2022年四川省宜宾市中考化学真题（解析版）

宜宾市2022年初中学业水平考试暨高中阶段学校招生考试

化  学

（考试时间：60分钟：全卷满分：100分）

注意事项：

1．答题前，务必将自己的姓名、座位号、准考证号填写在答题卡指定的位置并将答题卡背面座位号对应标号涂黑，

2．答选择题时，务必使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。

3．答非选择题时，务必使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上，

4．所有题目必须在答题卡规定的位置上作答，在试卷上答题无效

可能用到的相对原子质量：H-1  Li-7  C-12  N-14  O-16

一、选择题：包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。

1. 下列人体所必需的元素中，幼儿及青少年缺乏后容易导致佝偻病和发育不良的是

A. 锌 B. 铁 C. 钙 D. 碘

【答案】C

【解析】

【详解】A、缺锌会导致食欲不振、发育不良，生长迟缓，不符合题意；

B、缺铁会导致贫血，不符合题意；

C、幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，符合题意；

D、缺碘会导致甲状腺肿大，不符合题意。

故选C。

2. 运输烧碱的车辆应张贴的危险化学品标志是

A.  B.

C.  D.

【答案】A

【解析】

【详解】A、烧碱的化学名为氢氧化钠，有强腐蚀性，图为腐蚀品标志，故A正确；

B、图为爆炸品标志，故B错误；

C、图为有毒品标志，故C错误；

D、图为易燃固体标志，故D错误。

故选A。

3. 宜宾“蜀南竹海”名闻天下、下列物质在竹子中含量最多的是

A. 油脂 B. 纤维素 C. 无机盐 D. 维生素

【答案】B

【解析】

【详解】A、动物的脂肪富含油脂，那符合题意；

B、竹子富含纤维素，符合题意；

C、无机盐主要是盐类化合物，竹子不含，不符合题意；

D、维生素主要来源于水果蔬菜，不符合题意；

故选：B。

4. 6月5日是世界环境日，2022年中国主题为“共建清洁美丽世界”。下列做法与该主题不相符的是

A. 推广火力发电 B. 大力植树造林

C. 污水处理排放 D. 垃圾分类处理

【答案】A

【解析】

【详解】A、推广火力发电会产生大量有害气体和烟尘，污染空气，故A选项符合题意；

B、大力植树造林有利于环境保护，故B选项不符合题意；

C、污水处理排放有利于水资源的保护，故C选项不符合题意；

D、垃圾分类处理有利于环境的保护，故D选项不符合题意。

故选A。

5. 生活中一些物质的pH范围如下，其中碱性最强的是

A. 柠檬汁（2~3） B. 鸡蛋清（7~8）

C. 牙膏（8~9） D. 炉具清洁剂（12~13）

【答案】D

【解析】

【分析】溶液的酸碱性强弱可用pH表示，pH＜7时，pH数值越小，酸性越强；pH＞7时，pH数值越大，碱性越强。

【详解】A、柠檬汁的pH＜7，呈酸性，故A不符题意；

B、鸡蛋清的pH介于7~8，呈弱碱性，故B不符题意；

C、牙膏的pH介于8~9，呈碱性，故C不符题意；

D、炉具清洁剂的pH介于12~13，呈强碱性，故D符合题意。

故选D。

6. 实验室用高锰酸钾制取氧气的过程中，不需要使用的仪器是

A. 漏斗 B. 酒精灯

C. 大试管 D. 集气瓶

【答案】A

【解析】

【详解】实验室用高锰酸钾制取氧气原理是加热高锰酸钾固体，需要酒精灯、试管和铁架台，收集气体需要集气瓶，因此不需要漏斗，漏斗是在过滤时使用的，故选：A。

7. 大多数动植物呼吸作用时发生反应：，动植物利用该反应释放的能量维持生命活动。X的化学式为

A. C6H12 B. C6H12O C. C6H12O6 D. C6H12O8

【答案】C

【解析】

【详解】根据质量守恒定律，原子个数守恒，反应后生成物由12个碳原子、12个氢原子、18个氧原子，反应物为X与氧气反应，所以X有6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子，故选C。

