黑龙江省大庆市名校2022-2023学年高一下学期分班第二次考试化学试卷（含答案）

黑龙江省大庆市名校2022-2023学年高一下学期分班第二次考试化学试卷

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1、为迎接挑战，我们要致力于研究开发自己的芯片，制造芯片需要单晶硅，其中硅元素在元素周期表中的位置是(   )
A.第二周期ⅤA族 B.第三周期ⅥA族
C.第三周期ⅣA族 D.第二周期ⅣA族

2、高铁动车车厢禁止吸烟。高铁装有的离子式烟雾传感器具有稳定性好、灵敏度高的特点，其主体是一个放有镅（）放射源的电离室。下列关于的说法中不正确的是(   )

A.质子数为95 B.中子数为146

C.质量数为241 D.核外电子数为146

3、下列各组中的两种粒子，所含核外电子总数不相等的是(   )

A.和 B.和Ar C.和 D.和

4、下列叙述中通常不能作为判断两元素非金属性强弱的依据是(   )

A.气态氢化物稳定性强弱

B.元素氧化性强弱

C.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱

D.单质熔点高低

5、元素周期表和元素周期律对其他与化学相关的科学技术有指导作用。下列说法错误的是(   )
A.铝元素位于周期表中金属元素与非金属元素分界处，故金属铝具有氧化性和还原性
B.制造农药的主要元素是在右上方区域的非金属元素
C.作催化剂的主要元素分布在过渡元素区域
D.在周期表中金属元素与非金属元素的分界处，可以找到半导体材料

6、如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为（n+1）的元素可能位于(   )

A.第ⅢA族或第ⅢB族 B.第ⅣA族

C.第ⅠB族  D.第ⅠA族

7、下列有关碱金属元素的性质判断正确的是(   )

A.Rb与反应最剧烈

B.K比Na活泼，故K可以从NaCl溶液中置换出Na

C.碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性

D.从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强

8、元素的以下性质，随着原子序数的递增不呈周期性变化的是(   )

A.化合价  B.原子半径

C.元素的失电子能力和得电子能力 D.相对原子质量

9、下列有关化学用语不正确的是(   )

A.HCl分子的结构式H—Cl B.分子的电子式：

C.结构示意图： D.中子数为20的氯原子：

10、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是(   )

A. B. C. D.

11、下列关于碱金属按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序叙述中不正确的是(   )

A.碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失电子表现还原性

B.单质的熔点和沸点依次递减

C.单质都能与水反应生成碱，都能在空气中燃烧生成过氧化物

D.原子半径逐渐增大，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强

12、借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是(   )

A.已知Ca是第四周期ⅡA族的元素，故的碱性比的碱性弱

B.已知Cl的核电荷数比F的核电荷数多，故Cl的原子半径比F的原子半径大

C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈

D.已知As是第四周期ⅤA族的元素，故的稳定性比的稳定性强

13、类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论正确的是(   )

A.由“”反应可推出“”反应也能发生

B.HCl的水溶液酸性很强，推出HF的水溶液酸性也很强

C.由“”反应可推出“”反应也能发生

D.Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应

14、下列说法正确的是(   )

A.氢元素和其他元素可形成共价化合物，也可形成离子化合物

B.离子化合物中只含离子键，共价化合物中只含共价键

C.碘晶体升华、HCl气体溶于水都有共价键被破坏

D.NaCl晶体中，和之间通过静电引力形成离子键

15、下列关于物质性质的比较，正确的是(   )

A.酸性： B.原子半径：

C.氢化物稳定性： D.碱性：

16、下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与他们在周期表中的位置相符的是(   )

A.  B.

C.  D.

17、下列性质的递变规律错误的是(   )

A.NaOH、KOH、CsOH的碱性依次增强

B.Li、Na、K、Rb的失电子能力逐渐增强

C.的半径依次减小

D.的熔、沸点依次升高

18、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是(   )

A.最外层电子数为2的元素，在元素周期表中均位于ⅡA族

B.元素周期表中同主族的各元素间最高正价和最低负价是完全相同的

C.元素周期表中位于金属和非金属元素的交界处，容易找到用于半导体材料的元素

D.元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是元素的原子半径呈周期性变化

19、下列各组微粒中，核外电子总数相等的是(   )

A.和 B.和

C.CO和 D.和CO

20、向NaBr、NaI混合液中，通入足量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的固体物质是(   )

A.NaCl B.NaCl、NaBr

C.NaCl、 D.NaCl、NaI

21、X、Y、Z、W为原子序数逐渐增加的四种常见的短周期主族元素。Y为短周期主族元素中原子半径最大的元素，Z元素的最外层电子数是X最外层电子数的3倍，且Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法正确的是(   )

A.与同浓度盐酸反应的剧烈程度：X>Y

B.Z元素位于元素周期表中第三周期第ⅣA族

C.简单离子半径：Z>W

D.氧化物的水化物的酸性：W>Z

22、科学家最近合成了一种新型的氧分子。下列关于的说法中，正确的是(   )

A.是一种新型的化合物

B.一个分子由两个分子构成

C.和互为同位素

D.等质量的和含氧原子数相同

23、已知X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与W的阴离子核外电子总数相同。下列说法不正确的是(   )

