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2023年黑龙江省哈尔滨市香坊区中考化学二模试卷（含解析）
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这是一份2023年黑龙江省哈尔滨市香坊区中考化学二模试卷（含解析），共25页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2023年黑龙江省哈尔滨市香坊区中考化学二模试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
第I卷（选择题）
一、单选题（本大题共15小题，共30.0分）
1. 化学源于生活，又服务于生活。下列有关衣、食、住、行方面的说法不正确的是 ( )
A. A B. B C. C D. D
2. 下列过程发生化学变化的是 ( )
A.餐具洗涤剂去除油污
B.氦气填充飞艇
浓硫酸滴到布上
保鲜膜实验
A. A B. B C. C D. D
3. 下列实验操作正确的是 ( )
A.吸取和滴加少量液体
B.测溶液pH
C.取用块状固体
D.量取一定量液体
A. A B. B C. C D. D
4. 生活中的下列说法错误的是( )
A. 食用虾皮、奶制品等含钙食物可以补钙
B. 图书、档案等意外着火，可用干粉灭火器灭火
C. 通过煮沸的方法可以降低水的硬度
D. 发生火灾时可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面跑离着火区域
5. 下列实验现象描述正确的是( )
A. 向氯化铁溶液中加入足量氢氧化钠溶液：溶液中产生红褐色沉淀，溶液由黄色变为无色
B. 氢气在空气中燃烧：产生蓝紫色火焰
C. 焚烧含氯塑料：产生有刺激性气味的氯化氢气体
D. 木炭在氧气中燃烧：发出红光，放出热量
6. 下列物质的应用错误的是 ( )
A.稀有气体用于霓虹灯
B.盐酸用于汽车铅酸蓄电池
C.活性炭用于防毒面具
D.二氧化碳用于灭火
A. A B. B C. C D. D
7. 哈尔滨啤酒名扬全国。啤酒中含有果香味的乙酸乙酯(如图所示)，下列对乙酸乙酯的描述正确的是( )
A. 乙酸乙酯是有机髙分子化合物
B. 乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
C. 乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为2：4：1
D. 乙酸乙酯分子中氧元素的质量分数最大
8. 下列关于能源、资源的叙述错误的是( )
A. 海洋储水量约占全球总储水量的96.5%
B. 用铜制导线是因为铜是导电性最好的金属
C. 空气的成分按体积计算，氧气约占21%
D. 人们正在开发和利用的其他能源有太阳能、风能、地热能等
9. 下列叙述错误的是 ( )
A.天然气报警器安装在灶台的下方
B.合成纤维制成的衣物耐磨性较好
C.回收铝质易拉罐可以节约金属资源
D.含硫磺粉的石灰浆用于保护树木
A. A B. B C. C D. D
10. 对下列事实或现象的微观解释正确的是 ( )
选项
事实或现象
解释
A
10mL水和10mL酒精混合体积小于20mL
分子在不断运动
B
氯化钠溶液能导电
溶液中存在大量自由移动的电子
C
酸溶液具有相似的化学性质
酸溶液中都含有相同的氧元素
D
金刚石坚硬而石墨质软
碳原子排列方式不同
A. A B. B C. C D. D
11. 下列应用及其原理(用化学方程式表示)都正确的是( )
A. 用小苏打治疗胃酸过多症：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
B. 高炉炼铁：
C. 工业制二氧化碳：CaCO3=CaO+CO2↑
D. 煤炉上方产生蓝色火焰：
12. 区分下列物质的两种方法都正确的是 ( )
选项
物质
方法一
方法二
A
空气和呼出气体
带火星的木条
澄清石灰水
B
18K黄金和金
加热
加稀盐酸
C
硝酸铵和磷矿粉
观察颜色
溶于水，观察现象
D
稀盐酸和氢氧化钠溶液
石蕊溶液
通入二氧化碳
A. A B. B C. C D. D
13. 如图为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法错误的是( )
A. 10℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 20℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等
C. 将30℃的甲、乙饱和溶液降温至20℃，乙比甲析出的晶体多
D. 乙中混有少量甲时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯乙
14. 除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法都正确的是 ( )
物质
杂质
试剂及操作方法
A
KClO3
KCl
加入二氧化锰，加热
B
CuO
C
在氧气流中加热
C
O2
N2
将气体通过灼热的铜
D
稀盐酸
稀硫酸
加入过量氯化钡溶液
A. A B. B C. C D. D
15. 将一定质量的氯化钠和硝酸钠的固体混合物完全溶于水，加入一定质量分数的硝酸银溶液，恰好完全反应，过滤、洗涤、干燥，得到28.7g沉淀，经测定滤液中含氮元素的质量为不考虑实验过程中物质质量的损失)。则原固体混合物中硝酸钠的质量为( )
A. 8.5g B. 2.8g C. 17.0g D. 1.4g
第II卷（非选择题）
二、填空题（本大题共3小题，共15.0分）
16. 2023年4月20日神舟十五号航天员乘组与多国青少年进行“天宫对话”，神舟十五号乘组在轨近5个月，完成多个“首次”科学实验。
(1)运载火箭使用的燃料有液氢、煤油等，氢气目前没有广泛应用的原因之一是 ______ (填字母)。
A.制取成本高
B.产物无污染
C.热值高
(2)飞船利用太阳能电池板为其提供电力，这一过程的能量转化是：太阳能转化为 ______ 能。
(3)空间站舱段建造使用的新型铝基碳化硅复合材料是由颗粒状的铝和碳化硅(SiC)复合而成的。铝有很好的抗腐蚀性能，其原因是 ______ (请用化学方程式表示)。
(4)在地面科研人员和航天员协同配合下，梦天舱燃烧科学柜中的实验系统成功执行首次在轨点火测试。点火实验采用甲烷做燃料，点燃甲烷与空气的混合气体可能发生爆炸，因此在点燃前应先 ______ 。
(5)空间站长期处于微重力环境下，航天员容易肌肉萎缩。通过航天食品摄取优质蛋白质有利于维持航天员的身体健康。下列航天食品中富含蛋白质的是 ______ (填字母)。
A.脱水米饭
B.冻干水果
C.黑椒牛柳
(6)脱水米饭富含的营养素的作用是：在人体内经 ______ 放出能量，供机体活动和 ______ 的需要。
17. 农业生产与化学知识紧密相连，请回答问题：
(1)农作物适宜在pH=7或接近7的土壤中生长，经测定某农田土壤pH=5.6，该土壤显① ______ 性，可用② ______ (填俗称)改良该土壤。
(2)农业生产离不开水，灌溉农田时将大水漫灌改为喷灌或滴灌的主要目的是 ______ 。
(3)农业生产离不开肥料，某农户种植水稻时出现叶片发黄，倒伏现象，你认为该农户可以施用的一种化肥是 ______ (填字母)。
A.硝酸钾
B.尿素
C.过磷酸钙
(4)农产品大米、花生等在储存过程中为防止发生霉变，应将其储存在 ______ 的地方(填字母)。
A.阴凉潮湿
B.干燥通风
18. 门捷列夫发现了元素周期律，揭示了元素原子核电荷数递增引起元素化学性质发生周期性变化的事实。图Ⅰ是元素周期表的部分内容，图Ⅱ是某反应的微观过程，请回答下列问题。：
(1)元素周期表中处在a这一位置的元素符号是① ______ ，该元素的质子数为② ______ 。
(2)元素周期表中处在b和c位置的两种元素组成的化合物的名称 ______ 。
(3)图Ⅱ是某化学反应的微观示意图，该反应中，参加反应的两种物质的分子个数比为 ______ 。
(4)由图Ⅱ可知，从微观角度来看：由分子构成的物质发生化学变化，其本质就是生成 ______ 。
三、推断题（本大题共1小题，共4.0分）
19. 已知A、B、C、D、E为初中常见的五种物质，A、B、C、D分别为酸、盐、单质、氧化物中的一种。A为紫红色固体，E为侯式制碱法制得的“碱”，D与C不含相同元素。图中“—”表示两种物质能发生化学反应，“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质。(部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质请回答问题：
(1)C、D物质的化学式：C ______ ；D ______ 。
(2)D−E在溶液中反应的现象 ______ 。
(3)A−B反应的化学方程式 ______ 。
(4)图中一定不涉及的基本反应类型是 ______ 反应。
四、实验题（本大题共2小题，共10.0分）
20. 分类、类比是初中化学重要的学习方法。
(1)实验室中的化学药品需要妥善保存，如保存不当，药品就会发生“变化”，影响实验。下列药品敞口放置在实验室中，都会发生“变化”，依据药品发生的“变化”可以将下表中A与① ______ (填字母)归为一类，分类依据是：都发生② ______ 变化。
(2)工业烟气通常含有二氧化硫，在排放前需经脱硫处理。如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径(部分产物已略)，对比两种方法请回答下列问题：
写出反应Ⅰ的化学方程式① ______ 。反应Ⅱ发生复分解反应，则另一生成物的化学式为② ______ 。通过比较和计算可知：处理相同质量的SO2，两种工艺中，③ ______ (填“双碱法”或“钠碱法”)所需的原料成本更低。
(已知：原料NaOH的价格为2.9元/kg、Ca(OH)2的价格为0.36元/kg)
21. 实验室现有石灰石、高锰酸钾、二氧化锰、稀盐酸及相关用品，请回答问题：
Ⅰ.实验室制取二氧化碳
(1)实验室制取二氧化碳用到的仪器有 ______ (填序号)。