8. 嫦娥五号采集的月壤样品中存在氦-3（含有2个质子和1个中子的氦原子）。氦元素在元素周期表中的信息如下图，下列有关氦元素的说法错误的是

A. 属于稀有气体元素 B. 元素符号为He

C. 氦-3的原子结构示意图为 D. 氦原子在化学反应中不易失去电子

【答案】C

【解析】

【详解】A、氦元素属于稀有气体元素，说法正确；

B、根据元素信息示意图可知，右上角的符号表示该元素的化学元素符号，故氦元素的元素符号为He，说法正确；

C、根据元素信息示意图，左上角数字为该元素的原子序数，则氦-3原子的质子数为2，则氦元素的原子结构示意图为 ，说法错误；

D、氦原子的只有一个电子层，且最外层电子数为2，则氦原子处于相对稳定结构，故氦原子化学性质稳定，在化学变化中不易失去电子，说法正确。

故选：C。

9. “物质性质决定用途”是重要的化学观念之一。下列物质性质与用途的对应关系错误的是

A. 氮气化学性质不活泼一一作保护气 B. 石墨具有导电性一一作铅笔芯

C. 盐酸具有酸性—一除铁锈 D. 铝具有导热性一一作铝锅

【答案】B

【解析】

【详解】A、氮气化学性质不活泼可用作保护气，物质性质与用途的对应关系正确，不符合题意；

B、石墨是最软的矿物之一 ，可用作铅笔芯，不是由于石墨具有导电性，物质性质与用途的对应关系不正确，符合题意；

C、铁锈中氧化铁能与盐酸反应生成可溶性的氯化铁和水，盐酸具有酸性可用除铁锈，物质性质与用途的对应关系正确，不符合题意；

D、铝具有导热性可用作铝锅，物质性质与用途的对应关系正确，不符合题意。

故选：B。

10. 中国科学家发现治疗新冠的新药千金藤素获得国家发明专利授权，千金藤素的化学式为C37H38N2O6，下列关于千金藤素的说法正确的是

A. 千金藤素由83个原子构成 B. 分子中含1个N2分子

C. 碳、氢元素质量比为37：38 D. 由碳、氢、氮、氧四种元素组成

【答案】D

【解析】

【详解】A.千金藤素是由分子构成的，而不是原子，不能直接说千金藤素中有多少原子，该选项说法不正确；

B.分子是由原子构成的，分子中不含分子，该选项说法不正确；

C.千金藤素（C37H38N2O6）中碳、氢元素质量比为（12×37）：（1×38），不是37：38，该选项说法不正确；

D.千金藤素（C37H38N2O6）是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，该选项说法正确，

故选D。

11. 化学用语是学习化学的要工具，下列有关化学用语的表述错误的是

A. KNO3中的根： B. 含 的氧化物：N2O5

C. H2O2：过氧化氢 D. 4个磷原子：4P

【答案】B

【解析】

【详解】A、硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的化合物，硝酸钾中的根是：，不符合题意；

B、五氧化二氮中氧元素化合价为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，假设氮元素化合价为x，列式计算：，x=+5，符合题意；

C、H2O2读作：过氧化氢，不符合题意；

D、元素符号前面的数字表示原子的个数，所以4个磷原子表示为：4P，不符合题意。

故选B。

12. 下列实验方案，不能达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

【详解】A、NaOH的溶液呈碱性能使酚酞试剂变红，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠与水，氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞试剂变色，则在试管中加入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液呈红色，再向试管中滴加稀盐酸，观察试管中溶液由红色逐渐变成无色，证明盐酸与NaOH溶液反应，故选项能达到实验目的；

B、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性能使无色酚酞变红色；图示中浓氨水被隔离在烧杯中，氨气无法挥发到左侧的滴有酚酞的蒸馏水中，观察实验无现象，故实验无法达到目的；

