还剩21页未读，
继续阅读
2023年广州中考化学仿真模拟卷（解析版）
展开
这是一份2023年广州中考化学仿真模拟卷（解析版），共24页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷两部分，测试范围，已知等内容，欢迎下载使用。
备战2023年中考化学仿真模拟卷（广州专用）
第一模拟
（ 共20小题 考试时间：60分钟 试卷满分：90分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：中考全部内容
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 Mg-24 S-32
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、 选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。
错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．我国自主研制的“极目一号”Ⅲ型浮空艇的锚泊主系缆由聚乙烯纤维制成，该材料属于（ ）
A. 天然橡胶 B. 天然纤维
C. 合成材料 D. 金属材料
2．化学与人类健康密切相关。下列说法错误的是（ ）
A. 霉变大米淘洗后就可以食用 B. 不吃超过保质期的食物
C. 不抽烟、不吸食毒品 D. 甜味剂能增加食品的甜度，可在食品中适量使用
3．下列实验基本操作正确的是（ ）
A．加热试管中液体 B．稀释浓硫酸
C．蒸发 D．往试管中加入大理石
4．中国政府宜布力争在2060年前实现CO2的碳中和。碳中和是指通过植树造林、节能减排等手段使二氧化碳净增量为零。下列说法不正确的是（ ）
A．光合作用可保持大气中CO2含量的相对稳定
B．地球增绿有利于碳中和
C．推广和使用脱硫煤可有效减少CO2的排放
D．使用清洁能源代替化石燃料更有利于实现碳中和
5．硒具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。硒元素在元素周期表中的信息与硒原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．硒原子结构示意图中x+y=42
B．硒离子（Se2-）核外有32个电子
C．硒元素与硫元素具有相似的化学性质
D．硒的相对原子质量是78.96 g
6．广东地区因气候等原因喜欢饮用凉茶，凉茶具有清热解毒、凉血利咽功效，主要成分是黑芥子甙（Cl0H17NO9S2），可以预防感冒。下列有关说法正确的是（ ）
A．黑芥子甙中氢、氧、硫元素的质量比为17：9：2
B．1个黑芥子甙中含有39个原子
C．黑芥子甙中的氮元素的质量分数最小
D．黑芥子甙在氧气中充分燃烧只生成CO2和H2O
7．绢本宋代《千里江山图》，历经千年色彩依旧，其中红色来自赭石（赤铁矿），绿色来自孔雀石【主要成分为Cu（OH）2· CuCO3】，黑色来自炭黑。下列说法错误的（ ）是
A．蚕丝制品绢的主要成分是蛋白质 B．孔雀石能与盐酸、稀硫酸反应
C．赭石的主要成分是Fe3O4 D．炭黑由松枝烧制，该过程是化学变化
8．水是一切生命赖以生存的物质，下列说法错误的是（ ）
A．煮沸可以降低水的硬度
B．水是由氢分子和氧原子构成的
C．明矾能促进水中悬浮物的沉浮
D．用肥皂水可以区分硬水和软水
9．已知：某二价金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。下列说法正确的是（ ）
A．自然界中很容易找到单质X
B．Z能将Y从它的盐溶液中置换出
C．X的氧化物化学式可表示为XO
D．三种金属的活动性顺序：Y＞X＞Z
10．科学家将温室气体CH4和CO2在Ni基双金属催化作用下转化为两种气体燃料，反应的微观示意图如下。下列分析不正确的是（ ）
A．该转化过程的最终产物为H2和CO
B．该转化有助于减少碳排放实现碳中和
C．反应过程中，CH4与CO分子数之比为1：1
D．反应过程中，CO2与CO的质量比为11：14
11．硝酸、浓硫酸具有强化氧化性，而且浓度不同，氧化性强弱也不同，对于以下反应，下列说法不正确的是（ ）
①Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2+2H2O
②3Cu+8HNO3（浓）＝3Cu（NO3）2+2NO+4H2O
③Cu+2H2SO4（浓）＝Cu SO4+SO2+2H2O
A．反应①③生成的气体是形成酸雨的主要气体
B．反应①②中均有氮元素化合价降低
C．铜能和浓硫酸反应生成二氧化硫，也能和硫酸反应生成氢气
D．上述反应发生时，每个铜原子失去2电子变成铜离子
12．如图是MgC12、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，三种物质的饱和溶液中溶质质量最小的是KCl
B．氯化钾的溶解度大于硫酸镁
C．将t3℃时的MgSO4饱和溶液缓慢降温至t1℃，始终无晶体析出
D．t2℃时，将40gMgC12加入50g水中充分搅拌，可得90g溶液
13．列除杂质的方法正确的是（ ）
选项
物质
杂质（少量）
除杂质的方法
A
N2
CO
通入足量的水中
B
Al粉
Ag粉
加入适量稀H2SO4，充分反应后过滤
C
CaCO3
KC1
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
D
FeCl2
FeCl3
加入适量KOH溶液，充分反应后过滤
14．有A、B两种酸碱指示剂，它们的变色情况与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。下列判断错误的是（ ）
甲溶液
乙溶液
A指示剂
黄色
蓝色
B指示剂
无色
粉红色
A．甲溶液呈酸性
B．向无色的厕所清洁剂中滴加B指示剂，溶液变为粉红色
C．乙溶液的pH值可能为13
D．向滴有A指示剂的甲溶液中不断加入乙溶液，最终溶液颜色变为蓝色
第Ⅱ卷（选择题 共42分）
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15．（7分）某同学在学习中构建了“氮及其化合物的价、类关系图”。
(1)写出图一中A、B、C点对应物质的化学式各一个：___________、___________、___________。
(2)氮气化学性质稳定，在实验室中常用作保护气。实验室常利用将空气通过灼热的铜网以得到较纯净的氮气，写出该过程发生反应的化学方程式：___________。
(3)已知氨气（NH3）是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫氨水。氨水是常见的碱溶液。某同学为了验证分子总是在不断运动着，做了如图二的实验。实验中可观察到___________（填实验现象），据此请将图二烧杯②的溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整___________。（粒子数目不作要求，不考虑空气，水和酚酞）
16．（8分）“伶仃洋上作画，大海深处穿针”，港珠澳大桥被誉为“新世界七大奇迹”之一。
(1)港珠澳大桥通车后，珠海、香港和澳门之间的车程只需要30分钟，大大缩短行车时间，有利于节约化石燃料的使用，从而有利于减缓______（填序号）：
A．雾霾天气 B．赤潮的形成
C．温室效应 D．白色污染
(2)我省某铝业公司提供的金属材料表层使用氟碳涂料进行防锈，其防锈原理是______。
(3)“百炼成钢”是指将反复烧红的生铁在空气中不断捶打，转化为钢，这其中涉及的化学原理是（用化学方程式表示）______。
(4)化学兴趣小组的同学为确定该某铁合金是生铁还是钢（钢含碳量为0.03%~2%），他们取11.4g铁合金样品盛放到锥形瓶中，将100g稀盐酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据。实验数据整理如下表所示：
次数
加盐酸前
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量（g）
/
20
20
20
20
20
瓶中物质总质量（g）
11.4
31.3
m
71.1
91.0
11.0
请根据上面表格数据计算：（注：不考虑杂质质量，碳不与盐酸反应）
①表格中的m的值为______；生成气体的总质量______g。
②该样品含碳量为______（保留两位小数）。
结论：该铁合金样品是钢。
17．（8分）如图“大象牙膏”实验中，过氧化氢分解产生的气体使锥形瓶内的起泡剂迅速涊出，形成大量柱状泡沫。
【提出问题】影响“大象牙膏”实验效果的因素有哪些？
【进行实验】
实验1：在锥形瓶中，分别加入10mL过氧化氢溶液和洗洁精（起泡剂），完成四组实验，记录如下：
过氧化氢浓度
洗洁精滴数
实验时间
现象
5%
5
5min
无明显变化
10%
5
5min
无明显变化
15%
5
5min
无明显变化
30%
5
5min
无明显变化
实验2：在锥形瓶中，分别加入10mL过氧化氢溶液、5滴洗洁精、4mL催化剂溶液，完成实验，记录如下：
实验序号
催化剂种类
催化剂浓度
过氧化氢浓度
温度/℃
“牙膏”喷出瓶口所需时间/s
①
碘化钾
10%
10%
20
48
②
高锰酸钾
10%
10%
20
5
③
酵母
10%
10%
20
10
④
酵母
5%
10%
20
42
⑤
酵母
15%
10%
20
8
⑥
酵母
10%
5%
20
30
⑦
酵母
10%
15%
20
5
⑧
酵母
10%
10%
5
60
⑨
酵母
10%
10%
40
3
【解释与结论】
(1)过氧化氢在催化剂作用下，发生反应的化学方程式为___________。
(2)由实验1可知，在常温、无催化剂的条件下，过氧化氢___________（填“易”或“不易”）分解。
(3)实验2中，设计①②③的目的是___________。
(4)实验2中，通过对比③④⑤，得出的结论是___________。
(5)实验2中，欲探究过氧化氢浓度对实验效果的影响，需对比的实验是⑥⑦和___________（填实验序号）。
(6)“大象牙膏”实验最好选择10%的酵母溶液、10%的过氧化氢溶液和___________℃，才能产生速度适中、有视觉冲击力的观赏效果。
【反思与评价】由上述实验可知，影响化学反应速率的因素有___________（填序号）。
A． 温度 B．反应物浓度
C．生成物产量 D．催化剂种类和浓度
18．（9分）金属是一种氢前的活泼金属，常用作锂电池的材料。氯化锂主要用于空气调节领域，是一种易溶于水的盐。而氢氧化锂易溶于水，常用于制锂盐。
(1)以下物质的分类对于预测其化学性质没有帮助的是______（填标号）。
A．氧化锂属于金属氧化物
B．锂属于氢前金属
C．氢氧化锂属于白色固体
D．碳酸锂属于碳酸盐
(2)某氢氧化锂原料中不小心混入了LiCl，现要检测该氢氧化锂原料中是否混入了LiCl，检测需要用到的试剂是______。