(2)反应过程中可以轻轻晃动发生装置，使反应物充分接触。若块状固体中参加反应的物质有剩余，其表面不再冒气泡时，可以 ______ 使反应继续进行，收集到所需要的二氧化碳。
Ⅱ.实验室制取氧气
(3)缺少的仪器名称是 ______ 。
(4)利用上述仪器和药品制取氧气的化学方程式为 ______ 。
(5)用排水法收集氧气时，导管口刚有气泡冒出时不宜立即收集，等到气泡连续且 ______ 冒出时再收集。
Ⅲ.通过以上两个实验可知：
(6)实验过程中气体能够从发生装置中逸出，是因为发生装置内气体压强 ______ (填“增大”或“减小”或“不变”)的缘故。
五、探究题（本大题共1小题，共6.0分）
22. 现有一包粗盐，为了探究它的成分并将其提纯得到氯化钠固体，某兴趣小组进行了如下探究，请你参与。
探究一：粗盐中含有哪些可溶性杂质？(微溶物质按可溶处理)
【查阅资料】
可能含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4中的一种或几种
【实验探究】
(1)取粗盐少许，溶于水，过滤，除去不溶性杂质。过滤时玻璃棒的作用是 ______ 。
(2)取滤液少许，向其中滴加碳酸钠溶液，溶液中出现白色沉淀。结论：可溶性杂质中—定含有 ______ (填化学式)。
(3)另取滤液少许，向其中滴加氢氧化钡溶液，溶液中出现白色沉淀。结论：可溶性杂质中一定有MgCl2、Na2SO4，该结论 ______ (填“正确”或“不正确”)。同学们继续试验，最终确定粗盐中的可溶性杂质为：MgCl2、CaCl2、Na2SO4
探究二：将剩余粗盐提纯，得到纯净的氯化钠固体
【继续探究】
步骤一：将剩余粗盐完全溶解并除去其中不溶性杂质。
步骤二：若每加入一种试剂只除去一种可溶性杂质，则加入试剂的顺序为：(4)先加入过量① ______ (填字母)，继续加入过量② ______ (填字母)。
A.氯化钡溶液
B.硝酸银溶液
C.硝酸钡溶液
D.碳酸钠溶液
步骤三：再加入过量氢氧化钠溶液，过滤，最后向滤液中加入过量稀盐酸，将滤液蒸干，得到纯净的氯化钠固体。此时，得到的氯化钠固体质量③ ______ (填“大于”或“小于”或“等于”)剩余粗盐中氯化钠质量。
【总结与归纳】
(5)通过本题的探究可知：确定物质成分时，每加入一种试剂只与其中一种成分反应，产生明显实验现象即可。而除去物质中可溶性杂质时，可以将杂质离子完全转化为① ______ 而除去，若最终要获得溶液中的固体溶质，还需要将溶液② ______ (填一项实验操作)。
六、计算题（本大题共1小题，共5.0分）
23. 某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中钙元素的质量分数。取20g石灰石样品(假设杂质既不溶于水，也不与其他物质反应)，向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，称得固液混合物的质量为113.4g。请回答问题：
(1)写出反应的化学方程式 ______ 。
(2)请根据已知条件列出求解该样品中参加反应的碳酸钙质量(x)的比例式 ______ 。
(3)该样品中钙元素的质量分数 ______ 。
(4)将反应后的固液混合物过滤，将滤液蒸发8.4g水，得到只含一种溶质的不饱和溶液，则所得不饱和溶液的溶质质量分数为 ______ 。
(5)若用质量分数36.5%的浓盐酸配制100g上述实验所用稀盐酸，需加水质量为 ______ 。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、色泽鲜艳的衣料是布料经印染等工艺实现的，说法正确；
B、合理使用农药和化肥，能够促进粮食、蔬菜的增产丰收，说法正确；
C、水泥、钢材、沙子等都是重要的建筑材料，说法正确；
D、汽油和柴油是从石油中提炼出来的，说法错误。
故选：D。
A、根据布料的制作来分析；
B、根据化肥和农药的使用来分析；
C、根据材料的用途来分析；
D、根据汽油与柴油的制取来分析。
此题是化学与生活相关问题的考查，解题的关键是利用化学知识对相关问题作出正确的分析。
2.【答案】C
【解析】解：A、餐具洗涤剂去除油污，是利用了乳化原理，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、氦气填充飞艇，是利用氦气密度小，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、浓硫酸滴到布上，利用了浓硫酸具有脱水性，将布中氢元素和氧元素以水的形式脱出，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D、保鲜膜实验过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化。物理变化是指没有新物质生成的变化。化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成。
解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化。
3.【答案】D
【解析】解：A、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气；使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。
D、向量筒中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确。
故选：D。
A、根据胶头滴管的使用方法，进行分析判断。
B、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
C、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法(“一横、二放、三慢竖”)进行分析判断。
D、根据向量筒中倾倒液体药品的方法、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4.【答案】B
【解析】解：A、虾皮、奶制品中富含钙元素，食用虾皮、奶制品等含钙食物可以补钙，故A说法正确；
B、二氧化碳灭火器灭火时不会因留下任何痕迹而使物体损坏，故图书、档案等意外着火，可用二氧化碳灭火器灭火，故B说法错误；
C、煮沸可降低水中钙离子和镁离子的含量，通过煮沸的方法可以降低水的硬度，故C做法正确；
D、发生火灾时可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面跑离着火区域，故D做法正确。
故选：B。
根据食物中富含的必需元素、灭火器的选择、软化硬水的方法及火灾逃生的措施等进行分析。
本题考查了化学与生产生活的相关知识，难度不大，识记食物中富含的必需元素、灭火器的选择、软化硬水的方法及火灾逃生的措施等可顺利解答本题。
5.【答案】A
【解析】解：A、氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，向氯化铁溶液中加入足量氢氧化钠溶液：溶液中产生红褐色沉淀，溶液由黄色变为无色，故A正确；
B、氢气在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，故B错误；
C、焚烧含氯塑料：产生有刺激性气味的气体，故C错误；
D、木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量，故D错误。
故选：A。
A、根据氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠进行分析；
B、根据氢气和氧气在点燃的条件下生成水进行分析；
C、根据实验现象不能出现生成物的名称进行分析；
D、根据碳和氧气点燃生成二氧化碳进行分析。
本题难度不大，掌握酸的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。
6.【答案】B
【解析】解：A、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，如霓虹灯、航标灯、闪光灯等，故A正确；
B、硫酸可用于铅蓄电池，盐酸不能用于铅蓄电池，故B错误；
C、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，防毒面具中使用活性炭，这是利用了活性炭的吸附作用，故C正确；
D、二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火，故D正确；
故选：B。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质和用途来分析判断。
本题主要考查了常见物质的知识，难度不大，熟记常见物质的性质和用途是解答本题的关键。
7.【答案】C
【解析】解：A、有机高分子化合物是指由很多个原子组成的相对分子质量达到几万以上的有机化合物，乙酸乙酯不是有机髙分子化合物，故A错误；
B、1个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成，故B错误；
C、乙酸乙酯化学式为C4H8O2，乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为2：4：1，故C正确；
D、乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为：(1×8)：：1：4，乙酸乙酯分子中碳元素的质量分数最大，故D错误；
故选：C。
A、根据有机高分子化合物是指由很多个原子组成的相对分子质量达到几万以上的有机化合物，进行分析；
B、根据1个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成进行分析；
C、根据乙酸乙酯化学式为C4H8O2进行分析；
D、根据元素的质量比进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
8.【答案】B
【解析】解：A、海洋储水量约占全球总储水量的96.5%，故A正确；
