2023年安徽省芜湖市第二十九中学中考二模化学试题（含解析）

2023年安徽省芜湖市第二十九中学中考二模化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．《中国诗词大会》弘扬了中国传统文化。下列诗句反映的物质变化主要为化学变化的是

A．吹尽狂沙始到金 B．烈火焚烧若等闲

C．花气袭人知骤暖 D．无边落木萧萧下

2．2022年6月5日是第51个世界环境日，今年中国的主题为：“共建清洁美丽世界”。下列说法符合这一主题的是

A．大量开采煤和石油 B．任意使用农药化肥

C．随意丢弃废旧电池 D．提倡使用可降解塑料

3．安徽省自然资源厅日前发布消息，经过10年的勘察投资，安徽省地勘基金在皖江地区新查明一个隐伏于白垩系红层之下的大型斑岩型金矿床。金元素在元素周期表中显示的信息如图所示。以下表述中错误的是

A．金原子的中子数是79

B．金属于金属元素

C．金的相对原子质量为197.0

D．金在自然界中以单质形式存在是因为金的化学性质比较稳定

4．建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是

A．金属材料

B．盐类物质模型

C．饱和溶液和不饱和溶液模型

D．可再生能源

5．布洛芬()是家庭常备药品，可用于缓解轻至中度疼痛如头痛、牙痛等，也用于普通感冒或流行性感冒引起的发热。下列有关说法正确的是

A．布洛芬中含有金属元素和非金属元素

B．1个布洛芬分子中含有33个原子

C．布洛芬中氢、氧元素的质量比为9：1

D．布洛芬属于氧化物

6．规范的实验操作是安全地进行实验并获得成功的保证。下列实验操作正确的是

A．CO2验满 B．稀释浓硫酸

C．读液体体积 D．天平称量固体

7．中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法正确的是

A．物质丁是空气中含量最多的气体 B．反应前后各元素的化合价均不变

C．上述四种物质均由分子构成 D．反应生成的丙和丁微粒数之比为1：1

8．“超黑材料”是一种新出现的碳纳米管材料，可吸收99.995%的入射光，是光学仪器上实用纳米技术的重大突破。下列说法正确的是

A．“超黑材料”是一种新型的化合物

B．碳纳米管可能会制得人造金刚石

C．“超黑材料”不具有可燃性、还原性

D．碳纳米管中碳元素的化合价为+4

9．推理是学习化学的一种重要方法，以下推理正确的是

A．碱溶液的pH大于7，pH大于7的溶液一定是碱

B．含碳元素的物质充分燃烧会生成，则燃烧能生成的物质一定含碳元素

C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

D．活泼金属与盐酸反应都放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属

10．下列除去杂质的方法正确的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

11．已知KC1在20°C、40°C时的溶解度分别为34g、40g，小明按下图所示步骤进行实验(每步均充分溶解)，根据实验得到的结论正确的是

A．①③溶液为不饱和溶液 B．②中溶质的质量分数最大

C．②中未溶解晶体的质量是3g D．KCl的不饱和溶液可以通过升温的方法转变为饱和溶液

12．归纳总结是学习的重要方法。下列各组对主题知识的归纳完全正确的是（   ）

A．A B．B C．C D．D

二、科普阅读题

13．阅读科普短文，回答相关问题。

新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图1所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量；氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。氢气可通过电解水（原理如图2）等多种方式获得。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放的热量，1kg汽油完全燃烧可释放的热量；乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取；太阳能汽车：以太阳能电池驱动低碳环保，真正实现了零排放。我国新能源汽车发展迅速，未来可期。

(1)依据图1，锂电池优于镍氢电池的性能指标是_______。

(2)最理想的制氢方法：在合适的催化剂作用下，利用太阳光使水分解。该制氢过程_______（填“吸收”或“放出”）能量。

(3)下列说法正确的是 （填序号）。

A．依据图1可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小

B．图2中，A口产生的气体为氢气

C．农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车

D．报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理

(4)太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅是由石英固体（）与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为______。

三、实验题

14．实验室利用以下装置制取氧气，回答下列问题：

(1)仪器①的名称是_______。

(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为_______。

(3)若用B装置干燥氧气，则B中盛放的试剂为_______(填试剂名称)，若将B装置中装满水收集氧气，则气体应从导管_______(填“a”或“b")端通入。

(4)若直接用30%的过氧化氢溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的氧气流，图中C～F四个发生装置能达到最佳效果的是_______(填字母)。

