浙江省各地区2022年中考科学真题知识点分类汇编-01物质的化学变化（1）

浙江省各地区2022年中考科学真题知识点分类汇编-01物质的化学变化（1）

一、单选题

1．（2022·浙江台州·统考中考真题）拉瓦锡在研究空气成分时，所做实验中涉及的一个化学反应可用如图表示，该反应属于

A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应

2．（2022·浙江台州·统考中考真题）下列变化中，属于化学变化的是

A．铁丝弯折 B．钢铁熔化 C．钢铁生锈 D．铁球下落

3．（2022·浙江绍兴·统考中考真题）在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是

A． B．

C． D．

4．（2022·浙江杭州·统考中考真题）汽车开动和人的生命活动都需要能量，能量是各种运动的量度。给汽车开动和人的生命活动提供能量的两个过程如图所示，下列分析错误的是

A．都通过剧烈的氧化反应释放出能量

B．都将化学能转化为其他形式的能

C．都参与自然界的碳循环和氧循环

D．都遵循能量的转化和守恒定律

5．（2022·浙江杭州·统考中考真题）2008年北京奥运会“祥云”火炬、2022年北京冬奥会“飞扬”火炬的外壳材料的主要成分和燃料如表所示。奥运火炬的迭代，体现了我国科技水平的提高。下列有关两火炬的说法错误的是

A．外壳材料的主要成分都属于非金属单质

B．燃料都具有可燃性

C．燃料燃烧时，助燃物都是氧气

D．燃料燃烧时，都有水生成

6．（2022·浙江湖州·统考中考真题）我国是最早使用湿法炼铜的国家，湿法炼铜涉及到的主要化学方程式是：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。这一化学反应的类型是

A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

二、填空题

7．（2022·浙江杭州·统考中考真题）2021年，马延和研究团队在人工合成淀粉方面取得重大突破性进展，国际上首次在实验室实现了从二氧化碳到淀粉的全合成。绿色植物通过光合作用制造淀粉涉及60余步代谢反应以及复杂的生理调控，其技术路线如图所示：绿色植物(以玉米为例)光合作用和使用马延和团队的人工合成淀粉技术合成等量淀粉的对比如表所示。回答问题：

(1)马延和团队的人工合成淀粉技术可分为以下两个阶段：

阶段1：从x能→电能→氢能→甲醇；

阶段2：以甲醇为原料通过“C1→Cy→C6→淀粉”的策略，多步酶催化合成淀粉。

据图分析，在阶段1中，x能为_______能，利用氢能合成甲醇的反应物为_______；在阶段2中，Cy为甘油酮(C3H6O3)，则y的值为_______(填写数字)。

(2)马延和团队的人工合成淀粉过程与绿色植物光合作用过程均需多种_______作为催化剂，淀粉属于糖类物质，对人体的重要作用是_______。

(3)马延和团队的人工合成淀粉技术虽处于实验室阶段，但对解决粮食危机和减少碳排放有着重大意义。据表分析，该技术相较于传统农业_______。(写出2点)

8．（2022·浙江台州·统考中考真题）图甲是模拟火山喷发的实验，向黏土和砂石堆起的“火山口”中放入金属钠，再加入水。钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，放出热量，引发燃烧，火花四射。

(1)图乙是钠元素在元素周期表中的相关信息，则钠原子核外有______个电子。

(2)请写出钠和水发生反应的化学方程式：______。

9．（2022·浙江杭州·统考中考真题）小金设计了一款在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境下逃生时使用的自救呼吸器。其设计思路如图甲所示，自救呼吸器的结构如图乙所示(其中箭头方向表示气体流动方向)。

(1)生氧药品的选择：小金查阅资料发现超氧化物(用MO2表示，其中M为+1价)可与人呼出气中的CO2、H2O反应生成O2，其反应的化学方程式为：4MO2+2H2O═4X+3O2↑、4MO2+2CO2═2M2CO3+3O2，X的化学式为_______。500g超氧化钾(KO2)和500g超氧化钠(NaO2)的生氧性能如图丙所示。小金依据人正常呼吸时需要生氧药品的生氧速度不低于1L/min，并结合自救呼吸器的结构和生氧药品的生氧性能，选取了KO2作为生氧药品。选取KO2的优点是_______。(写出1点)