A.常温下为液态 B.R的氧化物不与酸反应

C.Y的一种单质可导电 D.R与W形成的简单离子半径：R<W

24、下列关于化学键和分子间作用力的说法正确的是(   )

A.和中的化学键类型完全相同

B.中含有极性共价键和非极性共价键

C.HCl比稳定是因为分子间作用力前者强于后者

D.干冰升华时克服了共价键和分子间作用力

25、已知化合物的结构和相似，下列关于的下列说法中正确的是(   )

A.是共价化合物

B.的电子式为

C.中氢元素呈+1价和-1价

D.1mol与足量水发生反应，生成22.4L氢气

二、填空题

26、月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。

（1）①是高效能原料，其原子核内的中子数为____________________。

②Na的原子结构示意图为__________________，结构式__________________。

（2）在下列物质中：①HCl、②、③、④、⑤、⑥、⑦NaOH、⑧Ar、⑨、⑩（用物质前序号填空）。其中只存在非极性键的分子是__________________；既存在离子键又存在极性键的是__________________。

（3）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述正确的是__________________。

A.酸性：

B.如图所示的实验，可证明元素的非金属性：Cl>C>Si

C.元素Ts在周期表中位于第七周期ⅦA族，可以推断其氢化物HTs一定比HI更不稳定

27、下表是元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题：

（1）元素①形成的温室气体（氧化物）的结构式为_____。

（2）元素④⑤⑥的简单离子半径由大到小的顺序是_____（用离子符号表示）。

（3）用电子式表示元素③和元素⑥组成的化合物的形成过程_____。

（4）②与水反应的离子方程式为_____。

（5）下列对元素⑦的说法正确的是___________（填序号）

a.原子的核电荷数为34

b.气态氢化物的稳定性⑤<⑦

c.能形成4价的氧化物，该氧化物既有氧化性又有还原性

（6）从原子结构角度解释元素⑥的非金属性强于元素⑧的原因_____，元素⑥和⑧化合形成的BrCl属于卤素互化物，性质与相似。写出BrCl与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_____。

三、实验题

28、为证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检查）。

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ.打开活塞b，将C中溶液滴入试管中并振荡、静置。

（1）仪器A的名称为_____，的电子式为_____。

（2）A中利用浓盐酸和固体的反应制备氯气，反应的离子方程式是_____。

（3）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_____。

（4）B中溶液发生反应的离子方程式是_____。

（5）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ中试管中的现象是_____。

（6）试管B管口塞有浸有NaOH溶液的棉花的目的是_____。

参考答案

1、答案：C

解析：硅为14号元素，原子核外有3个电子层，且最外层电子数为4，根据周期序数等于电子层数，主族序数等于最外层电子数，可知硅元素在周期表中位于第三周期ⅣA族。

2、答案：D

解析：A.质子数为95，故A正确；B.中子数=241-95=146，故B正确；C.质量数为241，故C正确；D.核外电子数=质子数=95，故D错误；故选：D。

3、答案：A

解析：A.为Mg原子失去2个电子，核外电子总数为10，为Ca原子失去2个电子，核外电子总数是18，不相等，A正确；

B.和Ar核外电子总数均为18，B错误；

C.和核外电子总数均为18，C错误；

D.和核外电子总数均为10，D错误；

故选A。

4、答案：D

解析：

5、答案：A

解析：金属铝只有还原性，没有氧化性，A错误；元素周期表右上方的F、Cl、S、P、As等非金属元素可用于制造农药，B正确；催化剂多为过渡元素区域的金属元素的单质或化合物，C正确；一般在金属元素与非金属元素的交界处可寻找半导体材料，D正确。

6、答案：A

解析：在元素周期表中，第2、3周期中第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数相差1，n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为（n+1）的元素可能位于第ⅢA族；在第4、5、6、7周期中，第ⅡA族与第ⅢB族相邻，故原子序数为（n+1）的元素位于ⅢB族，故选：A。

7、答案：D

解析：A.碱金属族元素，金属性最强的是Cs元素，所以C's与水反应最剧烈，故A错误；B.K能和水反应生成KOH和，所以K可不能从Na的盐溶液中置换出Na，故B错误；C.碱金属的阳离子最外层达到稳定结构，所以没有还原性，有弱氧化性，故C错误；D.碱金属族元素，从Li到Cs，随着原子半径的增大，原子核对最外层电子的吸引能力逐渐减小，则元素失电子能力逐渐增强，故D正确；故选：D。

8、答案：D

解析：A.同一周期从左到右，最高正价：+1→+7，最低负价-4→-1，同一主族，最高正价相同，最低负价相同（除F、O外），故A错误；B.原子半径同一周期从左到右逐渐减小（稀有气体最大），同一主族从上到下逐渐增大，故B错误；C.得失电子能力同一周期从左到右失电子能力减弱，得电子能力增强，同一主族从上到下失电子能力增强，得电子能力减弱，故C错误；D.相对原子质量不随原子序数递增而呈现周期性变化，故D正确；综上所述，答案为D。