(3)依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备Li2SO4的方案（要求依据两种不同的反应规律）。完成下表：
方案
原料1
原料2
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
①
LiOH
______
______
盐和碱反应生成新盐和新碱，生成物中有沉淀。
②
______
H2SO4
______
______
19．（7分）随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。几位同学假期到水肥一体示范农场参加劳动实践，带回三种（氯化铵、碳酸铵和尿素）失去标签的氮肥样品进行鉴别实验，三种样品分别标号为1、2、3。
提出问题：如何鉴别出三种肥料？
查阅资料：①铵盐能与碱反应放出氨气；②AgCl不溶于稀硝酸。
实验探究：
实验操作
现象
解释和结论
（1）甲同学各取少量样品于研钵中，加入熟石灰，研磨
______
2号氮肥是尿素
（2）另取少量1号和3号样品于试管中，加足量水溶解，加入______溶液。
1号和3号都出现白色沉淀
写出其中一个化学方程式______。
（3）过滤得步骤（2）产生的沉淀，分别滴加过量稀硝酸
1号沉淀不溶解，3号沉淀溶解并有气泡。
1号氮肥是______。
交流讨论：
有同学提出，甲同学的实验操作其实还可以更简单些，你认为更简单的操作是______
拓展思考：
乙同学分别向三种溶液中滴加石蕊溶液，现象如图，试判断，长期施用______（填名称）氮肥土壤容易酸化。往变蓝的(NH4)2CO3溶液滴加______（填序号）溶液会逐渐变红。
A． K2SO4 B．NaCl
C．CaCl2 D．Na2CO3
20．（9分）已知：FeC2O4·nH2O加热至300℃完全失去结晶水，继续加热至400℃，剩余固体又变成黑色，黑色固体为铁的氧化物，同时生成气体。为确定分解产物及n的值，设计了如图所示实验。实验时先打开弹簧夹a、b，鼓入一段时间氮气，然后关闭a，加热热分解装置。
资料1：无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝；浓硫酸具有吸水性。
资料2：FeO是一种黑色固体，在空气中不稳定，易被氧化。
实验设计
实验分析
(1)实验过程中观察到：A中白色固体变蓝，证明产物有______；B中石灰水变浑浊，证明产物有CO2；D中______（填实验现象），证明产物有CO。
(2)上述实验装置不足之处是______。
(3)为进一步探究加热至400℃时固体产物的成分，另取1.80gFeC2O4·nH2O重新实验，测得热分解装置中固体质量随温度变化如图所示。
①FeC2O4·nH2O中n的值为______。
②AB段发生反应的化学方程式______。
③将B点物质在空气中继续加热至500℃得到C点物质，BC段发生反应的化学方程式为______。
答案解析
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
二、 选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。
错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．我国自主研制的“极目一号”Ⅲ型浮空艇的锚泊主系缆由聚乙烯纤维制成，该材料属于（ ）
A. 天然橡胶 B. 天然纤维
C. 合成材料 D. 金属材料
【答案】C
【解析】A、聚乙烯纤维是合成材料，不是天然橡胶，A错，不符合题意；B、天然纤维指羊毛、棉花等，聚乙烯纤维是合成的，B错，不符合题意；C、聚乙烯是一种塑料，塑料、合成橡胶、合成纤维是有机合成材料，C对，符合题意；D、金属材料包括金属和合金，D错，不符合题意。故选C。
2．化学与人类健康密切相关。下列说法错误的是（ ）
A. 霉变大米淘洗后就可以食用 B. 不吃超过保质期的食物
C. 不抽烟、不吸食毒品 D. 甜味剂能增加食品的甜度，可在食品中适量使用
【答案】A
【解析】A、霉变的大米中含有黄曲霉素，黄曲霉素容易诱发癌变，不能食用霉变大米，符合题意；B、超过保质期的食物可能发生变质，不能食用，不符合题意；C、烟中含有尼古丁等致癌物，吸食毒品易成瘾，危害健康，不符合题意；D、甜味剂属于食品添加剂，在食物中适量使用可以增加甜度，不符合题意；故选A。
3．下列实验基本操作正确的是（ ）
A．加热试管中液体 B．稀释浓硫酸
C．蒸发 D．往试管中加入大理石
【答案】A
【解析】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，图中所示操作正确；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误；C、蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，图中所示操作错误；D、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。故选：A。
4．中国政府宜布力争在2060年前实现CO2的碳中和。碳中和是指通过植树造林、节能减排等手段使二氧化碳净增量为零。下列说法不正确的是（ ）
A．光合作用可保持大气中CO2含量的相对稳定
B．地球增绿有利于碳中和
C．推广和使用脱硫煤可有效减少CO2的排放
D．使用清洁能源代替化石燃料更有利于实现碳中和
【答案】C
【解析】A、光合作用吸收二氧化碳，释放出氧气，可保持大气中CO2含量的相对稳定，故选项说法正确；
B、地球增绿能减少二氧化碳的排放，有利于碳中和，故选项说法正确；C、推广和使用脱硫煤，能减少二氧化硫的排放，不能有效减少CO2的排放，故选项说法错误；D、使用清洁能源代替化石燃料更有利于实现碳中和，能减少二氧化碳的排放，符合碳中和的理念，故选项说法正确。故选：C。
5．硒具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。硒元素在元素周期表中的信息与硒原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．硒原子结构示意图中x+y=42
B．硒离子（Se2-）核外有32个电子
C．硒元素与硫元素具有相似的化学性质
D．硒的相对原子质量是78.96 g
【答案】C
【解析】A、原子中质子数=原子序数=核外电子数，硒原子序数为34（周期表左上角数字），所以y=34，x=34-2-8-6=18。x+y=34+18=52，A错误。B、硒离子（Se2-）是硒原子得到两个电子后形成的，故硒离子核外有34+2=36个电子，B错误；C、硒原子和硫原子的最外层电子数均是6，故硒元素与硫元素具有相似的化学性质，C正确；D、硒的相对原子质量是78.96 ，相对原子质量单位是“1”不是“g”，D错误。故选C。
6．广东地区因气候等原因喜欢饮用凉茶，凉茶具有清热解毒、凉血利咽功效，主要成分是黑芥子甙（Cl0H17NO9S2），可以预防感冒。下列有关说法正确的是（ ）
A．黑芥子甙中氢、氧、硫元素的质量比为17：9：2
B．1个黑芥子甙中含有39个原子
C．黑芥子甙中的氮元素的质量分数最小
D．黑芥子甙在氧气中充分燃烧只生成CO2和H2O
【答案】C
【解析】A、黑芥子甙中氢、氧、硫元素的质量比为（1×17）：（16×9）：（32×2）=17：146：64，故错误；
B、1个黑芥子甙分子中含有39个原子，故错误；C、黑芥子甙中碳、氢、氮、氧、硫元素的质量比为120：17：14：146：64，则氮元素的质量分数最小，说法正确；D、黑芥子甙中含有碳、氢、氮、氧、硫元素，则在氧气中充分燃烧生成二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳、水，故错误；故选C。
7．绢本宋代《千里江山图》，历经千年色彩依旧，其中红色来自赭石（赤铁矿），绿色来自孔雀石【主要成分为Cu（OH）2· CuCO3】，黑色来自炭黑。下列说法错误的（ ）是
A．蚕丝制品绢的主要成分是蛋白质 B．孔雀石能与盐酸、稀硫酸反应
C．赭石的主要成分是Fe3O4 D．炭黑由松枝烧制，该过程是化学变化
【答案】C
【解析】A、蚕丝的主要成分是蛋白质，故A不符合题意；B、孔雀石成分中含有氢氧根和碳酸根，可以和酸反应，故B不符合题意；C、赤铁矿的主要成分是氧化铁，故C符合题意；D、松枝的主要成分是纤维素，可以制得炭黑，有新物质生成是化学变化，故D不符合题意；故选C。
8．水是一切生命赖以生存的物质，下列说法错误的是（ ）
A．煮沸可以降低水的硬度
B．水是由氢分子和氧原子构成的
C．明矾能促进水中悬浮物的沉浮
D．用肥皂水可以区分硬水和软水
【答案】B
【解析】A、生活中常用煮沸方法降低水的硬度，实验室常用蒸馏方法降低水的硬度，说法正确；B、水是由水分子构成的，水分子是由氢、氧原子构成的，说法错误；C、明矾溶于水生成絮状物质，可以吸附水中的悬浮物，加速沉降，说法正确； D、用肥皂水可以区分硬水和软水，向水样中滴加适量肥皂水，产生大量泡沫的水是软水，不产生泡沫或产生较少泡沫的水是软水，说法正确；答案B。
9．已知：某二价金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。下列说法正确的是（ ）
A．自然界中很容易找到单质X
B．Z能将Y从它的盐溶液中置换出
C．X的氧化物化学式可表示为XO
D．三种金属的活动性顺序：Y＞X＞Z
【答案】C
【解析】金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能，说明X比Y、Z活动性强；将Y、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化，说明Y的活动性比Z强。A、金属X在常温下能与空气中的氧气反应，则自然界中很难找到单质X，故错误；B、Y的活动性比Z强，Z不能将Y从它的盐溶液中置换出，故错误；C、由于X显+2价，O显-2价，则X的氧化物化学式可表示为XO，故正确；D、三种金属的活动性顺序：X＞Y＞Z，故错误。故选C。
10．科学家将温室气体CH4和CO2在Ni基双金属催化作用下转化为两种气体燃料，反应的微观示意图如下。下列分析不正确的是（ ）
A．该转化过程的最终产物为H2和CO
B．该转化有助于减少碳排放实现碳中和
C．反应过程中，CH4与CO分子数之比为1：1
D．反应过程中，CO2与CO的质量比为11：14
【答案】C
【解析】由微观示意图可知：该反应的化学方程式为：。A、由微观示意图可知：该转化过程的最终产物是H2和CO，分析正确；B、该转化将温室气体CH4和CO2在Ni基双金属催化作用下转化为H2和CO，有助于减少碳排放实现碳中和，分析正确；C、由分析可知：反应过程中，CH4与CO分子数之比为1：2，分析错误；D、由分析可知：反应过程中，CO2与CO的质量比为，分析正确。故选C。
11．硝酸、浓硫酸具有强化氧化性，而且浓度不同，氧化性强弱也不同，对于以下反应，下列说法不正确的是（ ）
①Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2+2H2O