(2)影响自救呼吸器有效防护时间的因素有_______(选填序号)。

①生氧药品的质量

②外界有毒有害气体浓度

③外界氧气浓度

④生氧药品的种类

10．（2022·浙江杭州·统考中考真题）《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例，如：硝石：“硝质与盐同母，大地之下潮气蒸成，现于地面。”石灰：“凡石灰经火焚炼为用。……用以砌墙、石，则筛去石块，水调黏合。”

(1)硝石(硝酸钾)与食盐同属于_______类物质(选填“酸”“碱”或“盐”)。

(2)文中石灰指氧化钙，可通过CaCO3CaO+CO2↑反应制备，此反应属于_______反应(填写反应的基本类型)；水调黏合过程中，氧化钙和水发生反应的化学方程式为_______。

11．（2022·浙江湖州·统考中考真题）2022年4月16日，“天宫一号”的三位宇航员乘坐返回舱回到了地球。进入大气层时，返回舱外包裹的烧蚀材料在高温下发生分解、熔化、蒸发和升华等变化。

上述四种变化中，属于化学变化的是材料的 _____。

12．（2022·浙江温州·统考中考真题）图甲是一款潜水艇紧急供氧设备的结构示意图，产氧药块主要成分是氯酸钠，需要镁粉氧化放热启动并维持反应进行，快速产生氧气。

(1)启动时，镁粉（Mg）与氧气反应生成氧化镁（MgO）。其化学方程式为：_____。

(2)产氧药块反应会产生极少量有毒的氯气，推测图甲中试剂X应具有的性质是 _____。

(3)氯酸钠受热分解生成氯化钠和氧气。m克氯酸钠分解过程中各物质质量变化如图乙所示，选择a、b、c、d、m中的部分数据，列出它们的等式关系以体现质量守恒定律。 _____

13．（2022·浙江温州·统考中考真题）据报道，我国科学家发现治疗新冠的新药一一中药千金藤素，获得国家发明专利授权。千金藤素来自千金藤，其化学式为C37H38N2O6，白色固体，难溶于水，易氧化，需密封避光低温保存。

(1)根据上述信息，写出千金藤素的一条物理性质：_____。

(2)千金藤素中各元素质量分数如图所示，其中表示碳元素的是 _____。（填序号）

14．（2022·浙江宁波·统考中考真题）天宫课堂中，航天员王亚平视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验。金属锆具有抗腐蚀性强、熔点高、硬度大等特性，广泛用于航空航天、军工、原子能等领域。

(1)金属锆熔化属于______（填“物理”或“化学”）变化。

(2)如图所示是锆元素在元素周期表中的信息，其中“40”是锆元素的原子序数，即它在元素周期表中的位置序号，也是锆原子的核电荷数（即质子数），由此可知锆原子的核外电子数为______。

(3)在850℃条件下，镁（Mg）与四氯化锆（ZrCl4）发生置换反应获得金属锆。该反应的化学方程式为：______。

三、综合应用题

15．（2022·浙江绍兴·统考中考真题）举重前运动员常常会抓一把“镁粉”在手里搓，以起到防滑效果，某种“镁粉”中只含有MgO、Mg（OH）2、MgCO3中的一种或几种固体。某兴趣小组对其成分展开了探究：分别取4.2克MgO、Mg（OH）2、MgCO3和“镁粉”置于烧杯中，逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。四种固体消耗稀盐酸的质量如表所示，且烧杯③和烧杯④中产生了大量气泡。请结合实验现象和数据回答问题。

(1)烧杯③中产生的气体是______。

(2)“镁粉”中不只含有MgCO3一种物质，理由是______。

(3)表格中m的值为多少？（请写出计算过程）

(4)为确定“镁粉”的具体成分，兴趣小组补充了如下实验：取“镁粉”和MgCO3各4.2克，加入足量稀盐酸，生成相同条件下的气体体积分别为952毫升和1120毫升。由此可知该种“镁粉”的成分是______。

16．（2022·浙江台州·统考中考真题）二氧化碳是一种与人类生产、生活有密切关系的气体，对地球生命具有重要意义。

(1)二氧化碳的发现

17世纪初，海尔蒙特发现木炭燃烧后不但有灰烬，还产生了一种不可见的气体，于是他将该气体命名为“森林之精”，蜡烛的火焰会在该气体中熄灭，说明了这种气体的化学性质有______。

(2)二氧化碳的制取

实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳。现要制取4.4克二氧化碳，至少需要含碳酸钙质量分数为80%的石灰石多少克？