C、金属活动性越强的金属与酸反应越剧烈，则将同质量的Al、Mg放入等体积同浓度的稀盐酸中，观察到Mg反应较剧烈，则能比较出金属活动性Mg＞Al，故实验能达到目的；

D、氧气具有助燃性，能使带火星的小木条复燃，氧气的密度比空气大，适合用向上排空气法收集，则用图示向上排空气法收集氧气时将带火星的小木条放在集气瓶口，若观察到小木条复燃则集满，故实验能达到目的。

故选B。

13. 利用太阳能，以CO2为原料制取炭黑（C）的简易流程如图。下列说法错误的是

A. 反应I为分解反应

B. 生产过程中FeO可以循环利用

C. 该方法有利于减少温室气体的排放

D. 反应Ⅱ的化学方程式为：

【答案】D

【解析】

【详解】A、由流程图可知，反应I是四氧化三铁在太阳能条件下分解生成FeO和氧气，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，为分解反应，说法正确；

B、由流程图可知，FeO既是反应I的生成物，又是反应Ⅱ的反应物，可以循环利用，说法正确；

C、由流程图可知，该方法把CO2转化为炭黑（C），有利于减少温室气体的排放，说法正确；

D、由流程图可知，反应Ⅱ是二氧化碳和氧化亚铁在450℃条件下反应生成四氧化三铁和碳，反应化学方程式为：，说法错误。

故选：D。

14. 20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入60 g ZnSO4进行实验（忽略水的蒸发）。依据下图所示的实验和ZnSO4溶解度曲线，下列说法正确的是

A. 20℃时，充分搅拌后烧杯中溶液的质量为160g

B. 升温到40℃时，烧杯中的溶液为饱和溶液

C. 从60℃升温到80℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数减小

D. 100℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数为37.5%

【答案】D

【解析】

【详解】A、从溶解度曲线中可以看出，硫酸锌在20℃时的溶解度小于60g，故左图中加入的60g硫酸锌不能完全溶解，所以充分搅拌后烧杯中溶液的质量小于160g，不符合题意；

