度下
①，；
②。
A.“分银”时与反应生成的离子方程式为，该反应的化学平衡常数为
B.“分银渣”的主要成分为
C.“沉银”时为防止产生污染性有毒气体，盐酸不宜过量
D.若“还原”时有生成，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
14、双极膜（）在电场作用下能将水解离为和，用双极膜电解槽电解糠醛（）溶液制备糠醇（）和糠酸盐（）时，在电极与糠醛之间传递电子，电解过程如图所示。下列说法错误的是( )

A.通电时双极膜将水解离出的向X电极方向移动
B.X接直流电源负极，糠醛在阴极表面得到电子被氧化为糠醇
C.生成糠酸盐的反应为
D.电解时，阳极的反应为
15、时，改变弱酸（R代表烷基）溶液的，溶液中分子的物质的量分数随之改变[已知]，甲酸与丙酸溶液中与的关系如图所示。下列说法正确的是( )

A.等浓度的甲酸与丙酸混合后，丙酸的电离平衡常数
B.对于甲酸和丙酸，当时，溶液都为酸性
C.的甲酸和丙酸溶液分别稀释100倍后，所得溶液中的：甲酸>丙酸
D.将的溶液与的溶液混合，所得溶液中：
二、填空题
16、镓及其化合物在国防技术、航空航天技术等领域扮演着重要的角色。一种利用湿法提锌的浸出渣（主要含一定量和的化合物）为原料制备高纯镓的流程如图所示：

已知：①溶液中的会对电解溶液造成影响
②与可以发生反应
③本流程温度下，；；
请回答下列问题：
（1）滤渣1的主要成分为_______（填化学式）。
（2）“氧化”过程中发生反应的离子方程式为_______。
（3）“调沉淀除杂”过程需加入聚丙烯酰胺絮凝剂并加热的目的是_______。
（4）溶液中的各种形态粒子的物质的量分数随溶液变化的关系如图所示，用“调沉淀除杂”的理论范围为_______。（溶液中剩余离子浓度小于时沉淀完全）

（5）试剂a的作用是_______。
（6）流程中可以循环利用的物质是_______（填化学式）。
（7）、、可用于制取第三代半导体材料，熔点如表所示，分析其变化原因：_______。
物质



熔点



17、研发二氧化碳利用技术，已成为世界科学领域研究的热点。请回答下列问题：
Ⅰ.二氧化碳催化加氢制甲醇，不仅有利于降低空气中二氧化碳含量，同时可以制备清洁能源，其总反应可表示为：。
（1）一定温度下，此反应的反应历程与体系能量变化关系如图1所示，则第二步反应的热化学方程式为_______。

（2）第一步反应的正反应速率方程为，逆反应速率方程为，其中、分别为正、逆反应的速率常数，只受温度影响。与（温度的倒数）的关系如图2所示，①、②、③、④四条斜线中，表示的是_______。图中A、B、C、D点的纵坐标分别为a+2、a+1、a-1、a-2，则温度为时，第一步反应的化学平衡常数_______。

（3）总反应在起始物质的量时，不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在时随压强（P）的变化及在时随温度（t）的变化如图所示。

①图中对应等温过程的曲线是_______（填“a”或“b”），判断的理由是_______。
②时，当时，的平衡转化率为_______（保留小数点后一位）。
Ⅱ.我国科学家以Bi为电极，在酸性水溶液中实现电催化还原，两种途径的反应机理如图所示，其中表示过渡态、数字表示微粒的相对总能量。

（4）途径一，电还原经两步反应生成：第一步为（*表示微粒与的接触位点）：第二步为_______。
（5）电还原的选择性以途径一为主，理由是_______。
18、氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体是制备多种含钒产品和催化剂的基础原料和前驱体。
已知：①氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体呈紫红色，难溶于水和乙醇
②有较强还原性，易被氧化
实验室以为原料制备该晶体的流程如图：

ⅰ.向中加入足量盐酸酸化的溶液，微沸数分钟。
ⅱ.将净化的溶液缓慢加入到足量溶液，有气泡产生，析出紫红色晶体。
ⅲ.待反应结束后，在有保护气的环境中，将混合液静置一段时间，抽滤，所得晶体用饱和溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，得到粗产品。
请回答下列问题：
（1）基态钒原子的价层电子的轨道表示式为_______。
（2）步骤ⅰ中生成的同时生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为_______。
（3）步骤ⅱ可在如图装置中进行：