(3)二氧化碳的减排和消耗

人类降低空气中的二氧化碳含量的研究有两个方向：一是减少二氧化碳的排放，二是增加二氧化碳的消耗。请写出一条你能做到的消耗二氧化碳的方式或途径：______。

四、简答题

17．（2022·浙江台州·统考中考真题）《天工开物》中介绍了用碳和氧化锌在高温条件下冶炼锌的方法，化学方程式为：2ZnO+C2Zn+CO2↑。该反应中具有还原性的反应物是______，ZnO中锌元素的化合价为______价。

五、计算题

18．（2022·浙江杭州·统考中考真题）某火力发电厂用石灰石为原料吸收废气中的二氧化硫，以防止污染环境，发生反应的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2.若每天需要吸收0.64吨二氧化硫，则该发电厂每个月(按30天计)需要含碳酸钙为90%的石灰石____吨？(杂质不参与反应)

19．（2022·浙江湖州·统考中考真题）在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入25克氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为7.3%的稀盐酸。

(1)为了获取酸能与碱反应的证据，滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入的是 _____。

(2)酸与碱之间反应的实质是 _____。

(3)滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。

①a的值是 _____。

②求反应后溶液中溶质的质量分数_____。

六、科普阅读题

20．（2022·浙江绍兴·统考中考真题）如图是人类对氧化还原反应的认识过程中的三个阶段。

【阶段Ⅰ】得失氧说：物质跟氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合物中的氧被夺取的反应叫还原反应。

【阶段Ⅱ】化合价升降说：凡是出现元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。化合价升高的反应叫氧化反应，化合价降低的反应叫还原反应。

【阶段Ⅲ】电子转移说：化合价升降的原因是电子的转移。凡有电子转移发生的化学反应都是氧化还原反应。失电子的反应叫氧化反应，得电子的反应叫还原反应。

(1)根据得失氧说，在H2+CuOCu+H2O化学变化中，H2发生了______反应。

(2)电子转移是元素化合价改变的本质原因。失电子后，元素的化合价会______（选填“升高”或“降低”）。

(3)根据化合价升降说，化学反应的四种基本类型与氧化还原反应之间的关系如图所示，其中乙是______反应。

(4)关于氧化还原反应的认识，下列理解正确的是______。

A．氧化和还原是相互对立又辩证统一的关系

B．电子转移说是从微观视角来探析和建构氧化还原反应的概念

C．自然界中发生的氧化还原反应对人类的生活和生产都是有利的

D．人类对氧化还原反应的认识过程是一个逐步发展、延伸和完善的过程

参考答案：

1．B

【详解】由图示可知，该反应是2个单质的分子和1个另一种单质的分子反应生成2个化合物的分子，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应。

故选：B。

2．C

【详解】A、铁丝弯折的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

B、钢铁熔化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

C、钢铁生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，符合题意；

D、铁球下落的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。

故选C。

3．D

【分析】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸的不断加入，氢氧化钠越来越少，氯化钠越来越多。

【详解】A、随着反应进行，当恰好完全反应后，水的质量由于一直加入加入稀盐酸，所以水的质量不断增大，正确；

B、随着反应进行，当恰好完全反应后，氯化钠质量不变，正确；

C、随着反应进行，当恰好完全反应后氢氧化钠质量是0，正确；

D、随着稀盐酸的加入，一段时间内溶液中氯化氢质量是0，恰好完全反应后一直在加入稀盐酸，所以溶液中的氯化氢质量不断增大，选项错误；

故选：D。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

4．A

【详解】A、汽油燃烧生成二氧化碳和水，是燃烧，属于剧烈的氧化反应，人的呼吸作用是缓慢氧化，符合题意；

B、燃烧和呼吸作用都可将化学能转化为热能等其他形式的能，不符合题意；

C、含碳燃烧可将氧气转化为二氧化碳，因此这两个过程都参与自然界的碳循环和氧循环，不符合题意；

D、这两个反应均有新物质生成，均属于化学变化，化学变化都遵循能量的转化和守恒定律，不符合题意。

故选A。

5．A

【详解】A、“祥云”火炬的主要成分是铝合金、镁等，复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，在宏观上组成具有新性能的材料，不都属于非金属单质，选项错误。

