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【期末复习】第5单元 初识酸和碱——初中化学九年级单元知识点梳理（沪教版·上海）
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这是一份【期末复习】第5单元 初识酸和碱——初中化学九年级单元知识点梳理（沪教版·上海），文件包含第5单元初识酸和碱初中化学九年级单元知识点梳理沪教版·上海学生版docx、第5单元初识酸和碱初中化学九年级单元知识点梳理沪教版·上海教师版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共12页， 欢迎下载使用。
（2）在日用洗涤剂中含有碱。如油烟净中含有氢氧化钠，氨水中含有一水合氨，用于改良酸性土壤的熟石灰；胃舒平中含有氢氧化铝
1．生活中常见的酸和碱
（1）生活中常见的许多物质中含有酸，如食醋中含有醋酸；柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸；胃液中含有盐酸；汽车用铅蓄电池中含有硫酸；番茄汁中有乙酸（俗名醋酸）等；酸牛奶、奶酪、乳品饮料中有乳酸
（2）在日用洗涤剂中含有碱。如油烟净中含有氢氧化钠，氨水中含有一水合氨，用于改良酸性土壤的熟石灰；胃舒平中含有氢氧化铝。
2．实验室中常见的酸和碱
在实验室中，我们经常接触的主要是盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠和氢氧化钙等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作干燥剂。
考点2 酸、碱的组成和分类
1．酸的组成和分类
(1)酸的组成
(2)酸的分类
①按无机物、有机物分类，酸可以分成无机酸和有机酸。常见的无机酸有HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3等，常见的有机酸有HCOOH（甲酸）、CH3COOH（乙酸）等。
②按酸分子中氢原子的个数不同分类，分为一元酸，二元酸和三元酸。例如HCl、HNO3为一元酸，H2SO4、H2CO3为二元酸，H3PO4为三元酸。
③按是否含有氧元素分类，分为含氧酸和无氧酸。含氧酸的命名规则为“某酸”，无氧酸的命名规则为“氢某酸”，如H2SO4叫硫酸，而H2S叫氢硫酸，有些酸有“习惯”叫法，如HCl叫盐酸，HNO3叫硝酸。
2．碱的组成和分类
(1)碱的组成
【注意】并不是所有的碱都由金属元素和氢氧根组成，例如一种特殊的物质——存在于氨水中的一水合氨(NH3·H2O)，它也是一种碱。
(2)碱的分类
碱可以分为可溶性碱和不溶性碱，初中涉及的可溶性碱有KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2和一水合氨(NH3·H2O)。可溶性碱对应的碱性氧化物也可溶于水，因此这四种碱可由其碱性氧化物溶于水制得。其余碱不溶于水，其对应的碱性氧化物也不溶于水，不溶性碱的热稳定性差，受热会分解出相应的碱性氧化物和水。碱的命名规则为“氢氧化某”。
(3)闻药品气味的正确方法：用手轻轻在瓶口扇动，使少量气体进入鼻腔。
考点3 中和反应及应用
1．中和反应
酸和碱反应生成盐和水并放出热量的反应称为中和反应。
(1)中和反应是放热反应；
(2)中和反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水；
(3)中和反应的实质是酸中的H+和碱中的OH- 结合成水；
(4)能生成盐和水的反应不一定是中和反应。例如：
酸性氧化物 + 碱 → 盐 + 水，碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水。
2．碱与指示剂的反应
氢氧化钠溶液呈碱性，滴入酚酞试液后溶液变成红色；开始滴加盐酸时，溶液中部分氢氧化钠和盐酸反应，氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，溶液依然呈红色；当溶液中的盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，溶液呈中性，变成无色。若继续滴加盐酸，溶液呈酸性，溶液依然无色。
3．盐：由金属元素和酸根组成的化合物叫做盐。如NaCl、MgCl2等。
4．中和反应的应用
(1)治疗胃酸过多：因为胃酸过多而引起“泛酸”症状的病人，服用“氢氧化镁”[Mg(OH)2]或“氢氧化铝”[Al(OH)3]等止酸剂。
(2)改良酸性土壤：在土壤里撒入适量的熟石灰，使土壤的酸性减弱，有利于植物生长。
(3)中和工厂废水：把熟石灰加入废水中，除去工厂废水中的酸。
(4)洗发时，用的洗发液常显弱碱性，为了保护头发，洗发后常使用呈弱酸性的护发液，中和多余的碱，并给头发上点“油”，以达到保护发质的目的。