四、流程题

15．工厂从含铜废料中回收铜的生产流程如下。（提示：含铜废料中，除铜外其余物质不与氧气或稀硫酸反应且不溶于水）

(1)“酸浸”时发生反应的化学方程式_____。

(2)“酸浸”步骤最好需要加热的原因是________。

(3)操作Ⅰ的名称是_____，经操作Ⅰ分离所得溶液中含有的阳离子有_____。

(4)“酸浸”时所加硫酸溶液过量的原因是_________。

五、科学探究题

16．某化学兴趣小组的同学对酸、碱和盐的性质进行探究，请你参与。

【查阅资料】

① ，氯化钙溶液为中性；

②20℃时，部分物质的溶解度如下表：

【探究一】探究氢氧化钙的性质

20℃时，在盛有5g 固体的A烧杯中加入40mL水，用玻璃棒搅拌，静置，取上层部分清液于B烧杯中。

(1)①向A烧杯中滴加几滴石蕊溶液，再加入过量稀盐酸，观察到的颜色变化现象为：_______。

②向B烧杯中通入，观察到澄清石灰水变浑浊。

③请另选一种与步骤①②中不同物质类别的能与发生反应的物质，该物质可以是_____溶液（写1种）。

【实验拓展】

(2)向上述①反应后的A烧杯中滴加碳酸钠溶液，测得其pH随反应时间的变化如图甲所示。AB段的实验现象是______，BC段发生反应的化学方程式为_____。

【探究二】某兴趣小组同学用如图乙所示装置将持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH变化，结果如图丙所示。

【查阅资料】本实验条件下，溶液和溶液的pH分别约为11.0和8.5。

(3)图乙所示实验中，用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”的原因是_______。

(4)图乙中，用纯碱与稀硫酸反应来制取二氧化碳，而不用大理石与盐酸反应来制取，理由是_______。

(5)图丙中最终溶液pH小于8.5的原因可能是________。图丙中CD段之间溶液溶质主要是_________。

六、计算题

17．在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再倒入足量的稀硫酸，放出气体的质量如图所示。请回答下列问题：

(1)0～t时刻没有产生气体的原因是________；

(2)求该铝箔中铝单质的质量。

参考答案：

1．B

【详解】A、“吹尽狂沙始到金”此过程没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

B、“烈火焚烧若等闲”，燃烧有新物质生成，属于化学变化，符合题意；

C、“花气袭人知骤暖”此过程没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

D、“无边落木萧萧下”此过程没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

故选B。

2．D

【详解】A、化石燃料中的硫燃烧产生二氧化硫，二氧化硫是造成酸雨的主要物质，大量开采煤和石油增大环境污染，不合题意；

B、合理施用农药化肥可以防止水体污染、土壤污染，不能任意使用农药和化肥，不合题意；

C、废旧电池中含有有毒的重金属，随意丢弃废旧电池会造成土壤污染和水体污染，不合题意；

D、提倡使用可降解塑料，可以减少白色污染，符合题意。

故选D。

3．A

【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为79，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为197；由相对原子质量≈质子数+中子数，则金原子的中子数=197-79=118，故A错误；

B、中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是金，属于金属元素，故B正确；

C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为197，故C正确；

D、金的化学性质比较稳定，很难与其他物质发生反应，所以金在自然界中以单质形式，故D正确。

故选A。

4．C

【详解】A、金属材料包括纯金属和合金，金属氧化物不是金属材料，故A错误；

B、由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物叫盐，氯化氢不属于盐，故B错误；

C、在一定温度下，一定量的溶剂里，不能继续溶解某中溶质的叫该物质的饱和溶液，还能继续溶解度，叫该物质的不饱和溶液，故C正确；

D、酒精和氢气都是可再生能源，可燃冰属于不可再生能源，故D错误。

故选C。

5．B

【详解】A、布洛芬中含有碳、氢、氧三种元素，碳、氢、氧三种元素都是非金属元素。A不正确；

B、1个布洛芬分子中含有13个碳原子、18个氢原子、2个氧原子，共含有33个原子。B正确；

C、布洛芬中氢、氧元素的质量比=（1×18）：（16×2）=9：16。C不正确；

D、氧化物由两种元素组成，其一是氧元素的化合物；布洛芬是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物。D不正确。

