2023年黑龙江省绥化市明水县中考二模化学试题

化学试卷（一）

考生注意：

1.物理和化学考试时间共150分钟。

2.化学试卷共四道大题，21个小题，总分70分。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N14  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27  Cl-35.5

一、选择题（本题共12个小题，每小题2分，共24分。1~10题每题只有一个正确选项；11~12题每题有一个或两个正确选项，正确选项不全得1分，有错误选项不得分）

1.下列实验操作正确的是（    ）

A.加热液体 B.测定溶液pH

C.稀释浓硫酸 D.取用固体药品

2.“十四五”规划中指出，要构建生态文明体系，推动绿色发展，落实“碳达峰”行动方案，打好污染防治攻坚战，建设美丽中国。下列做法不符合这一理念的是（    ）

A.生活污水处理后才能排放 B.合理使用农药化肥

C.把秸秆直接焚烧处理  D.城市禁止燃放烟花爆竹

3.下列生产工艺（或方法）中，没有发生化学变化的是（    ）

A.“五粮”酿酒 B.纺纱织布 C.高炉炼铁 D.联合制碱

4.实验现象的正确描述与记录是学好化学的关键之一。下列实验现象描述正确的是（    ）

A.铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色的银产生

B.二氧化碳气体通人紫色石蕊溶液中，石蕊溶液变成蓝色

C.铁丝在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体

D.在木炭还原氧化铜的实验中，可观察到玻璃管里的粉末由红色逐渐变成红棕色

5.珍爱生命，关注安全。从安全角度考虑，下列做法正确的是（    ）

A.携带大量烟、酒等礼品乘坐公共汽车 B.在夜晚发生煤气泄漏，立即开电灯检查

C.进入久未开启的菜窖，应先做灯火试验 D.用甲醛浸泡海产品保鲜

6.2022年3月22日是第30个世界水日，世界水日的宗旨是唤起公众的节水意识，加强水资源保护。下列有关水的说法正确的是（    ）

A.地球表面约有四分之三被海水覆盖，水资源丰富，所以不需要节约用水

B.水中的色素和异味可用活性炭吸附除去

C.硬水中加入肥皂水搅拌后产生较多的泡沫

D.电解水实验说明水是由氢气和氧气组成的

7.如图所示，下列有关叙述正确的是（    ）

A.氢的相对原子质量是1.008g B.钛属于非金属元素

C.氦原子在化学反应中易失去电子 D.碳原子的质子数为6

8.吸烟有害健康。香烟的烟气中含有几百种对人体有害的物质，毒害作用很大的有一氧化碳、尼古丁和含有致癌物的焦油等。下列有关尼古丁（化学式为）的说法正确的是（    ）

A.尼古丁属于氧化物

B.尼古丁是由碳原子、氢原子、氮原子构成的

C.尼古丁中氢元素的质量分数最小.

D.尼古丁中碳元素、氢元素、氮元素的质量比为

9.归纳总结是初中化学学习的常用方法。下列说法中正确的个数有（    ）

①水沸腾时会掀起壶盖，这是因为分子的体积变大

②空气中氮气的质量分数为71%，膨化食品袋中常充入氮气做保护气

③氧气能支持燃烧是因为其具有可燃性，而二氧化碳能灭火，是因为二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧

④降低温度，不饱和溶液不一定能变成饱和溶液

⑤洗洁精能去除餐盘上的油污是因为洗洁精具有乳化作用

A.1个 B.2个 C.3个 D.4个

10.如图为甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是（    ）

A.℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙

B.℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数均为30%.

C.甲中含有少量的丙，可采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲

D.℃时，将50g甲加入到50g水中充分溶解形成75g饱和溶液

11.下列实验方案中能达到实验目的的是（    ）

12.下列图像分别对应四个变化过程，能正确反映其对应变化关系的是（    ）

A.气体溶解度受温度影响的变化

B.在试管中加热一定量的高锰酸钾

C.向一定量的KOH溶液中滴加过量的稀硫酸

D.向HCl和的混合溶液中加入溶液

二、填空题（本题共5个小题，每空1分，共17分）

13.化学与我们的生活、生产、科技密切相关。

（1）中国自主研发的“天问一号”火星探测车已成功登陆火星。硅片太阳能电池板是探测车主要动力来源，硅的元素符号是________。

（2）我国具有丰富的海洋资源，海水中含量最多的阳离子是________（填离子符号）。

（3）二氧化氯（）是一种高效广谱、安全的杀菌、消毒剂，可应用于自来水和公共场所的杀菌、消毒处理。中氯元素的化合价为________价。

（4）2022年北京冬奧餐桌上的科技更让人惊叹，制作好的食物“从天而降”，精准送达食客面前，提高效率更减少人群接触。678道美食，比如红焖羊肉、青椒炒牛肉、扬州炒饭……，为运动员提供充足的油脂、维生素、无机盐、蛋白质、________等营养物质。