(5)酸（或碱）沾在皮肤上，可用碱性物质（或酸）涂上，减轻腐蚀。
考点4 酸碱指示剂
酸碱指示剂：石蕊和酚酞溶液叫酸碱指示剂，也简称指示剂，石蕊和酚酞是两种常用的指示剂，它们在酸碱中的变色情况如下表所示：
【注意】(1)碱与指示剂反应时，变色的物质是指示剂，而不是酸或碱的溶液。如NaOH溶液使酚酞试液变红，不能说成酚酞试液使NaOH溶液变红．但可以说酚酞试液遇到NaOH溶液变红色。
(2)碱溶液能使无色酚酞变色，难溶于水的碱不能使指示荆变色。如Cu(OH)2不能使酚酞试液变成红色。
考点5 酸的性质研究
1．水对酸的化学反应的影响
酸的很多反应通常要在水溶液中才能完成。
2．浓盐酸与浓硫酸的物理性质
(1)浓盐酸的物理性质：浓盐酸（通常市售浓盐酸中溶质质量分数约为36%）是无色透明的液体，有刺激性气味，具有挥发性而产生白雾现象。
【注意】①纯净的盐酸为无色液体，工业盐酸因含杂质（如Fe3+）而显黄色。
②盐酸易挥发，瓶口出现白雾，这是由于挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，又形成盐酸小液滴的缘故。
③由于盐酸具有挥发性，所以实验室必须避光密封保存。
(2)浓硫酸的物理性质：纯净的硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不容易挥发，易溶于水并放出大量的热。浓硫酸中溶质的质量分数约为98%
【注意】①浓硫酸有吸水性，吸收空气中的水蒸气，使溶质的质量分数减小，没有生成新物质，是物理变化。
②由于浓硫酸具有吸水性，所以实验室必须密封保存。
3．浓盐酸与稀盐酸
(1)浓盐酸十分易挥发，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸的小液滴而产生白雾，用此方法可以鉴别浓盐酸、稀盐酸。
(2)挥发性对浓盐酸的影响：浓盐酸露置在空气中一段时间以后，溶质的质量减少，溶液的质量也减少，溶液的浓度下降。
4．浓硫酸与稀硫酸
【注意】(1)吸水性对浓硫酸的影响：浓硫酸露置在空气中一段时间以后，溶剂的质量增加，溶液的质量增加，所以浓度下降。
(2)稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。
5．酸的化学性质
(1)酸的通性
①酸溶液的pH小于7，它能使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色。
②酸 + 活泼金属 → 盐 + H2↑
活泼金属是指在金属活动性顺序表中排在氢前面的金属，铁发生置换反应后生成亚铁盐；酸一般用盐酸与稀硫酸，不用浓硫酸或硝酸，因为它们有强烈的氧化性，能与金属反应，但不是置换反应。
(2)酸与碳酸盐反应
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2↑+ H2O
H2SO4 + CaCO3 = CaSO4↓+ H2O+ CO2↑
酸与盐反应生成另一种盐与另一种酸，要求生成气体或者生成沉淀才能发生。
(3)酸与碱发生中和反应
HCl + NaOH = NaCl + H2O
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
(4)酸与金属氧化物反应
稀盐酸或稀硫酸跟铁锈（主要成分是Fe2O3）反应，生成可溶性的氯化铁或硫酸铁和水。
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
黑色的氧化铜跟稀盐酸或稀硫酸反应，生成了蓝色的可溶性的氯化铜或硫酸铜和水。
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
(5)浓硫酸的脱水:是化学变化过程，区别于浓硫酸的吸水性。脱水性是原物质中没有水，只是将原物质中的氢、氧两种元素按水的组成比脱去。如沾有浓硫酸的白纸很快变黑，这是因为浓硫酸会使纸张、蔗糖等物质脱水炭化。
6．碱性氧化物
像氧化铁、氧化铜，能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物。大多数金属氧化物是碱性氧化物。
考点6 碱的性质研究
1．常见碱的物理性质
2．碱溶液的化学性质
(1)碱溶液能使指示剂变色
碱溶液使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红色。
(2)与非金属氧化物反应
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O(NaOH应密封保存)
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
碱与酸性氧化物反应生成盐与水，但它不是复分解反应。
(3)与酸发生中和反应
2NaOH + H2SO4 = Na2SO3 + 2H2O
(4)写某些盐反应