B、右图中，40℃时硫酸锌的溶解度约为70g>60g，故此时烧杯中的溶液为不饱和溶液，不符合题意；

C、从60℃升温到80℃时，烧杯中溶剂和溶质的质量均未发生改变，故其溶质质量分数也保持不变，不符合题意；

D、100℃时，硫酸锌的溶解度恰好为60g，此时烧杯内溶液中溶质的质量分数为，符合题意。

故选 D。

二、填空题：包括3个题，共30分。

15. 化学与生活、生产息息相关，回答下列问题：

（1）合成材料的应用和发展大大方便了人类的生活。下列常用物品的主要成分不属于合成材料的是______（填标号）。

A. 羊毛大衣 B. 有机玻璃 C. 塑料薄膜 D. 汽车轮胎

（2）如图，用活性炭净水器净化自来水，净化后得到的水属于______（填“纯净物”或“混合物”）。

（3）炒菜时，锅内油温过高不慎失火，立即盖上锅盖，利用的灭火原理是______。

（4）中科院科学家研发出新型催化剂，成功实现了二氧化碳直接加氢制取汽油。简要流程如下图所示：

①制得的汽油中，a的化学式是______；b、c的化学式相同，但性质有差异，导致这一现象的原因是______。

②结合上述流程图，下列说法正确的是______（填标号）。

A．反应I为化合反应                      

B．反应过程中催化剂性质保持不变

C．制得的汽油比氢气更加绿色环保          

D．大规模推广可有效缓解能源短缺问题

【答案】（1）AD    （2）混合物   

（3）隔绝氧气（或空气）   

（4）    ①. C5H12    ②. 碳原子的排列方式不同    ③. D

【解析】

【小问1详解】

A、羊毛属于天然纤维，不属于合成材料，故A符合题意；

B、有机玻璃是一种塑料，属于合成材料，故B不符合题意；

C、塑料属于合成材料，故C不符合题意；

D、汽车轮胎属于复合材料，故D符合题意。

故填：AD。

【小问2详解】

用活性炭净水器净化自来水，活性炭只能吸附水中的色素、异味及细小的不溶性杂质，水中的其他杂质不能除去，所以净化后得到的水属于混合物，故填：混合物。

【小问3详解】

炒菜时，锅内油温过高不慎失火，立即盖上锅盖，利用的灭火原理是隔绝氧气（或空气），故填：隔绝氧气（或空气）。

【小问4详解】

①由流程图可知，a的化学式是C5H12，故填：C5H12。

②b、c的化学式相同，由于碳原子的排列方式不同，导致b、c的性质有差异，故填：碳原子的排列方式不同。

③A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变可知，反应I中，反应前的物质是二氧化碳和氢气，反应后已知生成物是一氧化碳，另一种生成物是含氢元素的物质，所以反应I不是化合反应，故A不符合题意；

B、在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，但物理性质可能改变，故B不符合题意；

C、氢气是绿色能源，制得的汽油不如氢气绿色环保，故C不符合题意；

D、二氧化碳直接加氢制取汽油这一成果的大规模推广可有效缓解能源短缺问题，故D符合题意。

故填：D。

16. 阅读下面科普短文

氢能作为一种储量丰富、来源广泛、能量密度高的清洁能源，已引起人们的广泛关注。氢的规模储运是现阶段氢能应用的瓶颈。根据氢气的特性，其储存方式可分为物理法和化学法两大类。物理法主要有低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等。化学法主要有金属氢化物储氢、配位氢化物储氢等。

低温液化储氢是一种极为理想的储存方式，但面临两大技术难题：一是氢液化能耗大，二是对储氢罐的绝热性能要求极高。高压压缩储氢的最大优点是操作方便、能耗小，但同时也存在不安全和对储氢罐强度要求较高的缺点。金属氢化物储氢是把氢以氢化物的形式储存在金属或合金中，比液化储氢和高压储氢安全，并且有很高的储存容量，缺点是一般在最开始时并不具备吸氢的功能，需要在高温高压的氢气环境中进行多次的减压抽真空循环。下图为一些储氢材料（以储氢后的化学式表示）的质量储氢密度和体积储氢密度。

（已知：质量储氢密度=储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数，体积储氢密度=储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量）

目前，国家高度重视氢安全、高效储存方式及材料的研究开发，以期在21世纪中叶进入“氢能经济”时代。

回答下列问题：

（1）“氢能”具有的优点是______（填一点即可）。

（2）碳基储氢材料“碳纳米管”属于______（填“单质”或“化合物”）。

（3）从分子的角度解释低温、高压储氢的原理：______。

（4）结合图示，下列储氢材料中最理想的是______（填标号）。

A LaNi5H6 B. LiAlH4 C. Mg2FeH6 D. Al（BH4）3

（5）2m3储氢材料Mg2FeH6中储存氢元素的质量是______kg。储氢材料LiH的质量储氢密度是______%。

【答案】（1）热值高（合理即可）    （2）单质   

（3）分子之间有间隔，降温、高压条件下，分子间的间隔减小    （4）D   

（5）    ①. 300    ②. 1.25

【解析】

【小问1详解】

氢气燃烧只生成水，无污染，且热值高

【小问2详解】

“碳纳米管”中只含有碳这一种元素，属于单质。

【小问3详解】

分子之间有间隔，温度越低，间隔越小，压强越大，间隔越小。

【小问4详解】

由图中数据可知，无论是质量储氢密度还是体积储氢密度，都是Al（BH4）3的最大，故选D。

【小问5详解】

由图可知，Mg2FeH6的体积储氢密度为150kg/m3，则2m3储氢材料Mg2FeH6中储存氢元素的质量是150kg/m3×2m3=300kg；质量储氢密度是指储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数，则储氢材料LiH的质量储氢密度是。

