2022-2023学年福建省福州外国语学校高一上学期10月月考化学试题含答案

福建省福州外国语学校2022-2023学年高一上学期10月月考化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广“泛应用于催化及军事科学中。纳米氧化铜颗粒的直径在1～100nm之间，若将纳米氧化铜颗粒分散到液体分散剂中，所得的分散系可能具有的性质是

A．所得的分散系一定是溶液 B．能产生丁达尔效应

C．所得的液体一定呈胶状 D．所得的分散系一定是悬浊液

【答案】B

【详解】将纳米氧化铜颗粒分散到液体分散剂中，所得的分散系中分散质直径在1～100nm之间，形成的分散系为胶体，而胶体并不呈胶状或者悬浊状，同时该分散系能够产生丁达尔效应，故答案为B。

2．下列每组内的物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（  ）

A．冰、生石灰、天然气 B．碘酒、纯碱、胆矾

C．金刚石、烧碱、盐酸 D．液态氧、食醋、沼气

【答案】C

【详解】A．冰是由氢、氧两种元素组成的化合物；生石灰是由钙、氧两种元素组成的化合物；天然气的主要成分是甲烷，属于混合物，故不选A；    

B．碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物；胆矾是五水合硫酸铜，属于纯净物，故不选B；

C．金刚石是由碳元素组成的单质；烧碱是氢氧化钠，属于化合物；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故选C；    

D．食醋是醋酸的水溶液，属于混合物；沼气的主要成分是甲烷，属于混合物，故不选D；

选C。

3．下列物质的分类合理的是

A．酸：、、 B．碱：、、

C．铵盐：、、 D．碱性氧化物：、、

【答案】D

【详解】A．属于盐类，A错误；

B．属于盐类，B错误；

C．属于碱，C错误；

D．三种金属氧化物均能与酸反应生成正盐和水，属于碱性氧化物，D正确；

故选：D。

4．下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是

A．10mL 0.1mol L-1AlCl3

B．30mL 0.2mol L-1KCl

C．20mL 0.1 mol L-1CaCl2

D．100mL 0.25 mol L-1NaCl

【答案】A

【详解】10mL 0.1mol L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为0.3mol L-1；

30mL 0.2mol L-1KCl溶液中Cl-的物质的量浓度为0.2mol L-1；

20mL 0.1 mol L-1CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为0.2mol L-1；

100mL 0.25 mol L-1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度为0.25mol L-1；

Cl-的物质的量浓度最大的是0.1mol L-1AlCl3溶液，故选A。

5．NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是

A．含NA个分子的二氧化硫 B．标准状况下5.6L氢气

C．0.5mol氧气 D．9g水

【答案】B

【详解】二氧化硫分子数为NA个；标准状况下5.6L氢气的物质的量为0.25mol，氢气分子数为0.25NA个；0.5mol氧气含氧分子数0.5NA个；9g水的物质的量为0.5mol，含氧分子数0.5NA个；所含分子数最少的是标准状况下5.6L氢气，选B。

6．已知3.2 g某气体中含有3.01×1022个分子，此气体的摩尔质量是

A．16 g·mol－1 B．32 g·mol－1 C．64 g·mol－1 D．80 g·mol－1

【答案】C

【详解】含有3.01×1022个分子的物质的量为：n==0.05mol，该气体的摩尔质量为：M==64g/mol，故答案为C。

7．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．标准状况下，11.2 L水所含分子数为0.5 NA

B．体积相同的氢气和氧气所含的分子数相等

C．常温常压下，64 g O2与O3混合气体中所含原子数为4 NA

D．0.5 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中，SO的数目为1.5 NA

【答案】C

【详解】A．标准状况下水是液体，11.2 L水的物质的量不是0.5mol，故A错误；

B．没有明确是否为同温同压，体积相同的氢气和氧气的物质的量不一定相等，故B错误；

C．O2与O3混合气体中只含氧原子，常温常压下，64 g O2与O3混合气体中所含原子数为4 NA，故C正确；

D．没有明确溶液体积，不能计算0.5 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中SO的数目，故D错误；

选C。

8．下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是

A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B．2KClO32KCl+3O2↑

C．S+O2SO2 D．CH4+2O2CO2+2H2O

【答案】C

【解析】有电子转移的化学反应是氧化还原反应，由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应反应是化合反应，据此分析解答。