②3Cu+8HNO3（浓）＝3Cu（NO3）2+2NO+4H2O
③Cu+2H2SO4（浓）＝Cu SO4+SO2+2H2O
A．反应①③生成的气体是形成酸雨的主要气体
B．反应①②中均有氮元素化合价降低
C．铜能和浓硫酸反应生成二氧化硫，也能和硫酸反应生成氢气
D．上述反应发生时，每个铜原子失去2电子变成铜离子
【答案】C
【解析】A、反应①③生成的二氧化氮、二氧化硫气体与空气中的成分反应后的生成物溶于雨水，形成酸雨，故A选项说法正确；B、反应①硝酸中氢元素化合价为＋1价，氧元素化合价为－2价，设氮元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，则（＋1)+x+(-2)×3=0，得x=+5价；二氧化氮中氧元素化合价为－2价，则氮元素化合价为＋4价；反应②中硝酸中氮元素化合价为＋5价，一氧化氮中氧元素化合价为－2价，则氮元素化合价为＋2价，因此反应①②中氮元素化合价均有降低，故B选项说法正确；C、在金属活动性顺序中铜排在氢之后，因此铜不能和稀硫酸反应生成氢气，故C选项说法不正确；D、由反应的化学方程式可知，每个铜原子得到2个电子变成铜离子，故D选项说法正确。故选C。
12．如图是MgC12、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，三种物质的饱和溶液中溶质质量最小的是KCl
B．氯化钾的溶解度大于硫酸镁
C．将t3℃时的MgSO4饱和溶液缓慢降温至t1℃，始终无晶体析出
D．t2℃时，将40gMgC12加入50g水中充分搅拌，可得90g溶液
【答案】C
【解析】A、由溶解度曲线可知：t1℃时，三种物质的溶解度大小为MgCl2>MgSO4>KCl，则三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最小的是KCl，而溶质的质量因为未指明饱和溶液的质量，所以无法比较，说法错误；B、固体物质的溶解度受温度影响，所以未指明温度，无法比较溶解度大小，说法错误；C、由溶解度曲线可知：将t3℃时的MgSO4饱和溶液缓慢降温至t1℃，整个过程中MgSO4溶解度始终大于t3℃时的MgSO4的溶解度，所以始终无晶体析出，说法正确；D、由溶解度曲线可知：t2℃时，MgC12的溶解度是70g，表示t2℃时，100g水中最多溶解氯化镁70g，则50g水中最多溶解氯化镁35g，可得85g溶液，说法错误。
故选C。
13．列除杂质的方法正确的是（ ）
选项
物质
杂质（少量）
除杂质的方法
A
N2
CO
通入足量的水中
B
Al粉
Ag粉
加入适量稀H2SO4，充分反应后过滤
C
CaCO3
KC1
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
D
FeCl2
FeCl3
加入适量KOH溶液，充分反应后过滤
【答案】C
【解析】A、一氧化碳难溶于水，通入足量的水中，无法除去杂质，不符合题意；B、加入适量稀硫酸，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，银和稀硫酸不反应，充分反应后，过滤，可除去银，但是也除去了原物质，不符合题意；C、碳酸钙难溶于水，氯化钾溶于水，加水溶解、过滤、洗涤、干燥可得碳酸钙，符合题意；D、加入适量的氢氧化钾，氯化亚铁和氢氧化钾反应生成氢氧化亚铁和氯化钾，氯化铁和氢氧化钾反应生成氢氧化铁和氯化钾，充分反应后，过滤，可除去氢氧化亚铁和氢氧化铁，除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意。故选C。
14．有A、B两种酸碱指示剂，它们的变色情况与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。下列判断错误的是（ ）
甲溶液
乙溶液
A指示剂
黄色
蓝色
B指示剂
无色
粉红色
A．甲溶液呈酸性
B．向无色的厕所清洁剂中滴加B指示剂，溶液变为粉红色
C．乙溶液的pH值可能为13
D．向滴有A指示剂的甲溶液中不断加入乙溶液，最终溶液颜色变为蓝色
【答案】B
【解析】A、甲溶液使A指示剂变黄色，而A指示剂在pH为0~6.2显黄色，故甲溶液显酸性，说法正确，不符合题意；B、厕所清洁剂显酸性，由图可知B指示剂加入酸性溶液中为无色，故说法不正确，符合题意；
C、乙溶液使A指示剂变蓝色，使B指示剂变粉红色，故溶液显碱性且pH大于10，故乙溶液pH可能为13，说法正确，不符合题意；D、甲溶液显酸性，乙溶液显碱性，向滴有A指示剂的甲溶液中不断加入乙溶液，甲和乙发生酸碱中和反应，当乙过量后溶液显碱性，故最终溶液变为蓝色，说法正确，不符合题意。
故选B。
第Ⅱ卷（选择题 共42分）
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15．（7分）某同学在学习中构建了“氮及其化合物的价、类关系图”。
(1)写出图一中A、B、C点对应物质的化学式各一个：___________、___________、___________。
(2)氮气化学性质稳定，在实验室中常用作保护气。实验室常利用将空气通过灼热的铜网以得到较纯净的氮气，写出该过程发生反应的化学方程式：___________。
(3)已知氨气（NH3）是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫氨水。氨水是常见的碱溶液。某同学为了验证分子总是在不断运动着，做了如图二的实验。实验中可观察到___________（填实验现象），据此请将图二烧杯②的溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整___________。（粒子数目不作要求，不考虑空气，水和酚酞）
【答案】(1) N2O ；HNO2 ；NaNO3（或其他硝酸盐）；(2)；(3) 烧杯②中酚酞溶液变红色 ；
【解析】（1）A点对应的是氧化物，且氮元素的化合价为+1价，其化学式为：N2O；B点对应的是酸，氮元素的化合价是+3价，其化学式为：HNO2；C点对应的是盐，氮元素的化合价为+5价，其化学式为：NaNO3；
（2）将空气通过灼热的铜网以得到较纯净的氮气，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，反应的化学方程式为：；（3）因为分子在不断运动，且氨气溶于水呈碱性，所以实验中可观察到的现象是烧杯②中酚酞溶液变红色；氨气溶于水电离出铵根离子和氢氧根离子，微观粒子的种类如图所示： 。
16．（8分）“伶仃洋上作画，大海深处穿针”，港珠澳大桥被誉为“新世界七大奇迹”之一。
(1)港珠澳大桥通车后，珠海、香港和澳门之间的车程只需要30分钟，大大缩短行车时间，有利于节约化石燃料的使用，从而有利于减缓______（填序号）：
A．雾霾天气 B．赤潮的形成
C．温室效应 D．白色污染
(2)我省某铝业公司提供的金属材料表层使用氟碳涂料进行防锈，其防锈原理是______。
(3)“百炼成钢”是指将反复烧红的生铁在空气中不断捶打，转化为钢，这其中涉及的化学原理是（用化学方程式表示）______。
(4)化学兴趣小组的同学为确定该某铁合金是生铁还是钢（钢含碳量为0.03%~2%），他们取11.4g铁合金样品盛放到锥形瓶中，将100g稀盐酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据。实验数据整理如下表所示：
次数
加盐酸前
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量（g）
/
20
20
20
20
20
瓶中物质总质量（g）
11.4
31.3
m
71.1
91.0
11.0
请根据上面表格数据计算：（注：不考虑杂质质量，碳不与盐酸反应）
①表格中的m的值为______；生成气体的总质量______g。
②该样品含碳量为______（保留两位小数）。
结论：该铁合金样品是钢。
【答案】(1)AC；(2)隔绝氧气和水；(3)C+O2 CO2；(4) 51.2 ；0.4；1.75%
【解析】(1)化石燃料燃烧的产物有二氧化碳、二氧化硫等气体和颗粒物的排放，大量排出CO2，造成温室效应，或排出SO2等酸性气体，形成酸雨，颗粒物的排放，形成雾霾天气，故选：AC；(2)金属材料表层使用氟碳涂料进行防锈，目的是为了防止铁与氧气、水发生反应而生锈，其防锈原理是隔绝氧气和水；(3)“百炼成钢”是碳燃烧生成二氧化碳，化学方程式为：C+O2 CO2；
(4)解：设该铁合金中铁的质量为x，由②知氢气的质量为0.4g，则
=11.2g
故该样品含碳量为≈1.75%。
17．（8分）如图“大象牙膏”实验中，过氧化氢分解产生的气体使锥形瓶内的起泡剂迅速涊出，形成大量柱状泡沫。
【提出问题】影响“大象牙膏”实验效果的因素有哪些？
【进行实验】
实验1：在锥形瓶中，分别加入10mL过氧化氢溶液和洗洁精（起泡剂），完成四组实验，记录如下：
过氧化氢浓度
洗洁精滴数
实验时间
现象
5%
5
5min
无明显变化
10%
5
5min
无明显变化
15%
5
5min
无明显变化
30%
5
5min
无明显变化
实验2：在锥形瓶中，分别加入10mL过氧化氢溶液、5滴洗洁精、4mL催化剂溶液，完成实验，记录如下：
实验序号
催化剂种类
催化剂浓度
过氧化氢浓度
温度/℃
“牙膏”喷出瓶口所需时间/s
①
碘化钾
10%
10%
20
48
②
高锰酸钾
10%
10%
20
5
③
酵母
10%
10%
20
10
④
酵母
5%
10%
20
42
⑤
酵母
15%
10%
20
8
⑥
酵母
10%
5%
20
30
⑦
酵母
10%
15%
20
5
⑧
酵母
10%
10%
5
60
⑨
酵母
10%
10%
40
3
【解释与结论】
(1)过氧化氢在催化剂作用下，发生反应的化学方程式为___________。
(2)由实验1可知，在常温、无催化剂的条件下，过氧化氢___________（填“易”或“不易”）分解。
(3)实验2中，设计①②③的目的是___________。
(4)实验2中，通过对比③④⑤，得出的结论是___________。
(5)实验2中，欲探究过氧化氢浓度对实验效果的影响，需对比的实验是⑥⑦和___________（填实验序号）。
(6)“大象牙膏”实验最好选择10%的酵母溶液、10%的过氧化氢溶液和___________℃，才能产生速度适中、有视觉冲击力的观赏效果。
【反思与评价】由上述实验可知，影响化学反应速率的因素有___________（填序号）。
B． 温度 B．反应物浓度
C．生成物产量 D．催化剂种类和浓度
【答案】(1)；(2)不易；(3)探究催化剂种类对“大象牙膏”实验效果的影响；(4)其他条件相同时，催化剂浓度越大，“牙膏”喷出瓶口所需时间越短；(5)③；(6)20；(7)ABD
【解析】(1)过氧化氢在催化剂作用下，生成水和氧气，其反应的化学方程式为；