综上所述：选择B。

6．C

【详解】A、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故选项错误；

B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项错误；

C、量筒读数要平视凹液面的最底部，故选项正确；

D、用天平称量固体药品时，要遵循“左物右码”的原则，故选项错误。故选C。

【点睛】用天平称量固体药品时，要遵循“左物右码”的原则。量筒读数要平视凹液面的最底部。

7．A

【分析】由图可知，该反应为硅和NF3在一定条件下反应生成SiF4和氮气，该反应的化学方程式为：。

【详解】A、物质丁为氮气，氮气是空气中含量最多的气体，约占空气体积的78%，符合题意；

B、硅单质中硅元素的化合价为0，NF3中氟元素显-1价，氮元素显+3价，SiF4中氟元素显-1价，硅元素显+4价，氮气中氮元素化合价为0，故氮元素和硅元素的化合价发生了改变，不符合题意；

C、NF3由分子构成，硅由硅原子构成，SiF4由分子构成，氮气由氮分子构成，不符合题意；

D、由化学方程式可知，反应生成的丙和丁微粒数之比为3:2，不符合题意。

故选A。

8．B

【详解】A.“超黑材料”是新出现的碳纳米管材料，所以是一种新型的单质，选项错误；

B.碳纳米管可能会制得人造金刚石，因为都是由碳元素组成的，正确；

C.“超黑材料”由碳元素组成，所以具有可燃性、还原性，选项错误；

D.碳纳米管属于单质，所以其中碳元素的化合价为0，选项错误。

故选：B。

9．B

【详解】A、碱溶液的pH大于7，pH大于7的溶液不一定是碱，可能是盐，例如碳酸钠溶液呈碱性，故A错误；

B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素，故B正确；

C、中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故C错误；

D、活泼金属能与盐酸反应生成气体，但是能与盐酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳，故D错误。

故选B。

10．B

【详解】A、加入过量的碳酸钠，引入新的杂质碳酸根离子；故选项错误；

B、氧化铜与稀硫酸反应产生硫酸铜与水，过滤后只剩硫酸铜溶液；故选项正确；

C、加入硝酸钡溶液引入新的杂质硝酸根离子；故选项错误；

D、铁可以和足量的稀盐酸反应，会消耗铁；故选项错误；

故选：B。

【点睛】除杂注意：1加入试剂必须过量、2过量试剂必须除尽（不得引入新杂质）、3有效成分不能明显减少。

11．C

【详解】A、20℃时，氯化钾的溶解度为34g，故50g水中最多溶解17g氯化钾，而烧杯①中是50g水中加入10g氯化钾，为不饱和溶液；40℃时，氯化钾的溶解度为40g，故50g水中最多溶解20g氯化钾，烧杯③中为50g水和20g氯化钾，为饱和溶液，选项错误；

B、烧杯②为50g水溶解了17g氯化钾，烧杯③中为50g水溶解了20g氯化钾，故③中溶质的质量分数最大，选项错误；

C、20℃时，50g水中最多溶解17g氯化钾，故②中未溶解晶体的质量是20g-17g=3g，选项正确；

D、由题意知，氯化钾溶解度随温度升高而升高，故氯化钾的不饱和溶液可以通过降温的方法转变为饱和溶液，选项错误。

故选C。

12．C

【详解】A、③塑料、合成橡胶属于合成材料，合金属于金属材料，说法错误；

B、③为了食品卫生，应使用消毒后的餐具，不能大量使用一次性餐具，会造成资源浪费和环境污染，说法错误；

C、①水果、蔬菜中富含维生素，食用水果、蔬菜可以补充维生素，说法正确；②甲醛有毒，食用甲醛溶液浸泡的水产品对人体有害，说法正确；③碘摄入不足或过量均会引起人体甲状腺肿大，说法正确；

D、①室内发生火灾时，不能迅速打开门窗，因为打开门窗会让充足的氧气进入，使火烧得更旺，说法错误；②夜晚煤气泄漏时，不能开灯检查，开灯会产生电火花，可能点燃煤气发生爆炸，说法错误；