①导管a的作用为_______。
②实验时先关闭，打开，当_______（填实验现象）时，再关闭，打开。
③装置B中的试剂为_______。
（4）步骤ⅲ中用饱和溶液洗涤晶体，检验晶体已洗涤干净的操作是_______。
（5）称取粗产品，用溶液氧化，再除去多余的（方法略），滴入几滴铁氰化钾溶液，最后用标准溶液滴定，滴定终点消耗标准溶液的体积为。（设钒的相对原子质量为M，滴定反应为：）
①滴定终点时的现象为_______。
②产品中钒的质量分数为_______%（用含有m、M的式子表示）。
19、我国科学家合成了结构新颖的化合物M，为液晶的发展指明了一个新的方向。M的合成路线如下：

已知：
请回答下列问题：
（1）A是苯的同系物，A的名称为_______。
（2）M中含氧官能团的名称为_______。
（3）的反应类型为_______。
（4）J的结构简式为_______。
（5）下列有关H的说法正确的是_______（填序号）。
a.不含手性碳原子
b.所有碳原子可能共平面
c.存在含有苯环和碳碳双键的酯类同分异构体
d.与溶液均能发生反应
（6）E与K生成L的化学方程式为_______。
（7）K的同分异构体中，能与溶液发生显色反应且在碱性条件下可发生水解反应的有_______种（不考虑立体异构）：其中核磁共振氢谱峰面积之比为的同分异构体的结构简式为_______。
参考答案
1、答案：D
解析：A.“84”消毒液、二氧化氯泡腾片都具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，能够用于环境杀菌消毒，故A正确； B.不同金属元素的焰色试验可以发出不同颜色的光，喷涂碱金属目的是利用焰色试验让火焰可视，故B正确； C氨化硼陶瓷耐高温，属于新型无机非金属材料，故C正确；D.聚乙炔是由碳原子和氢原子组成的，其中的碳原子利用两个电子与旁边的碳原子结合（双键结合），另一个电子与相反方向的碳原子结合（单键结合），剩下的一个电子与氢原子结合，聚乙炔就是由无数个这种结构组成的，所以聚乙炔能导电，故D错误；故选：D。
2、答案：D
解析：A.的质子数为8，核外电子数为10，离子结构示意图：，A错误；
B.的价层电子对数为3，故VSEPR模型是平面三角形，B错误；
C.不能拆，故电离方程式为，C错误；
D.两个相同的原子或者原子团排列在双键两边是反式结构，故反-2-丁烯结构简式为，D正确；
故选D。
3、答案：A
解析：A.发生反应，减少溶液红色变浅，说明了溶液呈碱性是因为的水解：，A项正确；
B.向乙醇中加入钠有气泡产生，是因为乙醇与钠反应生成了氢气，B项错误；
C.用锌与稀硫酸反应制氢气时，滴入几滴硫酸铜溶液，锌的表面会置换出铜，从而形成锌铜原电池，加快反应速率，C项错误；
D.氨水过量时发生反应：，D项错误；
答案选A。
4、答案：A
解析：A.简单氢化物键角：，A项正确；
B.简单离子半径：，B项错误；
C.第一电离能：Cl>P>S，C项错误；
D.最高价氧化物对应水化物的酸性：，D项错误；
答案选A。
5、答案：C
解析：A.根据X、Y的结构式可知P中含有酯基，在酸翻译序在的条件下可以发生水解反应，A正确；
B.乙烯与溴水加成，在发生水解反应可得到，B正确；
C.P由与，缩聚而来，需要分子中含有3个羧基，而乙二酸只有2个羧基，C错误；
D.合成P的过程中可能发生分子间脱水，生成副产物， D正确；
答案选C。
6、答案：B
解析：A.实验②、③说明在碱性条件下电离得到，A项错误；
B.实验②、③说明在碱性条件下与溶液反应生成，在对比实验①可证明与反应过程中发生反应：，B项正确；
C.实验①、③生成白色沉淀的反应属于复分解反应：，不是氧化还原反应，C项错误；
D.与均可以与溶液反应生成白色沉淀，D项错误；
答案选B。
7、答案：D
解析：A.由该盐得局部结构图可知经X射线衍射实验可以测定该盐的晶体结构，故A正确；
B.该物质是一种具有超高能量的盐，则可用于制造炸药，故B正确；
C.由分析知有两种10电子离子可能为，，两者中均含配位键，故C正确；