(2)由实验1可知，无论过氧化氢的浓度多大，都无明显现象，因此在常温、无催化剂的条件下，过氧化氢不易分解，故填：不易；(3)实验2中，实验①②③中，其他条件都一样，只有催化剂的种类不同，故设计①②③的目的是探究催化剂种类对“大象牙膏”实验效果的影响；(4)实验2中，通过对比③④⑤，催化剂的种类相同，但催化剂的浓度不同，“牙膏”喷出瓶口所需时间不同，由表可以看出其他条件相同时，催化剂浓度越大，“牙膏”喷出瓶口所需时间越短；(5)由实验2可以看出，通过对比的实验是③⑥⑦，可以得出过氧化氢浓度对实验效果的影响，故填③；(6)由上表分析可知，“大象牙膏”实验最好选择10%的酵母溶液、10%的过氧化氢溶液和20℃，才能产生速度适中、有视觉冲击力的观赏效果，故填20；(7)由上述实验可知，影响化学反应速率的因素有温度、反应物的浓度、催化剂的种类和催化剂的浓度，故填ABD。
18．（9分）金属是一种氢前的活泼金属，常用作锂电池的材料。氯化锂主要用于空气调节领域，是一种易溶于水的盐。而氢氧化锂易溶于水，常用于制锂盐。
(1)以下物质的分类对于预测其化学性质没有帮助的是______（填标号）。
A．氧化锂属于金属氧化物
B．锂属于氢前金属
C．氢氧化锂属于白色固体
D．碳酸锂属于碳酸盐
(2)某氢氧化锂原料中不小心混入了LiCl，现要检测该氢氧化锂原料中是否混入了LiCl，检测需要用到的试剂是______。
(3)依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备Li2SO4的方案（要求依据两种不同的反应规律）。完成下表：
方案
原料1
原料2
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
①
LiOH
______
______
盐和碱反应生成新盐和新碱，生成物中有沉淀。
②
______
H2SO4
______
______
【答案】(1)C；(2)稀硝酸、硝酸银溶液；(3) MgSO4 ； ；LiOH##氢氧化锂 ； ；酸和碱反应生成盐和水，生成物中有水
【解析】(1)A、氧化锂是由两种元素组成且一种元素是金属元素的化合物，属于金属氧化物，对于预测其化学性质有帮助；B、锂属于氢前金属，氢的金属活动性比氢强，对于预测其化学性质有帮助；C、氢氧化锂属于白色固体，属于氢氧化锂的物理性质，对于预测其化学性质没有帮助；D、碳酸锂属于碳酸盐，具有碳酸盐的化学性质，对于预测其化学性质有帮助；答案：C；(2)氢氧化锂原料中混有LiCl，LiCl由锂离子和氯离子构成，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，检测需要用到的试剂是稀硝酸、硝酸银溶液；(3)①依据的反应规律：盐和碱反应生成新盐和新碱，生成物中有沉淀，原料2是硫酸镁属于盐，且生成物氢氧化镁是沉淀，预期反应的化学方程式：；②依据的反应规律：酸和碱反应生成盐和水，生成物中有水，原料1:LiOH，预期反应的化学方程式：。
19．（7分）随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。几位同学假期到水肥一体示范农场参加劳动实践，带回三种（氯化铵、碳酸铵和尿素）失去标签的氮肥样品进行鉴别实验，三种样品分别标号为1、2、3。
提出问题：如何鉴别出三种肥料？
查阅资料：①铵盐能与碱反应放出氨气；②AgCl不溶于稀硝酸。
实验探究：
实验操作
现象
解释和结论
（1）甲同学各取少量样品于研钵中，加入熟石灰，研磨
______
2号氮肥是尿素
（2）另取少量1号和3号样品于试管中，加足量水溶解，加入______溶液。
1号和3号都出现白色沉淀
写出其中一个化学方程式______。
（3）过滤得步骤（2）产生的沉淀，分别滴加过量稀硝酸
1号沉淀不溶解，3号沉淀溶解并有气泡。
1号氮肥是______。
交流讨论：
有同学提出，甲同学的实验操作其实还可以更简单些，你认为更简单的操作是______
拓展思考：
乙同学分别向三种溶液中滴加石蕊溶液，现象如图，试判断，长期施用______（填名称）氮肥土壤容易酸化。往变蓝的(NH4)2CO3溶液滴加______（填序号）溶液会逐渐变红。
B． K2SO4 B．NaCl
C．CaCl2 D．Na2CO3
【答案】1号、3号样品有氨味，2号样品无氨味；硝酸银＃＃AgNO3 ；NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3或(NH4)2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NH4NO3 ；氯化铵＃＃NH4Cl；取少量三种样品分别置于试管中，加足量水溶解，再分别加入适量的澄清石灰水（或氢氧化钡溶液），振荡。若无明显现象，则该样品为尿素；若有氨味，无沉淀生成，则为氯化铵；若既有氨味又有沉淀生成，则为碳酸铵；氯化铵 ； C
【解析】实验探究：（1）甲同学各取少量样品于研钵中，加入熟石灰，研磨，氯化铵和碳酸铵都能和熟石灰反应产生氨气，有氨味，而尿素不能和熟石灰反应，根据实验结论2号氮肥是尿素，可以推断该反应的现象是：1号、3号样品有氨味，2号样品无氨味。（2）因为另外两种化肥是氯化铵和碳酸铵，这两种化肥和加入的溶液反应都生成白色沉淀，可见加入溶液中的某离子和氯离子、碳酸根离子都能结合生成沉淀，由题中提供的资料，结合实验（3）的实验现象一种白色沉淀不溶于稀硝酸，另一种沉淀溶于稀硝酸且有气泡产生，硝酸银溶液满足实验要求，因此实验（2）中加入的是硝酸银（或AgNO3）溶液。氯化铵和硝酸银反应生成氯化银和硝酸铵，反应的化学方程式为：NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3；碳酸铵和硝酸银反应生成碳酸银和硝酸铵，反应的化学方程式为：(NH4)2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NH4NO3。（3）根据资料，氯化银不溶于稀硝酸，碳酸银能溶于稀硝酸且生成二氧化碳气体，根据实验现象1号沉淀不溶解，3号沉淀溶解并有气泡，可以得出结论：1号氮肥是氯化铵，其化学式为：NH4Cl。交流讨论：尿素不能和氢氧化钙等碱性物质反应产生氨气，也不能和这些物质的溶液反应生成沉淀；氯化铵能和氢氧化钙等碱性物质反应产生氨气，但不能生成沉淀；碳酸铵和氢氧化钙等碱性物质的溶液反应，不但能生成氨气还能产生沉淀。甲同学可以利用三种物质的上述性质，一次将三种化肥鉴别出来。实验操作如下：取少量三种样品分别置于试管中，加足量水溶解，再分别加入适量的澄清石灰水（或氢氧化钡溶液），振荡。若无明显现象，则该样品为尿素；若有氨味，无沉淀生成，则为氯化铵；若既有氨味又有沉淀生成，则为碳酸铵。拓展思考：根据图示，氯化铵溶液中滴入石蕊溶液，溶液呈红色，说明氯化铵溶液呈酸性，故长期施用氯化铵土壤容易酸化。碳酸铵和K2SO4、NaCl不能反应，且K2SO4、NaCl溶液都呈中性，因此往变蓝的(NH4)2CO3溶液中滴加这两种物质，溶液仍呈蓝色，不符合题意；Na2CO3溶液呈碱性，往变蓝的(NH4)2CO3溶液滴加Na2CO3溶液只能使碳酸铵放出氨气，不能使其溶液变为酸性，不符合题意；碳酸铵溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙和氯化铵，碳酸钙难溶于水，而氯化铵溶液能使石蕊变红，因此往变蓝的(NH4)2CO3溶液中滴加氯化钙溶液，溶液会逐渐变红，符合题意。故选C。
20．（9分）已知：FeC2O4·nH2O加热至300℃完全失去结晶水，继续加热至400℃，剩余固体又变成黑色，黑色固体为铁的氧化物，同时生成气体。为确定分解产物及n的值，设计了如图所示实验。实验时先打开弹簧夹a、b，鼓入一段时间氮气，然后关闭a，加热热分解装置。
资料1：无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝；浓硫酸具有吸水性。
资料2：FeO是一种黑色固体，在空气中不稳定，易被氧化。
实验设计
实验分析
(1)实验过程中观察到：A中白色固体变蓝，证明产物有______；B中石灰水变浑浊，证明产物有CO2；D中______（填实验现象），证明产物有CO。
(2)上述实验装置不足之处是______。
(3)为进一步探究加热至400℃时固体产物的成分，另取1.80gFeC2O4·nH2O重新实验，测得热分解装置中固体质量随温度变化如图所示。
①FeC2O4·nH2O中n的值为______。
②AB段发生反应的化学方程式______。
③将B点物质在空气中继续加热至500℃得到C点物质，BC段发生反应的化学方程式为______。
【答案】(1) 水##H2O ；黑色固体变成红色；(2)没有进行尾气处理；
(3) 2 ；FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑ ；4FeO+O22Fe2O3
【解析】(1)无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝；A中白色固体变蓝，证明产物有水，一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，D中黑色固体逐渐变红，证明产物有CO。(2)一氧化碳有毒污染环境，上述实验装置不足之处是没有进行尾气处理。(3)①结晶水的质量为1.80g－1.44g=0.36g，，，n=2。②已知草酸亚铁加热分解生成一种黑色的铁的氧化物，黑色铁的氧化物有FeO和Fe3O4，根据图像可知，参加反应的草酸亚铁的质量为1.44g，则其中铁元素的质量为1.44g××100%=0.56g，假设生成的黑色的铁的氧化物是FeO，则0.72gFeO中铁元素的质量为0.72g××100%=0.56g，假设生成的黑色的铁的氧化物是Fe3O4，则0.72gFe3O4中铁元素的质量为0.72g××100%=0.52g，根据质量守恒定律可知，化学反应前后同种元素的质量相等可知，草酸亚铁加热分解生成的黑色的铁的氧化物为FeO，有根据上图实验结论可知，草酸亚铁加热分解生成CO和CO2，故AB段发生的反应是草酸亚铁加热分解生成氧化亚铁、一氧化碳和二氧化碳，该反应的化学方程式为FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑。③FeO是一种黑色固体，在空气中不稳定，易被氧化，根据质量守恒定律可知，该反应的生成由铁和氧两种元素组成，可能是Fe2O3或Fe3O4，参加反应的FeO的质量为0.72g，则其中铁元素的质量为0.72g××100%=0.56g，假设生成的铁的氧化物是Fe2O3，0.80gFe2O3中铁元素的质量为0.80g××100%=0.56g，假设生成的铁的氧化物是Fe3O4，则0.80gFe3O4中铁元素的质量为0.80g××100%=0.58g，根据质量守恒定律可知，化学反应前后同种元素的质量相等可知，FeO被氧化生成的物质为Fe2O3，故BC段的化学方程式为4FeO+O22Fe2O3。
备战2023年中考化学仿真模拟卷（广州专用）
第一模拟
（ 共20小题 考试时间：60分钟 试卷满分：90分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：中考全部内容