14.甲、乙两车间的废水中含有、、、、、六种离子。

（1）若乙车间的废水呈蓝色，其中的阴离子为________。

（2）如果将甲、乙两车间的废水混合，可以使废水的某些离子转化为沉淀，经过滤后的废水中含有________（填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）。

（3）写出检验其中一个车间的废水中含有的方法________。

15.目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，它们是不可再生能源。回答下列问题：

（1）在石油、煤、天然气中，比较清洁的燃料是________。

（2）煤燃烧时排放出、等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。酸雨的pH小于________。

（3）化石燃料的燃烧还会向大气中排放大量的，导致温室效应增强，但用途相当广泛。如图是工业上利用作原料生产尿素的微观示意图：

写出该反应的化学方程式________。

16.古往今来，金属材料和金属材料制品在生产生活中应用广泛。

（1）三星堆遗址发掘现场出土了华丽的鸟型金饰片，金能被加工成超薄金箔，是因为金具有良好的________性。

（2）高铁站的主体结构大多都由钢铁制成，防止主体结构的钢材生锈的方法有________（写一条即可）。

（3）电脑的外壳为镁铝合金。某同学剪取24g该样品放入足量的100g稀盐酸中。样品完全溶解。产生氢气的质量的取值范围为________（结果保留一位小数）。

（4）把铁粉和铜粉同时放入盛有硝酸银溶液的试管中充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸有气体产生，则滤液中含有的溶质是________。

17.A、B、C、E、F分别为单质、氧化物、酸、碱、盐五种物质类别中的一种常见物质，已知A是最常用的溶剂，E俗称纯碱。它们之间相互关系如图所示，图中“一”表示相连的物质能相互反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：

（1）物质A的化学式为________。

（2）图中反应涉及的基本反应类型最多有________种。

（3）写出E→F反应的化学方程式：________。

三、实验与探究（本题共3个小题，每空1分，共22分）

18.如图是实验室制取气体的有关仪器和装置，据图回答下列问题。

（1）仪器A的名称为________。

（2）用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，应选择________（从A~G中选择，填字母序号，下同）组合装置，反应的化学方程式为________。

（3）实验室制取二氧化碳，为了便于控制反应速率，发生装置组合应选择________。将气体通入H装置（从m口进入），还可以进行许多实验，下列实验不能达到预期目的的是________（填序号）。

①收集二氧化碳；②H中盛澄清石灰水，检验二氧化碳；③H中盛满水，n口连接量简，测二氧化碳的体积；④H中盛氢氧化钠溶液，除去二氧化碳中的氯化氢气体。

（4）甲同学向两个充满气体的塑料瓶中分别加入NaOH溶液和溶液。迅速盖紧瓶盖后充分振荡，结果发现两个塑料瓶都变瘪。他认为据此实验现象，可以判定NaOH和均能与发生反应。

①乙同学认为上述判定方法还存在不严密之处。他的理由是________；

②两同学根据B瓶中出现的浑浊现象，判定与发生了反应，反应的化学方程式为________。若要判定NaOH和发生了反应。在排除了①中的干扰因素后。接下来的操作是________。

19.用如图1装置探究可燃物燃烧的条件（装置气密性良好）。

已知：白磷的着火点为40℃。

步骤Ⅰ：点燃蜡烛，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞。

步骤Ⅱ：一段时间后，待蜡烛熄灭并冷却至室温，打开分液漏斗活塞，向锥形瓶中注入少量水，立即关闭活塞，观察到铜盒中的白磷燃烧。

（1）对比步骤Ⅰ中蜡烛点燃前后的现象，可得出可燃物燃烧的条件之一是________。

（2）步骤Ⅱ中白磷燃烧的化学方程式为________。

（3）分析上述实验，下列说法正确的是________（填序号）。

A.蜡烛燃烧耗尽了瓶内的氧气，所以蜡烛熄灭

B.蜡烛燃烧后瓶内还有少量氧气，但氧气浓度过低导致蜡烛熄灭

C.NaOH固体的作用是溶于水时提供热量，并吸收二氧化碳

（4）实验结束后，某同学将锥形瓶中的氢氧化钠溶液，进行如图2实验，观察到有蓝色絮状沉淀产生。一段时间后，发现试管中的沉淀有一小部分变黑，有些仍为蓝色。

①反应生成的蓝色絮状沉淀物质是________。

②根据质量守恒定律，推测黑色物质可能是________。

A.铁 B.碳 C.二氧化锰 D.氧化铜

③某同学认为试管中沉淀的颜色变黑可能是由反应物的溶质质量分数较高所致。为验证猜想是否成立，他改用溶质质量分数更大的硫酸铜溶液再一次进行了实验，发现生成的蓝色絮状沉淀过一段时间并未变黑。因此，他认为自己的猜想是错误的。