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl（NaOH常用于制不溶性碱）
碱与盐反应生成另一种盐与另一种碱。此反应必须符合两条反应规律：(1)反应物必须是可溶的，如可溶性碱（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙）与可溶性的盐（可溶性铜盐、可溶性铁盐、可溶性镁盐、可溶性铝盐、可溶性锌盐等）才能反应；(2)生成物中至少有一种是沉淀，或两者都是沉淀。
3．酸性氧化物
像二氧化碳、二氧化硫等能跟碱溶液反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物。非金属氧化物大多是酸性氧化物。
4.酸和碱的应用
盐酸常用来金属除锈；在食品工业上，常用盐酸作制造葡萄糖的催化剂等。
稀硫酸用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等，浓硫酸在实验室中还可作干燥剂。
氢氧化钠，俗名烧碱、火碱、苛性钠，是非常重要的工业原料，用来制造化肥、人造棉、精炼石油与制造各种化工产品。工业上，用电解饱和食盐水的方法来生产烧碱。
氢氧化钙用于作建筑材料、制三合土、抹墙，改良酸性土壤、配制农药波尔多液，工业上用来制NaOH等。
5．需密封保存的药品
酸
组成特征
共有元素
酸根
碳酸(H2CO3)
H
碳酸根
硝酸(HNO3)
H
硝酸根
乙酸(CH3COOH)
H
乙酸根
结论：酸是一类化合物，它们都是由氢元素和酸根组成的。
碱
金属元素
氢氧根
氢氧化钾(KOH)
钾
氢氧化铜[Cu(OH)2]
铜
氢氧化镁[Mg(OH)2]
镁
氢氧化铁[Fe(OH)3]
铁
结论：碱是由金属元素和氢氧根组成的。
溶液
指示剂
酸溶液
碱溶液
中性溶液
紫色石蕊溶液
变红色
变蓝色
紫色
无色酚酞溶液
不变色(无色)
变红色
无色
稀硫酸
浓硫酸
物理性质
密度小
密度大
无吸水性
有吸水性，能用作干燥剂
化学性质
无脱水性
有脱水性，能使许多有机物炭化
跟氢(H)前面的金属(如Zn)反应产生H2
跟金属反应不产生H2
NaOH
Ca(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
白色固体，极易溶于水，溶解时放热，有吸水性，易潮解，有强烈的腐蚀性。
白色粉末固体，微溶，溶解度随温度升高而减小，有强烈的腐蚀性。
蓝色粉末固体，难溶于水。
红褐色同体，不溶于水。
物质
在空气中质量增加还是减少
是否变质
简要说明
浓硫酸
增加
不变质
吸水性
浓盐酸
减少
不变质
挥发性
石灰水
增加
变质
与CO2反应生成CaCO3
NaOH固体
增加
变质
潮解、与CO2反应
（2）在日用洗涤剂中含有碱。如油烟净中含有氢氧化钠，氨水中含有一水合氨，用于改良酸性土壤的熟石灰；胃舒平中含有氢氧化铝
1．生活中常见的酸和碱
（1）生活中常见的许多物质中含有酸，如食醋中含有醋酸；柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸；胃液中含有盐酸；汽车用铅蓄电池中含有硫酸；番茄汁中有乙酸（俗名醋酸）等；酸牛奶、奶酪、乳品饮料中有乳酸
（2）在日用洗涤剂中含有碱。如油烟净中含有氢氧化钠，氨水中含有一水合氨，用于改良酸性土壤的熟石灰；胃舒平中含有氢氧化铝。
2．实验室中常见的酸和碱
在实验室中，我们经常接触的主要是盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠和氢氧化钙等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作干燥剂。
考点2 酸、碱的组成和分类
1．酸的组成和分类
(1)酸的组成
(2)酸的分类
①按无机物、有机物分类，酸可以分成无机酸和有机酸。常见的无机酸有HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3等，常见的有机酸有HCOOH（甲酸）、CH3COOH（乙酸）等。
②按酸分子中氢原子的个数不同分类，分为一元酸，二元酸和三元酸。例如HCl、HNO3为一元酸，H2SO4、H2CO3为二元酸，H3PO4为三元酸。
③按是否含有氧元素分类，分为含氧酸和无氧酸。含氧酸的命名规则为“某酸”，无氧酸的命名规则为“氢某酸”，如H2SO4叫硫酸，而H2S叫氢硫酸，有些酸有“习惯”叫法，如HCl叫盐酸，HNO3叫硝酸。
2．碱的组成和分类
(1)碱的组成
【注意】并不是所有的碱都由金属元素和氢氧根组成，例如一种特殊的物质——存在于氨水中的一水合氨(NH3·H2O)，它也是一种碱。
(2)碱的分类
碱可以分为可溶性碱和不溶性碱，初中涉及的可溶性碱有KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2和一水合氨(NH3·H2O)。可溶性碱对应的碱性氧化物也可溶于水，因此这四种碱可由其碱性氧化物溶于水制得。其余碱不溶于水，其对应的碱性氧化物也不溶于水，不溶性碱的热稳定性差，受热会分解出相应的碱性氧化物和水。碱的命名规则为“氢氧化某”。