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 Mg-24 S-32
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、 选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。
错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．我国自主研制的“极目一号”Ⅲ型浮空艇的锚泊主系缆由聚乙烯纤维制成，该材料属于（ ）
A. 天然橡胶 B. 天然纤维
C. 合成材料 D. 金属材料
2．化学与人类健康密切相关。下列说法错误的是（ ）
A. 霉变大米淘洗后就可以食用 B. 不吃超过保质期的食物
C. 不抽烟、不吸食毒品 D. 甜味剂能增加食品的甜度，可在食品中适量使用
3．下列实验基本操作正确的是（ ）
A．加热试管中液体 B．稀释浓硫酸
C．蒸发 D．往试管中加入大理石
4．中国政府宜布力争在2060年前实现CO2的碳中和。碳中和是指通过植树造林、节能减排等手段使二氧化碳净增量为零。下列说法不正确的是（ ）
A．光合作用可保持大气中CO2含量的相对稳定
B．地球增绿有利于碳中和
C．推广和使用脱硫煤可有效减少CO2的排放
D．使用清洁能源代替化石燃料更有利于实现碳中和
5．硒具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。硒元素在元素周期表中的信息与硒原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．硒原子结构示意图中x+y=42
B．硒离子（Se2-）核外有32个电子
C．硒元素与硫元素具有相似的化学性质
D．硒的相对原子质量是78.96 g
6．广东地区因气候等原因喜欢饮用凉茶，凉茶具有清热解毒、凉血利咽功效，主要成分是黑芥子甙（Cl0H17NO9S2），可以预防感冒。下列有关说法正确的是（ ）
A．黑芥子甙中氢、氧、硫元素的质量比为17：9：2
B．1个黑芥子甙中含有39个原子
C．黑芥子甙中的氮元素的质量分数最小
D．黑芥子甙在氧气中充分燃烧只生成CO2和H2O
7．绢本宋代《千里江山图》，历经千年色彩依旧，其中红色来自赭石（赤铁矿），绿色来自孔雀石【主要成分为Cu（OH）2· CuCO3】，黑色来自炭黑。下列说法错误的（ ）是
A．蚕丝制品绢的主要成分是蛋白质 B．孔雀石能与盐酸、稀硫酸反应
C．赭石的主要成分是Fe3O4 D．炭黑由松枝烧制，该过程是化学变化
8．水是一切生命赖以生存的物质，下列说法错误的是（ ）
A．煮沸可以降低水的硬度
B．水是由氢分子和氧原子构成的
C．明矾能促进水中悬浮物的沉浮
D．用肥皂水可以区分硬水和软水
9．已知：某二价金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。下列说法正确的是（ ）
A．自然界中很容易找到单质X
B．Z能将Y从它的盐溶液中置换出
C．X的氧化物化学式可表示为XO
D．三种金属的活动性顺序：Y＞X＞Z
10．科学家将温室气体CH4和CO2在Ni基双金属催化作用下转化为两种气体燃料，反应的微观示意图如下。下列分析不正确的是（ ）
A．该转化过程的最终产物为H2和CO
B．该转化有助于减少碳排放实现碳中和
C．反应过程中，CH4与CO分子数之比为1：1
D．反应过程中，CO2与CO的质量比为11：14
11．硝酸、浓硫酸具有强化氧化性，而且浓度不同，氧化性强弱也不同，对于以下反应，下列说法不正确的是（ ）
①Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2+2H2O
②3Cu+8HNO3（浓）＝3Cu（NO3）2+2NO+4H2O
③Cu+2H2SO4（浓）＝Cu SO4+SO2+2H2O
A．反应①③生成的气体是形成酸雨的主要气体
B．反应①②中均有氮元素化合价降低
C．铜能和浓硫酸反应生成二氧化硫，也能和硫酸反应生成氢气
D．上述反应发生时，每个铜原子失去2电子变成铜离子
12．如图是MgC12、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，三种物质的饱和溶液中溶质质量最小的是KCl
B．氯化钾的溶解度大于硫酸镁
C．将t3℃时的MgSO4饱和溶液缓慢降温至t1℃，始终无晶体析出
D．t2℃时，将40gMgC12加入50g水中充分搅拌，可得90g溶液
13．列除杂质的方法正确的是（ ）
选项
物质
杂质（少量）
除杂质的方法
A
N2
CO
通入足量的水中
B
Al粉
Ag粉
加入适量稀H2SO4，充分反应后过滤
C
CaCO3
KC1
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
D
FeCl2
FeCl3
加入适量KOH溶液，充分反应后过滤
14．有A、B两种酸碱指示剂，它们的变色情况与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。下列判断错误的是（ ）
甲溶液
乙溶液
A指示剂
黄色
蓝色
B指示剂
无色
粉红色
A．甲溶液呈酸性
B．向无色的厕所清洁剂中滴加B指示剂，溶液变为粉红色
C．乙溶液的pH值可能为13
D．向滴有A指示剂的甲溶液中不断加入乙溶液，最终溶液颜色变为蓝色
第Ⅱ卷（选择题 共42分）
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15．（7分）某同学在学习中构建了“氮及其化合物的价、类关系图”。
(1)写出图一中A、B、C点对应物质的化学式各一个：___________、___________、___________。
(2)氮气化学性质稳定，在实验室中常用作保护气。实验室常利用将空气通过灼热的铜网以得到较纯净的氮气，写出该过程发生反应的化学方程式：___________。
(3)已知氨气（NH3）是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫氨水。氨水是常见的碱溶液。某同学为了验证分子总是在不断运动着，做了如图二的实验。实验中可观察到___________（填实验现象），据此请将图二烧杯②的溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整___________。（粒子数目不作要求，不考虑空气，水和酚酞）
16．（8分）“伶仃洋上作画，大海深处穿针”，港珠澳大桥被誉为“新世界七大奇迹”之一。
(1)港珠澳大桥通车后，珠海、香港和澳门之间的车程只需要30分钟，大大缩短行车时间，有利于节约化石燃料的使用，从而有利于减缓______（填序号）：
A．雾霾天气 B．赤潮的形成
C．温室效应 D．白色污染
(2)我省某铝业公司提供的金属材料表层使用氟碳涂料进行防锈，其防锈原理是______。
(3)“百炼成钢”是指将反复烧红的生铁在空气中不断捶打，转化为钢，这其中涉及的化学原理是（用化学方程式表示）______。
(4)化学兴趣小组的同学为确定该某铁合金是生铁还是钢（钢含碳量为0.03%~2%），他们取11.4g铁合金样品盛放到锥形瓶中，将100g稀盐酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据。实验数据整理如下表所示：
次数
加盐酸前
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量（g）
/
20
20
20
20
20
瓶中物质总质量（g）
11.4
31.3
m
71.1
91.0
11.0
请根据上面表格数据计算：（注：不考虑杂质质量，碳不与盐酸反应）
①表格中的m的值为______；生成气体的总质量______g。
②该样品含碳量为______（保留两位小数）。
结论：该铁合金样品是钢。
17．（8分）如图“大象牙膏”实验中，过氧化氢分解产生的气体使锥形瓶内的起泡剂迅速涊出，形成大量柱状泡沫。
【提出问题】影响“大象牙膏”实验效果的因素有哪些？
【进行实验】
实验1：在锥形瓶中，分别加入10mL过氧化氢溶液和洗洁精（起泡剂），完成四组实验，记录如下：
过氧化氢浓度
洗洁精滴数
实验时间
现象
5%
5
5min
无明显变化
10%
5
5min
无明显变化
15%
5
5min
无明显变化
30%
5
5min
无明显变化
实验2：在锥形瓶中，分别加入10mL过氧化氢溶液、5滴洗洁精、4mL催化剂溶液，完成实验，记录如下：
实验序号
催化剂种类
催化剂浓度
过氧化氢浓度
温度/℃
“牙膏”喷出瓶口所需时间/s
①
碘化钾
10%
10%
20
48
②
高锰酸钾
10%
10%
20
5
③
酵母
10%
10%
20
10
④
酵母
5%
10%
20
42
⑤
酵母
15%
10%
20
8
⑥
酵母
10%
5%
20
30
⑦
酵母
10%
15%
20
5
⑧
酵母
10%
10%
5
60
⑨
酵母
10%
10%
40
3
【解释与结论】
(1)过氧化氢在催化剂作用下，发生反应的化学方程式为___________。
(2)由实验1可知，在常温、无催化剂的条件下，过氧化氢___________（填“易”或“不易”）分解。
(3)实验2中，设计①②③的目的是___________。
(4)实验2中，通过对比③④⑤，得出的结论是___________。
(5)实验2中，欲探究过氧化氢浓度对实验效果的影响，需对比的实验是⑥⑦和___________（填实验序号）。
(6)“大象牙膏”实验最好选择10%的酵母溶液、10%的过氧化氢溶液和___________℃，才能产生速度适中、有视觉冲击力的观赏效果。
【反思与评价】由上述实验可知，影响化学反应速率的因素有___________（填序号）。
A． 温度 B．反应物浓度
C．生成物产量 D．催化剂种类和浓度
18．（9分）金属是一种氢前的活泼金属，常用作锂电池的材料。氯化锂主要用于空气调节领域，是一种易溶于水的盐。而氢氧化锂易溶于水，常用于制锂盐。
(1)以下物质的分类对于预测其化学性质没有帮助的是______（填标号）。
A．氧化锂属于金属氧化物
B．锂属于氢前金属
C．氢氧化锂属于白色固体
D．碳酸锂属于碳酸盐
(2)某氢氧化锂原料中不小心混入了LiCl，现要检测该氢氧化锂原料中是否混入了LiCl，检测需要用到的试剂是______。
(3)依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备Li2SO4的方案（要求依据两种不同的反应规律）。完成下表：
方案
原料1
原料2
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
①
LiOH
______
______
盐和碱反应生成新盐和新碱，生成物中有沉淀。
②
______
H2SO4