9、答案：C

解析：

10、答案：C

解析：

11、答案：C

解析：

12、答案：B

解析：A.同主族元素，从上到下元素的金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，则氢氧化钙的碱性比氢氧化镁强，故A正确；B.同主族元素，从上到下元素的核电荷数依次增大，原子半径依次增大，则氯原子的原子半径大于氟原子，故B正确；C.同主族元素，从上到下元素的金属性依次增强，金属单质与水反应的剧烈程度增大，则铯与水反应的剧烈程度大于钠，故C错误；D.同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，则砷化氢的稳定性弱于氨气，故D错误；故选B。

13、答案：D

解析：A.与反应：，故A不符合题意；B.HF为弱酸，具有强腐蚀性，故B不符合题意；C.的氧化性强于，因此Fe与单质反应，故C不符合题意；D.Na、K属于同主族，化学性质具有相似性和递变性，Na常温下与水剧烈反应，K的金属性强于Na，K常温下与水反应更加剧烈，故D符合题意；答案选D。

14、答案：A

解析：氢元素和其他元素可形成共价化合物，也可形成离子化合物，如HCl、NaH分别为共价化合物和离子化合物，A正确；离子化合物中一定含离子键，可能含共价键，而共价化合物中只含共价键，B错误；碘晶体升华时克服分子间的作用力，HCl气体溶于水时共价键被破坏，C错误；阴、阳离子间通过静电作用形成离子键，静电作用既包括静电引力又包括静电斥力，D错误。

15、答案：C

解析：根据非金属性：P<S<Cl，可知最高价氧化物对应的水化物酸性：，A错误；原子半径：Na>S>O，B错误；根据非金属性：F>O>P，可知氢化物的稳定性：，C正确；根据金属性：Li<Na<K，可知最高价氧化物对应的水化物的碱性：LiOH<NaOH<KOH，D错误。

16、答案：D

解析：A、1号和11号元素之间相隔一个周期，第一列应为1、3、11、19，2号元素与1号元素之间相隔16列，A错误；

B、10号元素和11号元素相隔一个周期，B错误；

C、12号元素和13号元素中间相隔7个副族一个第Ⅷ族，4号、12号、20号元素处于同一主族，C错误；

D、2号、8号、16号处于相邻的3个周期，8号和16号位于同一主族，16、17、18在同一周期相邻位置，所以符合位置结构，D正确；

答案选D。

17、答案：C

解析：Na、K、Cs的金属性逐渐增强，则NaOH、KOH、CsOH的碱性依次增强，A正确；Li、Na、K、Rb最外层电子数均为1，随原子序数递增，金属性逐渐增强，其失电子能力逐渐增强，B正确；的电子层结构相同，随核电荷数递减离子半径逐渐增大，C错误；由卤素单质的物理性质可知，的熔、沸点依次升高，D正确。

18、答案：C

解析：A.最外层电子数是2的元素可能为He或ⅡB族元素，不一定为第ⅡA族元素，故A错误；B、元素周期表中同主族的各元素间最高正价和最低负价不一定完全相同，如氯的最高正价为+7价，而同主族的氟无正价，故B错误；C.在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅、锗等，故C正确；D、由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故D错误；故选：C。

19、答案：D

解析：

20、答案：A

解析：

21、答案：C

解析：由分析可知，X为Be元素、Y为Na元素、Z为S元素、W为Cl元素；A.元素金属性：Be<Na，则与同浓度盐酸反应的剧烈程度：Be<Na，故A错误；B.Z是S元素，处于周期表中第三周期第ⅥA族，故B错误；C.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：，故C正确；D.次氯酸属于弱酸，而硫酸属于强酸，故D错误；故选：C。

22、答案：D

解析：

23、答案：B

解析：X元素的原子序数最小，则X为H元素；由Y原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，可知Y为C元素；Z原子最外层电子数比其次外层电子数多4，即核外电子排布为2、6，则Z为O元素；根据W原子K层和M层电子总数等于其L层电子数，可知其核外电子排布为2、8、6，则W为S元素；R原子最外层电子数为1，且其阳离子与核外电子总数相同，则R为K元素。常温下为液态，A正确；R的氧化物有等，都能与酸反应，B错误；Y的一种单质石墨可导电，C正确；离子核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径，D正确。

24、答案：A

解析：和均是仅由离子键构成的离子化合物，A正确；中只含有极性共价键，B错误；HCl、的稳定性与分子内化学键强弱有关，与分子间作用力无关，C错误；干冰升华时克服分子间作用力，不克服共价键，D错误。

25、答案：C

解析：

26、答案：（1）1；；H-O-O-H

（2）②；⑥⑦

（3）AC

解析：

27、答案：（1）O=C=O

（2）

（3）

（4）

（5）ac

（6）氯原子电子层数比溴少，原子半径更小，原子核对核外电子的吸引能力更大，更容易得到电子；

解析：

28、答案：（1）圆底烧瓶；

（2）

（3）湿润的淀粉KI试纸变蓝

（4）

（5）溶液分层，上层为无色（变浅），下层为紫红色（紫色）

（6）吸收多余氯气，防止污染空气

解析：