B、燃料都具有可燃性，能作燃料，正确。

C、氧气能支持燃烧，助燃物都是氧气，正确。

D、由质量守恒定律，两种火炬的燃料中均含有氢元素，都有水生成，正确。

故选：A。

6．C

【详解】A、化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，不符合题意；

B、分解反应是指由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，不符合题意；

C、置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应，符合题意；

D、复分解反应是指由两种化合物反应，生成另外两种化合物的反应，不符合题意。

故选C。

7．(1)     太阳     氢气和二氧化碳     3

(2)     酶     为人体提供能量

(3)占地面积少，生产周期短，不受气候等因素制约，节约水资源，减少环境的污染，能量转化效率高

【解析】(1)

绿色植物的光合作用和使用马延和团队的人工合成淀粉技术所需要的能量都来自太阳能，故填太阳能；

利用氢能合成甲醇的反应物与光合作用的反应物相同，都为氢气和二氧化碳，故填氢气和二氧化碳；

由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的数目不变，则在阶段2中，Cy为甘油酮(C3H6O3)，则y的值为3，故填3。

(2)

马延和团队的人工合成淀粉过程与绿色植物光合作用过程均需多种酶，故填酶；

淀粉属于糖类物质，糖类是人体主要的供能物质，即淀粉对人体的重要作用是为人体提供能量，故填为人体提供能量。

(3)

由图可知，马延和团队的人工合成淀粉技术相较于传统农业，其优点是占地面积少，生产周期短，不受气候等因素制约，节约水资源，减少环境的污染，能量转化效率高，故填占地面积少，生产周期短，不受气候等因素制约，节约水资源，减少环境的污染，能量转化效率高等。

8．(1)11

(2)

【解析】(1)

根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为11，又由于原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为11。

(2)

钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为。

9．(1)     MOH     生氧速度波动较小或使用时间较长或氧气浪费较少

(2)①④

【解析】(1)

根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含M、O、H的个数分别是4、10、4，生成物中含M、O、H的个数分别是0、6、0，故生成物中还应含4个M、4个O、4个H，故X的化学式为MOH；

由图可知，在超氧化钾和超氧化钠生氧速度不低于1L/min的情况下，超氧化钾作为生氧药品比超氧化钠作为生氧药品生氧速度波动较小，使用时间较长，故选取KO2的优点是生氧速度波动较小、使用时间较长；

(2)

由图像可知，等质量的超氧化钾和超氧化钠生氧速度不同，说明生氧药品的种类，生氧药品的质量不同生成氧气质量不同；由甲图和乙图可知，外界有毒有害气体和外界氧气没有进入该装置，故不影响自救呼吸器有效防护时间，故填：①④。

10．(1)盐

(2)     分解    

【详解】（1）硝石(硝酸钾)与食盐都是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，同属于盐；

（2）该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；

氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：。

11．分解

【详解】分解过程中有新物质生成，属于化学变化；熔化、蒸发和升华过程只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化。故答案为：分解。

12．(1)

(2)吸收氯气，但不吸收氧气

(3)a+d＝b+c或m＝a+d或m＝b+c

【分析】（1）根据化学反应原理书写化学方程式；（2）由甲图分析可知，产氧药块产生的氧气和氯气，通过试剂X，氯气被吸收，氧气排出；（3）根据质量守恒定律，反应前后各物质的质量总和相等，生成气体的质量即为固体减少的质量，结合图像乙分析解答。

(1)

镁和氧气点燃生成氧化镁，化学方程式为：；

(2)

产氧药块反应会产生极少量有毒的氯气，由甲图可知，产氧药块产生的氧气和氯气，通过试剂X，氯气被吸收，氧气排出，故推测图甲中试剂X能吸收氯气，但不吸收氧气；故填：吸收氯气，但不吸收氧气；

(3)

根据质量守恒定律，反应前后各物质的质量总和相等，生成气体的质量即为固体减少的质量，由图乙可知，m点表示未反应时固体的质量，根据题意即反应前氯酸钠的质量，反应前后物质的总质量不变，故m减少的质量即生成气体的质量，因此关系式有。

13．(1)白色固体（或难溶于水）

(2)①

【解析】(1)

千金藤素是一种白色固体，难溶于水，描述的是颜色、状态、溶解性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；

(2)

千金藤素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×37）：（1×38）：（14×2）：（16×6）＝222：19：14：48，碳元素的质量分数最大，则表示碳元素的是①。

14．(1)物理

(2)40

(3)2Mg+ZrCl42MgCl2+Zr

【解析】(1)

金属锆熔化的过程，只是状态发生改变，属于物理变化；

(2)

根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为40；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则锆原子中的核外电子数为40；

(3)

镁（Mg）与四氯化锆（ZrCl4）在850℃条件下发生置换反应，根据置换反应定义可知，该反应生成金属锆和氯化镁，反应的化学方程式为：2Mg+ZrCl42MgCl2+Zr。