B、银是导电性最好的金属，故B错误；
C、空气的成分按体积计算，氧气约占21%，故C正确；
D、人们正在开发和利用的其他能源有太阳能、风能、地热能等，故D正确；
故选：B。
A、根据海水的储量解答；
B、根据金属的性质解答；
C、根据空气的成分以及含量解答；
D、根据能源的知识解答。
加强对能源的知识的掌握是正确解答本题的关键。
9.【答案】A
【解析】解：A、天然气的密度比空气小，因此天然气报警器安装在灶台的上方，叙述错误；
B、合成纤维制成的衣物耐磨性较好，叙述正确；
C、回收铝质易拉罐可以节约金属资源，叙述正确；
D、含硫磺粉的石炭浆可以杀死虫卵，用于保护树木，叙述正确。
故选：A。
A、根据天然气的密度来分析；
B、根据合成纤维的优点来分析；
C、根据回收废旧金属的意义来分析；
D、根据物质的用途来分析。
本题难度不大，掌握天然气的性质、合成纤维的优点、回收废旧金属的意义以及物质的用途是解题的关键。
10.【答案】D
【解析】解：A、10mL水和10mL酒精混合体积小于20mL是因为分子间存在着间隔，而不是因为分子在不断运动，解释错误；
B、氯化钠溶液中存在大量自由移动的离子，因此氯化钠溶液能导电，解释错误；
C、酸溶液具有相似的化学性质的原因是酸溶液中都含有相同的氢离子，解释错误；
D、金刚石和石墨都是由碳原子构成的，两种物质中碳原子的排列方式不同，因此金刚石与石墨的物理性质存在着差异，如金刚石坚硬而石墨质软，解释正确。
故选：D。
A、根据分子的性质来分析；
B、根据溶液导电的原理来分析；
C、根据酸具有相似化学性质的原因来分析；
D、根据碳单质的结构与性质来分析。
本题难度不大，掌握分子的性质、溶液的导电的原理、酸具有相似化学性质的原因、物质的结构与性质是解题的关键。
11.【答案】D
【解析】解：A.小苏打的主要成分为碳酸氢钠，胃酸的主要成分为盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故错误；
B.高炉炼铁中，焦炭与氧气高温下反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，方程式为：，故错误；
C.工业上煅烧大理石制备二氧化碳，反应的方程式：，故错误；
D.煤不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳继续燃烧生成二氧化碳，煤炉上方产生蓝色火焰，方程式为：，故正确；
故选：D。
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确、化学式书写是否正确、是否配平、反应条件是否正确、气沉的标注是否正确，据此分析。
本题考查了常见物质的应用，化学方程式的书写方法，锻炼了学生分析问题的能力。
12.【答案】C
【解析】解：A、空气和呼出气体都不能使带火星的木条复燃，用带火星的木条不能区分二者，故选项错误。
B、18K黄金加热会变黑而金加热不会变黑，加热可以区分二者；18K黄金和金加稀盐酸都不会反应，用稀盐酸不能区分二者；故选项错误。
C、硝酸铵是白色固体，磷矿粉是灰白色固体，看颜色可以区分二者；硝酸铵能溶于水，磷矿粉部分溶于水且有浮渣，溶于水观察现象可以区分二者；故选项正确。
D、稀盐酸能使石蕊溶液变红，氢氧化钠溶液能使石蕊溶液变蓝，用石蕊溶液能区分二者；稀盐酸和二氧化碳不反应，氢氧化钠溶液和二氧化碳反应但是没有明显现象，通入二氧化碳不能区分二者；故选项错误。
故选：C。
A、根据空气和呼出气体都不能使带火星的木条复燃来分析；
B、根据18K黄金和金加稀盐酸都不会反应来分析；
C、根据硝酸铵是白色固体，磷矿粉是灰白色固体，以及硝酸铵能溶于水，磷矿粉部分溶于水且有浮渣来分析；
D、根据稀盐酸和二氧化碳不反应，氢氧化钠溶液和二氧化碳反应但是没有明显现象来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13.【答案】C
【解析】解：A、10℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，该选项正确。
B、20℃时甲、乙溶解度相等，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，该选项正确。
C、不知道饱和溶液质量，不能比较析出固体质量大小，该选项不正确。
D、甲的溶解度受温度变化影响较小，乙的溶解度受温度变化影响较大，乙中混有少量甲时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯乙，该选项正确。
故选：C。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%。
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离。
根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出固体质量的大小。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
14.【答案】B
【解析】解：A、KClO3在二氧化锰的催化作用下、在加热条件下生成氯化钾和氧气，反而会把原物质除去，且二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，且引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、C在氧气流中加热生成二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、稀硫酸能与过量氯化钡溶液反应生成硫酸钠沉淀和盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质氯化钡(过量的)，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
15.【答案】A
【解析】解：设生成硝酸钠的质量为x。
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
85
解得：x=17g
滤液中硝酸钠的总质量为：；
原固体中的硝酸钠的质量为：
故选：A。
向氯化钠和硝酸钠的混合溶液中加入硝酸银溶液，氯化钠和硝酸银发生反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，滤液中的硝酸钠包括原混合物中的硝酸钠和反应生成的硝酸钠，根据氮元素的质量求出滤液中硝酸钠的总质量，根据生成沉淀的质量可求出生成硝酸钠的质量，再用硝酸钠的总质量−反应生成的硝酸钠的质量即可求出原混合物中硝酸钠的质量。
解答时明确参加反应的是氯化钠和硝酸银，并能据生成沉淀的质量分析求解，且对化学式的有关计算能较熟练的掌握是解题的关键．
16.【答案】A 电 4Al+3O2=2Al2O3 验纯 C 氧化 维持恒定体温
【解析】解：(1)氢气的制取成本高、储存困难，目前还没有得到广泛应用；
(2)飞船利用太阳能电池板为其提供电力，太阳能电池工作时将太阳能转化为电能；
(3)铝的化学性质较活泼，与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止内部的铝进一步氧化，故铝有很好的抗腐蚀性能；
(4)若可燃性气体不纯，与空气混合后加热可能发生爆炸，故点燃前应先验纯；
(5)米饭中富含糖类，水果中富含维生素，牛柳中富含蛋白质；
(6)米饭中富含糖类，糖类在体内经氧化放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要；
故答案为：(1)A；
(2)电；
(3)4Al+3O2=2Al2O3；
(4)验纯；
(5)C；
(6)①氧化；②维持恒定体温。
(1)从氢气的制取及储存角度进行分析；
(2)根据太阳能电池工作时的能量转化进行分析；
(3)根据铝的化学性质进行分析；
(4)根据可燃性气体不纯，与空气混合后加热可能发生爆炸进行分析；
(5)根据物质中富含的营养素进行分析；
(6)根据糖类物质在体内的变化及功能进行分析；
本题考查了化学与材料、健康、能源等的基础知识，难度不大，掌握相关知识可顺利解答本题。
17.【答案】酸 熟石灰或消石灰 节约用水 A B
【解析】解：(1)经测定某农田土壤pH=5.6，该土壤显酸性，可用氢氧化钙来改良该土壤，氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰；故答案为：酸；熟石灰或消石灰；
(2)灌溉农田时将大水漫灌改为喷灌或滴灌的主要目的是节约用水；故答案为：节约用水；
(3)种植水稻时出现叶片发黄，是缺乏氮元素，倒伏是缺乏钾元素，因此应施用含有氮元素与钾元素的复合肥。
A.硝酸钾中含有氮元素与钾元素，符合题意；
B.尿素中只含农作物需求量大的氮元素，不合题意；
C.过磷酸钙中只含农作物需求量大的磷元素，不合题意；
故答案为：A；
(4)农产品大米、花生等放置在潮湿的环境易发生霉变，因此为防止发生霉变，应将其储存在干燥通风的地方；故答案为：B。
(1)根据溶液的酸碱性与pH的关系、改良酸性土壤的方法来分析；
(2)根据节约用水的措施来分析；
(3)根据化肥的作用来分析；
(4)根据粮食发生霉变的条件来分析。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
18.【答案】O 8 氯化镁 1：1 新分子
【解析】解：(1)a处元素是8号元素——氧元素，其元素符号为O，原子序数=质子数，则其质子数为8；故答案为：O；8；
(2)b处元素的原子序数为12，是镁元素，c处是17号元素，是氯元素，二者组成的化合物是氯化镁；故答案为：氯化镁；
(3)由微观反应示意图可知，该反应是氯气与氢气在点燃的条件下反应生成氯化氢气体，化学方程式为，由化学方程式可知，该反应中，参加反应的两种物质的分子个数比为1：1；故答案为：1：1；
(4)由图Ⅱ可知，从微观角度来看：由分子构成的物质发生化学变化，其本质就是生成新分子；故答案为：新分子。
(1)根据元素周期表的规律与信息来分析；
(2)根据化合物的名称来分析；
(3)(4)根据微观反应示意图的信息以及化学反应的实质来分析。