【详解】A．该反应中，锌失电子，硫酸得电子，所以是氧化还原反应，同时该反应还是置换反应，故A不选；

B．该反应是分解反应，同时还是氧化还原反应，故B不选；

C．该反应中硫元素失去电子，氧元素得到电子，所以是氧化还原反应，且还是化合反应，故C选；

D．该反应中甲烷是还原剂，氧气是氧化剂，所以是氧化还原反应，但不属于化合反应，故D不选；

故选C。

9．下列物质属于非电解质的是(　　)

A．烧碱 B．干冰 C．金刚石 D．75%的酒精

【答案】B

【详解】烧碱即氢氧化钠属于电解质；干冰即二氧化碳属于非电解质；金刚石是单质，不是非电解质；75%的酒精溶液为混合物，不是非电解质。故选B。

【点睛】酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水、部分非金属氢化物等是电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，非金属氧化物、部分非金属氢化物、部分有机物等是非电解质。

10．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是

A．1/n mol-1 B．9n mol-1 C．2n mol-1 D．n mol-1

【答案】B

【详解】1g水的物质的量为mol，含有n个氢原子，即个水分子，NA==÷mol=9n mol-1；

故答案为B。

11．仪器名称为“蒸馏烧瓶"的是

A． B． C． D．

【答案】D

【详解】A．是可作固体与液体、或液体与液体反应的仪器——圆底烧瓶，A不符合题意；

B．是用于配制一定物质的量浓度溶液的仪器——容量瓶，B不符合题意；

C．    是用于将蒸气冷凝的仪器——冷凝管，C不符合题意；

D．是用于分离沸点相差较大的液体混合物的仪器——蒸馏烧瓶，D符合题意；

故选D。

12．将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是

A．1 mol∙L−1 B．0.1 mol∙L−1 C．0.01 mol∙L−1 D．10 mol∙L−1

【答案】B

【详解】4gNaOH物质的量为，溶解在10mL水中，再稀释成1L，则物质的量浓度为，溶液具有均一性，从中取出10mL，取出的液体的浓度不变，因此这10mL溶液的物质的量浓度是0.1 mol∙L−1，故B符合题意。

综上所述，答案为B。

13．萃取碘水中的碘单质，可作萃取剂的是

A．水 B．四氯化碳 C．酒精 D．食醋

【答案】B

【分析】萃取时萃取剂的选择应符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应。

【详解】碘水中提取碘单质，需要通过萃取方法，选取的萃取剂不能与水相溶，所以不能选用水、酒精、食醋，可以选用不溶于水的四氯化碳，故选B。

【点睛】本题考查萃取的原理，抓住萃取剂的条件是解题的关键。

14．物质的量浓度相同的氯化钠、氯化镁、氯化铝。三种溶液，当它们的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-的个数比是

A．1：2：3 B．1：1：1 C．3：2：1 D．3：4：3

【答案】D

【详解】物质的量浓度相同的氯化钠、氯化镁、氯化铝。设物质的量浓度都是cmol/L，氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液的体积分别为3VL、2VL、VL，氯化钠、氯化镁、氯化铝的物质的量分别是3cVmol、2cVmol、cVmol，则Cl-的物质的量分别为3cVmol、4cVmol、3cVmol，Cl-的个数比是3:4:3，选D。

15．VmL硫酸铁溶液中含agFe3+，从该溶液中取出V/2mL，并稀释至2VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度约为

A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L

【答案】A

【详解】ag铁离子的物质的量为，VmLFe2(SO4)3溶液中含有硫酸根离子的物质的量为，从该溶液中取出V/2mL，并稀释至2VmL，液中的物质的量浓度为：；

答案为A。

二、填空题

16．填空。

(1)物质的量是___________，在标准状况下的体积是___________；

(2)个分子的物质的量是___________，质量是___________。

(3)同温同压下，等体积的和气体：原子总数之比为_____；质量之比为______。

(4) 现有下列8种物质(填序号)：①；②；③空气；④；⑤；⑥；⑦碘酒；⑧；

Ⅰ．属于酸性氧化物的是___________；    

Ⅱ．属于酸的是___________；

Ⅲ．属于的碱是___________；    

Ⅳ．属于盐的是___________。

【答案】(1)     2.5mol     56L

(2)     1mol     44g

(3)     3:4     4:5

(4)     ②     ⑤     ⑥     ⑧

【分析】（1）

物质的量，在标准状况下的体积；故答案为：2.5mol；56L。

（2）

个分子的物质的量，质量是；故答案为：1mol；44g。

（3）

根据体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比，同温同压下，等体积的和气体，因此分子数相等，则原子总数之比为3:4；假设物质的量都为1mol，则质量之比为；故答案为：3:4；4:5。