______
______
19．（7分）随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。几位同学假期到水肥一体示范农场参加劳动实践，带回三种（氯化铵、碳酸铵和尿素）失去标签的氮肥样品进行鉴别实验，三种样品分别标号为1、2、3。
提出问题：如何鉴别出三种肥料？
查阅资料：①铵盐能与碱反应放出氨气；②AgCl不溶于稀硝酸。
实验探究：
实验操作
现象
解释和结论
（1）甲同学各取少量样品于研钵中，加入熟石灰，研磨
______
2号氮肥是尿素
（2）另取少量1号和3号样品于试管中，加足量水溶解，加入______溶液。
1号和3号都出现白色沉淀
写出其中一个化学方程式______。
（3）过滤得步骤（2）产生的沉淀，分别滴加过量稀硝酸
1号沉淀不溶解，3号沉淀溶解并有气泡。
1号氮肥是______。
交流讨论：
有同学提出，甲同学的实验操作其实还可以更简单些，你认为更简单的操作是______
拓展思考：
乙同学分别向三种溶液中滴加石蕊溶液，现象如图，试判断，长期施用______（填名称）氮肥土壤容易酸化。往变蓝的(NH4)2CO3溶液滴加______（填序号）溶液会逐渐变红。
A． K2SO4 B．NaCl
C．CaCl2 D．Na2CO3
20．（9分）已知：FeC2O4·nH2O加热至300℃完全失去结晶水，继续加热至400℃，剩余固体又变成黑色，黑色固体为铁的氧化物，同时生成气体。为确定分解产物及n的值，设计了如图所示实验。实验时先打开弹簧夹a、b，鼓入一段时间氮气，然后关闭a，加热热分解装置。
资料1：无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝；浓硫酸具有吸水性。
资料2：FeO是一种黑色固体，在空气中不稳定，易被氧化。
实验设计
实验分析
(1)实验过程中观察到：A中白色固体变蓝，证明产物有______；B中石灰水变浑浊，证明产物有CO2；D中______（填实验现象），证明产物有CO。
(2)上述实验装置不足之处是______。
(3)为进一步探究加热至400℃时固体产物的成分，另取1.80gFeC2O4·nH2O重新实验，测得热分解装置中固体质量随温度变化如图所示。
①FeC2O4·nH2O中n的值为______。
②AB段发生反应的化学方程式______。
③将B点物质在空气中继续加热至500℃得到C点物质，BC段发生反应的化学方程式为______。
答案解析
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
二、 选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。
错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．我国自主研制的“极目一号”Ⅲ型浮空艇的锚泊主系缆由聚乙烯纤维制成，该材料属于（ ）
A. 天然橡胶 B. 天然纤维
C. 合成材料 D. 金属材料
【答案】C
【解析】A、聚乙烯纤维是合成材料，不是天然橡胶，A错，不符合题意；B、天然纤维指羊毛、棉花等，聚乙烯纤维是合成的，B错，不符合题意；C、聚乙烯是一种塑料，塑料、合成橡胶、合成纤维是有机合成材料，C对，符合题意；D、金属材料包括金属和合金，D错，不符合题意。故选C。
2．化学与人类健康密切相关。下列说法错误的是（ ）
A. 霉变大米淘洗后就可以食用 B. 不吃超过保质期的食物
C. 不抽烟、不吸食毒品 D. 甜味剂能增加食品的甜度，可在食品中适量使用
【答案】A
【解析】A、霉变的大米中含有黄曲霉素，黄曲霉素容易诱发癌变，不能食用霉变大米，符合题意；B、超过保质期的食物可能发生变质，不能食用，不符合题意；C、烟中含有尼古丁等致癌物，吸食毒品易成瘾，危害健康，不符合题意；D、甜味剂属于食品添加剂，在食物中适量使用可以增加甜度，不符合题意；故选A。
3．下列实验基本操作正确的是（ ）
A．加热试管中液体 B．稀释浓硫酸
C．蒸发 D．往试管中加入大理石
【答案】A
【解析】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，图中所示操作正确；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误；C、蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，图中所示操作错误；D、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。故选：A。
4．中国政府宜布力争在2060年前实现CO2的碳中和。碳中和是指通过植树造林、节能减排等手段使二氧化碳净增量为零。下列说法不正确的是（ ）
A．光合作用可保持大气中CO2含量的相对稳定
B．地球增绿有利于碳中和
C．推广和使用脱硫煤可有效减少CO2的排放
D．使用清洁能源代替化石燃料更有利于实现碳中和
【答案】C
【解析】A、光合作用吸收二氧化碳，释放出氧气，可保持大气中CO2含量的相对稳定，故选项说法正确；
B、地球增绿能减少二氧化碳的排放，有利于碳中和，故选项说法正确；C、推广和使用脱硫煤，能减少二氧化硫的排放，不能有效减少CO2的排放，故选项说法错误；D、使用清洁能源代替化石燃料更有利于实现碳中和，能减少二氧化碳的排放，符合碳中和的理念，故选项说法正确。故选：C。
5．硒具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。硒元素在元素周期表中的信息与硒原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．硒原子结构示意图中x+y=42
B．硒离子（Se2-）核外有32个电子
C．硒元素与硫元素具有相似的化学性质
D．硒的相对原子质量是78.96 g
【答案】C
【解析】A、原子中质子数=原子序数=核外电子数，硒原子序数为34（周期表左上角数字），所以y=34，x=34-2-8-6=18。x+y=34+18=52，A错误。B、硒离子（Se2-）是硒原子得到两个电子后形成的，故硒离子核外有34+2=36个电子，B错误；C、硒原子和硫原子的最外层电子数均是6，故硒元素与硫元素具有相似的化学性质，C正确；D、硒的相对原子质量是78.96 ，相对原子质量单位是“1”不是“g”，D错误。故选C。
6．广东地区因气候等原因喜欢饮用凉茶，凉茶具有清热解毒、凉血利咽功效，主要成分是黑芥子甙（Cl0H17NO9S2），可以预防感冒。下列有关说法正确的是（ ）
A．黑芥子甙中氢、氧、硫元素的质量比为17：9：2
B．1个黑芥子甙中含有39个原子
C．黑芥子甙中的氮元素的质量分数最小
D．黑芥子甙在氧气中充分燃烧只生成CO2和H2O
【答案】C
【解析】A、黑芥子甙中氢、氧、硫元素的质量比为（1×17）：（16×9）：（32×2）=17：146：64，故错误；
B、1个黑芥子甙分子中含有39个原子，故错误；C、黑芥子甙中碳、氢、氮、氧、硫元素的质量比为120：17：14：146：64，则氮元素的质量分数最小，说法正确；D、黑芥子甙中含有碳、氢、氮、氧、硫元素，则在氧气中充分燃烧生成二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳、水，故错误；故选C。
7．绢本宋代《千里江山图》，历经千年色彩依旧，其中红色来自赭石（赤铁矿），绿色来自孔雀石【主要成分为Cu（OH）2· CuCO3】，黑色来自炭黑。下列说法错误的（ ）是
A．蚕丝制品绢的主要成分是蛋白质 B．孔雀石能与盐酸、稀硫酸反应
C．赭石的主要成分是Fe3O4 D．炭黑由松枝烧制，该过程是化学变化
【答案】C
【解析】A、蚕丝的主要成分是蛋白质，故A不符合题意；B、孔雀石成分中含有氢氧根和碳酸根，可以和酸反应，故B不符合题意；C、赤铁矿的主要成分是氧化铁，故C符合题意；D、松枝的主要成分是纤维素，可以制得炭黑，有新物质生成是化学变化，故D不符合题意；故选C。
8．水是一切生命赖以生存的物质，下列说法错误的是（ ）
A．煮沸可以降低水的硬度
B．水是由氢分子和氧原子构成的
C．明矾能促进水中悬浮物的沉浮
D．用肥皂水可以区分硬水和软水
【答案】B
【解析】A、生活中常用煮沸方法降低水的硬度，实验室常用蒸馏方法降低水的硬度，说法正确；B、水是由水分子构成的，水分子是由氢、氧原子构成的，说法错误；C、明矾溶于水生成絮状物质，可以吸附水中的悬浮物，加速沉降，说法正确； D、用肥皂水可以区分硬水和软水，向水样中滴加适量肥皂水，产生大量泡沫的水是软水，不产生泡沫或产生较少泡沫的水是软水，说法正确；答案B。
9．已知：某二价金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。下列说法正确的是（ ）
A．自然界中很容易找到单质X
B．Z能将Y从它的盐溶液中置换出
C．X的氧化物化学式可表示为XO
D．三种金属的活动性顺序：Y＞X＞Z
【答案】C
【解析】金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能，说明X比Y、Z活动性强；将Y、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化，说明Y的活动性比Z强。A、金属X在常温下能与空气中的氧气反应，则自然界中很难找到单质X，故错误；B、Y的活动性比Z强，Z不能将Y从它的盐溶液中置换出，故错误；C、由于X显+2价，O显-2价，则X的氧化物化学式可表示为XO，故正确；D、三种金属的活动性顺序：X＞Y＞Z，故错误。故选C。
10．科学家将温室气体CH4和CO2在Ni基双金属催化作用下转化为两种气体燃料，反应的微观示意图如下。下列分析不正确的是（ ）
A．该转化过程的最终产物为H2和CO
B．该转化有助于减少碳排放实现碳中和
C．反应过程中，CH4与CO分子数之比为1：1
D．反应过程中，CO2与CO的质量比为11：14
【答案】C
【解析】由微观示意图可知：该反应的化学方程式为：。A、由微观示意图可知：该转化过程的最终产物是H2和CO，分析正确；B、该转化将温室气体CH4和CO2在Ni基双金属催化作用下转化为H2和CO，有助于减少碳排放实现碳中和，分析正确；C、由分析可知：反应过程中，CH4与CO分子数之比为1：2，分析错误；D、由分析可知：反应过程中，CO2与CO的质量比为，分析正确。故选C。
11．硝酸、浓硫酸具有强化氧化性，而且浓度不同，氧化性强弱也不同，对于以下反应，下列说法不正确的是（ ）
①Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2+2H2O
②3Cu+8HNO3（浓）＝3Cu（NO3）2+2NO+4H2O
③Cu+2H2SO4（浓）＝Cu SO4+SO2+2H2O
A．反应①③生成的气体是形成酸雨的主要气体
B．反应①②中均有氮元素化合价降低
C．铜能和浓硫酸反应生成二氧化硫，也能和硫酸反应生成氢气
D．上述反应发生时，每个铜原子失去2电子变成铜离子
【答案】C