该题关键是从模型图中看出各物质分子的构成，注意解题是要考虑到模型图中每种分子有几个参加反应，利用反应时的微粒个数关系及结构可很轻松的判断。
19.【答案】CuO HCl 有气泡产生 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 分解
【解析】解：(1)由分析可知，C是氧化铜，化学式为：CuO；D是盐酸，化学式为：HCl。
(2)D−E在溶液中的反应是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的现象是：有气泡产生。
(3)A−B的反应是铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2。
(4)图中涉及的反应中，铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜是化合反应，氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳是置换反应，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳是复分解反应，则一定不涉及的基本反应类型是分解反应。
故答案为：
( 1 ) CuO；HCl；
(2)有气泡产生；
( ；
( 4)分解。
A、B、C、D、E为初中常见的五种物质，A、B、C、D分别为酸、盐、单质、氧化物中的一种。A为紫红色固体，则A是铜(单质)；E为侯式制碱法制得的“碱”，则E是碳酸钠；铜和C能相互转化，则C是氧化铜(氧化物)；D与C不含相同元素，C、D能反应，则D是盐酸(酸)；B属于盐，能和铜、盐酸反应，则B是硝酸银；据此分析解答。
本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
20.【答案】D 物理 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O NaOH 双碱法
【解析】解：(1)药品敞口放置在实验室中，都会发生“变化”，浓硫酸具有吸水性，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，酒精具有挥发性，依据药品发生的“变化”可以将下表中A与D归为一类，分类依据是：都发生物理变化；
(2)反应Ⅰ是氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；反应Ⅱ发生复分解反应，亚硫酸钠和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和氢氧化钠，另一生成物的化学式为：NaOH；通过比较和计算可知：转化途径可以看出，双碱法中氢氧化钠能循环利用，处理相同质量的SO2，两种工艺中，双碱法所需的原料成本更低。
故答案为：(1)D；物理；
(2)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；NaOH；双碱法。
(1)根据浓硫酸具有吸水性，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，酒精具有挥发性进行分析；
(2)根据氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，亚硫酸钠和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和氢氧化钠，由转化途径可以看出，双碱法中氢氧化钠能循环利用进行分析。
本题联系生活考查了环境污染和资源综合利用方面的知识，同学们需要在平常生活中提高“节能、环保”的意识．
21.【答案】②③④⑦ 从长颈漏斗加入稀盐酸 铁架台 均匀 增大
【解析】解：(1)用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，应用固液常温型装置，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，只能用向上排空气法收集，故实验室制取二氧化碳用到的仪器有②③④⑦；
(2)块状固体中参加反应的物质有剩余，其表面不再冒气泡时，说明稀盐酸已经反应完，故可以从长颈漏斗加入稀盐酸使反应继续进行，收集到所需要的二氧化碳；
(3)实验室用高锰酸钾时需用到的仪器有酒精灯、试管、铁架台、单孔胶塞、导管、水槽、集气瓶、玻璃片，故实验室制取氧气缺少的仪器名称是铁架台；
(4)高锰酸钾受热分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；
(5)用排水法收集氧气时，导管口刚有气泡冒出时不宜立即收集，因为开始排出的是装置内的空气，要等到气泡连续且均匀冒出时再收集；
(6)石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，导致装置内气体增多，内部压强变大，当装置内的气压大于外界大气压时，在压强差的作用下气体从发生装置中逸出，故实验过程中气体能够从发生装置中逸出，是因为发生装置内气体压强增大的缘故。
故答案为：(1)②③④⑦；
(2)从长颈漏斗加入稀盐酸；
(3)铁架台；
；
(5)均匀；
(6)增大。
(1)根据实验室制取二氧化碳的装置来分析解答；
(2)根据操作步骤来分析解答；
(3)根据实验室制取二氧化碳所需仪器来分析解答；
(4)根据用高锰酸钾加热来制取氧气来分析解答；
(5)根据气泡连续、均匀放出时才开始收集来分析解答；
(6)根据装置内气体压强大于外界大气压时，气体能够从发生装置中逸出来分析解答。
此题重在考查同学们对常用化学仪器的了解以及实验操作的步骤和注意事项的知识，只有掌握了相关知识，做起题来才能得心应手。
22.【答案】引流 CaCl2 不正确 A D 大于 沉淀 蒸发
【解析】解：(1)过滤时玻璃棒的作用是引流。
故答案为：引流。
(2)取滤液少许，向其中滴加碳酸钠溶液，溶液中出现白色沉淀(碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠)。结论：可溶性杂质中—定含有CaCl2。
故答案为：CaCl2。
(3)另取滤液少许，向其中滴加氢氧化钡溶液，溶液中出现白色沉淀。结论：可溶性杂质中一定有MgCl2、Na2SO4，该结论不正确，是因为氢氧化钡和氯化镁或硫酸钠中的一种物质反应都能够产生白色沉淀。
故答案为：不正确。
(4)先加入过量氯化钡溶液(除去硫酸钠)，继续加入过量碳酸钠溶液(除去氯化钙和过量的氯化钡)。
再加入过量氢氧化钠溶液，过滤，最后向滤液中加入过量稀盐酸，将滤液蒸干，得到纯净的氯化钠固体。此时，得到的氯化钠固体质量大于剩余粗盐中氯化钠质量，是因为过程中反应生成了部分氯化钠。
故答案为：A；D；大于。
(5)除去物质中可溶性杂质时，可以将杂质离子完全转化为沉淀而除去，若最终要获得溶液中的固体溶质，还需要将溶液蒸发。
故答案为：沉淀；蒸发。
(1)过滤时玻璃棒的作用是引流。
(2)碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠。
(3)氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氢氧化钠。
(4)氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。
(5)除去物质中可溶性杂质时，可以将杂质离子完全转化为沉淀而除去，若最终要获得溶液中的固体溶质，还需要将溶液蒸发。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
23.【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 10044=x6.6g 30% 16.65% 70g
【解析】解：(1)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(2)根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳气体的质量为：20g+100g−113.4g=6.6g；
设该样品中参加反应的碳酸钙质量为x，生成氯化钙的质量为y，参加反应的HCl的质量为z。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
x z y 6.6g
10044=x6.6g，，
x=15g，y=16.65g，
则根据已知条件列出求解该样品中参加反应的碳酸钙质量(x)的比例式为：10044=x6.6g。
(3)15g碳酸钙中钙元素的质量为：15g×40100×100%=6g，则该样品中钙元素的质量分数为：。
(4)将反应后的固液混合物过滤，得到滤液的质量为：，将滤液蒸发8.4g水，得到只含一种溶质的不饱和溶液的质量为：，则所得不饱和溶液的溶质质量分数为：16.65g100g×100%=16.65%。
(5)上述实验所用稀盐酸的溶质质量分数为：10.95g100g×100%=10.95%，若用质量分数36.5%的浓盐酸配制100g上述实验所用稀盐酸，设需加水质量为w，根据稀释前后溶质质量不变可得：，解得：，则需加水质量为70g。
故答案为：
( 1 ) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
( 2 ) 10044=x6.6g；
( 3 ) 30%；
( 4 ) 16.65%；
( 5 ) 70g。
(1)根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来分析；
(2)根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，求出生成二氧化碳气体的质量，然后根据二氧化碳的质量和化学方程式的计算，求出该样品中参加反应的碳酸钙质量(x)的比例式；
(3)根据(2)中计算出的碳酸钙质量求出钙元素的质量，再求出钙元素的质量分数；
(4)根据题中数据和计算结果求出所得不饱和溶液的质量，再根据溶质质量分数的计算公式来分析；
(5)根据(2)中计算出的参加反应的HCl的质量计算出实验所用的稀盐酸的质量分数，再根据稀释前后溶质质量不变进行计算。