（4）

①属于单质；②属于酸性氧化物；③空气属于混合物；④属于碱性氧化物；⑤属于酸；⑥属于碱；⑦碘酒属于混合物；⑧属于盐；I.属于酸性氧化物的是②；II.属于酸的是⑤；III.属于的碱是⑥；IV.属于盐的是⑧；故答案为：②；⑤；⑥；⑧。

17．现有以下物质：①晶体②溶液③固体④熔融⑤乙醇⑥铁⑦⑧溶液⑨液态

(1)以上物质中能导电的是___________(填序号，下同)

(2)以上物质中属于非电解质的是___________，属于电解质的有___________

【答案】(1)②④⑥⑧

(2)     ⑤⑦     ①③④⑨

【分析】（1）

②溶液、④熔融、⑧溶液存在自由移动的离子，能导电，⑥铁是金属能导电，故能导电的是：②④⑥⑧；

（2）

⑤乙醇在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质，⑦在熔融状态下不导电、在水溶液导电但不是自身电离，属于非电解质；①晶体、③固体、④熔融、⑨液态都是在水溶液或熔融状态下本身能导电的化合物，属于电解质。

18．写出下列物质在水中的电离方程式：

(1)：___________；

(2)：___________；

(3)：___________；

(4)：___________。

【答案】(1)

(2)

(3)

(4)

【分析】（1）

属于强电解质，在水中完全电离，电离方程式：；

（2）

属于强电解质，在水中完全电离，电离方程式：；

（3）

属于强电解质，在水中完全电离，电离方程式：；

（4）

属于强电解质，在水中完全电离，电离方程式：。

19．分离和提纯物质的方法不仅用于实验研究而且广泛应用于工业生产和生活实际。

(1)16世纪，船员在航海旅行中，用船上的火炉煮沸海水以制造淡水，该操作方法是___。

(2)从海带中可提取碘单质。用萃取的方法可将碘单质从水溶液中提取出来，该方法利用了I2在不同溶剂中___的不同。

(3)海水晒盐过程中，采用_方法可得到粗盐固体；将粗盐溶解后，为去除泥沙采用的方法是_

【答案】     蒸馏     溶解度     蒸发     过滤

【详解】（1）船员在航海旅行中，用船上的火炉煮沸海水以制造淡水，该操作方法是蒸馏；

（2）利用I2在不同溶剂中溶解度的不同，可用萃取的方法将碘单质从水溶液中提取出来；

（3）海水晒盐过程中，蒸发可得到粗盐固体；将粗盐溶解后，可采用过滤的方法去除泥沙。

三、元素或物质推断题

20．有一包白色固体粉末，其中可能含有、、、中的一种或几种，现做以下实验：

①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色；

②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；

③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；

④另取①中过滤后的溶液加入足量溶液，产生白色沉淀。

试根据上述实验事实，回答下列问题：

(1)写出原白色粉末中一定含有的物质的化学式___________。

(2)写出原白色粉末中一定不含有的物质的化学式___________。

【答案】(1)、

(2)

【分析】①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色；说明不含有硝酸铜，则含有氯化钡和碳酸钾；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；进一步说明有碳酸钾，③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；说明溶液中有钡离子，继而说明有氯化钡；④另取①中过滤后的溶液加入足量溶液，产生白色沉淀，说明有氯离子，但不能说一定有氯化钾。

（1）

根据前面分析得到原白色粉末中一定含有的物质的化学式、；故答案为：、。

（2）

根据前面分析得到原白色粉末中一定不含有的物质的化学式；故答案为：。

四、填空题

21．往一定质量Na2CO3中加入150mL某浓度的盐酸至恰好反应完全收集到标准状况下3.36L气体。求：

(1)Na2CO3的质量为多少？______

(2)盐酸中含HCl的物质的量浓度为多少？_____

【答案】(1)15.9g

(2)2mol·L-1

【分析】标准状况下3.36L二氧化碳气体的物质的量为，设碳酸钠的物质的量为xmol、HCl的物质的量为ymol。

（1）

，x=0.15mol，Na2CO3的质量为0.15mol×106g/mol=15.9g。

（2）

，y=0.3mol，盐酸中含HCl的物质的量浓度为2mol·L-1。