【解析】A、反应①③生成的二氧化氮、二氧化硫气体与空气中的成分反应后的生成物溶于雨水，形成酸雨，故A选项说法正确；B、反应①硝酸中氢元素化合价为＋1价，氧元素化合价为－2价，设氮元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，则（＋1)+x+(-2)×3=0，得x=+5价；二氧化氮中氧元素化合价为－2价，则氮元素化合价为＋4价；反应②中硝酸中氮元素化合价为＋5价，一氧化氮中氧元素化合价为－2价，则氮元素化合价为＋2价，因此反应①②中氮元素化合价均有降低，故B选项说法正确；C、在金属活动性顺序中铜排在氢之后，因此铜不能和稀硫酸反应生成氢气，故C选项说法不正确；D、由反应的化学方程式可知，每个铜原子得到2个电子变成铜离子，故D选项说法正确。故选C。
12．如图是MgC12、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，三种物质的饱和溶液中溶质质量最小的是KCl
B．氯化钾的溶解度大于硫酸镁
C．将t3℃时的MgSO4饱和溶液缓慢降温至t1℃，始终无晶体析出
D．t2℃时，将40gMgC12加入50g水中充分搅拌，可得90g溶液
【答案】C
【解析】A、由溶解度曲线可知：t1℃时，三种物质的溶解度大小为MgCl2>MgSO4>KCl，则三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最小的是KCl，而溶质的质量因为未指明饱和溶液的质量，所以无法比较，说法错误；B、固体物质的溶解度受温度影响，所以未指明温度，无法比较溶解度大小，说法错误；C、由溶解度曲线可知：将t3℃时的MgSO4饱和溶液缓慢降温至t1℃，整个过程中MgSO4溶解度始终大于t3℃时的MgSO4的溶解度，所以始终无晶体析出，说法正确；D、由溶解度曲线可知：t2℃时，MgC12的溶解度是70g，表示t2℃时，100g水中最多溶解氯化镁70g，则50g水中最多溶解氯化镁35g，可得85g溶液，说法错误。
故选C。
13．列除杂质的方法正确的是（ ）
选项
物质
杂质（少量）
除杂质的方法
A
N2
CO
通入足量的水中
B
Al粉
Ag粉
加入适量稀H2SO4，充分反应后过滤
C
CaCO3
KC1
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
D
FeCl2
FeCl3
加入适量KOH溶液，充分反应后过滤
【答案】C
【解析】A、一氧化碳难溶于水，通入足量的水中，无法除去杂质，不符合题意；B、加入适量稀硫酸，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，银和稀硫酸不反应，充分反应后，过滤，可除去银，但是也除去了原物质，不符合题意；C、碳酸钙难溶于水，氯化钾溶于水，加水溶解、过滤、洗涤、干燥可得碳酸钙，符合题意；D、加入适量的氢氧化钾，氯化亚铁和氢氧化钾反应生成氢氧化亚铁和氯化钾，氯化铁和氢氧化钾反应生成氢氧化铁和氯化钾，充分反应后，过滤，可除去氢氧化亚铁和氢氧化铁，除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意。故选C。
14．有A、B两种酸碱指示剂，它们的变色情况与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。下列判断错误的是（ ）
甲溶液
乙溶液
A指示剂
黄色
蓝色
B指示剂
无色
粉红色
A．甲溶液呈酸性
B．向无色的厕所清洁剂中滴加B指示剂，溶液变为粉红色
C．乙溶液的pH值可能为13
D．向滴有A指示剂的甲溶液中不断加入乙溶液，最终溶液颜色变为蓝色
【答案】B
【解析】A、甲溶液使A指示剂变黄色，而A指示剂在pH为0~6.2显黄色，故甲溶液显酸性，说法正确，不符合题意；B、厕所清洁剂显酸性，由图可知B指示剂加入酸性溶液中为无色，故说法不正确，符合题意；
C、乙溶液使A指示剂变蓝色，使B指示剂变粉红色，故溶液显碱性且pH大于10，故乙溶液pH可能为13，说法正确，不符合题意；D、甲溶液显酸性，乙溶液显碱性，向滴有A指示剂的甲溶液中不断加入乙溶液，甲和乙发生酸碱中和反应，当乙过量后溶液显碱性，故最终溶液变为蓝色，说法正确，不符合题意。
故选B。
第Ⅱ卷（选择题 共42分）
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15．（7分）某同学在学习中构建了“氮及其化合物的价、类关系图”。
(1)写出图一中A、B、C点对应物质的化学式各一个：___________、___________、___________。
(2)氮气化学性质稳定，在实验室中常用作保护气。实验室常利用将空气通过灼热的铜网以得到较纯净的氮气，写出该过程发生反应的化学方程式：___________。
(3)已知氨气（NH3）是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫氨水。氨水是常见的碱溶液。某同学为了验证分子总是在不断运动着，做了如图二的实验。实验中可观察到___________（填实验现象），据此请将图二烧杯②的溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整___________。（粒子数目不作要求，不考虑空气，水和酚酞）
【答案】(1) N2O ；HNO2 ；NaNO3（或其他硝酸盐）；(2)；(3) 烧杯②中酚酞溶液变红色 ；
【解析】（1）A点对应的是氧化物，且氮元素的化合价为+1价，其化学式为：N2O；B点对应的是酸，氮元素的化合价是+3价，其化学式为：HNO2；C点对应的是盐，氮元素的化合价为+5价，其化学式为：NaNO3；
（2）将空气通过灼热的铜网以得到较纯净的氮气，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，反应的化学方程式为：；（3）因为分子在不断运动，且氨气溶于水呈碱性，所以实验中可观察到的现象是烧杯②中酚酞溶液变红色；氨气溶于水电离出铵根离子和氢氧根离子，微观粒子的种类如图所示： 。
16．（8分）“伶仃洋上作画，大海深处穿针”，港珠澳大桥被誉为“新世界七大奇迹”之一。
(1)港珠澳大桥通车后，珠海、香港和澳门之间的车程只需要30分钟，大大缩短行车时间，有利于节约化石燃料的使用，从而有利于减缓______（填序号）：
A．雾霾天气 B．赤潮的形成
C．温室效应 D．白色污染
(2)我省某铝业公司提供的金属材料表层使用氟碳涂料进行防锈，其防锈原理是______。
(3)“百炼成钢”是指将反复烧红的生铁在空气中不断捶打，转化为钢，这其中涉及的化学原理是（用化学方程式表示）______。
(4)化学兴趣小组的同学为确定该某铁合金是生铁还是钢（钢含碳量为0.03%~2%），他们取11.4g铁合金样品盛放到锥形瓶中，将100g稀盐酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据。实验数据整理如下表所示：
次数
加盐酸前
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量（g）
/
20
20
20
20
20
瓶中物质总质量（g）
11.4
31.3
m
71.1
91.0
11.0
请根据上面表格数据计算：（注：不考虑杂质质量，碳不与盐酸反应）
①表格中的m的值为______；生成气体的总质量______g。
②该样品含碳量为______（保留两位小数）。
结论：该铁合金样品是钢。
【答案】(1)AC；(2)隔绝氧气和水；(3)C+O2 CO2；(4) 51.2 ；0.4；1.75%
【解析】(1)化石燃料燃烧的产物有二氧化碳、二氧化硫等气体和颗粒物的排放，大量排出CO2，造成温室效应，或排出SO2等酸性气体，形成酸雨，颗粒物的排放，形成雾霾天气，故选：AC；(2)金属材料表层使用氟碳涂料进行防锈，目的是为了防止铁与氧气、水发生反应而生锈，其防锈原理是隔绝氧气和水；(3)“百炼成钢”是碳燃烧生成二氧化碳，化学方程式为：C+O2 CO2；
(4)解：设该铁合金中铁的质量为x，由②知氢气的质量为0.4g，则
=11.2g
故该样品含碳量为≈1.75%。
17．（8分）如图“大象牙膏”实验中，过氧化氢分解产生的气体使锥形瓶内的起泡剂迅速涊出，形成大量柱状泡沫。
【提出问题】影响“大象牙膏”实验效果的因素有哪些？
【进行实验】
实验1：在锥形瓶中，分别加入10mL过氧化氢溶液和洗洁精（起泡剂），完成四组实验，记录如下：
过氧化氢浓度
洗洁精滴数
实验时间
现象
5%
5
5min
无明显变化
10%
5
5min
无明显变化
15%
5
5min
无明显变化
30%
5
5min
无明显变化
实验2：在锥形瓶中，分别加入10mL过氧化氢溶液、5滴洗洁精、4mL催化剂溶液，完成实验，记录如下：
实验序号
催化剂种类
催化剂浓度
过氧化氢浓度
温度/℃
“牙膏”喷出瓶口所需时间/s
①
碘化钾
10%
10%
20
48
②
高锰酸钾
10%
10%
20
5
③
酵母
10%
10%
20
10
④
酵母
5%
10%
20
42
⑤
酵母
15%
10%
20
8
⑥
酵母
10%
5%
20
30
⑦
酵母
10%
15%
20
5
⑧
酵母
10%
10%
5
60
⑨
酵母
10%
10%
40
3
【解释与结论】
(1)过氧化氢在催化剂作用下，发生反应的化学方程式为___________。
(2)由实验1可知，在常温、无催化剂的条件下，过氧化氢___________（填“易”或“不易”）分解。
(3)实验2中，设计①②③的目的是___________。
(4)实验2中，通过对比③④⑤，得出的结论是___________。
(5)实验2中，欲探究过氧化氢浓度对实验效果的影响，需对比的实验是⑥⑦和___________（填实验序号）。
(6)“大象牙膏”实验最好选择10%的酵母溶液、10%的过氧化氢溶液和___________℃，才能产生速度适中、有视觉冲击力的观赏效果。
【反思与评价】由上述实验可知，影响化学反应速率的因素有___________（填序号）。
B． 温度 B．反应物浓度
C．生成物产量 D．催化剂种类和浓度
【答案】(1)；(2)不易；(3)探究催化剂种类对“大象牙膏”实验效果的影响；(4)其他条件相同时，催化剂浓度越大，“牙膏”喷出瓶口所需时间越短；(5)③；(6)20；(7)ABD
【解析】(1)过氧化氢在催化剂作用下，生成水和氧气，其反应的化学方程式为；
(2)由实验1可知，无论过氧化氢的浓度多大，都无明显现象，因此在常温、无催化剂的条件下，过氧化氢不易分解，故填：不易；(3)实验2中，实验①②③中，其他条件都一样，只有催化剂的种类不同，故设计①②③的目的是探究催化剂种类对“大象牙膏”实验效果的影响；(4)实验2中，通过对比③④⑤，催化剂的种类相同，但催化剂的浓度不同，“牙膏”喷出瓶口所需时间不同，由表可以看出其他条件相同时，催化剂浓度越大，“牙膏”喷出瓶口所需时间越短；(5)由实验2可以看出，通过对比的实验是③⑥⑦，可以得出过氧化氢浓度对实验效果的影响，故填③；(6)由上表分析可知，“大象牙膏”实验最好选择10%的酵母溶液、10%的过氧化氢溶液和20℃，才能产生速度适中、有视觉冲击力的观赏效果，故填20；(7)由上述实验可知，影响化学反应速率的因素有温度、反应物的浓度、催化剂的种类和催化剂的浓度，故填ABD。