本题主要考查化学方程式的计算和溶质质量分数的计算，有一定的难度，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
2023年黑龙江省哈尔滨市香坊区中考化学二模试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
第I卷（选择题）
一、单选题（本大题共15小题，共30.0分）
1. 化学源于生活，又服务于生活。下列有关衣、食、住、行方面的说法不正确的是 ( )
A. A B. B C. C D. D
2. 下列过程发生化学变化的是 ( )
A.餐具洗涤剂去除油污
B.氦气填充飞艇
浓硫酸滴到布上
保鲜膜实验
A. A B. B C. C D. D
3. 下列实验操作正确的是 ( )
A.吸取和滴加少量液体
B.测溶液pH
C.取用块状固体
D.量取一定量液体
A. A B. B C. C D. D
4. 生活中的下列说法错误的是( )
A. 食用虾皮、奶制品等含钙食物可以补钙
B. 图书、档案等意外着火，可用干粉灭火器灭火
C. 通过煮沸的方法可以降低水的硬度
D. 发生火灾时可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面跑离着火区域
5. 下列实验现象描述正确的是( )
A. 向氯化铁溶液中加入足量氢氧化钠溶液：溶液中产生红褐色沉淀，溶液由黄色变为无色
B. 氢气在空气中燃烧：产生蓝紫色火焰
C. 焚烧含氯塑料：产生有刺激性气味的氯化氢气体
D. 木炭在氧气中燃烧：发出红光，放出热量
6. 下列物质的应用错误的是 ( )
A.稀有气体用于霓虹灯
B.盐酸用于汽车铅酸蓄电池
C.活性炭用于防毒面具
D.二氧化碳用于灭火
A. A B. B C. C D. D
7. 哈尔滨啤酒名扬全国。啤酒中含有果香味的乙酸乙酯(如图所示)，下列对乙酸乙酯的描述正确的是( )
A. 乙酸乙酯是有机髙分子化合物
B. 乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
C. 乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为2：4：1
D. 乙酸乙酯分子中氧元素的质量分数最大
8. 下列关于能源、资源的叙述错误的是( )
A. 海洋储水量约占全球总储水量的96.5%
B. 用铜制导线是因为铜是导电性最好的金属
C. 空气的成分按体积计算，氧气约占21%
D. 人们正在开发和利用的其他能源有太阳能、风能、地热能等
9. 下列叙述错误的是 ( )
A.天然气报警器安装在灶台的下方
B.合成纤维制成的衣物耐磨性较好
C.回收铝质易拉罐可以节约金属资源
D.含硫磺粉的石灰浆用于保护树木
A. A B. B C. C D. D
10. 对下列事实或现象的微观解释正确的是 ( )
选项
事实或现象
解释
A
10mL水和10mL酒精混合体积小于20mL
分子在不断运动
B
氯化钠溶液能导电
溶液中存在大量自由移动的电子
C
酸溶液具有相似的化学性质
酸溶液中都含有相同的氧元素
D
金刚石坚硬而石墨质软
碳原子排列方式不同
A. A B. B C. C D. D
11. 下列应用及其原理(用化学方程式表示)都正确的是( )
A. 用小苏打治疗胃酸过多症：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
B. 高炉炼铁：
C. 工业制二氧化碳：CaCO3=CaO+CO2↑
D. 煤炉上方产生蓝色火焰：
12. 区分下列物质的两种方法都正确的是 ( )
选项
物质
方法一
方法二
A
空气和呼出气体
带火星的木条
澄清石灰水
B
18K黄金和金
加热
加稀盐酸
C
硝酸铵和磷矿粉
观察颜色
溶于水，观察现象
D
稀盐酸和氢氧化钠溶液
石蕊溶液
通入二氧化碳
A. A B. B C. C D. D
13. 如图为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法错误的是( )
A. 10℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 20℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等
C. 将30℃的甲、乙饱和溶液降温至20℃，乙比甲析出的晶体多
D. 乙中混有少量甲时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯乙
14. 除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法都正确的是 ( )
物质
杂质
试剂及操作方法
A
KClO3
KCl
加入二氧化锰，加热
B
CuO
C
在氧气流中加热
C
O2
N2
将气体通过灼热的铜
D
稀盐酸
稀硫酸
加入过量氯化钡溶液
A. A B. B C. C D. D
15. 将一定质量的氯化钠和硝酸钠的固体混合物完全溶于水，加入一定质量分数的硝酸银溶液，恰好完全反应，过滤、洗涤、干燥，得到28.7g沉淀，经测定滤液中含氮元素的质量为不考虑实验过程中物质质量的损失)。则原固体混合物中硝酸钠的质量为( )
A. 8.5g B. 2.8g C. 17.0g D. 1.4g
第II卷（非选择题）
二、填空题（本大题共3小题，共15.0分）
16. 2023年4月20日神舟十五号航天员乘组与多国青少年进行“天宫对话”，神舟十五号乘组在轨近5个月，完成多个“首次”科学实验。
(1)运载火箭使用的燃料有液氢、煤油等，氢气目前没有广泛应用的原因之一是 ______ (填字母)。
A.制取成本高
B.产物无污染
C.热值高
(2)飞船利用太阳能电池板为其提供电力，这一过程的能量转化是：太阳能转化为 ______ 能。
(3)空间站舱段建造使用的新型铝基碳化硅复合材料是由颗粒状的铝和碳化硅(SiC)复合而成的。铝有很好的抗腐蚀性能，其原因是 ______ (请用化学方程式表示)。
(4)在地面科研人员和航天员协同配合下，梦天舱燃烧科学柜中的实验系统成功执行首次在轨点火测试。点火实验采用甲烷做燃料，点燃甲烷与空气的混合气体可能发生爆炸，因此在点燃前应先 ______ 。
(5)空间站长期处于微重力环境下，航天员容易肌肉萎缩。通过航天食品摄取优质蛋白质有利于维持航天员的身体健康。下列航天食品中富含蛋白质的是 ______ (填字母)。
A.脱水米饭
B.冻干水果
C.黑椒牛柳
(6)脱水米饭富含的营养素的作用是：在人体内经 ______ 放出能量，供机体活动和 ______ 的需要。
17. 农业生产与化学知识紧密相连，请回答问题：
(1)农作物适宜在pH=7或接近7的土壤中生长，经测定某农田土壤pH=5.6，该土壤显① ______ 性，可用② ______ (填俗称)改良该土壤。
(2)农业生产离不开水，灌溉农田时将大水漫灌改为喷灌或滴灌的主要目的是 ______ 。
(3)农业生产离不开肥料，某农户种植水稻时出现叶片发黄，倒伏现象，你认为该农户可以施用的一种化肥是 ______ (填字母)。
A.硝酸钾
B.尿素
C.过磷酸钙
(4)农产品大米、花生等在储存过程中为防止发生霉变，应将其储存在 ______ 的地方(填字母)。
A.阴凉潮湿
B.干燥通风
18. 门捷列夫发现了元素周期律，揭示了元素原子核电荷数递增引起元素化学性质发生周期性变化的事实。图Ⅰ是元素周期表的部分内容，图Ⅱ是某反应的微观过程，请回答下列问题。：
(1)元素周期表中处在a这一位置的元素符号是① ______ ，该元素的质子数为② ______ 。
(2)元素周期表中处在b和c位置的两种元素组成的化合物的名称 ______ 。
(3)图Ⅱ是某化学反应的微观示意图，该反应中，参加反应的两种物质的分子个数比为 ______ 。
(4)由图Ⅱ可知，从微观角度来看：由分子构成的物质发生化学变化，其本质就是生成 ______ 。
三、推断题（本大题共1小题，共4.0分）
19. 已知A、B、C、D、E为初中常见的五种物质，A、B、C、D分别为酸、盐、单质、氧化物中的一种。A为紫红色固体，E为侯式制碱法制得的“碱”，D与C不含相同元素。图中“—”表示两种物质能发生化学反应，“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质。(部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质请回答问题：
(1)C、D物质的化学式：C ______ ；D ______ 。
(2)D−E在溶液中反应的现象 ______ 。
(3)A−B反应的化学方程式 ______ 。
(4)图中一定不涉及的基本反应类型是 ______ 反应。
四、实验题（本大题共2小题，共10.0分）
20. 分类、类比是初中化学重要的学习方法。
(1)实验室中的化学药品需要妥善保存，如保存不当，药品就会发生“变化”，影响实验。下列药品敞口放置在实验室中，都会发生“变化”，依据药品发生的“变化”可以将下表中A与① ______ (填字母)归为一类，分类依据是：都发生② ______ 变化。
(2)工业烟气通常含有二氧化硫，在排放前需经脱硫处理。如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径(部分产物已略)，对比两种方法请回答下列问题：
写出反应Ⅰ的化学方程式① ______ 。反应Ⅱ发生复分解反应，则另一生成物的化学式为② ______ 。通过比较和计算可知：处理相同质量的SO2，两种工艺中，③ ______ (填“双碱法”或“钠碱法”)所需的原料成本更低。
(已知：原料NaOH的价格为2.9元/kg、Ca(OH)2的价格为0.36元/kg)
21. 实验室现有石灰石、高锰酸钾、二氧化锰、稀盐酸及相关用品，请回答问题：
Ⅰ.实验室制取二氧化碳
(1)实验室制取二氧化碳用到的仪器有 ______ (填序号)。
(2)反应过程中可以轻轻晃动发生装置，使反应物充分接触。若块状固体中参加反应的物质有剩余，其表面不再冒气泡时，可以 ______ 使反应继续进行，收集到所需要的二氧化碳。
Ⅱ.实验室制取氧气
(3)缺少的仪器名称是 ______ 。
(4)利用上述仪器和药品制取氧气的化学方程式为 ______ 。