(3)闻药品气味的正确方法：用手轻轻在瓶口扇动，使少量气体进入鼻腔。
考点3 中和反应及应用
1．中和反应
酸和碱反应生成盐和水并放出热量的反应称为中和反应。
(1)中和反应是放热反应；
(2)中和反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水；
(3)中和反应的实质是酸中的H+和碱中的OH- 结合成水；
(4)能生成盐和水的反应不一定是中和反应。例如：
酸性氧化物 + 碱 → 盐 + 水，碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水。
2．碱与指示剂的反应
氢氧化钠溶液呈碱性，滴入酚酞试液后溶液变成红色；开始滴加盐酸时，溶液中部分氢氧化钠和盐酸反应，氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，溶液依然呈红色；当溶液中的盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，溶液呈中性，变成无色。若继续滴加盐酸，溶液呈酸性，溶液依然无色。
3．盐：由金属元素和酸根组成的化合物叫做盐。如NaCl、MgCl2等。
4．中和反应的应用
(1)治疗胃酸过多：因为胃酸过多而引起“泛酸”症状的病人，服用“氢氧化镁”[Mg(OH)2]或“氢氧化铝”[Al(OH)3]等止酸剂。
(2)改良酸性土壤：在土壤里撒入适量的熟石灰，使土壤的酸性减弱，有利于植物生长。
(3)中和工厂废水：把熟石灰加入废水中，除去工厂废水中的酸。
(4)洗发时，用的洗发液常显弱碱性，为了保护头发，洗发后常使用呈弱酸性的护发液，中和多余的碱，并给头发上点“油”，以达到保护发质的目的。
(5)酸（或碱）沾在皮肤上，可用碱性物质（或酸）涂上，减轻腐蚀。
考点4 酸碱指示剂
酸碱指示剂：石蕊和酚酞溶液叫酸碱指示剂，也简称指示剂，石蕊和酚酞是两种常用的指示剂，它们在酸碱中的变色情况如下表所示：
【注意】(1)碱与指示剂反应时，变色的物质是指示剂，而不是酸或碱的溶液。如NaOH溶液使酚酞试液变红，不能说成酚酞试液使NaOH溶液变红．但可以说酚酞试液遇到NaOH溶液变红色。
(2)碱溶液能使无色酚酞变色，难溶于水的碱不能使指示荆变色。如Cu(OH)2不能使酚酞试液变成红色。
考点5 酸的性质研究
1．水对酸的化学反应的影响
酸的很多反应通常要在水溶液中才能完成。
2．浓盐酸与浓硫酸的物理性质
(1)浓盐酸的物理性质：浓盐酸（通常市售浓盐酸中溶质质量分数约为36%）是无色透明的液体，有刺激性气味，具有挥发性而产生白雾现象。
【注意】①纯净的盐酸为无色液体，工业盐酸因含杂质（如Fe3+）而显黄色。
②盐酸易挥发，瓶口出现白雾，这是由于挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，又形成盐酸小液滴的缘故。
③由于盐酸具有挥发性，所以实验室必须避光密封保存。
(2)浓硫酸的物理性质：纯净的硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不容易挥发，易溶于水并放出大量的热。浓硫酸中溶质的质量分数约为98%
【注意】①浓硫酸有吸水性，吸收空气中的水蒸气，使溶质的质量分数减小，没有生成新物质，是物理变化。
②由于浓硫酸具有吸水性，所以实验室必须密封保存。
3．浓盐酸与稀盐酸
(1)浓盐酸十分易挥发，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸的小液滴而产生白雾，用此方法可以鉴别浓盐酸、稀盐酸。
(2)挥发性对浓盐酸的影响：浓盐酸露置在空气中一段时间以后，溶质的质量减少，溶液的质量也减少，溶液的浓度下降。
4．浓硫酸与稀硫酸
【注意】(1)吸水性对浓硫酸的影响：浓硫酸露置在空气中一段时间以后，溶剂的质量增加，溶液的质量增加，所以浓度下降。
(2)稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。
5．酸的化学性质
(1)酸的通性
①酸溶液的pH小于7，它能使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色。
②酸 + 活泼金属 → 盐 + H2↑
活泼金属是指在金属活动性顺序表中排在氢前面的金属，铁发生置换反应后生成亚铁盐；酸一般用盐酸与稀硫酸，不用浓硫酸或硝酸，因为它们有强烈的氧化性，能与金属反应，但不是置换反应。
(2)酸与碳酸盐反应
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2↑+ H2O
H2SO4 + CaCO3 = CaSO4↓+ H2O+ CO2↑