D.图中离子为，图示的结构为平面正五边形，说明中N原子采取杂化，故D错误；
故选D选项。
8、答案：D
解析：A.锌是活泼金属，结合提示可知，正极S和铜离子放电生成，每生成1mol得到4mol电子，同时消耗2molZn，质量是130g，故A错误；
B.放电时，将a极连接在化工厂的金属管道上，金属管道作负极，加速腐蚀，故B错误；
C.充电时，属于电解池，阴离子向阳极移动，即通过隔膜向a极移动，故C错误；
D.放电时，正极S和铜离子放电生成，则充电时Cu和失电子生成单质硫和，故D正确；
故选D。
9、答案：C
解析：A.反应①中乙烯与反应产生，原子利用率达到100%，反应④中与苯发生取代反应完全变为目标产物苯乙醇，因此该反应中原子利用率也达到100%，A正确；
B.乙烯、苯乙醇、苯乙醛化学性质活泼，均具有强的还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；
C.由于溶液过量，显酸性，因此加入0.5 mL苯乙醛溶液，加热时不会产生砖红色沉淀。操作时，应该是向2 mL10%的NaOH溶液中滴入5滴2%的溶液，使溶液显碱性，然后再加入0.5 mL苯乙醛溶液，加热煮沸，这时有砖红色沉淀出现，C错误；
D.根据苯与发生取代反应产生苯乙醇可预测反应：可以发生，D正确；
故合理选项是C。
10、答案：C
解析：A.生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸与催化剂的接触面积，加快分解速率，A项正确；B.分解生成和，会发生氢氧键和碳氢键的断裂，只有极性共价键发生了断裂，B项正确；C.整个过程中，失电子形成2mol，转移2mol电子；得电子形成，转移5mol电子，故可完全还原，C项错误；D.酸性条件下，具有强氧化性，的氧化性比的氧化性强，故反应历程中生成的可调节体系，有增强氧化性的作用，D项正确；答案选C。
11、答案：B
解析：
12、答案：A
解析：
13、答案：B
解析：A.离子方程式为，该反应的化学平衡常数表达式为，A项正确；
B.加入氯化铁进行预处理，氯化铁具有氧化性，能与硫化银发生氧化还原反应生成硫单质，“分银”时加入亚硫酸钠，与反应生成，而“分银渣”的主要成分为，B项错误；
C.“沉银”时加入盐酸，使生成氯化银沉淀，盐酸会与亚硫酸钠反应产生二氧化硫有毒气体，故盐酸不宜过量，C项正确；
D.“还原”时氯化银和甲醛反应生成、单质银和氯化氢，化学方程式为：，氧化剂为，还原剂为HCHO，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，D项正确；
答案选B。
14、答案：B
解析：A.通电时，双极膜将水解离出的将向阴极移动，在Y极上MnOOH变为，Mn的化合价由+3价升高为+4价，即MnOOH失去电子，则Y极为阳极，X极为阴极，故将向X极移动，A正确；
B.X电极为阴极，与直流电源的负极相连，糠醛在阴极表面得到电子，被还原为糠醇，B错误；
C.阳极区，二氧化锰在碱性环境中把糠醛氧化为糠酸盐+2MnOOH，C正确；
D.电解时，MnOOH在阳极失去电子，被氧化成，阳极电极反应式为，D正确；
答案选B。
15、答案：B
解析：A.根据图中信息分析，N点时丙酸和丙酸根的物质的量浓度相等，根据N点得到丙酸的电离平衡常数，电离平衡常数与浓度无关，只与温度有关，等浓度的甲酸与丙酸混合后，丙酸的电离平衡常数不变即，故A错误；
B.对于甲酸和丙酸，当即，根据图中信息得到pH小于4.88，因此溶液都为酸性，故B正确；
C.根据图中信息甲酸和丙酸的电离平衡常数分别为、，则说明甲酸比丙酸酸性强，将的甲酸和丙酸溶液分别稀释100倍后，甲酸、丙酸又电离，但丙酸电离程度大于甲酸，因此所得溶液中的：甲酸<丙酸，故C错误；
D.将的溶液与的溶液混合，溶质为HCOOH和HCOONa的混合溶液且两者物质的量浓度相等，由于甲酸的电离平衡常数大于甲酸根的水解平衡常数，溶液显酸性，因此所得溶液中：，故D错误。
综上所述，答案为B。