(5)用排水法收集氧气时，导管口刚有气泡冒出时不宜立即收集，等到气泡连续且 ______ 冒出时再收集。
Ⅲ.通过以上两个实验可知：
(6)实验过程中气体能够从发生装置中逸出，是因为发生装置内气体压强 ______ (填“增大”或“减小”或“不变”)的缘故。
五、探究题（本大题共1小题，共6.0分）
22. 现有一包粗盐，为了探究它的成分并将其提纯得到氯化钠固体，某兴趣小组进行了如下探究，请你参与。
探究一：粗盐中含有哪些可溶性杂质？(微溶物质按可溶处理)
【查阅资料】
可能含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4中的一种或几种
【实验探究】
(1)取粗盐少许，溶于水，过滤，除去不溶性杂质。过滤时玻璃棒的作用是 ______ 。
(2)取滤液少许，向其中滴加碳酸钠溶液，溶液中出现白色沉淀。结论：可溶性杂质中—定含有 ______ (填化学式)。
(3)另取滤液少许，向其中滴加氢氧化钡溶液，溶液中出现白色沉淀。结论：可溶性杂质中一定有MgCl2、Na2SO4，该结论 ______ (填“正确”或“不正确”)。同学们继续试验，最终确定粗盐中的可溶性杂质为：MgCl2、CaCl2、Na2SO4
探究二：将剩余粗盐提纯，得到纯净的氯化钠固体
【继续探究】
步骤一：将剩余粗盐完全溶解并除去其中不溶性杂质。
步骤二：若每加入一种试剂只除去一种可溶性杂质，则加入试剂的顺序为：(4)先加入过量① ______ (填字母)，继续加入过量② ______ (填字母)。
A.氯化钡溶液
B.硝酸银溶液
C.硝酸钡溶液
D.碳酸钠溶液
步骤三：再加入过量氢氧化钠溶液，过滤，最后向滤液中加入过量稀盐酸，将滤液蒸干，得到纯净的氯化钠固体。此时，得到的氯化钠固体质量③ ______ (填“大于”或“小于”或“等于”)剩余粗盐中氯化钠质量。
【总结与归纳】
(5)通过本题的探究可知：确定物质成分时，每加入一种试剂只与其中一种成分反应，产生明显实验现象即可。而除去物质中可溶性杂质时，可以将杂质离子完全转化为① ______ 而除去，若最终要获得溶液中的固体溶质，还需要将溶液② ______ (填一项实验操作)。
六、计算题（本大题共1小题，共5.0分）
23. 某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中钙元素的质量分数。取20g石灰石样品(假设杂质既不溶于水，也不与其他物质反应)，向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，称得固液混合物的质量为113.4g。请回答问题：
(1)写出反应的化学方程式 ______ 。
(2)请根据已知条件列出求解该样品中参加反应的碳酸钙质量(x)的比例式 ______ 。
(3)该样品中钙元素的质量分数 ______ 。
(4)将反应后的固液混合物过滤，将滤液蒸发8.4g水，得到只含一种溶质的不饱和溶液，则所得不饱和溶液的溶质质量分数为 ______ 。
(5)若用质量分数36.5%的浓盐酸配制100g上述实验所用稀盐酸，需加水质量为 ______ 。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、色泽鲜艳的衣料是布料经印染等工艺实现的，说法正确；
B、合理使用农药和化肥，能够促进粮食、蔬菜的增产丰收，说法正确；
C、水泥、钢材、沙子等都是重要的建筑材料，说法正确；
D、汽油和柴油是从石油中提炼出来的，说法错误。
故选：D。
A、根据布料的制作来分析；
B、根据化肥和农药的使用来分析；
C、根据材料的用途来分析；
D、根据汽油与柴油的制取来分析。
此题是化学与生活相关问题的考查，解题的关键是利用化学知识对相关问题作出正确的分析。
2.【答案】C
【解析】解：A、餐具洗涤剂去除油污，是利用了乳化原理，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、氦气填充飞艇，是利用氦气密度小，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、浓硫酸滴到布上，利用了浓硫酸具有脱水性，将布中氢元素和氧元素以水的形式脱出，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D、保鲜膜实验过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化。物理变化是指没有新物质生成的变化。化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成。
解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化。
3.【答案】D
【解析】解：A、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气；使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。
D、向量筒中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确。
故选：D。
A、根据胶头滴管的使用方法，进行分析判断。
B、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
C、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法(“一横、二放、三慢竖”)进行分析判断。
D、根据向量筒中倾倒液体药品的方法、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4.【答案】B
【解析】解：A、虾皮、奶制品中富含钙元素，食用虾皮、奶制品等含钙食物可以补钙，故A说法正确；
B、二氧化碳灭火器灭火时不会因留下任何痕迹而使物体损坏，故图书、档案等意外着火，可用二氧化碳灭火器灭火，故B说法错误；
C、煮沸可降低水中钙离子和镁离子的含量，通过煮沸的方法可以降低水的硬度，故C做法正确；
D、发生火灾时可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面跑离着火区域，故D做法正确。
故选：B。
根据食物中富含的必需元素、灭火器的选择、软化硬水的方法及火灾逃生的措施等进行分析。
本题考查了化学与生产生活的相关知识，难度不大，识记食物中富含的必需元素、灭火器的选择、软化硬水的方法及火灾逃生的措施等可顺利解答本题。
5.【答案】A
【解析】解：A、氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，向氯化铁溶液中加入足量氢氧化钠溶液：溶液中产生红褐色沉淀，溶液由黄色变为无色，故A正确；
B、氢气在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，故B错误；
C、焚烧含氯塑料：产生有刺激性气味的气体，故C错误；
D、木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量，故D错误。
故选：A。
A、根据氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠进行分析；
B、根据氢气和氧气在点燃的条件下生成水进行分析；
C、根据实验现象不能出现生成物的名称进行分析；
D、根据碳和氧气点燃生成二氧化碳进行分析。
本题难度不大，掌握酸的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。
6.【答案】B
【解析】解：A、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，如霓虹灯、航标灯、闪光灯等，故A正确；
B、硫酸可用于铅蓄电池，盐酸不能用于铅蓄电池，故B错误；
C、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，防毒面具中使用活性炭，这是利用了活性炭的吸附作用，故C正确；
D、二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火，故D正确；
故选：B。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质和用途来分析判断。
本题主要考查了常见物质的知识，难度不大，熟记常见物质的性质和用途是解答本题的关键。
7.【答案】C
【解析】解：A、有机高分子化合物是指由很多个原子组成的相对分子质量达到几万以上的有机化合物，乙酸乙酯不是有机髙分子化合物，故A错误；
B、1个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成，故B错误；
C、乙酸乙酯化学式为C4H8O2，乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为2：4：1，故C正确；
D、乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为：(1×8)：：1：4，乙酸乙酯分子中碳元素的质量分数最大，故D错误；
故选：C。
A、根据有机高分子化合物是指由很多个原子组成的相对分子质量达到几万以上的有机化合物，进行分析；
B、根据1个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成进行分析；
C、根据乙酸乙酯化学式为C4H8O2进行分析；
D、根据元素的质量比进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
8.【答案】B
【解析】解：A、海洋储水量约占全球总储水量的96.5%，故A正确；
B、银是导电性最好的金属，故B错误；
C、空气的成分按体积计算，氧气约占21%，故C正确；
D、人们正在开发和利用的其他能源有太阳能、风能、地热能等，故D正确；
故选：B。
A、根据海水的储量解答；
B、根据金属的性质解答；
C、根据空气的成分以及含量解答；
D、根据能源的知识解答。