17. 碳酸钡（BaCO3）是制造高级光学玻璃的重要原料，工业上以重晶石（主要成分为BaSO4）为原料生产碳酸钡的流程如下图：

已知：焙烧温度为1000-1200℃：BaS易于水。

回答下列问题：

（1）BaSO4又名“钡白”，据此推测BaSO4具有的物理性质是______。（NH4）2CO3的化学名称是______。

（2）“焙烧”时生成BaS，该反应的化学方程式是______，该反应中化合价降低的元素是______（填元素名称）。

（3）“沉钡”时，发生反应的化学方程式是______。

（4）检验“滤液2”中是否含有Ba2+的方法是______。

【答案】（1）    ①. 白色固体    ②. 碳酸铵   

（2）    ①.     ②. 硫元素   

（3）BaS+(NH4)2CO3=BaCO3↓+(NH4)2S   

（4）取适量的“滤液2”，加入适量的硝酸钡和稀硝酸，若产生白色沉淀，则“滤液2”中含有Ba2+，若不产生白色沉淀，则“滤液2”中不含有Ba2+。

【解析】

【小问1详解】

根据“BaSO4又名‘钡白’”和BaSO4是一种不溶于水的固体，推测BaSO4具有的物理性质是白色固体。组成中存在铵根离子与含氧酸根离子的化合物命名为某酸铵，(NH4)2CO3的化学名称是碳酸铵；

【小问2详解】

根据流程图可知，“焙烧”时生成BaS的反应物是硫酸钡和碳，焙烧温度为1000-1200℃，生成物是BaS和CO，该反应的化学方程式是，该反应中钡的化合价在反应前后都是+2价，硫元素化合价由+6价变为-2价，碳元素化合价由0价变为+2价，化合价降低的元素是硫元素；

【小问3详解】

根据流程图可知，“沉钡”时的反应物是BaS和(NH4)2CO3，生成物是BaCO3，另一种生成物根据质量守恒定律和复分解反应的规律可知是(NH4)2S，发生反应的化学方程式是：BaS+(NH4)2CO3=BaCO3↓+(NH4)2S；

【小问4详解】

Ba2+与 能形成不溶稀硝酸的硫酸钡白色沉淀。检验“滤液2”中是否含有Ba2+的方法是取适量的“滤液2”，加入适量的硝酸钡和稀硝酸，若产生白色沉淀，则“滤液2”中含有Ba2+，若不产生白色沉淀，则“滤液2”中不含有Ba2+。

三、实验与探究题：包括2个题，共20分。

18. 化学是一门以实验为基础的科学。回答下列问题：

（1）实验室中常见的气体发生装置及收集装置如下图。

①选用装置A制取气体时，对药品和反应条件的要求是______。

②仪器a的名称是______，实验时为防止气体从该仪器的上口逸出，应采取的措施是______。

③铁和稀盐酸反应制取氢气的化学方程式是______，若用排空气法收集氢气，气体应从装置D的______（填“b”或“c”）端进入。

（2）向试管中加入2mL蒸馏水，滴入1-2滴石蕊溶液（图I），按图Ⅱ、Ⅲ依次进行实验。

①Ⅲ中观察到的实验现象是______。

②由于CO2的干扰，该实验不能直接证明使石蕊溶液变色的物质一定是H2CO3。设计实验方案排除CO2的干扰______。

【答案】（1）    ①. 药品为固体，反应条件需要加热    ②. 长颈漏斗    ③. 使长颈漏斗伸入液面以下    ④.     ⑤. c   

（2）    ①. 溶液红色褪去    ②. 将用石蕊染成干燥的纸花，放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花不变红

【解析】

【小问1详解】

①装置A为固固加热型发生装置，要求反应物的状态为固体，反应条件需要加热，故填：药品为固体，反应条件需要加热；

②仪器a是长颈漏斗，实验时为防止气体从该仪器的上口逸出，应采取的措施使长颈漏斗伸入液面以下，故填：长颈漏斗；使长颈漏斗伸入液面以下；

③铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为，若用排空气法收集氢气，因为氢气密度比空气小，气体应从装置D的c端进入，故填：；c；