16、
（1）答案：
解析：（1）稀硫酸溶浸时，转化为不溶的，则滤渣1为，故答案为：；
（2）答案：
解析：加入双氧水将氧化为，则“氧化”过程中发生反应的离子方程式为，故答案为：；
（3）答案：促使氢氧化铁胶体聚沉或使氢氧化铁聚集为大颗粒沉淀完全
解析：“调pH沉淀除杂”主要是为了除去，加入聚丙烯酰胺絮凝剂并加热可以促使氢氧化铁胶体聚沉或使氢氧化铁聚集为大颗粒沉淀完全，故答案为：促使氢氧化铁胶体聚沉或使氢氧化铁聚集为大颗粒沉淀完全；
（4）答案：{、、、}
解析：调pH的目的是使沉淀完全，而不沉淀，沉淀完全时，，则，则pH=2.7，由图可知，开始沉淀的pH=3，则“调pH沉淀除杂”的理论范围为2.7 （5）答案：除去氯离子（或）
解析：溶液中的会对电解溶液造成影响，则试剂a的作用是除去，故答案为：除去氯离子（或）；
（6）答案：Cu
解析：试剂a的作用是除，根据已知②可知，可利用Cu除去，试剂a可以是Cu，还原除杂的过程中生成Cu，则流程中可以循环利用的是Cu，故答案为：Cu；
（7）答案：三种晶体都是共价晶体，N、P、的原子半径依次增大，键、键、键的键长依次增大，键能依次减弱，共价键的强度依次减弱，熔点依次减小
解析：GaN、GaP、GaAs都是共价晶体，N、P、的原子半径依次增大，键、键、键的键长依次增大，键能依次减弱，共价键的强度依次减弱，熔点依次减小，故答案为：三种晶体都是共价晶体，N、P、的原子半径依次增大，键、键、键的键长依次增大，键能依次减弱，共价键的强度依次减弱，熔点依次减小。
17、答案：（1）
（2）④；0.1
（3）a；该反应前后气体系数和减小，增大压强平衡向正反应方向移动，甲醇的物质的量分数增大；33.3
（4）
（5）途径一的活化能更低或途径一的过渡态微粒的相对总能量更低
解析：
解析：
18、
（1）答案：
解析：（1）钒原子序数为23，基态钒原子的价层电子的轨道表示式为：；
（2）答案：或
解析：中加入足量盐酸酸化的溶液反应生成同时生成一种无色无污染的气体，根据质量守恒定律，该气体为氮气，则该化学反应方程式为：或；
（3）答案：平衡气压，使液体顺利流下；D装置中出现浑浊或D装置中产生白色沉淀；饱和碳酸氢钠溶液或饱和溶液
解析：①步骤ⅱ将净化的溶液缓慢加入到足量溶液，有气泡产生，仪器a为恒压漏斗其作用为平衡气压，使液体顺利流下；
②实验时先关闭，打开，A装置中碳酸钙和盐酸反应产生二氧化碳气体，盐酸具有挥发性，则B装置为除去HCl气体，装置B中为饱和溶液，D装置为检验气体，实验现象为：D装置中出现浑浊或D装置中产生白色沉淀；
③装置B为除去气体中的HCl气体，B中为饱和溶液；
（4）答案：取少量最后一次洗涤液于试管中，加入适量硝酸酸化的溶液，若不产生白色沉淀，则证明沉淀洗涤干净
解析：步骤ⅲ中会生成大量的，用饱和溶液洗涤晶体，和会产生白色沉淀，检验晶体已洗涤干净的操作是：取少量最后一次洗涤液于试管中，加入适量硝酸酸化的溶液，若不产生白色沉淀，则证明沉淀洗涤干净；
（5）答案：有特征蓝色沉淀产生且30秒内沉淀不溶解；或
解析：①铁氰化钾溶液与亚铁离子反应生成蓝色沉淀，滴定终点时的现象为：有特征蓝色沉淀产生且30秒内沉淀不溶解；
②滴定反应为：，，根据离子方程式可得：，则产品中钒的质量分数或质量分数。
19、答案：（1）对二甲苯或1，4-二甲苯
（2）酯基、醚键
（3）取代（反应）
（4）
（5）bd
（6）++HBr
（7）19；
解析：（1）由分析可知，A的结构简式为，其名称为对二甲苯或1，4-二甲苯；
（2）由M的结构简式可知，M中含氧官能团的名称为酯基、醚键；
（3）F和反应生成G，由F、G的分子式可推断该反应为取代反应；
（4）由分析可知，J的结构简式为；
（5）a.H中含有1个手性碳原子（），a项错误；b.H中含有苯环，故H中所有碳原子可能共平面，b项正确；c.根据H的结构简式可知，分子中含有苯环和羧基，其不饱和度为4，而含有苯环和碳碳双键的酯类的有机物，其不饱和度为5，故不存在含有苯环和碳碳双键的酯类同分异构体，c项错误；d.H中含有羧基，能与溶液发生反应，d项正确；答案选bd；
（6）和发生取代反应生成，化学方程式为++HBr；
（7）K的同分异构体中，能与溶液发生显色反应，说明分子中含有酚羟基；且在碱性条件下可发生水解反应，说明分子中含有酯基；若苯环上的取代基为-OH和-，则有3种同分异构体；若苯环上的取代基为-OH和-，则有3种同分异构体；若苯环上的取代基为-OH和-，则有3种同分异构体；若苯环上的取代基为-OH、-和-OOCH，-OH和-OOCH位于邻位，含有4种同分异构体，-OH和-OOCH位于间位，含有4种同分异构体，-OH和-OOCH位于对位，含有2种同分异构体；共有19种；其中核磁共振氢谱峰面积之比为的同分异构体，其分子中含有5中不同环境的H原子且H原子的个数比为，则其结构简式为。