酸与盐反应生成另一种盐与另一种酸，要求生成气体或者生成沉淀才能发生。
(3)酸与碱发生中和反应
HCl + NaOH = NaCl + H2O
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
(4)酸与金属氧化物反应
稀盐酸或稀硫酸跟铁锈（主要成分是Fe2O3）反应，生成可溶性的氯化铁或硫酸铁和水。
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
黑色的氧化铜跟稀盐酸或稀硫酸反应，生成了蓝色的可溶性的氯化铜或硫酸铜和水。
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
(5)浓硫酸的脱水:是化学变化过程，区别于浓硫酸的吸水性。脱水性是原物质中没有水，只是将原物质中的氢、氧两种元素按水的组成比脱去。如沾有浓硫酸的白纸很快变黑，这是因为浓硫酸会使纸张、蔗糖等物质脱水炭化。
6．碱性氧化物
像氧化铁、氧化铜，能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物。大多数金属氧化物是碱性氧化物。
考点6 碱的性质研究
1．常见碱的物理性质
2．碱溶液的化学性质
(1)碱溶液能使指示剂变色
碱溶液使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红色。
(2)与非金属氧化物反应
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O(NaOH应密封保存)
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
碱与酸性氧化物反应生成盐与水，但它不是复分解反应。
(3)与酸发生中和反应
2NaOH + H2SO4 = Na2SO3 + 2H2O
(4)写某些盐反应
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl（NaOH常用于制不溶性碱）
碱与盐反应生成另一种盐与另一种碱。此反应必须符合两条反应规律：(1)反应物必须是可溶的，如可溶性碱（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙）与可溶性的盐（可溶性铜盐、可溶性铁盐、可溶性镁盐、可溶性铝盐、可溶性锌盐等）才能反应；(2)生成物中至少有一种是沉淀，或两者都是沉淀。
3．酸性氧化物
像二氧化碳、二氧化硫等能跟碱溶液反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物。非金属氧化物大多是酸性氧化物。
4.酸和碱的应用
盐酸常用来金属除锈；在食品工业上，常用盐酸作制造葡萄糖的催化剂等。
稀硫酸用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等，浓硫酸在实验室中还可作干燥剂。
氢氧化钠，俗名烧碱、火碱、苛性钠，是非常重要的工业原料，用来制造化肥、人造棉、精炼石油与制造各种化工产品。工业上，用电解饱和食盐水的方法来生产烧碱。
氢氧化钙用于作建筑材料、制三合土、抹墙，改良酸性土壤、配制农药波尔多液，工业上用来制NaOH等。
5．需密封保存的药品
酸
组成特征
共有元素
酸根
碳酸(H2CO3)
H
碳酸根
硝酸(HNO3)
H
硝酸根
乙酸(CH3COOH)
H
乙酸根
结论：酸是一类化合物，它们都是由氢元素和酸根组成的。
碱
金属元素
氢氧根
氢氧化钾(KOH)
钾
氢氧化铜[Cu(OH)2]
铜
氢氧化镁[Mg(OH)2]
镁
氢氧化铁[Fe(OH)3]
铁
结论：碱是由金属元素和氢氧根组成的。
溶液
指示剂
酸溶液
碱溶液
中性溶液
紫色石蕊溶液
变红色
变蓝色
紫色
无色酚酞溶液
不变色(无色)
变红色
无色
稀硫酸
浓硫酸
物理性质
密度小
密度大
无吸水性
有吸水性，能用作干燥剂
化学性质
无脱水性
有脱水性，能使许多有机物炭化
跟氢(H)前面的金属(如Zn)反应产生H2
跟金属反应不产生H2
NaOH
Ca(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
白色固体，极易溶于水，溶解时放热，有吸水性，易潮解，有强烈的腐蚀性。
白色粉末固体，微溶，溶解度随温度升高而减小，有强烈的腐蚀性。
蓝色粉末固体，难溶于水。
红褐色同体，不溶于水。
物质
在空气中质量增加还是减少
是否变质
简要说明
浓硫酸
增加
不变质
吸水性
浓盐酸
减少
不变质
挥发性
石灰水
增加
变质
与CO2反应生成CaCO3
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增加
变质
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