请回答：他能否据此否定自己的猜想？并说明理由________。

20.兴趣小组同学在做镁与盐溶液反应的实验时，不小心将镁条掉入饱和的碳酸氢钠溶液中，意外发现溶液中有白色不溶物和气泡生成。同学们非常好奇，于是在老师的帮助下进行了如下探究。

探究一：

小明先将生成的气体通入澄清石灰水中，溶液无变化；再用排水法收集一试管该气体，将燃着的木条伸入试管中，气体燃烧，发出轻微的爆鸣声，产生淡蓝色火焰。由上述实验可知，该气体是________（填化学式） ，该气体燃烧的化学方程式为________。

探究二：

【提出问题】白色不溶物是什么物质？

【猜想与假设】

猜想①：；猜想②：；猜想③：和的混合物。

【查阅资料】

1.、加热易分解，分别生成两种氧化物。

2.白色无水硫酸铜遇水变蓝。

3.碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。

【实验验证】

取适量干燥的白色不溶物，充分加热，并使分解产生的气体依次通过如图1所示装置。

【实验现象】装置A中________，装置B中________。

【实验结论】猜想③正确。请写出受热分解的化学方程式________。

【拓展探究】直接向白色不溶物中滴加足量________，也能检验的存在。

同学们为了进一步测定白色不溶物中各组分的质量关系，继续进行了下列探究。

称取干燥的白色不溶物36.8g，充分加热至不再产生气体，并使分解产生的气体全部被如图2所示装置C和D吸收。

【实验数据】实验后装置C增重3.6g，装置D增重13.2g。

【实验结论】若上述白色不溶物的组成用表示，则________。

【反思评价】实验后，同学们经过讨论交流，发现实验方案可进一步优化，下列优化方案错误的是________（填序号）。

①只称量装置C、D增加的质量，不称量白色不溶物的质量

②去掉装置D，只称量白色不溶物和装置C增重的质量

③去掉装置C，只称量白色不溶物和装置D增重的质量

四、计算题（本题共1个小题，每空1分，共7分）

21.按要求回答下列问题。

（1）北京冬奥会节俭办赛是主要理念。在场馆建设中用到-种耐高温的表面涂料是以双环烯酯（）为原料制得。

①双环烯酯的相对分子质量为________；

②22.2g中双环烯酯含有________g氧元素。

（2）学习小组为测定某氯化镁溶液的质量分数，在50.0g该溶液中加入500g氢氧化钠溶液，恰好完全反应，经测定生成沉淀的质量为2.9g。

①写出发生反应的化学方程式________；

②50.0g氢氧化钠溶液中含有________g氢氧化钠；

③设氯化镁的质量为x，列出求解氯化镁质量的比例式________；

④氯化镁溶液的溶质质量分数为________；

⑤反应后得到的溶液中溶质的质量分数为________（精确到0.1%）。

参考答案

化学试卷（一）

1.A  2.C  3.B  4.C  5.C  6.B  7.D  8.C  9.B  10.B  11.AD  12.AC

13.（1）Si    （2）    （3）+4    （4）糖类

14.（1）    （2）复合肥

（3）滴加酚酞溶液，变红，即证明废水中含有（其他合理答案也可）

15.（1）天然气    （2）5.6    （3）

16.（1）延展    （2）刷油漆、镀其他耐腐蚀金属（答案合理即可）

（3）2g~2.7g    （4）硝酸亚铁

17.（1）    （2）四    （3）

18.（1）锥形瓶    （2）BF        （3）AC    ③④

（4）①二氧化碳能够溶于水并且能和水反应

②    取A中适量液体于试管中，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡

19.（1）达到燃烧所需的最低温度（或着火点）

（2）    （3）BC

（1）①    ②D

③不能，反应物还有氢氧化钠溶液，因此还需要改变氢氧化钠溶液的浓度，验证猜想是否正确

20.探究一：   

探究二：【实验现象】无水硫酸铜变蓝    澄清石灰水变浑浊

【实验结论】

【拓展探究】稀盐酸（或稀硝酸或稀硫酸）

【实验结论】

【反思评价】③

21.（1）①222    ②3.2

（2）①

②4    ③    ④9.5%    ⑤6.0%