2022年浙江省宁波市中考化学试卷【含答案】

2022年浙江省宁波市中考化学试卷

一、选择题（共5小题，1-3小题每题4分，4-5小题每题3分，满分18分）

1．下列实验操作规范的是（　　）

A．点燃酒精灯 B．装固体粉末 

C．滴加液体 D．测溶液的pH

2．中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。下列说法错误的是（　　）

A．该反应的化学方程式是CO+H2OH2+CO2 

B．该反应前后分子数目不变 

C．该反应前后氢元素的化合价不变 

D．反应物CO和H2O都是氧化物

3．20℃时，将45g氯化钠均分成五份，依次加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解。实验数据如下表：

下列分析正确的是（　　）

A．实验③所得溶液的溶质质量分数最大 

B．实验④所得溶液是氯化钠的不饱和溶液 

C．20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g 水 

D．将实验①所得溶液蒸发50g水，冷却到20℃，溶液达到饱和

4．下列实验方案不能达到实验目的的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

5．将锌粉持续加入到100g含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质的混合溶液中，充分反应。当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小；当加入锌粉的质量为13.0g时，恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图，其中正确的是（　　）

A．    B． 

C．     D．

二、填空题（本题共2小题，每空2分，共10分）

6．天宫课堂中，航天员王亚平视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验。金属锆具有抗腐蚀性强、熔点高、硬度大等特性，广泛用于航空航天、军工、原子能等领域。

（1）金属锆熔化属于 　     　（填“物理”或“化学”）变化。

（2）如图所示是锆元素在元素周期表中的信息，其中“40”是锆元素的原子序数，即它在元素周期表中的位置序号，也是锆原子的核电荷数（即质子数），由此可知锆原子的核外电子数为 　     　。

（3）在850℃条件下，镁（Mg）与四氯化锆（ZrCl4）发生置换反应获得金属锆。该反应的化学方程式为：　                  　。

7．某白色固体M可能由Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、Ba（OH）2中的一种或几种物质组成。为确定其成分，小宁进行如图所示实验。

则：（1）白色沉淀G的化学式为 　       　。（2）白色固体M的成分是 　                  　。

三、实验探究题（本题共1小题，每空3分，共12分）

8．久置的镁带表面会有一层灰黑色固体。为了测量久置镁带中金属镁的质量分数，同学们提出了两种实验方法：

物理方法：取一定质量的镁带，用砂纸打磨，除尽表面的灰黑色固体，根据剩余固体质量计算金属镁的质量分数。

化学方法：取一定质量的镁带，与足量的稀硫酸反应，根据测得生成气体的体积计算金属镁质量分数。

（1）经讨论，同学们否定了物理方法。理由是：打磨过程中 　           　。

（2）常温常压下氢气密度已知，因此大家认为化学方法可行。

（老师提示：镁与稀硫酸反应放热；灰黑色固体除了氧化镁之外，还存在少量碱式碳酸镁【MgCO3•Mg（OH）2】，它与酸反应会产生CO2气体；碱石灰是CaO和NaOH的混合物）

同学们从下列装置中选择合适的装置，组装并进行实验。

①图C、D虚线框内有一种测量体积的仪器（未画出），该仪器是 　     　。

②完成该实验应选择的装置为 　      　（填字母）。

③结合实验方法和选择的装置分析，会造成实验结果不准确的是 　      　。

A．加入稀硫酸不足，镁带有剩余

B．装置气密性不好

C．反应结束，立即读数

四、解答题（本题共2小题，共10分。）

9．某维生素C泡腾片的主要成分如图甲所示。

（1）维生素C由 　   　种元素组成。

（2）按照如图乙的物质分类方法，该泡腾片属于 　      　。

（3）该泡腾片放入水中，会立刻产生大量的气泡，其原因是：柠檬酸是一种酸，它和碳酸氢钠在水中会发生反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的 　       　气体。

10．“庄稼一枝花，全靠肥当家”。有一种新型化肥——硝酸铵钙，其有效成分为NH4NO3和Ca（NO3）2，进入土壤后，都成为可吸收的离子，不会引起土壤板结，且钙离子可提高农作物对病害的抵抗力。

小宁利用某品牌的硝酸铵钙化肥，进行以下实验：取化肥样品8.0g，与足量的NaOH固体充分混合，加热到固体质量不再减少，生成0.17g氨气（NH3）。把反应所得固体溶于适量水中，再加入足量的Na2CO3溶液充分反应，过滤得到沉淀和滤液，测得沉淀质量为4.0g。（已知：NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O；化肥中的其它成分不含Ca、N元素，且不参加反应）

（1）计算样品中NH4NO3的质量分数。

（2）计算滤液中NaNO3的质量。

1．B。

2．C。

3．C。

4．B。

5．C。

6．（1）物理；（2）40；（3）2Mg+ZrCl42MgCl2+Zr。

7．（1）AgCl；（2）Na2CO3、MgCl2、Ba（OH）2。

8．（1）可能会除去部分镁；（2）①量筒；②ABC；③ABC。

9．（1）3；（2）混合物；（3）二氧化碳。

10．解：（1）样品中含有硝酸铵的质量为x，生成硝酸钠的质量为y

NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O

   80                         85       17

    x                           y      0.17g

     x＝0.8g

     y＝0.85g

则样品中NH4NO3的质量分数为＝10%

（2）设硝酸钙和碳酸钠反应生成硝酸钠的质量为z

Ca（NO3）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaNO3

                                  100         170

                                  4.0g         z

  z＝6.8g

则滤液中NaNO3的质量为0.85g+6.8g＝7.65g

答：样品中NH4NO3的质量分数为10%，滤液中NaNO3的质量为7.65g。