加强对能源的知识的掌握是正确解答本题的关键。
9.【答案】A
【解析】解：A、天然气的密度比空气小，因此天然气报警器安装在灶台的上方，叙述错误；
B、合成纤维制成的衣物耐磨性较好，叙述正确；
C、回收铝质易拉罐可以节约金属资源，叙述正确；
D、含硫磺粉的石炭浆可以杀死虫卵，用于保护树木，叙述正确。
故选：A。
A、根据天然气的密度来分析；
B、根据合成纤维的优点来分析；
C、根据回收废旧金属的意义来分析；
D、根据物质的用途来分析。
本题难度不大，掌握天然气的性质、合成纤维的优点、回收废旧金属的意义以及物质的用途是解题的关键。
10.【答案】D
【解析】解：A、10mL水和10mL酒精混合体积小于20mL是因为分子间存在着间隔，而不是因为分子在不断运动，解释错误；
B、氯化钠溶液中存在大量自由移动的离子，因此氯化钠溶液能导电，解释错误；
C、酸溶液具有相似的化学性质的原因是酸溶液中都含有相同的氢离子，解释错误；
D、金刚石和石墨都是由碳原子构成的，两种物质中碳原子的排列方式不同，因此金刚石与石墨的物理性质存在着差异，如金刚石坚硬而石墨质软，解释正确。
故选：D。
A、根据分子的性质来分析；
B、根据溶液导电的原理来分析；
C、根据酸具有相似化学性质的原因来分析；
D、根据碳单质的结构与性质来分析。
本题难度不大，掌握分子的性质、溶液的导电的原理、酸具有相似化学性质的原因、物质的结构与性质是解题的关键。
11.【答案】D
【解析】解：A.小苏打的主要成分为碳酸氢钠，胃酸的主要成分为盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故错误；
B.高炉炼铁中，焦炭与氧气高温下反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，方程式为：，故错误；
C.工业上煅烧大理石制备二氧化碳，反应的方程式：，故错误；
D.煤不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳继续燃烧生成二氧化碳，煤炉上方产生蓝色火焰，方程式为：，故正确；
故选：D。
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确、化学式书写是否正确、是否配平、反应条件是否正确、气沉的标注是否正确，据此分析。
本题考查了常见物质的应用，化学方程式的书写方法，锻炼了学生分析问题的能力。
12.【答案】C
【解析】解：A、空气和呼出气体都不能使带火星的木条复燃，用带火星的木条不能区分二者，故选项错误。
B、18K黄金加热会变黑而金加热不会变黑，加热可以区分二者；18K黄金和金加稀盐酸都不会反应，用稀盐酸不能区分二者；故选项错误。
C、硝酸铵是白色固体，磷矿粉是灰白色固体，看颜色可以区分二者；硝酸铵能溶于水，磷矿粉部分溶于水且有浮渣，溶于水观察现象可以区分二者；故选项正确。
D、稀盐酸能使石蕊溶液变红，氢氧化钠溶液能使石蕊溶液变蓝，用石蕊溶液能区分二者；稀盐酸和二氧化碳不反应，氢氧化钠溶液和二氧化碳反应但是没有明显现象，通入二氧化碳不能区分二者；故选项错误。
故选：C。
A、根据空气和呼出气体都不能使带火星的木条复燃来分析；
B、根据18K黄金和金加稀盐酸都不会反应来分析；
C、根据硝酸铵是白色固体，磷矿粉是灰白色固体，以及硝酸铵能溶于水，磷矿粉部分溶于水且有浮渣来分析；
D、根据稀盐酸和二氧化碳不反应，氢氧化钠溶液和二氧化碳反应但是没有明显现象来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13.【答案】C
【解析】解：A、10℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，该选项正确。
B、20℃时甲、乙溶解度相等，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，该选项正确。
C、不知道饱和溶液质量，不能比较析出固体质量大小，该选项不正确。
D、甲的溶解度受温度变化影响较小，乙的溶解度受温度变化影响较大，乙中混有少量甲时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯乙，该选项正确。
故选：C。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%。
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离。
根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出固体质量的大小。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
14.【答案】B
【解析】解：A、KClO3在二氧化锰的催化作用下、在加热条件下生成氯化钾和氧气，反而会把原物质除去，且二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，且引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、C在氧气流中加热生成二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、稀硫酸能与过量氯化钡溶液反应生成硫酸钠沉淀和盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质氯化钡(过量的)，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
15.【答案】A
【解析】解：设生成硝酸钠的质量为x。
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
85
解得：x=17g
滤液中硝酸钠的总质量为：；
原固体中的硝酸钠的质量为：
故选：A。
向氯化钠和硝酸钠的混合溶液中加入硝酸银溶液，氯化钠和硝酸银发生反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，滤液中的硝酸钠包括原混合物中的硝酸钠和反应生成的硝酸钠，根据氮元素的质量求出滤液中硝酸钠的总质量，根据生成沉淀的质量可求出生成硝酸钠的质量，再用硝酸钠的总质量−反应生成的硝酸钠的质量即可求出原混合物中硝酸钠的质量。
解答时明确参加反应的是氯化钠和硝酸银，并能据生成沉淀的质量分析求解，且对化学式的有关计算能较熟练的掌握是解题的关键．
16.【答案】A 电 4Al+3O2=2Al2O3 验纯 C 氧化 维持恒定体温
【解析】解：(1)氢气的制取成本高、储存困难，目前还没有得到广泛应用；
(2)飞船利用太阳能电池板为其提供电力，太阳能电池工作时将太阳能转化为电能；
(3)铝的化学性质较活泼，与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止内部的铝进一步氧化，故铝有很好的抗腐蚀性能；
(4)若可燃性气体不纯，与空气混合后加热可能发生爆炸，故点燃前应先验纯；
(5)米饭中富含糖类，水果中富含维生素，牛柳中富含蛋白质；
(6)米饭中富含糖类，糖类在体内经氧化放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要；
故答案为：(1)A；
(2)电；
(3)4Al+3O2=2Al2O3；
(4)验纯；
(5)C；
(6)①氧化；②维持恒定体温。
(1)从氢气的制取及储存角度进行分析；
(2)根据太阳能电池工作时的能量转化进行分析；
(3)根据铝的化学性质进行分析；
(4)根据可燃性气体不纯，与空气混合后加热可能发生爆炸进行分析；
(5)根据物质中富含的营养素进行分析；
(6)根据糖类物质在体内的变化及功能进行分析；
本题考查了化学与材料、健康、能源等的基础知识，难度不大，掌握相关知识可顺利解答本题。
17.【答案】酸 熟石灰或消石灰 节约用水 A B
【解析】解：(1)经测定某农田土壤pH=5.6，该土壤显酸性，可用氢氧化钙来改良该土壤，氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰；故答案为：酸；熟石灰或消石灰；
(2)灌溉农田时将大水漫灌改为喷灌或滴灌的主要目的是节约用水；故答案为：节约用水；
(3)种植水稻时出现叶片发黄，是缺乏氮元素，倒伏是缺乏钾元素，因此应施用含有氮元素与钾元素的复合肥。
A.硝酸钾中含有氮元素与钾元素，符合题意；
B.尿素中只含农作物需求量大的氮元素，不合题意；
C.过磷酸钙中只含农作物需求量大的磷元素，不合题意；
故答案为：A；
(4)农产品大米、花生等放置在潮湿的环境易发生霉变，因此为防止发生霉变，应将其储存在干燥通风的地方；故答案为：B。
(1)根据溶液的酸碱性与pH的关系、改良酸性土壤的方法来分析；
(2)根据节约用水的措施来分析；
(3)根据化肥的作用来分析；
(4)根据粮食发生霉变的条件来分析。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
18.【答案】O 8 氯化镁 1：1 新分子
【解析】解：(1)a处元素是8号元素——氧元素，其元素符号为O，原子序数=质子数，则其质子数为8；故答案为：O；8；
(2)b处元素的原子序数为12，是镁元素，c处是17号元素，是氯元素，二者组成的化合物是氯化镁；故答案为：氯化镁；
(3)由微观反应示意图可知，该反应是氯气与氢气在点燃的条件下反应生成氯化氢气体，化学方程式为，由化学方程式可知，该反应中，参加反应的两种物质的分子个数比为1：1；故答案为：1：1；
(4)由图Ⅱ可知，从微观角度来看：由分子构成的物质发生化学变化，其本质就是生成新分子；故答案为：新分子。
(1)根据元素周期表的规律与信息来分析；
(2)根据化合物的名称来分析；
(3)(4)根据微观反应示意图的信息以及化学反应的实质来分析。
该题关键是从模型图中看出各物质分子的构成，注意解题是要考虑到模型图中每种分子有几个参加反应，利用反应时的微粒个数关系及结构可很轻松的判断。
19.【答案】CuO HCl 有气泡产生 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 分解