故选：C。

13．(1)能量密度

(2)吸收

(3)AC

(4)SiO2+2CSi+2CO↑

【详解】（1）根据图1中信息可以判断得出锂电池的能量密度大于镍氢电池的能量密度，故锂电池优于镍氢电池的性能指标是能量密度。

（2）由题意可知，反应条件为光照，所以该制氢过程需要吸收能量。

（3）A、依据图1可知，铝空电池的能量密度最大，故提供相同能量时，铝空电池的体积最小，故正确；

B、图2中A口的电极为正极，电解水时在正极产生氧气，故在A口产生氧气，选项说法错误；

C、通过发酵甘蔗、玉米等农作物，可以生产乙醇，则农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车，故正确；

D、报废的电动汽车电池，要回收集中处理，不能用土进行掩埋处理，否则会造成土壤污染，故错误；

故选AC。

（4）石英固体(SiO2)与碳在高温条件下反应生成硅，同时生成一种可燃性气体，反应物中有Si、O、C，则生成物中也含有Si、O、C，分析得出可燃气体为CO，故化学反应方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑。

14．(1)长颈漏斗

(2)2H2O22H2O+O2↑

(3)     浓硫酸     b

(4)E

【详解】（1）仪器①是长颈漏斗。

（2）过氧化氢在二氧化锰得催化作用下，分解生成水和氧气，化学方程式为。

（3）浓硫酸时液体，具有吸水性，不和氧气反应，所以B中盛放的试剂为浓硫酸。氧气密度比水小，先集中在上部，所以从b通入。

（4）为获得平稳的氧气流需要控制反应速度，则需要控制液体浓度。CD从长颈漏斗加入液体后直接流入锥形瓶中，无法控制液体浓度。E中可以通过分液漏斗控制滴加双氧水的速度，水起到稀释作用，可以维持双氧水浓度，可以控制反应速率。F双氧水和二氧化锰直接接触，开始反应较快，随着反应进行及加入水，溶液只能越来越稀，无法得到平稳气流。故选E。

15．(1)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

(2)加快反应速率，使反应更充分

(3)     过滤     Cu2+、H+

(4)使氧化铜完全反应

【详解】（1）铜灼烧生成的氧化铜会和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故填：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；

（2）加热可以加快反应速率，使反应更充分，故填：加快反应速率，使反应更充分；

（3）操作I能分离出不溶物，是过滤，故填：过滤；

操作I后含有生成的硫酸铜，含有过量的稀硫酸，阳离子含有铜离子和氢离子，故填：Cu2+、H+；

（4）稀硫酸过量能使氧化铜完全反应，故填：使氧化铜完全反应。

16．(1)     溶液先变蓝色再变红色     碳酸钠（合理即可）

(2)     有气泡冒出    

(3)可控制反应的速率

(4)盐酸具有挥发性，导致二氧化碳中混有氯化氢气体

(5)     过量的二氧化碳与水反应生成碳酸     碳酸钠和碳酸氢钠

【详解】（1）①氢氧化钙溶液显碱性，向A烧杯中滴加几滴紫色石蕊溶液，观察到的现象是溶液变为蓝色，再加入过量稀盐酸，此时溶液呈酸性，溶液显红色。

③碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠属于盐类，与稀盐酸（酸）和二氧化碳（氧化物）不属于同种类别物质。

（2）①中氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，稀盐酸过量，故反应后溶液中有过量的稀盐酸和生成的氯化钙，滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳气体，溶液由酸性变为中性，再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠溶液保持中性，最后碳酸钠过量溶液显碱性，故AB段的实验现象是溶液有气泡冒出，BC段的反应为：碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。

（3）通过分液漏斗能够通过玻璃开关控制滴加液体的速率，进而控制反应的速率，所以图乙所示实验中，用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”的原因是可控制反应的速率。

（4）用纯碱与稀硫酸反应来制取二氧化碳，而不用大理石与盐酸反应来制取，因为盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体能够与氢氧化钠反应，会对实验产生干扰。

（5）图丙中，过量的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈弱酸性，导致最终溶液pH小于8.5；C点时，溶液中的溶质为碳酸钠，CD段碳酸钠、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，所以图丙中CD段之间溶液溶质主要是碳酸钠和碳酸氢钠。

17．(1)久置的铝箔表面生成氧化铝，氧化铝先与稀硫酸反应生成硫酸铝和水

(2)解：设铝箔中Al的质量为x。

x=1.8g

答：铝箔中Al的质量的为1.8g。

【详解】（1）刚开始滴加稀硫酸没有有H2放出：久置的铝箔与空气中氧气反应，表面生成氧化铝，当加入稀硫酸时，表面的氧化铝先与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，不产生氢气。

（2）见答案。