15．(1)二氧化碳/CO2

(2)等质量的MgCO3和“镁粉”消耗的盐酸质量不相等

(3)设与碳酸镁反应消耗的氯化氢的质量为x。

设与氢氧化镁反应消耗的氯化氢的质量为y。

消耗盐酸的质量为

答：表格中m的值为84.0；

(4)MgCO3和Mg（OH）2

【解析】(1)

碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，所以烧杯③中产生的气体是二氧化碳；

(2)

根据表格中的数据和“取MgCO3和“镁粉”样品4.2g，逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失，发现等质量的MgCO3和“镁粉”消耗的盐酸质量不相等，所以“镁粉”中不只含有MgCO3一种物质；

(3)

详解见答案。

(4)

为确定“镁粉”的具体成分，同学们认为还需要补充如下实验：取“镁粉”和MgCO3各4.2克，加入足量稀盐酸；

设MgCO3的质量为m，；消耗稀盐酸的质量为， 镁粉中另一种物质质量为4.2g-3.57g=0.63g，消耗稀盐酸的质量为61.9g﹣49.3g＝12.6g，则设4.2g该物质消耗稀盐酸的质量为n，则，所以“镁粉”中除碳酸镁外的另一种物质为Mg（OH）2。

16．(1)不能燃烧也不支持燃烧

(2)设需要碳酸钙的质量为x

解得

则至少需要含碳酸钙质量分数为80%的石灰石为：＝12.5g

答：至少需要含碳酸钙质量分数为80%的石灰石12.5g。

(3)植树造林（合理即可）

【解析】(1)

蜡烛的火焰会在该气体中熄灭，说明了这种气体不能燃烧也不支持燃烧；

(2)

见答案；

(3)

光合作用是自然界中消耗二氧化碳的主要途径，且植树造林是我们容易做到的消耗CO2的方式或途径，故答案为：植树造林（合理即可）。

17．     碳/C     +2

【详解】碳夺取了氧化锌中的氧，具有还原性。在ZnO中氧元素一般显﹣2价，设锌元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）＝0，则x＝+2，即ZnO中锌元素的化合价为+2价。

18．解：设每天需要消耗CaCO3的质量为x。

则每个月需要石灰石的质量为1t/90%×30≈33.33t

答：该发电厂每个月需要含碳酸钙为90%的石灰石约33.33t。

【详解】详解见答案。

19．(1)无色酚酞试液

(2)H+和OH﹣结合生成H2O

(3)     20     设反应后溶液中氯化钠的质量为x。

x=2.34g

反应后溶液中溶质的质量分数为：

答：反应后溶液中溶质的质量分数为5.2%。

【详解】（1）由于氢氧化钠与盐酸反应没有明显的现象，所以滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入无色酚酞试液，因为碱性的氢氧化钠溶液使无色酚酞溶液变红，所以此时溶液呈红色，当滴加稀盐酸至溶液红色消失，说明酸与碱发生了反应。

（2）酸与碱之间发生中和反应的实质就是酸中的H+和碱中的OH﹣结合生成H2O。

（3）①因为反应过程中没有生成气体，所以锥形瓶及溶液总质量增加的量就是加入的稀盐酸的质量。结合图示，a=80.4g-60.4g=20g。

②见答案。

20．(1)氧化

(2)升高

(3)置换

(4)ABD

【详解】（1）根据得失氧说，在化学变化中，H2跟氧气发生的反应，发生了氧化反应。

（2）失电子的反应叫氧化反应，化合价升高的反应叫氧化反应，可见，元素的原子失去电子后，其化合价会升高。

（3）因为氧化还原反应在反应前后有元素化合价发生变化，置换反应有单质参与和单质生成，所以一定有化合价变化。

（4）A、失电子的反应叫氧化反应，得电子的反应叫还原反应，可见，氧化和还原是相互对立又辩证统一的关系，故选项说法正确，符合题意；

B、电子转移说是从电子得失（微观）视角来探析和建构氧化还原反应的概念，选项说法正确，符合题意；

C、自然界中发生的氧化还原反应对人类的生活和生产不一定是有利的，例如金属的锈蚀等，选项说法错误，不符合题意；

D、由题干信息可知：人类对氧化还原反应的认识过程是一个逐步发展、延伸和完善的过程延伸和完善的过程，选项说法正确，符合题意。

故选ABD。