【解析】解：(1)由分析可知，C是氧化铜，化学式为：CuO；D是盐酸，化学式为：HCl。
(2)D−E在溶液中的反应是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的现象是：有气泡产生。
(3)A−B的反应是铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2。
(4)图中涉及的反应中，铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜是化合反应，氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳是置换反应，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳是复分解反应，则一定不涉及的基本反应类型是分解反应。
故答案为：
( 1 ) CuO；HCl；
(2)有气泡产生；
( ；
( 4)分解。
A、B、C、D、E为初中常见的五种物质，A、B、C、D分别为酸、盐、单质、氧化物中的一种。A为紫红色固体，则A是铜(单质)；E为侯式制碱法制得的“碱”，则E是碳酸钠；铜和C能相互转化，则C是氧化铜(氧化物)；D与C不含相同元素，C、D能反应，则D是盐酸(酸)；B属于盐，能和铜、盐酸反应，则B是硝酸银；据此分析解答。
本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
20.【答案】D 物理 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O NaOH 双碱法
【解析】解：(1)药品敞口放置在实验室中，都会发生“变化”，浓硫酸具有吸水性，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，酒精具有挥发性，依据药品发生的“变化”可以将下表中A与D归为一类，分类依据是：都发生物理变化；
(2)反应Ⅰ是氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；反应Ⅱ发生复分解反应，亚硫酸钠和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和氢氧化钠，另一生成物的化学式为：NaOH；通过比较和计算可知：转化途径可以看出，双碱法中氢氧化钠能循环利用，处理相同质量的SO2，两种工艺中，双碱法所需的原料成本更低。
故答案为：(1)D；物理；
(2)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；NaOH；双碱法。
(1)根据浓硫酸具有吸水性，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，酒精具有挥发性进行分析；
(2)根据氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，亚硫酸钠和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和氢氧化钠，由转化途径可以看出，双碱法中氢氧化钠能循环利用进行分析。
本题联系生活考查了环境污染和资源综合利用方面的知识，同学们需要在平常生活中提高“节能、环保”的意识．
21.【答案】②③④⑦ 从长颈漏斗加入稀盐酸 铁架台 均匀 增大
【解析】解：(1)用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，应用固液常温型装置，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，只能用向上排空气法收集，故实验室制取二氧化碳用到的仪器有②③④⑦；
(2)块状固体中参加反应的物质有剩余，其表面不再冒气泡时，说明稀盐酸已经反应完，故可以从长颈漏斗加入稀盐酸使反应继续进行，收集到所需要的二氧化碳；
(3)实验室用高锰酸钾时需用到的仪器有酒精灯、试管、铁架台、单孔胶塞、导管、水槽、集气瓶、玻璃片，故实验室制取氧气缺少的仪器名称是铁架台；
(4)高锰酸钾受热分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；
(5)用排水法收集氧气时，导管口刚有气泡冒出时不宜立即收集，因为开始排出的是装置内的空气，要等到气泡连续且均匀冒出时再收集；
(6)石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，导致装置内气体增多，内部压强变大，当装置内的气压大于外界大气压时，在压强差的作用下气体从发生装置中逸出，故实验过程中气体能够从发生装置中逸出，是因为发生装置内气体压强增大的缘故。
故答案为：(1)②③④⑦；
(2)从长颈漏斗加入稀盐酸；
(3)铁架台；
；
(5)均匀；
(6)增大。
(1)根据实验室制取二氧化碳的装置来分析解答；
(2)根据操作步骤来分析解答；
(3)根据实验室制取二氧化碳所需仪器来分析解答；
(4)根据用高锰酸钾加热来制取氧气来分析解答；
(5)根据气泡连续、均匀放出时才开始收集来分析解答；
(6)根据装置内气体压强大于外界大气压时，气体能够从发生装置中逸出来分析解答。
此题重在考查同学们对常用化学仪器的了解以及实验操作的步骤和注意事项的知识，只有掌握了相关知识，做起题来才能得心应手。
22.【答案】引流 CaCl2 不正确 A D 大于 沉淀 蒸发
【解析】解：(1)过滤时玻璃棒的作用是引流。
故答案为：引流。
(2)取滤液少许，向其中滴加碳酸钠溶液，溶液中出现白色沉淀(碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠)。结论：可溶性杂质中—定含有CaCl2。
故答案为：CaCl2。
(3)另取滤液少许，向其中滴加氢氧化钡溶液，溶液中出现白色沉淀。结论：可溶性杂质中一定有MgCl2、Na2SO4，该结论不正确，是因为氢氧化钡和氯化镁或硫酸钠中的一种物质反应都能够产生白色沉淀。
故答案为：不正确。
(4)先加入过量氯化钡溶液(除去硫酸钠)，继续加入过量碳酸钠溶液(除去氯化钙和过量的氯化钡)。
再加入过量氢氧化钠溶液，过滤，最后向滤液中加入过量稀盐酸，将滤液蒸干，得到纯净的氯化钠固体。此时，得到的氯化钠固体质量大于剩余粗盐中氯化钠质量，是因为过程中反应生成了部分氯化钠。
故答案为：A；D；大于。
(5)除去物质中可溶性杂质时，可以将杂质离子完全转化为沉淀而除去，若最终要获得溶液中的固体溶质，还需要将溶液蒸发。
故答案为：沉淀；蒸发。
(1)过滤时玻璃棒的作用是引流。
(2)碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠。
(3)氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氢氧化钠。
(4)氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。
(5)除去物质中可溶性杂质时，可以将杂质离子完全转化为沉淀而除去，若最终要获得溶液中的固体溶质，还需要将溶液蒸发。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
23.【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 10044=x6.6g 30% 16.65% 70g
【解析】解：(1)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(2)根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳气体的质量为：20g+100g−113.4g=6.6g；
设该样品中参加反应的碳酸钙质量为x，生成氯化钙的质量为y，参加反应的HCl的质量为z。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
x z y 6.6g
10044=x6.6g，，
x=15g，y=16.65g，
则根据已知条件列出求解该样品中参加反应的碳酸钙质量(x)的比例式为：10044=x6.6g。
(3)15g碳酸钙中钙元素的质量为：15g×40100×100%=6g，则该样品中钙元素的质量分数为：。
(4)将反应后的固液混合物过滤，得到滤液的质量为：，将滤液蒸发8.4g水，得到只含一种溶质的不饱和溶液的质量为：，则所得不饱和溶液的溶质质量分数为：16.65g100g×100%=16.65%。
(5)上述实验所用稀盐酸的溶质质量分数为：10.95g100g×100%=10.95%，若用质量分数36.5%的浓盐酸配制100g上述实验所用稀盐酸，设需加水质量为w，根据稀释前后溶质质量不变可得：，解得：，则需加水质量为70g。
故答案为：
( 1 ) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
( 2 ) 10044=x6.6g；
( 3 ) 30%；
( 4 ) 16.65%；
( 5 ) 70g。
(1)根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来分析；
(2)根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，求出生成二氧化碳气体的质量，然后根据二氧化碳的质量和化学方程式的计算，求出该样品中参加反应的碳酸钙质量(x)的比例式；
(3)根据(2)中计算出的碳酸钙质量求出钙元素的质量，再求出钙元素的质量分数；
(4)根据题中数据和计算结果求出所得不饱和溶液的质量，再根据溶质质量分数的计算公式来分析；
(5)根据(2)中计算出的参加反应的HCl的质量计算出实验所用的稀盐酸的质量分数，再根据稀释前后溶质质量不变进行计算。
本题主要考查化学方程式的计算和溶质质量分数的计算，有一定的难度，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
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