18．（9分）金属是一种氢前的活泼金属，常用作锂电池的材料。氯化锂主要用于空气调节领域，是一种易溶于水的盐。而氢氧化锂易溶于水，常用于制锂盐。
(1)以下物质的分类对于预测其化学性质没有帮助的是______（填标号）。
A．氧化锂属于金属氧化物
B．锂属于氢前金属
C．氢氧化锂属于白色固体
D．碳酸锂属于碳酸盐
(2)某氢氧化锂原料中不小心混入了LiCl，现要检测该氢氧化锂原料中是否混入了LiCl，检测需要用到的试剂是______。
(3)依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备Li2SO4的方案（要求依据两种不同的反应规律）。完成下表：
方案
原料1
原料2
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
①
LiOH
______
______
盐和碱反应生成新盐和新碱，生成物中有沉淀。
②
______
H2SO4
______
______
【答案】(1)C；(2)稀硝酸、硝酸银溶液；(3) MgSO4 ； ；LiOH##氢氧化锂 ； ；酸和碱反应生成盐和水，生成物中有水
【解析】(1)A、氧化锂是由两种元素组成且一种元素是金属元素的化合物，属于金属氧化物，对于预测其化学性质有帮助；B、锂属于氢前金属，氢的金属活动性比氢强，对于预测其化学性质有帮助；C、氢氧化锂属于白色固体，属于氢氧化锂的物理性质，对于预测其化学性质没有帮助；D、碳酸锂属于碳酸盐，具有碳酸盐的化学性质，对于预测其化学性质有帮助；答案：C；(2)氢氧化锂原料中混有LiCl，LiCl由锂离子和氯离子构成，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，检测需要用到的试剂是稀硝酸、硝酸银溶液；(3)①依据的反应规律：盐和碱反应生成新盐和新碱，生成物中有沉淀，原料2是硫酸镁属于盐，且生成物氢氧化镁是沉淀，预期反应的化学方程式：；②依据的反应规律：酸和碱反应生成盐和水，生成物中有水，原料1:LiOH，预期反应的化学方程式：。
19．（7分）随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。几位同学假期到水肥一体示范农场参加劳动实践，带回三种（氯化铵、碳酸铵和尿素）失去标签的氮肥样品进行鉴别实验，三种样品分别标号为1、2、3。
提出问题：如何鉴别出三种肥料？
查阅资料：①铵盐能与碱反应放出氨气；②AgCl不溶于稀硝酸。
实验探究：
实验操作
现象
解释和结论
（1）甲同学各取少量样品于研钵中，加入熟石灰，研磨
______
2号氮肥是尿素
（2）另取少量1号和3号样品于试管中，加足量水溶解，加入______溶液。
1号和3号都出现白色沉淀
写出其中一个化学方程式______。
（3）过滤得步骤（2）产生的沉淀，分别滴加过量稀硝酸
1号沉淀不溶解，3号沉淀溶解并有气泡。
1号氮肥是______。
交流讨论：
有同学提出，甲同学的实验操作其实还可以更简单些，你认为更简单的操作是______
拓展思考：
乙同学分别向三种溶液中滴加石蕊溶液，现象如图，试判断，长期施用______（填名称）氮肥土壤容易酸化。往变蓝的(NH4)2CO3溶液滴加______（填序号）溶液会逐渐变红。
B． K2SO4 B．NaCl
C．CaCl2 D．Na2CO3
【答案】1号、3号样品有氨味，2号样品无氨味；硝酸银＃＃AgNO3 ；NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3或(NH4)2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NH4NO3 ；氯化铵＃＃NH4Cl；取少量三种样品分别置于试管中，加足量水溶解，再分别加入适量的澄清石灰水（或氢氧化钡溶液），振荡。若无明显现象，则该样品为尿素；若有氨味，无沉淀生成，则为氯化铵；若既有氨味又有沉淀生成，则为碳酸铵；氯化铵 ； C
【解析】实验探究：（1）甲同学各取少量样品于研钵中，加入熟石灰，研磨，氯化铵和碳酸铵都能和熟石灰反应产生氨气，有氨味，而尿素不能和熟石灰反应，根据实验结论2号氮肥是尿素，可以推断该反应的现象是：1号、3号样品有氨味，2号样品无氨味。（2）因为另外两种化肥是氯化铵和碳酸铵，这两种化肥和加入的溶液反应都生成白色沉淀，可见加入溶液中的某离子和氯离子、碳酸根离子都能结合生成沉淀，由题中提供的资料，结合实验（3）的实验现象一种白色沉淀不溶于稀硝酸，另一种沉淀溶于稀硝酸且有气泡产生，硝酸银溶液满足实验要求，因此实验（2）中加入的是硝酸银（或AgNO3）溶液。氯化铵和硝酸银反应生成氯化银和硝酸铵，反应的化学方程式为：NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3；碳酸铵和硝酸银反应生成碳酸银和硝酸铵，反应的化学方程式为：(NH4)2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NH4NO3。（3）根据资料，氯化银不溶于稀硝酸，碳酸银能溶于稀硝酸且生成二氧化碳气体，根据实验现象1号沉淀不溶解，3号沉淀溶解并有气泡，可以得出结论：1号氮肥是氯化铵，其化学式为：NH4Cl。交流讨论：尿素不能和氢氧化钙等碱性物质反应产生氨气，也不能和这些物质的溶液反应生成沉淀；氯化铵能和氢氧化钙等碱性物质反应产生氨气，但不能生成沉淀；碳酸铵和氢氧化钙等碱性物质的溶液反应，不但能生成氨气还能产生沉淀。甲同学可以利用三种物质的上述性质，一次将三种化肥鉴别出来。实验操作如下：取少量三种样品分别置于试管中，加足量水溶解，再分别加入适量的澄清石灰水（或氢氧化钡溶液），振荡。若无明显现象，则该样品为尿素；若有氨味，无沉淀生成，则为氯化铵；若既有氨味又有沉淀生成，则为碳酸铵。拓展思考：根据图示，氯化铵溶液中滴入石蕊溶液，溶液呈红色，说明氯化铵溶液呈酸性，故长期施用氯化铵土壤容易酸化。碳酸铵和K2SO4、NaCl不能反应，且K2SO4、NaCl溶液都呈中性，因此往变蓝的(NH4)2CO3溶液中滴加这两种物质，溶液仍呈蓝色，不符合题意；Na2CO3溶液呈碱性，往变蓝的(NH4)2CO3溶液滴加Na2CO3溶液只能使碳酸铵放出氨气，不能使其溶液变为酸性，不符合题意；碳酸铵溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙和氯化铵，碳酸钙难溶于水，而氯化铵溶液能使石蕊变红，因此往变蓝的(NH4)2CO3溶液中滴加氯化钙溶液，溶液会逐渐变红，符合题意。故选C。
20．（9分）已知：FeC2O4·nH2O加热至300℃完全失去结晶水，继续加热至400℃，剩余固体又变成黑色，黑色固体为铁的氧化物，同时生成气体。为确定分解产物及n的值，设计了如图所示实验。实验时先打开弹簧夹a、b，鼓入一段时间氮气，然后关闭a，加热热分解装置。
资料1：无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝；浓硫酸具有吸水性。
资料2：FeO是一种黑色固体，在空气中不稳定，易被氧化。
实验设计
实验分析
(1)实验过程中观察到：A中白色固体变蓝，证明产物有______；B中石灰水变浑浊，证明产物有CO2；D中______（填实验现象），证明产物有CO。
(2)上述实验装置不足之处是______。
(3)为进一步探究加热至400℃时固体产物的成分，另取1.80gFeC2O4·nH2O重新实验，测得热分解装置中固体质量随温度变化如图所示。
①FeC2O4·nH2O中n的值为______。
②AB段发生反应的化学方程式______。
③将B点物质在空气中继续加热至500℃得到C点物质，BC段发生反应的化学方程式为______。
【答案】(1) 水##H2O ；黑色固体变成红色；(2)没有进行尾气处理；
(3) 2 ；FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑ ；4FeO+O22Fe2O3
【解析】(1)无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝；A中白色固体变蓝，证明产物有水，一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，D中黑色固体逐渐变红，证明产物有CO。(2)一氧化碳有毒污染环境，上述实验装置不足之处是没有进行尾气处理。(3)①结晶水的质量为1.80g－1.44g=0.36g，，，n=2。②已知草酸亚铁加热分解生成一种黑色的铁的氧化物，黑色铁的氧化物有FeO和Fe3O4，根据图像可知，参加反应的草酸亚铁的质量为1.44g，则其中铁元素的质量为1.44g××100%=0.56g，假设生成的黑色的铁的氧化物是FeO，则0.72gFeO中铁元素的质量为0.72g××100%=0.56g，假设生成的黑色的铁的氧化物是Fe3O4，则0.72gFe3O4中铁元素的质量为0.72g××100%=0.52g，根据质量守恒定律可知，化学反应前后同种元素的质量相等可知，草酸亚铁加热分解生成的黑色的铁的氧化物为FeO，有根据上图实验结论可知，草酸亚铁加热分解生成CO和CO2，故AB段发生的反应是草酸亚铁加热分解生成氧化亚铁、一氧化碳和二氧化碳，该反应的化学方程式为FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑。③FeO是一种黑色固体，在空气中不稳定，易被氧化，根据质量守恒定律可知，该反应的生成由铁和氧两种元素组成，可能是Fe2O3或Fe3O4，参加反应的FeO的质量为0.72g，则其中铁元素的质量为0.72g××100%=0.56g，假设生成的铁的氧化物是Fe2O3，0.80gFe2O3中铁元素的质量为0.80g××100%=0.56g，假设生成的铁的氧化物是Fe3O4，则0.80gFe3O4中铁元素的质量为0.80g××100%=0.58g，根据质量守恒定律可知，化学反应前后同种元素的质量相等可知，FeO被氧化生成的物质为Fe2O3，故BC段的化学方程式为4FeO+O22Fe2O3。
相关试卷
2023年苏州中考化学仿真模拟卷（解析版）： 这是一份2023年苏州中考化学仿真模拟卷（解析版），共29页。试卷主要包含了下列化学用语正确的是，“端午到，粽香飘”，物质的性质决定物质的用途等内容，欢迎下载使用。
2023年南京中考化学仿真模拟卷（解析版）： 这是一份2023年南京中考化学仿真模拟卷（解析版），共23页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
2023年广东中考化学仿真模拟卷（解析版）： 这是一份2023年广东中考化学仿真模拟卷（解析版），共18页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