【小问2详解】

①Ⅰ蒸馏水中滴入紫色石蕊溶液，溶液不变红，证明蒸馏水不能使紫色石蕊变红；Ⅱ中通入二氧化碳，与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红；Ⅲ加热，碳酸分解生成二氧化碳和水，溶液红色褪去，故填：溶液红色褪去；

②Ⅱ中通入二氧化碳，紫色石蕊变红，可能是二氧化碳的作用，要排除CO2的干扰，可以将用石蕊染成干燥的纸花，放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花不变红，从而证明通入二氧化碳紫色石蕊变红，不是二氧化碳的作用，结合实验Ⅰ，可知二氧化碳变红是碳酸，故填：将用石蕊染成干燥的纸花，放入盛有二氧化碳的集气瓶中，纸花不变红。

19. 新冠疫情期间，口罩成为人们与病毒隔离的重要屏障。某实验小组为了弄清口罩的构造和关键材料的化学组成，进行了以下实验探究。

Ⅰ、探究口罩的构造

取一个医用口罩，用剪刀将其剪开，观察到里面有银白色的金属条，口罩分三层，查阅资料得知内外层为无纺布，中间层为熔喷布，成分均为聚丙烯。用显微镜观察，中间层最致密，测得孔径小于0.5μm。

（1）大部分飞沫直径集中在0.74~2.12μm。口罩能有效防止病毒通过飞沫传播的原理相当于化学实验中的______（填操作名称）。

Ⅱ、探究熔喷布的元素组成

聚丙烯属于有机物，含有碳元素，还可能含有氢、氧元素。实验小组取1.4g熔喷布，设计下图所示装置进行实验（部分夹持装置略去），实验过程中观察到装置B中U形管内固体变为蓝色，C中澄清石灰水变浑浊。

已知：无水CuSO4白色固体，吸水后变成蓝色晶体。

（2）装置B的作用是______。

（3）装置C中发生反应的化学方程式是______。

（4）实验时，若装置B和C调换位置，对实验产生的影响是______。

（5）实验过程中持续通入干燥O2，熔喷布在装置A中完全燃烧，测得装置B质量增加1.8g，装置C、D质量共增加4.4g。通过计算判断：

①熔喷布中是否含有氧元素？______（填“含有”或“不含有”）。

②聚丙烯分子中碳原子与氢原子的个数比是______。

【答案】（1）过滤    （2）检验是否有水生成   

（3）   

（4）气体会从C装置中携带出水蒸气，影响水的检验   

（5）    ①. 不含有    ②. 1：2

【解析】

【小问1详解】

口罩能有效防止病毒通过飞沫传播的原理相当于化学实验中的过滤，可将病毒隔离在外；

【小问2详解】

无水硫酸铜遇水变蓝，故装置B的作用是：检验是否有水生成；

【小问3详解】

装置C中发生反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；

【小问4详解】

实验时，若装置B和C调换位置，气体会从C装置中携带出水蒸气，影响水的检验；

【小问5详解】

①装置B中增加的质量为反应生成水的质量，装置C、D增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，生成物中含C、H、O，故熔喷布中一定含C、H元素，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，1.2g+0.2g=1.4g，故熔喷布中不含有氧元素；

②聚丙烯分子中碳原子与氢原子的个数比：。

四、计算题：共8分。

20. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用，尿素【CO（NH2）2】为是最常见的化肥之一。

（1）尿素属于______（填标号）。

A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥

（2）尿素中氮元素的质量分数是______%（结果保留到小数点后一位）。

（3）工业上生产尿素的反应为。若生产120t尿素，理论上需要氨气的质量是多少？（写出计算过程）

【答案】（1）A    （2）46.7   

（3）【解】设：理论上需要氨气的质量为。答：理论上需要氨气的质量是68t。

【解析】

【小问1详解】

根据尿素的化学式CO(NH2)2可知，尿素中含有的营养元素只有氮元素，属于氮肥。故选择A。

【小问2详解】

尿素中氮元素的质量分数=

【小问3详解】

按照根据化学方程式计算步骤进行即可。详见答案。